【应知必会】第五章 期末复习知识清单-2025-2026学年高一化学人教版必修第二册

期末必背复习清单（一） 编号：01 组编人：龚婉婷 审核： 张红斌 使用时间：2026年06月06日 高一化学必修二第五章 复习必背知识清单 班级：_________ 姓名：___________ 学号：___________ 第一节 硫及其化合物 1. 硫单质（S） - 俗称：硫磺；颜色状态：淡黄色晶体，质脆。 - 溶解性：难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。 - 化学性质： ①S与O₂反应： 【超级易错提醒】：无论氧气过量或不足，硫燃烧只生成SO₂，不生成SO₃，期末选择题高频陷阱！ S与Fe反应： S与Cu反应： 【必背提醒】S 的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价硫化物，千万别写成 Fe₂S₃或 CuS！ 2. 二氧化硫（SO₂）【期末核心必考】 - 颜色气味：无色、有刺激性气味的有毒气体。 - 溶解性：易溶于水（1:40），密度比空气大。 应用：由于具有杀菌、抗氧化性质，可做食品添加剂，葡萄酒中少量添加 - 三大核心性质 1）酸性氧化物通性 - 与反应： （必须写可逆符号⇌！该反应均为可逆，写错直接扣分） - 与反应 少量：过量： 2）漂白性 - 能漂白品红溶液，加热后恢复红色；绝对不能漂白酸碱指示剂。 【易错提醒】SO₂不能漂白指示剂！比如通入石蕊只会变红不会褪色，别记错！ 3）还原性（最高频考点） - 与反应：（可逆反应！必须写可逆符号、条件缺一不可） 与氯水反应： 与酸性高锰酸钾反应离子反应方程式（必考）： 4） 氧化性 与硫化氢反应： 现象：产生淡黄色沉淀 （实验题必考）二氧化硫的制备---浓硫酸与亚硫酸钠反应： 3. 三氧化硫（SO₃） =- 与水反应： - 物质类别：酸性氧化物，与氢氧化钠反应： 【易错提醒】标况下 SO₃不是气体！22.4L/mol 不能用在标况 SO₃上，选择题大坑！ 4. 硫酸（H₂SO₄） - 稀硫酸：体现H⁺的酸的通性。 - 浓硫酸三大特性（广东期末必考） 1） 吸水性：作干燥剂 2） 脱水性：使蔗糖变黑、木材炭化（化学变化） 3）强氧化性 铜与浓硫酸反应: 炭与浓硫酸反应： - 常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化。钝化是化学反应） 【条件必背】：浓硫酸与Cu、C反应必须加热，常温不反应，漏写条件0分！ - SO₄²⁻检验必考操作：先加稀盐酸（排除Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰），再加BaCl₂溶液，出现白色沉淀证明含SO₄²⁻。 【易错提醒】检验绝对不能用硝酸酸化！会把氧化成，导致误判！也不能先加 BaCl₂再加盐酸，防止 Ag⁺干扰！ 第二节 氮及其化合物 1. 氮气（N₂） - 电子式，结构式 ，氮氮三键键能大，化学性质稳定。 - 氮的固定：将游离态氮（N₂）转化为化合态氮化合物的过程。 - 自然固氮：雷雨发庄稼、根瘤菌固氮 - 人工固氮：（工业合成氨，可逆反应，条件缺一不可） 【可逆符号重点】：合成氨反应是典型可逆反应，考试绝对不能写等号！ 2. 氮的氧化物（NO、NO₂），都是不成盐氧化物。【常见错误：误认为是酸性氧化物】 - NO：无色、无味气体，难溶于水；易被O₂氧化：反应方程式： - NO₂：红棕色、有刺激性气味气体，易溶于水。 - 与的反应： - （无色气体，降温颜色变浅，可逆平衡） 【收集方法必背】：NO只能排水法；NO₂只能向上排空气法，严禁混用！ 3. 氨气（NH₃） - 颜色气味：无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水（1:700，极易溶）。 - 化学性质： - 与水反应：（氨水显碱性，全程可逆） · - 与HCl：（现象：产生白烟，检验 NH₃） · - 的催化氧化（必考，条件必写）：（制 NO） - 实验室制NH₃原理： - 收集：向下排空气法（一定要注意导管伸到试管底部）； - 干燥试剂：碱石灰； - 验满：湿润红色石蕊试纸变蓝。 - 尾气处理：用水即可（但由于氨气极易溶于水，一定要注意防倒吸）； 【必背提醒】制氨气绝对不能用 NaOH！它会腐蚀玻璃！也不能用 CaCl₂干燥 NH₃，会生成 CaCl₂・8NH₃络合物！ 4. 铵盐（NH₄⁺） ① 共性：大多易溶于水； ② 受热易分解； NH4Cl的分解反应方程式： NH4HCO3的分解反应方程式： ③ 与碱共热放出氨气（NH₃）。 NH4Cl与Ca(OH)2加热反应方程式： ④ NH₄⁺检验：取少量待测液于试管中，加入浓强碱溶液、加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（实验操作必考） 【易错提醒】必须加热！不加热 NH₃溶在水里出不来，试纸不变色！必须用红色石蕊试纸，蓝色的不行！ 5. 硝酸（HNO₃） - 颜色：浓硝酸淡黄色（溶有分解生成的NO₂） - 浓硝酸保存：棕色试剂瓶、存放于阴凉避光处（见光易分解）。 - ① 不稳定性分解反应方程式： · - ② 强氧化性（广东必考方程式）： · · · 常温 Fe、Al 遇浓硝酸钝化。 【终极区分】：浓硝酸还原产物NO₂，稀硝酸还原产物NO，方程式配平、气体符号必考！ - 酸雨标准：pH＜5.6的水；主要由SO₂、NO₂气体造成。 燃煤添加生石灰减少二氧化硫的排放反应方程式：、 总反应：2 第三节 无机非金属材料 - 硅（Si）：是良好的半导体材料；应用于芯片、太阳能电池板 （常考） 与反应： - SiO₂：属于酸性氧化物，难溶于水，是沙子、石英、水晶的主要成分。 二氧化硅与氢氧化钠反应： 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃）： 【必背提醒】SiO₂是酸性氧化物但能和 HF 反应，这是它的特性！ - SiO₂由于有良好的透光性，常用于光导纤维（常考） - 传统无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥。(主要成分：硅酸盐) - 新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（碳化硅、氮化硅）、碳纳米材料（富勒烯、石墨烯、碳纳米管） 【易错提醒】：SiO₂不与水反应，无法直接制硅酸，制硅酸必须通过盐与酸反应！ - 非金属性的比较：N>S>C>Si （强酸制弱酸原理） 盐酸与碳酸钙反应方程式： 证明非金属性：N＞C 产生气体二氧化碳通入硅酸钠反应方程式： 证明非金属性C＞Si 【易错】具有挥发性，产生的二氧化碳气体要通入饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $