安徽省六安第一中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

六安一中2026届高三年级第五次月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 Si：28 O：16 Cu：64 、Ag：108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法正确的是（ ） A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为硅单质 C．铜器在酸性较强的环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2．以下说法正确的是（ ） A．臭氧晶体中，每个周围有8个距离最近且相等的分子 B．60克晶体中有2mol的键 C．电负性：，酸性 D．中键角小于分子中的键角 3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr- 转化为Br2时，转移的电子数为NA C．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA D．44．0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键 阅读下列资料，完成下面小题： 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺；银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S；C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤气泄露；H2S和CO2反应生成的COS（羰基硫）用于粮食熏蒸；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。 4．下列说法正确的是( ) A．（）是共价晶体 B．SO2中S原子杂化类型为sp3 C．H2S的热稳定性比H2O大 D．C2H5SH的沸点比C2H5OH低 5．下列反应表示不正确的是( ) A．H2S与SO2反应制硫磺：2H2S +SO2=3S↓+ 2H2O B．实验室制取H2S：CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S↑ C．银器与空气中H2S接触生成 D．H2S除去废水中 6．如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是（ ） A．D可用作食品防腐剂 B．固体E着火可用水灭火 C．G在一定条件下能转化为 F D．A和 H 中相同元素的化合价对应相同 7．利用下列实验装置能够达到实验目的的是（ ） A．甲装置：灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B．乙装置：检验苯和液溴反应有HBr生成 C．丙装置：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO D．丁装置：检验Na2SO3溶液是否变质 8．由硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合物，如我国科学家利用邻苯二甲腈（）和合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁（结构如图所示），该笼中化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法正确的是（ ） A．合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B．可用溶液检验 C．电负性： D．铁酞菁分子中的杂化方式为 9．已知反应：  ，则下列说法正确的是（ ） A．由图甲知： B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C．图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D．图丁中，曲线a一定使用了催化剂 10．甲醇、水蒸气重整反应是实现甲醇在线制氢的重要途径，在清洁能源应用中具有重要作用。某科研团队研究了在铜催化剂上甲醇水蒸气重整反应的反应机理和能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ和反应Ⅱ以及总反应都是吸热反应 B．反应过程中仅有非极性键的断裂和形成 C．反应Ⅰ的化学方程式为 D．降低温度，总反应平衡正向移动 11．新型液流电池因其安全性高、储能规模大等优势，被广泛应用于储能领域。 和 的标准电极电势分别为0．55 V、0．991 V(数值越大者，对应氧化还原电对的氧化性越强)，一种基于 和 的液流电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，电极X 是正极 B．放电时，H+由II室通过交换膜移向I室 C．充电时，a代表的是、c代表的是 D．充电时，Y电极的电极反应式为 12．下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0．1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入溶液中 出现白色沉淀 难溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下，木炭被浓硝酸氧化为 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法错误的是（ ） A．可用此装置对钢闸门进行防护 B．可表示Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应的能量变化 C．利用此装置不能比较、、的氧化性强弱 D．已知初始 Cu、Ag 电极质量相等，当外电路中通过0．1mol e- 时，两电极质量相差14g A．A B．B C．C D．D 14．高铁酸钾(，高温易分解)在水处理领域有广泛应用，可有效去除水中的有害物质，其原理如图所示。 次氯酸盐氧化法是工业上常用制备高铁酸钾的方法之一，工艺流程如下： 已知：25℃时，以下化合物在水(100g)中的溶解度：(35．9~36．0g)；(92．0~94．0g)；(大于40g)，但在水中不稳定，易分解，强碱中较稳定。下列说法正确的是（ ） A．处理污水的过程③发生化学变化 B．在转化釜中，的溶解度比的溶解度大 C．“分离”是通过过滤将固体从溶液中分离出来 D．“真空干燥”的目的是防止在干燥过程中被氧化 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 （3）“氧化”步骤发生的离子方程式为 。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为 时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是 。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。 16．铋酸钠()是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。铋酸钠粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。 I．制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的与反应制备，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)。 请按要求回答下列问题： （1）A中滴加浓盐酸时发生反应的离子方程式为： 。 （2）B装置盛放的试剂是 。 （3）C中发生反应的化学方程式为 。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应停止A中的反应，并关闭。原因是 （5）反应结束后，为从装置C中获得产品，需要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。 （6）本实验为防止空气污染而设置的仪器有 (填仪器序号)。 II．产品纯度的测定 （7）取(I)中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和；稀溶液使其完全反应的离子方程式：，再用0．1mol/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液ymL。则该产品的纯度为 %。g/mol] 17．（1）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)4]2+等。Ni(CO)4无色易挥发，易溶于CS2，Ni(CO)4为 （填“极性”或“非极性”）分子； [Ni(NH3)6]2+为正八面体构型（如图所示），则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有 种。 （2）向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应的化学方程式如上：丁二酮肟分子中杂化类型为sp3的元素为 （填“元素符号”）；键角α β（填“>”“<”或“=”）。 （3）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。 该物质的化学式为 ； （4）∆H – T ∆S随温度变化的趋势有几种情况(见右图)， 反应：N2H4(g) + O2(g) N2 (g) + 2H2O (g)      ∆H1 = -579 kJ•mol-1对应的是______。 A．① B．② C．③ D．④ 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。协同转化装置如图二所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 （5）协同转化的正极电极式为： （6）每脱除标准状况下22．4 L的，双极膜处有 mol的解离。 18．乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。 反应原理为：  ，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 373K 473K 平衡常数 （1）该反应的 0(填“＞”或“＜”)。 （2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的 kJ/mol(用a、b和c表示)。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。 ①下列说法正确的是 。(填标号) A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡 B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间 C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 ②某温度下，测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为。一定时，若，则 。(填“＞”、“＜”或“＝”) （4）实际生产中伴随有副反应：  。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。() ①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是 。 ②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp= kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。 六安一中2026届高三年级第五次月考 化学试卷参考答案 1．D 【详解】A．砷化镓太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电能，而将非化学能转化为电能，A错误； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅(SiO2)，B错误； C．铜的还原性弱，不能在酸性条件下生成。生成铜绿的过程发生吸氧腐蚀，C错误 D．Si3N4属于新型无机非金属材料，具有耐高温等特性，D正确； 2．C 【详解】A．臭氧晶体属于分子晶体，分子间不存在氢键，其晶胞结构类似于干冰（面心立方堆积），属于密堆积，每个O3分子周围有12个最近且相等的O3分子，而非8个，A错误； B．60克SiO2的物质的量为=1mol，在SiO2共价晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2含有4mol Si-O键，而非2mol，B错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CF3COOH中羧基的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，CF3COOH酸性强于CCl3COOH，C正确； D．NH3分子中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，形成[Zn(NH3)4]2+时，NH3中孤对电子参与配位，孤电子对具有较大的斥力，则中键角大于分子中的键角，D错误； 3．D 4．D 【详解】A．由题干S8的结构式（）可知，S8是由分子构成的，故属于分子晶体而不是共价晶体，A错误； B．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故S原子杂化类型为sp2，B错误； C．已知O的非金属性强于S，故H2S的热稳定性比H2O小，C错误；     D．已知C2H5SH和C2H5OH均为分子晶体，C2H5OH分子间存在氢键，而C2H5SH分子间不能形成氢键，导致C2H5SH的沸点比C2H5OH低，D正确； 5．B 【详解】A．H2S与SO2反应制硫磺即S元素发生归中反应，反应方程式为：，A正确；B．实验室用 CuSO4 溶液除去C2H2（H2S）: CuSO4 + H2S = CuS ↓+ H2SO4 C．银器与空气中H2S接触生成Ag2S，即Ag与O2反应生成Ag2O，Ag2O再与H2S发生复分解反应，总反应方程式为：，C正确； D．已知H2S是弱酸，离子方程式书写时不能拆，则H2S除去废水中Hg2+的离子方程式为：，D正确； 6．B 【详解】A．D为NaCl，具有咸味，可用作食品防腐剂，故A正确； B．固体E为Na，钠和水反应，着火不可用水灭火，用沙土盖灭，故B错误； C．G为Na2O2，在一定条件下能转化为Na2O，如过氧化钠和钠反应，故C正确； D．A为NaClO，H为HClO，二者中的氯元素的化合价对应相同，都为+1价，故D正确； 7．C 【详解】A．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，A错误； B．液溴易挥发，进入到烧杯中生成淡黄色沉淀，无法证明有HBr生成，B错误； C．电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成H2和NaOH，Cl2和NaOH在装置中接触能反应生成NaClO，C正确； D．硝酸有氧化性，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不管有无变质都会生成硫酸钡沉淀，D错误； 8．A 【详解】A．合成过程中邻苯二甲腈和反应，Fe2+易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确；B．与溶液反应生成蓝色沉淀，用于的检验，B项错误； C．元素非金属性越强电负性越大，则电负性：，C项错误； D．信息提供铁酞菁分子为平面结构，所以的杂化方式不是，D项错误。 9．A 10．C 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，总反应为吸热反应，A错误； B．反应Ⅰ断开了C-H、H-O键，形成了H-H键，反应Ⅱ断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，B错误； C．由图知，反应Ⅰ的化学方程式为，C正确； D．由图知，总反应为吸热反应，降低温度，总反应平衡逆向移动，D错误；故答案选C。 11．C 【详解】A．放电时，X电极是发生还原反应的正极，A正确； B．放电时，正极（I室）消耗，由负极区（II室）通过质子交换膜移向I室，B正确； C．充电时，X是阳极，被氧化为，因此a代表；Y是阴极，被还原为，因此c应代表，C错误； D．充电时，Y是阴极，得电子生成，电极反应式为，D正确； 12．B 【详解】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 13．C 【详解】A．该装置为外加电流的阴极保护法，钢闸门作为阴极，外加电压恒定可确保其持续得电子，防止被氧化，防护效果良好，A正确； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应物能量低于生成物，图像符合能量变化规律，B正确；C．还原性大于，首先和生成，再和生成，先观察到四氯化碳溶液变紫红色，后水层溶液变黄色，能比较、、的氧化性强弱，C错误； D．铜银原电池中，Cu（负极）反应：，质量减少，Ag（正极）反应：，质量增加，两极质量差为，D正确； 14．B 【详解】A．处理污水的过程③是胶体吸附水中悬浮杂质聚集沉淀，没有发生化学变化，A错误； B．根据分析，的溶解度比的溶解度大，B正确； C．“分离”是通过过滤得到含的溶液，分离出溶解度较小的NaCl固体，C错误； D．“真空干燥”的目的是降低干燥温度，隔绝水分，防止分解，D错误； 15．【答案】 （1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可) （2） （3） （4） （5） （6）等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成 （7）HCl 16．【答案】 （1） （2）饱和食盐水 （3） （4） C中白色固体消失说明反应完毕，此时再往溶液中通入氯气，氯气溶于水生成的HCl，遇酸分解 （5）（冷水中）冷却结晶 （6）DF （7） 17． （1）非极性 2 （2）O、C < （3）Fe(NH3)6(BH4)2 （4）D （5） （6）2 18．【答案】 （1）＜ （2）c-a-b或-(a＋b-c) （3）C ＜ （4）小于 温度小于220℃，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升高；当温度大于220℃，反应已达到平衡，随温度升高平衡逆向移动，乙炔转化率降低 0.35 1 学科网（北京）股份有限公司 $