精品解析：陕西省咸阳市实验中学2025-2026学年高一上学期第二次质量检测化学试卷

咸阳市实验中学2025—2026学年度第一学期第二次质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 炉甘石：“其底铺薪，发火煅红……即倭铅(Zn)也” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A错误； B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B错误； C．炉甘石：“其底铺薪，发火煅红……即倭铅(Zn)也”， 得电子被还原生成Zn，表现氧化性，C正确； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D错误； 故选C。 2. 为满足尖端技术发展的需要，我国科学家设计合成了许多新型合金。下列有关合金的说法错误的是 A. 飞机机身材料使用的铝锂合金，具有密度大、硬度大的优良性质 B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 飞机发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的合金制造的，能承受1100℃的高温 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能改善合金性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度比成分金属要高，铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质，故A错误； B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与结合成金属氢化物的材料，便于氢的储运，故B正确； C．飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金，耐高温，故C正确； D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，主要用于冶金、石油化工、玻璃陶瓷、荧光和电子材料等工业，合金中加入适量稀土金属能改善合金性能，因此被称为“冶金工业的维生素”，故D正确； 故答案选A。 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 铁粉具有还原性，可用作食品中的脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A． 可用作红色涂料，是因为它本身是红棕色粉末，这是它的物理性质；而它能与盐酸反应是化学性质，和用作红色涂料没有对应关系，因此该选项的对应关系是错误的，A符合题意； B．次氯酸具有强氧化性，能够破坏细菌、病毒的蛋白质结构，因此可用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B不符合题意； C． 能与盐酸反应，且反应温和、对胃黏膜刺激性小，可用于中和胃酸过多，性质与用途对应正确，C不符合题意； D．铁粉具有还原性，能与氧气发生反应，从而除去食品包装中的氧气，防止食品被氧化变质，可用作食品中的脱氧剂，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．观察钠单质在空气中燃烧的现象 C．检验溶液中是否含有 D．配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，A正确； B．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，B错误； C．检验溶液中是否含有时，应该用光洁的铁丝（或洁净的铂丝）蘸取待测液在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃进行观察，C错误； D．配制稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，D错误； 故选A。 5. 下列实验现象描述错误的是 A. 钠在氯气中燃烧，产生大量的白烟 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生浅绿色烟 C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 日光照射新制氯水，有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，故B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故C正确； D．日光照射新制氯水，次氯酸分解为盐酸和氧气，有气泡产生，故D正确； 选B。 6. 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 (　　) ①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应.。投入到盐溶液或碱溶液时先和水反应，生成的 NaOH再和盐反应。 【详解】① 发生的反应为2Na+H2SO4====Na2SO4+H2↑，只生成H2； ② 发生的反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，只生成了H2； ③ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2 (SO4)3产生Fe(OH)3沉淀； ④ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与MgCl2发生复分解反应Mg(OH)2沉淀 ⑤ 钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成H2，由于是饱和石灰水,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。 故答案为D。 7. 在标准状况下① ②个HCl分子 ③ ④，下列对这四种气体的关系表达错误的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 分子个数：②>③>①>④ C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①>④>③>② 【答案】D 【解析】 【分析】①在标准状况下的物质的量为，分子数为，质量为，氢原子个数为； ②个HCl分子的物质的量为，分子数为，在标准状况下的体积为，质量为，氢原子个数为； ③的物质的量为，分子数为，在标准状况下的体积为，氢原子个数为； ④的物质的量为0.2mol，分子数为，在标准状况下的体积为，质量为，氢原子个数为； 据此回答。 【详解】A．由分析知，体积：②>③>①>④，A正确； B．由分析知，分子个数：②>③>①>④，B正确； C．由分析知，质量：②>③>①>④，C正确； D．由分析知，氢原子个数：①>③>④>②，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将通入石灰乳中制漂白粉： B. 酸性溶液检验： C. 溶液中滴加溶液： D. 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2:3混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，在离子方程式中不可拆分，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒，A正确； B．与酸性反应生成和，选项中的离子方程式符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒，B正确； C．和都是强电解质，在离子方程式中需拆分，二者反应生成沉淀和沉淀，离子方程式正确，C正确； D．根据选项信息，和按物质的量之比为2:3混合，则在反应中被完全消耗，该反应离子方程式为：，选项中离子方程式的反应物不符合比例，D错误； 故答案选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和组成的46 g混合气体中含有的原子数目为 B. 与足量反应生成时转移个电子 C. 标准状况下，22.4 L二氧化碳与22.4 L氯气所含原子数均 D. 的水溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式都是，所以由和组成的混合气体可看作物质的量为1mol的NO2，含有的原子数为，A正确； B．与足量发生歧化反应，O的化合价由-1价升高到0价，故生成时转移个电子，B错误； C．标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol，是三原子分子，含3 mol原子（即3NA​）；是双原子分子，含2 mol原子（即2NA​），两者原子数不相等，C错误； D．的水溶液中，本身含3 mol氧原子（1mol ），但溶液中的水也含有大量氧原子，因此氧原子总数远大于3NA​，D错误； 故选A。 10. 某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法错误的是 A. 装置加热顺序最好是先①后② B. 虚线框处宜选择的装置是乙 C. 高温加热装置②中发生的反应为 D. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中需先在装置①中生成水蒸气，生成的水蒸气先排出装置中的空气，防止氧气与铁反应，再加热铁粉，所以装置加热顺序最好是先①后②，A正确； B．生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法收集，应选择装置乙，B正确； C．高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：，C错误； D．氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程式为，所以铜丝由黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 11. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”过程中被氧化，被还原 B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D. 流程中可以循环使用的物质是、 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的、、，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾，据此回答。 【详解】A．由分析知，在碱性条件下将氧化成锰酸钾，自身被还原为，故“熔融”过程中被还原，被氧化，A错误； B．由分析可知，“溶解”后的溶液中存在大量的、、，B错误； C．锰酸钾发生自身歧化反应，部分锰化合价由+6变为+4被还原为二氧化锰、部分由+6变为+7被氧化为高锰酸钾，结合电子守恒，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2∶1，C正确； D．由分析可知，流程中可以循环使用物质是，D错误； 故选C。 12. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、； ii．可以溶解在稀硫酸中。 下列分析错误的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B ①、④中均发生了氧化还原反应 C. ②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D. ④中白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应在碱性条件下反应生成过氧化钡沉淀；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此回答。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为非氧化还原反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应，B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，试管②中1mol过氧化氢反应生成1mol氧气，而试管⑤中1mol过氧化氢反应生成0.5mol氧气，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，反应消耗等量过氧化氢时产生氧气的量也不同，C错误； D．由分析可知，白色沉淀的主要成分是BaSO4，D正确； 故选C。 13. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成气体1是，推断原溶液中一定有 B. 白色沉淀2是和的混合物 C. 白色沉淀3是AgCl，推断原溶液中含有 D. 原溶液中一定含有、，一定含有、中的一种，可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，无沉淀生成，则不含，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，据此回答。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了，所以无法确定原溶液中是否有，C错误； D．结合以上分析，原溶液中一定有、，一定含有、中的一种或两种，可能含有，D正确； 故选D。 14. 为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入200mL相同浓度的溶液，充分反应，剩余沉淀的质量如下表： 实验序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液体积/mL 200 200 200 200 样品质量/g 9.36 12.48 15.6 18.72 沉淀质量/g 6.40 9.60 12.8 15.92 下列说法中错误的是 A. 实验Ⅲ、Ⅳ中只发生反应 B. 样品中物质的量之比 C. 实验Ⅰ中溶解Cu的质量为1.28 g D. 溶液的物质的量浓度 【答案】B 【解析】 【分析】Fe和Cu混合物样品放入溶液，铁首先和氯化铁生成氯化亚铁，若铁不足，则铜进一步和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据表格数据可知，四次实验中反应前后固体质量差分别为2.96g、2.88g、2.8g、2.8g，且每次固体都有剩余，说明四组实验中氯化铁都不足，Ⅲ、Ⅳ两组实验中固体减少质量相等，Ⅲ、Ⅳ两组实验中发生反应相同，则Ⅲ、Ⅳ两组实验中只发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知溶解的铁为2.80g，铁的物质的量为2.80g÷56g/mol=0.05 mol，氯化铁的物质的量为0.10mol；因此c(FeCl3)=0.10mol÷0.2L=0.5mol/L；根据数据Ⅰ，固体剩余，说明氯化铁完全反应，假设溶解铁和铜的物质的量分别为x、y，则①56x+64y=2.96g，铁完全溶解，消耗氯化铁的物质的量为2x，铜部分溶解，消耗氯化铁的物质的量为2ymol，则②2x+2y=0.1， 联立①②解得x=0.03 mol，y=0.02mol，实验Ⅰ溶解Cu的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g；即9.36g固体中含有0.03molFe，含Cu的物质的量，以此解题。 【详解】A．由表格信息可知，Ⅲ、Ⅳ两组实验中固体减少质量相等，Ⅲ、Ⅳ两组实验中发生反应相同，则Ⅲ、Ⅳ两组实验中只发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．由分析可知，9.36g固体中含有0.03molFe，含Cu的物质的量为0.12mol，样品中物质的量之比，B错误； C．由分析可知，实验Ⅰ中溶解Cu的质量为1.28 g，C正确； D．根据分析，溶液的物质的量浓度，D正确； 故答案选B。 二、非选择题： 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）a的化学式为___________。从氢元素的价态分析，a常作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）实验室有一块表面被氧化的Na块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.2 mol气体，则被氧化的Na的质量为___________g。Na易被氧化，故实验室中常被保存在___________中。 （3）b是碱性氧化物，请写出其与硫酸反应的离子方程式：___________，氧化物c的一个用途为___________。 （4）小组同学设计如下实验鉴别和。 序号 实验1 实验2 实验3 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 将两种固体配成对应溶液 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①实验1、2、3中固体为的分别是___________(填小写字母)。 ②试管F中开始无气泡产生的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③实验3滴入足量稀盐酸后产生气体的物质的量：E___________(填“>”、“<”或“=”)F。 【答案】（1） ①. NaH ②. 还原剂 （2） ①. 18.4 ②. 石蜡油或煤油 （3） ①. ②. 作供氧剂(合理即可) （4） ①. B、D、F ②. ③. = 【解析】 【分析】a属于氢化物类别，钠元素化合价为+1，氢元素化合价为-1，因此化学式为；b、c属于氧化物类别，钠元素化合价为+1，因此化学式为或，根据第3小题提供的信息，b为碱性氧化物，则b为、c为； 第4小题分析：该实验通过三组操作来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。实验1将1g固体a、b分别溶于水并用温度计测量温度变化，碳酸钠溶于水放热使温度升高，碳酸氢钠溶于水吸热使温度降低。实验2将1g固体c、d分别溶于5mL水，观察溶解情况，碳酸钠溶解度较大可完全溶解，碳酸氢钠溶解度较小不能完全溶解。实验3向2mL 1mol/L的溶液e、f中滴加稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，立即产生气泡，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢根离子，初始无气泡，后续才产生二氧化碳； 【小问1详解】 a的化学式为，在中氢元素为-1价，易被氧化为0价生成氢气，因此常作还原剂，故答案为：；还原剂； 【小问2详解】 由题，投入水中产生0.2 mol氢气，根据反应，可知未被氧化的钠为0.4 mol，质量为，则被氧化的钠对应的氧化钠质量为，其物质的量为，对应被氧化的钠的质量为；钠易被氧化且能与水反应，实验室中常保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气和水，故答案为：18.4；石蜡油或煤油； 【小问3详解】 由分析可知，b是氧化钠，它是碱性氧化物，与硫酸反应的离子方程式为：；c是过氧化钠，它可以用作供氧剂，在呼吸面具或潜水艇中与二氧化碳反应生成氧气，也可用作漂白剂或强氧化剂，故答案为：；作供氧剂等(合理即可)； 【小问4详解】 ①实验1中碳酸钠溶于水放热对应固体B，实验2中碳酸钠溶解度较大可完全溶解对应固体D，实验3中碳酸钠与盐酸反应初始无气泡对应溶液F，因此固体为碳酸钠的分别是B、D、F，故答案为：B、D、F； ②试管F中开始无气泡产生的原因是碳酸根离子先与氢离子结合生成碳酸氢根离子，离子方程式为，故答案为：； ③实验3中E和F中溶质的物质的量相等，均为0.002mol，根据碳原子守恒，最终产生的二氧化碳物质的量相等，所以E与F产生气体的物质的量相等，故答案为：=。 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，Q为两性氧化物。各物质的转化关系如下图所示： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，D___________。 （2）检验W中阳离子的试剂为___________(填字母)。 a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性溶液 （3）B溶液与R反应的离子方程式为___________。 （4）在指定条件下，下列物质之间转化不能实现的是___________(填字母)。 a． b． c． （5）B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是___________。 （6）现需配制的B溶液，其实验操作如下(未排序)： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中； ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； ③称取一定质量固体B放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻振荡； ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签； ⑦向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm。 用托盘天平称量固体B的质量为___________g，实验操作的正确顺序为___________(填序号)。若定容时俯视容量瓶刻度线，则会使配制的B溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）b （3） （4）a （5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （6） ①. 10.0 ②. ③①④⑦⑤②⑥ ③. 偏大 【解析】 【分析】A为淡黄色固体且能与水反应，所以A是，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则B是NaOH，C是O2。 又因为T在氧气中燃烧生成具有磁性的黑色晶体D，所以T是Fe，D是。与盐酸反应后加入足量铁生成E，E为，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，H是，H在潮湿空气中被氧化为M，M为，M与盐酸反应生成W，W是。 由于R为常见金属单质且能与NaOH反应，Q为两性氧化物，所以R是Al，Q是，NaOH与Al反应生成N，N是。 【小问1详解】 根据分析可知，A是、D是。 【小问2详解】 W是，阳离子为，与溶液反应使溶液变为血红色，所以检验试剂选b。 【小问3详解】 B是氢氧化钠，R是铝，二者反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 a．与稀盐酸反应生成，不能直接生成，a不能实现； b．与氯气反应生成，化学方程式为，b可以实现； c． 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，c可以实现； 故选a。 【小问5详解】 氢氧化钠和氯化亚铁生成氢氧化亚铁，在潮湿空气中生成氢氧化铁，观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。 【小问6详解】 由于没有220 mL规格的容量瓶，所以需要用250 mL的容量瓶来配制溶液，故。由固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。据此，操作顺序为：③称取一定质量固体B放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解，这是称量和溶解步骤；①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，这是冷却和转移步骤；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2−3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻振荡，这是洗涤步骤；⑦向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1−2 cm，这是定容前的操作；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，这是定容步骤；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，这是摇匀步骤；⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，这是装瓶贴标签步骤。所以正确顺序是③①④⑦⑤②⑥。根据，定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积��偏小，而��不变，所以��偏大。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：氯气与碱反应时，温度不同，产物不同。 回答下列问题： （1）装置①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置②中的试剂及目的是___________。 （3）装置③用来制备，得到的同时还得到KCl，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）装置⑤可选用的试剂为___________(填试剂名称)。 （6）反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 i．若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到的现象为湿润淀粉KI试纸变___________、湿润pH试纸___________，pH试纸发生变化的原因为___________。 ii．若X溶液为过氧化氢溶液，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1）(浓) （2）用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） （4）避免温度升高后生成 （5）氢氧化钠溶液(合理即可) （6） ①. i．蓝；先变红后褪色；与水反应生成HCl和HClO，HCl溶液显酸性使pH试纸变红，HClO具有漂白性使pH试纸褪色 ②. ii． 【解析】 【分析】装置最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气；其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(②中盛放的试剂)除去氯气中的HCl杂质；③为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，④为氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下制取次氯酸钠的装置，⑤为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液，据此回答。 【小问1详解】 在圆底烧瓶中，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生反应的化学方程式为：(浓)； 【小问2详解】 由上述分析可知，装置②中用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 装置③中制备氯酸钾，Cl2与KOH在加热条件下发生反应生成、KCl和水，化学方程式为； 【小问4详解】 氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的NaClO纯度，防止生成NaClO3； 【小问5详解】 装置⑤为尾气的吸收装置，吸收多余的Cl2，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的物质（合理即可）； 【小问6详解】 i．若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时, NaClO与HCl反应生成Cl2，Cl2将KI中碘离子氧化为碘单质，故可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝；与水反应生成HCl和HClO，HCl溶液显酸性使pH试纸变红，HClO具有漂白性使pH试纸褪色，故湿润pH试纸先变红后褪色； ii．若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，说明NaClO与H2O2反应生成NaCl、氧气和水，该反应的离子方程式为：。 18. 以废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”时反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“制备”过程产生反应的离子方程式为___________。 （3）要检验“分离”所得副产品中的金属阳离子，可采用的方法为___________。 （4）①“操作b”中，经___________、过滤、洗涤、干燥，可得粗品。 ②由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：___________(填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作絮凝剂、净水剂。请写出与水反应的化学方程式：___________。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入足量溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C。聚合硫酸铁中=___________。 【答案】（1）2:1 （2） （3）焰色试验 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. > （5）(胶体) （6）2:4:1 【解析】 【分析】废铁屑先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氧化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，途径I中向溶液中加入NaOH和NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，NaClO被还原生成NaCl，分离出副产物NaCl后加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4；途径II中加入NaOH溶液调节pH值来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，氧化过程中H2O2将Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe2+为还原剂，H2O2为氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1； 【小问2详解】 “制备”过程中NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据得失电子守恒可得离子方程式为； 【小问3详解】 由分析知，“分离”所得副产品中的金属阳离子为Na+，钠的焰色为黄色，故要检验Na+，可采用的方法为焰色试验； 【小问4详解】 “操作b”中，Na2FeO4转化为K2FeO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥，可得K2FeO4粗品，该过程中，溶解度更小的会结晶析出，判断该生产条件下物质的溶解性：>； 【小问5详解】 在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作絮凝剂、净水剂，该物质为，与水反应的化学方程式：(胶体)； 【小问6详解】 取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸，溶液中含有、和等离子，然后加入溶液，生成沉淀A为BaSO4，，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，发生的离子反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将Fe(OH)3洗涤、灼烧至恒重转化为Fe2O3，，，然后根据化学式中元素的化合价的代数和为0，可知：，解得：b=4，聚合硫酸铁中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2025—2026学年度第一学期第二次质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 炉甘石：“其底铺薪，发火煅红……即倭铅(Zn)也” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 为满足尖端技术发展的需要，我国科学家设计合成了许多新型合金。下列有关合金的说法错误的是 A. 飞机机身材料使用的铝锂合金，具有密度大、硬度大的优良性质 B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 飞机发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的合金制造的，能承受1100℃的高温 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属能改善合金性能 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 铁粉具有还原性，可用作食品中的脱氧剂 4. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．观察钠单质在空气中燃烧的现象 C．检验溶液中是否含有 D．配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验现象描述错误的是 A. 钠在氯气中燃烧，产生大量的白烟 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生浅绿色烟 C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D 日光照射新制氯水，有气泡产生 6. 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 (　　) ①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 7. 在标准状况下① ②个HCl分子 ③ ④，下列对这四种气体的关系表达错误的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 分子个数：②>③>①>④ C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①>④>③>② 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 将通入石灰乳中制漂白粉： B. 酸性溶液检验： C. 溶液中滴加溶液： D. 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2:3混合： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和组成的46 g混合气体中含有的原子数目为 B. 与足量反应生成时转移个电子 C. 标准状况下，22.4 L二氧化碳与22.4 L氯气所含原子数均为 D. 的水溶液中含有的氧原子数为 10. 某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法错误的是 A. 装置加热顺序最好是先①后② B. 虚线框处宜选择的装置是乙 C. 高温加热装置②中发生的反应为 D. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 11. 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”过程中被氧化，被还原 B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、 C. “歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D. 流程中可以循环使用的物质是、 12. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、； ii．可以溶解在稀硫酸中。 下列分析错误的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应 C. ②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同 D. ④中白色沉淀的主要成分是 13. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 白色沉淀2是和的混合物 C. 白色沉淀3是AgCl，推断原溶液中含有 D. 原溶液中一定含有、，一定含有、中的一种，可能含有 14. 为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入200mL相同浓度的溶液，充分反应，剩余沉淀的质量如下表： 实验序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液体积/mL 200 200 200 200 样品质量/g 9.36 12.48 15.6 18.72 沉淀质量/g 640 9.60 12.8 15.92 下列说法中错误的是 A. 实验Ⅲ、Ⅳ中只发生反应 B. 样品中物质的量之比 C. 实验Ⅰ中溶解Cu的质量为1.28 g D. 溶液的物质的量浓度 二、非选择题： 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）a的化学式为___________。从氢元素的价态分析，a常作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）实验室有一块表面被氧化的Na块，质量是34.0 g，将其投入水中，产生0.2 mol气体，则被氧化的Na的质量为___________g。Na易被氧化，故实验室中常被保存在___________中。 （3）b是碱性氧化物，请写出其与硫酸反应的离子方程式：___________，氧化物c的一个用途为___________。 （4）小组同学设计如下实验鉴别和。 序号 实验1 实验2 实验3 实验 操作 分别向两试管中滴加几滴水 将两种固体配成对应溶液 实验 现象 A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高 充分振荡后，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①实验1、2、3中固体为的分别是___________(填小写字母)。 ②试管F中开始无气泡产生的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③实验3滴入足量稀盐酸后产生气体的物质的量：E___________(填“>”、“<”或“=”)F。 16. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种用途广泛的常见金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，Q为两性氧化物。各物质的转化关系如下图所示： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________，D___________。 （2）检验W中阳离子的试剂为___________(填字母)。 a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性溶液 （3）B溶液与R反应的离子方程式为___________。 （4）在指定条件下，下列物质之间的转化不能实现的是___________(填字母)。 a． b． c． （5）B与E混合得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，观察到的现象是___________。 （6）现需配制的B溶液，其实验操作如下(未排序)： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中； ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； ③称取一定质量固体B放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻振荡； ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签； ⑦向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm。 用托盘天平称量固体B的质量为___________g，实验操作的正确顺序为___________(填序号)。若定容时俯视容量瓶刻度线，则会使配制的B溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 已知：氯气与碱反应时，温度不同，产物不同。 回答下列问题： （1）装置①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置②中的试剂及目的是___________。 （3）装置③用来制备，得到的同时还得到KCl，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）装置⑤可选用的试剂为___________(填试剂名称)。 （6）反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 i．若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到的现象为湿润淀粉KI试纸变___________、湿润pH试纸___________，pH试纸发生变化的原因为___________。 ii．若X溶液为过氧化氢溶液，当注射器中溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。 18. 以废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”时反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“制备”过程产生反应的离子方程式为___________。 （3）要检验“分离”所得副产品中的金属阳离子，可采用的方法为___________。 （4）①“操作b”中，经___________、过滤、洗涤、干燥，可得粗品。 ②由操作b判断该生产条件下物质溶解性：___________(填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作絮凝剂、净水剂。请写出与水反应的化学方程式：___________。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐酸得到澄清溶液，然后加入足量溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C。聚合硫酸铁中=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $