第5讲 金属及其化合物 课件-2026届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦金属及其化合物核心考点，涵盖钠、铁、铜、镁、铝等元素的结构、性质、转化及工业制备，对接高考评价体系，分析高频考点如钠的化合物性质、铁的氧化还原反应、工业流程（侯氏制碱法、海水提镁）等，归纳实验探究、含量测定等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题融入与核心素养培养，如结合2022北京卷白云石流程题、2011北京卷Na₂CO₃含量测定题，通过Fe(OH)₂制备实验、Fe²⁺与Fe³⁺转化探究，培养科学思维与科学探究能力，提供滴定法、流程分析等答题技巧，助力学生高效得分，为教师复习教学提供系统指导。

思考 什么是化学？ 化学是在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。 组成 结构 性质 变化规律 用途 元素 晶体结构 化学键 范德华力 氢键 分子 原子 物理性质 化学性质 …… 化学反应原理 元素周期律 氧化还原反应原理 创造物质 提供能量 类别 金属及其化合物 BEIJING NO.80 HIGH SCHOOL 北京市第八十中学 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag、Mn 1. 结构 原子结构 周期表中位置 核外电子排布式、价层电子排布图 原子半径、第一电离能、电负性 原子结构 晶体结构 Na Zn 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag 1. 结构 合 金 钢 14 K 金 原子结构 晶体结构 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag 1. 结构 金属键 “电子气” 2. 物理性质 金属光泽、导电导热、延展性 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag 碱金属的熔点和硬度差别很大，与什么因素有关？ 金属单质 熔点/℃ Li 180.5 Na 97.81 K 63.65 Rb 38.89 Cs 28.40 思考 9 3. 化学性质 金属通性 与非金属单质（O2、N2、S、卤素单质等） 与酸：普通强酸、强氧化性酸 与盐溶液（置换） 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag 金属通性 还原性 3. 化学性质 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag 与水：Na、Mg、Fe、 与碱：Al 金属通性 还原性 特性 3. 化学性质 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag 4. 金属冶炼 电解法、（热）还原、热分解 一、金属单质 常见金属元素：Na（碱金属）、Mg、Al、Fe、Cu、Ag 二、钠及其化合物 1. 重要物质：Na、Na2O、Na2O2 对比 思 考 A.①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 √ 二、钠及其化合物 对比 1. 重要物质：Na、Na2O、Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 思考：如何通过计算确定NaHCO3水溶液的酸碱性？ 化学式 电离常数（K ） NH3·H2O 1.77×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 表1：室温下电离常数 二、钠及其化合物 2. 典型实验 （1）Na与水、乙醇、CuSO4溶液、FeCl 2溶液 （2）Na2O2 与水、CO2 滴加酚酞现象？ 二、钠及其化合物 2. 典型实验 （1）Na与水、乙醇、CuSO4溶液、FeCl 2溶液 （2）Na2O2 与水、CO2、FeCl2 溶液 Fe2＋＋ Na2O2＋ H2O ―→ Fe(OH)3↓＋O2↑＋ Na＋ 4 4 6 4 1 8 （3）Na2CO3 、NaHCO3 的鉴别 利用物理性质： 利用化学性质： 溶解度、溶解时热效应 等质量与酸反应， 等质量溶解后溶液pH 热稳定性 用Ca2+、Ba2+ 二、钠及其化合物 2. 典型实验 （1）Na与水、乙醇、CuSO4溶液、FeCl 2溶液 （2）Na2O2 与水、CO2、FeCl2 溶液 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是 A.实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D.两溶液中反应的基本类型相同 √ 练习 二、钠及其化合物 3. 拓展 （1）侯氏制碱法 故事从第一次世界大战时期的中国说起…… 国家积贫积弱，民族工业刚刚起步…… 范旭东先生 侯德榜先生 1917年，范旭东先生在天津塘沽创办永利碱业公司。 1921年，侯德榜接受了聘请，毅然从美国回国。 探索索尔维制碱法的奥秘…… 1.反应原理的可行性论证 表2：室温下溶解度数据 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl 36.0 21.0 9.6 21.5 37.2 化学式 电离常数（K ） NH3·H2O 1.77×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 表1：室温下电离常数 NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3 NaCl+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2. 实验室模拟氨碱法制NaHCO3 探索索尔维制碱法的奥秘…… 3、工艺流程的探索 1924年，用索尔维制碱法成功制得纯碱 诸位：我们总算制出合格的中国碱。这是我们多少年来的夙愿，为此我们支付多少辛苦，尝尽人间辛酸。用索尔维法制碱我们永利在亚洲、在远东我们是第一家。今天看见这雪白、纯洁的产品，心里无比激动和喜悦。为了使我们的产品区别于土法生产的口碱和进口的卜内门公司的洋碱，我提议取名为纯碱。 ——范旭东 1926年，在美国费城进行的纪念美国独立150周年的万国博览会上,中国生产的“红三角”纯碱荣获大会金质奖。 1927年，中国制造的纯碱出口日本和东南亚。 第二次世界大战开始了，…… 1937年，日本入侵天津。永利碱厂迁往川西 天津 川西 碱厂前往川西，新的问题来了…… 食盐的利用率70% 索尔维制碱法流程 为了民族工业，研制新的制碱法…… 1、依据化学原理设计新方案 （1）设计思想： 结晶出NH4Cl（化肥），母液循环利用 1、依据化学原理设计新方案 （1）设计思想： 结晶出NH4Cl（化肥），母液循环利用 （2）实验探索： 模拟母液处理 现有如下实验用品： 冰块、蒸馏水、浓盐酸、饱和食盐水。大家能想办法使NH4Cl浓溶液中析出NH4Cl 晶体吗？ 为了民族工业，研制新的制碱法…… 1、依据化学原理设计新方案 （1）设计思想： 结晶出NH4Cl（化肥），母液循环利用 （3）条件探索： 表3：溶解度数据 T 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.1 CaCl2 59.5 64.7 74.5 100 为了民族工业，研制新的制碱法…… 1、依据化学原理设计新方案 （1）设计思想： 结晶出NH4Cl（化肥），母液循环利用 （4）采取措施： a. 向母液中加食盐细粒 b. 向母液中通氨气 C. 降温至5 ℃左右 2、依据实验方案设计工艺流程 模拟流程设计 工程师们，设计一张工艺流程示意图吧！ 为了民族工业，研制新的制碱法…… 侯氏制碱法流程 ……万一功亏一篑，则吾等成为中国之罪人。吾人今日只有前进，赴汤蹈火，亦所弗顾，其实目前一切困难，在事前早已见及，故向来未抱丝毫乐观，只知责任所在，拼命为之而已。 ——侯德榜 为了民族工业，研制新的制碱法…… 1938~1941年，侯德榜先生为了开发制碱新工艺，分析了2000多个样品，经过600多次研究实验。 新的制碱法研制成功，侯氏制碱法诞生…… 1942年，发明并创立了举世闻名的 “侯氏制碱法”（联合制碱法，联碱法）。 食盐的利用率98% 民族工业、世界化工 1、提高了原料（NaCl）的利用率（98%）， 3、体现了联合生产的优势，降低了成本，提高了综合经济效益：利用合成氨厂的废料CO2，可以作为碱厂的主要原料；碱厂无用的Cl-，可以代替价格比较昂贵的硫酸用来固定氨，制成氮肥。 2、革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序，减少可能造成的环境污染。 4、符合现在提倡的“绿色化学”的要求：原子利用率100% 去产能、增效益、保环境 侯氏制碱法的优越性 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。 练习 练习 A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq) D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% √ 2022年北京 二、钠及其化合物 3. 拓展 （1）侯氏制碱法 （2）Na2CO3 、NaHCO3 含量的测定 （2011年北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用 碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、 洗涤、烘干，得b克固体 练习 √ 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（ ） 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 √ 练习 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 练习 用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图 思考 如何用滴定法测定Na2CO3含量？ 三、铁及其化合物 三、铁及其化合物 1. 重点知识：（1）Fe元素 Fe在周期表的位置、核外电子排布式、排布图 三、铁及其化合物 1. 重点知识：（2）Fe单质 学历案28页 三、铁及其化合物 1. 重点知识：（3）Fe2+、Fe3+ 学历案29、30、31页 思考 Fe3+与S2-反应吗？发生什么反应？ 思考 FeCl3 溶液中存在什么平衡？ 如何证明：[Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- ⇌ [FeCl4] - + 6H2O 淡紫色 黄色 练习 某小组同学查资料知，工业盐酸（俗称粗盐酸）常常显亮黄色，是因为混有少量Fe3+ 。 甲同学取1mL工业盐酸，滴加几滴饱和 溶液，出现白色沉淀，溶液由亮黄色变为无色。证明了上述平衡存在。 [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- ⇌ [FeCl4] - + 6H2O 练习 [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- ⇌ [FeCl4] - + 6H2O 思考 如何设计实验，验证Fe3+、Ag+ 氧化性强弱？ 练习 下列说法正确的是 A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+ √ 思考 如何证明： 2Fe3+ + 2I- ⇌ 2Fe2+ + I2 2. 典型实验 （1）铁与水蒸气反应 三、铁及其化合物 学历案28页 三、铁及其化合物 （1）铁与水蒸气反应 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备 2. 典型实验 三、铁及其化合物 （1）铁与水蒸气反应 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备 （3）Fe3+ 、Fe2+ 的检验 2. 典型实验 三、铁及其化合物 （1）铁与水蒸气反应 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备 （3）Fe3+ 、Fe2+ 的检验 （4）Fe3+ 、Fe2+ 的转化 （5）Fe2+ 、Fe3+ 盐溶液的配制与保存 （6）与Fe2+ 、Fe3+ 有关的化学平衡 （7）FeCl3与铜板的反应 2. 典型实验 三、铁及其化合物 思考： 如何回收利用腐蚀液？ FeCl3固体 应该加多少盐酸合适？ 如何回收利用腐蚀液？ 思考与交流 以废液为原料制备CuSO4和铁钾矾 黄钾铁矾KFe3(SO4)x(OH)y 思考与交流 以废液为原料制备CuSO4和铁钾矾 ??? 思考与交流 以废液为原料制备CuSO4和铁钾矾 资料：ⅰ．经检验，粗CuSO4溶液含有少量的Fe3+和Fe2+ ⅱ． 已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3] = 2.8×10-39 ⅲ．25℃时CuSO4饱和溶液中Cu2+ 的物质的量浓度为1.41 mol·L-1 ??? 思考与交流 以废液为原料制备CuSO4和铁钾矾 ??? （1）铁与水蒸气反应 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备 （3）Fe3+ 、Fe2+ 的检验 （4）Fe3+ 、Fe2+ 的转化 （5）Fe2+ 、Fe3+ 盐溶液的配制与保存 （6）与Fe2+ 、Fe3+ 有关的化学平衡 （7）FeCl3与铜板的反应 （8）铁的腐蚀 2. 典型实验 三、铁及其化合物 练习 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 √ 练习 A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D．对比①②③，说明苯能隔绝O2 √ 四、铜及其化合物 1. Cu及其化合物之间的转化 思考：Cu2+的氧化性有多强？ 四、铜及其化合物 （1）新制氢氧化铜检验醛基 （2）CuCl2溶液中存在的离子平衡 2. 典型实验 [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH > 0 黄色 蓝色 CuCl2·2H2O晶体 四、铜及其化合物 （1）新制氢氧化铜检验醛基 （2）CuCl2溶液中存在的离子平衡 （3）硫酸四氨合铜的制备 2. 典型实验 [Cu (H2O)4] SO4. H2O CuSO4溶液 氨水 氨水 氨水 加乙醇 对比 硫酸四氨合铜溶液 晶体析出 思考：如何破坏[Cu(NH3)4]2+？ HCl、NaOH、Ba2+、S2-？ K= 2.1ⅹ1012 √ （4）电解CuCl2溶液 2. 典型实验 四、铜及其化合物 （5）铜的电解精炼 2. 典型实验 四、铜及其化合物 （4）铜的电解精炼 （5）电镀 2. 典型实验 四、铜及其化合物 铁钉 CuSO4溶液 铜氨溶液 静置 3小时 取出 冲 洗 CuSO4环境 铜氨环境 CuSO4环境 铜氨环境 用1 mol/L CuSO4溶液作电镀液→ 效果差 2天后依然有光泽 光亮均匀的铜镀层 用1 mol/L CuSO4溶液配制的 铜氨溶液作电镀液→ 镀层光亮均匀，效果好 思考 Fe3+ 、Cu2+的氧化性强弱？ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 如何让上述反应反向进行？ 2Fe2+ + Cu2+ — ？— 2Fe3+ + Cu 如何确定反应发生了？如何检验产物？ 滤出Ⅰ中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因？ 2Fe2+ + Cu2+ — ？— 2Fe3+ + Cu 如何确定氨水对上述反应的作用？ 练习 实验i Fe3+ + Cu — Cu2+ + Fe2+ 充分振荡，再加2 mL蒸馏水 实验ii 充分振荡，再加2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 资料： 1. CuCl 是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成 Cu2O。 资料： 1. CuCl 是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成 Cu2O。 2. 水溶液中存在平衡： 2Cl-(aq)+ CuCl(s) CuCl32-(aq) 实验ii 充分振荡，再加2 mL蒸馏水 实验iii 充分振荡，再加2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 深度思考 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣。右图是溶液中平衡时相关离子浓度的关系图。 依据图中信息，计算Cu2+ + Cu = 2Cu+ 反应的平衡常数， 以及CuCl的Ksp的近似值。 从半反应的角度分析Cl-的作用。 练习 工业上用 [Cu(NH3)4]SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 [Cu(NH3)2]2SO4。 【查阅资料】 i. Cu(NH3)42+呈深蓝色，[Cu(NH3)4]2+ ⇌ Cu2+ + 4NH3；受热易分解，放出氨气。 ii.Cu+在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]+无色,易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。 写出浸取铜单质的离子方程式 该反应能发生的原理是什么？ 练习 五、镁、铝及其化合物 1. 重要物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2 练习 Al与Na2CO3溶液的反应 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 练习 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解， 离子方程式为Al3＋＋3OH－ = Al (OH)3 B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 √ 练习 五、镁、铝及其化合物 2. 工业制备 （1）海水提镁 （2）工业炼铝 铝土矿主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等 五、镁、铝及其化合物 2. 工业制备 练习 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂 关于铁元素的演示实验 （1）FeCl3溶液与Na、Mg的反应 （2）FeCl3溶液与Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的反应 （3） FeCl3溶液与KI溶液的反应 关于NaHCO3的演示实验 （1）NaHCO3溶液与NaAlO2溶液的反应 （2） NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应 9.(2020·合肥肥东县第一中学高三月考)探究Na2O2与水的反应，实验如图(已知：H2O2 H＋＋HO、HOH＋＋O)。下列分析不正确的是 分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。 图1 图2 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线 某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实验 Ⅰ Ⅱ 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 实验І 3 mL 0.01 mol L-1 KI溶液 3 mL 0.005 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液（pH约为1） 棕黄色溶液 分成三等份 数滴 0.01 mol L-1 AgNO3溶液 1 mL 1 mol L-1 FeSO4溶液 1 mL H2O 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比 ii 略深 i. ii. iii. 实验Ⅱ 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察 到明显锈蚀 8小时未观察 到明显锈蚀 1小时观察 到明显锈蚀 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 I II III 实验 步骤 充分振荡，加2 mL蒸馏水 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 实验 现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 （2） 探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象 甲：0.05 mol/L Na2SO4 乙：0.05 mol/L Cu(NH3) 4SO4 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 2-2 甲：0.05 mol/L Na2SO4 乙：0.05 mol/L CuSO4 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 2-3 甲：0.1 mol/L Na2SO4与 1 mol/L氨水等体积混合 乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 2-4 甲：0.1 mol/L Na2SO4与 1 mol/L氨水等体积混合 乙：0.05 mol/L CuSO4 电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到电压越大。  $