2025-2026学年高一下学期化学必修第二册化学方程式大全（硫氮硅+有机+自然资源综合利用）

该高中化学知识清单系统梳理高一化学必修二核心内容，涵盖硫、氮、硅等无机化合物，有机化学及自然资源开发等模块，搭建从基础反应原理到工业应用的递进式学习支架。 清单通过分类呈现反应类型、标注工业应用及反应条件构建知识体系，如硫铁矿煅烧标注“接触法制硫酸第一步”，乙烯加成反应说明“检验双键”，培养学生科学思维与科学探究能力。设计“反应物-方程式-应用说明”三段式结构，助力学生高效记忆，教师可据此设计分层练习，提升教学针对性。

高一化学必修二•硫及其化合物•方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 硫铁矿煅烧制二氧化硫 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ （高温；焙烧硫铁矿制二氧化硫，接触法制硫酸的第一步） 2 硫磺燃烧生成二氧化硫 S + O₂ = SO₂（点燃；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，火焰淡蓝色） 3 二氧化硫催化氧化为三氧化硫 2SO₂ + O₂ = 2SO₃（催化剂（如V₂O₅）、加热；二氧化硫在催化剂作用下氧化为三氧化硫，接触法制硫酸的关键步骤） 4 三氧化硫溶于水制硫酸 SO₃ + H₂O = H₂SO₄（常温或水吸收；三氧化硫与水反应生成硫酸，工业上常用浓硫酸吸收防酸雾） 5 二氧化硫溶于水生成亚硫酸 SO₂ + H₂O = H₂SO₃（常温；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性） 6 亚硫酸分解 2H₂SO₃ = SO₂↑ + H₂O （加热；亚硫酸不稳定，受热分解为二氧化硫和水） 7 二氧化硫的漂白作用 SO₂ + 品红溶液 = 无色溶液（常温；二氧化硫与品红结合生成无色物质，漂白作用可逆，加热恢复红色） 8 二氧化硫与硫化氢反应 （归中反应） SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O（常温；二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质沉淀，体现二氧化硫的氧化性） 9 浓硫酸与铜反应（强氧化性） Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O（加热；浓硫酸作氧化剂，生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现强氧化性） 10 浓硫酸与碳反应（强氧化性） C + 2H₂SO₄(浓) = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O（加热；浓硫酸氧化碳单质，生成二氧化碳、二氧化硫和水） 11 稀硫酸与锌反应（置换反应） Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ （常温；稀硫酸与活泼金属反应，生成氢气和硫酸锌） 12 稀硫酸与铁反应（置换反应） Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ （常温；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气） 13 稀硫酸与碳酸钠反应（强酸制弱酸） Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O （常温；稀硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体） 14 硫化氢与氧气不完全燃烧（生成硫） 2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O（点燃、氧气不足；硫化氢不完全燃烧生成硫单质和水，体现还原性） 15 硫化氢与氧气完全燃烧（生成二氧化硫） 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O（点燃、氧气充足；硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和水） 16 硫化钠与稀硫酸反应（生成硫化氢） Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑（常温；强酸制弱酸，生成有臭鸡蛋气味的硫化氢气体） 17 硫酸钡的生成（检验硫酸根） BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl（常温；硫酸根离子的检验，生成不溶于酸的白色沉淀） 18 亚硫酸钠与稀硫酸反应（生成二氧化硫） Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O（常温；强酸制弱酸，生成二氧化硫气体） 19 硫单质与氢气反应（生成硫化氢） H₂ + S = H₂S↑（加热；硫与氢气化合生成硫化氢气体） 高一化学必修二•氮及其化合物•方程式书写练习 序号 反应物 方程式 1 氮气 + 氢气 N₂ + 3H₂ = 2NH₃（工业合成氨，哈伯法，催化剂/高温高压） 2 氮气 + 氧气 N₂ + O₂ = 2NO（自然固氮，雷电反应） 3 一氧化氮 + 氧气 2NO + O₂ = 2NO₂（NO氧化为红棕色NO₂） 4 二氧化氮 + 水 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO（工业制硝酸关键反应） 5 二氧化氮二聚 2NO₂ = N₂O₄（常温平衡反应） 6 氨 + 水 NH₃ + H₂O = NH₃·H₂O（可逆，氨气溶于水显碱性） 7 氨 + 盐酸 NH₃ + HCl = NH₄Cl（白烟反应，用于检验NH₃） 8 氨 + 硝酸 NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃（铵盐制备） 9 氨 + 硫酸 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄（化肥生产） 10 氨的催化氧化 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O（工业制硝酸第一步，催化剂/加热） 11 实验室制氨气 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O（固体加热制NH₃） 12 加热分解氯化铵 NH₄Cl = NH₃↑ + HCl↑（可逆反应，难收集纯净NH₃） 13 加热分解碳酸氢铵 NH₄HCO₃ = NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O（受热易分解） 14 铵盐与强碱反应 NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O（检验NH₄⁺的通用方法，加热） 15 浓硝酸分解 4HNO₃ = 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O（硝酸需避光保存，光照/加热） 16 铜与浓硝酸反应 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O（产生红棕色气体） 17 铜与稀硝酸反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O（产生无色NO） 18 碳与浓硝酸反应 C + 4HNO₃(浓) = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O（剧烈氧化反应） 高一化学必修二•硅及其化合物•方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 硅 + 氧气 Si + O₂ = SiO₂（高温，工业制备二氧化硅） 2 硅 + 氢氟酸 Si + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O（氢氟酸腐蚀玻璃） 3 二氧化硅 + 氢氧化钠 SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O（玻璃蚀刻，碱性腐蚀） 4 二氧化硅 + 碳 SiO₂ + 2C = Si + 2CO↑（工业制粗硅，高温还原） 5 二氧化硅 + 碳 + 氯气 SiO₂ + 2C + 2Cl₂ = SiCl₄ + 2CO（粗硅提纯中间步骤） 6 四氯化硅 + 氢气 SiCl₄ + 2H₂ = Si + 4HCl（粗硅精制，高温还原） 7 硅酸钠 + 盐酸 Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl（制备硅酸沉淀） 8 硅酸钠 + 二氧化碳 + 水 Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃（强酸制弱酸） 9 硅酸钠 + 二氧化碳(过量) Na₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓ + 2NaHCO₃ 10 硅酸 + 氢氧化钠 H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O（酸碱中和） 11 硅 + 氯气 Si + 2Cl₂ = SiCl₄（高温，粗硅提纯原料） 12 四氯化硅 + 水 SiCl₄ + 2H₂O = H₂SiO₃ + 4HCl（水解反应） 13 二氧化硅 + 碱性氧化物 SiO₂ + CaO = CaSiO₃（高温，制玻璃成分） 14 硅酸 + 氢氧化钾 H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O（类似酸碱中和） 15 硅酸钠 + 硫酸 Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄（实验室制硅酸） 16 二氧化硅 + 氢氧化钾 SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O（玻璃与强碱反应） 17 硅 + 钠 Si + 2Na = Na₂Si（特殊还原反应，高温） 18 硅 + 镁 Si + 2Mg = Mg₂Si（高温反应，制备硅化镁） 19 硅化镁 + 盐酸 Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄↑（生成硅烷气体） 20. 硅烷 + 氧气 SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O（硅烷燃烧） 高一化学必修二•有机化学•方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 甲烷 + 氯气 CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（光照；取代反应，生成一氯甲烷） 2 甲烷 + 氯气（过量） CH₄ + 2Cl₂ → CH₂Cl₂ + 2HCl（光照；继续取代，生成二氯甲烷） 3 乙烯 + 溴水 CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br （溴水或溴/CCl₄溶液；加成反应，溴水褪色，检验双键） 4 乙烯 + 氢气 CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃（催化剂、加热；加成反应，乙烯加氢制乙烷） 5 乙烯 + 氯化氢 CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl（催化剂、加热；加成反应，制氯乙烷） 6 乙烯 + 水 CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH（催化剂、加热加压；加成反应，工业制乙醇） 7 苯 + 液溴 C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅Br + HBr↑（FeBr₃催化；取代反应，生成溴苯） 8 苯 + 浓硝酸+浓硫酸 C₆H₆ + HNO₃(浓) → C₆H₅NO₂ + H₂O （浓H₂SO₄催化、50–60℃；硝化反应，制硝基苯） 9 苯 + 氢气 C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂（Ni催化、加热；加成反应，苯加氢制环己烷） 10 乙醇 + 钠 2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑（常温；置换反应，羟基活泼性体现） 11 乙醇 + 氧气 2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O （Cu/Ag催化、加热；催化氧化，生成乙醛） 12 乙醇 + 乙酸 CH₃COOH + CH₃CH₂OH → CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O （浓H₂SO₄催化、加热；酯化反应，生成乙酸乙酯） 13 葡萄糖 + 银氨溶液 CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₂OH(CHOH)₄COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O（水浴加热；银镜反应，检验醛基） 14 葡萄糖 + 新制氢氧化铜 CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH → CH₂OH(CHOH)₄COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O（加热；砖红色沉淀，检验醛基） 15 淀粉 + 水 (C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O → nC₆H₁₂O₆ （稀H₂SO₄催化、加热；淀粉水解，最终生成葡萄糖） 16 油脂 + 氢氧化钠 (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₈O₃ （加热；皂化反应，制肥皂和甘油） 17 蛋白质 + 浓硝酸 蛋白质 + HNO₃(浓) → 黄色物质（微热；颜色反应，检验蛋白质） 18 甲烷 + 氧气 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O（点燃；氧化反应，天然气燃烧） 19 乙烯 + 氧气 C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O（点燃；氧化反应，火焰明亮有黑烟） 20. 乙醇 + 氧气 C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O（点燃；氧化反应，酒精燃烧） 21 乙酸 + 镁 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑（常温；酸的通性，与活泼金属反应） 22 乙酸 + 碳酸钠 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O （常温；酸的通性，酸性强于碳酸） 23 乙烯的加聚 nCH₂=CH₂ → [CH₂-CH₂]ₙ（催化剂；加聚反应，生成聚乙烯） 24 苯的磺化 C₆H₆ + H₂SO₄(浓) → C₆H₅-SO₃H + H₂O（70–80℃；取代反应，制苯磺酸） 高一化学必修二•自然资源开发相关•化学方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 海水制镁 MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂（加入石灰乳；沉淀镁离子）； Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O（盐酸溶解；制氯化镁溶液）； MgCl₂(熔融) = Mg + Cl₂↑（电解熔融氯化镁；工业制镁，条件：电解） 2 海水制溴 2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2Cl⁻（通入氯气；氧化溴离子）； Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄（通入热空气吹出后，用SO₂吸收；富集溴）；2HBr + Cl₂ = 2HCl + Br₂（氯气氧化；最终提纯溴） 3 海水制碘 2I⁻ + Cl₂ = I₂ + 2Cl⁻（浸泡后加氯水；氧化碘离子） 4 煤的干馏 C（煤） = 焦炭 + 煤焦油 + 焦炉气 （隔绝空气加强热；复杂分解，获得多种化工原料） 5 煤的气化 C + H₂O(g) = CO + H₂（高温；水煤气反应，制合成气） 6 煤的液化 CO + 2H₂ = CH₃OH（催化剂；合成甲醇，间接液化途径之一） 7 天然气（甲烷） CH₄ + H₂O = CO + 3H₂（催化剂、高温；蒸汽重整，制合成气）； CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O（点燃；燃烧供能） 8 石油分馏 原油 = 汽油/煤油/柴油等（分馏；物理分离，按沸点分离组分） 9 石油裂化 重油 = 汽油等轻质油（加热、催化剂；提高轻质油产量） 10 石油裂解 烷烃 = 乙烯/丙烯等短链烯烃（高温；深度裂解，制有机化工原料） 11 铁的冶炼（赤铁矿） Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（高温；高炉炼铁，还原铁氧化物） 12 铁的冶炼（磁铁矿） Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂（高温；高炉炼铁，还原铁氧化物） 13 铝的冶炼 Al₂O₃ = 2Al + 3O₂↑（电解（冰晶石）、高温；工业制铝） 14 海水制钠与氯碱工业 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl₂↑（电解熔融氯化钠；制钠和氯气）； 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑（电解饱和食盐水；氯碱工业） 15 侯氏制碱法（氨盐水） NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl （通入氨气和二氧化碳；制碳酸氢钠） 16 侯氏制碱法 （碳酸氢钠） 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O（加热；制纯碱） 17 粗盐提纯（镁离子） Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓（加NaOH溶液；沉淀镁离子） 18 粗盐提纯（钙离子） Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓（加Na₂CO₃溶液；沉淀钙离子） 19 粗盐提纯 （硫酸根离子） SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓（加BaCl₂溶液；沉淀硫酸根离子） 高一化学必修二•硫及其化合物•方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 硫铁矿煅烧制二氧化硫 2 硫磺燃烧生成二氧化硫 3 二氧化硫催化氧化为三氧化硫 4 三氧化硫溶于水制硫酸 5 二氧化硫溶于水生成亚硫酸 6 亚硫酸分解 7 二氧化硫的漂白作用 8 二氧化硫与硫化氢反应 （归中反应） 9 浓硫酸与铜反应（强氧化性） 10 浓硫酸与碳反应（强氧化性） 11 稀硫酸与锌反应（置换反应） 12 稀硫酸与铁反应（置换反应） 13 稀硫酸与碳酸钠反应（强酸制弱酸） 14 硫化氢与氧气不完全燃烧（生成硫） 15 硫化氢与氧气完全燃烧（生成二氧化硫） 16 硫化钠与稀硫酸反应（生成硫化氢） 17 硫酸钡的生成（检验硫酸根） 18 亚硫酸钠与稀硫酸反应（生成二氧化硫） 19 硫单质与氢气反应（生成硫化氢） 高一化学必修二•氮及其化合物•方程式书写练习 序号 反应物 方程式 1 氮气 + 氢气 2 氮气 + 氧气 3 一氧化氮 + 氧气 4 二氧化氮 + 水 5 二氧化氮二聚 6 氨 + 水 7 氨 + 盐酸 8 氨 + 硝酸 9 氨 + 硫酸 10 氨的催化氧化 11 实验室制氨气 12 加热分解氯化铵 13 加热分解碳酸氢铵 14 铵盐与强碱反应 15 浓硝酸分解 16 铜与浓硝酸反应 17 铜与稀硝酸反应 18 碳与浓硝酸反应 高一化学必修二•硅及其化合物•方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 硅 + 氧气 2 硅 + 氢氟酸 3 二氧化硅 + 氢氧化钠 4 二氧化硅 + 碳 5 二氧化硅 + 碳 + 氯气 6 四氯化硅 + 氢气 7 硅酸钠 + 盐酸 8 硅酸钠 + 二氧化碳 + 水 9 硅酸钠 + 二氧化碳(过量) 10 硅酸 + 氢氧化钠 11 硅 + 氯气 12 四氯化硅 + 水 13 二氧化硅 + 碱性氧化物 14 硅酸 + 氢氧化钾 15 硅酸钠 + 硫酸 16 二氧化硅 + 氢氧化钾 17 硅 + 钠 18 硅 + 镁 19 硅化镁 + 盐酸 20. 硅烷 + 氧气 高一化学必修二•有机化学•方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 甲烷 + 氯气 2 甲烷 + 氯气（过量） 3 乙烯 + 溴水 4 乙烯 + 氢气 5 乙烯 + 氯化氢 6 乙烯 + 水 7 苯 + 液溴 8 苯 + 浓硝酸+浓硫酸 9 苯 + 氢气 10 乙醇 + 钠 11 乙醇 + 氧气 12 乙醇 + 乙酸 13 葡萄糖 + 银氨溶液 14 葡萄糖 + 新制氢氧化铜 15 淀粉 + 水 16 油脂 + 氢氧化钠 17 蛋白质 + 浓硝酸 18 甲烷 + 氧气 19 乙烯 + 氧气 20. 乙醇 + 氧气 21 乙酸 + 镁 22 乙酸 + 碳酸钠 23 乙烯的加聚 24 苯的磺化 高一化学必修二•自然资源开发相关•化学方程式书写练习 序号 反应物 方程式（含说明） 1 海水制镁 2 海水制溴 3 海水制碘 4 煤的干馏 5 煤的气化 6 煤的液化 7 天然气（甲烷） 8 石油分馏 9 石油裂化 10 石油裂解 11 铁的冶炼（赤铁矿） 12 铁的冶炼（磁铁矿） 13 铝的冶炼 14 海水制钠与氯碱工业 15 侯氏制碱法（氨盐水） 16 侯氏制碱法 （碳酸氢钠） 17 粗盐提纯（镁离子） 18 粗盐提纯（钙离子） 19 粗盐提纯 （硫酸根离子） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $