海南省海口市琼山区海南中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期九年级化学科期末考试试题卷 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Mg：24；Al：27；Ti：48；Fe：56；Cu：64；Zn：65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请涂在答题卡相应位置，每小题3分，共42分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 加碘盐 C. 液态氧 D. 不锈钢 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 4. 香蕉的含钾量较高，这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 5. 如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是 A. 电器着火用水扑灭 B. 室内起火打开门窗通风 C. 夜晚液化气泄漏开灯检查 D. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 6. 建设绿色低碳海南自贸港，下列做法不可取的是 A. 生产生活废水直接排放 B. 推动新能源汽车产业发展 C. 建设热带雨林国家公园 D. 兴建漂浮式海上风电项目 7. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 8. 火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质X的说法错误的是 A. X是空气的成分之一 B. X可以灭火 C. X有毒 D. X可以和水反应 9. 下列反应不属于置换反应的是 A. B. C. D. 10. 等质量的下列金属分别与足量的盐酸完全反应，生成氢气最多的是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Al 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. B. 稀盐酸 C. D. 12. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为：、。当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的 A. B. C. D. 13. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 比较Fe、Ag的金属活动性强弱 将铁丝插入溶液，观察现象 D 检验中是否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 电解槽中a电极与电源的负极相连 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 电解槽中的氢氧化钾不能换成氢氧化钠 D. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空： （1）氧气________； （2）1个氮分子________。 16. 科技推动奥运的发展，“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为________。奥运会还需要大量的能量，常用的新能源有太阳能、________、潮汐能等。 17. 甲醇（）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 （1）变换炉中发生反应：，化合价发生变化的是________元素。 （2）吸收塔主要吸收的物质是________。 （3）合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如下，在方框内画出微粒图示________。 18. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：； 完成下列各题： （1）步骤1中将金属废料粉碎是为了________。 （2）步骤2中反应的化学方程式是________。 （3）滤渣B中的物质是________。（填物质的名称） （4）步骤4中反应的化学方程式是________。 19. 黄铜与黄金外观相似，不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假金币牟利。小红取10 g样品放入硫酸铜溶液中，恰好完全反应，取出后称量固体的质量为9.9 g。则该假金币中铜的质量分数为________。 20. 乙醇（）是常用的燃料。现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为30%，则该反应的化学方程式是________。 三、简答题（每小题4分，共8分） 21. 蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是铁粉、食盐和活性炭等。 （1）蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，铁生锈的原理是什么？ （2）蒸汽眼罩应如何保存？ 22. 某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰制取氧气，制氧机制氧说明（部分）见下表。 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 配方二 2袋 1袋 配方三 3袋 2袋 （1）A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，请根据表格分析A剂的成分。 （2）制氧过程中过碳酸钠固体溶于水得到碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢溶液再与二氧化锰接触，产生氧气并放热，写出过氧化氢产生氧气的化学方程式。 四、实验题（每空2分，共14分） 23. 丙酸钙【】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为）和丙酸（）反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 ⅰ、制备原理：。 ⅱ、丙酸具有挥发性。 ⅲ、通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制备丙酸钙的发生装置为________（选填A或B）。向鸡蛋壳中加入丙酸后观察到固体减少，________。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 80 27 3 82.68 ③ 98 27 3 82.02 ④ 80 27 1 71.34 ⑤ 80 21 3 74.66 （3）实验①②的目的是探究________。 （4）由实验②④可得到的结论是________。 （5）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是________（填实验编号）。 （6）小组补做实验，与实验②、③进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是________。 五、计算题（24题4分，25题6分，共10分） 24. 蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算： （1）蔗糖的相对分子质量为________。 （2）蔗糖中________元素的质量分数最大。 25. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机等设备。工业上生产钛的反应为。若要生产24 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 2024—2025学年度第一学期九年级化学科期末考试试题卷 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Mg：24；Al：27；Ti：48；Fe：56；Cu：64；Zn：65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请涂在答题卡相应位置，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题（每空2分，共26分） 【15题答案】 【答案】（1）O2 （2）N2 【16题答案】 【答案】 ①. ②. 风能、核能、地热能、氢能等 【17题答案】 【答案】（1）C、H##碳和氢 （2）##二氧化碳 （3） 【18题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应进行得更快、更充分 （2） （3）氯化银 （4） 【19题答案】 【答案】35% 【20题答案】 【答案】 三、简答题（每小题4分，共8分） 【21题答案】 【答案】（1）铁和空气中的氧气、水蒸气同时接触发生反应 （2）密封、干燥保存 【22题答案】 【答案】（1）过碳酸钠## （2） 四、实验题（每空2分，共14分） 【23题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. 有气泡产生 （3）探究反应温度对丙酸钙产率的影响 （4）在其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高 （5）②⑤ （6）90℃时反应速率较快，且丙酸挥发较少 五、计算题（24题4分，25题6分，共10分） 【24题答案】 【答案】（1）342 （2）氧##O 【25题答案】 【答案】解：设至少需要镁的质量为x。 x=24t 答：至少需要镁的质量为24t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $