2025-2026学年高一上学期化学期末仿真卷（黑吉辽蒙专用）

2025-2026学年高一年级化学上学期期末仿真卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：必修1第一册、必修2第一章(人教版2019) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是( ) A．飞船外壳使用的材料是钛合金，其熔点高于纯钛 B．高强铝锂合金强度大、密度小，可用于航天器轻量化结构 C．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D．飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 2．化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( ) A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B．青铜和“超级钢”均属于合金 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 3．下列实验能够达到相应目的的是( ) A．图为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．图为检验某溶液中是否存在K+ C．图可验证HClO分解产物为O2和HCl D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 4．科学家利用C24O6首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6CO。下列说法错误的是( ) A．NaCl的水溶液中，代表水合钠离子 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6和CO均不属于酸性氧化物 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 5．下列化学表述正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均为 C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：12478Pt D．H2还原CuO反应中电子的转移： 6．已知离子化合物NH4H可以和水反应，离子方程式为：NH4++H++H2O=NH3·H2O+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．NH4H中既有离子键又有共价键 B．1 molNH4H中含有5NA个键 C．NH4H的电子式： D．NH4H与水反应时，每生成1 molH2，则有1 mol电子发生转移 7．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是( ) A．制取并收集氨气 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制取、收集NO D．验证非金属性：Cl>C>Si 8．SO2和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是( ) A．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO2 B．SO2和NO2均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 10．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，Na+数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物；转移电子数目为2NA 11．通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为+1、+2。下列说法不正确的是( ) A．催化循环中Cu的化合价只涉及 B．图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应 C．该方法中CuO可以循环利用 D．反应③中CuCl和物质的量之比是1:4 12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是( ) A．NaOH溶液的作用是除去Cu2+ B．试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液 C．操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 13．某学生设计了铁的转化过程如下： 已知向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，下列关于该过程的说法中错误的是( ) A．溶液X中的含铁溶质可作人体补铁剂 B．若用H2O2代替Cl2，X→Y的过程中溶液的pH变化相同 C．溶液Y中的含铁溶质可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C，有利于铁元素的吸收 14．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和KNO3制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。 下列说法不正确的是( ) A．“煅烧”过程中铁元素的化合价升高 B．将“煅烧”产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸 15．某溶液中可能存在以下离子中的几种：Al3+、Mg2+、NH4+、H+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-，现向该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。已知：NH4+与OH-在加热条件下可生成NH3。下列说法错误的是( ) A．原溶液中一定存在Al3+、SO42-、Mg2+、NH4+、H+ B．原溶液中含有SO42-的物质的量为0.03 mol C．原溶液中H+的浓度为0.20 mol/L D．可以确定原溶液中无Cl-存在 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16．(14分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”()，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答下列问题： (1)3.01×1023个NH4+含有电子的物质的量为 mol。 (2)66.4gNa3R中含有Na+的数目约为1.4448×1024，则R的摩尔质量为 。 (3)等质量的SO2和SO3所含分子个数之比为 ，所含原子个数之比为 。 (4)100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。 (5)实验室需要480mL0.05mol·L-1的硫酸亚铁溶液，小组同学需要用硫酸亚铁 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速 (补全实验现象)，发生的氧化还原反应的化学方程式为 。 (6)绿矾在空气中容易被部分氧化［转化为Fe2(SO4)3，不考虑其他反应］，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是______。 A．酸性高锰酸钾 B．硫氰化钾溶液 C．铁粉 D．过氧化氢溶液 17．(13分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： (1)c的化学式为 ，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 (2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显 (填“酸性、碱性或中性”)。 (3)根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。 A．HCl B．Cl2 C．HClO3 D．HClO4 (4)实验室用浓a溶液滴入MnO2中并加热制取b气体，其反应的化学方程式为 。 (5)制b的另一种反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目 。 (6)工业上制备e (填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。 (7)工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为 ，反应中被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为 。 18．(13分)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)“焙烧”黄铜矿时发生的反应是CuFeS2+O2FeS+Cu+SO2，1 molO2参加反应时，反应中转移电子 mol。 (3)操作a为 。 (4)向滤液A中通入Cl2的目的是 。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式： ，与Cl2相比，使用H2O2的优点是 。 (5)验证Fe(OH)3已经洗涤干净的实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中， ，则证明沉淀已经洗涤干净。写出Fe(OH)3焙烧得到Fe2O3的化学方程式： 。 19．(15分)Na2S2O3标准溶液常用于碘量法滴定实验。 (1)配制100mL0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3标准溶液 ①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有 。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至 (补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)Na2S2O3标准溶液的保存(已知：Na2S2O3易被空气氧化，酸性条件下不稳定)。 ①写出Na2S2O3被O2氧化生成SO42- 的离子方程式 。 ②若要长时间保存Na2S2O3溶液，可以向溶液中加入少量的 (填字母)。 A．NaClO         B．Na2CO3         C．NaHSO4 (3)测定海带中碘元素含量。测定过程如下： ①酸性KMnO4溶液中加入的酸常选用 (填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用0.0010 mol⋅L−1KMnO4溶液把I-氧化为I2。随酸性KMnO4溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如图所示。当酸性KMnO4溶液体积大于后，测得海带中碘含量降低的原因是 。 ③将氧化(I-恰好全部转化为I2)后溶液加蒸馏水定容到100mL，取出25.00mL溶液加入0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3溶液反应，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。发生的反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。海带中碘元素含量 mg/100 g。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级化学上学期期末仿真卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 测试范围：必修1第一册、必修2第一章(人教版2019) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是( ) A．飞船外壳使用的材料是钛合金，其熔点高于纯钛 B．高强铝锂合金强度大、密度小，可用于航天器轻量化结构 C．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D．飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】A项，钛合金的熔点通常低于纯钛，因为合金化会破坏纯金属的晶体结构，降低熔点，A错误；B项，高强铝锂合金具有高强度、低密度的特性，符合航天器轻量化需求，B正确；C项，纳米气凝胶具有纳米级多孔结构，光束通过时会产生丁达尔效应，C正确；D项，石墨和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，D正确；故选A。 2．化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( ) A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B．青铜和“超级钢”均属于合金 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 【答案】C 【解析】A项，高压钠灯中钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用作路灯照明，A正确；B项，青铜是铜锡合金，超级钢是一种高强度合金钢，两者均属于合金，B正确；C项，明矾在溶液中电离出的铝离子会发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，但明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，所以明矾不能用于自来水的杀菌消毒，C错误；D项，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，所以高铁用的大部分材料是铝合金，D正确；故选Ｃ。 3．下列实验能够达到相应目的的是( ) A．图为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．图为检验某溶液中是否存在K+ C．图可验证HClO分解产物为O2和HCl D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】D 【解析】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液实验中，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，A错误；B．观察K元素的焰色试验，需要透过蓝色的钴玻璃观察，B错误；C．新制氯水中含有Cl-，该装置不能证明HClO分解产物有HCl，C错误；D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，A试管中澄清石灰水变浑浊，中无明显现象，该装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，D正确；故选D。 4．科学家利用C24O6首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6CO。下列说法错误的是( ) A．NaCl的水溶液中，代表水合钠离子 B．C18与C60互为同素异形体 C．C24O6和CO均不属于酸性氧化物 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，NaCl的水溶液中，Cl-带负电荷，会吸引水分子中带正电性的氢原子，所以代表水合氯离子，A错误；B项，同素异形体是由同种元素组成的不同单质，C18与C60都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，B正确；C项，酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，C24O6和CO均不符合定义，不属于酸性氧化物，C正确；D项，由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，该反应反应物只有C24O6，生成物为C18和CO，属于分解反应，反应中有元素化合价的升降才是氧化还原反应，反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；故选A。 5．下列化学表述正确的是( ) A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均为 C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：12478Pt D．H2还原CuO反应中电子的转移： 【答案】A 【解析】A项，次氯酸中氧元素的化合价是-2价，氢元素和氯元素均是+1价，结构式是H-O-Cl，A正确；B项，同位素原子的原子核内质子数相同，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以35Cl-和37Cl-的离子结构示意图均为，B错误；C项，质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号为20278Pt，C错误；D项，该反应中，H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子；Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到电子。电子转移的单线桥应由H指向Cu，箭头上标注转移的电子数“2e-”，D错误；故选A。 6．已知离子化合物NH4H可以和水反应，离子方程式为：NH4++H++H2O=NH3·H2O+H2↑。下列说法不正确的是( ) A．NH4H中既有离子键又有共价键 B．1 molNH4H中含有5NA个键 C．NH4H的电子式： D．NH4H与水反应时，每生成1 molH2，则有1 mol电子发生转移 【答案】B 【解析】A项，NH4H中NH4+与H-间为离子键，NH4+内部为共价键，A正确；B项，1 mol NH4H中有 4 mol N-H 键，H-与氨根离子之间是离子键，并不是 N-H 键，因此，1 molNH4H中应含有4NA个 N-H 键，而不是 5NA ，B错误；C项，NH4H为离子化合物，由NH4+和H-构成，电子式为：，C正确；D项，根据反应方程式：NH4++H++H2O=NH3·H2O+H2↑，H⁻中H元素的化合价从-1价升高到H2中的0价，发生氧化反应，H2O中H元素的化合价从+1价降低到H2中的0价，发生还原反应，每生成1 mol H2，有1 mol H⁻ 参与反应，失去1 mol电子，转移电子的物质的量为1 mol，D正确；故选B。 7．利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是( ) A．制取并收集氨气 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制取、收集NO D．验证非金属性：Cl>C>Si 【答案】B 【解析】A项，浓氨水与生石灰反应，制得氨气，但是‌氯化钙不能用来干燥氨气‌，因为两者会发生化学反应，A项不符合题意；B项，制备Fe(OH)3胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，该操作能达到目的，B项符合题意；C项，NO会与空气中的氧气反应，不能用向下排空气法收集，C项不符合题意；D项，碳酸钙与浓盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性可知，元素的非金属性强弱顺序为C>Si，但氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，该实验无法验证非金属性：Cl>C，D项不符合题意；故选B。 8．SO2和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是( ) A．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO2 B．SO2和NO2均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2 【答案】A 【解析】A项，汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO，NO再被氧气氧化为NO2，A错误；B项，SO2和NO2与水、氧气和其他化学物质反应，形成硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，这些酸与水蒸气结合形成酸雨，B正确；C项，向煤中加入适量石灰石是一种有效的烟气脱硫技术，通过这一技术可以大大减少燃烧产物中SO2的含量，最终生成CaSO4，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，C正确；D项，汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2，化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，D正确；故选A。 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】A项，碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B项，碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，氢氧根不能完全反应，发生反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B错误；C项，少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+ Cl-+ 2HClO，C错误；D项，铁粉过量，应生成Fe2+，反应的离子方程式为3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，D正确；故选D。 10．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，Na+数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物；转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】据图可知反应①为 SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，反应②为3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O。A项，一个SO2分子中含有3个原子；标况下11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，则其含有1.5 mol原子，原子数目为1.5NA，A错误；B项，100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中亚硫酸钠的物质的量为0.01 mol，则钠离子的物质的量为0.02 mol，即钠离子数目为 0.02NA，B错误；C项，反应①的方程式为 SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S；3.4 g H2S物质的量为0.1 mol，则可以生成0.15 mol S，生成的S原子数目为0.15NA，C错误；D项，反应②的离子方程式为3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O，该反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子；则每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确；故选D。 11．通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为+1、+2。下列说法不正确的是( ) A．催化循环中Cu的化合价只涉及 B．图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应 C．该方法中CuO可以循环利用 D．反应③中CuCl和物质的量之比是1:4 【答案】D 【解析】由流程图可知①CuO与HCl反应CuO+与HCl=Cu(OH)Cl，各元素化合价价态不变，非氧化还原反应；②Cu(OH)Cl分解2Cu(OH)Cl=Cu2OCl2+H2O，各元素化合价价态不变，非氧化还原反应；③CuCl、O2反应4CuCl+O2=2Cu2OCl2，Cu升价(+1价升为+2价)、O降价(0价降为-2价)，是氧化还原反应；④Cu2OCl2分解Cu2OCl2=CuCl2+CuO，各元素化合价价态不变，非氧化还原反应；⑤CuCl2生成CuCl，Cu降价(+2价降为+1价)，是氧化还原反应。A项，催化循环中涉及的Cu化合物有CuCl(Cu为+1价)、Cu2OCl2(Cu为+2价)、Cu(OH)Cl(Cu为+2价)、CuO(Cu为+2价)、CuCl2(Cu为+2价)等，Cu化合价仅为+1、+2，A正确；B项，根据分析可知，只有③⑤是氧化还原反应(共2个)，B正确；C项，CuO在步骤④中生成，步骤①中作为反应物消耗，可循环利用，C正确；D项，反应③方程式为4CuCl+O2=2Cu2OCl2，故CuCl和O2物质的量之比是4:1，D错误；故选D。 12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计如图所示工艺流程。下列说法不正确的是( ) A．NaOH溶液的作用是除去Cu2+ B．试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液 C．操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 【答案】D 【解析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，生成Cu(OH)2沉淀，通过操作X(过滤)除去；废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a为BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，再次通过操作X(过滤)除去生成的BaSO4和BaCO3沉淀。此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-。A项，废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B项，由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B正确；C项，结合分析可知，流程图中操作x为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D项，试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，不能是硫酸，会引入硫酸根杂质，故D错误；故选D。 13．某学生设计了铁的转化过程如下： 已知向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，下列关于该过程的说法中错误的是( ) A．溶液X中的含铁溶质可作人体补铁剂 B．若用H2O2代替Cl2，X→Y的过程中溶液的pH变化相同 C．溶液Y中的含铁溶质可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C，有利于铁元素的吸收 【答案】B 【解析】Fe与足量盐酸反应生成FeCl2 ，溶液X为FeCl2 ；FeCl2 与足量Cl2 反应生成FeCl3 ，溶液Y为FeCl3 ；维生素C作为还原剂将FeCl3 还原为FeCl2 (溶液Z)。A项，溶液X为FeCl2，人体补铁需补二价铁，A正确；B项，利用Cl2，离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，若换用H2O2，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，使用H2O2代替Cl2，X→Y的过程中消耗H+，溶液的pH变大，B错误；C项，溶液Y中含铁溶质为FeCl3 ，FeCl3 溶液可与Cu单质反应：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+，C正确；D项，向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，说明溶液Z中不存在Fe3+，故维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C，有利于铁元素的吸收，D正确。故选B。 14．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和KNO3制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。 下列说法不正确的是( ) A．“煅烧”过程中铁元素的化合价升高 B．将“煅烧”产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸 【答案】B 【解析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。A项，煅烧过程中铁元素被空气中氧气氧化，铁元素的化合价由+2升高为+3，A正确；B项，已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体，二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，即产生一种白色沉淀，B错误；C项，空气中氧气具有氧化性，“吸收”过程中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，发生的氧化还原反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，C正确；D项，加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，经过蒸馏即可以得硝酸，D正确；故选B。 15．某溶液中可能存在以下离子中的几种：Al3+、Mg2+、NH4+、H+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-，现向该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。已知：NH4+与OH-在加热条件下可生成NH3。下列说法错误的是( ) A．原溶液中一定存在Al3+、SO42-、Mg2+、NH4+、H+ B．原溶液中含有SO42-的物质的量为0.03 mol C．原溶液中H+的浓度为0.20 mol/L D．可以确定原溶液中无Cl-存在 【答案】C 【解析】加入氢氧化钡溶液体积为300~325 mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，则氢氧化铝的物质的量为0.005 mol，加入氢氧化钡溶液体积325 mL时，沉淀的质量为7.28 g，沉淀的物质的量为0.035 mol，分析沉淀应含有硫酸钡0.03 mol，氢氧化镁0.005 mol，则原溶液中含有Al3+、Mg2+、SO42-，且Al3+ 0.005 mol，Mg2+ 0.005 mol，SO42-0.03 mol，Al3+与CO32-不能共存，故原溶液一定没有CO32-，原溶液有SO42-，故没有Ba2+，加入氢氧化钡溶液体积在0~250 mL时，发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、 Ba2++SO42--=BaSO4↓，Al3+、Mg2+消耗的氢氧根共0.025 mol，则原溶液中有氢离子与氢氧根反应，原溶液中n(H+)=0.05 mol-2n(Mg2+)-3n(Al3+)=0.025 mol，加入氢氧化钡溶液体积在0~250 mL时产生氨气，n(NH3)=0.01 mol，则原溶液中n(NH4+)=0.01 mol，根据电荷守恒推断原溶液不含氯离子。A项，由分析可知，原溶液中一定存在Al3+、SO42-、Mg2+、NH4+、H+，A正确；B项，由分析可知，原溶液中含有SO42-的物质的量为0.03 mol，B正确；C项，由分析可知，，C错误；D项，由分析可知，可以确定原溶液中无Cl-存在，D正确；故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16．(14分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”()，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答下列问题： (1)3.01×1023个NH4+含有电子的物质的量为 mol。 (2)66.4gNa3R中含有Na+的数目约为1.4448×1024，则R的摩尔质量为 。 (3)等质量的SO2和SO3所含分子个数之比为 ，所含原子个数之比为 。 (4)100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。 (5)实验室需要480mL0.05mol·L-1的硫酸亚铁溶液，小组同学需要用硫酸亚铁 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速 (补全实验现象)，发生的氧化还原反应的化学方程式为 。 (6)绿矾在空气中容易被部分氧化［转化为Fe2(SO4)3，不考虑其他反应］，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是______。 A．酸性高锰酸钾 B．硫氰化钾溶液 C．铁粉 D．过氧化氢溶液 【答案】(1)5(1分) (2)14g·molˉ1(1分) (3)5:4(1分) 15:16(1分) (4)0.4(2分) (5) 3.8(2分) 变为灰绿色，最后变为红褐色(2分) (6) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2分) (6)A(2分) 【解析】(1)1个NH4+含有10个电子，3.01×1023个NH4+含有电子的物质的量为mol。 (2)66.4gNa3R中含有Na+的数目约为1.4448×1024，设R的摩尔质量为Mg/mol，，M=14，则R的摩尔质量为14g/mol。 (3)等质量的SO2和SO3，设质量均为1g，n(SO2)=、n(SO3)=，所含分子个数之比为，所含原子个数之比为。 (4)100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为； (5)实验室需要480mL0.05mol·L-1的硫酸亚铁溶液，应该选用500mL容量瓶配制，需要用硫酸亚铁m=；向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，现象为迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。 (6)若绿矾未被全部氧化，则含有Fe2+，Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，所以可选择的最佳试剂是酸性高锰酸钾，选A。 17．(13分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题： (1)c的化学式为 ，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 (2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显 (填“酸性、碱性或中性”)。 (3)根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。 A．HCl B．Cl2 C．HClO3 D．HClO4 (4)实验室用浓a溶液滴入MnO2中并加热制取b气体，其反应的化学方程式为 。 (5)制b的另一种反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目 。 (6)工业上制备e (填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。 (7)工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为 ，反应中被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为 。 【答案】(1)NO(1分) (2)酸性(1分) (3)AB(2分) (4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (5) (2分) (6)能(2分) (7) 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (2分) 1:3(1分) 【解析】由含N物质和含Cl物质的“价-类”二维图，可推出a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a′为HCl、b′为Cl2、c′为HClO、d′为HClO3、e′为HClO4。 【解析】(1)由分析可知，c的化学式为NO，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 (2)b′(Cl2)能溶于水还能与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，二种产物都是易溶于水的酸，HCl为强酸，HClO为弱酸，其水溶液显酸性。 (3)根据上图氯元素的化合价判断c′(HClO)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO中Cl元素由+1价降低，可能转化为0价，也可能转化为-1价，Cl元素不可能转化为HClO3、HClO4，则理论上可能被还原为HCl、Cl2，故选AB。 (4)实验室用浓a′(HCl)溶液滴入MnO2中并加热制取b′(Cl2)气体，发生反应生成MnCl2、Cl2等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (5)制b′(Cl2)的另一种反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，作还原剂，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，转移电子的方向为：反应物中的Cl→Mn，数目为2×5e-=10e-，则用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目为  。 (6)工业上制备e(HNO3)时，发生反应4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，则能通过a(NH3)→c(NO)→d(NO2)→e(HNO3)流程实现。 (7)工业上常用浓氨水(挥发出的NH3)检验b′(Cl2)气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟(NH4Cl)和一种无污染的气体(N2)产生，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，反应中被氧化NH3(2NH3)与未被氧化的NH3(6NH3)物质的量之比为2:6=1:3。 18．(13分)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)将黄铜矿粉碎的目的是 。 (2)“焙烧”黄铜矿时发生的反应是CuFeS2+O2FeS+Cu+SO2，1 molO2参加反应时，反应中转移电子 mol。 (3)操作a为 。 (4)向滤液A中通入Cl2的目的是 。某同学提出可用H2O2溶液代替Cl2，写出对应的离子方程式： ，与Cl2相比，使用H2O2的优点是 。 (5)验证Fe(OH)3已经洗涤干净的实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中， ，则证明沉淀已经洗涤干净。写出Fe(OH)3焙烧得到Fe2O3的化学方程式： 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分) (2)6(2分) (3)过滤(1分) (4)将亚铁离子氧化成铁离子 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) 不污染环境，更加环保(2分) (5)加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成(2分) 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O(2分) 【解析】将粉碎后的黄铜矿在氧气中焙烧，将CuFeS2转化为铜、硫化亚铁和二氧化硫；向焙烧渣中加入盐酸酸溶，将硫化亚铁转化为氯化亚铁和硫化氢，过滤得到铜和滤液A；向滤液A中通入氯气，将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁得到溶液B；向溶液B中通入氨气，将溶液中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铵滤液C和氢氧化铁沉淀；氢氧化铁高温焙烧得到氧化铁。 (1)将黄铜矿粉碎可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分； (2)反应CuFeS2+O2FeS+Cu+SO2中，Cu元素化合价由+2价降低为0价，被还原；S元素部分化合价由-2价升高为+4价，被氧化；O元素化合价由0价降低为-2价，被还原；Fe元素化合价不变。根据电子得失守恒，反应消耗1 mol氧气时，转移电子的物质的量为6 mol； (3)由分析可知，操作a为固液分离的过滤操作； (4)由分析可知，向滤液A通入氯气的目的是将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，则用过氧化氢溶液代替氯气发生的反应为酸性条件下过氧化氢与溶液中的氯化亚铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；与通入氯气相比，用过氧化氢溶液的优点是不使用有毒的氯气，不会对环境造成污染，更加环保； (5)由分析可知，验证氢氧化铁沉淀已经洗涤干净实际上就是检验洗涤液中不存在氯离子，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成证明沉淀已经洗涤干净；氢氧化铁不稳定，焙烧生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O。 19．(15分)Na2S2O3标准溶液常用于碘量法滴定实验。 (1)配制100mL0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3标准溶液 ①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有 。 ②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至 (补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)Na2S2O3标准溶液的保存(已知：Na2S2O3易被空气氧化，酸性条件下不稳定)。 ①写出Na2S2O3被O2氧化生成SO42- 的离子方程式 。 ②若要长时间保存Na2S2O3溶液，可以向溶液中加入少量的 (填字母)。 A．NaClO         B．Na2CO3         C．NaHSO4 (3)测定海带中碘元素含量。测定过程如下： ①酸性KMnO4溶液中加入的酸常选用 (填“盐酸”或“硫酸”)。 ②用0.0010 mol⋅L−1KMnO4溶液把I-氧化为I2。随酸性KMnO4溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如图所示。当酸性KMnO4溶液体积大于后，测得海带中碘含量降低的原因是 。 ③将氧化(I-恰好全部转化为I2)后溶液加蒸馏水定容到100mL，取出25.00mL溶液加入0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3溶液反应，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。发生的反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。海带中碘元素含量 mg/100 g。(写出计算过程) 【答案】(1) 玻璃棒、100mL容量瓶(2分) 刻度线下1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切(2分) 偏低(1分) (2)S2O82-+2O2+H2O=2H++SO42-(2分) B(2分) (3)硫酸(2分) KMnO4 溶液把I2氧化为IO3-等更高价态含碘物质(2分) 8.128(2分) 【解析】取100.00 g干海带灼烧，浸泡，得到含有碘离子的溶液，加入酸性高锰酸钾溶液，碘离子被氧化成碘单质，氧化(碘离子恰好全部转化为碘单质)后溶液加蒸馏水定容到100 mL，取出25.00 mL该溶液，加入0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3溶液，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，根据消耗已知浓度的Na2S2O3溶液和体积，计算海带中碘元素含量。 (1)①配制100 mL 0.0010 mol⋅L−1 Na2S2O3标准溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；②定容时，向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下1∼2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质的物质的量偏小，导致实验结果偏低； (2)①Na2S2O3被O2氧化生成SO42-，反应的离子方程式为：S2O82-+2O2+H2O=2H++SO42-；②A项，次氯酸钠具有氧化性，Na2S2O3易被氧化，不能加入次氯酸钠，故A不符合题意；B项，碳酸钠溶液呈碱性，且无氧化性，若要长时间保存Na2S2O3溶液，可以向溶液中加入少量的碳酸钠，故B符合题意；C项，Na2S2O3溶液在酸性条件下不稳定，不能加入硫酸氢钠，则C不符合题意；故选B； (3)①盐酸中含有氯离子，易被酸性高锰酸钾氧化，不选用盐酸，故酸性KMnO4溶液中加入的酸常选用硫酸；②碘单质也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以当酸性KMnO4溶液体积大于13mL后，测得海带中碘含量降低，可能是KMnO4溶液把I2氧化为IO3-等更高价态含碘物质；③由题可知，，根据化学方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，，则碘元素的质量为：，则碘元素含量为：8.128 mg/100 g。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $