江苏省南通市通州区、南通市区、启东市、如东市2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2026届高三期中质量监测 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.A3.D4.B5.D6.D7.B8.C9.A10.C11.C12.B13.D 二、非选择题：共4题。共61分。 14.(15分) (1)①增大反应物的接触面积，提高反应速率 （2分) ②2V0+H2C204+2H一2V02++2C02↑+2H0 (2分) ③温度高于80C时，NH的水解程度增大，NH4浓度减小导致沉钒率下降 (2分) (2)还原时间过长，过量的Z粉将钒还原到更低价态(+2)离子，n(V+)减少，降低了V2O3的 产率；同时引入了新的杂质降低了VO3的纯度 (2分) (3)①1：2 (2分) ②有蓝色沉淀生成 (2分) n(Fe2+=0.2molL1×25.00×103L=5×103mol n(V02)=nFe2+)=5×103mol w(V)=5X103 molX51g/mol 1.275g =209% (3分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)2-丙醇 (2分) (2)还原反应 (2分) . (3分) (4)CIH2CCH2OOCCH2CH3 (3分) CH:CH,Br NaOH,CHaCH2OH C CH CHO △ (5) CH;CH2COOH- CH CHOH>CH CHCOOCHCHa 浓H2S04,△ (5分) 【本题共15分】 答案与评分建议第1页共2页 16.(16分) (1)①[Arl3d6 (2分) ②析氢腐蚀使锥形瓶中的压强增大，吸氧腐蚀使锥形瓶中的压强减小，在pH=4.0时 两种腐蚀速率相当 (2分) (2)①与生成的H反应，使TiO2+水解平衡正向移动 (2分) ②Fe3+催化HO2分解 (2分) 8、 ③(HO)4Fe Fe(H2O)4 (2分) 8 (3)①甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，溶液中自由移动 的Fe2+离子的浓度小 (2分) ②搅拌条件下，将Na2CO3溶液缓缓加到FeSO4溶液中至不产生沉淀，过滤，向滤渣中滴 入少量维生素C和甘氨酸至沉淀完全溶解，将溶液浓缩后加入无水乙醇，静置，过滤 (4分) 【本题共16分】 17.(15分) (1)4mol或4×6.02×102 (2分) (2)①3C02+4e+4Lit=2LiC03+C (2分) ②94 (2分) (2分) ②三乙基羟乙基溴化铵中的一OH能与环氧化合物形成氢键 (2分) (4)DCHOCOO+CH=CHOCOOCH3 (2分) ②C1含量的增大可获得更多的氧空位，氧空位形成能活化CO2:氧空位存在使得甲醇在 催化剂表面解离吸附产生羟基，增加了表面羟基的含量 (3分) 【本题共15分】 注：其他合理答案参照给分 答案与评分建议第2页共2页2026届高三期中质量监测 化学 注意享项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填 写在答题卡上规定的位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5V51Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列化学研究方法不能达到目的的是 A.用14℃断代法测定文物的年代 B.用X射线衍射法测定矿石的晶体结构 C.用质谱法测定分子的空间构型 D.用红外光谱法测定有机物中的官能团 2.NCl3可发生水解反应NCL,十3HO=NH,+3HCIO,下列说法正确的是 A.NC,是由极性键构成的极性分子B.H2O分子中存在p-po键 C.NH,分子的电子式为HN:H D.HCIO分子的结构式为H一C1一O 3.下列由废铜屑制取CuSO4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是 氧水 氨水 稀硫酸 CuSO ,废铜月 铁钥 Cu(NH)a]SO 电磁搅拌 CuSO4溶液 溶液 加热器 丙 A.用装置甲制取CuSO4溶液 B.用装置乙过滤得到CSO4溶液 C.用装置丙制取[CuNH)4]SO4溶液D.用装置丁在铁钥匙表面镀铜 4.半胱氨酸HOOCCH(NH2)CH2S田是一种含硫氨基酸，在生物体内具有重要的生理功能。 下列说法正确的是 A.酸性：H2CO3>NO3 B.键角：NH3>H2O C.半径：(02)>r(S2) D.电离能：(O)>N) 阅读材料，完成5~7小题 第四周期过渡元素具有重要应用。铜能催化乙醇氧化为乙醛：V2O,催化SO2转化为 SO3:镍催化条件下碳酸氢盐可被H2还原：ZnO可催化H3和CO2合成尿素[CONH2)2], 尿素与NaCIo在碱性条件下反应生成肼CNH),NH极易溶于水，其燃烧热为624 kJ/mol。 化学试卷第1页（共6页） 5.下列说法正确的是 A.Zn位于元素周期表d区 B.N,H易溶于水是由于N,H分子间存在氢键 C.H的空间构型为平面三角形 D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为$p 6.对于反应2S02(g)十O2(g)亡2$0(g,下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 n(O2) C.其他条件相同，增大n(SO),SO2的转化率下降 D.SO3的三聚体结构示意图如题6图所示，则键长a<b 题6图 7.下列化学反应表示正确的是 A.乙醇氧化生成乙醛：2CH,CH,0H+02CL2CH,CH0 △ B.氢气还原碳酸氢盐：HC0,十H,NiHCO0十H,0 C.尿素与次氯酸钠反应制备肼：CO0NH2)2十CIO一N2H4十CO2↑+C1 D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(g)十202(g)一2NO(g)+2H2OI)△H=一624kJ/ol 8.一种基于Cu2O的海水脱盐电池装置如题8图所示，下列说法正确的是 A.电池工作时，电流由α极移向b极 负载 B.电极b的电极反应式为 0 Na;Ti2(PO)3-2e=NaTi2(PO)3+2Na C.当电路中转移0.2mole,a极增重7.05g Cu201 NaTiz(PO Cu2(OH)CI NasTiz(PO4)3 D.若用Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去脱盐能力 9.Y是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如下： 海水池 题8图 OH Br CuI,K3PO4 Br 下列说法正确的是 A.X能发生消去反应和缩聚反应 B.X分子存在顺反异构体 C.Y与足量H2加成后的分子含有2个手性碳原子 D.可用Br2/CCL4检验Y中是否含有X 10.一种以Ag一CN4为催化剂去除空气中甲醛的机理如图所示： H2O、 妆光 Ag 7Ag/02 H' 过程I ·OHk 过程川 CO2、,0HCHo CO2、H-O HCHO 下列说法不正确的是 A.该过程中O元素既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B:去除甲醛的反应方程武为HCH0+0,是C02+H0 C.过程Ⅱ中存在极性键的断裂和非极性键的生成 D.适当提高空气湿度，可提高甲醛的去除率 化学试卷第2页（共6页） l1.三价铁离子可形成多种配合物，如[FeCL](黄色)、[Fe(SCN)s3(红色)、[FeF]3(无 色)等。为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）： 滴加数滴滴加10滴0.1molL-1滴加10滴0.1molL-1滴加淀粉一KI 浓盐酸 KSCN溶液 NaF溶液 溶液 0.1mol/L FeCl溶液 ① ② ③ ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液变为无色 溶液保持无色 下列说法正确的是 A.实验①中黄色加深是Fe3#的水解程度增加引起的 B.CI厂与Fe3的配位能力强于SCN C.反应[Fe(SCN)]3+F—[FeF]3+6SCN的平衡常数K>1 D.实验④中溶液保持无色能说明还原性：Fe2+>I 12.某酸性工业废液中含有浓度相当的CdSO4和FSO4,回收镉、铁的部分流程如下： NaS溶液 NHHCO3溶液 工业废液 斗沉镉 沉铁→FeCO3 (含CdSO4和FeSO4) 滤饼（含CdS) C02 已知：KaH2S)=1×107:KCH2S)=1X1013;K(FeS)=6X1018,K(CdS)=6×1027 下列说法不正确的是 A.工业废液中：c(Cd2+)+c(Fe2+)十c(H)>c(SO4)+c(OH) B.0.1 mol L pH=12的Na2S溶液中：c(S2)>cHS) C.若向0.01molL1Cds4溶液中加入Fes(S),可使c(Cd2<101molL1 D.“沉铁”时离子反应方程式为Fe2++2HCO?=FeCO3↓+HO+CO2↑ 13.乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两 个主要反应： 反应I:C2H2(g)+H2(g）)=CH4(g)△H=-175 kJ.mol厂1 反应Ⅱ：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H=-312 kJmol1 使用钴催化剂，在不同温度下测得CH2转化率、CH和CH6的选择性如题13图所示。 下列说法正确的是 100 100 A.CH与H2的加成反应是吸热反应 80 C2H4途择性 90品 B.随着温度升高，反应I速率加快，反应Ⅱ速率减慢 U 60 C.温度由220℃升高至260℃，曲线A下降的原因是 % 20 B 一定是反应、Ⅱ平衡逆向移动 10 D.100C时，延长反应时间，可同时提高CH和CH6 0010014018020268 0 的产率 温度/C 题13图 化学试卷第3页（共6页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)钒()的价态主要有+2、+3、+4和+5。其中五氧化二钒(V20)应用广泛， 常用于治金、化工等行业。 (1)由钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）制备V2O5的过程如下： HC204 NHCI 钒页岩→焙烧→酸浸→除杂→转化→氧化→沅钒→NHVO,→V05 滤渣 ①“焙烧”前将钒页岩进行粉碎，目的是▲。 ②“转化”是用H2C,O4溶液将VO转化为VO2*。写出该反应的离子方程式▲。 ③“沉钒”过程中，沉钒率（沉钒率= NHVO,沉淀中钒的质量 钒页岩中钒的质量 )随温度的变化如题 14图-1所示，其中温度高于80℃时沉钒率下降的原因是▲。 100 84 95 72 60 5060708090100 10 2030 沉淀温度/℃ 时间min 题14图-1 题14图-2 (2)向稀硫酸溶解V,O,粉末后的溶液中，缓慢加入Z粉后过滤，向滤液中加浓氨水调 节pH值，得到绿色悬浊沉淀物V(OH3,在N2氛围中热处理沉淀物可以得到V,O3。 在相同条件下，探究Z粉还原时间对V,03纯度和产量的影响，结果如题14图-2所 示。反应10min后，V,O3的纯度和产量开始下降的原因是▲。 (3)制备氧钒(IV)碱式碳酸铵{(NH)5[(VO)6(CO3)4(OH),]·10H2O}。实验室以V2O5为 原料备氧钒(V)碱式碳酸铵的过程如下： V,0,6 o HCl,NHH.0,VOCl,溶液NaHC9溶液→NH5[0VO%(CO4(OH-1OH,0 ①步骤I中也可用Na2S03还原VzO5来制备VOCl2溶液，若转化等量的V2O5,理论 上消耗NH4H2O与Na2SO,物质的量之比为▲。 ②称取1.275g氧钒IV)碱式碳酸铵样品于锥形瓶中，酸溶后加试剂氧化得到含VO, 的溶液，滴入几滴K[Fe(Cs]试剂，用0.2000nolL1的NH)2Fe(SO)2标准溶液 滴定，滴定终点时共消耗标准溶液的体积为25.00mL。 滴定终点时的现象是▲；样品中钒元素的质量分数为▲（写出计算过程）。 已知：滴定反应原理为Vo+Fe2++H→VO2++Fe3++H,O 化学试卷第4页（共6页） 15.(15分)化合物G具有杀虫和杀菌活性，其部分合成路线如下： 0 浓HSOa K2CO3 CF -NO2 B ◆NH CF E (1)HO的名称为▲（系统命名法）。 (2)D→E的反应类型是▲。 (3)F→G的反应历经2步，第一步为加成反应，写出过程中生成的中间体的结构简式▲。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解生成两种有机产物，酸化后分子中均含有3种不同化学环境的氢原子 (5)写出以CH,CH,B、CHNH,和CH,CH,COOH为原料制备文一Y的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.(16分)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 (1)铁的腐蚀与防护是一项重要的课题。实验小组用题16图-1所示的装置及试剂探究铁 的电化学腐蚀，测得锥形瓶中压强随时间变化关系如题16图-2所示： 91.5 -pH=2.0 压强传感器 不同pH的 90.5 pH-4.0 酸溶液 均匀覆盖碳 ,粉的铁粉 pH=6.0 白 90.00100200300400500时间5 题16图-1 题16图-2 ①铁发生电化学腐蚀后所得离子的核外电子排布式为▲。 ②当pH=4.0时，压强曲线变化差异不大，原因是▲。 (2)聚合硫酸铁(PFS)是一种无机高分子净水剂，以钛白粉酸性废液（含FSO4、Tioso4) 制备PFS的过程如下： Fe粉 H2O2 钛白粉废液除钛氧化聚合→P℉S ①“除钛”时，钛元素以TiO2xH2O形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是▲_。 ②实验过程中，H202的用量大于理论值，其原因是▲。 ③铁离子的水解是分步进行的，可用以下方程式表示： [Fe(H2O)]+H2O=[Fe(OHD)(H2O)3]2*+H,O* [Fe(OH(H2O)s]2+H2O=[Fe(OH2(H2O)4]+H3O* 化学试卷第5页（共6页） 配离子能通过一OH之间的架桥作用可形成二聚体，请在题16图-3中补充完整二聚 体的结构。 [Fe(OH)(H2O)s]2 题16图-3 (3)甘氨酸亚铁[H-NCH2COO)2F©]是一种新型的铁营养强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。 0 H2 ①甘氨酸亚铁的结构为 HNCH2COO)2Fe溶液中Fe2的浓度远低于 H 同浓度的FeCL2溶液中的Fe2的浓度，原因是▲。 ②通过反应2HNCH2C0OH+FeCO3一NCH2C0O)2Fe+C02↑+H2O可制备甘氨 酸亚铁。请补充制备甘氨酸亚铁的实验方案：▲，洗涤，在真空箱中干燥。 (实验中须使用的试剂有：Na2CO3溶液、FSO4溶液、维生素C、甘氨酸、无水乙醇) 17.(15分)C02捕集和利用是科学研究的重要课题。 (1)CO2在高温高压下可形成一种共价晶体，其晶胞如右图所示。 1mol该C02晶体中含C-0键的数目为▲_。 (2)我国科学家研究出Li一CO2二次电池，此电池分别使用锂和MoS2作 电极，有机液体做电解质，总反应为3C0,g)+4Li付放电2Li,C0,⑤)+C付。 充电 ①写出放电时正极的电极反应式▲。 ②该电池放电一段时间，捕集到标准状况下33.6LCO2,同时测得溶液中Li的物质 的量保持不变，若起始两个电极质量相等，则放电结束后两个电极质量差为▲9。 (3)离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化CO2与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应的机理 如题17图-1所示。 ①该过程的总反应方程式为▲。 ②三乙基羟乙基溴化铵的催化效果优于四乙基溴化铵()的原因是▲。 Br OH 0 CHOH 0 Br ---OCH u CeCe步廉 Cu CeCe HO 口氧空位 步骤一 步骤三 R Br Br CO, 线酸二甲醋 CO 0只0H CHOC CH H 0 题17图-1 题17图-2 (4)在C/CeO2协同催化下C02和甲醇可直接合成碳酸二甲酯(CH,0C0OCH),原理如题 17图-2所示。催化剂表面羟基官能团的形成，是影响合成碳酸二甲酯的关键因素。 ①步骤四中，从催化剂活性位点脱附出的阴阳离子结合生成碳酸二甲酯。写出该过 程的反应方程式▲（不考虑催化剂及载体）。 ②实验表明，适当增大1©。，可提高合成碳酸二甲酯的效率，原因是▲ 化学试卷第6页（共6页) 2026届高三期中质量监测 化 学 ( 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2. 答题前，请您务必将自己的姓名、 学校 、 考试 号 等 用黑色字迹 的 0.5毫米签字笔填写在答题 卡 上 规定的位置 。 3. 请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、 准考证 号与你本人的是否相符。 4 ．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5 ．如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学研究方法不能达到目的的是（　　） A．用14C断代法测定文物的年代 B．用X射线衍射法测定矿石的晶体结构 C．用质谱法测定分子的空间构型 D．用红外光谱法测定有机物中的官能团 2．NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O＝NH3+3HClO下列说法正确的是（　　） A．NCl3是由极性键构成的极性分子 B．H2O分子中存在p-pσ键 C．NH3分子的电子式为 D．HClO分子的结构式为H—Cl—O 3．如图由废铜屑制取CuSO4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制取CuSO4溶液 B．用装置乙过滤得到CuSO4溶液 C．用装置丙制取[Cu(NH3)4]SO4溶液 D．用装置丁在铁钥匙表面镀铜 4．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]是一种含硫氨基酸，在生物体内具有重要的生理功能。下列说法正确的是（　　） A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．键角：NH3＞H2O C．半径：r(O2-)＞r(S2-) D．电离能：I1(O)＞I1(N) 阅读材料，完成5～7小题。 第四周期过渡元素具有重要应用。铜能催化乙醇氧化为乙醛：V2O5催化SO2转化为SO3镍催化条件下碳酸氢盐可被H2还原；ZnO可催化NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]尿素与NaClO在碱性条件下反应生成肼(N2H4)，N2H4极易溶于水，其燃烧热为624kJ/mol。 5．下列说法正确的是（　　） A．Zn位于元素周期表d区 B．N2H4易溶于水是由于N2H4分子间存在氢键 C．NH3的空间构型为平面三角形 D．SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2 6．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)下列说法正确的是（　　） A．该反应的ΔH＞0 B．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C．其他条件相同，增大，SO2的转化率下降 D．SO3的三聚体结构示意图如图所示，则键长a＜b 7．下列化学反应表示正确的是（　　） A．乙醇氧化生成乙醛： B．氢气还原碳酸氢盐： C．尿素与次氯酸钠反应制备肼： D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(g)+2O2(g)＝2NO(g)+2H2O(l) ΔH＝-624kJ/mol 8．一种基于Cu2O的海水脱盐电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．电池工作时，电流由a极移向b极 B．电极b的电极反应式为 C．当电路中转移0.2mole-，a极增重7.05g D．若用Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去脱盐能力 9．Y是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是（　　） A．X能发生消去反应和缩聚反应 B．X分子存在顺反异构体 C．Y与足量H2加成后的分子含有2个手性碳原子 D．可用Br2/CCl4检验Y中是否含有X 10．一种以Ag—C3N4为催化剂去除空气中甲醛的机理如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．该过程中O元素既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B．去除甲醛的反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O C．过程Ⅱ中存在极性键的断裂和非极性键的生成 D．适当提高空气湿度，可提高甲醛的去除率 11．三价铁离子可形成多种配合物，如(黄色)、(红色)、(无色)等。为研究三价铁配合物性质进行如图实验（忽略溶液体积变化）： 下列说法正确的是（　　） A．实验①中黄色加深是Fe3+的水解程度增加引起的 B．Cl-与Fe3+的配位能力强于SCN- C．反应的平衡常数K＞1 D．实验④中溶液保持无色能说明还原性：Fe2+＞I- 12．某酸性工业废液中含有浓度相当的CdSO4和FeSO4，回收镉、铁的部分流程如图： 已知：；；； 下列说法不正确的是（　　） A．工业废液中： B．0.1mol•L-1 pH＝12的Na2S溶液中：c(S2-)＞c(HS-) C．若向0.01mol•L-1 CdSO4溶液中加入FeS(s)，可使c(Cd2+)＜10-10mol•L-1 D．“沉铁”时离子反应方程式为 13．乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应Ⅰ：C2H2(g)+H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝-175kJ•mol-1 反应Ⅱ：C2H2(g)+2H2(g)＝C2H6(g) ΔH＝-312kJ•mol-1 使用钴催化剂，在不同温度下测得C2H2转化率、C2H4和C2H6的选择性如图所示。下列说法正确的是（　　） A．C2H4与H2的加成反应是吸热反应 B．随着温度升高，反应Ⅰ速率加快，反应Ⅱ速率减慢 C．温度由220℃升高至260℃曲线A下降的原因是一定是反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移动 D．100℃时，延长反应时间，可同时提高C2H4和C2H6的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）钒(V)的价态主要有+2、+3、+4和+5。其中五氧化二钒（V2O5）应用广泛，常用于冶金、化工等行业。 （1）由钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)制备V2O5的过程如图： ①“焙烧”前将钒页岩进行粉碎，目的是　 　。 ②“转化”是用H2C2O4溶液将转化为VO2+，写出该反应的离子方程式　 　。 ③“沉钒”过程中，沉钒率（沉钒率）随温度的变化如图1所示，其中温度高于80℃时沉钒率下降的原因是　 　 。 （2）向稀硫酸溶解V2O5粉末后的溶液中，缓慢加入Zn粉后过滤，向滤液中加浓氨水调节pH值，得到绿色悬浊沉淀物V(OH)3，在N2氛围中热处理沉淀物可以得到V2O3。在相同条件下，探究Zn粉还原时间对V2O3纯度和产量的影响，结果如图2所示。反应10min后，V2O3的纯度和产量开始下降的原因是　 　。 （3）制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O}。实验室以V2O5为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵的过程如下： ①步骤Ⅰ中也可用Na2SO3还原V2O5来制备VOCl2溶液，若转化等量的V2O5，理论上消耗N2H4•H2O与Na2SO3物质的量之比为　 　。 ②称取1.275g氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵样品于锥形瓶中，酸溶后加试剂氧化得到含的溶液，滴入几滴K3[Fe(CN)6]试剂，用0.2000mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点时共消耗标准溶液的体积为25.00mL。 滴定终点时的现象是　 　 ；样品中钒元素的质量分数为　 　 (写出计算过程)。 已知：滴定反应原理为Fe2++H+→VO2++Fe3++H2O 15．（15分）化合物G具有杀虫和杀菌活性，其部分合成路线如图： （1）的名称为　 　 (系统命名法)。 （2）D→E的反应类型是　 　。 （3）F→G的反应历经2步，第一步为加成反应，写出过程中生成的中间体的结构简式　 　。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：　 　。 碱性条件下水解生成两种有机产物，酸化后分子中均含有3种不同化学环境的氢原子 （5）写出以CH3CH2Br、CH3NH2和CH3CH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（16分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （1）铁的腐蚀与防护是一项重要的课题。实验小组用图1所示的装置及试剂探究铁的电化学腐蚀，测得锥形瓶中压强随时间变化关系如图2所示： ①铁发生电化学腐蚀后所得离子的核外电子排布式为　 　。 ②当pH＝4.0时，压强曲线变化差异不大，原因是　 　。 （2）聚合硫酸铁(PFS)是一种无机高分子净水剂，以钛白粉酸性废液(含FeSO4、TiOSO4)制备PFS的过程如图： ①“除钛”时，钛元素以TiO2•xH2O形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是　 　。 ②实验过程中，H2O2的用量大于理论值，其原因是　 　。 ③铁离子的水解是分步进行的，可用以下方程式表示： 配离子能通过-OH之间的架桥作用可形成二聚体，请在图3中补充完整二聚体的结构为　 　。 （3）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。 ①甘氨酸亚铁的结构为，(H2NCH2COO)2Fe溶液中Fe2+的浓度远低于同浓度的FeCl2溶液中的Fe2+的浓度，原因是　 　。 ②通过反应2H2NCH2COOH+FeCO3＝(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O可制备甘氨酸亚铁。请补充制备甘氨酸亚铁的实验方案：　 　，洗涤，在真空箱中干燥。 (实验中须使用的试剂有：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、维生素C、甘氨酸、无水乙醇) 17．（15分）CO2捕集和利用是科学研究的重要课题。 （1）CO2在高温高压下可形成一种共价晶体，其晶胞如图所示。1mol该CO2晶体中含C—O键的数目为　 　。 （2）我国科学家研究出Li—CO2二次电池，此电池分别使用锂和MoS2作电极，有机液体做电解质，总反应为 ①写出放电时正极的电极反应式　 　 。 ②该电池放电一段时间，捕集到标准状况下33.6L CO2同时测得溶液中Li+的物质的量保持不变，若起始两个电极质量相等，则放电结束后两个电极质量差为　 　 g。 （3）离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化CO2与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应的机理如图1所示。 ①该过程的总反应方程式为　 　。 ②三乙基羟乙基溴化铵的催化效果优于四乙基溴化铵()的原因是　 　。 （4）在Cu/CeO2协同催化下CO2和甲醇可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，原理如图2所示。催化剂表面羟基官能团的形成，是影响合成碳酸二甲酯的关键因素。 ①步骤四中，从催化剂活性位点脱附出的阴阳离子结合生成碳酸二甲酯。写出该过程的反应方程式 　 　 （不考虑催化剂及载体）。 ②实验表明，适当增大，可提高合成碳酸二甲酯的效率，原因是　 　。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高三期中质量监测 化学阅卷细则 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.A3.D4.B5.D6.D7.B8.C9.A10.C11.C12.B13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①增大反应物的接触面积，提高反应速率 (2分) (只答“增大接触面积”得1分) ②2V0克+HC204+2H=2V02++2C02↑+2H20 (2分) (物质均正确1分，配平正确1分，“↑”本次暂不扣分) ③温度高于80C时，NH4的水解程度增大，NH4浓度减小导致沉钒率下降 (2分) (答到“NH4的水解程度增大”1分，答“NLCI分解”不得分，“cNH)”减小1分，) (2)还原时间过长，过量的Zn粉将钒还原到更低价态(+2)离子，V3+)减少，降低了V2O3的 产率：同时引入了新的杂质降低了V2O3的纯度 (2分) (答到“将钒还原到低价态离子或V2+”即可得分) (3)①1：2 (2分) ②有蓝色沉淀生成 (2分) nFe2+=0.2mol-L1×25.00×103L=5×103mol V02)=Fe2+)=5×103mol )= 5×103mol×51gmol=20% (3分) 1.275g (计算出“ne2”1分，计算出“V0动”1分，计算出“()”1分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)2一丙醇 (2分) (2)还原反应 (2分) (3) OH (3分) CF (4)C1H,C CH-OOCCH-CH (3分) CH.CH.Br NaOH.CH.CH:OH CCHCHO 02 乙醇钠，、人人H 00 CH,NH、 0 (5) CH;CH2COOH- CHCH2OH>CH:CH COOCHCH3 浓H2SO4,△ (条件错误/缺少反应物/结构简式错误等后续不再得分，第2步中Cu写催化剂也对) (5分) 【本题共15分】 答案与评分建议第1页共3页 16.(16分) (1)①[Ar]3d6 (2分) ②析氢腐蚀使锥形瓶中的压强增大，吸氧腐蚀使锥形瓶中的压强减小，在pH=4.0时 两种腐蚀速率相当 (2分) (如果直接答到“析氢腐蚀和吸氧腐蚀速率相当”即可得2分。能答到“析氢腐蚀使锥 形瓶中的压强增大，吸氧腐蚀使锥形瓶中的压强减小”得1分，其余不得分) (2)①与生成的H反应，使T0+水解平衡正向移动 (2分) （“与生成的HHSO4反应/调节pH值”1分，“使TiO+水解平衡正向移动”1分) ②Fe+催化H2O2分解 (2分) （只答“HO2分解”得1分，答Fe3+或F2+催化HO2分解都正确) H ③(HO)4Fe Fe(H2O)4 (2分) H OH H()、 (将配体H20都画上也正确， Fe OH ()H, (3)①甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，溶液中自由移动 的Fe2+离子的浓度小 (或答“Fe2+与甘氦酸分子形成了配合物，比[Fe(HO)6]2+难电离出Fe2+”或“甘氨酸亚 铁通过氨基氮原子和羧基氧原子与F2+配位，形成稳定的五元螯合环，增强了配合物 的稳定性”也给分) (2分) ②搅拌条件下，将Na2CO3溶液缓缓加到FeSO4溶液中至不产生沉淀，过滤，向滤渣中滴 入少量维生素C和甘氨酸至沉淀完全溶解，将溶液浓缩后加入无水乙醇，静置，过滤 (4分) (“Na2CO3溶液缓缓加到FSO4溶液中至不产生沉淀”1分，如果顺序错后续不再得 分：“加入维生素C”1分，若遗漏只扣本步骤分后续可继续得分：“加甘氨酸至沉 淀完全溶解”1分：“溶液浓缩后加入无水乙醇，过滤”1分) 【本题共16分】 答案与评分建议第2页共3页 17.(15分) (1)4mol或4×6.02×1023 (2分) (2)①3C02+4e+4Lit=2Li2C03+C (2分) (物质和得失电子数均正确1分，配平1分) ②94 (2分) (3)09+c0: OH Br Q o (2分) R R (化学式均正确1分，催化剂正确1分) ②三乙基羟乙基溴化铵中的一OH能与环氧化合物形成氢键 (2分) (4)DCH;OCOO+CH;=CH3OCOOCH: (2分) (有错不得分，条件上写了催化剂等不扣分) ②Cu含量的增大可获得更多的氧空位，氧空位形成能活化CO2:氧空位存在使得甲醇在 催化剂表面解离吸附产生羟基，增加了表面羟基的含量 (3分) (答到“Cu含量增大可获得更多的氧空位”得2分，“增加了表面羟基的含量”1分) 【本题共15分】 注：其他合理答案参照给分 答案与评分建议第3页共3页