寒假作业04 初识酸和碱（巩固培优）九年级化学新教材沪科版五四学制

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业04 初识酸和碱 1. 酸碱指示剂及其变色规律 （1）定义：能与酸性或碱性溶液反应而显示__________的物质，称为酸碱指示剂。 （2）常见指示剂及变色规律： 紫色石蕊试液： 遇酸性溶液变__________色。 遇碱性溶液变__________色。 遇中性溶液__________色（仍为__________色）。 无色酚酞试液： 遇碱性溶液变__________色。 遇酸性溶液和中性溶液__________色（仍为__________色）。 （3）应用与辨析： 使用指示剂可以检验溶液的酸碱性。例如，将石蕊试液滴入白醋中，溶液变红，说明白醋呈__________性；滴入澄清石灰水中，溶液变蓝，说明石灰水呈__________性。 判断：某溶液能使无色酚酞变红，则该溶液一定呈__________性；但某溶液不能使酚酞变色，则该溶液可能是__________性或__________性（如盐酸或氯化钠溶液）。 2. 常见的酸 （1）常见实例：生活中的酸有醋酸（食醋）、柠檬酸、碳酸（汽水）等；实验室常用“三酸”：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 （2）浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较： 性质 浓盐酸 浓硫酸 状态 __________色液体 __________色、粘稠__________状液体 气味 __________气味 无味 挥发性 __________挥发（打开瓶口有__________） __________挥发 密度 约1.18 g/cm³ (37%) 约1.84 g/cm³ (98.3%) 特性 —— 吸水性、脱水性、强腐蚀性 （3）保存与使用： 浓盐酸易__________，应__________保存。 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 实验室常将浓酸稀释后使用，得到稀盐酸、稀硫酸等。 3. 常见的碱 （1）常见实例：__________（NaOH）、__________【Ca(OH)2】、__________（NH3·H2O）等。 （2）氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质比较： 性质 氢氧化钠（俗名：__________、__________、__________） 氢氧化钙（俗名：__________、__________） 状态 __________色固体 __________色粉末状固体 溶解性 __________溶于水，溶解时__________ __________溶于水 潮解性 易吸收__________而潮解 —— 用途 __________、化工原料等 建筑材料、改良__________土壤等 （3）保存与使用： 氢氧化钠易__________且会与空气中__________反应，必须__________保存。 碱溶液也有腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4. 酸、碱的组成与分类 （1）酸的组成特征： 从组成上看，酸都含有__________元素。 分类：根据是否含氧，分为__________酸（如H2SO4、HNO3）和__________酸（如HCl）。 判断举例：H2CO3、H3PO4都属于__________酸。 （2）碱的组成特征： 从组成上看，碱（除氨水外）都含有__________（OH⁻）。 分类：根据溶解性，分为__________性碱（如__________、__________）和__________性碱【如__________、__________】。 5. 酸、碱溶液的导电性 （1）实验现象：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液__________（选填“能”或“不”）导电，使灯泡__________；蒸馏水__________（选填“能”或“不”）导电。 （2）导电原因分析： 酸（如HCl、H₂SO₄）在水溶液中能离解出自由移动的__________离子（H⁺）和__________离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）。 碱【如NaOH、Ca(OH)2】在水溶液中能离解出自由移动的__________离子（如Na⁺、Ca²⁺）和__________离子（OH⁻）。 （3）概念本质： 酸：在水溶液中离解出的阳离子全部是__________的化合物。 碱：在水溶液中离解出的阴离子全部是__________的化合物。 正是这些自由移动的离子，使溶液能够导电，也使酸、碱具有相似的化学性质（通性），并能使指示剂变色。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列关于盐酸的描述不正确的是 A．显酸性 B．是氯化氢的水溶液 C．浓盐酸具有挥发性 D．能使紫色石蕊溶液变蓝 2．下列物质中，属于一元含氧酸的是 A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl 3．下列属于可溶性碱的是 A．Mg (OH)2 B．KOH C．Fe (OH)3 D．Cu (OH)2 4．氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 5．下列的各物质中，属于纯净物的是 A．干冰 B．盐酸 C．洁净的空气 D．生铁 6．人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．胃液0.9﹣1.5 B．唾液6.6﹣7.1 C．血液7.3﹣7.5 D．胰液7.5﹣8.0 7．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A．硫酸 B．盐酸 C．烧碱 D．生石灰 8．小科在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是 A． B． C． D． 9．有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 10．下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 11．农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是 A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液 C．检验酸碱性 D．测定酸碱度 12．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．纯鲜牛奶 D．苹果汁 13．能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．苹果汁和食盐水 D．食盐水和蔗糖水 14．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列说法错误的是 A．氨气和氯化氢接触发生化学变化 B．该实验说明分子在不断地运动 C．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 D．氯化氢分子运动速率比氨分子快 15．根据下图回答问题： 往点滴板1～6号孔穴中先加入上图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加紫色石蕊溶液的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填序号）。孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”）。 16．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 17．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，下列图中能正确反映其变化关系的是_____。(填标号) A． B． C． D． （2）向盛有锌粒的试管中通入干燥的HCl气体，观察到无明显现象；停止通入气体，再加入少量水，观察到 ，写出此时发生反应的化学方程式 。 （3）由（2）中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的微粒不同有关。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 18．下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。 （1）图中操作正确的是 （填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是 （填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （2）若想较精确测定白醋的pH，应使用 （填“pH试纸”或“酸度计”）。 19．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 （3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是 ，这个反应属于 （填反应类型）。 20．人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 ，反应基本类型为 。 （3）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 1．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 2．下列有关NaOH的说法，错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱 3．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 4．分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液滴入下图所示的溶液中，下列说法错误的是 A．将紫色石蕊溶液滴入白醋中显红色 B．将无色酚酞溶液滴入肥皂水中显红色 C．实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液 D．实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变 5．小王同学往厨房的纯碱（Na2CO3）中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 A．白醋中含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色的石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于化合反应 6．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是 A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液 7．对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红 溶液中都含有H+ B 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的离子 C 食盐加入水中，水变咸了 NaCl分子不断运动的结果 D 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子 8．NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A．氯化钠固体由离子构成 B．氯化钠的水溶液可以导电 C．氯化钠在熔融状态下可以导电 D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 9．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有 185g HCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 10．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸性物质 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 11．兴趣小组在4个烧杯中分别加入一定量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水和乙醇，按如图所示的装置进行实验，闭合开关观察实验现象。 上述实验中，能导电的物质是 ，几乎不能导电的物质是 ，这说明某些物质在水中溶解时能够解离出自由移动的 ，使得溶液能够导电。如稀盐酸中含有 (填离子符号，后同)和 ，氢氧化钠溶液中含有 和 。 12．食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)。二水合氯化钙通常为白色粒状固体，无臭，易吸水而潮解。常温下由水溶液结晶析出六水合物(CaCl2•6H2O)，200℃时析出二水合氯化钙，260℃时变为无水氯化钙(CaCl2)。工业上生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。 （1）请总结出两条二水合氯化钙的物理性质： 、 。 （2）石灰石属于 (填“纯净”或“混合”)物，反应器中发生反应的化学方程式为 。 （3）下列关于生产二水合氯化钙的主要流程的说法正确的是______(填字母)。 A．粉碎可以增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应器内的反应更快更充分进行 B．搅拌可以提高生产二水合氯化钙的速率和产量 C．反应器中生成的气体具有助燃性 （4）根据信息，你认为蒸发温度应控制在 （填“25~200℃”“200~260℃”或“高于260℃”）范围内，才能保证产物是二水合氯化钙。 （5）盐酸具有 性，为了提高二水合氯化钙的生产效率，反应器内应加入 （填“适量”或“过量”）稀盐酸。 （6）通过上述内容可知，在工业实际的生产过程中，我们往往需要控制 和 来调控化学反应的生成物和速率，保障生产效率。 13．盐酸是重要化工产品。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。 （3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是 ，a处是放有浸泡过 的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快） （4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集NH3可用向 排空气法。 1．1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，认为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．OH﹣ D．HCO3﹣ 2．学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a．盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b．盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 （1）甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是 ；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： （2）图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为 mL。 （3）多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是 ，你认为出现数据异常的原因可能是 。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 （4）加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 。 a．氯化氢分子和水分子都逸出 b．只有氯化氢分子逸出 c．只有水分子逸出 3．同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究（盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示） 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同? 【资料链接】 ①氯化氢与甲苯不发生化学反应 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。 ③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。 【分析与猜想】 （1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和 （填微粒符号） （2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 。 【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液（如图3所示） （1）B装置中浓硫酸的作用是什么? （2）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是 （写化学式） 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 现象 解释 与氧化铜 作用 盐酸： 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与紫色石蕊试剂作用 盐酸：紫色石蕊试剂变为红色 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 【实验结论】氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。 4．实验室中的酸 （1）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其最高价含氧酸的化学式为H2SeO4，其酸性强弱与硫酸相近。这种酸应读作 。H2SeO4的式量是 。H2SeO4属于 。（不定项） A含氧酸     B．多元酸     C．有机酸     D．弱酸 硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异 （2）浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 （3）盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得到氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在，盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？ 答： 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸： 氧化铜与盐酸发生反应 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出 与镁带作用 盐酸：固体消失，产生大量气泡 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致 5．一中“大豪阳”项目学习小组进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。 ②鸡蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。 ③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。 【实验一】鸡蛋沉浮。 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 （1）检验上述反应产生的气泡成分的方法为 （用化学方程式表示）。 【实验二】鸡蛋壳溶解。 在烧杯中加入稀盐酸，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图。 （2）搅拌的目的是 。 （3）图1中，a-b段电导率变化的原因 。 【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。 查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为： （4）先检查图2装置气密性，方法是 ，再称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，接下来的操作是 ，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。 （5）图3中x-y段压强增大的主要原因 。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是 。 （6）根据实验三的数据分析，含氟牙膏 （填“ 能”或“不能”）预防龋齿，理由 。 6．【实验探究与实验改进】小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞终布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。（注在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气体的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。） （1）图1实验中可观察到的现象是 。 （2）图2实验中可观察到 （填“ba”或“bc”）段纱布条先变红。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是更环保，节约药品。 【阅读与知识运用】 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH（用于表示物质的酸碱性）下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 回答下列问题。 （3）文中提到的处理有机废水的方法有 （写一种）。 （4）依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大； ②B装置中，氧气（）在放电条件下生成臭氧（），该反应前后氧元素的化合价 （填“不变”或“改变”）。 （5）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 （填标号）。 A．5~7    B．7~9    C．9~11 ②COD去除率，当时，该有机废水COD去除率是 。 7．某兴趣小组进行水质调查时发现学校池塘水较浑浊，进行了相关实验探究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水会生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验、验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%明矾溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 A1 ② 200 V1 0 7.5 A2 ③ 200 0 0 10 A3 ④ 200 5.0 2.0 3.0 A4 ⑤ 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析、交流讨论】 （1）实验①②③用于探究猜想a是否成立，则V1= 。 （2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是 。 （3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （4）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.比较不同絮凝剂净水效果 【进行实验】明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，取一定量池塘水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图1和图2所示。 （5）分析图1，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现 的趋势，浊度去除率最好的絮凝剂是 溶液。 （6）由图2所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业04 初识酸和碱 1. 酸碱指示剂及其变色规律 （1）定义：能与酸性或碱性溶液反应而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂。 （2）常见指示剂及变色规律： 紫色石蕊试液： 遇酸性溶液变红色。 遇碱性溶液变蓝色。 遇中性溶液不变色（仍为紫色）。 无色酚酞试液： 遇碱性溶液变红色。 遇酸性溶液和中性溶液不变色（仍为无色）。 （3）应用与辨析： 使用指示剂可以检验溶液的酸碱性。例如，将石蕊试液滴入白醋中，溶液变红，说明白醋呈酸性；滴入澄清石灰水中，溶液变蓝，说明石灰水呈碱性。 判断：某溶液能使无色酚酞变红，则该溶液一定呈碱性；但某溶液不能使酚酞变色，则该溶液可能是酸性或中性（如盐酸或氯化钠溶液）。 2. 常见的酸 （1）常见实例：生活中的酸有醋酸（食醋）、柠檬酸、碳酸（汽水）等；实验室常用“三酸”：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 （2）浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较： 性质 浓盐酸 浓硫酸 状态 无色液体 无色、粘稠油状液体 气味 有刺激性气味 无味 挥发性 易挥发（打开瓶口有白雾） 不易挥发 密度 约1.18 g/cm³ (37%) 约1.84 g/cm³ (98.3%) 特性 —— 吸水性、脱水性、强腐蚀性 （3）保存与使用： 浓盐酸易挥发，应密封保存。 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 实验室常将浓酸稀释后使用，得到稀盐酸、稀硫酸等。 3. 常见的碱 （1）常见实例：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氨水（NH3·H2O）等。 （2）氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质比较： 性质 氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（俗名：熟石灰、消石灰） 状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水 潮解性 易吸收水分而潮解 —— 用途 干燥剂、化工原料等 建筑材料、改良酸性土壤等 （3）保存与使用： 氢氧化钠易潮解且会与空气中二氧化碳反应，必须密封保存。 碱溶液也有腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4. 酸、碱的组成与分类 （1）酸的组成特征： 从组成上看，酸都含有氢元素。 分类：根据是否含氧，分为含氧酸（如H2SO4、HNO3）和无氧酸（如HCl）。 判断举例：H2CO3、H3PO4都属于含氧酸。 （2）碱的组成特征： 从组成上看，碱（除氨水外）都含有氢氧根（OH⁻）。 分类：根据溶解性，分为可溶性碱（如NaOH、KOH）和难溶性碱【如Cu(OH)2、Fe(OH)3】。 5. 酸、碱溶液的导电性 （1）实验现象：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能（选填“能”或“不”）导电，使灯泡发亮；蒸馏水不（选填“能”或“不”）导电。 （2）导电原因分析： 酸（如HCl、H₂SO₄）在水溶液中能离解出自由移动的氢离子（H⁺）和酸根离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）。 碱【如NaOH、Ca(OH)2】在水溶液中能离解出自由移动的金属离子（如Na⁺、Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。 （3）概念本质： 酸：在水溶液中离解出的阳离子全部是H⁺的化合物。 碱：在水溶液中离解出的阴离子全部是OH⁻的化合物。 正是这些自由移动的离子，使溶液能够导电，也使酸、碱具有相似的化学性质（通性），并能使指示剂变色。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列关于盐酸的描述不正确的是 A．显酸性 B．是氯化氢的水溶液 C．浓盐酸具有挥发性 D．能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】D 【解析】A、盐酸显酸性，说法正确，不符合题意； B、盐酸是氯化氢的水溶液，说法正确，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，说法正确，不符合题意； D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．下列物质中，属于一元含氧酸的是 A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、硫酸电离产生的阳离子全是氢离子，属于酸，又含有氧元素，属含氧酸，但硫酸一个分子电离出二个氢离子，属二元酸，不符合题意； B、硝酸电离产生的阳离子全是氢离子，属于酸，又含有氧元素，属含氧酸，且硝酸一个分子电离出一个氢离子属一元酸，符合题意； C、氢氧化钠的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不符合题意； D、盐酸电离产生的阳离子全是氢离子，属于酸，但盐酸不含氧元素，不属含氧酸，不符合题意。 故选B。 3．下列属于可溶性碱的是 A．Mg (OH)2 B．KOH C．Fe (OH)3 D．Cu (OH)2 【答案】B 【解析】A. Mg (OH)2 属于难溶性碱，错误；B. KOH属于可溶性碱，正确； C. Fe (OH)3 属于难溶性碱，错误；D. Cu (OH)2属于难溶性碱，错误。故选B。 4．氢氧化钠中所含原子团的名称是 A．氢氧根 B．氧氢根 C．氧钠根 D．氧化钠 【答案】A 【解析】氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。 故选A。 5．下列的各物质中，属于纯净物的是 A．干冰 B．盐酸 C．洁净的空气 D．生铁 【答案】A 【解析】A、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项正确； B、盐酸中有氯化氢和水，属于混合物，故选项错误； C、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误； D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误。 故选A。 6．人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．胃液0.9﹣1.5 B．唾液6.6﹣7.1 C．血液7.3﹣7.5 D．胰液7.5﹣8.0 【答案】A 【解析】pH值越小，酸性越强。胃液的pH范围（0.9-1.5）远小于7，且比其他选项的pH值都小，因此酸性最强，故选A。 7．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A．硫酸 B．盐酸 C．烧碱 D．生石灰 【答案】A 【解析】A、硫酸有H、S、O三种元素组成，是无色、黏稠的液体，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，故A正确； B、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥气体，与题目叙述不符合，故B错误； C、烧碱即氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠浓溶液不具有吸水性，不能干燥气体，故C错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是固体，与题目不符合，故D错误。 故选A。 8．小科在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到pH试纸变色的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾，因此瓶口的pH试纸会变色，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，打开瓶盖，瓶口的pH试纸不会变色，故B错误； C、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，打开瓶盖，瓶口的pH试纸不会变色，故C错误； D、氢氧化钙溶液会吸收空气中的二氧化碳，打开瓶盖，瓶口的pH试纸不会变色，故D错误。 故选A。 9．有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，符合题意； B、氢氧化钠易潮解，可作干燥剂，不符合题意； C、氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，需在烧杯中称量，不符合题意； D、氢氧化钠易溶于水且溶解放热，不符合题意。 故选：A。 10．下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C．氯化氢、盐酸、HCl、酸 D．氢氧化钙、石灰水、、碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式NaOH，属于碱，符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意； C、氯化氢气体俗称非盐酸，盐酸为其水溶液，不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰，石灰水为其溶液，不符合题意； 故选A。 11．农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是 A．溶解土壤样品 B．过滤出浸出液 C．检验酸碱性 D．测定酸碱度 【答案】B 【解析】A、溶解土壤样品应在烧杯中进行，不能在量筒内搅拌（量筒仅用于量取液体体积，搅拌易损坏量筒），此选项错误； B、过滤时应使用玻璃棒引流，且漏斗下端需紧贴烧杯内壁（防止液体溅出），此选项正确； C、检验溶液酸碱性时，可将紫色石蕊试液滴入土壤浸出液中，根据颜色变化判断酸碱性，但胶头滴管应竖直悬空于试管上，进行滴加液体，此选项错误； D、测定酸碱度需用干燥的pH试纸，湿润的试纸会稀释溶液，导致测量结果不准确，此选项错误。 故选：B。 12．小明同学利用紫色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色 A．厕所清洁剂 B．肥皂水 C．纯鲜牛奶 D．苹果汁 【答案】B 【解析】由图可知：厕所清洁剂、苹果汁、纯鲜牛奶呈酸性，肥皂水呈碱性；该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色，因此将该花汁滴入肥皂水中，会变为绿色；故选B。 13．能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．苹果汁和食盐水 D．食盐水和蔗糖水 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色。所以用无色酚酞试液无法区分稀盐酸和稀硫酸，不符合题意。 B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性；正常雨水因溶解二氧化碳而略显酸性（CO2+H2O=H2CO3）。无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。所以能使无色酚酞试液变红的是石灰水，不变色的是雨水，可以用无色酚酞试液区别开，符合题意。 C、苹果汁一般呈酸性，食盐水呈中性。无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，所以用无色酚酞试液无法区分苹果汁和食盐水，不符合题意。 D、食盐水呈中性，蔗糖水也呈中性。无色酚酞试液遇中性溶液不变色，所以用无色酚酞试液无法区分食盐水和蔗糖水，不符合题意。 故选B。 14．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列说法错误的是 A．氨气和氯化氢接触发生化学变化 B．该实验说明分子在不断地运动 C．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 D．氯化氢分子运动速率比氨分子快 【答案】D 【解析】A、分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氨气分子和氯化氢分子不断运动，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质氯化铵生成，即氨气和氯化氢接触发生化学变化，故A说法正确； B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，故B说法正确； C、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，故C说法正确； D、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，故D说法错误； 故选：D。 15．根据下图回答问题： 往点滴板1～6号孔穴中先加入上图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加紫色石蕊溶液的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填序号）。孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”）。 【答案】 胶头滴管 1 酸性 【解析】在化学实验中，胶头滴管是常用的用于吸取和滴加少量液体的仪器，所以用于滴加紫色石蕊溶液的仪器是胶头滴管； 空白对照实验是指不接受实验变量处理的对象组，在该实验中，水呈中性，不会对紫色石蕊溶液产生特殊作用，所以孔穴1作为空白对照实验； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁能使紫色石蕊溶液变红，所以苹果汁显酸性。 16．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。 物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇 灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光 （1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。 （2）稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。 （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。 【答案】（1）自由电子 （2） 碱溶液中都含有 （3）不存在大量能自由移动的带电粒子 【解析】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子； （2）硫酸在水中能够解离出和； 硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有； （3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。 17．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，下列图中能正确反映其变化关系的是_____。(填标号) A． B． C． D． （2）向盛有锌粒的试管中通入干燥的HCl气体，观察到无明显现象；停止通入气体，再加入少量水，观察到 ，写出此时发生反应的化学方程式 。 （3）由（2）中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的微粒不同有关。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 【答案】（1）A （2） 有气泡冒出 （3） 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间，氯化氢气体逸出会导致溶质质量减少，溶剂质量不变，故溶液质量减少，溶质质量分数减少。 A、根据分析，该溶液溶质质量分数下降，该图能正确反映其变化关系，符合题意； B、根据分析，溶质质量不断减少，该图不能正确反映其变化关系，不符合题意； C、根据分析，溶液质量不断减少，该图不能正确反映其变化关系，不符合题意； D、根据分析，溶剂质量不变，该图不能正确反映其变化关系，不符合题意； 故选A； （2）向盛有锌粒、干燥的氯化氢气体的试管中加入少量水，氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，锌粒与盐酸溶液反应生成氯化锌与氢气，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为： （3） 氯化氢溶于水形成盐酸，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，所以补充图为 18．下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。 （1）图中操作正确的是 （填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是 （填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （2）若想较精确测定白醋的pH，应使用 （填“pH试纸”或“酸度计”）。 【答案】（1） B C 偏小 （2）酸度计 【解析】（1）测定某溶液酸碱度的方法：把pH试纸放在干燥的点滴板或玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值； A操作将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液； C操作用湿润的pH试纸，白醋显酸性，湿润的试纸稀释了待测溶液，使溶液酸性减弱，测定结果偏大; 故操作正确的是B；可能导致所测溶液pH发生改变的操作是C； 肥皂水显碱性，用C操作测定肥皂水的pH值时，潮湿的点滴板会导致肥皂水被稀释，因此会导致测得的溶液pH偏小； （2）pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，酸度计能更准确地测定溶液的pH，故想较精确测定白醋的pH，应使用酸度计。 19．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 （3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是 ，这个反应属于 （填反应类型）。 【答案】（1）乙 （2）浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发，质量减少 （3） 置换反应 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体不断挥发，溶液质量会逐渐减少。曲线乙呈现质量随放置天数增加而减少的趋势，所以正确的是乙。 （2）浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢（）气体不断挥发到空气中，导致溶液质量减少。 （3） 铁锈的主要成分是氧化铁（），与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 该反应是一种单质（）和一种化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应。 20．人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 ，反应基本类型为 。 （3）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】（1）元素 （2） 置换反应 （3）A 【解析】（1）物质是由元素组成，这里的“钙”“铁”不是指具体的存在形式，而是指宏观意义上的元素。 （2）铁粉与胃液中的HCl反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； 该反应反应物是：一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应。 （3）白醋中含有醋酸，醋酸是一种酸，其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选：A。 1．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 【答案】C 【解析】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 2．下列有关NaOH的说法，错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标志如图所示 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱 【答案】C 【解析】A、固体溶解时放出热量。固体溶于水会放出大量的热，这是正确的。 B、包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，这个说法正确。 C、是所有气体的干燥剂。会与酸性气体（如、、等）反应，不能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如、、等），因此说“是所有气体的干燥剂”是错误的。 D、的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。 故选C。 3．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是 A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【答案】C 【解析】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 4．分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液滴入下图所示的溶液中，下列说法错误的是 A．将紫色石蕊溶液滴入白醋中显红色 B．将无色酚酞溶液滴入肥皂水中显红色 C．实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液 D．实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变 【答案】D 【解析】A、白醋显酸性，石蕊滴入白醋中显红色； B、肥皂水显碱性，酚酞滴入肥皂水中显红色； C、实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液； D、酸性或碱性溶液能够让酸碱指示剂的颜色发生变化，而不是指示剂使酸或碱溶液的颜色发生改变。 故选D。 5．小王同学往厨房的纯碱（Na2CO3）中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是 A．白醋中含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色的石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于化合反应 【答案】D 【解析】A、白醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸属于酸，可电离出氢离子，故不符合题意； B、醋酸与盐酸的化学性质相似，盐酸可与纯碱反应生成二氧化碳，因此，纯碱（Na2CO3）中滴加白醋，生成的气体也是二氧化碳，故不符合题意； C、由题干可知，白醋中含有醋酸，酸可以使紫色石蕊溶液变红，所以，白醋能使紫色的石蕊试液变红，故不符合题意； D、醋酸与纯碱（Na2CO3）反应，生成醋酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，不是化合反应，故符合题意。故选D。 6．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是 A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液 【答案】D 【解析】A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确； B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确； C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确； D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。故选D。 7．对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红 溶液中都含有H+ B 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的离子 C 食盐加入水中，水变咸了 NaCl分子不断运动的结果 D 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子 【答案】C 【解析】A、H+可以使紫色石蕊试液变红，HCl、H2SO4溶液中都含有H+，故都能使紫色石蕊试液变红，选项A正确； B、电流是电荷的定向移动形成的，蔗糖溶于水时不能解离生成自由移动的离子，故蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，选项B正确； C、食盐加入水中，构成氯化钠的钠离子和氯离子在水分子的作用下不断运动扩散到水中，因此水变咸了。NaCl不是由分子构成的，选项C错误； D、正是某些金属离子的存在，宝石才变得绚丽多彩，选项D正确。故选C。 8．NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A．氯化钠固体由离子构成 B．氯化钠的水溶液可以导电 C．氯化钠在熔融状态下可以导电 D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【解析】A、由图可知，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、由图可知，氯化钠溶液中存在自由移动的带电粒子，可以导电，不符合题意； C、由图可知，氯化钠在熔融状态下可以电离为自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，不符合题意； D、由图可知，水溶液中钠离子和氯离子以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，熔融状态下，以钠离子和氯离子的形式存在，钠离子、氯离子不完全相同，符合题意。 故选D。 9．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸 C．整瓶含有 185g HCl溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（非白烟），白烟是固体颗粒，故A错误； B、浓盐酸（37%）加水稀释可降低浓度至5%，故B正确； C、整瓶浓盐酸质量=，含溶质HCl的质量=，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发导致溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故D错误。 故选：B。 10．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸性物质 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】A.玻璃片没有掉下来，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致集气瓶内气体减少，使瓶内压强减小，瓶内气压小于瓶外气压（大气压），故A选项错误； B.二氧化碳能溶于水，也能导致集气瓶内气体减少，压强减小，使玻璃片不能掉下来，不能说明二氧化碳与水发生了反应，故B选项错误； C.注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，注入蒸馏水，振荡后，二氧化碳与水充分接触，此时石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应产生了酸性物质，酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，故C选项正确； D.注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明二氧化碳不能与石蕊反应变红，振荡后试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故D选项错误； 故选C。 11．兴趣小组在4个烧杯中分别加入一定量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水和乙醇，按如图所示的装置进行实验，闭合开关观察实验现象。 上述实验中，能导电的物质是 ，几乎不能导电的物质是 ，这说明某些物质在水中溶解时能够解离出自由移动的 ，使得溶液能够导电。如稀盐酸中含有 (填离子符号，后同)和 ，氢氧化钠溶液中含有 和 。 【答案】 稀盐酸和氢氧化钠溶液 蒸馏水和乙醇 离子 【解析】稀盐酸在水中能解离出氢离子()和氯离子()，氢氧化钠溶液在水中能解离出钠离子()和氢氧根离子()，溶液中存在自由移动的离子，所以能导电。因此，能导电的物质是稀盐酸、氢氧化钠溶液； 蒸馏水是由水分子构成的，几乎不存在自由移动的离子，乙醇在水中以分子形式存在，也几乎不存在自由移动的离子，所以几乎不能导电。因此，几乎不能导电的物质是蒸馏水和乙醇； 某些物质在水中溶解时能够解离出自由移动的离子，这些离子可以在电场的作用下定向移动，从而形成电流，使得溶液能够导电。所以，此处应填“离子”； 稀盐酸是氯化氢()的水溶液，氯化氢在水中会解离出氢离子()和氯离子()。所以填和； 氢氧化钠溶液在水中能解离出钠离子()和氢氧根离子()。所以填和。 12．食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)。二水合氯化钙通常为白色粒状固体，无臭，易吸水而潮解。常温下由水溶液结晶析出六水合物(CaCl2•6H2O)，200℃时析出二水合氯化钙，260℃时变为无水氯化钙(CaCl2)。工业上生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。 （1）请总结出两条二水合氯化钙的物理性质： 、 。 （2）石灰石属于 (填“纯净”或“混合”)物，反应器中发生反应的化学方程式为 。 （3）下列关于生产二水合氯化钙的主要流程的说法正确的是______(填字母)。 A．粉碎可以增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应器内的反应更快更充分进行 B．搅拌可以提高生产二水合氯化钙的速率和产量 C．反应器中生成的气体具有助燃性 （4）根据信息，你认为蒸发温度应控制在 (填“25~200℃”“200~260℃”或“高于260℃”)范围内，才能保证产物是二水合氯化钙。 （5）盐酸具有 性，为了提高二水合氯化钙的生产效率，反应器内应加入 (填“适量”或“过量”)稀盐酸。 （6）通过上述内容可知，在工业实际的生产过程中，我们往往需要控制 和 来调控化学反应的生成物和速率，保障生产效率。 【答案】（1） 白色粒状固体 无臭 （2） 混合 （3）A （4）200~260℃ （5） 挥发 过量 （6） 温度 反应物的量 【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。根据题干信息可知，二水合氯化钙通常为白色粒状固体，无臭，易吸水而潮解，故填：白色粒状固体；无臭； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：混合；； （3）A、粉碎可以增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应器内的反应更快更充分进行，故A正确； B、搅拌可以使反应物混合更均匀，加快反应速率，但是不能提高产量，故B错误； C、反应器中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故C错误。 故选A。 （4）根据题干信息可知， 200℃时析出二水合氯化钙，260℃时变为无水氯化钙，所以蒸发温度应控制在200~260℃，故填：200~260℃； （5）盐酸具有挥发性，则为了提高二水合氯化钙的生产效率，反应器内应加入过量的稀盐酸，使反应更加充分，故填：挥发；过量； （6）根据（4）、（5）小问可知，在工业实际的生产过程中，我们往往需要控制温度和反应物的量来调控化学反应的生成物和速率，保障生产效率，故填：温度；反应物的量。 13．盐酸是重要化工产品。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。 （3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是 ，a处是放有浸泡过 的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快） （4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集NH3可用向 排空气法。 【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾 产生白烟 浓氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下 【解析】（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。故填：出现白雾 （3）过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。故填：产生白烟；浓氨水 （4）NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下 1．1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，认为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是 A．HNO3 B．H2SO4 C．OH﹣ D．HCO3﹣ 【答案】D 【解析】A、HNO3 只能释放出质子，HNO3 =H + +NO3- ，所以是酸不是碱． B、H2SO4 只能释放出质子，H2SO4 =2H+ +SO42- ，所以是酸不是碱． C、OH- 只能结合质子，OH- +H+ =H2O，所以是碱不是酸． D、HCO3- 可以结合质子也可以给出质子，HCO3- =CO32- +H+ ，HCO3- +H+ =H2CO3 ，所以既是酸又是碱，故选D。 2．学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用浓度1%的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a．盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大； b．盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 （1）甲同学认为该盐酸久置后浓度会变小，理由是 ；乙同学认为浓度未必会变小，因为水也会蒸发。 任务一：宏观探究 设计如图实验： （2）图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为 mL。 （3）多个小组进行实验，将稀盐酸快速注入试管中，待反应完全后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如表： 图l 图2 小组1 7.2mL 17.8mL 小组2 14.2mL 18.1mL 小组3 13.8mL 18.0mL 小组4 14.0mL 17.9mL 以上4组实验中，数据明显不合理的一组是 ，你认为出现数据异常的原因可能是 。 得出结论：由数据可知，敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大。 任务二：微观解释 （4）加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊小花，小花变红色，下列解释合理的是 。 a．氯化氢分子和水分子都逸出 b．只有氯化氢分子逸出 c．只有水分子逸出 【答案】（1）盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小 （2） （3） 小组1 装置气密性不好 （4）a 【解析】（1）由题干查阅资料可知，盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性，氯化氢含量越高，其浓度越大，盐酸中的氯化氢气体挥发后，则盐酸中氯化氢含量减小，其浓度变小，故填：盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发使得盐酸中氯化氢含量减小，浓度变小； （2）对比实验中只有一个条件是可变的，其他条件应保持相同，图1和图2已经有一个条件是不同的：密封保存的稀盐酸和敞口久置的稀盐酸，所以敞口久置的稀盐酸体积应和密封保存的稀盐酸体积相同都为，故填：； （3）①对比图1和图2四组实验数据，图1各小组产生二氧化碳的体积在之间，图2产生二氧化碳的体积在之间，图2数据相对比较稳定，但小组1图1的数据明显比其他三组图1的数据偏小，故数据明显不合理的一组是小组1，故填：小组1； ②)数据异常的原因可能是装置气密性不好，部分二氧化碳逸出造成收集的二氧化碳体积偏小，故填：装置气密性不好； （4）由题干查阅资料可知，盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，加热稀盐酸后试管口干燥的紫色石蕊小花变红，说明有盐酸生成。 a.氯化氢分子和水分子都逸出，氯化氢和水结合形成盐酸，能使干燥的紫色石蕊小花变红，故a合理； b.只有氯化氢分子逸出，没有水的存在，氯化氢不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故b不合理； c.只有水分子逸出，没有氯化氢的存在，水不能形成盐酸，不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故c不合理； 故选：a。 3．同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究（盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示） 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同? 【资料链接】 ①氯化氢与甲苯不发生化学反应 ②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。 ③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。 【分析与猜想】 （1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和 （填微粒符号） （2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是 。 【实验准备】制取氯化氢的甲苯溶液（如图3所示） （1）B装置中浓硫酸的作用是什么? （2）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是 （写化学式） 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 现象 解释 与氧化铜 作用 盐酸： 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 与紫色石蕊试剂作用 盐酸：紫色石蕊试剂变为红色 氯化氢的甲苯溶液：无明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子 【实验结论】氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。 【答案】 H2O 它们的微观构成不同，所以化学性质不同 使浓盐酸变成氯化氢气体，同时除去氯化氢气体中的水蒸气 NaOH、KOH/KOH、NaOH 黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 盐酸能电离出氢离子，使紫色石蕊变红 【解析】分析与猜想： （1）盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，还存在水分子，氯化氢中只存在自由移动的氯化氢分子； （2）两者构成微粒不同，性质不同； 实验准备： （1）向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出，且浓硫酸具有吸水性，能除去氯化氢中混有的水蒸气； （2）碱能和氯化氢反应生成盐和水，故装置中的物质可以是氢氧化钠、氢氧化钾等易溶性碱，对应的化学式为NaOH、KOH； 进行实验： ①氧化铜是黑色粉末，因为盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液显蓝色，故现象为黑色粉末溶解，溶液呈蓝色；化学反应方程式为2HCl+CuO=CuCl2+H2O； ②盐酸能使紫色石蕊试剂变为红色是因为盐酸能电离出氢离子，使紫色石蕊变红。 4．实验室中的酸 （1）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其最高价含氧酸的化学式为H2SeO4，其酸性强弱与硫酸相近。这种酸应读作 。H2SeO4的式量是 。H2SeO4属于 。（不定项） A含氧酸     B．多元酸     C．有机酸     D．弱酸 硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异 （2）浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 （3）盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得到氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在，盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？ 答： 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸： 氧化铜与盐酸发生反应 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出 与镁带作用 盐酸：固体消失，产生大量气泡 化学方程式： 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致 【答案】（1） 硒酸 145 AB （2） 脱水 吸水 干燥 浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应生成水 （3） 浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 氢离子/H+ 【解析】（1）H2SO4读作硫酸，类比硫酸，H2SeO4读作硒酸； 式量是各原子相对原子质量的总和，H2SeO4的式量为； A、H2SeO4含有氧元素，属于含氧酸，该选项正确； B、一个H2SeO4分子能电离出2个氢离子，属于多元酸，该选项正确； C、H2SeO4不含碳元素，不是有机酸，该选项错误； D、H2SeO4酸性与硫酸相近，硫酸是强酸，所以H2SeO44不是弱酸，该选项错误。 故填AB。 （2）①蔗糖颜色由白变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性。 ②40s∼70s相对湿度下降，说明水蒸气被浓硫酸吸收，体现浓硫酸的吸水性； 利用吸水性，浓硫酸常作干燥剂； 70s后相对湿度上升，是因为浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应，生成了水，使水蒸气浓度变大。 （3）实验准备：浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小，大量氯化氢气体逸出，所以浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量氯化氢气体。 进行实验：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 酸的化学性质由氢离子体现，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子（H+），所以与氧化铜作用无明显现象； 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 5．一中“大豪阳”项目学习小组进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。 ②鸡蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。 ③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。 【实验一】鸡蛋沉浮。 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 （1）检验上述反应产生的气泡成分的方法为 （用化学方程式表示）。 【实验二】鸡蛋壳溶解。 在烧杯中加入稀盐酸，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图。 （2）搅拌的目的是 。 （3）图1中，a-b段电导率变化的原因 。 【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。 查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为： （4）先检查图2装置气密性，方法是 ，再称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，接下来的操作是 ，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。 （5）图3中x-y段压强增大的主要原因 。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是 。 （6）根据实验三的数据分析，含氟牙膏 （填“ 能”或“不能”）预防龋齿，理由 。 【答案】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 增大接触面积，加快反应速率 蛋壳中部分碳酸钙逐渐溶解，溶液中离子浓度增大，电导率增强 打开开关，拉动（或“推动”也可）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好 打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关 碳酸盐与盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大 对比 能 相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应能产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少 【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）搅拌是为了增大接触面积，加快反应速率； （3）图1中，a-b段电导率变化的原因：蛋壳中部分碳酸钙逐渐溶解，溶液中离子浓度增大，电导率增强； （4）检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以检查图2装置气密性，方法：打开开关，拉动注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好，连接好装置，接下来的操作是：打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所 示； （5）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以对比图3中x-y段压强增大的主要原因：碳酸盐与盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大；用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是对比； （6）根据图3的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，这是因为单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少。 故答案为：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）增大接触面积，加快溶解速率； （3）蛋壳中部分碳酸钙逐渐溶解，溶液中离子浓度增大，电导率增强； （4）打开开关，拉动（或“推动”也可）注射器活塞，松开后，活塞回到原位，说明气密性良好；打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关； （5）碳酸盐与盐酸反应产生了二氧化碳气体，使瓶内压强增大；对比； （6）能；相同条件下，使用含氟牙膏处理后的鸡蛋壳，反应能产生的气体更少，压强更小，消耗的鸡蛋壳更少。 6．【实验探究与实验改进】小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞终布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。（注在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气体的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。） （1）图1实验中可观察到的现象是 。 （2）图2实验中可观察到 （填“ba”或“bc”）段纱布条先变红。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是更环保，节约药品。 【阅读与知识运用】 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH（用于表示物质的酸碱性）下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。 回答下列问题。 （3）文中提到的处理有机废水的方法有 （写一种）。 （4）依据图1及所学知识作答： ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大； ②B装置中，氧气（）在放电条件下生成臭氧（），该反应前后氧元素的化合价 （填“不变”或“改变”）。 （5）依据图2作答： ①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 （填标号）。 A．5~7    B．7~9    C．9~11 ②COD去除率，当时，该有机废水COD去除率是 。 【答案】（1）B烧杯中酚酞溶液变红 （2）ba （3）臭氧氧化法（厌氧生物法或者电化学氧化法） （4）不变 （5） C 60% 【解析】（1）由于A烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，从而到达B烧杯中，溶解在酚酞溶液中的水中，使酚酞溶液变红，图1实验中可观察到的现象是B烧杯中酚酞溶液变红； （2）图2实验中将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，由于氨气密度比空气小，氨分子运动到b点时向上运动，因此观察到ba段纱布条变成红色； （3）由短文可知，处理有机废水的方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等； （4）②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，氧气和臭氧都为单质，单质中元素的化合价为0，所以该反应前后氧元素的化合价不变； （5）①由图2可知，臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是9~11，此段内COD最低，故填：C； ②当pH=7时，该有机废水COD去除率是：。 7．某兴趣小组进行水质调查时发现学校池塘水较浑浊，进行了相关实验探究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水会生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【设计实验、验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%明矾溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 A1 ② 200 V1 0 7.5 A2 ③ 200 0 0 10 A3 ④ 200 5.0 2.0 3.0 A4 ⑤ 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析、交流讨论】 （1）实验①②③用于探究猜想a是否成立，则V1= 。 （2）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是 。 （3）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （4）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.比较不同絮凝剂净水效果 【进行实验】明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，取一定量池塘水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图1和图2所示。 （5）分析图1，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现 的趋势，浊度去除率最好的絮凝剂是 溶液。 （6）由图2所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是 。 【答案】（1）2.5mL （2）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 （3）A4＞A5 （4）Al(OH)3胶体能溶于酸，酸性越强，Al(OH)3胶体溶解得越多 （5） 先增后减 硫酸铁 （6）延长净水时间 【解析】（1）实验①②③用于探究猜想a是否成立，需要控制三个实验中液体总体积相等，实验①和③液体的总体积是210mL，故为控制变量，实验②中加入试剂的总体积应与实验①保持一致，为10mL，故  V 1 + 7.5 = 10 ，解得  V 1 = 2.5； （2）实验①②③中加入明矾溶液体积①>②>③，实验测得A1＞A2＞A3，故得出的结论是一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好； （3）一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差，实验④⑤对比，⑤的酸性强，故实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是A4＞A5； （4）明矾溶于水会生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的，Al(OH)3胶体能溶于酸，酸性越强，Al(OH)3胶体溶解得越多，故水样的酸性越强，净水效果越差； （5）由图1可知浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现先增后减的趋势，同浓度时，硫酸铁溶液的浊度去除率大于明矾溶液，故浊度去除率最好的絮凝剂是硫酸铁溶液； （6）图2所示，净水时间长故浊度去除率高，故用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是增长净水时间。 / 学科网（北京）股份有限公司 $