第6讲 非金属及其化合物-硫 课件-2026届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物专题，覆盖不同价态含硫物质转化、SO₂性质、电离平衡应用等核心考点，对接高考评价体系，分析SO₂实验探究、离子反应书写等高频考点权重，归纳物质推断、平衡计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题驱动与素养融合，如结合2016北京高考亚硫酸盐性质题，用科学思维分析反应多样性，通过SO₂与AgNO₃实验培养科学探究能力，提供平衡常数比较酸性、离子方程式书写等技巧，助力学生掌握得分关键，教师可据此高效规划复习。

非金属及其化合物 BEIJING NO.80 HIGH SCHOOL 北京市第八十中学 一、硫及其化合物 （一）不同价态含硫物质间的转化 Na2S 一、硫及其化合物 （一）不同价态含硫物质间的转化 一、硫及其化合物 一、硫及其化合物 （二）几种重要的含硫物质 Na2S 1. SO2 结构 一、硫及其化合物 （二）几种重要的含硫物质 性质 物理性质 化学性质 思考 用什么方法收集SO2 ？ 将盛满SO2 的试管倒扣在水槽中，现象？ 为什么SO2的水溶性比较好？ SO2 + H2O H2SO3 K≈ 1 化合反应 7 1. SO2 结构 一、硫及其化合物 （二）几种重要的含硫物质 性质 物理性质 化学性质 类别 价态 特性 酸性氧化物 应用 脱硫、再利用 电离平衡常数的应用 —以焦亚硫酸钠的制备为例 北京市第八十中学 Beijing No.80 High School 9 引入 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5制备工艺是将原料在多级串联反应釜中接触，得到NaHSO3过饱和溶液，脱水结晶即得到Na2S2O5。 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备 烟气（含SO2） Na2CO3固体 多级反应釜 出料液 离心 （固液分离） Na2S2O5固体 配碱槽 母液 二元弱酸和二元弱酸的盐之间的复杂反应问题 10 任务1 探究少量SO2和Na2CO3的反应 1. 写出溶液的pH从11降至8的过程中发生反应的离子方程式。 将SO2水溶液逐滴滴加到Na2CO3溶液中，记录pH变化 11 任务1 探究少量SO2和Na2CO3的反应 2. 利用Ka判断NaHSO3、NaHCO3的酸碱性。 将SO2水溶液逐滴滴加到Na2CO3溶液的，记录pH变化 12 任务1 探究少量SO2和Na2CO3的反应 3. 能否根据分布系数图判断该过程发生的反应？ 从分布系数图中还可以获取哪些信息？ 13 任务2 继续滴加SO2，探究溶液中发生的反应 1. 利用以上方法，写出溶液的pH从8降至4的过程中发生反应的离子方程式。 14 任务2 继续滴加SO2，探究溶液中发生的反应 2. 计算从11降至8、从8降至4的过程中每个反应的平衡常数K。 15 任务2 3.比较并解释a点前后俩离子的平衡转化率大小关系。 理论研究 Na2SO3、NaHCO3与 SO2的反应。一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L-1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO32-和 HCO3-平衡转化率的变化如图。 继续SO2，探究溶液中发生的反应 16 任务3 1.将以上得到的NaHSO3过饱和溶液，脱水结晶即得到Na2S2O5。 写出脱水过程方程式。 烟气（含SO2） Na2CO3固体 多级反应釜 出料液 离心 （固液分离） Na2S2O5固体 配碱槽 母液 2.分析母液成分，写出母液进入配碱槽后发生的反应。 17 小结 SO2 + H2O + 2CO32- = 2HCO3- + SO32- SO2 + H2O + SO32- = 2HSO3- SO2 + HCO3- = HSO3-+ CO2 利用Ka分析二元弱酸和二元弱酸的盐之间的反应 确定反应可能性 确定反应程度 Ka的用途 确定酸式盐酸碱性 比较酸性 18 2021山东 反馈练习 反馈练习 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液烟气中的SO2。当吸收液的pH为6时，需送到电解槽再生。 写出吸收液吸收SO2的化学方程式_________________ pH为6时，为什么送到电解槽再生？ 温度 碳酸钠 碳酸氢钠 亚硫酸钠 亚硫酸氢钠 20℃ 21.8 9.6 26 28 查阅资料：不同物质在20℃的溶解度如下(g/100g H2O) ① pH=4.1时，Ⅰ中为________________________溶液（写化学式）。 ② 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。 反馈练习 思考 吸收液 吸收液 碱性溶液 ？？溶液 BaCl2溶液? Ba(NO3)2溶液? 22 思考 吸收液 吸收液 AgNO3溶液? Ksp(Ag2SO3)= 1.5×10-14 24 AgNO3溶液 SO2水溶液 思考：什么现象能证明SO2水溶液与Ag+反应了？ SO2气体与AgNO3 溶液中的反应。 分析装置，预测反应，设计验证方案。 探究 实验现象：将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 思考：白色沉淀B的成分是什么？怎么验证？ 反馈练习 2019年北京高考题‌ 思考 SO2 能否发生歧化反应？ 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S SO2 + H2O H2SO3 氧化还原反应 K≈ 1 K≈ 104 化合反应 28 探究SO2在酸性KI溶液中的反应。 思考 一段时间后，丁装置中溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。 持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。 2018北京高考题 SO2水溶液使品红褪色的原理可表示为 思考：反应Ⅰ 的反应类型为？。 已知X分子没有手性，写出X的结构简式。 思考 Cu与浓硫酸的反应 蔗糖与浓硫酸的反应 思考 2. H2SO4 结构 性质 一、硫及其化合物 （二）几种重要的含硫物质 工业制法 接触法制硫酸 问：试剂1为什么不能用KI？ 为什么Ag+ 与I- 不发生氧化还原反应？ 2020北京高考 2016北京高考 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。 亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 一、硫及其化合物 （二）几种重要的含硫物质 Na2S 思考 Na2S的性质? 硫循环 一、硫及其化合物 $