精品解析：海南省海口市琼山区海南中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期九年级化学科期末考试试题卷 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Mg：24；Al：27；Ti：48；Fe：56；Cu：64；Zn：65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请涂在答题卡相应位置，每小题3分，共42分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 加碘盐 C. 液态氧 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。 A、矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物，该选项错误。 B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，该选项错误。 C、液态氧是氧气的液态形式，只由氧分子（O2​）一种物质组成，属于纯净物，该选项正确。 D、不锈钢是铁、铬、镍等金属组成的合金，属于混合物，该选项错误。 故选C。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 4. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，因此这里的“钾”指的是元素。故选A。 5. 如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是 A. 电器着火用水扑灭 B. 室内起火打开门窗通风 C. 夜晚液化气泄漏开灯检查 D. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了防止触电，电器着火不能用水灭火，故错误； B、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故错误； C、液化气有可燃性，泄漏后与空气混合，遇电火花可能引燃发生爆炸，因此不能打开灯检查，故错误； D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，正确。故选：D。 6. 建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是 A. 生产生活废水直接排放 B. 推动新能源汽车产业发展 C. 建设热带雨林国家公园 D. 兴建漂浮式海上风电项目 【答案】A 【解析】 【详解】A、生产生活废水中含有大量有害物质，这些物质如果未经处理直接排入水体，会破坏水生生态系统，影响水质，甚至对人类健康构成威胁，与绿色低碳的发展理念相悖，做法不可取，符合题意； B、推动新能源汽车产业发展，可减少汽车尾气的排放，减少环境污染，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意； C、热带雨林是地球上生物多样性最为丰富的生态系统之一，建设热带雨林国家公园有助于保护这一宝贵的自然资源，维护生态平衡，促进可持续发展，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意； D、漂浮式海上风电项目是一种利用海上风能进行发电的清洁能源项目，相较于传统的化石能源，风能是一种清洁、可再生的能源，其利用过程中不会产生温室气体，因此兴建漂浮式海上风电项目有助于减少碳排放，推动能源结构的转型，符合绿色低碳的发展要求，做法可取，不符合题意。 故选：A。 7. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。 故选D。 8. 火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质X的说法错误的是 A. X是空气的成分之一 B. X可以灭火 C. X有毒 D. X可以和水反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除3X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、0、0，则3X含有6个O、3个C，X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 A、CO2​是空气的成分之一（约占空气体积的0.03%），说法正确。 B、CO2​本身不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，说法正确。 C、CO2​无毒，说法错误。 D、CO2​能与水反应生成碳酸（​），说法正确。 故选C。 9. 下列反应不属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。 A、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 B、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 C、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 D、，反应物是两种化合物，不属于置换反应，符合题意。 故选D。 10. 等质量的下列金属分别与足量的盐酸完全反应，生成氢气最多的是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、设质量为m的铁与足量的盐酸完全反应，生成的氢气质量为x，计算过程如下： ， ，解得生成氢气的质量为x=； B、同理,设质量为 m 的镁与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为； C、同理,设质量为 m 的锌与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为； D、同理,设质量为m的铝与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量为。 分子相等的四个数，分母小的反而大，则生成氢气最多的是铝。故选：D。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. 稀盐酸 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷在氧气中点燃会生成五氧化二磷（），转化可实现。 B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，转化不能实现。 C、二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下，通过光合作用生成氧气（），转化可实现。 D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），转化可实现。 故选B。 12. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为：、。当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。所以二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当将氢氧化钙反应完全后，沉淀的质量达到最大值；继续通入二氧化碳后，碳酸钙、水、二氧化碳三种物质反应生成碳酸氢钙，沉淀逐渐消失，沉淀质量变为0； 根据两个反应方程式可知，第一个反应中，生成100份质量的碳酸钙消耗44份质量的二氧化碳，第二个反应中，100份质量的碳酸钙完全反应后也是消耗44份质量的二氧化碳，因为第二个反应中的碳酸钙和第一个反应中的碳酸钙质量是相等的，所以两个反应消耗的二氧化碳的质量是相等的，由于图像表示的是沉淀质量随二氧化碳质量变化的趋势，因此图像的横坐标为二氧化碳的质量，而两次反应消耗的二氧化碳的质量是相等的，所以图像以过最高点与横轴垂直的直线为对称轴，左右两部分对称。 综合上述分析，题中四个选项中，C选项图像趋势符合这一过程，故选C。 13. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 比较Fe、Ag的金属活动性强弱 将铁丝插入溶液，观察现象 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉会与稀硫酸反应（），而铜粉不与稀硫酸反应，此方案会除去目标物质铁粉，无法达到除杂目的。 B、CO2​不支持燃烧，混合气体中CO浓度较低时无法被点燃；同时通入过量氧气会引入新杂质，不能达到除杂目的。 C、将铁丝插入AgNO3​溶液，铁丝表面会析出银白色固体[]，说明铁的金属活动性强于银，能比较Fe、Ag的金属活动性，可达到实验目的。 D、H2​和CH4​燃烧都能生成水，火焰上方罩干冷烧杯都会出现水雾，无法区分是否混有CH4​，不能达到检验目的。 故选C。 14. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 电解槽中a电极与电源的负极相连 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中的氢氧化钾不能换成氢氧化钠 D. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、a电极产生O2，电解水时阳极（与电源正极相连）产生氧气，因此a电极应与电源正极相连，说法错误。 B、由工作原理可知，防水透气膜可让气态水分子透过（进入电解槽），同时隔离海水杂质离子，说法正确。 C、氢氧化钾和氢氧化钠均为强碱，均可作为电解质增强溶液导电性，因此可以替换，说法错误。 D、电解水生成氢气与氧气的体积比为，质量比为，说法错误。 故选B。 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： （1）氧气________； （2）1个氮分子________。 【答案】（1）O2 （2）N2 【解析】 【小问1详解】 每个氧分子由2个氧原子构成，则氧气的化学式为：O2； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氮分子表示为：N2。 16. 科技推动奥运的发展，“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为________。奥运会还需要大量的能量，常用的新能源有太阳能、________、潮汐能等。 【答案】 ①. ②. 风能、核能、地热能、氢能等 【解析】 【详解】氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳（CO）反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为； 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等。 17. 甲醇（）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 （1）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的是________元素。 （2）吸收塔主要吸收的物质是________。 （3）合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如下，在方框内画出微粒图示________。 【答案】（1）C、H##碳和氢 （2）##二氧化碳 （3） 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，反应前后氧元素化合价均为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则CO中碳元素化合价为+2价，同理可知CO2中碳元素化合价为+4价，水中氢元素化合价为+1价，氢气中氢元素化合价为0价，则C、H化合价改变； 【小问2详解】 由流程可知，吸收塔吸收了二氧化碳气体； 【小问3详解】 由流程可知，合成塔中发生的反应为CO和H2反应生成CH3OH，反应前后原子种类不变，则反应前还缺两个氢分子，图为： 。 18. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤1中将金属废料粉碎是为了________。 （2）步骤2中反应的化学方程式是________。 （3）滤渣B中的物质是________。（填物质的名称） （4）步骤4中反应的化学方程式是________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应进行得更快、更充分 （2） （3）氯化银 （4） 【解析】 【小问1详解】 将金属废料粉碎可以增大反应物的接触面积，使后续的化学反应进行得更快、更充分。 【小问2详解】 废料中的铁会与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 根据已知信息，滤渣A（铜、银）与氯化铁溶液反应，即、，银会与氯化铁反应生成难溶于水的氯化银沉淀，而铜会溶解（反应生成CuCl2）进入溶液B，因此滤渣B是氯化银。 【小问4详解】 溶液B中含有氯化铜、氯化亚铁，加入适量的铁粉（试剂X），铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 19. 黄铜与黄金外观相似，不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假金币牟利。小红取10 g样品放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应，取出后称量固体的质量为9.9 g。则该假金币中铜的质量分数为________。 【答案】35% 【解析】 【详解】黄铜中的锌比铜活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，而铜不反应； 设样品中锌的质量为x 初始样品质量为 10 g，反应后固体质量为 9.9 g，反应后质量减少 0.1 g；根据质量关系可知，每65g锌反应生成64g铜，质量减少1g； x=6.5g 样品总质量为10g，锌质量为6.5g，因此铜质量为：10g-6.5g=3.5g 铜的质量分数为：。 20. 乙醇（）是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为30%，则该反应的化学方程式是________。 【答案】 【解析】 【详解】乙醇的化学式为，相对分子质量=12×2+1×6+16=46。 4.6g乙醇中： 碳元素质量：4.6g×=2.4g，氢元素质量：4.6g=0.6g。 已知所得气体中碳元素质量分数为30%，则气体总质量： 2.4g30%=8g， 根据质量守恒定律，反应后水中氢元素质量等于乙醇中氢元素质量（0.6g），水中氢元素质量分数为，因此水的质量： 0.6g÷=5.4g。 根据质量守恒定律，氧气质量=气体总质量+水的质量-乙醇质量=8g+5.4g-4.6g=8.8g， 设生成CO的质量为x，CO2的质量为y，则：， 解得：x=1.4g，y=6.6g, 、O2、CO、CO2、H2O的分子个数比为，最终化学方程式为： 三、简答题（每小题4分，共8分） 21. 蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是铁粉、食盐和活性炭等。 （1）蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，铁生锈的原理是什么？ （2）蒸汽眼罩应如何保存？ 【答案】（1）铁和空气中的氧气、水蒸气同时接触发生反应 （2）密封、干燥保存 【解析】 【小问1详解】 铁和空气中的氧气、水蒸气同时接触发生反应（食盐和活性炭会加速这一过程），从而生锈。 【小问2详解】 蒸汽眼罩应密封、干燥保存，避免与氧气和水蒸气接触。 22. 某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰制取氧气，制氧机制氧说明（部分）见下表。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 （1）A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，请根据表格分析A剂的成分。 （2）制氧过程中过碳酸钠固体溶于水得到碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢溶液再与二氧化锰接触，产生氧气并放热，写出过氧化氢产生氧气的化学方程式。 【答案】（1）过碳酸钠## （2） 【解析】 【小问1详解】 对比配方一和配方二，当A剂用量增加时，平均供氧量也随之增加，说明A剂是反应的反应物；过碳酸钠是制氧的反应物，溶于水后能产生过氧化氢；而二氧化锰是催化剂，其用量不影响最终产生氧气的总量，仅影响反应速率；因此，A剂是过碳酸钠，B剂是二氧化锰。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 四、实验题（每空2分，共14分） 23. 丙酸钙【】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为）和丙酸（）反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 ⅰ、制备原理：。 ⅱ、丙酸具有挥发性。 ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制备丙酸钙的发生装置为________（选填A或B）。向鸡蛋壳中加入丙酸后观察到固体减少，________。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 21 3 74.66 （3）实验①②的目的是探究________。 （4）由实验②④可得到的结论是________。 （5）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是________（填实验编号）。 （6）小组补做实验，与实验②、③进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. 有气泡产生 （3）探究反应温度对丙酸钙产率的影响 （4）在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高 （5）②⑤ （6）90℃时反应速率较快，且丙酸挥发较少 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①是铁架台。 【小问2详解】 根据，制备丙酸钙的反应为固液不加热型，因此选择发生装置B； 反应会生成二氧化碳气体，所以观察到固体减少，有气泡产生。 【小问3详解】 实验①②中，只有反应温度不同，其他条件相同，因此目的是探究反应温度对丙酸钙产率的影响。 【小问4详解】 实验②④中，只有反应时间不同，反应时间从1小时增加到3小时，产率从71.34%提升到82.68%，说明在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高。 【小问5详解】 要探究丙酸用量的影响，需保持温度、时间等条件相同，仅改变丙酸用量，因此依据的实验是②⑤。 【小问6详解】 温度过低时反应速率慢，产率低；温度过高（如98℃）时，丙酸挥发性增强，导致反应物减少，产率降低；90℃时反应速率较快，且丙酸挥发较少，因此产率最高。 五、计算题（24题4分，25题6分，共10分） 24. 蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算： （1）蔗糖的相对分子质量为________。 （2）蔗糖中________元素的质量分数最大。 【答案】（1）342 （2）氧##O 【解析】 【小问1详解】 蔗糖（C12H22O11）的相对分子质量为。 【小问2详解】 蔗糖中C、H、O的质量比为，氧元素（O）质量占比最大，因此氧元素质量分数最大。 25. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机等设备。工业上生产钛的反应为。若要生产24 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设至少需要镁的质量为x。 x=24t 答：至少需要镁的质量为24t。 【解析】 【详解】根据钛的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期九年级化学科期末考试试题卷 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Mg：24；Al：27；Ti：48；Fe：56；Cu：64；Zn：65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请涂在答题卡相应位置，每小题3分，共42分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 加碘盐 C. 液态氧 D. 不锈钢 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 4. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 5. 如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是 A. 电器着火用水扑灭 B. 室内起火打开门窗通风 C. 夜晚液化气泄漏开灯检查 D. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 6. 建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是 A. 生产生活废水直接排放 B. 推动新能源汽车产业发展 C. 建设热带雨林国家公园 D. 兴建漂浮式海上风电项目 7. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 8. 火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质X的说法错误的是 A. X是空气的成分之一 B. X可以灭火 C. X有毒 D. X可以和水反应 9. 下列反应不属于置换反应的是 A. B. C. D. 10. 等质量的下列金属分别与足量的盐酸完全反应，生成氢气最多的是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Al 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. 稀盐酸 C. D. 12. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为：、。当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的 A. B. C. D. 13. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 比较Fe、Ag的金属活动性强弱 将铁丝插入溶液，观察现象 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 电解槽中a电极与电源的负极相连 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中的氢氧化钾不能换成氢氧化钠 D. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： （1）氧气________； （2）1个氮分子________。 16. 科技推动奥运的发展，“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为________。奥运会还需要大量的能量，常用的新能源有太阳能、________、潮汐能等。 17. 甲醇（）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 （1）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的是________元素。 （2）吸收塔主要吸收的物质是________。 （3）合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如下，在方框内画出微粒图示________。 18. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤1中将金属废料粉碎是为了________。 （2）步骤2中反应的化学方程式是________。 （3）滤渣B中的物质是________。（填物质的名称） （4）步骤4中反应的化学方程式是________。 19. 黄铜与黄金外观相似，不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假金币牟利。小红取10 g样品放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应，取出后称量固体的质量为9.9 g。则该假金币中铜的质量分数为________。 20. 乙醇（）是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为30%，则该反应的化学方程式是________。 三、简答题（每小题4分，共8分） 21. 蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是铁粉、食盐和活性炭等。 （1）蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，铁生锈的原理是什么？ （2）蒸汽眼罩应如何保存？ 22. 某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰制取氧气，制氧机制氧说明（部分）见下表。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 （1）A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，请根据表格分析A剂的成分。 （2）制氧过程中过碳酸钠固体溶于水得到碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢溶液再与二氧化锰接触，产生氧气并放热，写出过氧化氢产生氧气的化学方程式。 四、实验题（每空2分，共14分） 23. 丙酸钙【】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为）和丙酸（）反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 ⅰ、制备原理：。 ⅱ、丙酸具有挥发性。 ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制备丙酸钙的发生装置为________（选填A或B）。向鸡蛋壳中加入丙酸后观察到固体减少，________。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 21 3 74.66 （3）实验①②的目的是探究________。 （4）由实验②④可得到的结论是________。 （5）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是________（填实验编号）。 （6）小组补做实验，与实验②、③进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是________。 五、计算题（24题4分，25题6分，共10分） 24. 蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算： （1）蔗糖的相对分子质量为________。 （2）蔗糖中________元素的质量分数最大。 25. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机等设备。工业上生产钛的反应为。若要生产24 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $