精品解析：湖北省十堰市茅箭区郧阳中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

十堰市郧阳中学2025级高一第11月月考 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单选题(2×23=46分) 1. 汽车产业是十堰市的支柱产业，下列汽车部件主要材料不属于有机物的是 A. 轮胎 B. 座椅 C. 挡风玻璃 D. 仪表台 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用作食品工业的发泡剂 B. 食盐中添加亚铁氰化钾是为了预防缺铁 C. 纯碱可用于制造肥皂是因为其有碱性 D. 黑火药选择硝酸钾代替硝酸钠是为了防止潮解 3. 化学使我们生活更精彩，下列物质主要利用其强氧化性的是 A. NaCl——腌腊肉 B. “84”消毒液——漂白衣物 C. 食醋——除水垢 D. 纯碱——去油污 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钾遇水剧烈反应： B. 简易制备84消毒液： C. 食用醋除水垢： D. 侯氏制碱法： 5. 过年，堰堰同学最喜欢去姥姥家体验各种民俗。下列春节民俗没有发生化学变化的是 A. 卤水点豆腐 B. 打铁花 C. 发面炸油条 D. 放烟花 6. 类比和推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 ①单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 ②溶液呈碱性，则溶液也呈碱性； ③固体吸收放出，则其吸收同样放出 ④镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则钠在空气中燃烧也发出耀眼的白光 ⑤锌能从硫酸铜稀溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜稀溶液中置换出铜 ⑥可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ①②④⑥ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ① 7. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 a 5 20 A. a的值是6 B. 丙物质一定是未参加反应的杂质 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 8. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 酸式盐 混合物 A 盐酸 空气 B CaO KHS 碱石灰 C 氯水 D 醋酸 胆矾 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 加入镁条生成的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 10. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 11. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 C. “碳纳米泡沫”和金刚石完全燃烧的产物相同 D. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象 12. 氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示(细菌是生物催化剂)。下列说法正确的是 A. 温度越高，①②③的反应速率均越大 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的质量比为31：10 C. 总反应的氧化剂为和 D. 反应①的离子方程式为： 13. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 14. 基础不牢，地动山摇。下列关于化学基础知识判断正确的有 ①用pH试纸测得某氯水的 ②金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ③“火树银花”俗称烟花，蕴含了金属的焰色试验原理，焰色试验属于物理变化 ④(次磷酸)与足量的NaOH反应生成盐，属于一元酸 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 下列有关实验操作正确的是 A. 装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B. 装置②制取氢氧化铁胶体 C. 装置③验证热稳定性： D. 装置④制取少量 16. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中只有钠元素 B 向2mL淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，溶液呈蓝色 氧化性： C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 D 将鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 18. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如下图。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 试剂最好是饱和食盐水，目的是吸收气体中混有的 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 还原性： C. 反应②中只作氧化剂 D. 上述过程中氧化还原反应有2个 20. 向含40克氢氧化钠的溶液中通入一定质量的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO2的量随加入HCl的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 、、、在D点对应的溶液中能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入CO2的质量为17.6克 21. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法正确的是 A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液 C. 点燃酒精灯后装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明钠与CO2已完全反应 D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应 22. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 电解水 C. 向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 D. 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 23. 为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。能达到实验目的的有( )个 ①取样品w g，充分加热后得固体a g ②取样品w g与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体b g ③取样品w g与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加c g ④取样品w g与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀d g ⑤充分加热样品w g，逸出的气体用足量过氧化钠固体吸收，固体质量增加e g ⑥取样品w g与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体f g A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 二、填空题(共54分) 24. 化学与我们的生活息息相关。根据你在郧阳中学积累的化学知识，回答以下问题： （1）已知与Zn可发生反应，用单线桥法标明其电子转移的方向和数目：___________。 （2）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料［主要成分为］。其中属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式：___________ （3）根据氧化还原化合价规律推测能和下列___________反应(填序号)。 A. B. C. D. （4）制备氢氧化铁胶体实验中会出现和等图标，前者表示___________，后者表示___________。 25. Ⅰ．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： （1）物质A的水溶液中，溶质分子有___________(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是___________。 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式___________。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （4）③是一种新型自来水消毒剂，其化学式为___________。⑩与②一定条件下反应可以制得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业制漂白粉是将①通入___________中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学反应方程式___________、___________。 （6）写出④→⑦的反应方程式：___________。 26. 二氯化二硫()是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应，即可得粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 -77 137 一种橙黄色的液体；遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300℃以上完全分解；。 设计如图所示实验装置在实验室合成： 回答以下问题： （1）a的作用是___________仪器B的名称___________。B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置的作用是___________，粗品中可能混有的杂质是___________。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致的产率大大降低，原因是___________(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：___________。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。 ①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④石灰水 27. 过碳酸钠俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 ___________。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，___________。 ___________。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠样品中、的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入水(该实验状况下，氧气质量为)。 实验2：先称量装置、的质量，再将“实验1”反应后的装置小心拆下，依次连接装置、、、、E．慢慢倾斜装置，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置、分别增重和。 （1）“活动一”中，步骤Ⅰ实验现象为___________，步骤Ⅱ的空缺操作为___________，实验现象为___________。 （2）“活动二”中，“实验2”中装置D增重的原因是___________。 （3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是___________(填最简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品中___________。 【反思评价】 （4）“活动二”中“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是___________(写1条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市郧阳中学2025级高一第11月月考 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单选题(2×23=46分) 1. 汽车产业是十堰市的支柱产业，下列汽车部件主要材料不属于有机物的是 A. 轮胎 B. 座椅 C. 挡风玻璃 D. 仪表台 【答案】C 【解析】 【详解】A．生产轮胎的主要材料是橡胶，橡胶属于有机物，故不选A； B．汽车座椅的主要材料为皮革，属于有机物，故不选B； C．汽车挡风玻璃的成分为硅酸盐，属于无机物，故选C； D．仪表台的主要成分为塑料，塑料属于有机物，故不选D； 选C。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 小苏打可用作食品工业的发泡剂 B. 食盐中添加亚铁氰化钾是为了预防缺铁 C. 纯碱可用于制造肥皂是因为其有碱性 D. 黑火药选择硝酸钾代替硝酸钠是为了防止潮解 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打即碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，使食品内部形成许多气孔，从而达到发泡的效果，所以可作为食品工业的发泡剂，A正确； B．亚铁氰化钾在食盐中主要作为抗结剂使用，作用是防止食盐吸收空气中的水分后结块，保持食盐颗粒的松散状态，其添加量极少，且其中的铁元素不易被人体吸收，不能作为预防缺铁的来源，B错误； C．纯碱是碳酸钠，其水溶液呈碱性，利用其碱性可以除去油污，C正确； D．硝酸钠吸湿性强，容易潮解，而硝酸钾的吸湿性相对较弱，在潮湿环境中更稳定，所以黑火药选择硝酸钾代替硝酸钠是为了防止潮解，D正确； 故选B。 3. 化学使我们生活更精彩，下列物质主要利用其强氧化性的是 A. NaCl——腌腊肉 B. “84”消毒液——漂白衣物 C. 食醋——除水垢 D. 纯碱——去油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl通过渗透作用抑制细菌，属于物理防腐，不涉及氧化性，A不符合题意； B．“84”消毒液含NaClO，利用其强氧化性漂白色素，起漂白作用，B符合题意； C．食醋通过其酸性溶解水垢，发生复分解反应，未涉及氧化性，C不符合题意； D．纯碱水解呈碱性，增强去污能力，与氧化性无关，D不符合题意； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钾遇水剧烈反应： B. 简易制备84消毒液： C. 食用醋除水垢： D. 侯氏制碱法： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，其离子方程式为：，A错误； B．84消毒液由氯气和氢氧化钠反应制得，Cl2与OH−反应生成ClO−和Cl−，离子方程式为：，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆开，应以CH3COOH分子形式参与反应，离子方程式为：，C错误； D．侯氏制碱法中，Na+、CO2、NH3和H2O生成NaHCO3沉淀和，电荷守恒且符合实际反应过程，D正确； 故选D。 5. 过年，堰堰同学最喜欢去姥姥家体验各种民俗。下列春节民俗没有发生化学变化的是 A. 卤水点豆腐 B. 打铁花 C. 发面炸油条 D. 放烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤水点豆腐是豆浆中的蛋白质胶体遇电解质聚沉，属于物理变化，没有新物质生成，A符合题意； B．铁在高温下与氧气反应生成等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．发面炸油条时，酵母发酵产生，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．放烟花时火药燃烧、爆炸生成、等气体，并伴随剧烈发光发热，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 6. 类比和推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 ①单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 ②溶液呈碱性，则溶液也呈碱性； ③固体吸收放出，则其吸收同样放出 ④镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则钠在空气中燃烧也发出耀眼的白光 ⑤锌能从硫酸铜稀溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜稀溶液中置换出铜 ⑥可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ①②④⑥ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ① 【答案】D 【解析】 【详解】①单质的定义是“由同种元素组成的纯净物”，其逆命题成立，故正确； ②NaHCO3中，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性；NaHSO3中，亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，故错误； ③Na2O2氧化SO2反应生成Na2SO4，，不产生O2，故错误； ④钠燃烧火焰为黄色，无白光，故错误； ⑤钠比较活泼，在水溶液中优先与水反应，无法置换铜，最终生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误； ⑥CO2无强还原性，无法使酸性高锰酸钾褪色，故错误； 综上，仅①正确。 故选D。 7. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 a 5 20 A. a的值是6 B. 丙物质一定是未参加反应的杂质 C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的乙和生成的丁的质量比是5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，反应前总质量30+20+5+0=55 g，反应后总质量14+a+5+20=39+a，解得a=16，A错误； B．丙反应前后质量未变，可能是催化剂或杂质，无法确定“一定是杂质”，B错误； C．甲和乙质量减少为反应物，丁质量增加为生成物，反应为两种物质生成一种，属于化合反应，C正确； D．乙减少4 g，丁生成20 g，质量比为4:20=1:5，而非5:1，D错误； 故答案选C。 8. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 酸式盐 混合物 A 盐酸 空气 B CaO KHS 碱石灰 C 氯水 D 醋酸 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物；盐酸属于酸；NH4NO3是正盐而非酸式盐；空气是混合物，A错误； B．CaO是碱性氧化物；H2C2O4（草酸）是酸；KHS是酸式盐；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，B正确； C．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物；HNO3是酸；CH3COONa是正盐而非酸式盐；氯水是混合物，C错误； D．Fe2O3是碱性氧化物；醋酸是酸；Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非酸式盐；胆矾是纯净物，D错误； 故选B。 9. 常温下下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 加入镁条生成的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．可能生成微溶的沉淀，无法在无色透明溶液中大量共存，A不符合题意； B．会结合生成微溶的CaSO4沉淀，无法在含大量Ca2+的溶液中大量共存，B不符合题意； C．加入镁条生成H2的溶液呈酸性，碳酸根会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，C不符合题意； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，以上四种离子在碱性条件下均不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10. a、b、c、d四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的a、b、c、d依次是 选项 a b c d 转化关系 A Cu CuO Fe B C Mg MgO D CaO NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为H2，b为Cu，H2还原CuO可生成Cu（a→b可行），b为Cu，与O2反应生成CuO（b→c可行），c为CuO，CuO无法一步反应生成Fe，c→d不可行，A错误； B．a为H2O，通电分解生成O2（a→b可行），b为O2，与C燃烧生成CO2（b→c可行），c为CO2，与H2O反应生成H2CO3（c→d可行），d为H2CO3，分解生成H2O（d→a可行），B正确； C．a为Mg，与O2反应生成MgO（a→b可行），b为MgO，MgO不溶于水，无法一步生成Mg(OH)2，b→c不可行，C错误； D．a为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2（a→b可行），b为Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成NaOH（b→c可行），c为NaOH，与酸反应生成H2O（c→d可行），d为H2O，H2O无法一步生成CaO，d→a不可行，D错误； 故选B。 11. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 C. “碳纳米泡沫”和金刚石完全燃烧的产物相同 D. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”是由纯碳组成的新材料，属于碳单质的一种，B正确； C．“碳纳米泡沫”和金刚石均为碳单质，完全燃烧的产物均为CO2，C正确； D．丁达尔现象是胶体的特性，需将“碳纳米泡沫”分散到分散剂中形成胶体才能产生丁达尔现象，D错误； 故选D。 12. 氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示(细菌是生物催化剂)。下列说法正确的是 A. 温度越高，①②③的反应速率均越大 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的质量比为31：10 C. 总反应的氧化剂为和 D. 反应①的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中，葡萄糖和硫酸根发生氧化还原反应，葡萄糖被氧化为CO2， 硫酸根被还原为S2-；反应②中，S2-和硝酸根发生氧化还原反应，S2-被氧化为硫酸根，硝酸根被还原为N2；反应③中，O2和铵根发生氧化还原反应，铵根被氧化为硝酸根。 【详解】A．反应依赖细菌（含酶）催化，高温会导致酶变性失活，反应速率反而下降，A错误； B．根据电子转移守恒，可知反应②的方程式为：，氧化剂是硝酸根，还原剂是硫离子，二者的质量比为：，B正确； C．在整个工艺中，被氧化为，葡萄糖是还原剂，不是氧化剂，C错误； D．反应①中，葡萄糖和硫酸根发生氧化还原反应，葡萄糖被氧化为CO2， 硫酸根被还原为S2-，方程式为：，D错误； 故选B。 13. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B正确； C．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，中含有和Cl-，还原性强弱顺序为，少量先与反应，没有多余的去氧化产生黄绿色的，C错误； D．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化还原反应可以发生，D正确； 故选C。 14. 基础不牢，地动山摇。下列关于化学基础知识判断正确的有 ①用pH试纸测得某氯水的 ②金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ③“火树银花”俗称烟花，蕴含了金属的焰色试验原理，焰色试验属于物理变化 ④(次磷酸)与足量的NaOH反应生成盐，属于一元酸 ⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①氯水中的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH值，需用pH计，错误； ②金属钠着火时，泡沫灭火器中的水和CO2会与Na反应加剧燃烧，应使用沙土灭火，错误； ③焰色试验是金属元素物理性质的表现，无新物质生成，属于物理变化，正确； ④H3PO2与NaOH反应生成NaH2PO2，说明仅能电离一个氢离子，为一元酸，正确； ⑤同素异形体转化有单质参与但无化合价变化，不属于氧化还原反应，错误； ⑥分散系的分类依据是分散质粒子大小，丁达尔现象仅用于鉴别胶体，错误； ⑦金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物），但碱性氧化物必为金属氧化物，正确； 综上，正确的为③④⑦，共3个，故选A。 15. 下列有关实验操作正确的是 A. 装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B. 装置②制取氢氧化铁胶体 C. 装置③验证热稳定性： D. 装置④制取少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状物质，装置①不能控制反应停止，故A错误； B．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，装置②不能制取氢氧化铁胶体，故B错误； C．若用装置③验证热碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠盛放在温度相对较低的小试管底部，故C错误； D．次氯酸钙和浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气、水，装置④可以制取少量，故D正确； 选D。 16. 某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是 A. 实验ⅰ说明与至少含有一种 B. 向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C. 实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有 D. 原溶液一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】加Zn单质生成气体，说明溶液中含H+，则溶液中一定不含与H+反应的和，则加入氯化钡溶液生成白色沉淀A为硫酸钡，溶液中一定有，滤液加入硝酸银，生成了不溶硝酸的白色沉淀氯化银，Cl-可能来自氯化钡，不能确定原溶液是否含有Cl-，根据电荷守恒，H+与数目相等，则溶液中一定含有K+，原溶液无色，一定不含淡黄色的Fe3+，据此解答。 【详解】A．溶液中一定不含与H+反应的和，A错误； B．白色沉淀A是BaSO4不溶于稀硝酸，B错误； C．实验ii加入BaCl2引入了Cl-，滤液中Cl-可能来自原溶液或引入的BaCl2，实验iii和iv无法证明原溶液含Cl-，C错误； D．据分析，K⁺一定存在，D正确； 答案选D。 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中只有钠元素 B 向2mL淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，溶液呈蓝色 氧化性： C 向某待测液中加入溶液，有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有 D 将鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应显示黄色只能说明含钠元素，溶液中除钠元素外，还有氢元素、氧元素等，A不符合题意； B．溴水使淀粉-KI溶液变蓝，说明Br2将I−氧化为I2，证明Br2的氧化性强于I2，结论正确，B符合题意； C．未用硝酸酸化直接加AgNO3，白色沉淀可能为Ag2CO3等，不能确定含Cl−，结论错误，C不符合题意； D．鲜花褪色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，而非Cl2本身，结论错误，D不符合题意； 故选B。 18. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如下图。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 试剂最好是饱和食盐水，目的是吸收气体中混有的 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．启普发生器添加液体应通过球形漏斗(试剂a处)加入，A错误； B．CO2中混有的HCl应使用饱和NaHCO3溶液吸收(HCl与NaHCO3反应生成CO2，不减少CO2)，B错误； C．侯氏制碱法需先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，应先打开活塞III，再打开活塞II，C错误； D．NaHCO3溶解度随温度降低而减小，换为冰水可降低其溶解度，促进晶体析出，D正确； 答案选D。 19. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 还原性： C. 反应②中只作氧化剂 D. 上述过程中氧化还原反应有2个 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr2O3与过量KOH反应生成KCrO2，酸性氧化物与强碱反应生成盐，A正确； B．反应②中被H2O2氧化为，还原产物是，说明的还原性强于H2O，B正确； C．H2O2在反应②中作为氧化剂被还原为H2O，只作氧化剂，C正确； D．反应①和③中Cr的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，只有反应②是氧化还原反应，因此上述过程中氧化还原反应仅有1个，D错误； 故选D。 20. 向含40克氢氧化钠的溶液中通入一定质量的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生CO2的量随加入HCl的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 、、、在D点对应的溶液中能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入CO2的质量为17.6克 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定质量的CO2，充分反应，所得溶液的溶质有以下几种可能：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3。由图可知，滴加稀盐酸后未立即产生CO2，故排除可能④。BC段产生CO2，必然有如下反应和数量关系： AB段和BC段消耗HCl的质量相同，则AB段必然有如下反应和数量关系： A点之前必然有如下反应和数量关系： 至此，可知所得溶液的溶质是①NaOH、Na2CO3，其中NaOH的物质的量为，Na2CO3的物质的量为。已知初始时NaOH的物质的量为1 mol，可列式，解得，代入，解得。 【详解】A．A点之前HCl与NaOH反应，离子方程式为，A正确； B．由分析可知，图中的，B正确； C．D点溶液的溶质是NaCl、HCl，在酸性条件下会被氧化为氯气，不能大量共存，C错误； D．NaOH溶液吸收的CO2在加过量稀盐酸后又全部放出，即通入CO2的质量和放出CO2的质量均为17.6克，D正确； 故选C。 21. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法正确的是 A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液 C. 点燃酒精灯后装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明钠与CO2已完全反应 D. 装置⑥中有黑色沉淀，说明该装置中发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】验证钠能与二氧化碳反应的实验为：先用与稀盐酸在装置①中反应生成：，再通过装置②中的饱和溶液出去挥发的HCl气体，继续通入装置③中利用浓硫酸干燥气体，然后进入装置④中与金属Na反应，将出来的气体先通入装置中⑤的澄清石灰水吸收未反应的气体，最后将剩余气体通入装置⑥中的溶液，利用生成黑色的沉淀来验证有CO气体产生，证明钠能与二氧化碳反应，据此分析解答。 【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应持续进行，无法稳定产生气体，A错误； B．根据分析，装置②是除去中HCl，需要用饱和溶液，装置③是干燥气体，避免Na与水反应，应盛装浓硫酸，NaOH溶液会吸收且无法干燥气体，B错误； C．装置⑤澄清石灰水变浑浊仅说明有通过，可能是未反应的，不能证明钠与完全反应，C错误； D．装置⑥中溶液遇CO生成黑色Pd，反应为，Pd元素从+2价降为0价，C元素从+2价升为+4价，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 22. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 电解水 C. 向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 D. 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中加生石灰，CaO与水反应消耗溶剂，且反应放热使Ca(OH)2溶解度降低，均导致溶质析出，溶液质量应减小，而非保持不变，A错误； B．电解水生成H2和O2的质量比为1:8（体积比2:1），图像中H2和O2质量比为2:1，与实际不符，B错误； C．CO还原灼热CuO：，CuO转化为Cu，固体质量减小，完全反应后质量不变，图像趋势正确，C正确； D．KOH和Ba(NO3)2混合液中滴加稀硫酸，立即反应生成BaSO4沉淀，沉淀应从加入稀硫酸开始立即产生，D错误； 故选C。 23. 为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。能达到实验目的的有( )个 ①取样品w g，充分加热后得固体a g ②取样品w g与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体b g ③取样品w g与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加c g ④取样品w g与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀d g ⑤充分加热样品w g，逸出的气体用足量过氧化钠固体吸收，固体质量增加e g ⑥取样品w g与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体f g A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①样品充分加热，分解为、和，固体质量减少量可计算含量，进而求纯度，正确； ②取样品与足量盐酸反应生成NaCl，通过钠原子守恒可计算总物质的量，推导出纯度，正确； ③反应逸出气体含和水蒸气，碱石灰吸收的是和水蒸气总质量，无法单独测定，导致误差，错误； ④和均与Ba(OH)₂反应生成BaCO₃沉淀，根据总沉淀量可计算总碳酸根，进而求出纯度，正确； ⑤加热分解产生的和被过氧化钠吸收，增重与量成比例，可推导纯度，正确； ⑥过量NaOH导致固体含未反应的NaOH和生成的，无法计算引入的未知量，不能求出纯度，错误； 综上所述，正确方案为①②④⑤，共4个， 故选B。 二、填空题(共54分) 24. 化学与我们的生活息息相关。根据你在郧阳中学积累的化学知识，回答以下问题： （1）已知与Zn可发生反应，用单线桥法标明其电子转移的方向和数目：___________。 （2）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料［主要成分为］。其中属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式：___________ （3）根据氧化还原化合价规律推测能和下列___________反应(填序号)。 A. B. C. D. （4）制备氢氧化铁胶体实验中会出现和等图标，前者表示___________，后者表示___________。 【答案】（1） （2） ①. 盐 ②. （3）BD （4） ①. 热烫 ②. 护目镜 【解析】 【小问1详解】 ，Zn元素化合价由0升高为+2、As元素化合价由+3降低为-3，用单线桥表示电子转移的方向和数目为  。 【小问2详解】 其中属于盐，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 中Fe显+6价，具有强氧化性。 A．具有强氧化性，不能与反应，故不选A； B．中S元素为-2价，具有还原性，能与反应，故选B； C．具有氧化性，不能与反应，故不选C； D．具有还原性，能与反应，故选D； 选BD。 【小问4详解】 表示热烫，表示护目镜。 25. Ⅰ．NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： （1）物质A的水溶液中，溶质分子有___________(填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是___________。 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式___________。 Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （4）③是一种新型自来水消毒剂，其化学式为___________。⑩与②一定条件下反应可以制得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业制漂白粉是将①通入___________中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学反应方程式___________、___________。 （6）写出④→⑦的反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 先变红后褪色 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 石灰乳 ②. ③. （6） 【解析】 【分析】电解熔融生成和，根据图示转化过程，A与E溶液反应生成84消毒液可推断A为，E溶液为溶液，则B为；金属与单质X先生成C，加热后又生成D，D与水反应能生成和单质X，结合钠的化合物性质分析，单质X为，C为，D为； 【小问1详解】 与水发生反应，属于强酸，在水中完全电离，属于弱酸，在水中部分电离，故氯水中的溶质分子有；氯水显酸性，其中的具有漂白性，能够使有色物质褪色，滴入紫色石蕊溶液能观察到的现象为溶液先变红后褪色； 【小问2详解】 转化为的化学方程式为； 【小问3详解】 用作呼吸面具中的供氧剂，主要反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由氯元素价类二维图可得，③中氯元素的化合价为+4价，其化学式为；②为，⑩为，两者反应生成可用于自来水消毒的气体的离子方程式为； 【小问5详解】 由氯元素价类二维图可得①为，工业上一般将通入石灰乳中制漂白粉；漂白粉的有效成分为，漂白粉失效的化学方程式为、； 【小问6详解】 由氯元素价类二维图可得④为，⑦为，转化的化学方程式为。 26. 二氯化二硫()是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃间与硫反应，即可得粗品；②有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 -77 137 一种橙黄色的液体；遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300℃以上完全分解；。 设计如图所示实验装置在实验室合成： 回答以下问题： （1）a的作用是___________仪器B的名称___________。B中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置的作用是___________，粗品中可能混有的杂质是___________。 （3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致的产率大大降低，原因是___________(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：___________。 （4）H中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。 ①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④石灰水 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. 蒸馏烧瓶 ③. （2） ①. 除去中的HCl ②. S、、 （3） ①. ②. 在G和H之间增加干燥装置 （4）①② 【解析】 【分析】根据题意可知，该实验的原理为在A中浓盐酸与B装置中二氧化锰加热制氯气，反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，氯气中有氯化氢、水蒸气等杂质，所以C装置中用饱和食盐水除去氯化氢，D装置中装有浓硫酸干燥，得到较纯净的氯气，在E装置中将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应可得S2Cl2，G装置收集产品，多余的氯气用H氢氧化钠吸收反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，注意控制温度不宜过高、滴加浓盐酸的速度不要过快，否则300℃以上S2Cl2分解，过量氯气发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，导致S2Cl2粗品中可能混有较多的杂质是 SCl2、Cl2、S，据此分析作答。 【小问1详解】 橡皮管a将分液漏斗和蒸馏烧瓶连在一起，使分液漏斗和蒸馏烧瓶的压强一致，让液体顺利滴下；B装置带支管，为蒸馏烧瓶；B中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，该反应的化学方程式为：；故答案为：平衡压强，使液体顺利滴下；蒸馏烧瓶；； 【小问2详解】 氯气中有氯化氢，需要用C中饱和食盐水除去；300℃以上S2Cl2完全分解，滴加浓盐酸的速度过快时氯气过量发生反应S2Cl2+Cl2═2SCl2，且S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，所以S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2，故答案为：除去Cl2中的HCl；SCl2、S、Cl2； 【小问3详解】 由于S2Cl2遇水易水解生成S和二氧化硫，该装置中G和H之间缺少干燥装置，易发生反应2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；改进方法为：在G和H之间增加干燥装置，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；在G和H之间增加干燥装置； 【小问4详解】 氯气为有毒气体，装置H的作用是吸收尾气，防止污染环境，所以H中溶液可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，故答案为：①②。 27. 过碳酸钠俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。 活动一：验证过碳酸钠部分化学性质 【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 ___________。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，___________。 ___________。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。 活动二：测定过碳酸钠的组成 【设计并实施实验】 为测定过碳酸钠样品中、的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。 【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入水(该实验状况下，氧气质量为)。 实验2：先称量装置、的质量，再将“实验1”反应后的装置小心拆下，依次连接装置、、、、E．慢慢倾斜装置，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置、分别增重和。 （1）“活动一”中，步骤Ⅰ实验现象为___________，步骤Ⅱ的空缺操作为___________，实验现象为___________。 （2）“活动二”中，“实验2”中装置D增重的原因是___________。 （3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是___________(填最简整数比，下同)，则该过碳酸钠样品中___________。 【反思评价】 （4）“活动二”中“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是___________(写1条)。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 将产生的气体通入澄清石灰水 ③. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气 （3） ①. 53∶17 ②. 1：1 （4）无影响 （5）装置A拆卸、连接时，空气中的被装置C吸收 【解析】 【分析】装置A、F，过碳酸钠与二氧化锰反应生成碳酸钠、水和氧气，在F中收集氧气，并测出体积；连接装置A、B、C、D、E，将硫酸流入锥形瓶，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体经过B中浓硫酸干燥，进入C中，被氢氧化钠吸收，气体从C中经过D中，会带走C中一部分水蒸气，D中的碱石灰吸收，可以准确测量生成二氧化碳的体积，E中的碱石灰是防止空气中的二氧化碳和水进入D中。 【小问1详解】 步骤 Ⅰ：过碳酸钠溶于水产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为带火星的木条复燃；步骤 Ⅱ：要检验二氧化碳，需将产生的气体通入澄清石灰水，所以空缺操作为将产生的气体通入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验现象为澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 根据分析可知，装置 D 中碱石灰吸收气流从装置C中带出的水蒸气。 【小问3详解】 实验 1 中，过氧化氢分解生成氧气，氧气质量0.32g，则n(O2)==0.01mol，根据化学方程式2H2O2 2H2O + O2可知，过氧化氢物质的量n(H2O2)= 2n(O2)=0.02mol；实验 2 中，由于进入C装置的CO2是干燥的，C与D增重的和与水无关，碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳质量为装置C增重(0.83g)与装置 D (增重0.05g)之和，则物质的量为n(CO2)==0.02mol，根据化学方程式Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2，可算出碳酸钠物质的量为n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，则碳酸钠与过氧化氢的质量比为=，样品xNa2CO3•y H2O2中， ===1，则 x:y=1:1。 【小问4详解】 实验 1 中，装置A内开始有部分空气，生成氧气过程中，A中的空气会进入F中，所以即使有部分氧气残留在装置 A 中，对测定氧气体积无影响。 【小问5详解】 若计算的Na2CO3的量偏大，可能是因为装置A拆卸、连接时，装置 C 吸收了空气中的二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $