精品解析：河北石家庄第八十一中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

化学学科阶段评估 注意事项： 1.本科评价满分100分，时间为60分钟。 2.答题前，考生务必在答题卡上用0.5mm黑色字迹的签字笔填写自己的学校、班级、姓名及考生号。并用2B铅笔把对应考生的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题必须用0.5mm黑色字迹签字笔作答；答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上；不准使用涂改液。 4.考生必须保持答题卡的整洁，不要折叠答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 生活中的下列物质，溶于水形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 木炭 2. 下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ） A. CuCl2 B. AgCl C. ZnCl2 D. FeCl3 3. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C. 过滤 D. 移走蒸发皿 5. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用于急救病人、航天 B. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C. 氢气密度比空气小，可用于填充探空气球 D. 铁具有导热性，可用于制作炊具 6. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是（　　） A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 金属R的活动性比铜强 D. 反应前后R的化合价发生改变 7. 分类是化学学习和研究中的重要方法。下列分类中正确的是 A. 溶液：纯净盐酸、生理盐水、牛奶 B. 混合物：纯净空气、铝合金、豆浆 C. 氧化物：冰水混合物、可燃冰、二氧化硅 D. 金属单质：铜、生铁、镁 8. 由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是 A. 乘坐公交出行 B. 加高烟囱排污 C. 使用清洁能源 D. 垃圾分类回收 9. 如图是我国古代的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就会燃烧起来，这是因为 A. 吹走了二氧化碳气体 B. 提供了充足的助燃剂 C. 降低了可燃物的着火点 D. 升高了可燃物的温度 10. 欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（　　） A. 10g B. 100g C. 200g D. 20g 11. 下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的CO 点燃 B 测定某无色气体是否为CO2 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 C 实验室制取CO2 用块状大理石和稀硫酸 D 区分两瓶无色液体双氧水和水 取样分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 12. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B. 烧水时水沸腾前有气泡逸出 C. 喝下汽水打嗝 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 13. 下列总结错误的是 A. 银铜铁的金属活动性强弱 B. 地壳中元素的质量分数大小 C. 据含碳量分为生铁和钢 D. 硫及其化合物与化合价的关系 14. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 充分反应后两试管中产生氢气质量相等 C. U形管中液面左升右降 D. U形管中液面仍相平 15. 下列有关碳和碳的氧化物说法错误的是 A. 煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，是因为CO难溶于水 B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同 C. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定 D. 金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石是天然存在最硬的物质 16. 高温下碳和氧化铜可发生反应：，反应中碳表现出 A. 吸附性 B. 稳定性 C. 助燃性 D. 还原性 17. 白蚁能分泌出蚁酸。它的化学性质与盐酸相似，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石地板 D. 钢材 18. t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为 A. 4g B. 6g C. 10g D. 15g 19. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 20. 将一定量的锌与金属R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金属的活动性： B. a点时溶质种类有三种 C. b点时过滤，滤液呈无色 D. c点时过滤，滤渣一定含有Cu，可能含有R，一定没有Zn 21. 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是 A. 蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蚁酸由5个原子构成 C. 蚁酸的相对分子质量为46 D. 蚁酸中氧元素的质量分数最大 22. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出 D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 23. 已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是 A. 硝酸铵固体溶解时会放出热量 B. A杯溶液变成不饱和溶液 C. A、B两杯溶液中都有固体析出 D. A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变 24. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 25. 20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是 A. M表示甲物质的溶解度曲线 B. 图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出 C. 图I中乙形成的可能是饱和溶液 D. 图I、图Ⅱ中乙溶液溶质质量分数相同 二、非选择题（每空1分，方程式2分，共50分） 26. 在我们身边化学物质无处不在 （1）铝有很好抗腐蚀性的原因：_______。 （2）从海水中提取、获得食盐，通常采用的结晶方法是________。 （3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是________。 （4）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是________。 （5）衣服上沾有油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________油污。 （6）海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中氧气的含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是_______（填字母）。 A. 增加日晒 B. 把水搅动起来 C. 把水喷向空中 （7）对于厨房中所用铁制菜刀，我们的防锈方法为_______。 （8）粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是：________。 27. 写出下列反应的方程式 （1）高炉炼铁的原理：________； （2）实验室检验二氧化碳：____________； （3）酒精燃烧：_________； （4）硫酸铜溶液不能用铁桶盛放的原因：___________； （5）用硫酸鉴别假黄金（铜锌合金）时，发生的反应：_________。 28. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 （2）物质X的化学式为_____，加入过量X的目的是______。 （3）溶液B中含有的溶质有_______。 （4）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。 29. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室以_______为反应物制取二氧化碳，若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是_______（填字母）。 （3）利用下图装置进行CO2性质探究：②处的实验现象是_______，若要证明②处CO2与水发生了反应，就在①试管里放______，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明CO2具有的化学性质是_______。 （4）某兴趣小组用D装置制二氧化碳时。用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示，下列说法正确的是______（多选）（填字母）。 A. a点对应的操作是关闭弹簧夹 B. ab段试管中液面逐渐上升 C. bc段大理石与稀盐酸脱离接触 D. c点的对应操作是打开弹簧夹 30. 在农业生产上，通常可用NaCl溶液选种。乐乐小组决定进行一次课外活动：帮助农民爷爷配制400 g的20%氯化钠溶液，以便选出更饱满的种子。 （1）配制步骤概括为计算、称取氯化钠、量取水、____、转移装瓶贴标签。 （2）需要称取氯化钠固体的质量为_____，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_____。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 （3）需要量取水的体积为_________，下图中量筒读数视角正确的是_____。（填字母） （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。 （5）把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签。 ________ ________ （6）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于20%，则可能造成这种结果的原因是_____（填序号）。 ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分液体溅出 31. 根据如图中a、b、c三种物质溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在℃时两物质的溶解度关系为b_____c（填“>”、“<”或“=”）。 （2）℃，a、b、c三种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_____。 （3）℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_____结晶的方法。 （5）将a、b和c三种物质的饱和溶液由℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 32. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科阶段评估 注意事项： 1.本科评价满分100分，时间为60分钟。 2.答题前，考生务必在答题卡上用0.5mm黑色字迹的签字笔填写自己的学校、班级、姓名及考生号。并用2B铅笔把对应考生的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题必须用0.5mm黑色字迹签字笔作答；答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上；不准使用涂改液。 4.考生必须保持答题卡的整洁，不要折叠答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求） 1. 生活中的下列物质，溶于水形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，不符合题意； B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，符合题意； C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，不符合题意； D、木炭不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，不符合题意。 故选：B。 2. 下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ） A. CuCl2 B. AgCl C. ZnCl2 D. FeCl3 【答案】C 【解析】 【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误； B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误； C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确； D、金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。 故选：C。 3. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选：C。 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验氢气纯度 C 过滤 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误； B、用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表示氢气已经纯净，故B正确； C、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故C错误； D、移走蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，故D错误。 故选B。 5. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用于急救病人、航天 B. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C. 氢气密度比空气小，可用于填充探空气球 D. 铁具有导热性，可用于制作炊具 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于航天，氧气能供给呼吸，可用于急救病人，符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、氢气密度比空气小，可用于填充探空气球，不符合题意； D、铁具有良好的导热性，可用于制作炊具，不符合题意。 故选A。 6. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是（　　） A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 金属R的活动性比铜强 D. 反应前后R的化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与化合物生成另一种单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A正确； B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B错误； C、在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，将其从盐溶液中置换出来，则金属R的活动性比铜强，故C正确； D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，该反应前后R的化合价发生了改变，故D正确。故选B。 7. 分类是化学学习和研究中的重要方法。下列分类中正确的是 A. 溶液：纯净盐酸、生理盐水、牛奶 B. 混合物：纯净空气、铝合金、豆浆 C. 氧化物：冰水混合物、可燃冰、二氧化硅 D. 金属单质：铜、生铁、镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，纯净盐酸、生理盐水属于溶液，但牛奶为乳浊液，选项错误； B、混合物由两种或两种以上物质组成，空气是由氮气和氧气等物质组成，豆浆是由水、蛋白质等物质组成，铝合金是金属铝和其他物质形成的合金，三者均属于混合物，选项正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，冰水混合物中的物质为水，水、二氧化硅为氧化物，但可燃冰为含甲烷等多种物质的混合物，选项错误； D、金属单质是由同种金属元素组成的纯净物，铜和镁是金属单质，但生铁是合金，属于混合物，选项错误。 故选B。 8. 由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是 A. 乘坐公交出行 B. 加高烟囱排污 C. 使用清洁能源 D. 垃圾分类回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、乘坐公交出行，可以减少私家车的使用，可以减少传统燃料的使用，可以减少污染物的排放，符合环保理念，不符合题意； B、 加高烟囱排放，仍会污染空气，不符合环保理念，符合题意； C、使用清洁能源，可以减少污染物的排放，符合环保理念，不符合题意； D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，符合环保理念，不符合题意。 故选B。 9. 如图是我国古代的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就会燃烧起来，这是因为 A. 吹走了二氧化碳气体 B. 提供了充足的助燃剂 C. 降低了可燃物的着火点 D. 升高了可燃物的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就会燃烧起来，这是因为提供了充足的氧气，不是吹走了二氧化碳，不符合题意； B、对着火星轻轻一吹，可燃物就会燃烧起来，这是因为提供了充足的助燃剂氧气，符合题意； C、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； D、对着火星轻轻一吹，可燃物的温度没有升高，不符合题意。 故选B。 10. 欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（　　） A. 10g B. 100g C. 200g D. 20g 【答案】B 【解析】 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%=（100g+x）×10%，x=100g。故选B。 【点睛】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 11. 下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的CO 点燃 B 测定某无色气体是否为CO2 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 C 实验室制取CO2 用块状大理石和稀硫酸 D 区分两瓶无色液体双氧水和水 取样分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； B、检验某气体是否是二氧化碳，应选择澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使紫色石蕊试液变红的气体不一定是二氧化碳，如向二氧化硫气体中滴加紫色石蕊试液，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； C、大理石中的碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙会附着在大理石表面上阻止反应的进一步发生，所以制取二氧化碳时用稀盐酸而不用稀硫酸，不符合题意； D、双氧水中加入二氧化锰会迅速的产生气泡，加入水中无现象，因此区分两瓶无色液体双氧水和水，可以取样分别加入二氧化锰，符合题意； 故选D。 12. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出 B. 烧水时水沸腾前有气泡逸出 C. 喝下汽水打嗝 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 【答案】A 【解析】 【详解】A、揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，会有有大量气泡逸出，能说明气体溶解度随压强的减小而减小，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，符合题意； B、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会逸出，烧水时水沸腾前有气泡逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意； C、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意； D、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，与会出现浮头现象，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 故选A 13. 下列总结错误的是 A. 银铜铁的金属活动性强弱 B. 地壳中元素的质量分数大小 C. 据含碳量分为生铁和钢 D. 硫及其化合物与化合价的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、依据金属活动性顺序可知：铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，与数轴关系一致，总结正确； B、地壳中元素质量分数由高到低前几位是：氧（O）、硅、铝（Al）、铁（Fe）、钙、钠、钾、镁、氢、铜（Cu），与数轴关系不一致，总结不正确； C、生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，与数轴关系一致，总结正确； D、依据“化合物中，化合价代数和为零”的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价为0，四种物质在数轴上的位置正确，总结正确； 故选：B。 14. 如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A. 右试管中溶液为浅绿色 B. 充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C. U形管中液面左升右降 D. U形管中液面仍相平 【答案】C 【解析】 【详解】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 15. 下列有关碳和碳的氧化物说法错误的是 A. 煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，是因为CO难溶于水 B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同 C. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定 D. 金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石是天然存在最硬的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO难溶于水，所以放一盆水并不能够防止CO中毒，不符合意； B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不一样，符合题意； C、因为常温下碳单质的化学性质稳定所以清明上河图可以保存较长时间，不符合题意； D、金刚石是目前自然界存在天然最硬的物质，所以可以用来裁玻璃，不符合题意。 故选：B。 16. 高温下碳和氧化铜可发生反应：，反应中碳表现出 A. 吸附性 B. 稳定性 C. 助燃性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】高温下碳和氧化铜可发生反应：，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性； 故选D。 17. 白蚁能分泌出蚁酸。它的化学性质与盐酸相似，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石地板 D. 钢材 【答案】B 【解析】 【详解】A、镀锌水管中的锌与盐酸能够发生置换反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故选项错误； B、铜排在氢的后面，不能与盐酸发生反应，所以铜制塑像最不容易被蚁酸腐蚀，故选项正确； C、大理石地板的主要成分碳酸钙能与盐酸反应生成钙盐、水和二氧化碳，所以容易被蚁酸腐蚀，故选项错误； D、钢材是铁的合金，铁与酸能够发生反应生成亚铁盐及水，所以容易被蚁酸腐蚀，故选项错误； 故选：B。 18. t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为 A. 4g B. 6g C. 10g D. 15g 【答案】C 【解析】 【分析】相同温度下，同种物质的饱和溶液溶质质量分数不变，蒸发水分析出晶体后的溶液是饱和溶液。 【详解】t℃时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，由此可知10g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解10g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为10g。 故选C。 19. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，探究空气是否为铁钉生锈的条件，故A正确； B、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，乙中铁钉因为缺乏氧气，丙中铁钉因为缺乏水分，都不生锈，故B正确； C、甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水，故C错误； D、通过甲乙丙三个试管中铁钉的生锈情况，可以判断出实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，故D正确。 故选C。 20. 将一定量的锌与金属R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金属的活动性： B. a点时溶质种类有三种 C. b点时过滤，滤液呈无色 D. c点时过滤，滤渣一定含有Cu，可能含有R，一定没有Zn 【答案】D 【解析】 【详解】A、将一定量的锌与金属R的混合粉末放入一定量硫酸铜溶液中，由图可知，出现两个拐点，说明锌与R均与硫酸铜发生了反应，锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，说明先发生的是锌与硫酸铜的反应，待锌完全反应后，R与硫酸铜反应，故金属的活动性：Zn＞R，不符合题意； B、a点时锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，硫酸铜还未完全反应，此时R还未反应，故a点时溶质有硫酸锌和硫酸铜两种，不符合题意； C、b点时，锌恰好完全反应，硫酸铜还未完全反应，此时R还未反应，此时溶液中含硫酸锌和硫酸铜，滤液是蓝色的，不符合题意； D、c点时完全反应，锌、R均与硫酸铜反应生成了铜，此时锌已经完全反应，R可能完全反应，也可能部分反应，故滤渣中一定含Cu，可能含R，一定没有Zn，符合题意。 故选D。 21. 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是 A. 蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蚁酸由5个原子构成 C. 蚁酸的相对分子质量为46 D. 蚁酸中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意； B、蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故选项说法错误，符合题意； C、蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故选项说法正确，不符合题意； D、1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确，不符合题意。 故选B。 22. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B. 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出 D. 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】分析：海水晒盐中，水的质量会逐渐减少，析出氯化钠晶体的质量逐渐增加；第①步操作是将海水引入贮水池，海水中的成分基本不变。蒸发池中水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓。根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，据此进行分析。 解答：A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确； B.蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确； C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确； D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选D。 【点睛】本题考查了结晶和粗盐提纯，熟练掌握结晶和粗盐提纯的原理是解题的关键。 23. 已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是 A. 硝酸铵固体溶解时会放出热量 B. A杯溶液变成不饱和溶液 C. A、B两杯溶液中都有固体析出 D. A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故选项说法错误； B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，A杯溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶于水放热，A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减少，B烧杯中有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确； D、A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；B烧杯中温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。 故选C。 24. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，随着碳酸钙的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有氧化钙，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，错误； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减小，错误； D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，正确。 故选D。 25. 20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是 A. M表示甲物质的溶解度曲线 B. 图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出 C. 图I中乙形成的可能是饱和溶液 D. 图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），甲物质没有完全溶解，说明20℃时，甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，故A正确； B、由于甲（M）的溶解度随温度降低而减小，图Ⅱ中的甲溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中不一定有晶体析出，故B错误； C、由于乙中固体全部溶解，所以乙可能恰好饱和，也可能不饱和，故C正确； D、由于升高温度，N（乙）的溶解度增大，所以升高温度，乙溶液中的溶质和溶剂不变，所以图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质分数相同，故D正确； 故选B。 二、非选择题（每空1分，方程式2分，共50分） 26. 在我们身边化学物质无处不在 （1）铝有很好抗腐蚀性的原因：_______。 （2）从海水中提取、获得食盐，通常采用的结晶方法是________。 （3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是________。 （4）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是________。 （5）衣服上沾有油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________油污。 （6）海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中氧气的含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是_______（填字母）。 A. 增加日晒 B. 把水搅动起来 C. 把水喷向空中 （7）对于厨房中所用的铁制菜刀，我们的防锈方法为_______。 （8）粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是：________。 【答案】（1） 形成致密的氧化膜 （2） 蒸发结晶 （3） 硬度大 （4） 隔绝氧气（或空气） （5） 溶解 （6）A （7） 洗净擦干（或涂油等） （8） 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。 故填：形成致密的氧化膜。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从海水中提取食盐通常采用蒸发结晶的方法（蒸发水分使食盐析出）。 故填：蒸发结晶。 【小问3详解】 “金刚钻揽瓷器活” 说明金刚石能钻透瓷器，体现了金刚石硬度大的性质。 故填：硬度大。 【小问4详解】 用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气（或空气）的方式阻止燃烧。 故填：隔绝氧气（或空气） 【小问5详解】 汽油能溶解油污（利用了相似相溶的原理），因此可除去衣物上的油污。 故填：溶解。 【小问6详解】 A、温度升高时，气体的溶解度减小，“增加日晒” 会使水温升高，水中溶解的氧气含量减少，符合题意。 B、搅拌水能增大水与空气的接触面积，增加水中溶解的氧气，不符合题意。 C、把水喷向空中，能增大水与空气的接触面积，增加水中溶解的氧气，不符合题意。 故选：A。 【小问7详解】 常用方法是洗净擦干（或涂抹油），通过隔绝水（或氧气）防止生锈。 故填：洗净擦干（或涂油等）。 【小问8详解】 蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 27. 写出下列反应的方程式 （1）高炉炼铁的原理：________； （2）实验室检验二氧化碳：____________； （3）酒精燃烧：_________； （4）硫酸铜溶液不能用铁桶盛放的原因：___________； （5）用硫酸鉴别假黄金（铜锌合金）时，发生的反应：_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 高炉炼铁是用一氧化碳（）还原铁矿石（主要成分为 ）生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 实验室检验二氧化碳是将二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），生成白色碳酸钙（）沉淀和水，使石灰水变浑浊。化学方程式为：。 【小问3详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 铁（）的活动性强于铜（），会置换硫酸铜（）中的铜离子，生成硫酸亚铁（）和单质铜。此反应腐蚀铁桶，且导致溶液变质，化学方程式为：。 【小问5详解】 假黄金是铜锌合金。锌（）的活动性较强，能与稀硫酸反应生成氢气（）和硫酸锌（），而铜（）不与稀硫酸反应。观察到气泡产生可鉴别含锌的合金，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 28. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 （2）物质X的化学式为_____，加入过量X的目的是______。 （3）溶液B中含有的溶质有_______。 （4）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. Zn ②. 确保和完全反应 （3）、和 （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ可以将固体A和溶液C分离，其操作名称是过滤；故填：过滤。 【小问2详解】 废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X，得到固体A和溶液C，溶液C可转化为硫酸锌晶体，则X为锌（Zn），加入过量X（锌）的目的是确保和完全反应；故填：Zn；确保和完全反应。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，步骤Ⅰ加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到溶液C为硫酸锌溶液，固体A中含有铜、铁和过量的锌，步骤Ⅱ加入过量Y溶液，得到铜和溶液B，溶液B中加入适量金属锌充分反应后，过滤，得到铁和硫酸锌溶液，则Y为硫酸，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则溶液B中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸；步骤Ⅲ向溶液B中加入适量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，得到铁和溶液C（硫酸锌溶液），溶液C（硫酸锌溶液）结晶得到硫酸锌晶体；故填：、和。 【小问4详解】 由上述分析可知，步骤Ⅲ中锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为；故填：。 29. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室以_______为反应物制取二氧化碳，若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是_______（填字母）。 （3）利用下图装置进行CO2性质探究：②处的实验现象是_______，若要证明②处CO2与水发生了反应，就在①试管里放______，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明CO2具有的化学性质是_______。 （4）某兴趣小组用D装置制二氧化碳时。用压强传感器测得试管内某段时间压强的变化如图所示，下列说法正确的是______（多选）（填字母）。 A. a点对应的操作是关闭弹簧夹 B. ab段试管中液面逐渐上升 C. bc段大理石与稀盐酸脱离接触 D. c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 大理石和稀盐酸 ②. C （3） ①. 湿润的紫色石蕊试纸变红 ②. 干燥的紫色石蕊试纸 ③. 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室以大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率较快，为了得到平稳的气流，需要控制滴加盐酸的速度来适当减缓反应速率，故应选用的发生装置是C； 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故②处的实验现象是湿润的紫色石蕊试纸变红；二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故若要证明②处CO2与水发生了反应，就在①试管里放干燥的紫色石蕊试纸，干燥的紫色石蕊试纸不变红，②处的湿润的紫色石蕊试纸变红说明②处CO2与水发生了反应；③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明CO2具有的化学性质是二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧； 【小问4详解】 A、a点后装置内的压强增大，对应的操作是关闭弹簧夹，A正确； B、ab段试管内压强增大，会将液体压进长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，B错误； C、bc段试管中压强不变，说明反应停止，故大理石与稀盐酸脱离接触，C正确； D、c点后试管内的压强降低，说明试管内的气体减少，故c点的对应操作是打开弹簧夹，D正确。 故选ACD。 30. 在农业生产上，通常可用NaCl溶液选种。乐乐小组决定进行一次课外活动：帮助农民爷爷配制400 g的20%氯化钠溶液，以便选出更饱满的种子。 （1）配制步骤概括为计算、称取氯化钠、量取水、____、转移装瓶贴标签。 （2）需要称取氯化钠固体的质量为_____，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_____。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 （3）需要量取水的体积为_________，下图中量筒读数视角正确的是_____。（填字母） （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______。 （5）把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签。 ________ ________ （6）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于20%，则可能造成这种结果的原因是_____（填序号）。 ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ⑤转移溶液时有部分液体溅出 【答案】（1）溶解 （2） ①. 80 ②. B （3） ①. 320 mL ②. D （4）加速氯化钠溶解 （5） ①. 氯化钠溶液 ②. 20% （6）②③④ 【解析】 【小问1详解】 配制步骤概括为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移装瓶贴标签；故填：溶解。 【小问2详解】 配制400 g的20%氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为400 g×20%=80 g；用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，应减少适量氯化钠固体，直至托盘天平平衡；故填：80；B。 【小问3详解】 配制400 g的20%氯化钠溶液，需要量取水的体积为400 g-80 g=320 g（合320 mL）；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项D的操作正确；故填：320 mL；D。 【小问4详解】 将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠溶解；故填：加速氯化钠溶解。 【小问5详解】 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上应注明溶液名称和溶质质量分数；故填：氯化钠溶液；20%。 【小问6详解】 ①用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，导致氯化钠溶液的质量分数大于20%，故选项不符合题意。 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码，称取的溶质的质量偏小，导致氯化钠溶液的质量分数小于20%，故选项符合题意。 ③用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，导致氯化钠溶液的质量分数小于20%，故选项符合题意。 ④用于溶解烧杯中有少量的蒸馏水，溶剂的质量偏大，导致氯化钠溶液的质量分数小于20%，故选项符合题意。 ⑤溶液具有均一性，转移溶液时有部分液体溅出，不会影响氯化钠溶液的质量分数，故选项不符合题意。 故选②③④。 31. 根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在℃时两物质的溶解度关系为b_____c（填“>”、“<”或“=”）。 （2）℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_____。 （3）℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_____结晶的方法。 （5）将a、b和c三种物质饱和溶液由℃降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）= （2）b>a>c （3）75g （4）降温 （5）a>b>c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点是t1℃时，b、c两物质的溶解度曲线交点，表示t1℃时，b、c两物质的溶解度相等，故填写：=。 【小问2详解】 t2℃，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c，由溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大，所以饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故填写：b>a>c。 【小问3详解】 t2℃时b的溶解度是50g，所以50g b物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g，故填写：75g。 【小问4详解】 a的溶解度受温度影响较小，b的溶解度受温度影响较大，若欲从含有少量a物质的b物质中提取纯净的b物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填写：降温。 【小问5详解】 由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是b>a>c，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：b>a>c，由于b和a的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，b和a的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，而c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时b的溶解度大于t2℃时c的溶解度，t1℃时a的溶解度大于t1℃时b的溶解度，故降温到t1℃，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为a>b>c，故填写：a>b>c。 32. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_______g： （2）计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设氯化氢的质量为x x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $