第3讲 离子反应 课件-2026届高三化学一轮复习

离子反应 BEIJING NO.80 HIGH SCHOOL 北京市第八十中学 内容： （1）离子方程式书写及正误判断 （2）离子能否大量共存（复分解型、氧化还原型、 双水解型、络合反应型） （3）滴加顺序不同，离子方程式不同，现象不同 （过量、不足问题） （4）正确书写离子方程式 一、电解质及电离 1.电解质及其分类 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2. 电解质的电离 自由移动离子 溶于水 熔融 溶于水 自由移动 一、电解质及电离 2016北京高考题 2022北京高考题 3. 电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“ ” (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 一、电解质及电离 练习 写出下列物质的电离方程式 （1）H3PO4 （2）Al(OH)3 （3）NaHSO4 （4）NaHCO3 1. 书写方法 方法一：通过化学方程式改写 方法二：直接书写离子间的反应 二、离子方程式的书写 如：碳酸氢钠与澄清石灰水的反应 稀硝酸与Fe3O4的反应 确定溶液中的微粒 确定微粒间的反应类型 推断主要产物 依据电荷守恒，在方程式左右添加H+、OH-、H2O 配平 1. 书写方法 方法一：通过化学方程式改写 方法二：直接书写离子间的反应 二、离子方程式的书写 2. 优先原则 若能发生多个氧化还原反应，氧化性或还原性强的优先 如：FeI2 与Cl2 若能生成多种弱电解质，弱者优先 如：NH4HSO4 与 NaOH 若能生成多种难溶物，溶解度小的优先 如：Mg2+、Al3+ 与 OH- 二、离子方程式的书写 3. 与量有关的离子反应 （1）CO2（或SO2 ）参与的离子反应 如：CO2与澄清石灰水的反应 SO2与碳酸钠的反应 CO2 与NaClO 的反应 CO2 与Ca(ClO)2 的反应 二、离子方程式的书写 （2）一种物质有两种或两种以上微粒参与反应 如：NaHCO3 与澄清石灰水的反应 Ba(OH)2 与NaHSO4 的反应 Mg(HCO3)2 与NaOH的反应 3. 与量有关的离子反应 二、离子方程式的书写 （3）微粒间存在竞争的离子反应 如：NH4HSO4 与NaOH 的反应 FeI2 与 Cl2 的反应（2:1、1:1、1:2） NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应 3. 与量有关的离子反应 二、离子方程式的书写 三、离子方程式正误判断和离子共存 1. 离子方程式正误判断 原理对不对 拆的对不对 配平对不对 符号对不对 配比对不对 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2) NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42-＋2H2O (　　) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O (　　) (6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3- (　　) (7)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl- (　　) (8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋ SO32- (　　) 练习 三、离子方程式正误判断和离子共存 2. 离子共存 大量共存，不反应 大量不共存： 复分解反应 氧化还原反应 双水解 络合反应等 注意题目条件限制 四、常见离子的性质、检验和推断 1. 阳离子 H+ : NH4+ : Na+ K+ : Mg2+ : Ca2+ : 复分解反应 氧化还原反应 双水解 络合反应等 Al3+： Fe2+ : Fe3+ : Ag+ : Cu2+ : 四、常见离子的性质、检验和推断 1. 阳离子 复分解反应 氧化还原反应 双水解 络合反应等 OH- : Cl- : Br- : I- : ClO- : 四、常见离子的性质、检验和推断 2. 阴离子 复分解反应 氧化还原反应 双水解 络合反应等 SO42- : SO32- : HSO3- : S2- : HS- : 四、常见离子的性质、检验和推断 2. 阴离子 复分解反应 氧化还原反应 双水解 络合反应等 NO3- : CO32- : HCO3- : SiO32- : AlO2- : 四、常见离子的性质、检验和推断 2. 阴离子 复分解反应 氧化还原反应 双水解 络合反应等 练习 (1)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32- (2)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42- (3)与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42- (4) (5) pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－ (6) K＋、Mg2＋、I- (Cl－)、ClO－ 练习 下列溶液一定能大量共存的是 C.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－ √ 室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 √ 练习 练习 常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 √ 思考 1. 检验Fe2+、Fe3+ 的试剂 2. 检验Cl-、SO42-、SO32-、CO32-的方法 3. 如何确定某溶液中存在CO32- 、HCO3-、SO32-、HSO3-中某一种离子 3. 离子的推断 定性、定量（滴定） 四、常见离子的性质、检验和推断 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色试验没有黄色 练习 黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A. X中含KI，可能含有CuCl2 B. X中含有漂白粉和FeSO4 C. X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D. 用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 CuCl2 √ 练习 现取三份各100 mL溶液进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)； ③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。 练习 某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+ 、SO42-、SO32- 、Cl- 、Br－ 、CO32- 中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L-1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。 练习 A.c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO B.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO D.c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO A.K＋、Na＋、HCO、Cl－ B.K＋、MnO、Br－、Cl－ C.Na＋、Cl－、NO、SO D.Al3＋、NH、Cl－、SO A.某弱碱溶液中：AlO、HCO、Na＋、Cl－ B.能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na＋、Cl－ C.能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、I－、NH、NO D.与Al反应能生成氢气的溶液中：MnO、NH、CH3COO－、Na＋ 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO。如何确定？ $