专题9 化学反应的调控 课题1 认识燃料与燃烧（寒假预习讲义）九年级化学新教材沪科版五四学制

课题1 认识燃烧与燃料 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 燃烧和爆炸的概念与特征 1.燃烧 （1）概念：.通常情况下，可燃物与氧气发生的强烈化学反应，伴有发光、发热现象。 （2）特征：必须有氧气参与（属于氧化反应）、发光、放热。 （3）意义：燃烧反应可以产生光、热和动力以供利用，它为人们的生产生活提供了所需要的能量，并促进了科学技术的发展和人类文明的进步。 2.爆炸 （1）概念：能量释放的一种方式，可燃性气体、液体蒸气或粉尘在空气中浓度达到爆炸极限时，遇明火可能发生爆炸。 （2）特征：能量快速释放，多由可燃性物质达爆炸极限遇明火引发，在有限空间更易发生。 （3）应用：利用爆炸瞬时释放的能量，可以开采矿物、拆除建筑、开挖隧道等。黑火药（硝酸钾、硫黄和炭等按一定比例组成）在适当的外界能量作用下，能迅速燃烧，在有限的空间内发生爆炸。 （4）爆炸极限 可燃性气体、可燃性液体的蒸气或可燃性粉尘在空气中浓度达到一定范围(爆炸极限)时，遇到明火有可能会发生爆炸，引发事故。 气体或液体的蒸汽 汽油 酒精 甲烷 氢气 爆炸极限(在空气中的体积分数) 1.4%～7.6% 3.3%～19% 5%～15% 4%～74% （5）可燃性气体的验纯 ①在化学实验室里为保障实验安全地进行，在使用可燃性气体前需要验纯。 ②验纯的方法：以氢气为例。用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火。若发出尖锐的爆鸣声表示气体不纯，声音很轻则表示气体较纯。 3.自燃 （1）概念：没有外来火源的作用下发生的自发的燃烧。 （2）发生原因：可燃物发生缓慢氧化的过程中放出热量的得不到及时散发，导致可燃物温度升高而引起自燃。 （3）预防：粮食、稻草堆等存放时需注意通风散热，防止自燃。 【易错辨析】 误区1：所有发光放热的现象都是燃烧，都是化学变化 纠正：燃烧是化学变化，而如灯泡发光、电炉发热等现象，虽有发光放热，但无新物质生成，属于物理变化，不属于燃烧。 误区2：燃烧必须有氧气参与 纠正：广义燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧。 误区3：爆炸都是化学变化 纠正：爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸、气球的爆炸属于物理变化；只有在有限空间内剧烈燃烧才可能引发爆炸。 【概念比较】 对比概念 核心区别（本质/条件/现象） 联系 实例 燃烧 vs 缓慢氧化 燃烧：剧烈的氧化反应，伴随明显发光放热； 均属于氧化反应，都放热；缓慢氧化积累的热量若无法散发，可能引发自燃（即转化为燃烧） 燃烧：木材燃烧； 缓慢氧化：缓慢的氧化反应，放热不明显，无发光现象 缓慢氧化：铁生锈、食物腐败 爆炸 vs 燃烧 爆炸：能量快速释放的剧烈现象，可分为化学/物理爆炸，化学爆炸需可燃物达爆炸极限+遇明火+有限空间； 化学爆炸是燃烧的特殊形式（有限空间内的剧烈燃烧引发）；燃烧不一定引发爆炸，需满足爆炸特定条件 爆炸：甲烷泄漏遇明火爆炸； 燃烧：剧烈氧化反应，空间可不限 燃烧：甲烷在空气中正常燃烧 知识点二 常见的燃料 1.化石燃料 （1）三大化石燃料：煤、石油、天然气 。 （2）化石燃料的形成：由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生能源。 （3）煤：是人类最早使用的化石燃料之一。主要含碳元素，还含少量氢、氮、硫、氧等元素，用作燃料时利用碳燃烧放热。 （4）石油：当今世界上最重要的液态化石燃料。以碳氢化合物为主，炼制可得石油气、汽油、煤油等产品。 （5）天然气： ①是地壳中以碳氢化合物为主的可燃性气体，主要成分是甲烷（CH4），属于混合物，无色无味、密度比空气小、难溶于水。 ②甲烷的化学性质 化学性质 可燃性 纯净的甲烷可以在足量空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O （6）三种化石燃料的对比： 燃料种类 主要成分 形态 主要用途 优点 主要环境问题 煤 碳(C) 固体 发电、供暖 储量相对丰富 酸雨、雾霾 石油 碳氢化合物 液体 炼制为汽油、柴油等燃料 能量密度高 酸雨、尾气污染 天然气 甲烷(CH₄) 气体 家用燃料、发电、汽车燃料 清洁、高效 温室效应 （7）天然气的优点：与煤气相比，天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点，也不会造成管道、表具、灶具等的腐蚀和阻塞，是一种优质、高效的能源。 2.燃料对环境的影响： 危害类型 具体表现 应对措施 环境污染 燃烧产生粉尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物 研发清洁利用技术，推广清洁能源 温室效应 排放二氧化碳，导致全球气温上升 减少化石燃料使用，实现低碳转型 资源短缺 不可再生，需求增长加剧短缺 化石燃料综合利用，开发替代能源 【易错辨析】 误区：化石燃料都是纯净物 纠正：煤、石油、天然气均是由多种物质组成的混合物。煤主要含碳元素，还含氢、氮等杂质；石油是多种碳氢化合物的混合物；天然气主要成分是甲烷，还含少量其他气体。 知识点3 探究燃烧的条件 1.可燃物 （1）列举生活中常见的可燃物：氢气、酒精、汽油、薪柴、煤炭。 （2）着火点的概率：可燃物燃烧时所需的最低温度。 2.实验探究燃烧的条件 内容 实验步骤 实验现象 实验结论 注意事项 加热乒乓球碎片和滤纸片 1.搪瓷托盘放黄沙，三脚架放托盘，铜片放三脚架上； 乒乓球碎片先燃烧，干燥滤纸片后燃烧。 燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 1.观察燃烧时戴好护目镜，保持安全距离； 2.操作中避免烫伤。 2.铜片两端放乒乓球碎片、干燥滤纸片 3.加热铜片中部，观察现象。 点燃酒精棉球 1.棉球蘸酒精放沙面，小烧杯装1/3黄沙； 棉球先燃烧，倒黄沙后棉球熄灭。 燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。 1.向酒精棉球倒黄沙时，佩戴好隔热手套； 2.点火操作注意防火，实验后清理残余物。 2.点燃棉球，观察现象； 3.黄沙倒在燃烧的棉球上，观察现象。 3.燃烧的条件 （1）物质具有可燃性（可燃物）； （2）物质与有助燃作用的氧气或空气接触； （三者同时具备，缺一不可，否则不能燃烧） （3）物质的温度达到着火点。 【特别提醒】 ①着火点是可燃物的固有属性，一般不能改变，灭火只能使温度降低到着火点以下，而非降低着火点。、 ②燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点（三者缺一不可）。 知识点4 化学反应中的能量变化 1.化学反应中的能量变化特点： 化学反应不仅有新物质生成，还会伴随着能量的变化。有些化学反应放热，有些化学反应吸热。 2.实验探究碳酸氢钠与稀盐酸反应的热量变化 项目 实验内容 实验内容 碳酸氢钠与稀盐酸反应的热变化 实验步骤 1. 取2药匙碳酸氢钠粉末于100mL锥形瓶中，放入温度传感器，设置每秒记录1个数据并开始记录； 2. 向锥形瓶中加入约30mL 4%的盐酸； 3. 将温度数据绘制成温度随时间变化的曲线。 传感器图像 实验现象 温度传感器记录的温度随反应进行逐渐降低，温度变化曲线呈现下降趋势。 实验结论 碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸热反应（反应过程中吸收热量，导致体系温度降低）。 注意事项 1. 盐酸具有腐蚀性，操作时避免接触皮肤和衣物； 2. 锥形瓶加入试剂后尽量轻晃混合，减少气体快速逸出对实验的影响； 3. 温度传感器需提前调试，确保数据记录准确。 化学方程式 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 3.常见的放热反应 （1）燃烧；（2）中和反应；（3）缓慢氧化；（4）生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4.常见的吸热反应 （1）高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑（2）碳与二氧化碳反应：C+ 2CO2 高温 2CO （3）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 【特别提醒】 所有化学反应都伴随能量变化，只是有些反应中能量变化不明显。 教材习题01（P82） 天然气的主要成分是甲烷，请设计实验验证甲烷充分燃烧后的产物。 解题方法 先根据甲烷充分燃烧的化学方程式确定产物为水和二氧化碳，再依据两种物质的特征检验方法，按先验水、后验二氧化碳的顺序设计实验 —— 用干燥冷烧杯罩在火焰上方，通过内壁出现水雾证明有水生成；再用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通过石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，同时注意点燃甲烷前需验纯，避免爆炸风险。 【答案】 实验步骤： 1.将甲烷通过尖嘴导管导出，点燃酒精灯，引燃甲烷气体。 2.检验水：将一个干燥的冷小烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁现象。 3.检验二氧化碳：取下冷烧杯，迅速将一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁现象。 实验现象与结论 1.干燥冷烧杯内壁出现水雾，且接触烧杯内壁的无水硫酸铜（可预先放置在烧杯内壁）变蓝 → 证明燃烧产物中有水。 2.内壁涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊 → 证明燃烧产物中有二氧化碳。 教材习题04（P82） 自热火锅的发热剂中含有生石灰，使用时需加入适量的水，请说明发热剂发热的原理。 解题方法 先明确自热火锅发热剂的主要成分是生石灰（氧化钙），再回忆氧化钙的化学性质 —— 氧化钙能与水发生化学反应，且该反应属于放热反应，反应过程中会释放出大量的热，以此解释发热剂遇水发热的原理，最后可结合化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2进一步佐证反应的发生。 【答案】自热火锅发热剂中生石灰发热的原理是生石灰（氧化钙，）与水发生化学反应，放出大量的热，CaO+H2O=Ca(OH)2。 考点一 燃烧和爆炸的概念与特征 1．下列有关燃烧的叙述中，正确的是 A．燃烧是一种发热发光的剧烈的氧化反应 B．所有燃烧反应都属于化合反应 C．可燃物燃烧时，温度必须达到可燃物的着火点或与氧气接触 D．在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧 【答案】A 【详解】A、燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，故说法正确； B、并不是所有的燃烧都属于化合反应，如甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水，故说法错误； C、可燃物燃烧需要同时满足温度达到着火点以及与氧气接触两个条件，故说法错误； D、铁丝在空气中不燃烧，但是能在氧气中剧烈燃烧，故说法错误。 故选A。 2．下列物质混合，遇明火可能会爆炸的是 A．氢气和氮气 B．面粉和空气 C．二氧化碳和氧气 D．氢气和一氧化碳 【答案】B 【详解】A、氢气和氮气混合，氢气是可燃物，但氮气不助燃，无助燃物，遇明火不爆炸，此选项错误； B、面粉和空气混合，面粉可燃，空气助燃，遇明火可能爆炸，此选项正确。 C、二氧化碳和氧气混合，无可燃物，遇明火不爆炸，此选项错误； D、氢气和一氧化碳混合，均可燃但无助燃物，遇明火不爆炸，此选项错误； 故选：B。 3．生活、工作场所常见到一些警示图标，下列图标放置地点错误的是 A．运输硫酸槽罐车 B．面粉加工厂 C．存放酒精的试剂柜 D．加油站 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、该标识为腐蚀品标志，浓硫酸具有强氧化性，为腐蚀品，不符合题意； B、该标识为严禁烟火标志，面粉加工厂中含有大量的面粉粉尘，有明火时易发生爆炸，面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，不符合题意； C、该标识为有毒品标志，酒精是可燃性液体，不是有毒品，符合题意； D、该标识为禁止燃放鞭炮标志，加油站周围空气中含有较多的可燃性气体，有明火时易发生粉尘爆炸，因此要严禁烟火，可以张贴禁止燃放鞭炮标志，不符合题意； 故选C。 考点二 常见的燃料 4．下列有关环境影响的说法中正确的是 A．煤燃烧时产生的CO2、SO2等气体会形成酸雨 B．能产生温室效应的气体主要有CO2、CO、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C．目前计入空气质量评价的主要污染物为CO2、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等 D．汽车尾气中的、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 【答案】D 【详解】A、酸雨主要由SO2和NOx引起，而CO2是温室气体，不直接导致酸雨，故选项说法不正确。 B、CO2、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等均属于温室气体，而CO不是温室气体，故选项说法不正确。 C、目前计入空气质量评价的主要污染物为SO2、NO2、CO、臭氧、PM2.5、PM10等，而CO2是空气的成分之一，不是空气污染物，故选项说法不正确。 D、汽车尾气中的、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染，故选项说法正确。 故选D。 5．燃料、能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A．煤、石油和天然气三种化石能源均为可再生能源 B．煤和石油的元素组成完全相同，燃烧产生二氧化碳 C．石油炼制可得到液化石油气、汽油、煤焦油等产品 D．化石燃料燃烧会排放大量二氧化碳，引起温室效应增强 【答案】D 【详解】A、煤、石油、天然气是化石燃料，化石燃料是不可再生能源，故说法错误； B、石油主要是碳、氢元素组成的混合物，煤主要含有碳元素，故说法错误； C、石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，煤焦油是煤干馏的产品，故说法错误； D、化石燃料的大量燃烧，造成大气中二氧化碳含量的不断上升，从而引起温室效应增强，故说法正确。 故选D。 6．从柴薪时代，到近代化石燃料的使用，以及如今新能源的开发与利用，燃料的变迁反映了人类文明的发展与科技进步的历程。 (1)与煤相比，天然气是一种较清洁的化石燃料，这两种化石燃料都属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。氢气燃烧的化学方程式为 。 (3)可燃冰被称为“21世纪的新能源”，其主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。以下选项中，可能存在可燃冰的是 (填字母)。 a.南海    b.青藏高原    c.长江中下游平原    d.四川盆地 【答案】(1)混合物 (2) (3)ab 【详解】（1）煤的主要成分是碳，还含有硫、氮等杂质；天然气的主要成分是甲烷，还含有其他少量气体，因此二者均属于混合物。 （2）氢气燃烧生成水，化学方程式为。 （3）可燃冰形成需要高压、低温条件：南海（海底，满足高压、低温）；青藏高原（冻土层，满足低温、一定压力）；长江中下游平原、四川盆地，无高压、低温的环境条件，故选ab。 考点三 探究燃烧的条件 7．“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法不正确的是 A．“薪草”“膏油”是可燃物 B．“同时发火”降低了“诸船”的着火点 C．“时风盛猛”提供充足的氧气 D．“膏油”着火难以用水灭火 【答案】B 【详解】A、“薪草”“膏油” 能燃烧，属于可燃物，该说法正确。 B、着火点是物质的固有属性，不能被降低，“同时发火” 是使温度达到 “诸船” 的着火点，该说法错误。 C、“时风盛猛” 可促进空气流通，提供充足的氧气（助燃），该说法正确。 D、“膏油”（油脂类）密度比水小，用水灭火时会浮在水面继续燃烧，因此难以用水扑灭，该说法正确。 故选B。 8．大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪证”是 A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使温度达到可燃物的着火点 D．降低可燃物的着火点 【答案】C 【详解】A、烟头的主要作用不是提供可燃物，故A选项不符合题意； B、烟头不能提供氧气，故B选项不符合题意； C、烟头燃烧放出热量，能使温度达到可燃物的着火点，故C选项符合题意； D、可燃物的着火点一般是固定不变的，不能降低可燃物的着火点，故D选项不符合题意。 故选C。 9．利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如右图所示。（已知：白磷的着火点为 红磷的着火点为 (1)a、c两处对比，说明燃烧需要的条件是 。 (2)请写出白磷燃烧的化学方程式： 。 (3)烧杯中热水的作用是 。 【答案】(1)可燃物与氧气（或空气）接触 (2) (3)提供热量、隔绝氧气（或空气） 【详解】（1）a 处白磷与氧气（或空气）接触且温度达着火点（40℃）能燃烧，c 处白磷在水下，未与氧气（或空气）接触，不能燃烧，对比说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。 （2）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 （3）热水为铜片上白磷、红磷提供热量，使温度达到白磷着火点；同时隔绝氧气（或空气），使水中白磷不能与氧气（或空气）接触。 考点四 化学反应中的能量变化 10．关于化学反应中的能量变化，下列说法错误的是 A．化学反应必然伴随能量变化 B．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化 C．化学反应是人类获得所需能量的重要途径 D．化学反应一定都会放出热量 【答案】D 【详解】A、化学反应一定伴随着能量变化，故说法正确； B、在大多数化学反应中，能量变化以热量形式体现，例如放热反应（如燃烧）温度升高，吸热反应（如碳酸钙分解）温度降低。热量变化是最常见的表现形式，故说法正确； C、人类通过化学反应获取能量，例如：燃烧化石燃料（如煤、石油）产生热能，食物在体内氧化释放能量供生命活动，电池中的化学反应转化为电能等，故说法正确； D、化学反应不一定都放出热量，有些反应会吸收热量（吸热反应），例如碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳就是吸热反应，故说法错误。 故选D。 11．下列关于化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 B．化学反应中只有燃烧才能放出热量 C．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】C 【详解】A、化学反应中的能量转化形式多样，除了转化为热能，还可能转化为光能、电能等（如镁燃烧发光、电池放电转化为电能），叙述错误。 B、化学反应中，除燃烧外，很多反应也会放热（如中和反应、生石灰与水的反应），叙述错误。 C、化学反应的本质是旧化学键断裂（吸收能量）、新化学键形成（释放能量），断裂与形成的能量差会以不同形式释放或吸收，因此化学反应必然伴随能量变化，叙述正确。 D、人类利用的能量并非都来自化学反应，如太阳能、风能、水能等是通过物理过程获取的，叙述错误。 故选C。 12．下列化学变化中的能量变化，说法不正确的是（　　） A．发生化学变化时不一定放出热量 B．绿色植物吸收太阳能进行光合作用 C．使用电池时电能转变为化学能 D．燃料燃烧时发生化学变化并放出热量 【答案】C 【详解】A、化学变化中通常伴随能量的吸收或释放，故A正确； B、绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体内生成葡萄糖，同时生成氧气，即绿色植物吸收太阳能进行光合作用，故B正确； C、使用电池时化学能变成电能，故C不正确； D、燃料燃烧时发生化学变化并放出热量，故D正确。故选C。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.理解燃烧的概念、特征及三个核心条件，能通过实验现象分析燃烧条件。 2.区分爆炸、自燃与燃烧的关系，掌握可燃性气体验纯的重要性及方法。 3.了解化石燃料的种类、组成、性质及用途，知晓燃料燃烧对环境的影响。 4.认识化学反应中的吸热和放热现象，能列举典型的吸热、放热反应。 【学习重难点】 1.重点：燃烧的三个条件、化石燃料的组成与性质、化学反应中的能量变化。 2.难点：燃烧条件的实验探究（控制变量法的应用）、爆炸极限的理解与应用。 1．煤和汽油、柴油等化石燃料的燃烧排放物是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是 A．未充分燃烧的油类 B．烟尘 C．SO2、NO2 D．CO、CO2 【答案】C 【详解】A.未充分燃烧的油类通常是液态的烃类物质，属于颗粒物或油状污染物，不会转化为酸性气体，因此不能形成酸雨，故A选项不符合题意； B.烟尘是固体颗粒物（如粉尘、炭粒等），属于悬浮颗粒物污染，并非酸性气体，无法形成酸雨，故B选项不符合题意； C.SO2、NO2都能与水反应生成酸类物质，会形成酸雨，故C选项符合题意； D.一氧化碳是有毒气体，但不与水反应生成酸； 二氧化碳虽能与水生成碳酸，但碳酸酸性极弱，不能形成酸雨，故D选项不符合题意； 故选C。 2．有关燃烧的条件的实验，如图，下列说法正确的是 A．热水的作用只是提供热量 B．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中 C．红磷燃烧与白磷燃烧产物不同 D．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 【答案】D 【详解】A.热水的作用是提供热量，还隔绝氧气，故选项说法错误； B.烧杯上盖铜片是放置红磷与白磷，并使两物质的温度相同，不是隔绝氧气，故选项说法错误； C.红磷与白磷燃烧的产物都是五氧化二磷，故选项说法错误； D.铜片上的红磷与白磷都与氧气接触，且温度相同，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故选项说法正确； 故选D。 3．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如下图实验的四支试管，①③中充满氧气，②④中充满氮气。下列说法正确的是 A．①②对比说明燃烧需要温度达到着火点 B．③④对比说明燃烧需要氧气 C．①③对比说明燃烧需要温度达到着火点 D．②④对比说明燃烧需要氧气 【答案】C 【详解】A.①②两支试管中的白磷都在热水中，说明温度都达到了着火点，但是试管①中充满氧气，试管②中充满氮气，没有氧气，说明燃烧需要氧气，选项错误； B.③④两支试管中的红磷均在热水中，但是热水的温度未达到红磷燃烧的着火点，③中充满氧气，④中充满氮气，没有氧气，两支试管都存在两个变量，不符合控制变量法的特点，选项错误； C.①③都充满了氧气，都有可燃物，但是热水的温度达到①试管的白磷燃烧的着火点，却没有达到③试管中红磷燃烧的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点，选项正确； D.②④中充满氮气，没有氧气，但是热水的温度达到②试管的白磷燃烧的着火点，却没有达到④试管中红磷燃烧的着火点，两支试管都存在两个变量，不符合控制变量法的特点，选项错误； 故选C。 4．下列关于自然资源的叙述，不正确的是 A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B．一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化 C．煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，应合理使用 D．利用太阳能代替化石能源可减少环境污染 【答案】A 【详解】A、尽管水在自然界中循环，但人类活动（如污染、过度开采）导致可利用的淡水资源减少； B、自然资源开发利用（如燃烧、冶炼）常涉及化学变化； C、煤燃烧产生污染物和二氧化碳，应合理使用； D、太阳能是清洁能源，替代化石能源可减少污染。 故选A。 5．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A．坚持绿色出行，践行低碳生活 B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．加高烟囱，将有害气体排向高空 【答案】D 【详解】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、加高烟囱，将有害气体排向高空，有害气体还是排放到了空气中，还是会污染空气，符合题意。 故选D。 6．下列关于燃烧和灭火的说法正确的是 A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 B．燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需破坏其中一个条件即可 C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D．点燃氢气前不需要检验氢气的纯度 【答案】B 【详解】A、燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，如果温度达到可燃物的着火点，但没有与氧气或空气接触，则可燃物不燃烧，说法错误，不符合题意； B、燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，灭火只需破坏其中一个条件即可，说法正确，符合题意； C、水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； D、氢气与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气前需要检验氢气的纯度，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7．下列关于燃烧的说法，正确的是 A．燃烧一定有发光、放热现象 B．可燃物温度达到着火点即可发生燃烧 C．所有的燃烧都需要点燃或加热 D．燃烧时一定有火焰产生 【答案】A 【分析】本题考查燃烧的定义和条件。燃烧是指可燃物与氧气（或空气）发生的剧烈氧化反应，通常伴随发光、放热的现象。燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气或空气接触；（3）温度达到可燃物的着火点（着火点是指可燃物燃烧所需的最低温度）。 【详解】A.燃烧的本质是剧烈的氧化反应，其特征是发光和放热。例如，木炭燃烧时发出红光并释放热量。因此，燃烧一定包含发光和放热现象，故A项符合题意； B.温度达到着火点只是燃烧的条件之一，但燃烧还必须具备氧气（或助燃物）。例如，将木炭加热到着火点，但置于真空环境中（无氧气），则不会燃烧。因此，仅温度达到着火点不足以保证燃烧发生，故B项不符合题意； C.点燃或加热是使可燃物达到着火点的一种方式，但并非所有燃烧都需要外部点燃或加热。例如，白磷在常温下与氧气接触可自燃（自燃是指物质在空气中缓慢氧化放热，积累热量达到着火点而自动燃烧），无需外部点燃或加热，故C项不符合题意； D.火焰是气态可燃物燃烧时产生的现象，但固体或液体直接燃烧时可能没有火焰。例如，木炭燃烧时呈红热状态（发光放热），但无火焰；铁丝的燃烧也无明显火焰。因此，燃烧不一定产生火焰，故D项不符合题意。 故选A。 8．形成化学观念，发展科学思维。下列推理不正确的是 A．转化观：H2O和H2可以互相转化 B．微粒观：原子、分子、离子都是构成物质的粒子 C．结构观：CO2和CO的分子构成不同，因此化学性质也不相同 D．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【详解】A. H2O和H2可通过电解水和氢气燃烧互相转化，推理正确； B. 构成物质的微粒有分子、原子和离子，推理正确； C. 同种分子性质相同，不同种分子性质不同，CO2和CO组成相同，但分子结构不同，导致化学性质差异显著，推理正确； D. 能量变化可能伴随物理变化（如冰融化吸热），不一定是化学变化，推理错误。 故选：D。 9．人类照明利用的能源和使用的材料变迁情况如图，下列说法不正确的是 A．从火把到LED灯的发展，体现了化学在能源利用与材料开发领域的作用 B．用白炽灯和LED灯照明相对于使用火把和煤油灯更方便清洁 C．白炽灯中填充N2可防止灯丝在高温下氧化，延长使用寿命 D．LED灯的发光元件为电致发光的半导体材料，其发光时电能转化为化学能 【答案】D 【详解】A、从火把到 LED 灯，能源利用和材料都有很大发展，化学在能源利用与材料开发中起到重要作用，该选项说法正确； B、白炽灯和 LED 灯照明不需要像火把、煤油灯那样涉及燃烧等较复杂且有污染的操作，更方便清洁，该选项说法正确； C、氮气化学性质稳定，则白炽灯中填充N2可防止灯丝在高温下氧化，延长使用寿命，该选项说法正确； D、LED 灯的发光元件是电致发光的半导体材料，具有能源利用率高、寿命长的优点，但发光时电能转化为光能，该选项说法不正确。 故选D。 10．“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 B．酒精灯燃烧过程中将化学能转化为热能、光能 C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 【答案】D 【详解】A、铁块能拉成铁丝，利用了金属的延展性，该选项说法正确； B、酒精燃烧发光、放热，将化学能转化为热能、光能，该选项说法正确； C、酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精温度低于着火点，该选项说法不正确。 故选D。 11．目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的SO2会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题： (1)煤是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，使其充分燃烧，对于节约能源非常重要。 (2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：2SO2+O2+2X2CaSO4，则X的化学式为 ，此反应中硫元素的化合价由 价变为+6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)不可再生 (2) CaO +4 【详解】（1）煤、石油和天然气均属于化石燃料且属于不可再生能源； （2）根据2SO2+O2+2X2CaSO4，由于质量守恒定律反应前后原子种类、原子数目不发生改变，反应前S、O原子个数分别为2、6，反应后S、O、Ca原子个数分别为2、8、2，物质2X中含有两个钙原子和两个氧原子，则物质X为氧化钙，化学式为CaO； 反应中硫元素存在二氧化硫和硫酸中，根据化合物中正负化合价代数和为零，二氧化硫中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4，硫酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则硫元素的化合价为+6价，则反应中硫元素的化合价由+4价变为+6价； 氧化钙的来源是由于石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 12．化学反应中的能量变化： 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，而 的变化通常表现为 的变化，即吸热现象或 发生；如 反应、镁与稀盐酸反应等放热， 反应吸热。 【答案】 能量 能量 热量 放热现象 氧化钙与水 碳与二氧化碳 【详解】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热现象或放热；如氧化钙与水发应、镁与稀盐酸反应等放热，碳与二氧化碳反应吸热。 13．“风光水火”多能互补激活甘肃能源“一江春水”。甘肃规划建设以大型风光电基地为基础、以其周边清洁高效先进节能的煤电为支撑、以稳定安全可靠的特高压输变电线路为载体的新能源供给消纳体系。请回答下列问题。 (1)煤、石油和天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)可燃冰属于未来新能源，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)生活中燃煤炉使用脱硫煤可以减少空气中 的排放，若炒菜时锅内不慎着火，盖上锅盖即可，灭火的原理是 。 【答案】(1)不可再生 (2) (3) 二氧化硫/SO2 隔绝氧气（或空气） 【详解】（1）煤、石油和天然气是经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源。 （2）甲烷（CH4）中碳元素和氢元素的质量比为。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （3）燃煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫（SO2），使用脱硫煤可减少空气中二氧化硫的排放。 炒菜时锅内着火，盖上锅盖能隔绝氧气（或空气），使燃烧缺少助燃物而停止，这就是灭火的原理。 14．水是生命之源，也是化学实验中的常用物质。 (1)实验①：硫在氧气中燃烧，产生火焰的颜色是 色，集气瓶内加入水是为了吸收 (填化学式)，防止污染空气。 (2)实验②：稀释浓硫酸时，图中物质 (填“甲”或“乙”)是水； (3)实验③：水的作用是提供热量和 ； 【答案】(1) 蓝紫色 SO2 (2)乙 (3)隔绝氧气 【详解】（1）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰； 硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，集气瓶底放适量水吸收产生有毒的二氧化硫（SO2）气体； （2）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故物质乙是水； （3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此时热水的作用是提供热量，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，此时热水的作用是：隔绝氧气。 15．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：    (1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能 ，产生的H2、O2的体积比约为 。 (3)反应②的化学方程式：，则X的化学式为 ；可用 （填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。 (4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。 【答案】(1)质量 (2) 化学 2：1 (3) C2H4 澄清石灰水 (4)水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率 【详解】（1）根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化； （2）由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，所以反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，该反应的化学方程式为：，产生的H2、O2的体积比约为2：1；　 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2； （4）由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。 16．兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用如图所示装置进行实验。    ①此实验可以观察到的现象有：试管中红磷未燃烧，气球a先变大后变小，还可以观察到 ，由所填现象可得到的燃烧条件是 ； ②从现象分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用如图装置进行燃烧条件的进一步探究。      实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识是 。 【答案】(1) 试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧 与空气(氧气)充分接触 燃烧放热 (2) 4P+5O22P2O5 物质燃烧需要氧气，氧气浓度达到一定的体积分数方可燃烧。或“物质与氧气充分接触”的含义是氧气的浓度达到一定的数值 【详解】（1）①白磷着火点比红磷低，所以可以观察到的现象：试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧； ②由所填现象可得到的燃烧条件是：与空气(氧气)充分接触； ③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故填：燃烧放热； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识：物质燃烧需要氧气，氧气浓度达到一定的体积分数方可燃烧。或“物质与氧气充分接触”的含义是氧气的浓度达到一定的数值。 17．如图所示为探究燃烧条件的实验装置。    (1)关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是 ，B中发生反应的化学方程式为 。 (2)打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比现象 ，说明燃烧的条件之一是需要 。 【答案】(1) 过氧化氢分解产生氧气，装置内压强增大 (2) 打开K2前白磷不燃烧，打开K2后白磷燃烧 氧气 【详解】（1）关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，气体增多，气压增大，把液体压入长颈漏斗，B中发生反应的化学方程式为：； （2）打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。打开K2前白磷不燃烧，打开K2后白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 认识燃烧与燃料 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 燃烧和爆炸的概念与特征 1.燃烧 （1）概念：.通常情况下，可燃物与 发生的强烈化学反应，伴有 现象。 （2）特征：必须有 参与（属于 ）、发光、放热。 （3）意义：燃烧反应可以产生 以供利用，它为人们的生产生活提供了所需要的 ，并促进了科学技术的发展和人类文明的进步。 2.爆炸 （1）概念： 释放的一种方式， 、液体蒸气或粉尘在空气中浓度达到 时，遇明火可能发生爆炸。 （2）特征：能量 释放，多由可燃性物质达 遇明火引发，在 更易发生。 （3）应用：利用爆炸瞬时释放的能量，可以 等。黑火药（ 、 和 等按一定比例组成）在适当的外界能量作用下，能迅速燃烧，在有限的空间内发生爆炸。 （4）爆炸极限 、 或 在空气中浓度达到一定范围( )时，遇到明火有可能会发生爆炸，引发事故。 气体或液体的蒸汽 汽油 酒精 甲烷 氢气 爆炸极限(在空气中的体积分数) 1.4%～7.6% 3.3%～19% 5%～15% 4%～74% （5）可燃性气体的验纯 ①在化学实验室里为保障实验安全地进行，在使用可燃性气体前需要验纯。 ②验纯的方法：以氢气为例。 。若发出 表示气体不纯， 则表示气体较纯。 3.自燃 （1）概念：没有 的作用下发生的 燃烧。 （2）发生原因：可燃物发生缓慢氧化的过程中 热量的得不到及时散发，导致可燃物温度升高而引起 。 （3）预防：粮食、稻草堆等存放时需注意 ，防止自燃。 【易错辨析】 误区1：所有发光放热的现象都是燃烧，都是化学变化 纠正：燃烧是 变化，而如灯泡发光、电炉发热等现象，虽有发光放热，但无新物质生成，属于 变化，不属于燃烧。 误区2：燃烧必须有氧气参与 纠正：广义燃烧不 需要氧气，如氢气在氯气中燃烧，镁条在二氧化碳中燃烧。 误区3：爆炸都是化学变化 纠正：爆炸 是化学变化，如轮胎爆炸、气球的爆炸属于 变化；只有在有限空间内剧烈燃烧才可能引发爆炸。 【概念比较】 对比概念 核心区别（本质/条件/现象） 联系 实例 燃烧 vs 缓慢氧化 燃烧： 的氧化反应，伴随明显发光放热； 均属于 反应，都放热；缓慢氧化积累的热量若无法散发，可能引发 （即转化为燃烧） 燃烧：木材燃烧； 缓慢氧化： 的氧化反应，放热不明显，无发光现象 缓慢氧化：铁生锈、食物腐败 爆炸 vs 燃烧 爆炸：能量 的剧烈现象，可分为化学/物理爆炸，化学爆炸需可燃物达 +遇明火+ ； 化学爆炸是燃烧的特殊形式（有限空间内的剧烈燃烧引发）；燃烧 引发爆炸，需满足爆炸特定条件 爆炸：甲烷泄漏遇明火爆炸； 燃烧：剧烈 反应，空间可不限 燃烧：甲烷在空气中正常燃烧 知识点二 常见的燃料 1.化石燃料 （1）三大化石燃料： 、 、 。 （2）化石燃料的形成：由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，属于 能源。 （3）煤：是人类最早使用的化石燃料之一。主要含 元素，还含少量氢、氮、硫、氧等元素，用作燃料时利用碳燃烧放热。 （4）石油：当今世界上最重要的液态化石燃料。以碳 为主，炼制可得石油气、汽油、煤油等产品。 （5）天然气： ①是地壳中以碳氢化合物为主的可燃性气体，主要成分是 （CH4），属于混合物，无色无味、密度比空气小、难溶于水。 ②甲烷的化学性质 化学性质 纯净的甲烷可以在足量空气中安静地燃烧，火焰呈 色，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 化学方程式： （6）三种化石燃料的对比： 燃料种类 主要成分 形态 主要用途 优点 主要环境问题 煤 碳(C) 固体 发电、供暖 储量相对丰富 酸雨、雾霾 石油 碳氢化合物 液体 炼制为汽油、柴油等燃料 能量密度高 酸雨、尾气污染 天然气 甲烷(CH₄) 气体 家用燃料、发电、汽车燃料 清洁、高效 温室效应 （7）天然气的优点：与煤气相比，天然气具有 等优点，也不会造成管道、表具、灶具等的 ，是一种优质、高效的能源。 2.燃料对环境的影响： 危害类型 具体表现 应对措施 环境污染 燃烧产生粉尘、 、氮氧化物等污染物 研发清洁利用技术，推广清洁能源 温室效应 排放 ，导致全球气温上升 减少化石燃料使用，实现低碳转型 资源短缺 ，需求增长加剧短缺 化石燃料综合利用，开发替代能源 【易错辨析】 误区：化石燃料都是纯净物 纠正：煤、石油、天然气均是由多种物质组成的混合物。煤主要含碳元素，还含氢、氮等杂质；石油是多种碳氢化合物的混合物；天然气主要成分是甲烷，还含少量其他气体。 知识点3 探究燃烧的条件 1.可燃物 （1）列举生活中常见的可燃物： 。 （2）着火点的概率：可燃物燃烧时所需的 。 2.实验探究燃烧的条件 内容 实验步骤 实验现象 实验结论 注意事项 加热乒乓球碎片和滤纸片 1.搪瓷托盘放黄沙，三脚架放托盘，铜片放三脚架上； 乒乓球碎片 ，干燥滤纸片 。 燃烧需要温度达到 。 1.观察燃烧时戴好护目镜，保持安全距离； 2.操作中避免烫伤。 2.铜片两端放乒乓球碎片、干燥滤纸片 3.加热铜片中部，观察现象。 点燃酒精棉球 1.棉球蘸酒精放沙面，小烧杯装1/3黄沙； 棉球 ，倒黄沙后棉球 。 燃烧需要可燃物与 （或空气）接触。 1.向酒精棉球倒黄沙时，佩戴好隔热手套； 2.点火操作注意防火，实验后清理残余物。 2.点燃棉球，观察现象； 3.黄沙倒在燃烧的棉球上，观察现象。 3.燃烧的条件 （1）物质具有可燃性（ ）； （2）物质与有助燃作用的 接触； （三者同时具备， ，否则不能燃烧） （3）物质的温度达到 。 【特别提醒】 ①着火点是可燃物的固有属性，一般不能改变，灭火只能使温度降低到着火点以下，而非降低着火点。、 ②燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点（三者缺一不可）。 知识点4 化学反应中的能量变化 1.化学反应中的能量变化特点： 化学反应不仅有新物质生成，还会伴随着 的变化。有些化学反应 ，有些化学反应 。 2.实验探究碳酸氢钠与稀盐酸反应的热量变化 项目 实验内容 实验内容 碳酸氢钠与稀盐酸反应的热变化 实验步骤 1. 取2药匙碳酸氢钠粉末于100mL锥形瓶中，放入温度传感器，设置每秒记录1个数据并开始记录； 2. 向锥形瓶中加入约30mL 4%的盐酸； 3. 将温度数据绘制成温度随时间变化的曲线。 传感器图像 实验现象 温度传感器记录的温度随反应进行逐渐 ，温度变化曲线呈现 趋势。 实验结论 碳酸氢钠与稀盐酸的反应是 反应（反应过程中 热量，导致体系温度 ）。 注意事项 1. 盐酸具有 性，操作时避免接触皮肤和衣物； 2. 锥形瓶加入试剂后尽量轻晃混合，减少 对实验的影响； 3. 温度传感器需提前调试，确保数据记录准确。 化学方程式 3.常见的放热反应 （1） ；（2） 反应；（3）缓慢氧化；（4）生石灰与水反应： 。 4.常见的吸热反应 （1）高温煅烧石灰石： ；（2）碳与二氧化碳反应： （3）碳酸钠与稀盐酸反应： 【特别提醒】 所有化学反应都伴随能量变化，只是有些反应中能量变化不明显。 教材习题01（P82） 天然气的主要成分是甲烷，请设计实验验证甲烷充分燃烧后的产物。 解题方法 先根据甲烷充分燃烧的化学方程式确定产物为水和二氧化碳，再依据两种物质的特征检验方法，按先验水、后验二氧化碳的顺序设计实验 —— 用干燥冷烧杯罩在火焰上方，通过内壁出现水雾证明有水生成；再用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通过石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，同时注意点燃甲烷前需验纯，避免爆炸风险。 【答案】 教材习题04（P82） 自热火锅的发热剂中含有生石灰，使用时需加入适量的水，请说明发热剂发热的原理。 解题方法 先明确自热火锅发热剂的主要成分是生石灰（氧化钙），再回忆氧化钙的化学性质 —— 氧化钙能与水发生化学反应，且该反应属于放热反应，反应过程中会释放出大量的热，以此解释发热剂遇水发热的原理，最后可结合化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2进一步佐证反应的发生。 【答案】 考点一 燃烧和爆炸的概念与特征 1．下列有关燃烧的叙述中，正确的是 A．燃烧是一种发热发光的剧烈的氧化反应 B．所有燃烧反应都属于化合反应 C．可燃物燃烧时，温度必须达到可燃物的着火点或与氧气接触 D．在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧 2．下列物质混合，遇明火可能会爆炸的是 A．氢气和氮气 B．面粉和空气 C．二氧化碳和氧气 D．氢气和一氧化碳 3．生活、工作场所常见到一些警示图标，下列图标放置地点错误的是 A．运输硫酸槽罐车 B．面粉加工厂 C．存放酒精的试剂柜 D．加油站 A． A B．B C．C D．D 考点二 常见的燃料 4．下列有关环境影响的说法中正确的是 A．煤燃烧时产生的CO2、SO2等气体会形成酸雨 B．能产生温室效应的气体主要有CO2、CO、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C．目前计入空气质量评价的主要污染物为CO2、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等 D．汽车尾气中的、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 5．燃料、能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A．煤、石油和天然气三种化石能源均为可再生能源 B．煤和石油的元素组成完全相同，燃烧产生二氧化碳 C．石油炼制可得到液化石油气、汽油、煤焦油等产品 D．化石燃料燃烧会排放大量二氧化碳，引起温室效应增强 6．从柴薪时代，到近代化石燃料的使用，以及如今新能源的开发与利用，燃料的变迁反映了人类文明的发展与科技进步的历程。 (1)与煤相比，天然气是一种较清洁的化石燃料，这两种化石燃料都属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。氢气燃烧的化学方程式为 。 (3)可燃冰被称为“21世纪的新能源”，其主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。以下选项中，可能存在可燃冰的是 (填字母)。 a.南海    b.青藏高原    c.长江中下游平原    d.四川盆地 考点三 探究燃烧的条件 7．“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法不正确的是 A．“薪草”“膏油”是可燃物 B．“同时发火”降低了“诸船”的着火点 C．“时风盛猛”提供充足的氧气 D．“膏油”着火难以用水灭火 8．大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪证”是 A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使温度达到可燃物的着火点 D．降低可燃物的着火点 9．利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如右图所示。（已知：白磷的着火点为 红磷的着火点为 (1)a、c两处对比，说明燃烧需要的条件是 。 (2)请写出白磷燃烧的化学方程式： 。 (3)烧杯中热水的作用是 。 考点四 化学反应中的能量变化 10．关于化学反应中的能量变化，下列说法错误的是 A．化学反应必然伴随能量变化 B．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化 C．化学反应是人类获得所需能量的重要途径 D．化学反应一定都会放出热量 11．下列关于化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 B．化学反应中只有燃烧才能放出热量 C．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 12．下列化学变化中的能量变化，说法不正确的是（　　） A．发生化学变化时不一定放出热量 B．绿色植物吸收太阳能进行光合作用 C．使用电池时电能转变为化学能 D．燃料燃烧时发生化学变化并放出热量 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.理解燃烧的概念、特征及三个核心条件，能通过实验现象分析燃烧条件。 2.区分爆炸、自燃与燃烧的关系，掌握可燃性气体验纯的重要性及方法。 3.了解化石燃料的种类、组成、性质及用途，知晓燃料燃烧对环境的影响。 4.认识化学反应中的吸热和放热现象，能列举典型的吸热、放热反应。 【学习重难点】 1.重点：燃烧的三个条件、化石燃料的组成与性质、化学反应中的能量变化。 2.难点：燃烧条件的实验探究（控制变量法的应用）、爆炸极限的理解与应用。 1．煤和汽油、柴油等化石燃料的燃烧排放物是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是 A．未充分燃烧的油类 B．烟尘 C．SO2、NO2 D．CO、CO2 2．有关燃烧的条件的实验，如图，下列说法正确的是 A．热水的作用只是提供热量 B．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中 C．红磷燃烧与白磷燃烧产物不同 D．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 3．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如下图实验的四支试管，①③中充满氧气，②④中充满氮气。下列说法正确的是 A．①②对比说明燃烧需要温度达到着火点 B．③④对比说明燃烧需要氧气 C．①③对比说明燃烧需要温度达到着火点 D．②④对比说明燃烧需要氧气 4．下列关于自然资源的叙述，不正确的是 A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B．一些自然资源在开发和利用过程中会涉及化学变化 C．煤在燃烧过程中会污染环境，增加碳排放，应合理使用 D．利用太阳能代替化石能源可减少环境污染 5．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A．坚持绿色出行，践行低碳生活 B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．加高烟囱，将有害气体排向高空 6．下列关于燃烧和灭火的说法正确的是 A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 B．燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需破坏其中一个条件即可 C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D．点燃氢气前不需要检验氢气的纯度 7．下列关于燃烧的说法，正确的是 A．燃烧一定有发光、放热现象 B．可燃物温度达到着火点即可发生燃烧 C．所有的燃烧都需要点燃或加热 D．燃烧时一定有火焰产生 8．形成化学观念，发展科学思维。下列推理不正确的是 A．转化观：H2O和H2可以互相转化 B．微粒观：原子、分子、离子都是构成物质的粒子 C．结构观：CO2和CO的分子构成不同，因此化学性质也不相同 D．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 9．人类照明利用的能源和使用的材料变迁情况如图，下列说法不正确的是 A．从火把到LED灯的发展，体现了化学在能源利用与材料开发领域的作用 B．用白炽灯和LED灯照明相对于使用火把和煤油灯更方便清洁 C．白炽灯中填充N2可防止灯丝在高温下氧化，延长使用寿命 D．LED灯的发光元件为电致发光的半导体材料，其发光时电能转化为化学能 10．“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 B．酒精灯燃烧过程中将化学能转化为热能、光能 C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 11．目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的SO2会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题： (1)煤是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，使其充分燃烧，对于节约能源非常重要。 (2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2，其中涉及的一步反应如下：2SO2+O2+2X2CaSO4，则X的化学式为 ，此反应中硫元素的化合价由 价变为+6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为 （用化学方程式表示）。 12．化学反应中的能量变化： 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着 的变化，而 的变化通常表现为 的变化，即吸热现象或 发生；如 反应、镁与稀盐酸反应等放热， 反应吸热。 13．“风光水火”多能互补激活甘肃能源“一江春水”。甘肃规划建设以大型风光电基地为基础、以其周边清洁高效先进节能的煤电为支撑、以稳定安全可靠的特高压输变电线路为载体的新能源供给消纳体系。请回答下列问题。 (1)煤、石油和天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)可燃冰属于未来新能源，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比），写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)生活中燃煤炉使用脱硫煤可以减少空气中 的排放，若炒菜时锅内不慎着火，盖上锅盖即可，灭火的原理是 。 14．水是生命之源，也是化学实验中的常用物质。 (1)实验①：硫在氧气中燃烧，产生火焰的颜色是 色，集气瓶内加入水是为了吸收 (填化学式)，防止污染空气。 (2)实验②：稀释浓硫酸时，图中物质 (填“甲”或“乙”)是水； (3)实验③：水的作用是提供热量和 ； 15．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：    (1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能 ，产生的H2、O2的体积比约为 。 (3)反应②的化学方程式：，则X的化学式为 ；可用 （填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。 (4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。 16．兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用如图所示装置进行实验。    ①此实验可以观察到的现象有：试管中红磷未燃烧，气球a先变大后变小，还可以观察到 ，由所填现象可得到的燃烧条件是 ； ②从现象分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用如图装置进行燃烧条件的进一步探究。      实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识是 。 17．如图所示为探究燃烧条件的实验装置。    (1)关闭K1、K2，向长颈漏斗内加入一定量的过氧化氢溶液，一段时间后，长颈漏斗内液面上升，液面上升的原因是 ，B中发生反应的化学方程式为 。 (2)打开K1，A中导管口处有大量气泡产生，白磷不燃烧，打开K2，C中导管口处有大量气泡产生，白磷燃烧。对比现象 ，说明燃烧的条件之一是需要 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $