第8讲 化学反应速率 化学平衡 课件-2026届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦化学反应速率与化学平衡核心模块，依据高考评价体系梳理了反应速率计算、平衡状态判断、平衡常数应用等六大考查要点。通过考点权重分析，明确平衡移动影响因素（占比30%）、常数计算（占比25%）等高频考点，归纳出图像分析、等效平衡判断等典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+科学思维建模”，如以汽车尾气净化反应为载体，运用“五看法”解析平衡图像题，培养学生证据推理与模型认知素养。通过“条件变化-平衡移动-转化率分析”三步法突破外界条件对平衡影响难点，配套高考真题变式训练，助力学生掌握答题逻辑，教师可依托此课件实现精准复习，提升备考效率。

化学反应速率 化学平衡 BEIJING NO.80 HIGH SCHOOL 北京市第八十中学 考试说明要求： （1）了解化学反应速率的概念和表示方法(I) （2）结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响(II) （3）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程(I) （4）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算(II) （5）结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响(II) （6）认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用(I) （7）通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用(I) 一、化学反应速率 1. 概念及定义式 2. 化学反应速率与化学计量数的关系 3. 影响因素 内因 外因 温度、浓度、压强、催化剂、表面积等 4. 有效碰撞理论 有效碰撞、活化分子、活化能 一、化学反应速率 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对正逆化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：______，原因是________。 (2)恒容充入N2：______。 (3)恒容充入He：______，原因是________________。 (4)恒压充入He：_____。 思考 二、化学平衡 1. 研究对象：可逆反应 2. 化学平衡的特点 3. 判断达化学平衡状态的方法 V正 = V逆 K =Q 各组分浓度不变 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。 ②④⑤ 练习 二、化学平衡 4. 影响因素 温度、浓度、压强 5. 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 条件变化 平衡变化 转化率变化 百分含量变化 ①增大O2浓度 ____移动 SO2的转化率增大，O2的转化率______ － ②增大SO3浓度 ____移动 SO2、O2的转化率都______ － ③升高温度 ____移动 SO2、O2的转化率都______ SO2%_____ SO3%_____ ④增大压强 ____移动 SO2、O2的转化率都______ SO2%_____ SO3%_____ 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡后，改变某条件，填写下表： 思考 可逆反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡后，改变其条件，填写下表： 条件变化 平衡移动 转化率变化 百分含量变化 ①增大H2的浓度 ____移动 H2的转化率减小，I2的转化率 __ － ②增大压强 ____移动 I2、H2的转化率______ I2%_____ H2%______ ③升高温度 ____移动 I2、H2的转化率______ I2%_____ H2%______ ④恒容通入氩气 ____移动 I2、H2的转化率______ I2%_____ H2%______ 思考 可逆反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 在一定条件下达到平衡后，改变其条件，填写下表： 条件变化 平衡移动 转化率变化 百分含量变化 ①升高温度 ____移动 N2O4的转化率 __ － ②增大压强 ____移动 N2O4的转化率 __ N2O4%_____ ③增大N2O4的浓度 ____移动 N2O4的转化率 __ N2O4%_____ ④恒压通入氩气 ____移动 N2O4的转化率 __ N2O4%_____ 思考 惰性气体对平衡有什么影响？ 思考 恒温、恒容条件 恒温、恒压条件 练习 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施： ①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ √ 平衡移动的根本原因是什么？ 思考 v正≠v逆 二、化学平衡 6. 平衡移动方向的判断方法 V正 、 V逆大小关系 K 、Q大小关系 7. 化学平衡常数及影响因素 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K3     甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______(用K1、K2表示)。 练习 ΔH__ ΔH__ ΔH__ CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入2mol CO2和4molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图： 该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝_________(只列算式不计算)。 反应Ⅰ 练习 二、化学平衡 8. 等效平衡的判断方法 60% 练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 a c 练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、化学平衡 9. 图像题 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 选项 压强 纵坐标 A p1＜p2 C的物质的量浓度 B p1＞p2 B的转化率 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A的质量分数 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 √ 练习 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成 物的总能量 D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 √ 练习 T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)＋B(g) C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是 A.T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B.c点没有达到平衡，此时反应向 逆反应方向进行 C.若c点为平衡点，则此时容器内的 温度高于T ℃ D.T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 √ 练习 25 ℃时，向40 mL 0.05 mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L-1的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3↓ B. E点对应的坐标为(0,0.05) C. t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液， 平衡不移动 D. 若该反应是可逆反应， 在25 ℃时平衡常数的数值为 √ 练习    aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g) a + b ≠ c+ d a + b = c + d 恒温恒容 投料相等或相当 投料比例相等 恒温恒压 投料比例相等 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ (mol－1 在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 ① 甲容器中CO的平衡转化率为 。 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ (mol－1 在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3  $