精品解析：辽宁省丹东市凤城市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025—2026学年度上学期期末测试 九年级化学试卷 理化考试时间：150分钟 化学满分：50分 可能用到的相对原子质量：：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40。 第一部分：选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述，正确的是 A. 汞元素：Hg B. 氧化铁：Fe3O4 C. 两个氧原子：O2 D. 钙离子：Ca+2 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞元素符号为Hg，正确； B、氧化铁化学式为Fe2O3，Fe3O4为四氧化三铁，错误； C、两个氧原子应表示为2O，O2表示氧分子，错误； D、钙离子应表示为Ca2+，数字在前符号在后，错误。 故选A。 2. 下列图示实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检验气密性 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管口和试剂瓶口要紧紧的挨着，瓶塞要倒放，操作不正确，不符合题意； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，这样易将酒精洒出，引发事故，操作不正确，不符合题意； C、用手握住试管，空气膨胀会从长颈漏斗中逸出，在右边烧杯中看不到气泡，不能检验装置气密性，操作不正确，不符合题意； D、过滤操作时，要一贴：滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，二低：①滤纸边缘略低于漏斗边缘，②液面低于滤纸边缘，三靠：①倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上，②玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处，③漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁，图中操作正确，符合题意； 故选D。 3. 火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是 A. 当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火 C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 D. 烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧需具备三个条件：物质具有可燃性，可燃物的温度达到着火点，与氧气接触；因此当可燃物的温度达到着火点，并与氧气接触时，即可燃烧，故选项说法不正确； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火，故选项说法正确； C、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，使室内空气对流，可以降低气体的温度、减小可燃性气体的浓度，故选项说法正确； D、烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧，故选项说法正确。 故选A。 4. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D. 铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确； B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法不正确； C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确； D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，因此铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4的溶液中锌，故选项说法不正确。 故选C。 5. 每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 天然气泄漏，应立即打开排气扇 C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、面粉厂的空气中含有可燃性的汽油蒸气、面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故选项说法与“消防安全日”相符； B、天然气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法与“消防安全日”不相符； C、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法与“消防安全日”相符； D、酒精具有可燃性，车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒，以防止发生火灾，故选项说法与“消防安全日”相符； 故选：B。 6. 北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是 （ ） A. 5；3 B. 7；3 C. 1；3 D. 1；5 【答案】A 【解析】 【详解】由于反应物中有3个C，8个H，所以在CO2前的计量系数为3，H2O前的计量系数为4，这时生成物中含有O共10个，所以在反应物O2前的计量系数为5，所以x是5，y是3，A项正确； 故选A。 7. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A 铜有导热性，可用于作电线 B. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 酒精有挥发性，可用作液态燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜作电线主要利用其导电性，而非导热性，错误； B、活性炭的吸附性可吸附异味，故用作除味剂，正确； C、石墨作润滑剂利用其润滑性，而非导电性，错误； D、酒精作燃料利用其可燃性，而非挥发性，错误； 故选B。 8. 下列实验方案设计不合理的是 A. 用闻气味的方法鉴别白酒和食醋 B. 观察颜色鉴别铜片和铝片 C. 通过蒸发辨别纯净水和海水 D. 用带火星木条鉴别空气和呼出气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、白酒有酒味，食醋有酸味，闻气味可鉴别； B、铜片紫红色，铝片银白色，观察颜色可鉴别； C、蒸发海水得固体，纯净水无，可辨别； D、空气和呼出气体均不能使带火星木条复燃，无法鉴别。 故选D。 9. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故选项A说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项B说法错误； C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项C说法正确； D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项D说法错误； 故选：C。 10. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出 C. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6% D. 40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在0∼40℃随温度升高而增大，在40℃以上随温度升高而减小，并非一直随温度升高而增大，A 错误； B、40℃时碳酸钠的溶解度大于60℃时的溶解度，所以将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，溶液由饱和变为不饱和，不会有晶体析出，B 错误； C、30℃时，碳酸钠的溶解度约为40g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得此时饱和溶液溶质质量分数为，C 正确； D、40℃时，碳酸钠的溶解度约为50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠，那么50g水中最多溶解25g碳酸钠，加入30g碳酸钠，充分溶解后所得溶液质量为，D 错误。 故选C。 第二部分：非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 化学兴趣小组要在实验室完成氧气和二氧化碳制取和性质检验的实验。 【活动一】制取氧气和二氧化碳(如图1) （1）在A装置中，仪器a的名称是_______，棉花团的作用是_______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为：_______，选择的发生装置是_______，若采用D装置收集CO2，验证CO2是否收集满瓶的方法是_______。 （3）要想收集一瓶氧气用于细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选择_______，理由是_______。 【活动二】验证氧气和二氧化碳的性质(如图2、图3) （4）图2中，螺旋状铁丝的一端所系火柴的作用是：_______，集气瓶底部水的作用是：_______。 （5）图3中，左侧导管缓慢均匀通入纯净干燥的CO2，实验中观察到_______的现象，可得出CO2与H2O反应的结论。能更好证明CO2密度大于空气密度的设计方案是烧杯_______(填“A”或“B”)。 【活动三】测定样品中CaCO3的质量分数 （6）称取28g石灰石样品放在烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸使样品充分反应(杂质不参加反应)，共加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。计算：反应生成CO2的质量为_______g；样品中CaCO3的质量分数为_______(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 将燃着的细木条放在集气瓶口，灭则集满 （3） ①. E ②. 收集O2纯净且方便在瓶底留少量水（合理即可） （4） ①. 引燃细铁丝（合理即可） ②. 防止高温溅落的熔化物炸裂瓶底 （5） ①. 干燥石蕊小花不变色而湿润石蕊小花变红 ②. A （6） ①. 11 ②. 89.3% 【解析】 【小问1详解】 据图可知，在A装置中，仪器a的名称是：酒精灯； A装置中棉花团的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管； 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 该反应为固体和液体在常温下的反应，则能用图1中的B装置制取； 二氧化碳不支持燃烧，故验满方法为：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则CO2已收集满； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧实验中，瓶底放少量水或细沙，防止生成物熔化后溅落下来，使集气瓶炸裂，所以利用E装置收集一瓶氧气，用于进行细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集O2纯净且方便在瓶底留少量水； 【小问4详解】 图2中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃作用，集气瓶底部的水作用是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶； 【小问5详解】 紫色石蕊遇酸性物质变红，二氧化碳装置时，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳与湿润紫色石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸使湿润紫色石蕊试纸变红；因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润紫色石蕊试纸变红； A中导管口在烧杯口处，B中导管口接近烧杯底部，而A烧杯蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳沿着烧杯壁进入到了烧杯的底部，由此证明二氧化碳的密度比空气的大； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，则生成的二氧化碳的质量为28g+93g-110g=11g； 设样品中碳酸钙的质量为x， x=25g， 则样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈89.3%。 12. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30 g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5 min)。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250 g) 八宝粥(250 g) ΔT/℃ 吸热量/kJ ΔT/℃ 吸热量/kJ H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项： ①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水； ②发热包中反应较为复杂，会产生一定的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火； ③使用过的发热包可以按有害垃圾分类处置。 （1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有_______的结构，能起到吸附的作用。 （2）自热包在使用过程中，能量转化方式为将化学能转化成_______能。 （3）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，吸热量更低的是_______。 （4）写出氢化钙与水反应的化学方程式：_______。 （5）加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，目的是：_______。 （6）加热包使用时要避免明火，原因是；_______。 （7）结合如图曲线分析，自热粉加热的优点有_______(填选项字母) A. 自热粉维持热量更持久 B. 自热粉一段时间后放热更多 C. 自热粉比生石灰放热快 【答案】（1）疏松多孔 （2）热 （3）八宝粥 （4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ （5）防止反应放热及生成气体在密封空间内爆炸（合理即可） （6）新生成的H2和CO遇明火会燃烧或爆炸（合理即可） （7）AB 【解析】 【小问1详解】 发热包中所含硅藻土和活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附的作用； 【小问2详解】 自热包在使用过程中，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热，故自热包在使用过程中发生能量转化为：化学能变为热能； 【小问3详解】 分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低； 【小问4详解】 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑； 【小问5详解】 加热过程中，放出大量的热，且生成了气体，故要将自热锅盖上的透气孔打开，防止因放热、产生气体导致包装压强过大而爆炸； 【小问6详解】 根根据题干信息“发热包中反应较为复杂，会产生一定的氢气和一氧化碳”，氢气和一氧化碳是可燃性气体，遇明火可能会发生燃烧或爆炸，所以要避免明火； 【小问7详解】 A、根据图像可知，相比生石灰，自热粉维持热量更持久，故符合题意； B、根据图像可知，自热粉一段时间后放热更多，故符合题意； C、根据图像可知，生石灰比自热粉放热快，故不符合题意； 故选AB。 13. 化学与我们的生活、生产紧密联系，是推动社会可持续发展的重要力量。 I.化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、_______和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为：_______。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调_______(填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。 （3）氢能源因燃烧产物是_______，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一。 II.化学与化工 （4）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为_______价。 （5）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。下图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 （6）磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成_______，与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物_______(答一种)的排放。 III.化学与金属的回收再利用 科研小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 请回答下列问题： （7）操作I、II的名称为_______。溶液A中金属阳离子的符号为_______。 （8）依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （9）步骤II发生反应的化学方程式是：_______。 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2）大 （3）H2O(或水) （4）+5 （5）锂的原子序数为3（或锂的元素符号为Li、锂的相对原子质量为6.941等，任选一条即可） （6） ①. 化学能 ②. 一氧化碳（CO）（或二氧化硫SO2、氮的氧化物等，任选一种即可） （7） ① 过滤 ②. Al3+ （8）Al>Cu>Ag （9）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括石油、煤和天然气； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。 【小问2详解】 天然气燃烧不充分出现黑烟，说明氧气不足，需调大燃气灶的进风口，增加氧气量使燃料充分燃烧。 【小问3详解】 氢气燃烧的产物是水（H2O），不会污染空气。 【小问4详解】 在LiFePO4中，Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价，设P的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零： (+1)+(+2)+x+4×(-2)=0 ，解得x=+5，即磷元素的化合价为+5价。 【小问5详解】 从锂元素在元素周期表中的信息可获得的信息：锂的原子序数为3（或锂的元素符号为Li、锂的相对原子质量为6.941等，任选一条即可）。 【小问6详解】 磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成化学能； 新能源汽车可减少空气污染物，例如一氧化碳（CO）（或二氧化硫SO2、氮的氧化物等，任选一种即可）。 【小问7详解】 操作Ⅰ、Ⅱ是将固体和液体分离，名称为过滤； 粗产品含Cu、Ag、Al，加足量稀硫酸后，Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，Cu、Ag不反应，因此溶液A中的金属离子为铝离子，符号为Al3+。 【小问8详解】 Al能与稀硫酸反应，Cu、Ag不能，说明Al的金属活动性强于Cu、Ag；步骤Ⅱ中Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu的金属活动性强于Ag，因此金属活动性由强到弱的顺序是Al > Cu > Ag。 【小问9详解】 步骤Ⅱ中Cu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，化学方程式为Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。 14. 小明在喝饮料时发现标签内容，他和亮亮同学想对铝制易拉罐和饮料主要成分中的柠檬酸展开项目式学习。 品名：××汽水(清爽柠檬味) 配料：碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期：18个月 注意：禁止加热、避免阳光直晒 【查阅资料】 1．柠檬酸是无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化； 2．柠檬酸属于有机酸，性质稳定，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。 活动一：亮亮提出质疑，铝罐能存放雪碧等碳酸饮料吗？ （1）根据金属的化学性质，小明认为铝罐不能存放雪碧等碳酸饮料，理由是：_______。 （2）打开一瓶新买到的雪碧，将易拉罐环打开的瞬间，看到有大量气泡冒出，这是因为_______。 （3）剪下一块外表洁净的易拉罐，将其浸入足量的稀盐酸中充分溶解后，发现里面竟然还有一层塑料薄膜。该薄膜的作用是_______，所以铝制品易拉罐可以存放碳酸饮料的。 活动二：打开瓶盖，冒出的气体是什么气体？柠檬酸具有酸的性质吗？ （4）小明打开雪碧的瓶盖，将冒出的气体通入_______(填试剂名称)。根据现象他确定冒出的气体是CO2，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （5）亮亮取少量柠檬酸晶体于试管中，加适量水溶解后，滴加紫色石蕊溶液，可以观察到_______。 活动三：配制汽水 （6）汽水的配方：食品级小苏打1.5 g，食品级柠檬酸1.5 g，白糖7 g，果汁适量，500 mL凉开水。配制汽水时，在柠檬酸中加入小苏打溶液后，观察到的现象是_______。 （7）碳酸饮料存放时的注意事项是_______。 【答案】（1）在金属活动顺序表中，铝位于氢前面，能与柠檬酸反应 （2）开盖压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳逸出 （3）阻止铝与酸反应（或防止铝元素进入人体，危害人体健康） （4） ①. 澄清石灰水 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （5）溶液变成红色 （6）产生大量气泡 （7）禁止加热，避免阳光直晒 【解析】 【小问1详解】 在金属活动顺序表中，铝位于氢前面，能与柠檬酸反应，故铝罐不能存放雪碧等碳酸饮料； 【小问2详解】 打开一瓶新买到的雪碧，压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳逸出，故会看到有大量的气泡冒出； 【小问3详解】 易拉罐里面有一层塑料薄膜，是为了阻止铝与酸反应（或防止铝元素进入人体，危害人体健康）； 【小问4详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；发生的化学反应方程式为； 【小问5详解】 柠檬酸属于酸，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色； 【小问6详解】 柠檬酸和小苏打会发生反应生成二氧化碳，故产生现象是：溶液中有气泡产生； 【小问7详解】 碳酸受热易分解，二氧化碳受热溶解度降低，故保存时禁止加热，避免阳光直晒； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末测试 九年级化学试卷 理化考试时间：150分钟 化学满分：50分 可能用到的相对原子质量：：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40。 第一部分：选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述，正确的是 A. 汞元素：Hg B. 氧化铁：Fe3O4 C. 两个氧原子：O2 D. 钙离子：Ca+2 2. 下列图示实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检验气密性 D. 过滤 3. 火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是 A. 当可燃物温度达到着火点时即可燃烧 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火 C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 D. 烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧 4. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D. 铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜 5. 每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是 A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 天然气泄漏，应立即打开排气扇 C. 图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭 D 车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒 6. 北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是 （ ） A. 5；3 B. 7；3 C. 1；3 D. 1；5 7. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 A. 铜有导热性，可用于作电线 B. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 D. 酒精有挥发性，可用作液态燃料 8. 下列实验方案设计不合理的是 A. 用闻气味的方法鉴别白酒和食醋 B. 观察颜色鉴别铜片和铝片 C. 通过蒸发辨别纯净水和海水 D. 用带火星木条鉴别空气和呼出气体 9. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 10. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出 C. 30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6% D. 40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g 第二部分：非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 化学兴趣小组要在实验室完成氧气和二氧化碳制取和性质检验的实验。 【活动一】制取氧气和二氧化碳(如图1) （1）在A装置中，仪器a的名称是_______，棉花团的作用是_______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为：_______，选择的发生装置是_______，若采用D装置收集CO2，验证CO2是否收集满瓶的方法是_______。 （3）要想收集一瓶氧气用于细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选择_______，理由是_______。 【活动二】验证氧气和二氧化碳的性质(如图2、图3) （4）图2中，螺旋状铁丝的一端所系火柴的作用是：_______，集气瓶底部水的作用是：_______。 （5）图3中，左侧导管缓慢均匀通入纯净干燥的CO2，实验中观察到_______的现象，可得出CO2与H2O反应的结论。能更好证明CO2密度大于空气密度的设计方案是烧杯_______(填“A”或“B”)。 【活动三】测定样品中CaCO3的质量分数 （6）称取28g石灰石样品放在烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸使样品充分反应(杂质不参加反应)，共加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。计算：反应生成CO2的质量为_______g；样品中CaCO3的质量分数为_______(精确到0.1%)。 12. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30 g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5 min)。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250 g) 八宝粥(250 g) ΔT/℃ 吸热量/kJ ΔT/℃ 吸热量/kJ H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项： ①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水； ②发热包中反应较为复杂，会产生一定的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火； ③使用过的发热包可以按有害垃圾分类处置。 （1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有_______的结构，能起到吸附的作用。 （2）自热包在使用过程中，能量转化方式为将化学能转化成_______能。 （3）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，吸热量更低的是_______。 （4）写出氢化钙与水反应化学方程式：_______。 （5）加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，目的是：_______。 （6）加热包使用时要避免明火，原因是；_______。 （7）结合如图曲线分析，自热粉加热的优点有_______(填选项字母) A. 自热粉维持热量更持久 B. 自热粉一段时间后放热更多 C 自热粉比生石灰放热快 13. 化学与我们的生活、生产紧密联系，是推动社会可持续发展的重要力量。 I.化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、_______和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为：_______。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调_______(填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧。 （3）氢能源因燃烧产物是_______，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一。 II.化学与化工 （4）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力。LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，则磷元素的化合价为_______价。 （5）锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为工业的“白色石油”。下图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可获得的一条信息是_______。 （6）磷酸亚铁锂电池充电时，可将电能转化成_______，与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物_______(答一种)的排放。 III.化学与金属的回收再利用 科研小组欲从废旧电脑某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 请回答下列问题： （7）操作I、II的名称为_______。溶液A中金属阳离子的符号为_______。 （8）依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 （9）步骤II发生反应的化学方程式是：_______。 14. 小明在喝饮料时发现标签内容，他和亮亮同学想对铝制易拉罐和饮料主要成分中的柠檬酸展开项目式学习。 品名：××汽水(清爽柠檬味) 配料：碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期：18个月 注意：禁止加热、避免阳光直晒 【查阅资料】 1．柠檬酸是无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化； 2．柠檬酸属于有机酸，性质稳定，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。 活动一：亮亮提出质疑，铝罐能存放雪碧等碳酸饮料吗？ （1）根据金属的化学性质，小明认为铝罐不能存放雪碧等碳酸饮料，理由是：_______。 （2）打开一瓶新买到的雪碧，将易拉罐环打开的瞬间，看到有大量气泡冒出，这是因为_______。 （3）剪下一块外表洁净的易拉罐，将其浸入足量的稀盐酸中充分溶解后，发现里面竟然还有一层塑料薄膜。该薄膜的作用是_______，所以铝制品易拉罐可以存放碳酸饮料的。 活动二：打开瓶盖，冒出的气体是什么气体？柠檬酸具有酸的性质吗？ （4）小明打开雪碧的瓶盖，将冒出的气体通入_______(填试剂名称)。根据现象他确定冒出的气体是CO2，该过程发生的化学反应方程式为_______。 （5）亮亮取少量柠檬酸晶体于试管中，加适量水溶解后，滴加紫色石蕊溶液，可以观察到_______。 活动三：配制汽水 （6）汽水的配方：食品级小苏打1.5 g，食品级柠檬酸1.5 g，白糖7 g，果汁适量，500 mL凉开水。配制汽水时，在柠檬酸中加入小苏打溶液后，观察到的现象是_______。 （7）碳酸饮料存放时的注意事项是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $