寒假作业07 认识燃烧与燃料（巩固培优）九年级化学新教材沪科版五四学制

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业07 认识燃烧与燃料 1. 燃烧的定义、特征与比较 （1）燃烧：可燃物与__________发生的 强烈__________ 反应，同时伴随 发__________ 和 放__________ 的现象。实例：天然气燃烧。 （2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，它 __________热量，但不像燃烧那样伴随 剧烈的发光 现象。实例：__________、__________。 （3）自燃：由 __________ 积聚热量，使温度达到可燃物的 __________ 而引起的 自发燃烧。 （4）辨析：缓慢氧化 __________ （填“一定”或“不一定”）引起自燃，但自燃必然由__________引起。 2. 爆炸与爆炸极限 （1）爆炸：在__________内，可燃物 __________，瞬间释放大量气体和热量，导致压强骤增的现象。 （2）爆炸极限：可燃性__________（或__________、__________）在空气中遇火源能发生爆炸的 浓度范围。 （3）常见物质的爆炸极限（体积分数）与危险性分析： 物质 爆炸极限 危险性分析 汽油 1.3% ~ 6% 范围较窄，但泄漏后易达到爆炸条件。 酒精 3.3% ~ 19% 范围较宽，使用时需注意通风。 甲烷 5.0% ~ 15% 家用天然气主要成分，泄漏风险需警惕。 氢气 4.0% ~ 74.2% 范围极宽，最容易爆炸，使用前必须验纯。 （4）气体纯度的检验（以氢气为例）： ① 用拇指堵住集满气体的试管__________；② 试管口向__________，靠近__________；③ 移开__________，点燃。若发出 __________声，则气体 不纯；若声音 __________，则气体 较纯。 3. 探究燃烧条件的实验（基于教材实验） （1）实验装置：将一小块 白磷 和一小块 红磷 分别放在铜片的两端，将铜片放在盛有 热水 的烧杯上方。另将一小块白磷直接浸没在热水中。 （2）实验现象与结论： 位置 现象 结论（燃烧所需条件） 铜片上的白磷 __________ 同时满足：① __________；② 与 __________（__________） 接触；③ 温度达到 __________。 铜片上的红磷 __________ 温度 __________ （填“达到”或“未达到”）其着火点（约260℃）。 热水中的白磷 __________ 虽然温度足够，但缺少 __________（助燃物）。 （3）实验方法分析：本实验运用了 __________法 和 __________实验 的思想。通过对比铜片上的白磷与红磷，控制的变量是 __________（着火点）；通过对比铜片上的白磷与热水中的白磷，控制的变量是 __________。 4. 化学反应中的能量变化（以碳酸氢钠与稀盐酸反应为例） （1）实验步骤：将碳酸氢钠粉末放入锥形瓶，插入 温度传感器 并记录数据，然后加入稀盐酸。 （2）实验现象与数据：反应开始后，温度计示数 __________，说明该反应 __________ （填“放出”或“吸收”）热量，属于 __________反应。 （3）反应的化学方程式：NaHCO₃ + HCl → __________。 5. 常见的化石燃料、环境问题与应用 （1）化石燃料（均属于 不可再生 能源）： 燃料 主要成分/元素 重要特性或用途 煤 主要含 __________ 元素 直接燃烧效率低，产生SO₂等污染物。 石油 主要含 __________、__________ 元素 炼制得到汽油、柴油等多种产品。 天然气 主要成分是 __________（CH₄） 较清洁的燃料，我国“西气东输”工程输送的主要气体。 （2）化石燃料燃烧带来的环境问题： ① 产生 二氧化硫（SO₂）、氮氧化物，导致 __________。 ② 产生大量 二氧化碳（CO₂），加剧 __________。 ③ 产生粉尘，导致 __________。 （3）天然气的安全使用：家用天然气中特意添加有臭味的物质，目的是 在泄漏时能被及时发现，防止爆炸或中毒事故。 6. 知识应用与生活实例 （1）燃烧必须同时满足的三个条件，缺一不可：__________、与__________（或__________）接触、温度达到__________。 （2）白磷通常保存在__________ 中，目的是隔绝 __________，防止其发生缓慢氧化而 __________。 （3）“安全火柴”必须在火柴盒侧面的特殊涂层上划擦才能点燃，这是因为摩擦生热使温度达到火柴头上 氯酸钾和硫 的着火点，并与涂层上的 红磷 接触发生反应。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列气体与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氢气 2．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是 A．厨房中因燃气泄露而爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日烟花在空中爆炸 D．矿井发生瓦斯爆妰 3．树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A．点燃氢气前先检验纯度 B．加热后的试管立即用冷水冲洗 C．在加油站用手机打电话 D．携带易燃、易爆品乘坐高铁 4．下列属于缓慢氧化的是 A．甲烷燃烧 B．铁水凝固 C．火药爆炸 D．醋的酿造 5．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷(C4H10)迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A．打火机工作时涉及多种能量转化 B．丁烷气体被压缩成液态，分子变小 C．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D．生活中应避免将打火机放在阳光直射、高温的地方 6．下列关于燃烧的说法，正确的是 A．燃烧一定有发光、放热现象 B．可燃物温度达到着火点即可发生燃烧 C．所有的燃烧都需要点燃或加热 D．燃烧时一定有火焰产生 7．用如图实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是 A．水的作用是提供热量和隔绝氧气 B．该实验只能探究燃烧的一个条件 C．倒置后白磷燃烧，产生大量白烟 D．实验中红磷始终不燃烧 8．下列反应中吸收热量的是 A．镁与氧气的反应 B．酒精燃烧 C．碳与二氧化碳的反应 D．氧化钙与水的反应 9．如图所示是“探究物质燃烧条件”的实验。已知白磷的着火点是40℃。向甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，某一时刻甲、乙中的白磷都燃烧起来。下列说法错误的是 A．甲中白磷燃烧说明燃烧需要与空气接触 B．乙中白磷燃烧说明燃烧需要温度达到着火点 C．通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中 D．该装置绿色环保，不污染环境 10．利用如图装置探究燃烧条件。试管①充满氮气，试管②③充满氧气，将水温升至，仅观察到②中白磷燃烧。查阅资料得知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。下列说法正确的是 A．试管②中白磷燃烧，产生大量白雾 B．对比试管①③现象可知：白磷着火点比红磷低 C．对比试管①②现象可知：燃烧需要氧气 D．该装置的优点是方便调节可燃物的着火点 11．如图是利用Y型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验（红磷、白磷均足量）。已知Y型玻璃管的容积为200mL，量筒内装有100mL水。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A．观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B．该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D．待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约20mL 12．如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）。关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中正确的是 A．实验中使用铜片，是利用了铜的导电性 B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 C．乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察 D．实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触 13．某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是 A．白磷燃烧的生成物是 B．插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝是过氧化氢分解的催化剂 C．白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面 14．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。 （1）图中属于可燃物的是 和 ，这是燃烧的 个条件之一。 （2）省油灯的原理是：油燃烧 ，上层内盏油温 ，下层盏内水吸热，减少油的 ，以达到省油的目的。 （3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释是 。 15．能源的利用、燃料的燃烧与调控是初中化学的重要课题。 （1）能源利用：化石能源包括煤、 和天然气；写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。 （2）燃烧条件：如图将三支试管(①中充满N2；②③中充满空气)同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。对比①和②可说明 不支持白磷燃烧；对比②和③可说明燃烧的条件之一是 。 （3）燃烧的调控：物质的燃烧是可以调控的，你认为能使燃料完全燃烧的一条措施是 。 16．阅读下面科普短文，回答相关问题： 资料1：在“绿色能源”战略中，甲醇在能源、汽车、航空、船舶等领域的应用成为未来增长的关键动力之一。甲醇（CH3OH）为无色透明液体，有刺激性气味，沸点为64.7℃，常温下呈液态。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。作为燃料，甲醇燃烧后会生成水与二氧化碳。使用甲醇燃料的发动机燃烧也更充分，几乎不产生积碳。现阶段甲醇的制备方法如图所示： 资料2：我国是全球最大的能源消费国也是全球最大的能源进口国。根据国家统计局数据显示，2025年一季度我国生产天然气5093万吨，进口天然气2942万吨，生产原煤12亿吨，进口煤炭1.15亿吨，生产原油0.54亿吨，进口原油1.35亿吨。 资料3：截至2025年3月，绿色甲醇的产能规划不仅覆盖了全国多个地区，还涉及了生物质、绿氢耦合、风光制氢等多种技术路径。在筹备阶段，东北和内蒙古地区的项目数量占比高达70%，成为了绿色甲醇项目的核心区域。展望未来，随着国际航运减碳需求的不断增长以及政策扶持力度的加大，中国有望成为全球绿色甲醇供应链的核心枢纽。 （1）甲醇燃烧的化学方程式为 。 （2）上述资料中能证明甲醇分子运动的物理性质是 。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A．可以大量伐木用于制备甲醇 B．甲醇属于清洁能源 C．沼气和天然气主要成分不同 D．我国能源储备丰富，完全可以自给自足 （4）等质量的甲醇和甲烷完全燃烧， （填化学式）生成二氧化碳多。 （5）下表是2025年上半年不同方式制备甲醇的成本： 煤制甲醇(元/吨) 天然气制甲醇(元/吨) 电制甲醇(元/吨) 1450—1550 2000—2400 3000 只考虑经济效益，应选择制甲醇的方法是 ，未来制甲醇的趋势是 。 17．明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” （1）甑桶中的粮食发酵发生了 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化，“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法是利用物质的 不同。 （2）“味极浓烈”，从微观角度解释闻到浓烈气味是因为 ，烧酒的主要成分为乙醇（C2H5OH），其碳、氢元素的原子个数比是 （填最简整数比），在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）乙醇俗称酒精，若实验过程中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用 扑盖。 18．近几十年来，哈尔滨市居民的家用燃料经历了巨大的变化。请回答下列问题： （1）1993年之前，哈尔滨很多家庭的家用燃料是煤，煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤燃烧时产生会污染空气，使用石灰石吸收的过程中会发生化学反应：，请你写出X的化学式： ，此化学方程式中气体生成物不注“”号的原因是 。 （2）1993年7月，哈依煤气向市区供气，哈尔滨开启“煤气”时代，煤气的主要成分是CO，CO燃烧时产生 色火焰。CO有毒，如果家中发生煤气泄漏应该 （填字母）。 A．立即开窗通风，关闭阀门      B．用燃着的木条检查漏气位置 （3）2009年9月，哈依煤气停止供气，天然气成为哈尔滨多数家庭的家用燃料。天然气的主要成分是 （填化学式），如果燃气灶的火焰呈现黄色，需要调节灶具的进风口，这是因为使燃料充分燃烧，通常要考虑： 以及燃料与空气要有足够大的接触面等。 19．如图所示为粉尘爆炸的实验装置，用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。 （1）吹散面粉的目的是增大 的接触面积。 （2）下列工厂中需要时刻注意避免此类爆炸事故的是_____。 A．面粉厂 B．镁铝等金属材料加工厂 C．煤矿 D．炼油厂 E．大理石加工厂 20．科普阅读，回答下列问题。 煤(主要成分是碳)是自然界提供给人类的一种重要能源。为了提高能源利用效率，在城市里常将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。 煤气是一种热值很高的燃料。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 （1）煤变成煤气属于 变化。煤不完全燃烧会生成一氧化碳该反应方程式为 。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可以推断出煤气的物理性质有： （写出一种即可）。 （3）在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质有： （写出一种即可）。 （4）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是 (填字母)。 A．关闭阀门 B．开窗通风 C．打开排风扇 D．多放几盆水 （5）吸烟有害健康，每年的5月31日是“世界无烟日”。“禁止吸烟”的图标是 A． B． C． D． 1．如图是兴趣小组设计的粉尘爆炸实验装置图，有关说法正确的是 A．实验中应该用湿润的面粉 B．爆炸时，硬纸板被高高弹起 C．吹入空气是为了使蜡烛燃烧更旺 D．点燃蜡烛是为了照明，便于观察 2．阅读材料《爆炸》 爆炸是一种极为迅速的能量释放过程，按产生的原因和性质不同，分为物理爆炸和化学爆炸等。 物理爆炸是由物理变化引起的，如锅炉爆炸、轮胎爆炸等；化学爆炸由化学变化引起，如天然气、煤气、液化石油气等，在有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。粉尘爆炸也时有发生，如图为粉尘爆炸实验：将蜡烛点燃放入金属筒内，盖上塑料盖，鼓气将面粉吹起，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲开，蜡烛熄灭。 粉尘爆炸除了与粉尘本身的性质有关外，还与粉尘颗粒的大小、粉尘的浓度和氧气的含量等因素有关。 阅读以上材料，回答有关问题： （1）盛装氧气的钢瓶受热爆炸属于 变化。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其爆炸时发生反应的化学方程式为 。 （3）图中粉尘爆炸发生的原因是 ；从燃烧的条件分析，粉尘爆炸实验中蜡烛所起的作用是 ，爆炸后蜡烛熄灭的原因是 。 （4）加油站、面粉厂等场所张贴的下列图标中表示禁止烟火的是 （填字母序号）。 3．化学变化是世界变化中极为重要的一种形式，对世界的发展和人类的生活产生着深远影响。 Ⅰ．化学变化与能量 （1）化石燃料的燃烧是人类获取能量的重要方式之一、化石燃料包括煤、 、天然气等。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 （填一种即可）。 （2）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图 （填①或②）表示，这类化学反应的能量转化模型为： →热能和光能等。 Ⅱ．化学变化与质量 （3）质量守恒定律是自然科学的基本规律之一，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的 关系。 （4）氢气燃烧生成水的化学变化中，每生成20g水，理论上消耗氢气和氧气的质量总和为 g。 （5）如图所示，1个氢分子由2个氢原子构成，1个水分子由2个氢原子和 个氧原子构成，每 2n个氢分子和n个氧分子充分燃烧，理论上最多生成 （含n）个水分子。 Ⅲ．化学变化与表达 （6）合成塔中发生，请你根据流程图写出判断该反应为放热反应的主要证据 （写出一条即可）。 （7）汽化炉中，煤炭反应物视为C)与水蒸气反应，每1份质量的H2生成，理论上至少 份质量的水参与了化学反应。 （8）在该流程中，可以循环利用的物质是 。 4．科普阅读，回答下列问题。 煤是自然界提供给人类的一种重要能源。为了提高能源利用效率，在城市里常将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。 煤气是一种热值很高的燃料，使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 （1）煤变成煤气属于 变化。煤气可用作 。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可以推断出煤气的物理性质有： （写出一种即）。 （3）煤气中含有甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式为 。 （4）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是_____（填字母，可多选）。 A．关闭阀门 B．开窗通风 C．打开排风扇 D．多放几盆水 5．液化石油气是生活中常用的燃料。下图所示的是液化石油气罐和燃气灶具图。 （1）液化石油气的主要成分是丁烷()，其完全燃烧生成。请写出丁烷完全燃烧的化学方程式： 。 （2）液化石油气发生泄漏容易引发安全事故。请你写出一种防止发生安全事故的措施： 。 6．《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等。煤属于 （填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 （2）煤的综合利用： ①煤不完全燃烧产生的CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧放热，生成CO2，请写出CO燃烧的化学方程式 。 ②煤焦化的产物之一是焦炭（主要成分为C）。在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。 ③煤的气化发生了两个反应：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2，经过气化得到4g氢气和22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是 。 ④利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出 和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有 （一种合理方法即可）。 （3）科技发展促进新能源的开发利用。目前已经开发的绿色能源有 （写出一个即可）。 7．央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。 （2）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 （填名称）。 （3）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为： 。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。 （4）下列描述属于Mg(OH)2化学性质的是______（填标号）。 A．白色固体 B．受热易分解 C．难溶于水 （5）燃料电池发电实现能量的转化，把 转化为电能。 8．能源转型逐渐成为全球共识，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 （1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢气，其反应的化学方程式为 。制得的氢气可低温液化进行储存，从微观角度解释，其原因是 。氢燃料汽车燃烧过程中，其能量转化方式为 。 合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氙气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸收氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：。 （2）熔炼制备合金时，通入氢气的目的为 。 （3）氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 9．化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生O2，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为 。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。 10．为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验： （1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是 ；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是 。 （2）如图所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到 ，可以得出燃烧的条件之一是 。 11．如图是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图： （1）仪器①的名称为 。 （2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 ；B中棉球如果在酒精灯上加热时间过长，会发生的现象 。 （3）实验二观察到先燃烧的物质是 ；若将铜片上的物质换成等量的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，观察到乒乓球碎片先燃烧说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片 。 （4）实验三用仪器①倒扣住三支高度不同燃着的蜡烛，观察到三支燃着的蜡烛都熄灭，说明燃烧需要的条件为 。 12．学习了“七单元课题1燃料的燃烧”后，老师课上演示了两个趣味实验，请回答下列相关问题。 （1）“吹气生火”——用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈的燃烧起来。 ①同学们从燃烧条件的角度分析，认为脱脂棉剧烈燃烧的原因是：过氧化钠与呼出气体中的某些成分反应，产生氧气且 （填“放热”或“吸热”）； ②同学们查阅资料：过氧化钠与水或二氧化碳都能反应产生氧气。过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，写出反应的化学方程式 ； ③同学们经过讨论，认为过氧化钠可用在特殊缺氧场合制氧气，优点有 （一点即可）。 （2）“火焰分割”——如图3所示，先将加热至红热的铁丝网a平伸到酒精灯火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 同学们对“两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因”进行了如下探究， 请你完成实验方案的设计。 【实验猜想】“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是：铁丝网b吸收热量导致 ； 【验证方案】实验操作： ，两张铁丝网中间出现火焰。 13．某兴趣小组围绕“燃烧条件”，这一主题开展如下探究活动，请你参与。 【实验内容】 ①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象。 ②取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。 ③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），按如图1所示分开放在一薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。 【分析讨论】 （1）通过实验①，可以说明燃烧的条件之一是 。如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来。其中蘸水的棉花球燃烧的原因是 。 （2）进行实验②的目的是证明 。实验③观察到的现象是 ，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是 。 【反思与应用】 （3）毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根粗铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图2所示），观察到火焰缓缓熄灭，他再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧，请你分析原因 。 14．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如下装置： （1）仪器a的名称是 。 （2）①装置A中“棉花团”的作用为 ；用高锰酸钾制取的化学方程式为 。 ②实验室制取的化学方程式为 ，收集和都可用 装置。（填字母） （3）“电石灯”（图-1）可用于照明，其工作原理（图-2）是电石与水剧烈反应生成乙炔（，又称电石气），乙炔在喷气口点燃产生火焰。工业上利用乙炔燃烧产生高温切割（图-3）和焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与 （填A或B）装置原理类似。 ②由工作原理推知，常温下乙炔在水中的溶解性为 。（填“易溶”或“微溶”） ③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为 能和热能。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节 （填“氧气”或“乙炔”）门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 15．为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了下列探究实验： （1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到 的现象。通过此实验，可以得出燃烧的条件之一是 。 （2）如图甲所示，将同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到 的现象。通过此实验、可以得出燃烧的条件之一是 。 （3）如图乙所示，挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至以上、燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是 。挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至。得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是 。挤压滴管2后，双球管中发生反应的化学方程式为 。 1．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一，煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图甲所示，合成气中的物质A和B在催化剂作用下反应可生成物质C和D，其反应的微观过程如图乙所示。 （1）化石燃料包含煤、天然气和 。 （2）气化炉中主要发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。 （3）图乙虚线框中物质的微观粒子示意图为下列中的___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）图乙反应的化学方程式为 ；该反应前后种类和数目发生改变的是 （选填“分子”或“原子”）。 （5）大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。 2．我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）“碳减排”。从能源结构看减排。我国近20年一次能源消费结构对比如图1. ①根据图1，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是 。利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 (填“调大”或“调小”)即可恢复正常的淡蓝色火焰。 ②人类活动排放的主要途径有 (写一个)等。 ③写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为： 。 （2）“碳捕获”。利用化学方法吸收是实现“碳捕获”的方法之一。海水吸收的产物是 。 （3）“碳利用”。我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了的转化。反应原理如下图所示： ①反应前后未发生改变的微观粒子有 (填一种即可)。 ②上述反应的化学方程式为 。 （4）“碳封存”。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与化合生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为 。 3．H2、CO等可燃性气体都有一定的爆炸极限，点燃之前一定要验纯，参考以下微观示意图，从微观角度分析氢气与氧气混合点燃会发生爆炸的原因 。 4．小明买到一种“吹不灭的蜡烛”，看上去与普通蜡烛一样，但是点燃后反复吹也吹不灭。 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而“吹不灭的蜡烛”是在烛芯上包裹一层镁粉，镁粉的着火点很低，约40℃。②蜡烛燃烧时温度约为400℃～500℃ （1）当蜡烛吹灭后又复燃的原因是________（填序号）。 A．吹蜡烛时，降低了蜡烛的着火点，使蜡烛复燃 B．未冷却的金属接触氧气发生燃烧使蜡烛复燃 （2）请写出镁粉燃烧的化学反应方程式 。这种“吹不灭的蜡烛”实际上也可以熄灭，你采用的方法是 （答一种）。 【拓展思维】 受特殊蜡烛的启发，小明在老师的帮助下设计并进行了“烧不坏的滤纸”实验。已知：滤纸的着火点约为130℃。 【进行实验】 实验一：取相同质量的酒精与不同质量的水混合 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 无水酒精质量/g 8 8 8 8 8 水质量/g 5 10 15 20 30 实验二：取5张滤纸，分别浸泡在实验一所得溶液中，用图1所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度，得数据绘制成图2所示的曲线。 【实验记录】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 现象 酒精和滤纸都燃烧 酒精燃烧 酒精燃烧 酒精燃烧 酒精不燃烧 【解释与结论】 （3）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因可能是滤纸燃烧放出热量，而实验②③④酒精燃烧，滤纸最后没有燃烧，请解释原因 。 【反思与评价】 （4）比较实验⑤与其它四个实验的曲线，你对物质燃烧条件的新认识是 。 【调查与研究】 （5）通过探究，同学们认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 5．化学小组的同学在学习了铁生锈后，对暖宝宝的发热原理感到好奇并展开了探究。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h （1）根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要 参加反应。不采用铁片用铁粉是为了 。 （2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种： ①铁在盐酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，反应的化学方程式为 。 ②铁吸氧腐蚀的总反应为 ，请补全反应的化学方程式。 探究一：对比自制暖宝宝与市售暖宝宝的发热效果 （3）分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中。滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间变化，形成图像，如图所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足分别是： ， 。 探究二：设计如图所示的实验装置探究影响铁吸氧腐蚀速率的因素，记录表格。 【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。 因素/序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时温度升高值/℃ 1 2:1 26 90 7.8 2 4:1 26 170 4.2 3 6:1 26 190 3.3 4 2:1 13 140 6 5 2:1 6.5 140 6 【解释与结论】 （4）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是 。 （5）为探究食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择对比实验 （填实验序号）。 （6）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm，结合表格分析U型管内液面向左偏移的原因是 。 【反思与评价】 （7）有同学提出还可以再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由： 。 6．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验： 【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应 （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是 。 （3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案： 实验编号 实验方案 实验1 向20mL4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。 实验2 向20mL5%氢氧化钠溶液中 ，测定稀释前后溶液的温度。 实验3 。 （4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是① ；② 。 【探究二】盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。 如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。 实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题： （5）18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是 ； （6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，其理由是 。 7．化学与生活 自热火锅为我们的日常生活提供了便利，该产品主要由料包和发热包构成，使用时只需要将发热包放在水中就可实现给火锅加热，其使用方法如图所示。 兴趣小组同学对自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、铁粉、活性炭、碳酸钠等 【使用方法】撕开塑料袋加常温水 【注意事项】使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用 发热原理： ①向发热包中加水，氧化钙与水迅速反应生成氢氧化钙，释放大量热量；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 ②铝粉在碱性条件下与水反应，进一步增强热量。发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X。 ③铁粉与氧气、水发生缓慢氧化反应，释放热量并延长发热时间。 （1）发热包的主要成分中属于氧化物的是 （填化学式）；发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价 ；活性炭有疏松多孔的结构，具有 作用，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 （2）写出①中发生反应的化学方程式 、 。 （3）②中X的化学式为 ，你的判断依据是 。 （4）③中所描述的反应原理与“暖宝宝贴”的发热原理相同，该反应还可应用于测定空气中氧气的含量，实验装置如图1所示（广口瓶容积为250mL，与铁粉反应的水蒸气的体积忽略不计）。实验后量筒中水的体积读数为54mL（实验前量筒中水的体积为100mL）。根据数据计算空气中氧气的体积分数为 。 （5）测定混合物中某成分含量的一般思路：依据混合物中各组分 的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定出混合物中某成分的含量。有同学想用图2实验测空气中氧气含量，写出反应的化学方程式 ，分析该方案是否可行并简要说明理由 。 （6）使用发热包要远离明火，严禁在密闭场所中使用。简要分析原因 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业07 认识燃烧与燃料 1. 燃烧的定义、特征与比较 （1）燃烧：可燃物与氧气发生的 强烈氧化 反应，同时伴随 发光 和 放热 的现象。实例：天然气燃烧。 （2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，它 放出热量，但不像燃烧那样伴随 剧烈的发光 现象。实例：铁生锈、食物腐败。 （3）自燃：由 缓慢氧化 积聚热量，使温度达到可燃物的 着火点 而引起的 自发燃烧。 （4）辨析：缓慢氧化 不一定 （填“一定”或“不一定”）引起自燃，但自燃必然由缓慢氧化引起。 2. 爆炸与爆炸极限 （1）爆炸：在有限空间内，可燃物 急剧燃烧，瞬间释放大量气体和热量，导致压强骤增的现象。 （2）爆炸极限：可燃性气体（或蒸气、粉尘）在空气中遇火源能发生爆炸的 浓度范围。 （3）常见物质的爆炸极限（体积分数）与危险性分析： 物质 爆炸极限 危险性分析 汽油 1.3% ~ 6% 范围较窄，但泄漏后易达到爆炸条件。 酒精 3.3% ~ 19% 范围较宽，使用时需注意通风。 甲烷 5.0% ~ 15% 家用天然气主要成分，泄漏风险需警惕。 氢气 4.0% ~ 74.2% 范围极宽，最容易爆炸，使用前必须验纯。 （4）气体纯度的检验（以氢气为例）： ① 用拇指堵住集满气体的试管口；② 试管口向下，靠近火焰；③ 移开拇指，点燃。若发出 尖锐的爆鸣声，则气体 不纯；若声音 很小，则气体 较纯。 3. 探究燃烧条件的实验（基于教材实验） （1）实验装置：将一小块 白磷 和一小块 红磷 分别放在铜片的两端，将铜片放在盛有 热水 的烧杯上方。另将一小块白磷直接浸没在热水中。 （2）实验现象与结论： 位置 现象 结论（燃烧所需条件） 铜片上的白磷 燃烧 同时满足：① 可燃物；② 与 空气（氧气） 接触；③ 温度达到 着火点。 铜片上的红磷 不燃烧 温度 未达到 （填“达到”或“未达到”）其着火点（约260℃）。 热水中的白磷 不燃烧 虽然温度足够，但缺少 氧气（助燃物）。 （3）实验方法分析：本实验运用了 控制变量法 和 对比实验 的思想。通过对比铜片上的白磷与红磷，控制的变量是 可燃物的种类（着火点）；通过对比铜片上的白磷与热水中的白磷，控制的变量是 是否与空气接触。 4. 化学反应中的能量变化（以碳酸氢钠与稀盐酸反应为例） （1）实验步骤：将碳酸氢钠粉末放入锥形瓶，插入 温度传感器 并记录数据，然后加入稀盐酸。 （2）实验现象与数据：反应开始后，温度计示数 下降，说明该反应 吸收 （填“放出”或“吸收”）热量，属于 吸热反应。 （3）反应的化学方程式：NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑。 5. 常见的化石燃料、环境问题与应用 （1）化石燃料（均属于 不可再生 能源）： 燃料 主要成分/元素 重要特性或用途 煤 主要含 碳 元素 直接燃烧效率低，产生SO₂等污染物。 石油 主要含 碳、氢 元素 炼制得到汽油、柴油等多种产品。 天然气 主要成分是 甲烷（CH₄） 较清洁的燃料，我国“西气东输”工程输送的主要气体。 （2）化石燃料燃烧带来的环境问题： ① 产生 二氧化硫（SO₂）、氮氧化物，导致 酸雨。 ② 产生大量 二氧化碳（CO₂），加剧 温室效应。 ③ 产生粉尘，导致 雾霾。 （3）天然气的安全使用：家用天然气中特意添加有臭味的物质，目的是 在泄漏时能被及时发现，防止爆炸或中毒事故。 6. 知识应用与生活实例 （1）燃烧必须同时满足的三个条件，缺一不可：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。 （2）白磷通常保存在 水 中，目的是隔绝 空气，防止其发生缓慢氧化而 自燃。 （3）“安全火柴”必须在火柴盒侧面的特殊涂层上划擦才能点燃，这是因为摩擦生热使温度达到火柴头上 氯酸钾和硫 的着火点，并与涂层上的 红磷 接触发生反应。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列气体与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．甲烷 D．氢气 【答案】A 【解析】可燃性气体或粉尘在与空气混合遇到明火后可能会发生爆炸，氢气、一氧化碳和甲烷都具有可燃性，二氧化碳不可燃，故不可能发生爆炸的应该选A。 2．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是 A．厨房中因燃气泄露而爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日烟花在空中爆炸 D．矿井发生瓦斯爆妰 【答案】B 【解析】A、燃气（如天然气）泄露后与空气混合，遇火源发生燃烧反应（化学变化），生成二氧化碳和水等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 B、高压锅内水受热汽化，压力升高，但排气孔堵塞导致压力无法释放，超过容器承受极限时发生爆炸。此过程只涉及物理状态变化，无新物质生成，符合物理性爆炸定义。结论：正确。 C、烟花爆炸是火药等物质发生剧烈化学反应，产生光、热、气体等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 D、瓦斯（主要成分为甲烷）与空气混合后遇火源燃烧，发生化学反应生成二氧化碳和水等新物质，属于化学性爆炸。结论：错误。 故选B。 3．树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A．点燃氢气前先检验纯度 B．加热后的试管立即用冷水冲洗 C．在加油站用手机打电话 D．携带易燃、易爆品乘坐高铁 【答案】A 【解析】A、点燃氢气前先检验纯度，氢气是一种可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸（知识点：可燃性气体在点燃前必须检验纯度，以防止爆炸事故）。因此，点燃氢气前先检验纯度是正确且必要的安全操作。A选项正确； B、加热后的试管立即用冷水冲洗，试管在加热后温度很高，如果立即用冷水冲洗，由于热胀冷缩的原理（知识点：玻璃仪器受热后遇冷会因温度骤变而破裂），试管容易炸裂，造成危险。正确做法是让试管自然冷却后再清洗。B选项错误； C、在加油站用手机打电话，加油站空气中可能含有汽油蒸气，属于易燃易爆环境（知识点：可燃性气体或蒸气遇到电火花可能引发火灾或爆炸）。手机使用时可能产生电火花，因此在加油站用手机打电话存在安全隐患，应禁止。C选项错误； D、携带易燃、易爆品乘坐高铁，易燃、易爆品（如酒精、汽油、烟花爆竹等）在密闭、高速运行的高铁环境中极易引发火灾或爆炸（知识点：公共交通工具上禁止携带危险品，以保障公共安全）。这种做法违反安全规定，极其危险。D选项错误； 故答案选A。 4．下列属于缓慢氧化的是 A．甲烷燃烧 B．铁水凝固 C．火药爆炸 D．醋的酿造 【答案】D 【解析】A. 甲烷燃烧：甲烷燃烧是甲烷与氧气剧烈反应，产生二氧化碳和水，同时释放大量热和光，属于剧烈氧化（燃烧），不是缓慢氧化。而缓慢氧化是指物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，通常不伴随明显的发光、发热现象，但可能产生热量积累（如导致自燃）。结论：A错误。 B. 铁水凝固：铁水凝固是液态铁冷却变成固态铁的物理变化过程，没有氧气参与，不涉及化学反应，因此不属于氧化反应。结论：B错误。 C. 火药爆炸：火药爆炸是火药与氧气快速反应，瞬间释放大量热、光和气体，属于剧烈氧化（爆炸），不是缓慢氧化。结论：C错误。 D. 醋的酿造：醋的酿造是通过微生物（如醋酸菌）在氧气作用下，将乙醇缓慢氧化成乙酸的过程。该反应缓慢进行，不产生明显发光或剧烈发热，符合缓慢氧化的定义。结论：D正确。 故选D。 5．压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷(C4H10)迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A．打火机工作时涉及多种能量转化 B．丁烷气体被压缩成液态，分子变小 C．压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D．生活中应避免将打火机放在阳光直射、高温的地方 【答案】B 【解析】A、打火机工作时涉及多种能量转化，如按压的过程会带动弹簧作用，撞击压电陶瓷端面，从而使机械能转换为电能；丁烷燃烧，化学能转化为热能，说法正确，不符合题意； B、丁烷气体被压缩成液态，分子间的间隔变小，分子本身不发生变化，说法错误，符合题意； C、压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，从而点燃丁烷，说法正确，不符合题意； D、生活中应避免将打火机放在阳光直射、高温的地方，防止发生危险事故，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．下列关于燃烧的说法，正确的是 A．燃烧一定有发光、放热现象 B．可燃物温度达到着火点即可发生燃烧 C．所有的燃烧都需要点燃或加热 D．燃烧时一定有火焰产生 【答案】A 【解析】A.燃烧的本质是剧烈的氧化反应，其特征是发光和放热。例如，木炭燃烧时发出红光并释放热量。因此，燃烧一定包含发光和放热现象，故A项符合题意； B.温度达到着火点只是燃烧的条件之一，但燃烧还必须具备氧气（或助燃物）。例如，将木炭加热到着火点，但置于真空环境中（无氧气），则不会燃烧。因此，仅温度达到着火点不足以保证燃烧发生，故B项不符合题意； C.点燃或加热是使可燃物达到着火点的一种方式，但并非所有燃烧都需要外部点燃或加热。例如，白磷在常温下与氧气接触可自燃（自燃是指物质在空气中缓慢氧化放热，积累热量达到着火点而自动燃烧），无需外部点燃或加热，故C项不符合题意； D.火焰是气态可燃物燃烧时产生的现象，但固体或液体直接燃烧时可能没有火焰。例如，木炭燃烧时呈红热状态（发光放热），但无火焰；铁丝的燃烧也无明显火焰。因此，燃烧不一定产生火焰，故D项不符合题意。 故选A。 7．用如图实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是 A．水的作用是提供热量和隔绝氧气 B．该实验只能探究燃烧的一个条件 C．倒置后白磷燃烧，产生大量白烟 D．实验中红磷始终不燃烧 【答案】B 【解析】A、白磷、红磷分别放在80℃的热水中，红磷和白磷分别放在80℃热水的上部，因此水的作用是提供热量和隔绝氧气，故说法正确； B、第一个装置，白磷放在80℃的热水中，红磷放在80℃热水的上部，结果都没有燃烧，说明燃烧需要氧气和达到物质着火点；第二个装置，放在80℃的热水中，白磷放在80℃热水的上部，结果白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到物质的着火点及与氧气接触，该实验能探究燃烧的2个条件，故说法错误； C、80℃水提供的热量下，达到了白磷的着火点，倒置后白磷与氧气接触，达到了着火点，白磷燃烧产生大量白烟，故说法正确； D、红磷的着火点较高，在80℃提供的热量下，达不到红磷的着火点，红磷不能燃烧，故说法正确。 故选B。 8．下列反应中吸收热量的是 A．镁与氧气的反应 B．酒精燃烧 C．碳与二氧化碳的反应 D．氧化钙与水的反应 【答案】C 【解析】A、镁与氧气的反应，这是镁的燃烧反应（），属于剧烈放热反应，燃烧时会释放大量热和强光。不符合题意。 B、酒精（）燃烧生成二氧化碳和水（），所有燃烧反应都是放热反应，释放热量。不符合题意。 C、碳与二氧化碳的反应为。该反应需要持续高温才能进行，说明反应过程中吸收热量，符合题意。 D、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（），反应时释放大量热，可使水沸腾，是常见的放热反应。不符合题意。 故选C。 9．如图所示是“探究物质燃烧条件”的实验。已知白磷的着火点是40℃。向甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，某一时刻甲、乙中的白磷都燃烧起来。下列说法错误的是 A．甲中白磷燃烧说明燃烧需要与空气接触 B．乙中白磷燃烧说明燃烧需要温度达到着火点 C．通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中 D．该装置绿色环保，不污染环境 【答案】D 【解析】A、向甲中通入空气前，甲中的白磷温度达到其着火点，但没有与空气接触，所以白磷不燃烧；向甲中通入空气后，甲中的热水压入到乙中，使得甲中的白磷与空气接触，且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要与空气接触，说法正确，不符合题意； B、向甲中通入空气前，乙中的白磷与空气接触但温度没有达到其着火点，所以白磷不燃烧；向甲中通入空气后，甲中的热水压入到乙中，使得乙中的白磷温度达到其着火点且与空气接触，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意； C、通过该实验，可推测在实验室白磷可以保存在冷水中，说法正确，不符合题意； D、该装置没有构成封闭体系，白磷燃烧生成的五氧化二磷会逸散到空气中，污染环境，说法错误，符合题意。 故选：D。 10．利用如图装置探究燃烧条件。试管①充满氮气，试管②③充满氧气，将水温升至，仅观察到②中白磷燃烧。查阅资料得知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。下列说法正确的是 A．试管②中白磷燃烧，产生大量白雾 B．对比试管①③现象可知：白磷着火点比红磷低 C．对比试管①②现象可知：燃烧需要氧气 D．该装置的优点是方便调节可燃物的着火点 【答案】C 【解析】A、白磷燃烧产生的是大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，白磷燃烧生成五氧化二磷固体，所以是白烟不是白雾，该选项错误； B、试管①充满氮气，白磷不燃烧，试管③充满氧气，红磷不燃烧，①③对比，变量不唯一（涉及气体种类和可燃物种类两个变量），不能得出白磷着火点比红磷低的结论，该选项错误； C、试管①充满氮气（没有氧气），白磷不燃烧，试管②充满氧气，白磷燃烧，对比①②现象可知，燃烧需要氧气，该选项正确； D、着火点是物质的固有属性，一般不能被调节，该装置不能调节可燃物的着火点，该选项错误。 故选C。 11．如图是利用Y型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验（红磷、白磷均足量）。已知Y型玻璃管的容积为200mL，量筒内装有100mL水。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A．观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B．该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D．待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约20mL 【答案】D 【解析】A、白磷温度达到80℃，高于其着火点，红磷温度80℃低于其着火点，白磷、红磷均与氧气接触，则可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，该选项正确； B、结合A选项，对比白磷和红磷的现象，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，该选项正确； C、白磷燃烧产生大量白烟，该装置为密闭装置，可防止产生的白烟扩散到空气中，该选项正确； D、白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗的氧气的体积为，则冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水会进入Y型玻璃管中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则量筒中的水减少了约40mL，该选项错误。 故选D。 12．如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）。关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中正确的是 A．实验中使用铜片，是利用了铜的导电性 B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 C．乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察 D．实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触 【答案】C 【解析】A、金属有良好的导电性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，错误； B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，错误； C、乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察，正确； D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误。故选C。 13．某实验小组按如图所示装置制取氧气并探究燃烧的条件，插入铂丝后，立即产生大量气泡，随后白磷燃烧、红磷不燃烧。下列说法错误的是 A．白磷燃烧的生成物是 B．插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝是过氧化氢分解的催化剂 C．白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．若安全管内液面上升过快，可上提铂丝，脱离液面 【答案】B 【解析】A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、插入铂丝后，立即产生大量气泡，说明铂丝能加快过氧化氢的分解速率，要想证明铂丝是过氧化氢分解的催化剂，还需验证化学反应前后，铂丝的质量和化学性质是否改变，说法错误，符合题意； C、插入铂丝后，过氧化氢在铂丝的催化作用下分解生成水和氧气，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意； D、若安全管内液面上升太快，说明压强过大，可上提铂丝，脱离液面，使反应速率降低，减小压强，说法正确，不符合题意。 故选：B。 14．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。 （1）图中属于可燃物的是 和 ，这是燃烧的 个条件之一。 （2）省油灯的原理是：油燃烧 ，上层内盏油温 ，下层盏内水吸热，减少油的 ，以达到省油的目的。 （3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释是 。 【答案】（1） 炷（灯芯） 油 3/三 （2） 放热 升高 蒸发 （3）水在受热时，水分子不断运动到空气中，造成水不断减少 【解析】（1）图中的炷（灯芯）和油都具有可燃性，属于可燃物； 燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触。可燃物属于三个条件之一； （2）油燃烧过程中放出热量，使上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，减少油的蒸发，从而达到省油的目； （3）分子在不断运动，水在受热时，水分子不断运动到空气中，造成水不断减少。 15．能源的利用、燃料的燃烧与调控是初中化学的重要课题。 （1）能源利用：化石能源包括煤、 和天然气；写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。 （2）燃烧条件：如图将三支试管(①中充满N2；②③中充满空气)同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。对比①和②可说明 不支持白磷燃烧；对比②和③可说明燃烧的条件之一是 。 （3）燃烧的调控：物质的燃烧是可以调控的，你认为能使燃料完全燃烧的一条措施是 。 【答案】（1） 石油 （2） 氮气/N2 温度达到可燃物的着火点 （3）增大燃料与氧气的接触面积（合理即可） 【解析】（1）化石能源主要是指由生物体经过千百万年形成的煤、石油和天然气等。这些能源是由古代生物的化石沉积而来，是一次能源。天然气主要成分是甲烷，天然气主要成分完全燃烧即甲烷和氧气在点燃条件反应生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：石油；。 （2）据图可知，将三支试管(①中充满N2；②③中充满空气)同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。对比①和②可说明氮气不支持白磷燃烧，氧气支持白磷燃烧。对比②和③可说明燃烧与温度有关，温度达到可燃物的着火点才能燃烧，即对比②和③可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故填：氮气或N2；温度达到可燃物的着火点。 （3）能使燃料完全燃烧的措施即促进燃料燃烧的方法，促进燃料燃烧的方法有增大燃料与氧气的接触面积；足够的空气（氧气）等。故填：增大燃料与氧气的接触面积（合理即可）。 16．阅读下面科普短文，回答相关问题： 资料1：在“绿色能源”战略中，甲醇在能源、汽车、航空、船舶等领域的应用成为未来增长的关键动力之一。甲醇（CH3OH）为无色透明液体，有刺激性气味，沸点为64.7℃，常温下呈液态。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。作为燃料，甲醇燃烧后会生成水与二氧化碳。使用甲醇燃料的发动机燃烧也更充分，几乎不产生积碳。现阶段甲醇的制备方法如图所示： 资料2：我国是全球最大的能源消费国也是全球最大的能源进口国。根据国家统计局数据显示，2025年一季度我国生产天然气5093万吨，进口天然气2942万吨，生产原煤12亿吨，进口煤炭1.15亿吨，生产原油0.54亿吨，进口原油1.35亿吨。 资料3：截至2025年3月，绿色甲醇的产能规划不仅覆盖了全国多个地区，还涉及了生物质、绿氢耦合、风光制氢等多种技术路径。在筹备阶段，东北和内蒙古地区的项目数量占比高达70%，成为了绿色甲醇项目的核心区域。展望未来，随着国际航运减碳需求的不断增长以及政策扶持力度的加大，中国有望成为全球绿色甲醇供应链的核心枢纽。 （1）甲醇燃烧的化学方程式为 。 （2）上述资料中能证明甲醇分子运动的物理性质是 。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A．可以大量伐木用于制备甲醇 B．甲醇属于清洁能源 C．沼气和天然气主要成分不同 D．我国能源储备丰富，完全可以自给自足 （4）等质量的甲醇和甲烷完全燃烧， （填化学式）生成二氧化碳多。 （5）下表是2025年上半年不同方式制备甲醇的成本： 煤制甲醇(元/吨) 天然气制甲醇(元/吨) 电制甲醇(元/吨) 1450—1550 2000—2400 3000 只考虑经济效益，应选择制甲醇的方法是 ，未来制甲醇的趋势是 。 【答案】（1） （2）有刺激性气味 （3）B （4）CH4 （5） 煤制甲醇 提高绿色甲醇的产能 【解析】（1）甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：； （2）由短文可知，甲醇有刺激性气味（不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质），能闻到刺激性气味，说明甲醇分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到； （3）A、大量伐木会破坏生态环境，不符合可持续发展的理念，不能大量伐木用于制备甲醇，说法错误； B、甲醇完全燃烧后生成二氧化碳和水，燃烧产物对环境污染小，因此甲醇被归类为清洁能源，说法正确； C、沼气和天然气主要成分均为甲烷，说法错误； D、我国能源储备相对丰富，但能源消耗巨大，仍需进口，无法实现完全自给自足，说法错误。 故选B； （4）甲醇完全燃烧和甲烷完全燃烧的关系式为 、，故同等质量的甲醇和甲烷完全燃烧，甲烷生成二氧化碳更多； （5）由表格信息可知，煤制甲醇成本最低，故只考虑经济效益，应选择制甲醇的方法是煤制甲醇； 由短文信息可知未来制甲醇的趋势是提高绿色甲醇的产能。 17．明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” （1）甑桶中的粮食发酵发生了 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化，“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上”此分离方法是利用物质的 不同。 （2）“味极浓烈”，从微观角度解释闻到浓烈气味是因为 ，烧酒的主要成分为乙醇（C2H5OH），其碳、氢元素的原子个数比是 （填最简整数比），在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）乙醇俗称酒精，若实验过程中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用 扑盖。 【答案】（1） 缓慢 沸点 （2） 分子在不断运动 1：3 （3）湿抹布 【解析】（1）甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是和氧气发生的反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化。文中提到的“蒸令气上”指的是蒸馏，蒸馏是利用混合物中各成分的沸点不同进行分离的方法。 （2）能闻到浓烈气味，是因为分子在不断运动，乙醇 (C2H5OH) ，其碳、氢元素的原子个数比是2：6=1：3；乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，用湿抹布覆盖可隔绝氧气，达到灭火目的。 18．近几十年来，哈尔滨市居民的家用燃料经历了巨大的变化。请回答下列问题： （1）1993年之前，哈尔滨很多家庭的家用燃料是煤，煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤燃烧时产生会污染空气，使用石灰石吸收的过程中会发生化学反应：，请你写出X的化学式： ，此化学方程式中气体生成物不注“”号的原因是 。 （2）1993年7月，哈依煤气向市区供气，哈尔滨开启“煤气”时代，煤气的主要成分是CO，CO燃烧时产生 色火焰。CO有毒，如果家中发生煤气泄漏应该 （填字母）。 A．立即开窗通风，关闭阀门      B．用燃着的木条检查漏气位置 （3）2009年9月，哈依煤气停止供气，天然气成为哈尔滨多数家庭的家用燃料。天然气的主要成分是 （填化学式），如果燃气灶的火焰呈现黄色，需要调节灶具的进风口，这是因为使燃料充分燃烧，通常要考虑： 以及燃料与空气要有足够大的接触面等。 【答案】（1） 不可再生 反应物和生成物中都有气体（合理即可） （2） 蓝 A （3） 燃烧时要有足够的空气（或氧气）（合理即可） 【解析】（1）煤是化石燃料，形成周期极长，短时间无法再生，属于不可再生能源；故填：不可再生。 已知化学方程式为，反应物中含原子2个、原子2个、原子2个、原子个；生成物中含原子2个、原子2个、原子2个、原子个；反应前后原子数目和种类不变，反应前后原子、原子、原子的数目已守恒，原子还差个，故X为；故填：。 化学方程式中，反应物有气体时，生成物气体不标“”，反应物中含有气体，生成物中含气体，所以生成物气体不标“”；故填：反应物和生成物中都有气体（合理即可）。 （2）在空气中燃烧产生蓝色火焰。 A、开窗通风可以降低浓度，防止中毒及爆炸，关闭阀门可以切断气源，安全合理； B、用燃烧的木条检查漏气位置，明火会引发爆炸，因为易爆，与空气混合达爆炸极限时遇火爆炸，不安全； 故填：A。 （3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为；故填：。 氧气不足时导致燃烧不充分，燃气灶火焰呈黄色，需要提供充足的空气（或氧气）以及燃料与空气要有足够大的接触面积。故填：燃烧时要有足够的空气（或氧气）。 19．如图所示为粉尘爆炸的实验装置，用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。 （1）吹散面粉的目的是增大 的接触面积。 （2）下列工厂中需要时刻注意避免此类爆炸事故的是_____。 A．面粉厂 B．镁铝等金属材料加工厂 C．煤矿 D．炼油厂 E．大理石加工厂 【答案】（1）面粉与氧气 （2）ABCD 【解析】（1）推进打气筒，面粉受气流作用弥漫在装置中，氧气与面粉接触面积大大增加，进而面粉发生爆燃、爆炸； （2）粉尘爆炸主要是因为固体可燃物颗粒在密闭空间内发生的爆燃事故引起的； A、面粉属于颗粒状固体可燃物，其会发生粉尘爆炸，符合题意； B、镁铝等金属材料加工时会形成镁铝金属颗粒，其属于颗粒状固体可燃物，其会发生粉尘爆炸，符合题意； C、煤矿在开采时会形成煤粉尘，其属于颗粒状固体可燃物，其会发生粉尘爆炸，符合题意； D、炼油厂在生产过程中，空气中会形成可燃物颗粒，可能会发生爆炸，符合题意； E、大理石不属于可燃物，其生产过程中不会形成固体可燃物颗粒，不会发生粉尘爆炸，不符合题意； 故选ABCD。 20．科普阅读，回答下列问题。 煤(主要成分是碳)是自然界提供给人类的一种重要能源。为了提高能源利用效率，在城市里常将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。 煤气是一种热值很高的燃料。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 （1）煤变成煤气属于 变化。煤不完全燃烧会生成一氧化碳该反应方程式为 。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可以推断出煤气的物理性质有： （写出一种即可）。 （3）在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质有： （写出一种即可）。 （4）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是 (填字母)。 A．关闭阀门 B．开窗通风 C．打开排风扇 D．多放几盆水 （5）吸烟有害健康，每年的5月31日是“世界无烟日”。“禁止吸烟”的图标是 A． B． C． D． 【答案】（1） 化学 （2）没有颜色或没有气味或不能溶于水 （3）可燃性或有毒性或常温下不能与水反应 （4）AB （5）A 【解析】（1）煤变成煤气，煤气是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。有新物质生成，属于化学变化； 煤不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡，说明煤气是无色无味的，煤气不能溶于水，不能用水吸收泄漏的煤气，颜色、气味、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故填：没有颜色或没有气味或不能溶于水； （3）煤气是一种热值很高的燃料，说明煤气具有可燃性，煤气会使人在不知不觉中中毒死亡，说明煤气具有毒性，常温下煤气不能与水反应，可燃性、毒性、常温下不能与水反应，均需要通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质； （4）煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故在厨房中，发现煤气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风，不能打开排气扇，防止发生爆炸，也不能多放几盆水，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 故选AB； （5）A、该图标是“禁止吸烟”，符合题意； B、该图标是“禁止燃放鞭炮”，不符合题意； C、该图标是“禁止携带火种”，不符合题意； D、该图标是“禁止堆放易燃物”，不符合题意。 故选A。 1．如图是兴趣小组设计的粉尘爆炸实验装置图，有关说法正确的是 A．实验中应该用湿润的面粉 B．爆炸时，硬纸板被高高弹起 C．吹入空气是为了使蜡烛燃烧更旺 D．点燃蜡烛是为了照明，便于观察 【答案】B 【解析】A、实验中应该用干燥的面粉，因为干燥的面粉更容易形成粉尘悬浮状态，若面粉潮湿，不利于粉尘爆炸实验的进行，故说法错误； B、面粉是可燃性粉尘，属于可燃物，当吹入空气后，面粉悬浮在装置内，与空气充分混合，遇到蜡烛明火(火源)，在有限空间内急剧燃烧，会发生爆炸，爆炸时产生大量的热使气体迅速膨胀，从而将硬纸板高高弹起，故说法正确； C、吹入空气，增大了面粉与氧气的接触面积，使面粉与氧气充分接触，故说法错误； D、蜡烛的作用是使面粉的温度达到着火点，点燃面粉，故说法错误。 故选B。 2．阅读材料《爆炸》 爆炸是一种极为迅速的能量释放过程，按产生的原因和性质不同，分为物理爆炸和化学爆炸等。 物理爆炸是由物理变化引起的，如锅炉爆炸、轮胎爆炸等；化学爆炸由化学变化引起，如天然气、煤气、液化石油气等，在有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。粉尘爆炸也时有发生，如图为粉尘爆炸实验：将蜡烛点燃放入金属筒内，盖上塑料盖，鼓气将面粉吹起，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲开，蜡烛熄灭。 粉尘爆炸除了与粉尘本身的性质有关外，还与粉尘颗粒的大小、粉尘的浓度和氧气的含量等因素有关。 阅读以上材料，回答有关问题： （1）盛装氧气的钢瓶受热爆炸属于 变化。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其爆炸时发生反应的化学方程式为 。 （3）图中粉尘爆炸发生的原因是 ；从燃烧的条件分析，粉尘爆炸实验中蜡烛所起的作用是 ，爆炸后蜡烛熄灭的原因是 。 （4）加油站、面粉厂等场所张贴的下列图标中表示禁止烟火的是 （填字母序号）。 【答案】 物理 面粉在有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀引起爆炸 使可燃物的温度达到着火点 隔绝氧气（或隔绝空气） A 【解析】（1）盛装氧气的钢瓶受热爆炸，没有新物质生成，属于物理变化； （2）天然气的主要成分是甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：； （3）图中粉尘爆炸发生的原因是面粉在有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀引起爆炸；燃烧的三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、达到可燃物的着火点，面粉是可燃物，也与氧气或空气接触，所以粉尘爆炸实验中蜡烛所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；灭火的三个原理：移除可燃物、隔绝空气或氧气、使可燃物周围的温度降到着火点以下，爆炸后蜡烛熄灭的原因是隔绝氧气； （4）汽油、面粉都属于易燃物质，禁止烟火，加油站、面粉厂等场所张贴的下列图标中表示禁止烟火的是A。 3．化学变化是世界变化中极为重要的一种形式，对世界的发展和人类的生活产生着深远影响。 Ⅰ．化学变化与能量 （1）化石燃料的燃烧是人类获取能量的重要方式之一、化石燃料包括煤、 、天然气等。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 （填一种即可）。 （2）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图 （填①或②）表示，这类化学反应的能量转化模型为： →热能和光能等。 Ⅱ．化学变化与质量 （3）质量守恒定律是自然科学的基本规律之一，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的 关系。 （4）氢气燃烧生成水的化学变化中，每生成20g水，理论上消耗氢气和氧气的质量总和为 g。 （5）如图所示，1个氢分子由2个氢原子构成，1个水分子由2个氢原子和 个氧原子构成，每 2n个氢分子和n个氧分子充分燃烧，理论上最多生成 （含n）个水分子。 Ⅲ．化学变化与表达 （6）合成塔中发生，请你根据流程图写出判断该反应为放热反应的主要证据 （写出一条即可）。 （7）汽化炉中，煤炭反应物视为C)与水蒸气反应，每1份质量的H2生成，理论上至少 份质量的水参与了化学反应。 （8）在该流程中，可以循环利用的物质是 。 【答案】（1） 石油 SO2 （2） ② 化学能 （3）质量 （4）20 （5） 1 2n （6）反应前一氧化碳和氢气已降至40℃，但反应过程中无需外部加热（写出一条即可） （7）9 （8）水/H2O 【解析】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，包括煤、石油、天然气等。 含硫物质燃烧会产生二氧化硫，天然气中硫的含量显著低于煤，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有二氧化硫。（合理即可） （2）燃料燃烧的过程中放出热量，因为反应放热，导致生成物中的能量小于反应物中的能量，所以可用图②表示燃料燃烧过程中的能量变化。这类化学反应的能量转化模型为：化学能热能和光能等。 （3）质量守恒定律是自然科学的基本规律之一，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。 （4）根据质量守恒定律，氢气在氧气中燃烧生成水的变化中，每生成20g水，理论上消耗氢气和氧气的质量总和为20g。 （5）如图所示，1个氢分子由2个氢原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式：，每2n个氢分子和n个氧分子充分燃烧，理论上最多生成2n个水分子。 （6）合成塔中发生反应：。‌‌根据流程图可以判断该反应为放热反应，主要证据是：反应前一氧化碳和氢气已降至40℃，反应过程中无需外部加热，说明反应不需吸收外部热量进行，反应是放热反应。 （7）汽化炉中，煤炭（反应物视为C）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，该反应中氢气和水的质量比为：2∶18=1∶9，因此每生成1份质量的，理论上至少有9份质量的水参与了化学反应。 （8）汽化炉中排出的一氧化碳和氢气中混有水蒸气，水蒸气经冷却器冷凝为液态水，这部分水可以再次送入气化炉作为反应物。因此在该流程中，可以循环利用的物质是水。 4．科普阅读，回答下列问题。 煤是自然界提供给人类的一种重要能源。为了提高能源利用效率，在城市里常将煤加工成“煤气”，其实煤气不是“煤的气体”，而是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳。 煤气是一种热值很高的燃料，使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下又不能与水反应。 （1）煤变成煤气属于 变化。煤气可用作 。 （2）在上述有关煤气的叙述中，可以推断出煤气的物理性质有： （写出一种即）。 （3）煤气中含有甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式为 。 （4）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是_____（填字母，可多选）。 A．关闭阀门 B．开窗通风 C．打开排风扇 D．多放几盆水 【答案】（1） 化学 燃料（合理即可） （2） 无色、无味、不能溶于水 （3） （4）AB 【解析】（1）煤变成煤气，是煤在隔绝空气加强热的条件下分解得到的一种混合气体，其主要成分是一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； 煤气主要成分是一氧化碳，具有可燃性，可作燃料； （2）由题干信息可知，使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则会使人在不知不觉中中毒死亡；说明煤气是无色无味的气体；颜色、气味、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，故煤气的物理性质有：无色、无味、不能溶于水； （3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故在厨房中，发现煤气泄漏时，应关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，防止发生爆炸，煤气不能溶于水，多放几盆水不能吸收煤气。 故选AB。 5．液化石油气是生活中常用的燃料。下图所示的是液化石油气罐和燃气灶具图。 （1）液化石油气的主要成分是丁烷()，其完全燃烧生成。请写出丁烷完全燃烧的化学方程式： 。 （2）液化石油气发生泄漏容易引发安全事故。请你写出一种防止发生安全事故的措施： 。 【答案】（1） （2）保持通风 【解析】（1）丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 （2）为了防止发生安全事故，可以在厨房安装液化石油气泄漏报警器或保持通风等。 6．《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等。煤属于 （填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 （2）煤的综合利用： ①煤不完全燃烧产生的CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧放热，生成CO2，请写出CO燃烧的化学方程式 。 ②煤焦化的产物之一是焦炭（主要成分为C）。在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。 ③煤的气化发生了两个反应：C+H2OCO+H2、CO+H2OCO2+H2，经过气化得到4g氢气和22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是 。 ④利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出 和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有 （一种合理方法即可）。 （3）科技发展促进新能源的开发利用。目前已经开发的绿色能源有 （写出一个即可）。 【答案】（1） 石油 混合物 CH4+2O2CO2+2H2O （2） 2CO+O22CO2 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 18g 二氧化硫/SO2 对煤进行脱硫处理（合理即可） （3）核能、太阳能等（合理即可） 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；煤是由多种物质混合而成，属于混合物；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O， 故填：石油；混合物；CH=+2O2CO2+2H2O； （2）①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2； ②焦炭与铁矿石中的Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； ③设生成22g二氧化碳，同时生成氢气的质量为x， 则碳与水反应生成的氢气质量为4g-1g=3g，设参加反应的碳的质量为y， 故填：18g； ④煤中主要含有碳元素，还含有硫元素和氮元素等，煤燃烧时排放的污染物包括二氧化硫和氮的氧化物等，这些气体会导致形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有对煤进行脱硫处理或开发利用新能源，故填：二氧化硫或SO2；对煤进行脱硫处理； （3）绿色能源是指可再生、无污染的能源，如太阳能、风能、核能等，故填：核能、太阳能等（合理即可）。 7．央视新闻报道：2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2）。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。 （2）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了 （填名称）。 （3）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式为： 。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是 。 （4）下列描述属于Mg(OH)2化学性质的是______（填标号）。 A．白色固体 B．受热易分解 C．难溶于水 （5）燃料电池发电实现能量的转化，把 转化为电能。 【答案】（1）太阳能 （2）氢化镁 （3） 在干燥环境中贮存 （4）B （5）化学能 【解析】（1）由题干信息可知，光伏发电得到的“绿氢”，主要通过太阳能产生的余电将水分解而获得； （2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，故镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了氢化镁； （3）氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 氢化镁能与水反应，故镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是：在干燥环境中贮存； （4）A、白色固体，颜色、状态均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，不符合题意； B、受热易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、难溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B； （5）燃料电池是通过燃烧提供能量，把化学能转化为电能。 8．能源转型逐渐成为全球共识，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 （1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢气，其反应的化学方程式为 。制得的氢气可低温液化进行储存，从微观角度解释，其原因是 。氢燃料汽车燃烧过程中，其能量转化方式为 。 合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氙气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸收氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：。 （2）熔炼制备合金时，通入氢气的目的为 。 （3）氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 温度降低，分子间的间隔变小 化学能转化为热能 （2）作保护气，防止Mg、Cu在高温时被氧化 （3） 【解析】（1）电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 从微观角度看，物质的状态变化与分子间间隔有关。氢气低温液化，是因为温度降低，氢分子间的间隔变小，由气态变为液态； 氢燃料汽车燃烧过程中，氢气与氧气发生化学反应，释放出能量，使汽车获得动力，该过程是化学能转化为热能。 （2）氩气是稀有气体，化学性质很不活泼。在熔炼制备Mg2Cu合金时，高温下Mg、Cu易与空气中氧气等发生反应，通入氩气可隔绝空气，防止Mg、Cu被氧化。 （3）根据题目信息，MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，化学方程式为。 9．化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 （填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生O2，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为 。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。 【答案】（1） 放出 （2） 下 火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点 （3） 引燃铁丝 此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧 【解析】（1）划火柴过程中摩擦放出热量使火柴燃烧，氯酸钾在加热的条件下被二氧化锰催化生成氧气和氯化钾，化学方程式为：； （2）由图可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为下，火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点； （3）铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶由图可知，此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧。 10．为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。某同学进行了探究实验： （1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是 ；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是 。 （2）如图所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到 ，可以得出燃烧的条件之一是 。 【答案】 燃烧需要可燃物 蘸水的棉花也燃烧 乒乓球碎片先燃烧 温度需要达到可燃物的着火点 【解析】（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；如果在酒精灯火焰上加热时间较长，棉花球上的水分蒸发，当温度达到棉花的着火点，蘸水的棉花球也燃烧了； （2）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 11．如图是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图： （1）仪器①的名称为 。 （2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 ；B中棉球如果在酒精灯上加热时间过长，会发生的现象 。 （3）实验二观察到先燃烧的物质是 ；若将铜片上的物质换成等量的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，观察到乒乓球碎片先燃烧说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片 。 （4）实验三用仪器①倒扣住三支高度不同燃着的蜡烛，观察到三支燃着的蜡烛都熄灭，说明燃烧需要的条件为 。 【答案】（1）烧杯 （2） 物质本身是可燃物 棉球燃烧 （3） 木屑 高 （4）可燃物与空气（或氧气接触） 【解析】（1）仪器①的名称为烧杯。 （2）酒精具有可燃性，水没有可燃性，实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是物质本身是可燃物；B中棉球如果在酒精灯上加热时间过长，水分蒸发后，棉球也会发生燃烧。 （3）木屑的着火点低于煤粉的着火点，所以木屑先燃烧；若将铜片上的物质换成等量的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，观察到乒乓球碎片先燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片高。 （4）蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二氧化碳，氧气被耗尽后，蜡烛熄灭，说明燃烧需要的条件为可燃物与空气或氧气接触。 【点睛】物质燃烧的条件：①物质是可燃物；②可燃物要与氧气（空气）接触；③可燃物的温度达到着火点，三者必须同时满足，缺一不可。 12．学习了“七单元课题1燃料的燃烧”后，老师课上演示了两个趣味实验，请回答下列相关问题。 （1）“吹气生火”——用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈的燃烧起来。 ①同学们从燃烧条件的角度分析，认为脱脂棉剧烈燃烧的原因是：过氧化钠与呼出气体中的某些成分反应，产生氧气且 （填“放热”或“吸热”）； ②同学们查阅资料：过氧化钠与水或二氧化碳都能反应产生氧气。过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，写出反应的化学方程式 ； ③同学们经过讨论，认为过氧化钠可用在特殊缺氧场合制氧气，优点有 （一点即可）。 （2）“火焰分割”——如图3所示，先将加热至红热的铁丝网a平伸到酒精灯火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 同学们对“两张铁丝网中间的火焰熄灭的主要原因”进行了如下探究， 请你完成实验方案的设计。 【实验猜想】“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是：铁丝网b吸收热量导致 ； 【验证方案】实验操作： ，两张铁丝网中间出现火焰。 【答案】（1） 放热 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 操作简单/节能/能减少空气中二氧化碳 （2） 温度降至酒精着火点以下 操作：换加热至红热的铁丝网b重复上述实验 持续两张铁丝网中间火焰熄灭后，持续用酒精灯加热一会 用火柴、打火器等点燃两张铁丝网中间（合理即可） 【解析】（1）①同学们从燃烧条件的角度分析，认为脱脂棉剧烈燃烧的原因是：过氧化钠与呼出气体中的某些成分反应，产生氧气且放热，使温度达到了脱脂棉的着火点； ②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ③同学们经过讨论，认为过氧化钠可用在特殊缺氧场合制氧气，优点有操作简单、节能、能减少空气中二氧化碳； （2）“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是：铁丝网b吸收热量导致温度降至酒精着火点以下； 换加热至红热的铁丝网b重复上述实验或持续两张铁丝网中间火焰熄灭后，持续用酒精灯加热一会或用火柴、打火器等点燃两张铁丝网中间，两张铁丝网中间将出现火焰。 13．某兴趣小组围绕“燃烧条件”，这一主题开展如下探究活动，请你参与。 【实验内容】 ①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象。 ②取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧。 ③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），按如图1所示分开放在一薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。 【分析讨论】 （1）通过实验①，可以说明燃烧的条件之一是 。如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来。其中蘸水的棉花球燃烧的原因是 。 （2）进行实验②的目的是证明 。实验③观察到的现象是 ，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是 。 【反思与应用】 （3）毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根粗铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图2所示），观察到火焰缓缓熄灭，他再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧，请你分析原因 。 【答案】（1） 需要可燃物 棉花中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧 （2） 乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 温度需要达到可燃物的着火点 （3）开始铜圈吸热使蜡烛温度降到其着火点以下，所以蜡烛会熄灭；而加热铜圈后，铜圈不再吸热，蜡烛的燃烧条件没有被破坏，所以蜡烛可以照常燃烧 【解析】（1）①用棉花球分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻，观察现象，酒精燃烧，水没有燃烧；通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物； 如果在酒精灯上加热时间较长，两个棉花球都会燃烧起来。其中蘸水的棉花球燃烧的原因是棉花中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点，并与氧气接触，引起燃烧； （2）②取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，观察到两种物质都能燃烧，进行实验②的目的是证明乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物； ③从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，按如图1所示分开放在一薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点； （3）铜是热的良导体，冷铜丝圈罩在蜡烛火焰上时，铜丝圈吸热导致温度降低至蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭；热铜丝圈罩在蜡烛火焰上时，铜圈不再吸热，蜡烛的燃烧条件没有被破坏，所以蜡烛可以照常燃烧。 14．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如下装置： （1）仪器a的名称是 。 （2）①装置A中“棉花团”的作用为 ；用高锰酸钾制取的化学方程式为 。 ②实验室制取的化学方程式为 ，收集和都可用 装置。（填字母） （3）“电石灯”（图-1）可用于照明，其工作原理（图-2）是电石与水剧烈反应生成乙炔（，又称电石气），乙炔在喷气口点燃产生火焰。工业上利用乙炔燃烧产生高温切割（图-3）和焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与 （填A或B）装置原理类似。 ②由工作原理推知，常温下乙炔在水中的溶解性为 。（填“易溶”或“微溶”） ③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为 能和热能。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节 （填“氧气”或“乙炔”）门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 【答案】（1）锥形瓶 （2） 防止加热时固体粉末进入导管 E （3） B 微溶 光 氧气 【解析】（1）仪器a是锥形瓶； （2）①装置A中高锰酸钾分解产生固体粉末，加热时容易随气流进入导管，堵塞导管，棉花团可起到阻挡作用，故填：防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是； ②实验室制取CO2是用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法，所以二者都可选用向上排空气法，即E装置收集。 （3）①制乙炔是电石（固体 ）与水（液体 ）在常温下反应，属于固液不加热型反应，并且可以控制水的滴入量；装置B是固液不加热型发生装置（分液漏斗可控制液体滴加速度），所以与B装置原理类似。 ②图2中利用排水法存储乙炔，说明常温下乙炔在水中的溶解性为微溶。 ③ “电石灯” 照明时，乙炔燃烧，化学能转化为光能和热能，所以能量转化形式为化学能转化为光能和热能。 ④切割金属时冒出黑烟，说明乙炔燃烧不充分，氧气不足，此时调节氧气阀门增加气体的量，使氧气充足，乙炔充分燃烧。 15．为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了下列探究实验： （1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到 的现象。通过此实验，可以得出燃烧的条件之一是 。 （2）如图甲所示，将同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到 的现象。通过此实验、可以得出燃烧的条件之一是 。 （3）如图乙所示，挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至以上、燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是 。挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至。得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是 。挤压滴管2后，双球管中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧 需要可燃物或者物质具有可燃性 （2） 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 温度达到可燃物的着火点 （3） 燃烧管内无氧气 白磷燃烧，红磷不燃烧 【解析】（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物。 故答案为：蘸有水的小棉花球没有燃烧，而蘸有酒精的小棉花球发生了燃烧；需要可燃物或者物质具有可燃性。 （2）把同样大小滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到的现象是：乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。 故答案为：乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧；温度达到可燃物的着火点。 （3）滴管1中是盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，挤压滴管1碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳充满燃烧管。燃烧必须三个条件同时满足才能完成：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，白磷和红磷都是可燃物，且温度都达到了着火点，燃烧管内无氧气，没有与氧气接触所以不燃烧。 滴管2中是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气充满燃烧管。挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，80℃时达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点。所以得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧。 挤压滴管2后，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为。 故答案为：燃烧管内无氧气；白磷燃烧，红磷不燃烧；。 1．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一，煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图甲所示，合成气中的物质A和B在催化剂作用下反应可生成物质C和D，其反应的微观过程如图乙所示。 （1）化石燃料包含煤、天然气和 。 （2）气化炉中主要发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。 （3）图乙虚线框中物质的微观粒子示意图为下列中的___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）图乙反应的化学方程式为 ；该反应前后种类和数目发生改变的是 （选填“分子”或“原子”）。 （5）大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。 【答案】（1）石油 （2）化学 （3）D （4） 分子 （5）太阳能、风能、地热能、氢能 【解析】（1）化石燃料包含煤、天然气和石油； （2）气化炉中通入原料煤和氧气、水，合成气中的物质A为一氧化碳，有新物质生成，主要发生了化学变化； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图乙可知，反应前有1个碳原子和1个氧原子，反应后有1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则反应前缺少6个氢原子，1个氢分子由2个氢原子构成，则物质B为氢气，其微观粒子示意图为，故选：D； （4）一氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；该反应前后种类和数目发生改变的是分子； （5）新能源如太阳能、风能、地热能、氢能等。 2．我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 （1）“碳减排”。从能源结构看减排。我国近20年一次能源消费结构对比如图1. ①根据图1，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是 。利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 (填“调大”或“调小”)即可恢复正常的淡蓝色火焰。 ②人类活动排放的主要途径有 (写一个)等。 ③写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为： 。 （2）“碳捕获”。利用化学方法吸收是实现“碳捕获”的方法之一。海水吸收的产物是 。 （3）“碳利用”。我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了的转化。反应原理如下图所示： ①反应前后未发生改变的微观粒子有 (填一种即可)。 ②上述反应的化学方程式为 。 （4）“碳封存”。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与化合生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为 。 【答案】（1） 天然气和非化石能源 二氧化硫/SO2 调大 化石燃料的大量使用 骑自行车上学 （2）碳酸/H2CO3 （3） 氢原子、氧原子、碳原子（填其中一种即可） （4）MgCO3 【解析】（1）①由图可知，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是天然气和非化石能源；含硫煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫，故利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少二氧化硫的排放；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气不足，燃气不完全燃烧，则需将灶具进风口调大，提供充足的氧气； ②化石燃料的大量使用，是人类向大气中释放二氧化碳的主要来源； ③日常生活中的“低碳”行为，如骑自行车上学，随手关灯等； （2）海水吸收二氧化碳，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，产物是碳酸； （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故未发生改变的微观粒子有：氢原子、碳原子、氧原子； ②由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的催化下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （4）碳酸镁中镁元素显+2价，碳酸根显-2价，其化学式为MgCO3。 3．H2、CO等可燃性气体都有一定的爆炸极限，点燃之前一定要验纯，参考以下微观示意图，从微观角度分析氢气与氧气混合点燃会发生爆炸的原因 。 【答案】纯净的氢气燃烧，只有少量的氢分子能接触到氧分子，单位时间内发生反应的氢分子较少。混有氧气的氢气燃烧，容器内氢分子和氧分子充分接触，单位时间内氢分子和氧分子反应的机会更多了，所以点燃后反应变得更快，比纯净的氢气燃烧更剧烈。 【解析】根据微观图像可看出，纯净的氢气燃烧，只有少量的氢分子能接触到氧分子，单位时间内发生反应的氢分子较少；混有氧气的氢气燃烧，容器内氢分子和氧分子充分接触，单位时间内氢分子和氧分子反应的机会更多了，所以点燃后反应变得更快，比纯净的氢气燃烧更剧烈，空气发生爆炸。 4．小明买到一种“吹不灭的蜡烛”，看上去与普通蜡烛一样，但是点燃后反复吹也吹不灭。 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而“吹不灭的蜡烛”是在烛芯上包裹一层镁粉，镁粉的着火点很低，约40℃。②蜡烛燃烧时温度约为400℃～500℃ （1）当蜡烛吹灭后又复燃的原因是________（填序号）。 A．吹蜡烛时，降低了蜡烛的着火点，使蜡烛复燃 B．未冷却的金属接触氧气发生燃烧使蜡烛复燃 （2）请写出镁粉燃烧的化学反应方程式 。这种“吹不灭的蜡烛”实际上也可以熄灭，你采用的方法是 （答一种）。 【拓展思维】 受特殊蜡烛的启发，小明在老师的帮助下设计并进行了“烧不坏的滤纸”实验。已知：滤纸的着火点约为130℃。 【进行实验】 实验一：取相同质量的酒精与不同质量的水混合 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 无水酒精质量/g 8 8 8 8 8 水质量/g 5 10 15 20 30 实验二：取5张滤纸，分别浸泡在实验一所得溶液中，用图1所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度，得数据绘制成图2所示的曲线。 【实验记录】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 现象 酒精和滤纸都燃烧 酒精燃烧 酒精燃烧 酒精燃烧 酒精不燃烧 【解释与结论】 （3）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因可能是滤纸燃烧放出热量，而实验②③④酒精燃烧，滤纸最后没有燃烧，请解释原因 。 【反思与评价】 （4）比较实验⑤与其它四个实验的曲线，你对物质燃烧条件的新认识是 。 【调查与研究】 （5）通过探究，同学们认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 【答案】（1）B （2） 用湿抹布盖灭（合理即可） （3）水蒸发吸热，温度没有达到滤纸的着火点 （4）可燃物的浓度需要达到一定值才可以发生燃烧 （5）调大 【解析】（1）A、着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、“吹不灭的蜡烛”是在烛芯上包裹一层镁粉，镁粉的着火点很低，约40℃，故当蜡烛吹灭后又复燃的原因是未冷却的金属接触氧气发生燃烧使蜡烛复燃，符合题意。 故选B； （2）镁粉燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，而灭火只要破坏其中一个条件即可，这种“吹不灭的蜡烛”实际上也可以熄灭，可以采取隔绝氧气的方法，如用湿抹布盖灭； （3）燃烧的条件为可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，②③④酒精燃烧放出热量，但水蒸发吸收热量，滤纸最后没有燃烧，是因为温度未能达到滤纸的着火点； （4）实验⑤的水最多，酒精浓度低，酒精不燃烧，实验①~④中的水相对较少，酒精浓度大，酒精均能燃烧，由此可知可燃物的浓度需要达到一定值才可以发生燃烧； （5）用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，碳不完全燃烧，这时需要调大灶具的进风口，提供充足的氧气。 5．化学小组的同学在学习了铁生锈后，对暖宝宝的发热原理感到好奇并展开了探究。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h （1）根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要 参加反应。不采用铁片用铁粉是为了 。 （2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种： ①铁在盐酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，反应的化学方程式为 。 ②铁吸氧腐蚀的总反应为 ，请补全反应的化学方程式。 探究一：对比自制暖宝宝与市售暖宝宝的发热效果 （3）分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中。滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖宝宝。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖宝宝温度随时间变化，形成图像，如图所示。通过图像可知自制暖宝宝有两点不足分别是： ， 。 探究二：设计如图所示的实验装置探究影响铁吸氧腐蚀速率的因素，记录表格。 【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。 因素/序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时温度升高值/℃ 1 2:1 26 90 7.8 2 4:1 26 170 4.2 3 6:1 26 190 3.3 4 2:1 13 140 6 5 2:1 6.5 140 6 【解释与结论】 （4）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是 。 （5）为探究食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择对比实验 （填实验序号）。 （6）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm，结合表格分析U型管内液面向左偏移的原因是 。 【反思与评价】 （7）有同学提出还可以再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由： 。 【答案】（1） 氧气/O2 增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） 6H2O （3） 最高温度过高 发热持续时间短 （4）在其他条件相同时，铁炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢 （5）1、4、5 （6）铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U 型管内液面向左偏移 （7）没有必要，因为实验 4、5 中食盐水浓度已经较低，且二者数据相同，说明浓度降低到一定程度对铁吸氧腐蚀速率影响不大，没必要再做3.3%浓度的实验（合理即可） 【解析】（1）“暖宝宝” 撕开外包装袋后才能发热，是因为铁与空气中的氧气接触发生反应，所以需要氧气（O2）参加反应； 铁粉比铁片与氧气的接触面积大，能加快铁生锈的反应速率，从而使 “暖宝宝” 更快发热。 （2）铁在盐酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有4个铁原子、12个氧原子、12个氢原子，反应前已有4个铁原子、6个氧原子，还缺少6个氧原子、12个氢原子，所以横线处应补充6H2O。 （3）从图像可知，自制暖宝宝最高温度高于市售暖宝宝，可能存在安全隐患；且自制暖宝宝温度下降快，发热持续时间短。 （4）对比实验 1、2、3，食盐水浓度相同，铁炭质量比逐渐增大，示数差3cm所用时间变长，说明反应速率变慢，即铁炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢。 （5）要探究食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响，需控制铁炭质量比相同，改变食盐水浓度，实验 1、4、5 中，铁炭质量比均为，食盐水浓度不同，所以应选择这三组实验对比。 （6）示数差3cm是指U 型管左侧液面上升3cm，铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U 型管内液面向左偏移。 （7）实验 4、5 中食盐水浓度已经较低，且实验数据显示二者示数差3cm所用时间和温度升高值相同，说明继续降低食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率影响不大，所以没必要再做铁炭质量比为2：1 、食盐水浓度为3.3%的实验。 6．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验： 【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应 （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是 。 （3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案： 实验编号 实验方案 实验1 向20mL4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。 实验2 向20mL5%氢氧化钠溶液中 ，测定稀释前后溶液的温度。 实验3 。 （4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是① ；② 。 【探究二】盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。 如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。 实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题： （5）18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是 ； （6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，其理由是 。 【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠固体溶于水，温度也升高 倒入20mL水 把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度 氢氧化钠与盐酸能发生化学反应 氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高 盐酸的浓度很稀，不再放热 放热 因为温度升高 【解析】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）氢氧化钠固体溶于水的过程中会放出大量的热，温度会升高，不能探究氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热； （3）实验1的目的是测量稀盐酸与水混合温度的变化情况；实验2的目的是测量氢氧化钠溶液与水混合温度的变化情况，所以实验2的操作为“向20mL 5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度”；实验3的操作为“把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度”； （4）因为实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，所以可以的得出：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应，②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高； （5）18.0秒后，盐酸与水完全混合均匀，浓度很低，不再有热量放出，所以曲线①逐渐下降的原因是盐酸的浓度很稀，不再放热； （6）根据图示信息可知，13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液在反应的过程中温度逐渐升高，所以反应是放热反应。 7．化学与生活 自热火锅为我们的日常生活提供了便利，该产品主要由料包和发热包构成，使用时只需要将发热包放在水中就可实现给火锅加热，其使用方法如图所示。 兴趣小组同学对自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、铁粉、活性炭、碳酸钠等 【使用方法】撕开塑料袋加常温水 【注意事项】使用时远离明火，严禁在密闭场所中使用 发热原理： ①向发热包中加水，氧化钙与水迅速反应生成氢氧化钙，释放大量热量；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 ②铝粉在碱性条件下与水反应，进一步增强热量。发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X。 ③铁粉与氧气、水发生缓慢氧化反应，释放热量并延长发热时间。 （1）发热包的主要成分中属于氧化物的是 （填化学式）；发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价 ；活性炭有疏松多孔的结构，具有 作用，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 （2）写出①中发生反应的化学方程式 、 。 （3）②中X的化学式为 ，你的判断依据是 。 （4）③中所描述的反应原理与“暖宝宝贴”的发热原理相同，该反应还可应用于测定空气中氧气的含量，实验装置如图1所示（广口瓶容积为250mL，与铁粉反应的水蒸气的体积忽略不计）。实验后量筒中水的体积读数为54mL（实验前量筒中水的体积为100mL）。根据数据计算空气中氧气的体积分数为 。 （5）测定混合物中某成分含量的一般思路：依据混合物中各组分 的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定出混合物中某成分的含量。有同学想用图2实验测空气中氧气含量，写出反应的化学方程式 ，分析该方案是否可行并简要说明理由 。 （6）使用发热包要远离明火，严禁在密闭场所中使用。简要分析原因 。 【答案】（1） CaO 吸附 （2） CaO + H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 （3） H2 质量守恒定律（化学反应前后原子的种类和数目不变） （4） 18.4%。 （5） 性质 可行，红磷燃烧消耗氧气，装置内外形成压强差，进入集气瓶内水的体积就是氧气的体积 （6）发热包反应时放出大量的热，可能引发火灾，在密闭场所中使用可能因压强变化等存在安全隐患。 【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。在发热包的主要成分氧化钙CaO、铝粉Al、铁粉Fe、活性炭C、碳酸钠Na2CO3中，属于氧化物的是CaO。 - 碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中钠元素显 + 1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+(-2)×3 = 0，解得x = + 4，用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价为。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 （2）①中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X中，3X中含有6个氢原子，则X的化学式为H2。 （4）该实验利用铁粉生锈消耗广口瓶中的氧气，使瓶内压强减小，从而导致量筒中的水进入广口瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积。 消耗氧气的体积：实验前量筒中水的体积为100mL，实验后量筒中水的体积读数为54mL，那么进入广口瓶中水的体积（即氧气的体积）V = 100mL - 54mL=46mL。 空气中氧气的体积分数：已知广口瓶容积为250mL，根据氧气的体积分数=100% = 18.4%。 （5）①依据混合物中各组分性质的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定出混合物中某成分的量。 ②红磷燃烧测定空气中氧气含量的化学方程式为： ③对于图2方案是否可行的分析：可行，图2中红磷燃烧消耗氧气，装置内外形成压强差，进入集气瓶水的体积就是氧气的体积，所以该方案可行。 （6）发热包中的物质发生反应时会放出大量的热，可能会使周围易燃物达到着火点引发火灾，在密闭场所中使用时，由于发热包反应消耗氧气，同时可能产生一些气体，会导致密闭场所内压强变化，存在安全隐患。 / 学科网（北京）股份有限公司 $