第2讲 氧化还原反应—2026届高三化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应专题，依据高考评价体系梳理了基本概念、反应规律、氧化性还原性比较、方程式配平与书写、计算五大核心考点，通过近五年高考真题分析明确方程式书写与计算占比达45%的高频考点，归纳出选择（除杂）、填空（配平）等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题情境+规律应用+素养提升”策略，如以2019全国卷Ⅲ工业反应方程式书写为例，运用价态规律和守恒原则培养科学思维，通过MnO₂与盐酸反应探究实验发展科学探究与实践素养。特设“易错点警示”如FeBr₂与Cl₂反应的先后规律应用，帮助学生掌握配平技巧，教师可据此精准突破考点，助力高效复习。

氧化还原反应 BEIJING NO.80 HIGH SCHOOL 北京市第八十中学 内容： 一、氧化还原反应基本概念 （实质、特征、通式、电子转移的表示方法 ） 二、氧化还原反应的一般规律 （价态原则、先后原则、守恒原则） 四、氧化还原反应的书写与配平 三、氧化性、还原性强弱比较，及影响因素 五、计算 一、氧化还原反应的基本概念 1. 本质和特征 有电子的转移（得失或偏移） 有化合价的升降 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 一、氧化还原反应的基本概念 (2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 √ 练习 3. 电子转移的表示方法 双线桥 单线桥 一、氧化还原反应的基本概念 ===氧化产物＋还原产物。 氧化剂： 非金属单质 有高价元素的化合物 过氧化物 其它 还原剂： 金属单质 有低价元素的化合物 高温下的还原剂 其它 MnO2 HClO SO2 SO32- 4. 常见氧化剂与还原剂 一、氧化还原反应的基本概念 金属氢化物、NaBH4 硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A.过程②反应为BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH) B.反应过程中硼元素的化合价发生了变化 C.若过程③和过程④均产生1 mol H2，则转移电子数目不相等 D.Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率 √ 练习 (2020·日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是 A. 上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1 B. 上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原 C. 上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA D. 由以上信息可推知：可发生反应 2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4 √ 练习 (2020·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂 D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂 √ 练习 二、氧化还原反应的基本规律 1. 价态规律 一般升降至相邻价态，特例MnO4- 、ClO- ； 同种元素不同价态间反应，相邻不交叉。 HCl＋NaClO3 LiAlH4＋H2O 6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ 2. 先后规律 1. 价态规律 二、氧化还原反应的基本规律 强者优先 100 mL 1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别为(1)1.12 L　(2)2.24 L　(3)4.48 L，写出反应的离子方程式： (1) ； (2) ； (3) 。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 练习 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。 练习 1. 价态规律 2. 先后规律 3. 守恒规律 二、氧化还原反应的基本规律 强者优先 一般升降至相邻价态，特例MnO4- 、ClO- 同种元素不同价态间反应，相邻不交叉 电子守恒 在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴为 √ 练习 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60 mL B. 45 mL C.30 mL D. 15 mL √ 练习 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 > > 1. 氧化性、还原性强弱的比较方法 三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 √ 练习 (2) 根据反应条件及反应的剧烈程度判断 1. 氧化性、还原性强弱的比较方法 三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O, 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， (3) 从还原剂被氧化或氧化剂被还原的程度来判断 (4) 从元素的金属性或非金属性判断 1. 氧化性、还原性强弱的比较方法 三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素 Fe与Cl2、S (2020·山东等级模拟考，12改编)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO ===2MnO ＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ √ 练习 2. 氧化性、还原性强弱的影响因素 三、氧化性、还原性强弱比较及影响因素 以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Q1：过量MnO2固体与浓盐酸混合加热生成氯气，氯气不再逸出时， 固液混合物中还存在盐酸么？ 分析不再产生氯气的原因。 Q2：c(H+)、c(Cl-)对该反应有何影响？ 以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （无明显现象） Q3：由此，可以得出哪些结论？ 以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Q4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？ 说出预测的依据并设计实验验证。 以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Q4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？ 说出预测的依据并设计实验验证。 滴加H2SO4 以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Q4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？ 说出预测的依据并设计实验验证。 滴加H2SO4 以MnO2与盐酸反应为例，探究影响物质氧化性或还原性强弱的因素。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Q4：增大c(H+)是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性？ 说出预测的依据并设计实验验证。 Q5：基于以上实验，你得出什么结论？ Q6：能用方程式解释以上实验吗？ 【资料】MnO2和4 mol/L的盐酸混合， 未检测到Cl2产生。 实验证实： 加入NaCl(s)或H2SO4，可检测到Cl2。 Q7：你对物质的氧化性/还原性又有什么新的认识？ KI淀粉试纸 回顾 Q8：某同学加入NaCl(s)和固体A， 未检测到Cl2产生，固体A可能为_________。 请说出推理的过程。 30 四、氧化还原反应方程式的配平 2. 步骤 1. 基本原则 三个守恒 配平下列方程式 MnO4- ＋ H＋＋ Cl－—— Mn2+＋ Cl2↑＋ H2O Cu＋ HNO3(稀) —— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O P＋ CuSO4＋ H2O—— Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 NaClO3＋ HCl—— ClO2↑＋ Cl2↑＋ NaCl＋ H2O FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 NH4NO3 —— N2↑ + HNO3 + H2O 五、氧化还原反应方程式的书写 先确定氧化剂和还原剂 根据价态变化规律确定氧化产物和还原产物 根据元素守恒确定其它反应物和产物，适当添加H2O、H+、OH- 根据电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数 根据电荷守恒和质量守恒确定其它物质的系数 思路： (1)[2019·全国卷Ⅲ，26(1)]工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 (2) [2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知FePO4沉淀 LiFePO4， 写出该反应的化学方程式_____________________。 (3) [2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为______________________。 练习 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： _________________________________________。 (2)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 _____________________________________。 (3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－， 其离子方程 式：________________________________。 (4)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________。 练习 按要求完成下列方程式 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出发生的离子方程式。 练习 (2)在上述体系中继续滴加过量NaHSO3溶液，溶液褪色，写出相应的离子方程式。 2IO3- + 5HSO3- = I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O I2 + HSO3- + H2O= 2I- + SO42- + 3H+ 总： IO3- + 3HSO3- = I- + 3SO42- + 3H+ (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_________________； 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时 ，加入的NaIO3为____mol。 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 练习 OA断： IO3- + 3HSO3- = I- + 3SO42- + 3H+ A.1 mol B. mol C. mol D.2 mol Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 3SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2HSO3- 已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。 IO 已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。 $