2025-2026学年八年级化学下学期期末压轴特训100题（10大考点）（上海专用）

八年级第二学期化学综合复习 （压轴特训100题 10大考点） 训练范围：沪科版教材八年级全一册“专题4+专题5+专题6” 压轴考点题型归纳 【考点1 微粒的基本特征】 【考点2 水的性质】 【考点3 水的净化】 【考点4 水的组成】 【考点5 构成物质的微观粒子】 【考点6 元素与化学式】 【考点7 碳单质】 【考点8 碳的化学性质】 【考点9 质量守恒定律】 【考点10 化学方程式】 压轴考点题型训练 【考点1 微粒的基本特征】 1．花开时节，在远处能闻到牡丹散发出的淡淡清香，这一现象的微观解释正确的是 A．分子的质量很小 B．分子在不断运动 C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔 2．2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A．体积增大 B．间隔增大 C．种类改变 D．数量改变 3．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氧气压缩储存在蓝色钢瓶——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温后水结冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．加油站严禁烟火——油气分子不断运动，遇明火易失火 4．雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。在雾凇形成过程中，发生变化的是 A．分子种类 B．分子体积 C．分子间隔 D．分子构成 5．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 花香四溢 分子不断运动 B 一滴水中大约有个水分子 水分子体积小、质量小 C 炎热的夏季，自行车爆胎 温度升高，气体分子增大 D 可以将氧气压缩贮存于钢瓶中 氧分子之间有间隔，且间隔较大 A．A B．B C．C D．D 6．一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 7．水的三态变化，主要是由于 A．水分子间隙变化 B．水分子大小变化 C．水分子种类变化 D．水分子质量变化 8．用微粒的观点回答下列问题： （1）一滴水中大约有个水分子，说明 。 （2）仔细观察如图所示实验，两种液体混合后的体积 (填“＜”、“＞”或“＝”)10mL，该实验说明 。 （3）水的三态变化是水分子之间的 和 发生变化。 （4）请写出一条节约用水的方法 。 9．冰能浮在水面上，是因为水具有 A．比热容大 B．反常膨胀 C．表面张力大 D．毛细现象 10．与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 【考点2 水的性质】 11．下列过程只发生物理变化的是 A．食物腐败 B．滴水成冰 C．生石灰溶于水 D．酒精燃烧 12．氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。其发热原理是 (书写化学方程式)。 13．下列关于水的物理性质的叙述中，错误的是 A．常温常压下，水是无色透明的液体 B．水结冰时，体积变大 C．在0℃时，水的密度最大 D．在101.3千帕时，水的沸点是100℃ 14．某同学通过甲、乙两个实验探究水的化学性质。 （1）实验甲：验证水与二氧化碳发生反应，加入的试剂是紫色石蕊试液，其目的是 。 （2）实验乙：验证水与生石灰发生反应，设计了如实验乙的装置，装置气密性良好，U形管液面起初左右相平。将滴管中的蒸馏水滴入锥形瓶内，此时能观察到的现象是 ，发生反应的文字表达式 。 15．煅烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图装置探究生石灰的相关性质。将少量滴有酚酞溶液的水全部加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是 。生石灰发生的化学反应方程式是 。加入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是 。 16．水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 （1）水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有 。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有 。 （2）水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在 （填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成 色，小花变色的原因是 （用反应的文字表达式表示）。 17．“自嗨锅”是一种使用化学方法加热的方便食品，只要将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于“自嗨锅”的说法正确的是 A．通过拉出拉条做功来增加饭菜的内能 B．拉出拉条后发热包中生石灰在水中溶解放热 C．设计出气孔的主要目的是使食物的口感更好 D．目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的 18．如图所示为探究二氧化碳能否与水反应的实验，实验Ⅰ、Ⅱ中紫色石蕊小花不变色，实验Ⅲ中紫色石蕊小花变红。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的结论为水不能使石蕊变红 B．实验Ⅱ的结论为二氧化碳不能使石蕊变红 C．对比实验Ⅰ和Ⅱ不能说明二氧化碳能与水发生化学反应 D．对比实验Ⅱ和Ⅲ能说明二氧化碳能与水发生化学反应 19．水在化学实验中有重要作用。 （1）排水集气法中水的作用：集气前 ；集气中 。 （2）铁丝燃烧实验中，集气瓶内水的作用是 。 （3）测空气中氧气含量实验也用到了水。集气瓶中水的作用不包括___________(不定项)。 A．吸收五氧化二磷 B．加速冷却 C．形成液封 D．防止集气瓶炸裂 20．水的三态变化：水蒸气、水、冰，这三种状态的水在一定条件下可以相互转化。 （1）实质：水是由 构成的，当水由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子不会变化，变化的只是水分子之间的 和 。 （2）变化类型：水的三态变化中，水分子没有发生改变生成新的分子，所以属于 变化。 （3）延伸拓展：水分子的运动导致了水的三态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变为 ；失去能量时，运动 ，分子间的间隔 ，水又由气态变回 。 【考点3 水的净化】 21．龙角山水库是乳山市区居民用水的水源地，化学兴趣小组在龙角山水库边收集到一瓶浑浊的水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作Ⅰ：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：自来水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．经操作Ⅱ后的水是混合物，经操作Ⅲ后的水是纯净物 22．2025年“中国水周”的宣传主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）图1中地球淡水储量为 。 （2）图2中天然水经一系列净化可以变成生活用水。其中A为 池，B操作的目的是 。吸附池中添加的物质为 。 （3）自来水仍不是纯水，还含有一些 钙镁化合物，使其具有一定的硬度。 （4）保护水资源是每一个公民的责任。除了防治水体污染外，还要 ，如工业用水重复使用，采用滴灌等灌溉方式。 23．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是 A．水杯中的水是淡水 B．获取淡水的快慢与温度有关 C．此装置中的塑料膜不可用纱布代替 D．此装置净化海水的原理是过滤 24．水是维持生命的重要物质。小南同学依次运用“过滤、蒸馏”等实验操作，将浑浊的天然水净化为纯水。请根据信息回答下列问题： （1）过滤操作中，放置好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯 ，以使滤液沿烧杯壁流下。将一杯天然水沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要 滤纸的边缘。此过程中，玻璃棒的作用是 。 （2）下图中，能正确表示蒸馏时烧瓶内水变化微观过程的是 (填字母)。 25．爱护水资源，人人有责。如图是某品牌直饮水机的工作原理图。下列说法正确的是 A．自来水是混合物，直饮水是纯净物 B．活性炭在该装置中起吸附作用 C．滤膜可除去水中的一切杂质 D．紫外光消毒可将硬水转化为软水 26．某实验小组收集浑浊的河水，模拟净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）加入明矾的作用是 ； （2）进行操作②前，加入物质C利用其吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 ； （3）操作③的名称是 。 27．兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【作品展示】 （1）其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中 操作作用相同。 【原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。 （2）图1中还缺少的仪器是 ，图1中，除缺少仪器外，图示装置还有一处错误是 。 （3）搭建过滤装置，用烧杯（如图2）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 （选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图3）内三层滤纸的 （选填“x”、”y”或“z”）处附近。 （4）若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因可能是________。 A．滤纸与漏斗内壁间留有气泡 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸面积太小 28．城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）用户得到的水属于 （填“混合物”或“纯净物”） （2）河流的水质直接影响到居民的生活，学生对河水的酸碱性进行测试，取样后滴加紫色石蕊，这个操作属于科学探究中的________。 A．提出假设 B．实施实验 C．分析数据 D．形成结论 29．如图是与水有关的分离提纯实验，请回答相关问题。 （1）图1装置中活性炭的主要作用是 。 （2）用图2装置对水样进行过滤，过滤后滤液仍浑浊，原因可能是___________(填字母序号，可多选)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗内液面高于滤纸的边缘 C．漏斗下端未靠在烧杯内壁 D．滤纸与漏斗内壁之间留有气泡 （3）进行如图3的蒸馏操作时，其中加入碎瓷片的作用是 。 （4）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤的主要作用是除去___________(填字母序号)。 A． B． C．高分子有机物 30．兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】生活中直饮水机，处理步骤如图1所示： （1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同：步骤②中用 吸附色素和异味。 【任务二：原理探究】小明同学利用如下图2所示装置对浑浊的河水(已经静置)进行过滤。请回答相关问题： （2）图2中还缺少的仪器是 ，其作用是 。图2中，除了上述错误外，还有的错误是 。 （3）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。 （4）正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图3中的 (填字母)。 【任务三：设计并制作简易净水器】 （5）某同学制作了如图4的两款简易净水器。其中较合理的是 (填序号)。 【任务四：评价与归纳】 （6）结合上图分析，下列评价不合理的 (填序号)。 a．使用上图中的净水器净化后的水是纯净的水 b．制作材料廉价易得 c．制作简单，操作简便 （7）归纳： ①混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。 a．分析混合物成分            b．找到分离方法            c．寻找成分性质差异 ②生活中使用硬水会带来许多麻烦，在生活中将硬水软化的方法是 。 【任务五：净水的应用】 （8）模拟自来水厂对水源进行净化，操作步骤如下：a．加入混凝剂；b．投药消毒；c．静置沉淀；d．过滤等，其合理的步骤顺序是 (填序号)。 （9）图5是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是___________(填序号)。 A．该过程中水分子大小发生改变 B．该过程中用到蒸馏的方法 C．获取淡水的快慢与温度有关 【考点4 水的组成】 31．用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．实验过程中c内液面高度不变 B．a管和b管产生的气体的质量比约为2：1 C．b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D．a管连接的是正极 32．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．负极产生的气体能燃烧 B．正极与负极产生气体的体积比为1：2 C．电解水过程中电能转化为化学能 D．该实验证明水由氢气和氧气组成 33．人类的日常生产、生活都离不开水，我们应该爱护水资源。 （1）某同学用自制简易净水器（如图所示）净化池塘水，该装置中的小卵石和石英砂起 作用。 （2）如图，实验中通电一段时间后，a管中产生10 mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。 （3）以上实验证明水是由 两种元素组成的。 34．某中学化学兴趣小组的同学利用以下两个实验方案探究出了水的组成。请根据信息回答下列问题： 方案一：氢气燃烧实验 （1）纯净的氢气在空气中燃烧时(如图)，会观察到产生 色火焰，放热，烧杯内壁产生水雾的现象；发生反应的表达式为 。 （2）如图是氢气燃烧时发生反应的微观模拟图。 ①结合上图并从宏观角度分析，在化学反应前后， 的种类不变； ②结合上图并从微观角度分析，在化学反应前后， 的种类不变； ③图甲中两种分子的相同点是：每个分子均由 构成。 方案二：电解水实验 （3）在电解器(如图，水电解器气密性良好)玻璃管中加满水，小南同学事先已经向水中加入少量氢氧化钠溶液，其目的是 。接通直流电源，一段时间后观察到，电极附近有气泡产生，a、b玻璃管内液面均 (填“上升”或“下降”)。切断上述装置中的电源，小岗同学用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，缓慢打开玻璃管活塞，尖嘴口处木条燃烧更旺的是 (填“a”或“b”)玻璃管。 （4）综合分析上述两个实验方案中的实验现象，可以表明水是由 组成的。 35．为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 （1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。如图是污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用相当于化学实验操作中的 ； ②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性属于活性炭的 性质。 （2）为探究水的组成化学小组的同学进行了如图的实验： ①图I实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是 ； ②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。 36．如图①是电解水的简易装置，试回答下列问题。 （1）请判断甲试管内的电极所连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。 （2）电解一段时间后，甲、乙两试管水位怎样变化 （填“上升”或“下降”） （3）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制到如图②所示的平面直角坐标系中，请回答：由图②可以看出，A气体是 ，B气体是 ，你的判断依据是 。 （4）0-4 min及4-8 min A、B气体的体积比分别约为 、 。 （5）电解水实验中为了增强水的导电性，可向水中加入少量的 。 （6）上述实验可以验证出水是由 组成。 37．人类的生活离不开空气和水。 （1）空气属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 (选填名称或化学符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如右图可表示空气微观模型的是 (选填字母)。 （3）水是生命之源。 ①图1电解水实验中：试管 (选填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 ②太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图2所示，可用于野外获取淡水。蒸发冷凝器中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。集水器里收集的淡水属于 (选填“软水”或“硬水”)。 38．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 Ⅰ.按上图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ.往U形管中装入水(水面略低于支管口)； Ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； Ⅳ.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； 【问题讨论】 （1）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 。 （2）实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线 处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 （3）电解水过程有如下图步骤的模拟构成(图中的●表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是__________。 A． B． C． D． 39．科普阅读 氨气中不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳。氨气可采用电能驱动节能工艺，以氮气和水为原料生成，被认为是理想的“零碳燃料”。然而氨气的广泛应用也面临挑战。它具有刺激性气味，是有毒气体，对人体和环境有害，且储存和运输需要特殊的高压或低温设备。目前科研人员正在努力攻克这些难题。相信在不久的将来，氨气将在能源领域发挥重要作用。 回答下列问题： （1）氨气被称为“零碳能源”的主要原因是 。 （2）电能驱动制取氨气的原理如下图所示： 该流程中分解水的化学方程式为 ，从微观角度分析，氨气加压液化过程中发生变化的是 。 （3）结合资料和已有知识，你认为氨气能源推广应用时，亟待解决的问题有 (写出一点)。 40．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．空气 C．过氧化氢 D．水 【考点5 构成物质的微观粒子】 41．关于分子、原子、离子的叙述错误的是 A．原子和离子的核内质子可以相同 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．三者都是构成物质的微观粒子 42．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．石墨 43．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，下列说法错误的是 A．原子不可再分 B．原子得到电子后成为阴离子 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．原子结构中质子数等于核电荷数 44．如图是某些物质的微观示意图，其中能够表示纯净物的是 A． B．C．D． 45．关于分子、原子、离子的说法其中正确的是 A．原子是最小的微粒不可再分 B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．同种原子只能构成同种分子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 46．为探究水的组成，化学小组的同学进行了如图所示的实验。 （1）图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；写出氢气燃烧的文字表达式 ，该反应的基本反应类型为 。 （2）图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。 （3）关于上述两个实验，下列说法正确的是___________。 A．氢气在氧气中燃烧发出白光 B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的 C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成 D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为2：1 47．如图，回答问题： 加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成 ，每2个 结合成1个氧分子，许多汞 聚集成金属汞。可见在化学变化中，分子的种类 (填“会”或“不会”)发生变化，而原子的种类 (填“会”或“不会”)发生变化。因此， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 。 48．如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是 ，从微观角度说明你的判断依据： 。 （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是变化 ，该化学变化中一定不变的粒子是 (填粒子名称)，该反应属于 (填基本反应类型)。 49．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了锗、铟、铱、锌等元素相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为锗原子的结构示意图，下列说法错误的是 A． B．锗原子是由质子和核外电子构成的 C．锗原子的核电荷数为32 D．锗原子核外有4个电子层 50．消毒酒精是家庭中的常备物品。酒精是纯净物，消毒酒精是75%的酒精溶液。 （1）实验员通过计算，将80 mL酒精与20 mL水混合，得到的酒精溶液浓度大致为75%。观察发现，混合后的体积 (选填“小于”、“等于”或“大于”)100 mL。 （2）家用消毒酒精卫生湿巾，抽出一片后，一定要将开口处粘贴紧，原因是 (从微观角度分析)。 酒精检测仪可以检测酒精，它是利用酒精的某一化学性质进行设计的，酒精与检测仪内部物质发生反应，同时在显示器上显示数值，表明检测到的酒精的浓度。 （3）醉酒者对该仪器呼气可以检测出酒精含量。看不见构成酒精的微观粒子，说明 。 温度计也是家庭的必备品，如水银温度计。 （4）能表示下图的水银温度计温度升高后的微观粒子模型图的是___________。      A． B． C． D． （5）下列说法正确的是___________。 A．分子可分，原子不可分 B．分子由原子构成，所以分子一定比原子大 C．分子是保持物质性质的一种微粒 D．同种分子构成的物质是纯净物 镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。 （6）根据信息推测镓的合金常温下的状态为 。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 （7）镓原子结构示意图中，X表示的含义是 ，y的数值= 。镓原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。 【考点6 元素与化学式】 51．下列化学用语书写错误的是 A．两个亚铁离子： B．两个氮分子： C．氖气：Ne D．氧气中氧元素的化合价： 52．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．SO2 B．CH4O C．Na2CO3 D．KCl 53．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．基本反应类型 B．地壳中元素含量模型 C．空气的成分     D．可加热仪器分类 54．化学用语是国际通用语言。下列对化学用语“2N”理解正确的是 A．2个氮原子 B．2个氮分子 C．2个氮元素 D．2个氮气 55．用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子： 。 （2）2个镁离子： 。 （3）5个硫酸根离子： 。 （4）保持氩气化学性质的最小微粒： 。 （5）氧化钙中钙元素的化合价为+2价： 。 56．乳酸(C3H6O3)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A．乳酸由C、H、O三个元素组成 B．乳酸由乳酸分子构成 C．乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 D．乳酸中碳元素的质量分数最大 57．临夏州东乡族自治县的唐汪镇为有名的“桃杏之乡”，大接杏果实硕大，富含维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。下列有关维生素C的说法正确的是 A．维生素C的相对分子质量为176g B．维生素C由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成 C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12 D．维生素C中氢元素的质量分数最大 58．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=“表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是 A．戊二醛属于化合物，化学式为 B．戊二醛中氧元素的质量分数最大 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 59．化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A． B． C． D． 60．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 （1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．硒是非金属元素 B．硒原子核内质子数为34 C．硒的相对原子质量为78.97 D．在化学反应中硒原子易失去电子 （2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题： ①B的结构示意图中，x= 。 ②B失去2个电子形成的离子的离子符号为 。 ③C元素的原子与硒元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。 【考点7 碳单质】 61．关于碳单质的说法正确的是 A．石墨有导电性，是一种金属单质 B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式相同 C．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃 D．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 62．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们在物理性质上存在很大差异。请解释原因 ，并列举金刚石和石墨各自的一种用途 。 63．根据图示，下列关于碳单质说法正确的是 A．四种物质均可以在氧气中燃烧 B．四种物质都是由碳原子直接构成的 C．石墨具有优良的导电性，属于化学性质 D．金刚石和石墨性质没有明显的差异 64．下列有关碳单质的说法正确的是 A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃 B．石墨有金属光泽，有导电性，是一种金属 C．C60是一种新型的化合物，分子结构类似足球 D．活性炭的吸附性属于化学性质 65．水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题： （1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为 ，电解水反应的化学方程式为 。 （2）活性炭具有 的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。 （3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是 。 （4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的 (填物质名称)的净水作用相似。 （5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是 。 66．科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235和铀－238，这类原子统称为铀元素的原因是 相同。 （2）从神舟十八号开始，我国飞船就以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，则铁元素的化合价为 价。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是 不同。 67．化学改变世界，科技改变生活。学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。 （1）金刚石可以用来切割玻璃，这一应用说明了金刚石 。 （2）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。 （3）焦炭可用于冶炼金属，主要利用它的 性。 （4）金刚石、石墨、物理性质之间存在很大差异的原因是 。 68．阅读材料，完成填空。 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大.成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的薄片。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）限制热分离法大规模应用的原因是 。 （2）石墨烯海水淡化膜淡化海水相当于化学实验中 操作。 （3）关于石墨和石墨烯的下列说法正确的是 。 A．都是由碳元素组成的单质 B．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 C．物理性质相似 （4）提出爱护水资源的一条建议 。 69．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅，具有良好的导电性，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是 A．“碳海绵”能浮在水面上 B．“碳海绵”是一种新型的化合物 C．“碳海绵”可作电极 D．“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 70．石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，其微观结构如图一、工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图二、 （1）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有 性，它属于纯净物中的 (填物质类别)，同样由碳元素组成的石墨和金刚石物理性质差异很大的原因是 ；在一定条件下，石墨烯可以转化为金刚石，该变化属于 (填“物理”或“化学”变化)。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。分析图二，综合来看， (填“氨纶混纺纱”或“棉混纺纱”)面料中掺入石墨烯后的抗菌效果最好。 （3）下列有关说法正确的有 (填字母序号，多选) a．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 b．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 c．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 （4）石墨烯可以在常温下保存较长时间不变质的原因是 。 【考点8 碳的化学性质】 71．碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。回答下列与含碳物质有关的问题： （1）智能手机的电池负极常用石墨制作，因为石墨具有良好的 性。 （2）我国的水墨山水画所用墨汁的主要成分为炭黑。用这种墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为常温下，碳单质的化学性质 。(填“活泼”或“不活泼”)。 （3）人造金刚石的主要原料是石墨，金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是 。 （4）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的 不同，导致化学性质不同。 72．下列关于碳单质（金刚石、石墨和）和碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳）的说法正确的是 A．碳单质硬度都很大 B．碳单质常温下化学性质都比较活泼 C．一氧化碳和二氧化碳都能冶炼金属 D．、一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 73．简牍探中华，帛书藏春秋。用炭黑制成的墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色的主要原因是 A．碳单质具有可燃性 B．碳单质化学性质不活泼 C．碳单质难溶于水 D．碳单质具有金属光泽 74．分析下列化学反应，所得结论不正确的是          A．反应物的量不同时，生成物可能会不同 B．碳、一氧化碳都可用作燃料 C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物 D．的转化都只能通过与反应来实现 75．下列关于碳的化学性质叙述正确的是 A．碳的化学性质不活泼 B．碳的化学性质很活泼 C．碳具有可燃性，碳在空气中燃烧的产物只有CO2 D．碳在高温下能和二氧化碳反应，还能还原许多金属氧化物 76．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 石墨 导电性 制铅笔芯 D 酒精 可燃性 用作燃料 77．木炭与CuO反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是 A．实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B．实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C．气体产物中有CO的原因可能是 D．其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 78．木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是 A．依据质量守恒定律，反应前后大试管a中固体总质量不变 B．试管b中现象为澄清石灰水变浑浊 C．试管a中反应的化学方程式为 D．反应后，试管a中铜元素的质量分数增大 79．小组同学用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法正确的是 A．为使实验结果准确，实验前通入排尽装置内的空气 B．从该实验可以得出木炭与CuO的反应产物有2种 C．气体产物中有CO的原因可能是 D．由图2知，其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 80．化学兴趣小组同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。不与澄清石灰水反应。 【实验验证】 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是________（填标号）。 A． B． C． （2）C装置中出现 的现象，说明有气体生成，小组同学猜测正确。 （3）该实验过程中金属网罩的作用 。 【实验反思】 （4）该实验确实产生了，从环保的角度有毒需要处理尾气。实验结束后若未及时撤出导管，还可能会出现 。 【实验拓展】小组同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的，在图1的基础上改进设计了如图2的实验装置。用无线、传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的和的体积分数（1ppm=0.0001%）变化数据（如图3，图4）。 （5）分析图3中浓度下降的原因 。 （6）小组同学对图4的变化曲线进行数据分析，得出结论是 。 【考点9 质量守恒定律】 81．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是 B．该反应是化合反应 C．该反应前后原子数目发生改变 D．参加该反应的与的个数比为 82．煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．上述反应只涉及一种单质 83．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C．一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量减小 84．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路，成为像数学、物理一样严谨、精密的基础自然科学。 Ⅰ．请阅读下列信息，并完成有关问题。 （1）中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银反应生成十七两半朱砂（硫化汞），书中认为多出来的质量是硫的质量，则参加反应的硫的质量是 。 （2）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因是 。 （3）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是 。 （4）现在我们知道，在化学反应中反应前后原子的种类、数目与 均不变，所以质量守恒。 Ⅱ．用下面实验验证质量守恒定律。 （5） 实验1中，铁钉放入锥形瓶内后称量，天平平衡。锥形瓶内出现的现象是 。 （6）实验2中，红磷的质量对实验结果 （填“有”或“无”）影响；如果用玻璃棒代替玻璃管引燃红磷可能造成的后果是 。 （7）实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。请你分析天平指针偏右的原因 。 85．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后(忽略酒精的挥发)，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1所示，用铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒的 (填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式： 。 （4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是m2＜m1，试分析其原因是 。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____(填字母)。 A．原子种类 B．原子数目 C．原子质量 D．分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 (填“密闭”或“敞开”)容器中进行实验。 【拓展与交流】兴趣小组按如图3所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 （7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为化学活泼性氧气 (填“大于”或“小于”)氮气。 86．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题： （1）如图1、2所示，将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。 ①把图1锥形瓶重新放回到天平上，天平 (填“能”或“不能”)保持平衡。 ②把图2锥形瓶重新放回到天平上，天平 (填“能”或“不能”)保持平衡，理由是 。 ③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是 。 （2）如图3所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。 ①写出铜棒反应的文字表达式： 。 ②加热一段时间后，铜棒 (填“能”或“不能”)保持平衡。 ③本实验现象与质量守恒定律 (填“有”或“没有”)矛盾。 87．兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。 （1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为 (填字母代号)，不能用B的原因是 。 （2）装置A在实验过程中气球的变化 ；锥形瓶底部细沙的作用是 。 （3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是 。 （4）完全反应后，将图D装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是 。 88．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 （2）进行乙实验时，将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，最终观察到天平示数减小，原因是气球膨胀后不可忽略 的影响。为克服该影响，进行了如丙的改进装置，用天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 （3）丁实验蜡烛燃烧时，蜡烛减少的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 89．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，某化学课外小组的同学设计如图所示实验来验证质量守恒定律： （1）同学们用铜粉在空气中受热的反应来验证质量守恒定律。实验过程中，A中气球的变化为 ，A中的气球可以起到的作用是 。 （2）进行实验B的过程中，一段时间后发现天平的指针 (填“偏左”或“偏右”)。同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在 装置中进行。 （3）进行实验C的过程中，同学们发现一定质量的镁条在空气中充分燃烧后留在陶土网上的固体的质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类    ②原子数目    ③物质总质量    ④物质种类    ⑤元素种类    ⑥分子数目 【反思交流】 （5）小明认为酒精和水混合前后质量没有变化，因此可以用这个实验验证质量守恒定律。他的想法是 (填“正确”或“错误”)的，理由是 。 90．质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： （1）上图三个实验可以验证质量守恒定律的是 (填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。 （2）实验1中，白磷的质量 足量(填“需要”或“不需要”)，从反应开始到结束，气球的变化是 。 （3）写出实验2的化学方程式 。 （4）实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是 (填元素符号)。 （5）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填字母)。 A．原子数目 B．分子数目 C．原子种类 D．元素种类 E．分子种类 【考点10 化学方程式】 91．宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 92．我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．甲的化学式为NH3 B．反应前后，分子的种类和数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．催化剂可以加快化学反应速率 93．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 94．对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 95．以和为原料合成化工原料乙烯()的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中需不断加入催化剂 B．反应前后原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为 D．生成丙和丁的粒子数目比为 96．黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 97．在实验室制取二氧化碳的操作中，将一定量的石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示(假定生成的CO2完全逸出，石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。 请回答下列问题。 （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求石灰石中碳酸钙的质量(写出必要步骤)。 98．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）墨是中国传统水墨画的绘画材料。墨由炭黑中加入天然胶等制成。水墨画能长时间保存，这是因为 。 （2）用CO2和H2作原料可制取燃料甲醇CH3OH，在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。该反应的化学方程式为： ①该反应中涉及到的氧化物有 种。 ②若理论上吸收22t CO2，该反应生成甲醇的质量是多少？ （写出计算过程） 99．某兴趣小组开展“航天燃料”主题学习活动。 （1）低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程为 (填“物理”或“化学”)变化，分子间的间隔 (填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图 (画出粒子种类和数目)。 （2）固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①写出铝粉燃烧的化学方程式： 。 ②高氯酸铵发生反应：，生成物中X的化学式是 。 100．实验室常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来制取氧气。小聪同学分别取2.0 g二氧化锰和68.0 g双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置内物质总质量的相关数据如图2。请回答下列问题： （1）由图可知氧气的质量为 g； （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？（请写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级第二学期化学综合复习 （压轴特训100题 10大考点） 训练范围：沪科版教材八年级全一册“专题4+专题5+专题6” 压轴考点题型归纳 【考点1 微粒的基本特征】 【考点2 水的性质】 【考点3 水的净化】 【考点4 水的组成】 【考点5 构成物质的微观粒子】 【考点6 元素与化学式】 【考点7 碳单质】 【考点8 碳的化学性质】 【考点9 质量守恒定律】 【考点10 化学方程式】 压轴考点题型训练 【考点1 微粒的基本特征】 1．花开时节，在远处能闻到牡丹散发出的淡淡清香，这一现象的微观解释正确的是 A．分子的质量很小 B．分子在不断运动 C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔 【答案】B 【解析】在远处能闻到牡丹的清香，是因为牡丹中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，进而被人感知到；分子质量小、分子体积小、分子间有间隔均与 “闻到气味” 的现象无关。 故选B。 2．2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A．体积增大 B．间隔增大 C．种类改变 D．数量改变 【答案】B 【解析】冰升华是物理变化，水分子种类、数量、质量均不变，是分子间隔增大，故选B。 3．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氧气压缩储存在蓝色钢瓶——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温后水结冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．加油站严禁烟火——油气分子不断运动，遇明火易失火 【答案】B 【解析】A、氧气压缩储存在蓝色钢瓶，是由于压强增大，分子间的间隔变小，该选项正确； B、降温后水结冰，分子始终运动，不会静止，该选项错误； C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是由于不同种分子化学性质不同，该选项正确； D、加油站严禁烟火，是由于油气分子不断运动，遇明火易失火，该选项正确； 故选：B。 4．雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上形成的乳白色冰晶沉积物。在雾凇形成过程中，发生变化的是 A．分子种类 B．分子体积 C．分子间隔 D．分子构成 【答案】C 【解析】雾凇是由水蒸气直接凝华或过冷雾滴凝固形成的冰晶沉积物，该过程中发生物理变化，微观实质是水分子之间的间隔发生改变。 故选C。 5．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 花香四溢 分子不断运动 B 一滴水中大约有个水分子 水分子体积小、质量小 C 炎热的夏季，自行车爆胎 温度升高，气体分子增大 D 可以将氧气压缩贮存于钢瓶中 氧分子之间有间隔，且间隔较大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、花香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，解释正确。 B、一滴水中含大量水分子，说明水分子体积小、质量小，解释正确。 C、夏季自行车爆胎，是因为温度升高，气体分子间隔变大（而非分子本身增大），导致气体体积膨胀，解释错误。 D、氧气可压缩贮存在钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔且间隔较大，压缩时分子间隔变小，解释正确。 故选C。 6．一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大 【答案】C 【解析】在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，水蒸发变成水蒸气，由液态变为气态，水分子间的间隔变大，水蒸气在透明罩上遇冷液化成水，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故水分子的间隔变化过程为先变大后变小。 故选：C。 7．水的三态变化，主要是由于 A．水分子间隙变化 B．水分子大小变化 C．水分子种类变化 D．水分子质量变化 【答案】A 【解析】水的三态变化，水分子本身没有发生改变，水分子大小、水分子种类、水分子质量都没变，主要是由于水分子间的间隔发生了改变。故选：A。 8．用微粒的观点回答下列问题： （1）一滴水中大约有个水分子，说明 。 （2）仔细观察如图所示实验，两种液体混合后的体积 (填“＜”、“＞”或“＝”)10mL，该实验说明 。 （3）水的三态变化是水分子之间的 和 发生变化。 （4）请写出一条节约用水的方法 。 【答案】（1）分子的质量和体积都很小 （2） ＜ 分子之间存在间隔 （3） 间隔 分子的运动速率 （4）淘米水浇花（合理即可） 【解析】（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小； （2）由图可知，两种液体混合后的体积＜10mL，说明分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去； （3）水的三态变化是水分子之间的间隔和分子的运动速率发生变化，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，间隔增大，从而导致状态变化；温度降低，水分子失去能量，运动速率减慢，间隔减小，状态也随之改变； （4）节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。 9．冰能浮在水面上，是因为水具有 A．比热容大 B．反常膨胀 C．表面张力大 D．毛细现象 【答案】B 【解析】水具有反常膨胀的特性，使冰能浮在水面上。故选B。 10．与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、洒水降低路面温度主要是因为水的蒸发吸热（汽化热），与水的表面涨力无关，选项错误； B、水作为溶剂的能力与其溶解能力有关，与比热容无关，选项错误； C、水在4°C时密度最大，低于4°C时会膨胀（反常膨胀），导致结冰时体积增大，从而使水管破裂。选项正确； D、荷叶上的露珠呈珠状是因为水的表面张力有关，与溶解能力无关。选项错误； 故选C。 【考点2 水的性质】 11．下列过程只发生物理变化的是 A．食物腐败 B．滴水成冰 C．生石灰溶于水 D．酒精燃烧 【答案】B 【解析】A、食物腐败过程发生缓慢氧化，有新物质生成，发生化学变化。不符合题意； B、滴水成冰是水的状态改变，没有新物质生成，发生物理变化。符合题意； C、生石灰溶于水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化。不符合题意； D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，发生化学变化。不符合题意； 故选B。 12．氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，在发热时起重要作用。其发热原理是 (书写化学方程式)。 【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】氧化钙是发热包内物质的主要成分之一，其发热原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 13．下列关于水的物理性质的叙述中，错误的是 A．常温常压下，水是无色透明的液体 B．水结冰时，体积变大 C．在0℃时，水的密度最大 D．在101.3千帕时，水的沸点是100℃ 【答案】C 【解析】A.常温下水是无色透明的液体，故A正确； B.水结冰时体积变大，故B正确； C.水的密度4℃时最大，故C错误； D.在101.3千帕时，水的沸点是100 ℃，故D正确。 故选：C。 14．某同学通过甲、乙两个实验探究水的化学性质。 （1）实验甲：验证水与二氧化碳发生反应，加入的试剂是紫色石蕊试液，其目的是 。 （2）实验乙：验证水与生石灰发生反应，设计了如实验乙的装置，装置气密性良好，U形管液面起初左右相平。将滴管中的蒸馏水滴入锥形瓶内，此时能观察到的现象是 ，发生反应的文字表达式 。 【答案】（1）通过紫色石蕊试液变红的现象，证明二氧化碳与水发生了反应 （2） U形管左侧液面降低，右侧液面升高 【解析】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，无明显实验现象，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，加入紫色石蕊试液，通过紫色石蕊溶液的颜色变化，从而证明二氧化碳与水发生了反应； （2）生石灰（氧化钙）与水反应放热，气体受热膨胀，压强增大，将U形管液体向外压，故出现左侧液面降低，右侧液面升高的现象；文字表达式为：。 15．煅烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图装置探究生石灰的相关性质。将少量滴有酚酞溶液的水全部加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是 。生石灰发生的化学反应方程式是 。加入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是 。 【答案】 导管口有气泡冒出，烧杯内液体变红 水的比热容较大，会吸收较多热量，难以通过明显现象证明反应放热（合理即可） 【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，使烧瓶内气体受热膨胀，所以导管口有气泡冒出；生成的氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，所以烧杯内液体变红；反应的化学方程式为：， 该实验通过反应放热产生的现象（如导管口有气泡冒出）来证明能量变化。如果加入生石灰中的水过多，而水的比热容较大，会吸收较多热量，反应放出的热量可能被水吸收而难以通过明显现象（如导管口有气泡冒出等）证明该反应过程中能量的变化。 16．水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 （1）水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有 。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有 。 （2）水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在 （填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成 色，小花变色的原因是 （用反应的文字表达式表示）。 【答案】（1） U形管内液面左低右高 锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高 （2） 实验三 红 【解析】（1）①将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大，则实验中可观察到的现象为U形管内液面左低右高； ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内气体增多，压强增多，则实验中可观察到的现象为锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高； （2）水不能使紫色石蕊变色，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，所以在实验三中可以观察到紫色石蕊小花变成红色； 小花变色的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，文字表达式为为：。 17．“自嗨锅”是一种使用化学方法加热的方便食品，只要将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。关于“自嗨锅”的说法正确的是 A．通过拉出拉条做功来增加饭菜的内能 B．拉出拉条后发热包中生石灰在水中溶解放热 C．设计出气孔的主要目的是使食物的口感更好 D．目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的 【答案】D 【解析】A、通过拉出拉条，不是做功来增加饭菜的内能，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项说法错误； B、拉出拉条后发热包中生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故选项说法错误； C、设计出气孔的主要目的是使产生的热量、水蒸气等散发出去，故选项说法错误； D、目前人类需要的大部分能量都是化学反应释放的，故选项说法正确； 故选：D。 18．如图所示为探究二氧化碳能否与水反应的实验，实验Ⅰ、Ⅱ中紫色石蕊小花不变色，实验Ⅲ中紫色石蕊小花变红。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ的结论为水不能使石蕊变红 B．实验Ⅱ的结论为二氧化碳不能使石蕊变红 C．对比实验Ⅰ和Ⅱ不能说明二氧化碳能与水发生化学反应 D．对比实验Ⅱ和Ⅲ能说明二氧化碳能与水发生化学反应 【答案】D 【解析】A、实验 Ⅰ 中，石蕊小花喷水后不变色，说明水不能使石蕊变红，该说法正确，不符合题意； B、实验 Ⅱ 中，石蕊小花直接放入二氧化碳中不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，该说法正确，不符合题意； C、实验 Ⅰ（只有水）、实验 Ⅱ（只有二氧化碳）的现象都是 “石蕊不变红”，但两者没有同时包含 “水 + 二氧化碳” 的条件，因此无法说明二氧化碳与水的反应，该说法正确，不符合题意； D、实验 Ⅱ（只有二氧化碳）和实验 Ⅲ（水 + 二氧化碳），变量是 “水”，但实验 Ⅲ 的石蕊变红，可能是 “水 + 二氧化碳” 的作用，不过实验 Ⅲ 没有排除 “水单独作用” 的干扰（需结合实验 Ⅰ）。仅对比 Ⅱ 和 Ⅲ，不能直接证明是 “二氧化碳与水发生反应”，因此该说法不正确，符合题意； 故选D。 19．水在化学实验中有重要作用。 （1）排水集气法中水的作用：集气前 ；集气中 。 （2）铁丝燃烧实验中，集气瓶内水的作用是 。 （3）测空气中氧气含量实验也用到了水。集气瓶中水的作用不包括___________(不定项)。 A．吸收五氧化二磷 B．加速冷却 C．形成液封 D．防止集气瓶炸裂 【答案】（1） 将集气瓶中空气排尽 观察氧气是否收集满 （2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3）D 【解析】（1）制取氧气用排水法收集气体时，集气前集气瓶中水的作用是将集气瓶中空气排尽，集气中集气瓶中水的作用是观察氧气是否收集满；故应填写：将集气瓶中空气排尽；观察氧气是否收集满； （2）实验3中铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；故应填写：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （3）实验4中白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水可以吸收五氧化二磷，防止污染空气，该实验需要冷却至室温后读数，故水可以加速冷却，同时水还可以形成液封，防止装置内气体受热膨胀逸出。因此ABC均为集气瓶中水的作用，不包括D。 故选D。 20．水的三态变化：水蒸气、水、冰，这三种状态的水在一定条件下可以相互转化。 （1）实质：水是由 构成的，当水由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子不会变化，变化的只是水分子之间的 和 。 （2）变化类型：水的三态变化中，水分子没有发生改变生成新的分子，所以属于 变化。 （3）延伸拓展：水分子的运动导致了水的三态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变为 ；失去能量时，运动 ，分子间的间隔 ，水又由气态变回 。 【答案】（1） 水分子 间隔 排列方式 （2）物理 （3） 气态 减慢 变小 液态 【解析】（1）水由水分子构成（分子是保持物质化学性质的最小粒子）。 三态变化中，水分子本身不变（无新分子生成），但分子间的间隔增大（固态→液态→气态）或减小（反向变化）。 排列方式 改变：固态（冰）分子有序排列，液态（水）分子较无序，气态（水蒸气）分子自由运动。 （2）物理变化指物质状态或形状改变，但分子种类不变（无新物质生成），三态变化中水分子本身没有改变，未分解或重组，故为物理变化。 （3）能量与分子运动：分子获得能量（如加热）→运动加快→间隔增大→液态→气态（汽化）。 能量减少：分子失去能量（如冷却）→运动减慢→间隔减小→气态→液态（液化）。 注意：气态直接变回固态（凝华）在本题未涉及，故填“液态”。 【考点3 水的净化】 21．龙角山水库是乳山市区居民用水的水源地，化学兴趣小组在龙角山水库边收集到一瓶浑浊的水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作Ⅰ：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：自来水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．经操作Ⅱ后的水是混合物，经操作Ⅲ后的水是纯净物 【答案】B 【解析】A、过滤时滤液边缘低于滤纸边缘，可防止液体从滤纸与漏斗间隙流下（过滤失败），操作正确。 B、操作 Ⅱ 是活性炭吸附，水从b端进入（下进上出），能使水与活性炭充分接触，增强吸附效果，操作错误。 C、操作 Ⅲ 是蒸馏，冷水从 d 端进入（下进上出），可使冷凝管内蒸汽充分冷凝，操作正确。 D、操作Ⅱ（吸附）水后中仍含可溶性杂质，属于混合物；操作 Ⅲ（蒸馏）得到的是蒸馏水，属于纯净物。表述正确。 故选B。 22．2025年“中国水周”的宣传主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）图1中地球淡水储量为 。 （2）图2中天然水经一系列净化可以变成生活用水。其中A为 池，B操作的目的是 。吸附池中添加的物质为 。 （3）自来水仍不是纯水，还含有一些 钙镁化合物，使其具有一定的硬度。 （4）保护水资源是每一个公民的责任。除了防治水体污染外，还要 ，如工业用水重复使用，采用滴灌等灌溉方式。 【答案】（1）2.53% （2） 过滤 杀菌消毒 活性炭 （3）可溶性 （4）节约用水 【解析】（1）由图1可知，地球淡水储量占比为2.53%。 （2）自来水厂净水流程中，沉淀池之后的A为过滤池，用于分离水中的不溶性杂质； B操作是杀菌消毒，通常通过加入消毒剂（如氯气）杀灭水中微生物； 吸附池中常用活性炭，利用其吸附性去除水中色素、异味等。 （3）自来水的硬度源于水中含有的可溶性钙镁化合物，这类化合物溶解在水中，使水具有一定硬度。 （4）保护水资源除防治污染外，还需节约用水，如工业用水重复使用，采用滴灌等灌溉方式等。 23．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是 A．水杯中的水是淡水 B．获取淡水的快慢与温度有关 C．此装置中的塑料膜不可用纱布代替 D．此装置净化海水的原理是过滤 【答案】D 【解析】A、该装置是通过海水蒸发，水蒸气在塑料膜上液化形成小水滴，滴落到水杯中，所以水杯中的水是淡水，故A选项不符合题意； B、温度越高，海水蒸发的速率越快，那么获取淡水的速度也就越快，即获取淡水的快慢与温度有关，故B选项不符合题意； C、纱布不具备像塑料膜那样使水蒸气液化并收集淡水的功能，所以此装置中的塑料膜不可用纱布代替，故C选项不符合题意； D、此装置净化海水的原理是蒸馏，而不是过滤，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，该装置中没有涉及过滤原理，故D选项符合题意。 故选D。 24．水是维持生命的重要物质。小南同学依次运用“过滤、蒸馏”等实验操作，将浑浊的天然水净化为纯水。请根据信息回答下列问题： （1）过滤操作中，放置好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯 ，以使滤液沿烧杯壁流下。将一杯天然水沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要 滤纸的边缘。此过程中，玻璃棒的作用是 。 （2）下图中，能正确表示蒸馏时烧瓶内水变化微观过程的是 (填字母)。 【答案】（1） 内壁 低于 引流 （2）a 【解析】（1）在过滤操作中，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯壁流下．倾倒液体时，沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面要始终低于滤纸的边缘，玻璃棒的作用是引流。 （2）蒸馏时烧瓶内的水由液态变为气态，分子间的间隔变大。故选a。 25．爱护水资源，人人有责。如图是某品牌直饮水机的工作原理图。下列说法正确的是 A．自来水是混合物，直饮水是纯净物 B．活性炭在该装置中起吸附作用 C．滤膜可除去水中的一切杂质 D．紫外光消毒可将硬水转化为软水 【答案】B 【解析】A、直饮水没有除去可溶性杂质，仍然为混合物，说法错误，不符合题意； B、活性炭疏松多孔有吸附性，活性炭起到吸附色素和异味的作用，说法正确，符合题意； C、滤膜可除去水中的不溶性杂质，可溶性杂质不能除，说法错误，不符合题意； D、紫外光消毒只能除去细菌等，不能除去钙、镁化合物将硬水转化为软水，说法错误，不符合题意； 故选B。 26．某实验小组收集浑浊的河水，模拟净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）加入明矾的作用是 ； （2）进行操作②前，加入物质C利用其吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 ； （3）操作③的名称是 。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，加速沉降 （2）活性炭 （3）蒸馏 【解析】（1）明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附水中的悬浮杂质，加速沉降。 （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附去除异味和一些可溶性杂质，因此进行操作②前加入的物质C是活性炭；故填：活性炭。 （3）操作③是将液体D转化为蒸馏水，对应的操作名称是蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质，得到纯水；故填：蒸馏。 27．兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【作品展示】 （1）其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中 操作作用相同。 【原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。 （2）图1中还缺少的仪器是 ，图1中，除缺少仪器外，图示装置还有一处错误是 。 （3）搭建过滤装置，用烧杯（如图2）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 （选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图3）内三层滤纸的 （选填“x”、”y”或“z”）处附近。 （4）若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因可能是________。 A．滤纸与漏斗内壁间留有气泡 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸面积太小 【答案】（1）过滤 （2） 玻璃棒 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 （3） b y （4）C 【解析】（1）小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中过滤操作作用相同，均可实现固液分离，除去难溶性杂质，故填：过滤。 （2）过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台（带铁圈），还缺少的仪器是：玻璃棒； 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中错误是缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； 故填：玻璃棒；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 （3）过滤时漏斗下端管口靠烧杯内壁的中部，即b 处 ；玻璃棒靠漏斗内三层滤纸一侧中部即y 处 ，防止滤纸破损； 故填：b；y 。 （4） A.滤纸与漏斗之间有气泡，会使过滤速度变慢，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 B.漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，可能会造成滤液溅出，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使得液体中的难溶性物质沿着烧杯内壁进入烧杯，从而造成滤液浑浊，故选项符合题意。 D.滤纸面积太小，有效过滤面积不足，导致过滤过程耗时较长，影响实验进度，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 故选：C。 28．城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）用户得到的水属于 （填“混合物”或“纯净物”） （2）河流的水质直接影响到居民的生活，学生对河水的酸碱性进行测试，取样后滴加紫色石蕊，这个操作属于科学探究中的________。 A．提出假设 B．实施实验 C．分析数据 D．形成结论 【答案】（1）混合物 （2）B 【解析】（1）自来水厂输送到用户的水中含有其他的可溶性杂质，属于混合物，故填：混合物。 （2）学生对河水的酸碱性进行测试，取样后滴加紫色石蕊，这个操作属于科学探究中的实施实验，故填：B。 29．如图是与水有关的分离提纯实验，请回答相关问题。 （1）图1装置中活性炭的主要作用是 。 （2）用图2装置对水样进行过滤，过滤后滤液仍浑浊，原因可能是___________(填字母序号，可多选)。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗内液面高于滤纸的边缘 C．漏斗下端未靠在烧杯内壁 D．滤纸与漏斗内壁之间留有气泡 （3）进行如图3的蒸馏操作时，其中加入碎瓷片的作用是 。 （4）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤的主要作用是除去___________(填字母序号)。 A． B． C．高分子有机物 【答案】（1）除去水中的色素和异味 （2）AB （3）防止加热时出现暴沸 （4）C 【解析】（1）图1装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）A、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意；   B、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意；   C、漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意；   D、滤纸与漏斗内壁之间留有气泡，会导致过滤速率慢，不会导致滤液浑浊，不符合题意。 故选AB； （3）进行如图3的蒸馏操作时，其中加入碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸； （4）由图可知，水分子和离子可通过超滤膜，大分子、蛋白质等不能通过超滤膜，故推测该流程中“超滤”的主要作用是除去高分子有机物。 故选C。 30．兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】生活中直饮水机，处理步骤如图1所示： （1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同：步骤②中用 吸附色素和异味。 【任务二：原理探究】小明同学利用如下图2所示装置对浑浊的河水(已经静置)进行过滤。请回答相关问题： （2）图2中还缺少的仪器是 ，其作用是 。图2中，除了上述错误外，还有的错误是 。 （3）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。 （4）正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图3中的 (填字母)。 【任务三：设计并制作简易净水器】 （5）某同学制作了如图4的两款简易净水器。其中较合理的是 (填序号)。 【任务四：评价与归纳】 （6）结合上图分析，下列评价不合理的 (填序号)。 a．使用上图中的净水器净化后的水是纯净的水 b．制作材料廉价易得 c．制作简单，操作简便 （7）归纳： ①混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。 a．分析混合物成分            b．找到分离方法            c．寻找成分性质差异 ②生活中使用硬水会带来许多麻烦，在生活中将硬水软化的方法是 。 【任务五：净水的应用】 （8）模拟自来水厂对水源进行净化，操作步骤如下：a．加入混凝剂；b．投药消毒；c．静置沉淀；d．过滤等，其合理的步骤顺序是 (填序号)。 （9）图5是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是___________(填序号)。 A．该过程中水分子大小发生改变 B．该过程中用到蒸馏的方法 C．获取淡水的快慢与温度有关 【答案】（1） 过滤 活性炭 （2） 玻璃棒 引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 （3）滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 （4）D （5）A （6）a （7） acb 煮沸 （8）acdb （9）A 【解析】（1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同，均可实现固液分离，除去难溶性杂质；步骤②中可利用活性炭吸附色素和异味，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 （2）图2为过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故缺少的仪器是：玻璃棒；过滤时，玻璃棒的作用是：引流；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图2中，除了上述错误外，还有的错误是：漏斗下端未紧靠烧杯内壁。 （3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 （4）由于过滤时的滤纸是对折再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时滤液要低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙。故选D。 （5）组装净水器，最上层应放置小卵石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，吸附水中的色素和异味，故装置制作较合理的是A。 （6） a、该简易净水器并不能除去水中的可溶性杂质，因此得到的净化水不是蒸馏水，故a说法错误； b、该简易净水器的制作材料为塑料瓶、纱布、活性炭等，廉价易得，故b说法正确； c、该简易净水器制作简单，操作简便，故c说法正确； 故选a。 （7）①混合物的分离思路首先要分析混合物的成分，然后再分析各成分的性质，找出其性质存在的差异，再根据性质方面的差异来确定具体的分离方法，故填acb； ②生活中将硬水软化的方法是煮沸。 （8）自来水厂净水步骤一般为：先加入混凝剂使杂质沉降（a），然后静置沉淀（c），再通过过滤除去不溶性杂质（d），最后投药消毒杀菌（b），故顺序为acdb。 （9）A、该过程中水分子大小没有发生改变，该选项不正确； B、该过程中用到蒸馏的方法，该选项正确； C、获取淡水的快慢与温度有关，即温度越高，效率越高，该选项正确。 故选A。 【考点4 水的组成】 31．用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是 A．实验过程中c内液面高度不变 B．a管和b管产生的气体的质量比约为2：1 C．b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D．a管连接的是正极 【答案】C 【解析】A、实验过程中，水不断被分解，a、b中产生气体，使得装置内压强发生变化，c内液面高度发生改变，不符合题意。 B、由图示可知，a管产生的气体的体积大于b管产生的气体的体积，则a管产生的气体为氢气，b管产生的气体为氧气，a管和b管产生的气体的体积比约为2：1，而非质量比，不符合题意。 C、b管产生的气体为氧气，能使燃着的木条燃烧得更旺，符合题意。 D、a管产生的气体为氢气，连接的是负极，不符合题意。 故选C。 32．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．负极产生的气体能燃烧 B．正极与负极产生气体的体积比为1：2 C．电解水过程中电能转化为化学能 D．该实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】D 【解析】A、电解水实验中，负极产生氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，该说法正确。 B、实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为，该说法正确。 C、电解水过程中，需要通电才能发生反应，是电能转化为化学能，该说法正确。 D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而非由氢气和氧气组成（氢气和氧气是两种独立的物质，水是纯净物），该说法错误。 故选D。 33．人类的日常生产、生活都离不开水，我们应该爱护水资源。 （1）某同学用自制简易净水器（如图所示）净化池塘水，该装置中的小卵石和石英砂起 作用。 （2）如图，实验中通电一段时间后，a管中产生10 mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。 （3）以上实验证明水是由 两种元素组成的。 【答案】（1）过滤 （2） 5 b （3）氢、氧 【解析】（1）该装置中的小卵石和石英砂能将固体和水分离，起过滤作用。 （2）电解水时，负极（a管）产生氢气，正极（b管）产生氧气，体积比约为2∶1。当a管中氢气体积为10mL时，b管中氧气体积为5mL；b管中氧气具有助燃性，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到b管中气体使木条燃烧更旺。 （3）以上实验证明水是由氢、氧两种元素组成的。 34．某中学化学兴趣小组的同学利用以下两个实验方案探究出了水的组成。请根据信息回答下列问题： 方案一：氢气燃烧实验 （1）纯净的氢气在空气中燃烧时(如图)，会观察到产生 色火焰，放热，烧杯内壁产生水雾的现象；发生反应的表达式为 。 （2）如图是氢气燃烧时发生反应的微观模拟图。 ①结合上图并从宏观角度分析，在化学反应前后， 的种类不变； ②结合上图并从微观角度分析，在化学反应前后， 的种类不变； ③图甲中两种分子的相同点是：每个分子均由 构成。 方案二：电解水实验 （3）在电解器(如图，水电解器气密性良好)玻璃管中加满水，小南同学事先已经向水中加入少量氢氧化钠溶液，其目的是 。接通直流电源，一段时间后观察到，电极附近有气泡产生，a、b玻璃管内液面均 (填“上升”或“下降”)。切断上述装置中的电源，小岗同学用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，缓慢打开玻璃管活塞，尖嘴口处木条燃烧更旺的是 (填“a”或“b”)玻璃管。 （4）综合分析上述两个实验方案中的实验现象，可以表明水是由 组成的。 【答案】（1） 淡蓝 氢气+氧气水 （2） 元素 原子 两个原子 （3） 增强导电性 下降 b （4）氢元素和氧元素 【解析】（1）纯净的氢气在空气中燃烧时(如图)，会观察到产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁产生水雾的现象；发生反应的表达式为。 （2）①根据微观模拟图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，故宏观上在化学反应前后元素种类不变； ②根据微观模拟图可知，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，从微观角度分析，在化学反应前后，原子的种类不变； ③图甲中是氢分子和氧分子，一个氢分子由2个氢原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，两种分子的相同点是：每个分子均由两个原子构成。 （3）水几乎不导电，向该水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性。在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源一段时间后，a、b玻璃管内出现的实验现象有电极上产生气泡，液面下降；电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使木条燃烧更旺故填b， （4）氢气燃烧生成水，说明水中含有氢元素和氧元素；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。综合两个实验，可以表明水是由氢元素和氧元素组成的。 35．为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 （1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。如图是污水处理的流程示意图： ①一级处理时，污水经过格栅的作用相当于化学实验操作中的 ； ②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性属于活性炭的 性质。 （2）为探究水的组成化学小组的同学进行了如图的实验： ①图I实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是 ； ②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。 【答案】（1） 过滤 物理 （2） 验纯 a 【解析】（1）①一级处理时，污水经过格栅的作用是过滤，除去水中的不溶性杂质； ②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于活性炭的物理性质； （2）①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是验纯。防止发生爆炸； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，故一段时间后，玻璃管a中可收集到氢气。 36．如图①是电解水的简易装置，试回答下列问题。 （1）请判断甲试管内的电极所连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。 （2）电解一段时间后，甲、乙两试管水位怎样变化 （填“上升”或“下降”） （3）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制到如图②所示的平面直角坐标系中，请回答：由图②可以看出，A气体是 ，B气体是 ，你的判断依据是 。 （4）0-4 min及4-8 min A、B气体的体积比分别约为 、 。 （5）电解水实验中为了增强水的导电性，可向水中加入少量的 。 （6）上述实验可以验证出水是由 组成。 【答案】（1）负 （2）下降 （3） 氢气 氧气 相同时间内，产生的A的体积约为B的体积的2倍 （4） 2：1 2：1 （5）硫酸钠溶液/氢氧化钠溶液 （6）氢元素和氧元素 【解析】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则甲试管内的电极所连接的是电源的负极。 （2）电解一段时间后，甲、乙两试管中均产生气体，气体压强增大，所以两试管中的水位都下降。 （3）由图②可以看出，A气体是氢气，B气体是氧气，判断依据是：相同时间内，产生的A的体积约为B的体积的2倍。 （4）根据图像可知，0-4 min及4-8 min A、B气体的体积比分别约为2：1、2：1。 （5）电解水实验中为了增强水的导电性，可向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液。 （6）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 37．人类的生活离不开空气和水。 （1）空气属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 ①用“”可表示的微粒是 (选填名称或化学符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如右图可表示空气微观模型的是 (选填字母)。 （3）水是生命之源。 ①图1电解水实验中：试管 (选填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 ②太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图2所示，可用于野外获取淡水。蒸发冷凝器中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。集水器里收集的淡水属于 (选填“软水”或“硬水”)。 【答案】（1）混合物 （2） 氮分子/ C （3） b 物理 软水 【解析】（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，因此空气属于混合物。 故填：混合物。 （2）“” 是2个氮原子构成的分子，对应的微粒是氮分子（）； 空气中氮气与氧气的体积比约为，同温同压下气体体积比等于分子数目比，因此氮分子（）与氧分子（）的数目比应接近。观察选项：C中氮分子数目远多于氧分子，符合空气的微观模型。 故填：氮分子（或）；C。 （3）电解水实验中，正极（b试管，连接电源 “+” 极）产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 蒸发冷凝器中是水蒸气冷凝为液态水，无新物质生成，属于物理变化；集水器收集的淡水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水。 故填：b；物理；软水。 38．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 Ⅰ.按上图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ.往U形管中装入水(水面略低于支管口)； Ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； Ⅳ.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； 【问题讨论】 （1）实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 。 （2）实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线 处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 （3）电解水过程有如下图步骤的模拟构成(图中的●表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是__________。 A． B． C． D． 【答案】（1）为了排尽装置内的空气，使收集到的氢气和氧气更纯净，从而得到准确的实验结果 （2） 5mL 燃着的木条燃烧更旺 （3）ADBC 【解析】（1）电解水实验中，装置内原本存在空气，若一开始就接上注射器，收集到的气体中会混有空气，导致测量不准确。先打开电源通电一段时间，是为了排尽装置内的空气，使收集到的氢气和氧气更纯净，从而得到准确的实验结果。 （2）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，注射器 Ⅱ 与电源负极相连，其中收集到的是氢气，体积为10mL，那么注射器 I 中收集到的氧气的体积应为氢气的一半，即5mL，所以活塞应停留在5mL刻度线处。 氧气具有助燃性，将该注射器 I 接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。 （3）电解水的微观过程是水分子先在通电条件下分解成氢原子和氧原子，然后氢原子两两结合形成氢分子，氧原子两两结合形成氧分子。首先是图A表示水分子，然后图D表示水分子在通电作用下开始分解成氢原子和氧原子，接着图B表示水分子离解成氢原子和氧原子，其中氧原子在电源正极附近聚集，氢原子在电源负极附近聚集，图C表示形成氢分子和氧分子，所以完整表示电解水过程的顺序是ADBC。 39．科普阅读 氨气中不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳。氨气可采用电能驱动节能工艺，以氮气和水为原料生成，被认为是理想的“零碳燃料”。然而氨气的广泛应用也面临挑战。它具有刺激性气味，是有毒气体，对人体和环境有害，且储存和运输需要特殊的高压或低温设备。目前科研人员正在努力攻克这些难题。相信在不久的将来，氨气将在能源领域发挥重要作用。 回答下列问题： （1）氨气被称为“零碳能源”的主要原因是 。 （2）电能驱动制取氨气的原理如下图所示： 该流程中分解水的化学方程式为 ，从微观角度分析，氨气加压液化过程中发生变化的是 。 （3）结合资料和已有知识，你认为氨气能源推广应用时，亟待解决的问题有 (写出一点)。 【答案】（1）氨气中不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳 （2） 分子间隔变小 （3）如何安全储存和运输氨气 【解析】（1）根据题干信息‘氨气中不含碳元素，燃烧后不会产生二氧化碳，故氨气被称为“零碳能源”； （2）水在通电条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为：； 氨气加压液化过程中，分子本身不变，但分子间距变小； （3）氨气能源推广应用需解决的问题：如何安全储存和运输氨气等。 40．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．空气 C．过氧化氢 D．水 【答案】B 【解析】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意； B、空气中含氧气，氧气由氧分子构成，即空气中含有氧分子，符合题意； C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意； D、水由水分子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选B。 【考点5 构成物质的微观粒子】 41．关于分子、原子、离子的叙述错误的是 A．原子和离子的核内质子可以相同 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．三者都是构成物质的微观粒子 【答案】C 【解析】A、同一元素的原子和离子的核内质子数相同，如钠原子和钠离子的核内质子数均为11，说法正确，不符合题意； B、同种原子可能构成不同分子，如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，说法正确，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意； D、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，说法正确，不符合题意。 故选：C。 42．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．石墨 【答案】C 【解析】A、氧气由氧分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 B、水由水分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子构成的物质，符合题意。 D、石墨由碳原子直接构成，属于原子构成的物质，不符合题意。 故选：C。 43．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，下列说法错误的是 A．原子不可再分 B．原子得到电子后成为阴离子 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．原子结构中质子数等于核电荷数 【答案】A 【解析】A. 在化学变化中，原子不能再分，但从结构上来说，原子是由原子核和电子构成的，所以从结构上来说原子可以再分，此选项错误； B. 原子不显电性，电子带负电荷，原子得电子后，形成带负电荷的阴离子，此选项正确； C. 原子可构成分子，也可直接构成物质，此选项正确； D. 原子中，质子数等于核电荷数，此选项正确。 故选A。 44．如图是某些物质的微观示意图，其中能够表示纯净物的是 A． B．C．D． 【答案】B 【解析】A、该物质由三种分子构成，即由三种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，即由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、该物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 45．关于分子、原子、离子的说法其中正确的是 A．原子是最小的微粒不可再分 B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 C．同种原子只能构成同种分子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】A.原子在化学变化中不可再分，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，此选项错误； B.钠原子失去电子变为钠离子，钠原子与钠离子质子数相同，此选项错误； C.同种原子可构成不同分子，如：O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，此选项错误； D.分子、原子、离子均可直接构成物质，此选项正确。 故选D。 46．为探究水的组成，化学小组的同学进行了如图所示的实验。 （1）图Ⅰ实验中，点燃氢气前，应先 ；写出氢气燃烧的文字表达式 ，该反应的基本反应类型为 。 （2）图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管 (填“a”或“b”)中可收集到氢气。 （3）关于上述两个实验，下列说法正确的是___________。 A．氢气在氧气中燃烧发出白光 B．上述两实验均能说明水是由氢气和氧气组成的 C．图Ⅰ实验是利用“合成”思想证明水的组成 D．图Ⅱ实验中，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为2：1 【答案】（1） 检验氢气的纯度 化合反应 （2）a （3）C 【解析】（1）图I实验中，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，则点燃氢气前，应先检验氢气的纯度； 氢气燃烧发生的反应是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，反应的文字表达式为：； 该反应由两种反应物生成另外一种物质，属于化合反应。 故填：检验氢气的纯度；；化合反应。 （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管a与负极相连，故一段时间后，玻璃管a中可收集到氢气；故填：a。 （3）A.氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误，不符合题意。 B.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误，不符合题意。 C.图I实验是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“合成”思想证明水的组成，故选项说法正确，符合题意。 D.在电解水实验中，“正氧负氢”，玻璃管与负极相连，产生的是氢气，玻璃管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则玻璃管a、b中产生气体的体积比约为，质量之比不是，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 47．如图，回答问题： 加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成 ，每2个 结合成1个氧分子，许多汞 聚集成金属汞。可见在化学变化中，分子的种类 (填“会”或“不会”)发生变化，而原子的种类 (填“会”或“不会”)发生变化。因此， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 。 【答案】 氧原子和汞原子 氧原子 原子 会 不会 原子 在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 【解析】由氧化汞分子分解的微观示意图可知：加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子会分解成汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。可见在化学变化中，分子的种类会发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 48．如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是 ，从微观角度说明你的判断依据： 。 （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是变化 ，该化学变化中一定不变的粒子是 (填粒子名称)，该反应属于 (填基本反应类型)。 【答案】（1） C 含有多种分子 （2） III 氢原子和氧原子 分解反应 【解析】（1）A、B中只含一种分子，属于纯净物，C中含有多种分子，属于混合物，判断依据是含有多种分子； （2）变化Ⅰ、变化Ⅱ中分子种类不变，为物理变化；变化III中分子种类改变，属于化学变化；该化学变化中分子种类改变，原子种类不变，则该化学变化中一定不变的粒子是氢原子和氧原子；该反应为一种分子变成多种分子，属于分解反应。 49．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了锗、铟、铱、锌等元素相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为锗原子的结构示意图，下列说法错误的是 A． B．锗原子是由质子和核外电子构成的 C．锗原子的核电荷数为32 D．锗原子核外有4个电子层 【答案】B 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，由锗原子的结构示意图可知，锗原子质子数为32，核外电子数为x+8+18+4=32，解得x=2，故A选项不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，因此锗原子是由质子、中子和核外电子构成的，故B选项符合题意； C、根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=32，则该锗原子的核电荷数为32，故C选项不符合题意； D、根据原子结构示意图可知，锗原子核外有4个电子层，故D选项不符合题意； 故选B。 50．消毒酒精是家庭中的常备物品。酒精是纯净物，消毒酒精是75%的酒精溶液。 （1）实验员通过计算，将80 mL酒精与20 mL水混合，得到的酒精溶液浓度大致为75%。观察发现，混合后的体积 (选填“小于”、“等于”或“大于”)100 mL。 （2）家用消毒酒精卫生湿巾，抽出一片后，一定要将开口处粘贴紧，原因是 (从微观角度分析)。 酒精检测仪可以检测酒精，它是利用酒精的某一化学性质进行设计的，酒精与检测仪内部物质发生反应，同时在显示器上显示数值，表明检测到的酒精的浓度。 （3）醉酒者对该仪器呼气可以检测出酒精含量。看不见构成酒精的微观粒子，说明 。 温度计也是家庭的必备品，如水银温度计。 （4）能表示下图的水银温度计温度升高后的微观粒子模型图的是___________。      A． B． C． D． （5）下列说法正确的是___________。 A．分子可分，原子不可分 B．分子由原子构成，所以分子一定比原子大 C．分子是保持物质性质的一种微粒 D．同种分子构成的物质是纯净物 镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。 （6）根据信息推测镓的合金常温下的状态为 。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 （7）镓原子结构示意图中，X表示的含义是 ，y的数值= 。镓原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。 【答案】（1）小于 （2）若开口处敞开，酒精分子运动到空气中，导致消毒酒精卫生湿巾失效 （3）微观粒子的质量和体积都很小 （4）D （5）CD （6） 液态 温度升高，原子间的间隔变大 （7） 镓原子的核电荷数为31 3 失去 【解析】（1）由于酒精分子和水分子间都有间隙，水分子和酒精分子都会运动到分子间隙中，故混合后的体积会小于100mL。 （2）酒精具有挥发性，若开口处敞开，酒精分子会不停地运动到空气中，导致消毒酒精卫生湿巾的酒精含量变少，影响消毒效果。 （3）肉眼看不见构成酒精的微观粒子，说明微观粒子的体积和质量都很小。 （4）A、温度升高过程中，汞原子的数量、质量、种类没有发生改变，图中汞原子数量减少，该选项不符合题意。 B、汞是由汞原子构成的，该选项不符合题意。 C、汞是由汞原子构成的，该选项不符合题意。 D、温度升高，汞原子间的间隔变大，该选项符合题意。 故选D。 （5）A、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项没有说明在化学变化中，实际上原子是可再分为原子核和核外电子的，该选项不符合题意。 B、分子由原子构成，但是分子不一定比原子大，如铁原子比氢分子大，该选项不符合题意。 C、由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，故分子是保持物质性质的一种微粒，该选项符合题意。 D、纯净物只含有一种物质，故同种分子构成的物质是纯净物，该选项符合题意。 故选CD。 （6）镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品，故推测镓的合金常温下的状态为液态；镓铟锡合金温度计测温时，温度升高，金属原子间的间隔变大，故合金柱变长。 （7）结合元素周期表中镓的信息可知，元素周期表中左上角为镓原子的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由元素周期表信息可知，镓的原子序数为31，故其核电荷数为31，故X表示的含义是镓原子的核电荷数为31；由此也可以列出算式：，解得；由于最外层电子数为3，故镓原子在化学反应中易失去电子。 【考点6 元素与化学式】 51．下列化学用语书写错误的是 A．两个亚铁离子： B．两个氮分子： C．氖气：Ne D．氧气中氧元素的化合价： 【答案】D 【解析】A、亚铁离子带两个单位的正电荷，故两个亚铁离子为2Fe2+，正确； B、氮分子为N2，化学式前加数字表示分子个数，故两个氮分子为2N2，正确； C、氖气直接用元素符号表示，为Ne，正确； D、氧气是单质，单质中元素的化合价为0，因此氧气中氧元素的化合价应表示为，错误； 故选D。 52．自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．SO2 B．CH4O C．Na2CO3 D．KCl 【答案】A 【解析】A、SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意； B、CH4O是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意； C、Na2CO3是由钠、氧、碳三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意； D、KCl是由钾和氯两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。 故选A。 53．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．基本反应类型 B．地壳中元素含量模型 C．空气的成分     D．可加热仪器分类 【答案】B 【解析】A、化合反应（多变一）与分解反应（一变多）是并列关系，模型错误，此选项错误； B、地壳中元素含量前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，模型正确，此选项正确； C、空气成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，图示是按质量分数，模型错误，此选项错误； D、可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等，可间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，模型错误，此选项错误； 故选B。 54．化学用语是国际通用语言。下列对化学用语“2N”理解正确的是 A．2个氮原子 B．2个氮分子 C．2个氮元素 D．2个氮气 【答案】A 【解析】位于元素符号前的数字表示几个原子，故2N表示2个氮原子，故选：A。 55．用化学用语填空： （1）3个二氧化硫分子： 。 （2）2个镁离子： 。 （3）5个硫酸根离子： 。 （4）保持氩气化学性质的最小微粒： 。 （5）氧化钙中钙元素的化合价为+2价： 。 【答案】（1）3SO2 （2）2Mg2+ （3） （4）Ar （5） 【解析】（1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化硫的化学式为SO2，所以3个二氧化硫分子表示为3SO2。 （2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子的符号为Mg2+，那么2个镁离子表示为2Mg2+。 （3）按照离子的表示方法，硫酸根离子的符号为，5个硫酸根离子就是在其离子符号前加上5，即。 （4）氩气是由氩原子直接构成的，由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持氩气化学性质的最小微粒是氩原子，其符号为Ar。 （5）元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化钙的化学式为CaO，其中钙元素的化合价为+2价，可表示为。 56．乳酸(C3H6O3)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A．乳酸由C、H、O三个元素组成 B．乳酸由乳酸分子构成 C．乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 D．乳酸中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】A、元素是宏观概念，不能用 “个” 描述，应表述为 “乳酸由C、H、O三种元素组成”，该说法错误。 B、乳酸（C3H6O3）是由乳酸分子构成的化合物，该说法正确。 C、乳酸中碳、氢元素的质量比为，并非，该说法错误。 D、乳酸中C、H、O元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，而不是碳元素，该说法错误。 故选B。 57．临夏州东乡族自治县的唐汪镇为有名的“桃杏之乡”，大接杏果实硕大，富含维生素C(化学式为C6H8O6)等营养成分。下列有关维生素C的说法正确的是 A．维生素C的相对分子质量为176g B．维生素C由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成 C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12 D．维生素C中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，维生素C的相对分子质量为（不是176g），该说法错误。 B、元素只讲种类、不讲个数，应表述为 “维生素C由碳、氢、氧三种元素组成”，该说法错误。 C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，该说法正确。 D、由元素质量比可知，维生素C中氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，而不是氢元素，该说法错误。 故选C。 58．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=“表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是 A．戊二醛属于化合物，化学式为 B．戊二醛中氧元素的质量分数最大 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】A、从分子结构可知，戊二醛由C、H、O三种元素组成，属于化合物；根据图像，原子个数：C为5个、H为8个、O为2个，故化学式为C5H8​O2​，该说法正确。 B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，而不是氧元素，该说法错误。 C、碳、氢、氧三种元素的质量比为，而是原子个数比，并非质量比，该说法错误。 D、戊二醛是由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是戊二醛分子，而非碳原子、氢原子、氧原子，该说法错误。 故选A。 59．化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、离子符号前面的数字表示离子个数，所以中的“2”表示2个铝离子，符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，所以中的“2”表示每个水分子中含2个氢原子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以表示2个钠原子，不符合题意； D、位于化学式前面的数字表示分子的个数，所以中“2”表示2个一氧化碳分子，不符合题意。 故选：A。 60．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 （1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．硒是非金属元素 B．硒原子核内质子数为34 C．硒的相对原子质量为78.97 D．在化学反应中硒原子易失去电子 （2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题： ①B的结构示意图中，x= 。 ②B失去2个电子形成的离子的离子符号为 。 ③C元素的原子与硒元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。 【答案】（1）D （2） 8 最外层电子数 【解析】（1）A、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，该说法正确。 B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，故质子数为34，该说法正确。 C、元素周期表中下方数字为相对原子质量，硒的相对原子质量为78.97，该说法正确。 D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，而非失去电子，该说法错误。 故选D。 （2）① 原子中质子数=核外电子数，B的结构示意图中，质子数为12，核外电子数为2+x+2，则12=2+x+2，解得x=8。 ② B是镁原子，失去2个电子后形成镁离子，离子符号为Mg2+。 ③ C是硫原子，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质。 【考点7 碳单质】 61．关于碳单质的说法正确的是 A．石墨有导电性，是一种金属单质 B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式相同 C．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃 D．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 【答案】C 【解析】A、石墨具有导电性，但石墨是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不相同，物理性质存在着较大差异，说法错误，不符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，说法正确，符合题意； D、碳在空气中燃烧可能生成一氧化碳或二氧化碳，取决于氧气充足与否，说法错误，不符合题意。 故选：C。 62．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们在物理性质上存在很大差异。请解释原因 ，并列举金刚石和石墨各自的一种用途 。 【答案】 碳原子的排列方式不同 金刚石可用于切割玻璃、钻探机钻头等；石墨可用于制作铅笔芯、电极等 【解析】金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，这是导致它们物理性质存在很大差异的原因。金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨具有导电性，可用于作电极（答案不唯一，合理即可）。 63．根据图示，下列关于碳单质说法正确的是 A．四种物质均可以在氧气中燃烧 B．四种物质都是由碳原子直接构成的 C．石墨具有优良的导电性，属于化学性质 D．金刚石和石墨性质没有明显的差异 【答案】A 【解析】A、金刚石、石墨、碳纳米管、均是由碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，故四种物质均可以在氧气中燃烧，说法正确，符合题意； B、金刚石、石墨、碳纳米管由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意； C、石墨具有优良的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，说法错误，不符合题意； D、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以二者物理性质有明显差异，说法错误，不符合题意。 故选：A。 64．下列有关碳单质的说法正确的是 A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃 B．石墨有金属光泽，有导电性，是一种金属 C．C60是一种新型的化合物，分子结构类似足球 D．活性炭的吸附性属于化学性质 【答案】A 【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，说法正确，符合题意； B、石墨有金属光泽，有导电性，但不属于金属，说法错误，不符合题意； C、是由碳元素组成的纯净物，属于单质，其分子结构类似足球，说法错误，不符合题意； D、活性炭的吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，说法错误，不符合题意。 故选：A。 65．水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题： （1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为 ，电解水反应的化学方程式为 。 （2）活性炭具有 的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。 （3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是 。 （4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的 (填物质名称)的净水作用相似。 （5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是 。 【答案】（1） 2:1 （2）疏松多孔 （3）+6 （4）明矾 （5）延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可) 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，故一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是2:1；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。 （3）设铁元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知，，x=+6。 （4）明矾溶于水形成胶状物质，吸附水中悬浮杂质使其较快沉降。 （5）净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)。 66．科技是第一生产力，近年来，中国科技成就斐然。 （1）“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀－235和铀－238，这类原子统称为铀元素的原因是 相同。 （2）从神舟十八号开始，我国飞船就以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO为-3价，则铁元素的化合价为 价。 （3）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是 不同。 【答案】（1） 质子数或核电荷数 （2） +2 （3） 原子排列方式 【解析】（1）决定元素种类的为质子数或核电荷数，铀－235和铀－238的质子数（或核电荷数）相同，则属于同种元素； （2）LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，为-3价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-3）=0，解得x=+2； （3）“碳弹簧”、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但由于原子排列方式不同，则物理性质差异很大。 67．化学改变世界，科技改变生活。学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。 （1）金刚石可以用来切割玻璃，这一应用说明了金刚石 。 （2）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。 （3）焦炭可用于冶炼金属，主要利用它的 性。 （4）金刚石、石墨、物理性质之间存在很大差异的原因是 。 【答案】（1）硬度很大 （2）吸附 （3）还原 （4）碳原子排列方式不同 【解析】（1）金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度可用于切割玻璃等硬物。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附气体或溶液中的色素、异味（如甲醛）。 （3）焦炭在高温下能与金属氧化物（如氧化铁）反应，夺取其中的氧元素生成二氧化碳，同时还原出金属单质（如铁）。该过程利用了焦炭的还原性。 （4） 金刚石：碳原子形成立体网状结构，原子间结合紧密，硬度大。 石墨：碳原子呈层状排列，层间易滑动，故质软且可作润滑剂；层内存在自由电子，能导电。 C60：碳原子组成足球状空心分子，结构独特，性质与前两者差异显著。 三者均为碳单质，但原子排列方式不同导致物理性质差异。 68．阅读材料，完成填空。 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%，其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大.成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的薄片。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）限制热分离法大规模应用的原因是 。 （2）石墨烯海水淡化膜淡化海水相当于化学实验中 操作。 （3）关于石墨和石墨烯的下列说法正确的是 。 A．都是由碳元素组成的单质 B．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 C．物理性质相似 （4）提出爱护水资源的一条建议 。 【答案】（1）能耗大、成本高 （2）过滤 （3）AB （4）节约用水（或防止水污染） 【解析】（1）热分离法利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。 （2）图可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过，故石墨烯海水淡化膜淡化海水相当于化学实验中过滤操作。 （3）A、石墨烯、石墨都由碳元素组成，故正确； B、石墨烯、石墨都由碳元素组成，故在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，故正确； C、石墨和石墨烯二者物理性质不同，故错误；故选AB； （4）保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。 69．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅，具有良好的导电性，其主要成分是石墨烯和碳纳米管等。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是 A．“碳海绵”能浮在水面上 B．“碳海绵”是一种新型的化合物 C．“碳海绵”可作电极 D．“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳 【答案】B 【解析】A、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅，密度比水小，则“碳海绵”能浮在水面上，不符合题意； B、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管等，由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； C、“碳海绵”具有良好的导电性，可作电极，不符合题意； D、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管等，石墨烯和碳纳米管均属于碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意。 故选B。 70．石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，其微观结构如图一、工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如图二、 （1）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有 性，它属于纯净物中的 (填物质类别)，同样由碳元素组成的石墨和金刚石物理性质差异很大的原因是 ；在一定条件下，石墨烯可以转化为金刚石，该变化属于 (填“物理”或“化学”变化)。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有 (任写一条)。分析图二，综合来看， (填“氨纶混纺纱”或“棉混纺纱”)面料中掺入石墨烯后的抗菌效果最好。 （3）下列有关说法正确的有 (填字母序号，多选) a．抑菌率越高，表明抗菌性能越弱 b．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关 c．石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强 （4）石墨烯可以在常温下保存较长时间不变质的原因是 。 【答案】（1） 导电 单质 碳原子的排列方式不同 化学 （2） 石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体/改善人体微循环系统，促进新陈代谢（合理即可） 棉混纺纱 （3）bc （4）碳原子最外层电子数为4常温下不易得失电子，化学性质稳定/碳单质常温下化学性质稳定（合理即可） 【解析】（1）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有导电性； 由题给信息可知，石墨烯是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，所以石墨烯属于单质； 石墨和金刚石物理性质有较大差异是因为碳原子的排列方式不同； 石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化中产生了新的物质，属于化学变化； （2）由题给信息可知，纺织面料中掺入石墨烯后具有的优点有：改善人体微循环，促进新陈代谢，另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡； 由图二可知，菌体种类相同时，石墨烯棉混纺纱面料的抑菌率均高于其它，抑菌率越高，表明抗菌性能越强，故棉混纺纱面料中掺入石墨烯后的抗菌效果最好； （3）a、由题给信息可知，抑菌率越高，表明抗菌性能越强，故A错误； b、由图二可知，不同的面料对不同的菌体的抑菌率不同，所以面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关，故B正确； c、由图二可知，石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强，故C正确； 故选bc； （4）石墨烯是碳的单质，是由碳原子构成的，碳原子的最外层电子数为4，常温下不易得失电子，因此常温下化学性质稳定。 【考点8 碳的化学性质】 71．碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。回答下列与含碳物质有关的问题： （1）智能手机的电池负极常用石墨制作，因为石墨具有良好的 性。 （2）我国的水墨山水画所用墨汁的主要成分为炭黑。用这种墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为常温下，碳单质的化学性质 。(填“活泼”或“不活泼”)。 （3）人造金刚石的主要原料是石墨，金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是 。 （4）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的 不同，导致化学性质不同。 【答案】（1）导电 （2）不活泼 （3）碳原子排列方式不同 （4）分子构成 【解析】（1）智能手机的电池负极常用石墨制作，因为石墨具有良好的导电性。 （2）墨汁画的水墨画千百年都不易褪色，是因为常温下，碳单质的化学性质不活泼。 （3）金刚石与石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同。 （4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，导致化学性质不同。 72．下列关于碳单质（金刚石、石墨和）和碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳）的说法正确的是 A．碳单质硬度都很大 B．碳单质常温下化学性质都比较活泼 C．一氧化碳和二氧化碳都能冶炼金属 D．、一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的 【答案】D 【解析】A、金刚石硬度很大，但石墨质软，并非所有碳单质硬度都很大，故A选项不符合题意； B、碳单质常温下化学性质不活泼，故B选项不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能冶炼金属，而二氧化碳不具有还原性，不能冶炼金属，故C选项不符合题意； D、C60由C60分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以C60、一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，故D选项符合题意。 故选D。 73．简牍探中华，帛书藏春秋。用炭黑制成的墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色的主要原因是 A．碳单质具有可燃性 B．碳单质化学性质不活泼 C．碳单质难溶于水 D．碳单质具有金属光泽 【答案】B 【解析】墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此用炭黑制成的墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，故选：B。 74．分析下列化学反应，所得结论不正确的是          A．反应物的量不同时，生成物可能会不同 B．碳、一氧化碳都可用作燃料 C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物 D．的转化都只能通过与反应来实现 【答案】D 【解析】A、碳与氧气反应时，氧气量不足生成CO，充足生成CO2，正确； B、碳和CO均能燃烧，可用作燃料，正确； C、三个反应均为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，生成物CO和CO2均含有两种元素，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，正确； D、C→CO的转化可通过碳在高温下与二氧化碳反应实现（），CO→CO2的转化也可通过一氧化碳还原氧化铜等实现（），不一定只能与O2反应，错误； 故选D。 75．下列关于碳的化学性质叙述正确的是 A．碳的化学性质不活泼 B．碳的化学性质很活泼 C．碳具有可燃性，碳在空气中燃烧的产物只有CO2 D．碳在高温下能和二氧化碳反应，还能还原许多金属氧化物 【答案】D 【解析】A、碳在常温下化学性质稳定，但在高温下化学性质活泼，故A错误； B、常温下，碳的化学性质不活泼，故B错误； C、碳具有可燃性，碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故C错误； D、碳在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，还能还原许多金属氧化物，如碳和氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，故D正确； 故选D。 76．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列性质用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 石墨 导电性 制铅笔芯 D 酒精 可燃性 用作燃料 【答案】C 【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故对应正确； B、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，故对应正确； C、石墨质软、呈深灰色，在纸上划过可以留下痕迹，因此石墨用于制铅笔芯，石墨能导电，可用于制作电极，故对应错误； D、酒精具有可燃性，可用作燃料，故对应正确。 故选C。 77．木炭与CuO反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是 A．实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B．实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C．气体产物中有CO的原因可能是 D．其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 【答案】D 【解析】A、装置内原有空气会干扰一氧化碳体积分数的测定（如空气成分可能被传感器误识别），因此实验前需排尽空气，避免影响结果，不符合题意； B、木炭还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色，不符合题意； C、木炭具有还原性，反应中木炭先与反应生成，当木炭过量时，高温下过量的木炭会与生成的进一步反应生成，因此气体产物中可能有一氧化碳，不符合题意； D、由图2可知，木炭与氧化铜的质量比越大，生成的一氧化碳越多，因此 “质量比越大，生成的一氧化碳越少” 的表述错误，符合题意。 故选：D。 78．木炭还原氧化铜的实验如图所示，有关说法不正确的是 A．依据质量守恒定律，反应前后大试管a中固体总质量不变 B．试管b中现象为澄清石灰水变浑浊 C．试管a中反应的化学方程式为 D．反应后，试管a中铜元素的质量分数增大 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，因此参加反应的木炭和氧化铜的质量等于反应后生成的铜和二氧化碳的质量，因此大试管a内固体总质量减少，故选项错误； B、反应后生成二氧化碳，因此试管b中澄清石灰水变浑浊，故选项正确； C、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式为，故选项正确； D、反应后，试管a中固体质量减少，根据质量守恒定律，铜元素的质量不变，因此，试管a中铜元素的质量分数增大，故选项正确； 故选A。 79．小组同学用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法正确的是 A．为使实验结果准确，实验前通入排尽装置内的空气 B．从该实验可以得出木炭与CuO的反应产物有2种 C．气体产物中有CO的原因可能是 D．由图2知，其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 【答案】C 【解析】A、实验目的是探究木炭与氧化铜反应生成一氧化碳的体积分数，若通入二氧化碳，高温下碳会与二氧化碳反应生成一氧化碳，会干扰一氧化碳体积分数的测定；应通入氮气等惰性气体排尽空气，而非二氧化碳，故不符合题意。 B、实验仅检测了一氧化碳的体积分数，无法确定是否有二氧化碳生成，因为碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，因此不能证明产物只有2种，故不符合题意。 C、木炭与氧化铜反应先生成二氧化碳，若木炭过量，高温下碳会与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，这是气体产物中有一氧化碳合理的原因，其反应的化学方程式：，故符合题意。 D、由图2可知：木炭与CuO的质量比越大（1:6.7 > 1:10 > 1:13.3），CO体积分数越高，即生成的CO越多，而不是越少，故不符合题意。 故选：C。 80．化学兴趣小组同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，并猜测可能会产生有毒的一氧化碳，于是设计实验装置如图1进行探究。 【查阅资料】气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。不与澄清石灰水反应。 【实验验证】 （1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是________（填标号）。 A． B． C． （2）C装置中出现 的现象，说明有气体生成，小组同学猜测正确。 （3）该实验过程中金属网罩的作用 。 【实验反思】 （4）该实验确实产生了，从环保的角度有毒需要处理尾气。实验结束后若未及时撤出导管，还可能会出现 。 【实验拓展】小组同学借助数字化传感器定量探究了该实验产生的，在图1的基础上改进设计了如图2的实验装置。用无线、传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的和的体积分数（1ppm=0.0001%）变化数据（如图3，图4）。 （5）分析图3中浓度下降的原因 。 （6）小组同学对图4的变化曲线进行数据分析，得出结论是 。 【答案】（1）C （2）湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 （3）使火焰集中，提高温度 （4）澄清石灰水倒吸 （5）高温条件下与发生反应生成 （6）其他条件相同时，随着反应物中与的质量比逐渐增大，的体积分数逐渐减少 【解析】（1）A、该图标为护目镜，不能提示实验中会用到加热操作，不符合题意； B、该图标为排风，不能提示实验中会用到加热操作，不符合题意； C、该图标为热烫，能提示实验中会用到加热操作，符合题意。 故选：C； （2）已知气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，则C装置中观察到湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有气体生成； （3）该实验过程中金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度； （4）实验结束后若未及时撤出导管，由于温度降低，压强减小，所以会导致澄清石灰水倒吸； （5）由图3可知，100s时体系中的二氧化碳体积分数达到最大、之后其体积分数下降，而一氧化碳的体积分数逐渐增大，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故浓度下降的原因可能是高温条件下与发生反应生成； （6）由图4可知，反应物中氧化铜占比越大，体系中的一氧化碳越少，由此可得出结论：其他条件相同时，随着反应物中与的质量比逐渐增大，的体积分数逐渐减少。 【考点9 质量守恒定律】 81．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是 B．该反应是化合反应 C．该反应前后原子数目发生改变 D．参加该反应的与的个数比为 【答案】C 【解析】 A、该粒子（）由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为，说法正确。B、反应是和两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该说法错误（这是题目要求的 “错误选项”）。 D、由化学方程式可知，参加反应的（）与(）的个数比为，说法正确。故选：C。 82．煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．上述反应只涉及一种单质 【答案】C 【解析】 A、“” 表示氢分子，符号应为H2；“2H” 表示2个氢原子，并非氢分子，该说法错误。B、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后分子种类一定改变，该说法错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该说法正确。 D、单质是由一种元素组成的纯净物，反应涉及的单质有C（碳）、H2（氢气），共2种，该说法错误。 故选C。 83．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C．一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量减小 【答案】C 【解析】A、纸燃烧是纸与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气，变为灰烬，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，固体中增加了氧气的质量，故生成物的质量比镁条的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、一杯水敞口放置一段时间后质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； D、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选：C。 84．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路，成为像数学、物理一样严谨、精密的基础自然科学。 Ⅰ．请阅读下列信息，并完成有关问题。 （1）中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银反应生成十七两半朱砂（硫化汞），书中认为多出来的质量是硫的质量，则参加反应的硫的质量是 。 （2）波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因是 。 （3）与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是 。 （4）现在我们知道，在化学反应中反应前后原子的种类、数目与 均不变，所以质量守恒。 Ⅱ．用下面实验验证质量守恒定律。 （5） 实验1中，铁钉放入锥形瓶内后称量，天平平衡。锥形瓶内出现的现象是 。 （6）实验2中，红磷的质量对实验结果 （填“有”或“无”）影响；如果用玻璃棒代替玻璃管引燃红磷可能造成的后果是 。 （7）实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。请你分析天平指针偏右的原因 。 【答案】（1）1.5两或一两半 （2）金属灰比金属多了参加反应的氧气的质量 （3）拉瓦锡选用了多种物质（汞、磷、硫等）进行多次重复实验，实验样本更丰富，结论更具普遍性和说服力（或罗蒙诺索夫仅用锡做了一次实验，实验的重复性和代表性不足） （4）质量 （5）铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 （6） 无 瓶塞被冲开（合理即可） （7）碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的硫的质量是：17.5两-16两=1.5两； （2）根据质量守恒定律，参加反应的金属的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成金属灰的质量，则波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因是：金属灰比金属多了参加反应的氧气的质量； （3）拉瓦锡选用了多种物质（汞、磷、硫等）进行多次重复实验，实验样本更丰富，结论更具普遍性和说服力，而罗蒙诺索夫仅用锡做了一次实验，实验的重复性和代表性不足，故与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更可靠； （4）在化学反应中，反应前后原子的种类、数目与质量均不变，所以质量守恒； （5）实验1中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故锥形瓶内出现的现象是：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色； （6）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷是否足量不影响实验结果，故红磷的质量对实验结果无影响； 如果用玻璃棒代替玻璃管，则无法利用气球缓冲气压，由于红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，可能会导致瓶塞被冲开； （7）实验3中碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。 85．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后(忽略酒精的挥发)，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 。 实验二：如图1所示，用铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端粗铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒的 (填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式： 。 （4）根据质量守恒定律可知，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，但实验事实是m2＜m1，试分析其原因是 。 【微观解释】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_____(填字母)。 A．原子种类 B．原子数目 C．原子质量 D．分子种类 【分析与总结】 （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 (填“密闭”或“敞开”)容器中进行实验。 【拓展与交流】兴趣小组按如图3所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 （7）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为化学活泼性氧气 (填“大于”或“小于”)氮气。 【答案】（1） 不能 该过程是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 （2）a （3） （4）参加反应的氧气的质量小于逸散到空气中的白烟的质量 （5）ABC （6）密闭 （7）大于 【解析】（1）质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则不能验证质量守恒定律； （2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； （3）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （4）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，参加反应的氧气的质量小于逸散到空气中的白烟的质量，因此造成反应后固体质量m2＜m1； （5）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类改变，故选：ABC； （6）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭的容器内进行； （7）虽然空气中氮气比氧气更多，但由于化学活泼性氧气大于氮气，则镁容易与氧气反应。 86．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题： （1）如图1、2所示，将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。 ①把图1锥形瓶重新放回到天平上，天平 (填“能”或“不能”)保持平衡。 ②把图2锥形瓶重新放回到天平上，天平 (填“能”或“不能”)保持平衡，理由是 。 ③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是 。 （2）如图3所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。 ①写出铜棒反应的文字表达式： 。 ②加热一段时间后，铜棒 (填“能”或“不能”)保持平衡。 ③本实验现象与质量守恒定律 (填“有”或“没有”)矛盾。 【答案】（1） 能 不能 反应生成二氧化碳气体跑到空气中去了 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 （2） 铜+氧气氧化铜 不能 没有 【解析】（1）①A瓶试管中发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于反应前后的总质量不变，故把A瓶重新放回到天平上，天平能保持平衡； ②由于B瓶中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，造成装置内总质量减轻，故反应结束后把B瓶重新放回到天平上，天平不能保持平衡 ； ③化学变化过程中分子分成原子，原子重新组成新分子，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，故化学反应遵守“质量守恒定律”； （2）①铜棒加热，铜会与空气中的氧气反应，文字表达式为：铜+氧气氧化铜。 ②加热一段时间后，由于铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，铜和氧气质量等于氧化铜的质量，等于增加了氧气质量，故铜棒不能保持平衡； ③本实验现象与质量守恒定律没有矛盾，所有的化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量发生变化的原因是有气体参加了反应，反应后的固体质量等于反应前固体和参加反应的氧气的质量总和。 87．兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。 （1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为 (填字母代号)，不能用B的原因是 。 （2）装置A在实验过程中气球的变化 ；锥形瓶底部细沙的作用是 。 （3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是 。 （4）完全反应后，将图D装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是 。 【答案】（1） A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律 （2） 先变大后变瘪 防止锥形瓶底炸裂 （3）形成封闭环境，缓冲瓶内压强，防止瓶塞冲出 （4）气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果(答案合理即可) 【解析】（1）A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，不可用于验证质量守恒定律；C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律。故填：A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律。 （2）A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂，故填：先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂。 （3）有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，缓冲瓶内压强，防止瓶塞冲出，故填：形成封闭环境，缓冲瓶内压强，防止瓶塞冲出。 （4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生的气体使气球膨胀，气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果，导致所得质量较反应前的小。故填：气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果(答案合理即可)。 88．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 （2）进行乙实验时，将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，最终观察到天平示数减小，原因是气球膨胀后不可忽略 的影响。为克服该影响，进行了如丙的改进装置，用天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 （3）丁实验蜡烛燃烧时，蜡烛减少的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 【答案】（1）没有 （2） 空气浮力 倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 （3）小于 【解析】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该实验是在密闭容器中进行，无论红磷是否过量，反应前后物质的总质量都不变。所以做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。 （2）进行乙实验时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会使气球膨胀。气球膨胀后受到空气浮力的影响，导致天平示数减小。 丙装置中，为克服浮力影响，用天平称量装置和药品的总质量后，接下来的实验操作是倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 ，使碳酸钙与稀盐酸充分反应，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。所以蜡烛减少的质量加上参加反应的氧气的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和，那么蜡烛减少的质量 小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 89．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，某化学课外小组的同学设计如图所示实验来验证质量守恒定律： （1）同学们用铜粉在空气中受热的反应来验证质量守恒定律。实验过程中，A中气球的变化为 ，A中的气球可以起到的作用是 。 （2）进行实验B的过程中，一段时间后发现天平的指针 (填“偏左”或“偏右”)。同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在 装置中进行。 （3）进行实验C的过程中，同学们发现一定质量的镁条在空气中充分燃烧后留在陶土网上的固体的质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。 （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类    ②原子数目    ③物质总质量    ④物质种类    ⑤元素种类    ⑥分子数目 【反思交流】 （5）小明认为酒精和水混合前后质量没有变化，因此可以用这个实验验证质量守恒定律。他的想法是 (填“正确”或“错误”)的，理由是 。 【答案】（1） 先变大后变小 调节压强防止瓶塞弹出并使装置密闭 （2） 偏右 密闭 （3）部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中 （4）①②③⑤ （5） 错误 质量守恒定律要有化学变化来证明，酒精和水混合发生的是物理变化 【解析】（1）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，在加热过程中，铜和氧气反应，氧气被消耗，同时瓶内气体受热膨胀，瓶内气体受热膨胀导致瓶内气压增大幅度，大于铜粉消耗氧气导致瓶内气压减小幅度，因此瓶内压强增大，冷却至室温后，气体收缩，氧气被消耗，瓶内气压小于初始气压，所以实验A中气球先变大后变小；在加热的过程，瓶内气体膨胀，瓶内气压增大，气球可以调节装置内气压，避免锥形瓶气压过大导致橡胶塞弹出，故答案分别为：先变大后变小、调节压强防止瓶塞弹出并使装置密闭（表述合理即可）。 （2） 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得烧杯内物质的总质量减少，故天平偏右；因此在利用有气体参加或生成的化学反应，应注意：反应处在封闭体系中，避免气体参与反应引起结果不准确，故答案分别为：偏右、密闭。 （3）镁在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状物质，由于生成的氧化镁颗粒较小，一部分氧化镁颗粒以白烟的形式逸散到空气中去了，所以镁条在空气中充分燃烧后留在陶土网上的固体的质量比反应前镁条的质量轻。 （4）化学变化的微观本质是原子重组的过程，在重组的过程中，原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量，物质总质量都是不变的，故选①②③⑤。 （5）酒精和水混合，二者互溶属于物理变化，而质量守恒定律适用的是化学变化，不能用物理变化来验证质量守恒定律，所以小明的想法是错误的，故答案分别为：错误；质量守恒定律要有化学变化来证明，酒精和水混合发生的是物理变化。 90．质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验： （1）上图三个实验可以验证质量守恒定律的是 (填“实验1”“实验2”“实验3”之一)。 （2）实验1中，白磷的质量 足量(填“需要”或“不需要”)，从反应开始到结束，气球的变化是 。 （3）写出实验2的化学方程式 。 （4）实验3中，已知蜡烛在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是 (填元素符号)。 （5）根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是___________(填字母)。 A．原子数目 B．分子数目 C．原子种类 D．元素种类 E．分子种类 【答案】（1）实验1 （2） 不需要 先膨胀后变瘪 （3） （4）C、H （5）ACD 【解析】（1）实验1是在密闭容器中进行的反应，根据反应后天平仍平衡，可以验证质量守恒定律；实验2、实验3生成的气体扩散到空气中，反应结束后天平不平衡，不可以验证质量守恒定律。 （2）实验1中，白磷的质量不需要足量，白磷燃烧放热，气球先膨胀，由于消耗了氧气，恢复至室温，故气球后变瘪； （3）写出实验2是过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，化学方程式为。 （4）实验3中，蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，因氧气是由氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，符号为C、H。 （5）根据质量守恒定律可知， 化学反应前后，A、原子数目不变；B、分子数目可能改变 ；C、原子种类不变；D、元素种类一定不变 ；E、分子种类一定改变 ；故选ACD。 【考点10 化学方程式】 91．宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 【答案】C 【解析】该反应Si和NF3反应生成SiF4和N2，是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选：C。 92．我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．甲的化学式为NH3 B．反应前后，分子的种类和数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．催化剂可以加快化学反应速率 【答案】B 【解析】A、根据微观示意图，1个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为NH3，说法正确。 B、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后分子的种类一定改变；根据微观示意图，该反应是N2、H2O在催化剂LDH、光照条件下反应生成NH3、O2，化学方程式为，则分子数目也发生了变化，该说法错误。 C、该反应由一种单质（N2）与一种化合物（H2O）反应生成一种新的单质（O2）与一种新的化合物（NH3），属于置换反应，该说法正确。 D、催化剂的作用是改变（加快或减慢）化学反应速率，通常催化剂可加快反应速率，说法正确。 故选B。 93．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，故选A。 94．对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、反应物为镁（单质）和氧气（单质），生成物为氧化镁（化合物）。该反应属于化合反应（两种或多种物质生成一种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 B、 反应物为碳（单质）和氧化铜（化合物），生成物为铜（单质）和二氧化碳（化合物）。该反应属于置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），不符合复分解反应的定义，错误。 C、反应物为碳酸钙（一种化合物），生成物为氧化钙和二氧化碳（均为化合物）。该反应属于分解反应（一种化合物分解成两种或多种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 D、反应物为硝酸钡（化合物）和硫酸钠（化合物），生成物为硝酸钠和硫酸钡（均为化合物）。反应中，钡离子（）与钠离子（) 交换阴离子（硝酸根离子和硫酸根)，生成新化合物。这符合复分解反应的定义和特征，正确。 故选D。 95．以和为原料合成化工原料乙烯()的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中需不断加入催化剂 B．反应前后原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为 D．生成丙和丁的粒子数目比为 【答案】C 【解析】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，无需不断加入，此选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，此选项错误； C、根据微观示意图，甲：，乙：，丙：，丁：，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲与乙的质量比为：，此选项正确； D、根据化学方程式：，分子个数比等于化学计量数之比，所以生成丙和丁的粒子数目比为1：4 ，不是1：2 ，此选项错误。 故选：C。 96．黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为x。 答：生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为101 g 【解析】详见答案。 97．在实验室制取二氧化碳的操作中，将一定量的石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示(假定生成的CO2完全逸出，石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。 请回答下列问题。 （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求石灰石中碳酸钙的质量(写出必要步骤)。 【答案】（1）6.6 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 答：石灰石中碳酸钙的质量为15g。 【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，反应生成二氧化碳质量为6.6g。 （2）根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比可以计算出碳酸钙的质量，详细计算过程可参考答案。 98．碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）墨是中国传统水墨画的绘画材料。墨由炭黑中加入天然胶等制成。水墨画能长时间保存，这是因为 。 （2）用CO2和H2作原料可制取燃料甲醇CH3OH，在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。该反应的化学方程式为： ①该反应中涉及到的氧化物有 种。 ②若理论上吸收22t CO2，该反应生成甲醇的质量是多少？ （写出计算过程） 【答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定 （2） 两/二/2 解：设理论上吸收22t CO2，生成甲醇的质量为x     x=16t 答：若理论上吸收22t CO2，生成甲醇的质量是16t。 【解析】（1）墨由炭黑中加入天然胶等制成。水墨画能长时间保存，这是因为常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； （2）①该反应中涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及到的氧化物有两种； ②见答案。 99．某兴趣小组开展“航天燃料”主题学习活动。 （1）低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程为 (填“物理”或“化学”)变化，分子间的间隔 (填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图 (画出粒子种类和数目)。 （2）固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①写出铝粉燃烧的化学方程式： 。 ②高氯酸铵发生反应：，生成物中X的化学式是 。 【答案】（1） 物理 变小 （2） 【解析】（1）氢气、氧气压缩冷却由气态变为液态，过程中无新物质生成，属于物理变化；气态分子间间隔大于液态分子间间隔，因此该过程中分子间的间隔变小； 液氢（）与液氧（）反应的化学方程式为，观察微观示意图：反应物为2个分子和1个分子，反应后生成2个分子（每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成），因此，火箭尾部框中应画出2个水分子的微观结构，微观示意图为。 故填：物理；变小； （2）铝与氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，化学方程式为 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），根据化学方程式，反应前含原子2个，原子个，原子2个，原子个； 反应后已知物质中含原子2个，原子2个，原子个； 剩余原子（由4X提供）原子8个，原子4个，因此1个X 中含2个原子和1个原子，即X的化学式为。 故填：；。 100．实验室常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来制取氧气。小聪同学分别取2.0 g二氧化锰和68.0 g双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置内物质总质量的相关数据如图2。请回答下列问题： （1）由图可知氧气的质量为 g； （2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x x=3.4g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余物质的总质量不断减小。根据图2，生成氧气的质量为。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $