寒假作业03 学会定量表示溶液的组成（巩固培优）九年级化学新教材沪科版五四学制

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业03 学会定量表示溶液的组成 1. 溶质质量分数的概念与计算 （1）定义：__________质量与__________质量之比，用于定量表示溶液的组成（浓度）。 （2）计算公式： 溶质质量分数=__________质量/__________质量×100%溶质质量分数 其中，溶液质量 = __________质量 + __________质量。 概念辨析：一瓶生理盐水（氯化钠注射液）的标签上标明“0.9%”，其含义是：__________。这属于溶质质量分数的一种表示方法。 （3）意义与判断： 溶质质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量__________，溶液通常就越“__________”。 举例比较：将1.0g硫酸铜分别加入10g水和20g水中，前者配成溶液的溶质质量分数约为__________%，后者约为__________%。显然，前者颜色更__________，溶液更__________。 2. 溶质质量分数的简单计算 （1）已知溶质和溶剂质量，求溶质质量分数。 举例：20g硝酸钾完全溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数为__________。 （2）已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质或溶剂质量。 应用实例：农业上常用16%的食盐水选种。若要配制1000g该溶液，需要氯化钠的质量为__________，需要水的质量为__________。 （3）涉及溶解度的计算（饱和溶液）： 在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度（S）存在固定关系： 溶质质量分数=__________ 计算与判断：20℃时，氯化钠的溶解度约为36g。此时其饱和溶液的溶质质量分数约为 __________。因此，在20℃下__________（选填“可能”或“不可能”）配制出溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。 3. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验步骤（以配制50g 5%的氯化钠溶液为例）： 步骤 操作要点与仪器 目的与注意事项 ① 计算 计算所需__________质量和__________体积。 需溶质：__________g；需水：__________g（体积__________mL）。 ② 称量 用__________称取__________g氯化钠，放入__________中。 称量固体时，应使用__________或__________，避免污染天平。 ③ 量取 用__________量取__________mL水，倒入__________。 读数时视线与__________水平，以减小体积误差。 ④ 溶解 用__________搅拌，加速溶解。 搅拌时勿触碰杯壁或杯底，以免损坏仪器。 ⑤ 装瓶贴签 将溶液转入__________，贴上__________。 标签应写明__________和__________。 （2）误差分析（原因与结果判断）： 若配制的溶液浓度偏高，可能原因有：① __________；② __________（俯视读数）。 若浓度偏低，可能原因有：① __________；② __________（仰视读数）；③ __________。 4. 溶液的稀释计算 （1）稀释原理：溶液稀释前后，__________的质量不变。 （2）核心公式：__________×__________=__________×__________​ 需要加入水的质量：m水=__________−__________。 （3）应用与计算： 举例：实验室需用37%的浓盐酸（密度约1.18g/cm³）配制500g 10%的稀盐酸。 1. 计算需浓盐酸体积：设体积为V，则 V × 1.18 g/cm³ × 37% = __________ × __________，解得 V ≈ __________ mL。 2. 计算需加水的质量：__________ - (114.5 mL × 1.18 g/cm³) ≈ __________g，即约__________mL水。 生活判断：现有500g 20%的食盐水，要稀释成1%的食盐水用于浸泡果蔬，根据稀释公式可计算出，可得到__________g 稀溶液，需加水__________g。 5. 溶质质量分数在生活中的应用 （1）医疗健康： 生理盐水（0.9% NaCl）：用于静脉输液和伤口清洗，与人体血浆渗透压相等，防止细胞变形。 葡萄糖注射液：不同浓度（如5%、10%、50%）用于不同治疗目的（补充能量、治疗低血糖等）。 （2）农业生产： 用16%-18%的食盐水进行选种（饱满种子密度大下沉，瘪种子漂浮）。 用1%的食盐水浸泡果蔬以帮助去除部分农药残留。 （3）食品加工与资源利用： 用18%左右的食盐水腌制咸鸭蛋。 腌制完成后，剩余的浓盐水可通过蒸发水分重新浓缩的方法循环利用，或用于道路融雪等。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下面是对一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法，正确的是 A．瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同 B．瓶里溶液各部分溶质的质量分数不相同 C．瓶里上半部分溶液颜色较浅 D．外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀出现 2．3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．该溶液中溶剂水是100g B．过氧化氢的溶解度为3g C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100 3．用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 4．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 5．实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是 A．   B．   C．   D．   6．某氯化钠溶液的溶质质量分数为5%，下列叙述中错误的是 A．在190 g水中溶解了10 g氯化钠 B．在95 g水中溶解了5 g氯化钠 C．在100 g氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 D．在100 mL氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 7．生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 8．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 9．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是 A． B． C． D． 10．硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （2）F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 11．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．8g氯化钠和32g水 B．32g20%的氯化钠溶液和10g水 C．20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 12．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A．B．C． D． 13．20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液 A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaC1溶液 C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液 14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： 时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）（不定项） A．10% B．16.1% C．20% D．25% 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种）。 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ，若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是 （填序号）。 a．溶质的质量    b．溶液的质量    c．溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是 （答出一条即可）。 16．甲同学用如图装置完成过氧化氢制取氧气的实验，乙同学观察到甲同学先在圆底烧瓶中加入了水和二氧化锰的混合物，产生了疑问，他提出了猜想： 猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓 猜想2：加水可以…… 并根据猜想进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下： 实验 1 2 3 4 5 过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% MnO2粉末用量/g 1.0 1.0 1.0 x 1.0 收集到100mL气体时所用时间/秒 112 38 21 7 3 反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71 （1）实验4中x的数值为 。 （2）通过实验数据，过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？ （3）根据表中数据推测，该同学的猜想2是：加水可以 。 （4）若选用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.01mol氧气，请问至少需要该过氧化氢溶液多少g？(根据化学方程式例式计算) 。 17．赏析溶解度曲线之美 （1）当 °C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。 （4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为 （用“>”、“=”或”<”表示）。 （5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。 A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>① C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g 18．某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下： ① （填实验步骤） ②称量：用 称量 g氯化钠。用量筒量取 mL水，所需量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和 ，该仪器的作用是 。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签 ； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号。） A氯化钠固体不纯 B称量时，放上称量纸忘按去皮键 C量取水时，俯视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出 ⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是 。 19．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 20．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 21．氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： （1）如图，20℃时，的溶解度为 g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 （2）农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是 (填写一种)。 （3）把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为 g。 （4）0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水 g。 22．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 23．水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 。 （2）图2是电解水装置， 管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 。 （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为 。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 。 1．能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是 A．恒温蒸发水分 B．降低温度 C．加入少量氧化钙 D．升高温度 2．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 （g） 4.2 2 0 9.2 A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解 C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大 3．将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是 A．B．C．D． 4．20℃时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是 A． B． C． D． 5．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 6．20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是 A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液 C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g 7．t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是（不定项） A．甲可以是氯化钠溶液 B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液 C．溶液中硝酸钾的质量可能变大 D．溶液中水的质量可能不变 8．恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是（不定项） A．KNO3的溶解度 B．KNO3的质量分数 C．溶液中KNO3的质量 D．KNO3溶液的质量 9．某物质在不同温度时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是（不定项） A．该物质的溶解度随温度升高而增大 B．时，溶液的溶质质量分数： C．时，将该物质加入水中，可以完全溶解 D．保持温度不变，从m点到n点蒸发水时，一定会析出溶质 10．如图所示的实验，判断正确的是（不定项） A．固体X可能是CaO B．固体X可能是干冰 C．②中生成了CaCO3 D．Ca(OH)2质量分数：②<③ 11．中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 (选填“有”或“没有”)交叉点。 ①40℃时，将30gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 (填化学式)。 ③20℃时，200g卤水样品中含NaCl的质量分数为9%，含KCl的质量分数为1%。当恒温蒸发掉水的质量大于 g时，开始有NaCl析出。 （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)，丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 （3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 12．某同学进行了如下溶解实验。 ①所得溶液一定属于饱和溶液的是 ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。 ②甲物质在20℃时溶解度的范围是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。 ②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 ，E中溶质的质量分数为 。 13．海水是种宝贵资源． （1）“海水晒盐”所采用的方法是 ． A 冷却结晶        B 蒸发结晶         C 过滤 （2）海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g． （3）海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据． 温度(˚C) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 3 5 9 15 23 ①60˚C时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)． ②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示)； ③若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择) A 将20˚C的水改为80˚C   B 将水的体积改为50mL    C 将粉末状固体改为块状． 14．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算： （1）生成沉淀的质量 。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 15．宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 （填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的 （填写用品名称）。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为 。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是 。 （3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠 g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是 。 Ⅱ、投入石莲子，进行实验 在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号 。 Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是 。 16．氧化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 （3）22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ （5）硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ 1．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（不定项） A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 2．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中 A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g 3．实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6% 4．4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度（g） I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是（不定项） A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 5．已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 6．固体物质A、B的溶解度曲线如图4所示。 ①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图4回答： （1）63℃时A的溶解度为 。 （2）①②③④中，质量分数最小的是 。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。 a.溶质质量            b.溶剂质量            c.溶质质量分数        d.溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是 。 （5）将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图5中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。 7．甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）A点含义 。 （2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。 （3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。 （4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>”“<”或“=”）乙。 8．硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 50 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）硝酸钾含 种元素，溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“减小”）。 （2）根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。 （3）10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （4）20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。 （5）为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业03 学会定量表示溶液的组成 1. 溶质质量分数的概念与计算 （1）定义：溶质质量与溶液质量之比，用于定量表示溶液的组成（浓度）。 （2）计算公式： 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%溶质质量分数 其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 概念辨析：一瓶生理盐水（氯化钠注射液）的标签上标明“0.9%”，其含义是：每100g溶液中含有0.9g氯化钠。这属于溶质质量分数的一种表示方法。 （3）意义与判断： 溶质质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越高，溶液通常就越“浓”。 举例比较：将1.0g硫酸铜分别加入10g水和20g水中，前者配成溶液的溶质质量分数约为9.1%，后者约为4.8%。显然，前者颜色更深，溶液更浓。 2. 溶质质量分数的简单计算 （1）已知溶质和溶剂质量，求溶质质量分数。 举例：20g硝酸钾完全溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数为 20g / (20g+80g) × 100% = 20%。 （2）已知溶液质量和溶质质量分数，求溶质或溶剂质量。 应用实例：农业上常用16%的食盐水选种。若要配制1000g该溶液，需要氯化钠的质量为 1000g × 16% = 160g，需要水的质量为 1000g - 160g = 840g。 （3）涉及溶解度的计算（饱和溶液）： 在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度（S）存在固定关系： 溶质质量分数=S/（100g+S）×100% 计算与判断：20℃时，氯化钠的溶解度约为36g。此时其饱和溶液的溶质质量分数约为 36g / (100g+36g) × 100% ≈ 26.5%。因此，在20℃下不可能（选填“可能”或“不可能”）配制出溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。 3. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验步骤（以配制50g 5%的氯化钠溶液为例）： 步骤 操作要点与仪器 目的与注意事项 ① 计算 计算所需溶质质量和溶剂体积。 需溶质：50g × 5% = 2.5g；需水：50g - 2.5g = 47.5g（体积47.5mL）。 ② 称量 用电子天平称取2.5g氯化钠，放入烧杯中。 称量固体时，应使用称量纸或小烧杯，避免污染天平。 ③ 量取 用量筒量取47.5mL水，倒入烧杯。 读数时视线与凹液面最低处水平，以减小体积误差。 ④ 溶解 用玻璃棒搅拌，加速溶解。 搅拌时勿触碰杯壁或杯底，以免损坏仪器。 ⑤ 装瓶贴签 将溶液转入试剂瓶，贴上标签。 标签应写明溶液名称和溶质质量分数。 （2）误差分析（原因与结果判断）： 若配制的溶液浓度偏高，可能原因有：① 称量溶质时多了；② 量取水时少了（俯视读数）。 若浓度偏低，可能原因有：① 称量溶质时少了或溶质撒落；② 量取水时多了（仰视读数）；③ 烧杯内有水。 4. 溶液的稀释计算 （1）稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）核心公式：m浓×w浓=m稀×w稀​ 需要加入水的质量：m水=m稀−m浓。 （3）应用与计算： 举例：实验室需用37%的浓盐酸（密度约1.18g/cm³）配制500g 10%的稀盐酸。 1. 计算需浓盐酸体积：设体积为V，则 V × 1.18 g/cm³ × 37% = 500g × 10%，解得 V ≈ 114.5 mL。 2. 计算需加水的质量：500g - (114.5 mL × 1.18 g/cm³) ≈ 365g，即约365mL水。 生活判断：现有500g 20%的食盐水，要稀释成1%的食盐水用于浸泡果蔬，根据稀释公式可计算出，可得到 (500g × 20%) / 1% = 10000g 稀溶液，需加水 10000g - 500g = 9500g。 5. 溶质质量分数在生活中的应用 （1）医疗健康： 生理盐水（0.9% NaCl）：用于静脉输液和伤口清洗，与人体血浆渗透压相等，防止细胞变形。 葡萄糖注射液：不同浓度（如5%、10%、50%）用于不同治疗目的（补充能量、治疗低血糖等）。 （2）农业生产： 用16%-18%的食盐水进行选种（饱满种子密度大下沉，瘪种子漂浮）。 用1%的食盐水浸泡果蔬以帮助去除部分农药残留。 （3）食品加工与资源利用： 用18%左右的食盐水腌制咸鸭蛋。 腌制完成后，剩余的浓盐水可通过蒸发水分重新浓缩的方法循环利用，或用于道路融雪等。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下面是对一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法，正确的是 A．瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同 B．瓶里溶液各部分溶质的质量分数不相同 C．瓶里上半部分溶液颜色较浅 D．外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀出现 【答案】A 【解析】A、溶液具有均一性，瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故选项A说法正确； B、溶液具有均一性，瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故选项B说法错误； C、溶液具有均一性，瓶里各部分溶液颜色一致，故选项C说法错误； D、溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底不会有蓝色沉淀出现，故选项D说法错误； 故选：A。 2．3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示 A．该溶液中溶剂水是100g B．过氧化氢的溶解度为3g C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100 【答案】C 【解析】A、该溶液是过氧化氢溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水，无法确定该溶液中溶剂水的质量，说法错误，符合题意； B、过氧化氢溶液的状态不能确定，无法计算溶解度，故B说法错误； C、“3%”表示每100g溶液中含过氧化氢3g，故C说法正确； D、过氧化氢与水的质量比为3：97，故D说法错误。 故选C。 3．用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 【答案】B 【解析】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。 故选B。 4．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【解析】A、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误； B、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； C、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； D、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 5．实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 【解析】A、没有注明药品名称，故A错误； B、没有注明溶质的质量分数；故B错误； C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确； D、不需要注明溶液的质量，故D错误； 故选C。 6．某氯化钠溶液的溶质质量分数为5%，下列叙述中错误的是 A．在190 g水中溶解了10 g氯化钠 B．在95 g水中溶解了5 g氯化钠 C．在100 g氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 D．在100 mL氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 【答案】D 【解析】A、根据溶液中溶质的质量分数定义，若190克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为，故A正确； B、若190克水中溶解了10克氯化钠，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为，故B正确； C、若100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠，则该溶液溶质质量分数为，故C正确； D、欲计算含有5g氯化钠的100mL氯化钠溶液中溶质质量分数，需要计算氯化钠溶液质量，所以需要知道该溶液密度，故D错误； 故选D。 7．生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 【答案】B 【解析】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意； B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意； C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】A 【解析】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确； B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误； C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误； D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。 故选：A。 9．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变化的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、加水，前后均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定不变；故不符合题意。 B、进入溶质前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能变大；故不符合题意。 C、升温前是饱和溶液，后烧杯中溶质溶解，溶液的溶质质量分数一定变大；故符合题意。 D、恒温蒸发溶剂，前不知溶液是否饱和，后为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不一定变大，可能不变；故不符合题意。 故选C。 10．硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （2）F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 【答案】（1）饱和溶液 （2） 【解析】（1）D中的溶液是水中溶解了的硼酸。有固体没有溶解，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液，故填：饱和溶液； （2）根据溶质质量分数的定义，，F中硼酸溶液的溶质质量分数为，故填：。 11．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．8g氯化钠和32g水 B．32g20%的氯化钠溶液和10g水 C．20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 【答案】D 【解析】A、8g氯化钠和32g水混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； B、32g20%的氯化钠溶液和10g水混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； C、20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； D、14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项正确； 故选D。 12．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设 10% 的蔗糖溶液密度为 ρ1，5% 的蔗糖溶液密度为 ρ2，5% 溶液体积为 x，则有 50 mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%，由于稀释后溶液密度变小，即 ρ1>ρ2，故 x>100 mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如B选项所示。 故选B。 13．20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液 A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaC1溶液 C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液 【答案】D 【解析】20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。 故选D。 14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： 时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）（不定项） A．10% B．16.1% C．20% D．25% 【答案】BC 【解析】时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%。 故选：BC。 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种）。 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ，若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是 （填序号）。 a．溶质的质量    b．溶液的质量    c．溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是 （答出一条即可）。 【答案】（1）0℃时，甲的溶解度是60g （2）增加溶质至不再溶解（合理即可） （3） 37.5% abc （4）时，甲和乙的溶解度相等（合理即可） 【解析】（1）由图可知，P点位于甲的溶解度曲线上，则表示0℃时，甲的溶解度是60g。 （2）甲的溶解度随温度升高而增大，则要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用降温、增加溶质、蒸发溶剂等方法。 （3）由图可知，30℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，50g水中最多可溶解，则将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能溶解30g甲物质，所得溶液溶质的质量分数为； 若烧杯内物质升温到50℃，温度升高，甲的溶解度增大，则未溶解的固体继续溶解，则溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数均改变，故选abc。 （4）由图中信息可知，在t℃时，甲和乙的溶解度相等。 16．甲同学用如图装置完成过氧化氢制取氧气的实验，乙同学观察到甲同学先在圆底烧瓶中加入了水和二氧化锰的混合物，产生了疑问，他提出了猜想： 猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓 猜想2：加水可以…… 并根据猜想进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验，记录数据如下： 实验 1 2 3 4 5 过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% MnO2粉末用量/g 1.0 1.0 1.0 x 1.0 收集到100mL气体时所用时间/秒 112 38 21 7 3 反应后液体温度/℃ 26 38 43 59 71 （1）实验4中x的数值为 。 （2）通过实验数据，过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？ （3）根据表中数据推测，该同学的猜想2是：加水可以 。 （4）若选用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.01mol氧气，请问至少需要该过氧化氢溶液多少g？(根据化学方程式例式计算) 。 【答案】（1）1.0 （2）H2O2溶液的溶质质量分数越大反应速率越快 （3）给溶液降温 （4）6.8g 解：0.01mol氧气的质量为0.01mol×32g/ mol=0.32g；设至少需要该过氧化氢溶液质量为x， 答：至少需要该过氧化氢溶液质量为6.8g。 【解析】（1）只改变过氧化氢溶液溶质质量分数，其它实验条件一致，则实验4中x的数值为1.0，故填：1.0； （2）由表中数据可知，其它条件不变的情况下，过氧化氢溶液溶质质量分数越高，生成100mL氧气所用的时间越短，即反应速度越快，故填：H2O2溶液的溶质质量分数越大反应速率越快； （3）由表中数据可知，溶质质量分数越小的过氧化氢溶液反应后溶液的温度越低，即加水越多反应后溶液的温度越低，所以可猜测加水可以对溶液降温，故填：给溶液降温； （4）见答案。 17．赏析溶解度曲线之美 （1）当 °C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 。 （3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。 （4）t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为 （用“>”、“=”或”<”表示）。 （5）某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。 A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>① C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为25g 【答案】（1）t2 （2） 硝酸钾/KNO3 20% （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）m1=m2>m3 （5）D 【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。 （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 （4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。 （5）A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确； B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确； C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确； D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。 故选D。 18．某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下： ① （填实验步骤） ②称量：用 称量 g氯化钠。用量筒量取 mL水，所需量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和 ，该仪器的作用是 。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签 ； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号。） A氯化钠固体不纯 B称量时，放上称量纸忘按去皮键 C量取水时，俯视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出 ⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是 。 【答案】 计算 托盘天平 5 45 50mL a 玻璃棒 加速溶解 氯化钠溶液10% AB 150 【解析】配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤为： ①计算； ②称量：用托盘天平称量50g×10%=5g氯化钠，用量筒量取50g-5g=45g水，45g水的体积为45mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，则量取45mL水，所需量筒的规格是50mL。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，故量取水时应沿a视线进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和玻璃棒，该仪器的作用是加速溶解。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上写明：氯化钠溶液10%； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多。 A氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； B称量时，放上称量纸忘按去皮键，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； C量取水时，俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意； D溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，此选项不符合题意。 故选AB。 ⑥稀释：稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上水的质量，若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是：200g-50g=150g。 19．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 【答案】（1）量取 （2）V×1.18g/mL×37%=200g×10% （3）A 【解析】（1）配制的主要步骤为：计算、量取、稀释，故填：量取； （2）设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%，故应填：V×1.18g/mL×37%=200g×10%； （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%，故应填：A。 20．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 【答案】（1）瓶内溶质的质量为： （2） 需要该浓硫酸的质量为： 大于 【解析】（1）见答案； （2）见答案； 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，仰视读数，读取数值小于实际数值，则导致量取的浓硫酸的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数大于9.8%。 21．氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： （1）如图，20℃时，的溶解度为 g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 （2）农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是 (填写一种)。 （3）把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为 g。 （4）0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水 g。 【答案】（1） 36 （2） B 加入或恒温蒸发水分 （3） 4.5 （4）450 【解析】（1）20℃时，  NaCl  的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即在该温度下  NaCl的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为36g：（36g+100g）=36：136=9：34； （2）A点在溶解度曲线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，C点溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为，故农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中B点能表示浓度为20%的食盐水； 若要实现从B点（20℃不饱和溶液）到A点（20℃饱和溶液）NaCl溶液的转化，可采用的操作是加入NaCl或恒温蒸发水分； （3）现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g； （4）要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×9%=（50g+x）×0.9%，解得x=450g。 22．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】（1） 弱于 蒸发酒精 （2） CBAED 搅拌，加速溶解 （3）＜ （4） KNO3/硝酸钾 ③ 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶，故操作顺序为：CBAED； D操作溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，所以所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾； t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 23．水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 。 （2）图2是电解水装置， 管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 。 （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为 。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 。 【答案】（1） 过滤 杀菌消毒 （2） a cab （3） H2 根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%~20% 称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解 【解析】（1）不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中过滤操作的原理相似； 紫外线具有杀菌消毒作用，故“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为杀菌消毒； （2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；b管与电源的负极相连，产生氢气； 由于a、b管中有气体生成，则c管液面会升高，又由于a管收集气体为氧气，b管收集的气体为氢气，a管收集的气体比b管少，则一段时间后，管内液面从高到低的顺序为：cab； （3）根据质量守恒定律，反应 前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，则X中含有2个H，化学式为H2； 根据资料：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，则氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为：，大于10%~20%，所以说选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液； 现需500g16%的NaCl溶液用于选种，需要氯化钠的质量为500g×16%=80g，则需要水的质量为500g-80g=420g，即为420mL水，以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案为：称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解。 1．能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是 A．恒温蒸发水分 B．降低温度 C．加入少量氧化钙 D．升高温度 【答案】D 【解析】A、恒温蒸发溶剂，溶液还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意； C、加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，待恢复至室温后，有溶质析出，溶液还是饱和溶液，恢复至室温后，温度不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意。 故选D。 2．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 （g） 4.2 2 0 9.2 A．甲的溶解度是8.4g/100g水 B．再加入4mL水，乙中不溶固体全部溶解 C．丙溶液可能是饱和溶液 D．丁溶液的溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】A、甲有剩余达到饱和，50g水溶解了15.8g，那么溶解度就是31.6g/100g水，错误； B、乙的溶解度为36g/100g水，若要溶解2g，那么最少需要约5.6g水即5.6ml，错误； C、丙可能是恰好全部溶解，因此可能是饱和，正确； D、溶质质量分数=，溶剂质量都是50g，那么溶解的溶质越多，质量分数越大，其中丙溶解的溶质20g，是最多的，丁溶解的溶质是最少的，错误。故选C。 3．将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是 A．B．C．D． 【答案】B 【解析】将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数不断增大（不是从零开始增加），直到有晶体析出，溶液达到饱和，溶质质量分数不再变化。 故选B。 4．20℃时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、影响固体物质溶解度的因素是温度，由题意知，在一定的温度下，硝酸钾的溶解度是一个定值，不随硝酸钾的质量的变化而变化，故该图像的描点不正确； B、加入3g硝酸钾固体，3g硝酸钾没有完全溶解，所以加入3g硝酸钾对应的溶质质量分数的描点不正确，故该图像的描点不正确； C、如果加入2g硝酸钾固体形成的恰好是饱和溶液，那么加入3g硝酸钾也只能溶解2g，两者的溶质的质量分数相同，描点正确，故该图像的描点正确； D、如果加入2g硝酸钾固体形成的有两种可能：不饱和溶液或饱和溶液，若是饱和溶液则第三个点应该与第二个点的溶质质量相同；若不是饱和溶液，则第三个点溶质的质量分数大于第二个点的溶质质量分数，故该图像的描点错误。 故选C。 5．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 【答案】D 【解析】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误； D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D． 6．20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是 A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液 C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误； B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确； C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误； D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误； 答案：B。 7．t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是（不定项） A．甲可以是氯化钠溶液 B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液 C．溶液中硝酸钾的质量可能变大 D．溶液中水的质量可能不变 【答案】AD 【解析】A、若甲为NaCl溶液，加入NaCl溶液前后溶液中KNO3的质量不变，当加入NaCl溶液的质量为100g时，KNO3的溶质质量分数=，由图像可知当加入100g甲后KNO3的溶质质量分数为25%，故选项说法正确； B、设加入KNO3溶液的溶质质量分数为x 当加入KNO3的溶液的质量为100g，由图像可知原溶液的溶质质量分数为25% x=0，故选项说法错误； C、由B中分析可知不可能往KNO3溶液中再添加任何浓度的硝酸钾溶液，更不可能加入KNO3固体，则溶液中KNO3的质量不可能变大，故选项说法错误； D、若在t℃时向100g的硝酸钾溶液中加入100g甲，甲能够完全溶解，则加入甲后的溶液为200g，KNO3的溶质质量分数变为25%，其中溶剂水的质量不变，故选项说法正确。 故选AD。 8．恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是（不定项） A．KNO3的溶解度 B．KNO3的质量分数 C．溶液中KNO3的质量 D．KNO3溶液的质量 【答案】AC 【解析】A、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，但由于温度不变，故硝酸钾的溶解 度不会改变，符合题意； B、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO3溶液的质量增加，KNO3的质量分数减小，不符合题意； C、在KNO3溶液稀释的过程中，溶质质量不变，故溶液中KNO3的质量不变，符合题意； D、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO3溶液的质量增加，不符合题意； 故选AC。 9．某物质在不同温度时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是（不定项） A．该物质的溶解度随温度升高而增大 B．时，溶液的溶质质量分数： C．时，将该物质加入水中，可以完全溶解 D．保持温度不变，从m点到n点蒸发水时，一定会析出溶质 【答案】BD 【解析】A、由图可知，溶剂质量相同时，在t1℃和t2℃时，将该物质配成饱和溶液，所需溶质的质量：t2℃大于t1℃，即t2℃时，该物质的溶解度大，但是t1℃和t2℃的大小未知，该物质的溶解度与温度的关系无法确定，不符合题意； B、t2℃时，m、n点在直线上，表示t2℃时，该物质的饱和溶液，p点在直线下方，表示t2℃时，该温度的不饱和溶液，故该温度下，溶液的溶质质量分数：m=n＞p，符合题意； C、t1℃时，10g水最多可溶解该物质的质量小于2g，即该温度下，该物质的溶解度小于20g，则该温度下，将10g该物质加入20g水中，该物质不能完全溶解，不符合题意； D、由图可知，m、n点均是t2℃时该物质的饱和溶液，n点溶剂质量为10g，溶解的溶质质量为3.6g，m点溶剂质量为25g，溶解的溶质质量为9g，则保持温度不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出溶质的质量为：9g-3.6g=5.4g，符合题意。 故选BD。 10．如图所示的实验，判断正确的是（不定项） A．固体X可能是CaO B．固体X可能是干冰 C．②中生成了CaCO3 D．Ca(OH)2质量分数：②<③ 【答案】AD 【解析】试管中加入固体X后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明X加入水中放热； A、固体X可能是CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确； B、固体X不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误； C、②中并未生成CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误； D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：②<③，说法正确； 故选：AD。 11．中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 (选填“有”或“没有”)交叉点。 ①40℃时，将30gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 (填化学式)。 ③20℃时，200g卤水样品中含NaCl的质量分数为9%，含KCl的质量分数为1%。当恒温蒸发掉水的质量大于 g时，开始有NaCl析出。 （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)，丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 （3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 【答案】（1） 有 饱和 KCl 130 （2） 饱和 26.5% 加水 （3）提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本 【解析】（1）由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知， 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，氯化钾的溶解度为34.0g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，氯化钾的溶解度为40.0g，则在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点，故填：有； ①根据表格信息，40℃时，KCl溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，50g水中最多可溶解20g KCl，将30g KCl放入50g水中，充分搅拌后，有溶质剩余，所得溶液是饱和溶液，故填：饱和； ②60℃时，NaCl和KCl的溶解度分别是37.3g、45.5g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，所以溶质质量分数较大的是KCl溶液，故填：KCl； ③20℃时，200g卤水中含氯化钠的质量分数为9%，其中氯化钠的质量为200g×9%=18g，含氯化钾的质量分数为1%，其中氯化钾的质量为200g×1%=2g，则溶液中水的质量为，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则100g水中最多可溶解36g氯化钠，所以18g氯化钠溶于50g水中形成饱和溶液，因此给该溶液蒸发时，开始有氯化钠析出时，蒸发掉水的质量为，故填：130； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液；20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水，故填：饱和；26.5%；加水； （3）“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本，故填：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。 12．某同学进行了如下溶解实验。 ①所得溶液一定属于饱和溶液的是 ，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 。 ②甲物质在20℃时溶解度的范围是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是 （用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。 ②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为 ，E中溶质的质量分数为 。 【答案】 BDE 加水或升温 31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水 E>B=D≥C 45.8g/100g水 31.4% 【解析】①所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，因为都含有未溶解的固体，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温。 ②在20℃时，向50g水中加入31.6g的甲物质，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能够溶解31.6g的甲物质，再加入14.2g的甲物质，不能够完全溶解，此时加了31.6g+14.2g=45.8g甲物质，说明在20℃时甲物质溶解度的范围是31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水。E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，溶质质量分数最大，BD都是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，C中100g水溶解了31.6g甲物质，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E>B=D≥C。 ③t°C时固体恰好完全溶解，E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，则此温度时甲的溶解度为45.8g/100g水，E中溶质的质量分数为。 13．海水是种宝贵资源． （1）“海水晒盐”所采用的方法是 ． A 冷却结晶        B 蒸发结晶         C 过滤 （2）海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g． （3）海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据． 温度(˚C) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 3 5 9 15 23 ①60˚C时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)． ②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示)； ③若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择) A 将20˚C的水改为80˚C   B 将水的体积改为50mL    C 将粉末状固体改为块状． 【答案】 B 500 13 ②=③>① B 【解析】（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶，故填B。 （2）解：设收集到的可饮用水为的质量为x 2000g×3%=(2000g-x)×4% x=500g，故填500。 （3）①解：由表中的数据可知，在60˚C时，硼酸的溶解度是15g 设100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为y 115g：15g=100g：y y≈13g，故填13。 ②解：由表可知，硼酸在20˚C时的溶解度是5g，在80˚C时的溶解度是15g 烧杯①：在20˚C时，将2g的粉末硼酸加入到100mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(100g+2g)≈19.6%； 烧杯②：在20˚C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%； 烧杯③：在80˚C时，将2g的粉末硼酸加入到50mL的水中，形成溶液的溶质的质量分数是：2g/(50g+2g)≈38.5%； 由以上计算可知：上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是②=③>①，故填②=③>①。 ③通过实验②③可探究“温度”对溶解速率的影响，实验①②溶质形态不同，将实验①中的一个条件将水的体积改为50mL，可以探究“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，故填B。 14．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算： （1）生成沉淀的质量 。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 【答案】（1）10g （2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x x=10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为：50g+100g-140g=10g； （2）见答案。 15．宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 （填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的 （填写用品名称）。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为 。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是 。 （3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠 g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是 。 Ⅱ、投入石莲子，进行实验 在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号 。 Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是 。 【答案】（1） 过滤 滤纸 （2） 蒸发结晶 有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质 （3） 25 因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5% 5 操作方便，能确定溶液接近饱和 【解析】（1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”类似于该操作中的滤纸，故填：过滤；滤纸； （2）晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是有利于析出硫酸镁、硫酸钠，是因为硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度降低而减小， 故填：蒸发结晶；有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质； （3）Ⅰ、若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×25%=25g； 有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的质量分数最大是×100%≈26.5%， 故填：25；因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5%； Ⅱ、在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明编号“4”中的卤水密度大于石莲子密度。由于卤水浓度越高，溶液的密度越大，产生相同现象是烧杯编号5，故填：5； Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是操作方便，能确定溶液接近饱和，故填：操作方便，能确定溶液接近饱和。 16．氧化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 （3）22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ （5）硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ 【答案】（1）易 （2）22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g （3） 不饱和，不变 （4）解：100.0g10%的NaCl溶液中NaCl的质量为 ，水的质量为 ； 设加入的氯化钠质量为x可使溶液恰好饱和， 答：加入22.6g氯化钠恰好可以形成饱和溶液。 （5）解：设需要量取12%的硝酸钾溶液的体积为y ，解得y=50.0mL 答：需要量取12%的硝酸钾溶液50.0mL 【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶于水的物质。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g。 （3）22℃时，KNO3的溶解度为36.2g；50.0g水中最多可以溶解18.1g溶质，则加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，硝酸钾溶解度变大，但是溶质、溶剂质量均没有改变，故溶液的溶质量分数不变。 （4）见答案。 （5）见答案。 1．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（不定项） A．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 【答案】CD 【解析】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，选项错误； B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，选项错误； C、100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，选项正确； D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，选项正确； 故选CD。 2．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中 A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g 【答案】D 【分析】t℃时，硝酸钠溶解度为25g，也即在该温度下，100g水中最多溶解25g硝酸钠即达到饱和状态。200g 10%的硝酸钠溶液中溶质质量为200g×10%=20g，则溶剂质量为200g-20g=180g，此时要达到饱和状态的溶质质量为45g；再次加入30g硝酸钠时，只有25g能溶解，剩余5g以晶体形式沉淀在底部。 【解析】A、溶液质量为200g+25g=225g，故A错误； B、溶质质量为20g+25g=45g，故B错误； C、整个过程中溶剂质量没有发生变化，故溶剂质量为180g，故C错误； D、由分析可知溶质质量为20g+25g=45g，故D正确； 故选D。 3．实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 A．15% B．27.2% C．6.8% D．13.6% 【答案】D 【解析】设过氧化氢的质量为，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为， 则，解得。 则过氧化氢的质量分数为；故选D。 4．4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是（不定项） A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 【答案】CD 【解析】A、溶解度与温度有关，根据表格信息，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g/100g水，而20℃或40℃时，硼酸的溶解度不是3.65g/100g水，A选项错误； B、搅拌能加快固体溶解，但不能改变固体的溶解度。步骤Ⅰ温度为10℃，硼酸的溶解度为3.65g，则100g水中最多可溶解3.65g硼酸。取4.0g硼酸，加入46mL水（即46g），能溶解的硼酸为，则硼酸有剩余，充分搅拌，不能使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解，B选项错误； C、步骤Ⅱ中，温度为40℃，硼酸的溶解度为8.90g，则100g水中最多可溶解8.90g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，则硼酸完全溶解，所得溶液的浓度为，C选项正确； D、20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，则100g水中最多可溶解4.87g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，所得溶液含有4g硼酸，因此在20℃时会析出固体，而溶剂质量不变，则浓度减小，D选项正确。 故选：CD。 5．已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 【答案】B 【解析】胆矾（CuSO4•5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160，则胆矾中硫酸铜的质量分数为×100%=64%。 配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量： 设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%=16g， 解得x=16g÷64%=25g； 溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g-25g=75g。 故选B。 6．固体物质A、B的溶解度曲线如图4所示。 ①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图4回答： （1）63℃时A的溶解度为 。 （2）①②③④中，质量分数最小的是 。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。 a.溶质质量            b.溶剂质量            c.溶质质量分数        d.溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A的方法是 。 （5）将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图5中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像。 【答案】（1）120g （2）④ （3）abc （4）降温结晶 （5） 【解析】（1）由图1可知，63℃时A的溶解度为120g； （2）①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液，由图1可知，①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同，所以溶质质量分数关系为①=②；而②③④均为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度关系为②＞③＞④，故饱和溶液的溶质质量分数关系为②＞③＞④；故①②③④中，质量分数最小的是④； （3）①为90℃时的不饱和溶液，②为63℃时的饱和溶液，①和②的溶质质量相同，溶剂质量相同，温度不同；将溶液①降温转化成溶液②的过程中，是从不饱和溶液转化为饱和溶液，没有晶体析出，则没有发生改变的物理量有溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数，而降低温度，物质的溶解度发生改变，故选：abc； （4）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则大量A中混有少量B时，常用降温结晶的方法提纯A； （5）①表示的A溶液对应的温度是90℃，90℃时，A物质的溶解度为200g，①中溶剂水为100g，溶质A为120g，由图可知，①是不饱和溶液，设需蒸发水的质量为x时达到饱和状态，200g：100g=120g：（100g-x），则x=40g，即蒸发40g水时，析出晶体A为0，当A溶液恒温蒸发水分至A完全析出时，即蒸发掉100g水时，析出晶体A的质量为120g，则析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像为。 7．甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）A点含义 。 （2）将t2℃160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。 （3）t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。 （4）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数：甲 （填“>”“<”或“=”）乙。 【答案】 在t1℃时，甲乙两物质溶解度相等，均为35g 25 0＜a≤37.5% ＞ 【解析】（1）A点的含义为t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为35g。 （2）t2℃时，乙的溶解度为60g，160g乙的饱和溶液中溶质的质量为，溶剂的质量为160g-60g=100g；乙的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，溶液仍然饱和，t1℃时乙的溶解度为35g，100g溶剂中能溶解的乙的质量为35g，析出晶体质量为60g-35g=25g。 （3）t2℃时，乙的饱和溶液溶质质量分数为，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则0＜a%≤37.5%。 （4）t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质甲的质量大于溶质乙的质量，甲溶液中水的质量小于乙溶液中水的质量，分别加入等质量的水，所得溶液的质量分数甲＞乙。 8．硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 50 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）硝酸钾含 种元素，溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“减小”）。 （2）根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。 （3）10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （4）20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。 （5）为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 。 【答案】（1） 三/3 升高 （2）易溶/易溶性 （3）209:1000 （4） 8.4 先不变后变小 （5）50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液不是70g，不能达到目的 【解析】（1）硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素三种元素组成的； 根据数据表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高； （2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，故为易溶物质； （3）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即在10℃，在100g水里溶解20.9g硝酸钾形成饱和溶液，溶质与溶剂的比为20.9g：100g=209:1000； （4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在20℃，在100g水里最多溶解31.6g硝酸钾，故有40g-31.6g=8.4g硝酸钾未溶解； 要使硝酸钾全部溶解，需加入足量的水，加水过程中硝酸钾逐渐溶解，在硝酸钾未完全溶解时溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，全部溶解后加入的水使溶质的质量分数变小，故先不变后变小； （5）原有水100g，硝酸钾40g，蒸发掉70g水后，溶液中水的质量为30g，50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾110g×(30g÷100g)=33g，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液质量为63g，不是70g，不能达到目的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $