精品解析：江苏省南京市联合体2025-2026学年九年级上学期期末化学练习卷

2025~2026学年度第一学期期末调研练习卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 石油分馏 B. 活性炭吸附毒气 C. 面粉爆炸 D. 海水晒盐 2. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是（ ） A. 用钨制作灯丝 B. 干冰用于人工降雨 C. 石墨制铅笔芯 D. 用焦炭冶炼金属 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A. 面粉 B. 无水硫酸铜 C. 汽油 D. 蔗糖 4. 下列化学用语书写不正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 氧化钙中钙元素为+2价： C. 3个氮分子： D. 1个铝离子： 5. 下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. C. 氯化钠 D. 金刚石 6. 稀土有“工业维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39 C. 钇的相对原子质量是88.91克 D. 钇原子的核外电子数为39 7. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解 8. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯()是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的 B. 丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C. 丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 9. 下列成语用化学知识解释不正确是 A. “杯水车薪”——用少量的水难以降低可燃物的着火点 B. “火上浇油”——增加可燃物，使燃烧更剧烈 C. “釜底抽薪”——清除可燃物，达到灭火目的 D. “钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点而燃烧 10. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 11. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 12. 下列实验能达到目的的是 A B 实验 目的 验证铁钉锈蚀需要与水接触 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 C D 实验 目的 探究溶剂种类对溶解度的影响 探究二氧化碳与水的反应 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应前后分子的数目不变 B. 四种物质中属于氧化物的有乙和丁 C. 反应后氮元素的化合价降低了 D. 反应后，生成丙和丁两种物质的质量比为 14:27 14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和操作均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液 过量铜粉，过滤 C 混合气体通入灼热的铜丝网 D 混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 15. 对于化学反应不仅要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的物质对化学反应的影响。“木炭还原氧化铜”的实验(如图)，下列说法不正确的是 A. 图左试管中，除C、CuO外，还可能有氧气参与反应 B. 与氧化铜反应的物质只有木炭 C. 进入右试管中的气体除二氧化碳外，还可能有氧气、氮气、一氧化碳 D. 要排除环境对该反应的影响，可以采取抽成真空(或充入氮气等保护气体)等措施 二、非选择题 16. 根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其反应的化学方程式为___________；制取氢气的发生与收集装置为___________(从“A-E”中选填字母)。 （2）实验室若用F装置制取二氧化碳气体。 ①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，并用手微热干燥管，若观察到___________，则表明该装置的气密性良好。 ②将装有大理石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为___________。 ③收集满后关闭活塞K，一会儿反应停止，其原理是___________。 17. 随着经济的发展，能源与环境成为人们关注的焦点。 （1）化石燃料是不可再生能源，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。下列环境问题与煤的燃烧有直接关系的是___________(填字母)。 A. 酸雨 B. 温室效应增强 C. 可吸入颗粒物增加 D. 臭氧空洞 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。下图是一种以甲烷和二氧化碳为原料制氢反应的微观示意图。 请根据图示写出该反应的化学方程式___________。 （4）天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。 ①请计算80g甲烷完全燃烧需氧气的质量是多少？(用化学方程式计算)___________ ②当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、CO和，若80g甲烷燃烧生成和CO的质量比为，则参加反应的的质量为___________。 18. 铁、锌、铝是生活中常见的金属。 （1）生活中的铁锅、铝锅和钢火锅都是厨房常用炊具，是因为其都具有良好的___________性。 （2）工业上将铁从赤铁矿中还原出来，其反应原理___________(用化学方程式表示)，生产中常将铁矿石粉碎并从高炉的上部加料口加入的原因是___________。 （3）生铁和钢都是铁的合金，主要区别是其含碳量不同。工业上用氧气吹入炼钢炉内，将生铁炼成钢，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）铝在空气中会氧化生成一层氧化膜。该氧化膜可以与稀盐酸反应生成对应的氯化物和水，某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。 ①0-50 s，发生反应的化学方程式是___________。 ②50 s时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。 ③100-140 s，压强减小的原因为___________。 19. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________（填写化学式）。 （2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为___________g。 （3）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 133 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 ①表示NaCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。 ②温度t（℃）的范围是___________（填字母）。 A． B． C． ③40℃时，将70g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是___________g。 ④将时质量相等的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的是___________（填字母）。 A．析出固体质量：前者>后者　　　　　　　　B．所得溶液中溶剂质量：前者<后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者　　　　　D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 （4）氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的实验操作是___________（填字母）。 A. 溶解、过滤、蒸发、干燥 B. 较高温度下溶解配成饱和溶液、降温、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发至较多固体析出、过滤、洗涤、干燥 D. 较高温度下溶解配成饱和溶液、降温、过滤、蒸发滤液、干燥 20. 七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含和)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： （1）煅粉主要含MgO和___________，用适量溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，滤液1中所含的阳离子除外还有___________(写离子符号)。 （2）用NaOH溶液洗涤废Al片的可能原因是___________。 （3）如果废Al片在氢氧化钠溶液中浸泡时间过长，铝与氢氧化钠、水也能反应生成(四羟基铝酸钠)和氢气。其化学方程式为___________。 21. 兴趣小组在探究化学性质时设计如下实验(部分夹持仪器略去)。 【实验一】探究能否与碳发生化学反应。小亮同学设计如图-1所示装置进行与木炭反应实验。 （1）实验中左边试管内可观察到的现象___________。 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。 （3）请评价此实验设计存在的问题___________。 【实验二】探究能否与水发生化学反应。小明同学为设计图-2实验。 （4）实验设计中红墨水的作用是___________。 （5）实验时先将红墨水位置做好标记，再将水滴入试管中，过一会振荡试管，静置观察。此实验现象为___________。 由此可推知“能与水反应”。班级中有同学对此结论表示质疑。 【实验三】为了进一步说服大家，小明又设计实验验证水与反应。 （6）实验步骤：①向试管中加入水并滴加几滴紫色石蕊试液，再通入，此时紫色石蕊试液变为___________色。 ②将上述试管按图-3图示连接注射器和浓度传感器，打开传感器并加热，当石蕊试液变为紫色后停止加热。 ③推动注射器并振荡试管，再松开，冷却。 （7）数据分析：实验所得图像如图-4。 ①图像ab段浓度增大的原因是___________； ②图像中fg段试管内溶液的颜色为___________色； ③可通过此实验得到的结论是___________(填字母)。 A．水和都不能使石蕊变红　　　　　　　B．能与水发生化学反应 C．碳酸不稳定会分解　　　　　　　　　　　D．压强增大，气体的溶解性增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末调研练习卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 活性炭吸附毒气 C. 面粉爆炸 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、 石油分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误； B、活性炭吸附毒气是利用活性炭的吸附性，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误； C、面粉爆炸是面粉与氧气发生剧烈燃烧反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项正确； D、海水晒盐是水分蒸发结晶，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是（ ） A. 用钨制作灯丝 B. 干冰用于人工降雨 C. 石墨制铅笔芯 D. 用焦炭冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、用钨制作灯丝，利用钨丝的熔点高，属于物理性质； B、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质； C、石墨制铅笔芯，利用石墨质软及灰黑色，属于物理性质； D、用焦炭冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质； 故选：D 3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A. 面粉 B. 无水硫酸铜 C. 汽油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误； B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误； C、汽油不溶于水，汽油和水混合形成乳浊液，错误； D、蔗糖溶于水，形成无色溶液，正确； 故选D。 4. 下列化学用语书写不正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 氧化钙中钙元素为+2价： C. 3个氮分子： D. 1个铝离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢原子的符号是H，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，“2 个氢原子” 表示为2H，书写正确。 B、化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，其化学式为CaO；元素化合价标在元素符号正上方（正负号在前、数字在后），氧化钙中钙元素为+2价表示为，书写正确。 C、1个氮分子由2个氮原子构成，其符号为N2，3个氮分子表示为3N2​，书写正确。 D、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个铝离子带3个单位正电荷，其符号应表示为Al3+，而非Al+3，书写错误。 故选D。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞是由原子构成的，故A不符合题意； B、C60是由分子构成的，故B不符合题意； C、氯化钠是由离子构成的，故C符合题意； D、金刚石是由原子构成的，故D不符合题意。 故选C。 6. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39 C. 钇的相对原子质量是88.91克 D. 钇原子的核外电子数为39 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【详解】A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确； B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确； C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误； D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。 7. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>③ C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、③是水蒸气状态，②是液体状态，故水分子间的间隔：③＞②，说法错误； B、③状态温度比①状态温度高，水分子的运动速率：①＜③，说法错误； C、分子质量不随温度变化而变化，故水分子的质量：①=②=③，说法正确； D、②→③的过程中水从液态变为气态，属于物理变化，水未发生分解，说法错误。 故选：C。 8. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯()是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的 B. 丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C. 丁酸乙酯中氧元素质量分数最大 D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由分子构成，一个分子含20个原子，但物质并非直接由原子构成，故A错误； B、分子由原子构成，元素是宏观概念，不能用于描述分子组成，故B错误； C、根据碳、氢、氧元素质量比为=72:12:32=18:3:8，可知碳元素的质量分数最大，故C错误； D、碳、氢、氧元素质量比为=72:12:32=18:3:8，故D正确； 故选D。 9. 下列成语用化学知识解释不正确的是 A. “杯水车薪”——用少量的水难以降低可燃物的着火点 B. “火上浇油”——增加可燃物，使燃烧更剧烈 C. “釜底抽薪”——清除可燃物，达到灭火目的 D. “钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点而燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、杯水车薪指的是水太少，吸收热量后不足以使可燃物的温度降至着火点以下，从而不能灭火，着火点是物质的固有属性，一般不会改变。选项错误； B、火上浇油时增加了可燃物，使燃烧更剧烈，选项正确； C、釜底抽薪对应的灭火原理是清除可燃物，从而达到灭火目的，选项正确； D、钻木取火能够摩擦生热，使木材的温度升高达到着火点发生燃烧，选项正确； 故选A。 10. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、在加热条件下不能直接分解生成，该转化不能实现。符合题意； B、铁（）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（）和氢气，该转化可以实现。不符合题意； C、氢气（）与氧气（）在点燃的条件下生成水（）。该转化可以实现。不符合题意； D、氧化钙（）与水（）直接反应生成氢氧化钙（）。该转化可以实现。不符合题意； 故选A。 11. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜未反应完全，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌；滤液中一定有硫酸锌和硫酸铜； 【详解】A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，选项说法正确； B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，选项说法不正确； C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，选项说法不正确； D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，选项说法不正确。 故选A。 12. 下列实验能达到目的的是 A B 实验 目的 验证铁钉锈蚀需要与水接触 验证可燃物燃烧需要与氧气接触 C D 实验 目的 探究溶剂种类对溶解度的影响 探究二氧化碳与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、验证铁钉锈蚀需要与水接触，右边的实验，铁钉要只与空气接触，试管口要塞塞子，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意； B、验证可燃物燃烧需要与氧气接触，要将热水中的红磷换为白磷，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意； C、 该实验溶质种类相同，溶剂的种类不相同，可探究溶剂种类对溶解度的影响，该实验能达到实验目的，此选项符合题意； D、二氧化碳气体经过湿润的紫色石蕊小花可能会带出水蒸气，导致干燥的紫色石蕊小花也会变红，造成干扰，要让二氧化碳气体先经过干燥的紫色石蕊小花，再经过湿润的紫色石蕊小花，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意。 故选：C。 13. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应前后分子的数目不变 B. 四种物质中属于氧化物的有乙和丁 C. 反应后氮元素的化合价降低了 D. 反应后，生成丙和丁两种物质的质量比为 14:27 【答案】D 【解析】 【详解】A、依据图示的分子结构可知氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；反应前有7个分子，反应后有8个分子，错误； B、只有丁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，丁属于氧化物；乙是一种元素组成的纯净物，属于单质，错误； C、通过反应的方程式可以看出在该反应中氮元素由-3价变成0价，反应后氮元素的化合价升高了，错误； D、通过反应的方程式可以看出反应后，生成丙和丁两种物质的质量比为，正确； 故选D。 14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和操作均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液 过量铜粉，过滤 C 混合气体通入灼热的铜丝网 D 混合气体通过灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe和Mg都能与稀盐酸发生反应（Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑），除杂时不能将主要物质也反应掉，因此该方法错误。 B、 Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3，加入过量铜粉，铜的金属活动性比银强，会发生反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，反应后过滤可除去生成的银和过量的铜粉，能达到除杂目的，该方法正确。 C、 将混合气体通入灼热的铜丝网，铜会和O2反应生成CuO，但N2和CuO不反应，除去了主要物质，因此该方法错误。 D、 CO能与灼热的氧化铜反应，会把主要物质CO除去，反而保留了杂质CO2，因此该方法错误。 故选B。 15. 对于化学反应不仅要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的物质对化学反应的影响。“木炭还原氧化铜”的实验(如图)，下列说法不正确的是 A. 图左试管中，除C、CuO外，还可能有氧气参与反应 B. 与氧化铜反应的物质只有木炭 C. 进入右试管中的气体除二氧化碳外，还可能有氧气、氮气、一氧化碳 D. 要排除环境对该反应的影响，可以采取抽成真空(或充入氮气等保护气体)等措施 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管内原本存在空气（含氧气），加热时氧气可能与碳发生反应（），说法正确。 B、碳与氧化铜反应生成二氧化碳（），二氧化碳与碳反应生成一氧化碳（），一氧化碳能与氧化铜发生反应，因此与氧化铜反应的物质不仅有木炭，说法错误。 C、试管内原有空气（含氧气、氮气），碳与氧化铜反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，因此进入右试管气体可能包含氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳，说法正确。 D、抽成真空或充入氮气等保护气，可排除空气（氧气、氮气等）对反应的影响，说法正确。 故选B。 二、非选择题 16. 根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其反应的化学方程式为___________；制取氢气的发生与收集装置为___________(从“A-E”中选填字母)。 （2）实验室若用F装置制取二氧化碳气体。 ①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，并用手微热干燥管，若观察到___________，则表明该装置的气密性良好。 ②将装有大理石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为___________。 ③收集满后关闭活塞K，一会儿反应停止，其原理是___________。 【答案】（1） ①. ②. BD或BE （2） ①. 观察到干燥管下端管口有气泡冒出，干燥管内的液面低于烧杯内的液面 ②. ③. 生成的二氧化碳在干燥管内聚积，压强增大，将酸液排出干燥管，使大理石与酸分离而反应停止 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；制取氢气是用锌与稀硫酸反应，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，可选用的发生装置是固液常温型发生装置B，氢气难溶于水，可选用排水法收集，装置为D，氢气密度比空气小，也可用向下排空气法收集，装置为E。故填：；BD或BE。 【小问2详解】 ①检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以关闭活塞K，将干燥管放入装有水的烧杯中，用手微热干燥管，若观察到干燥管下端管口有气泡冒出，干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好。故填：观察到干燥管下端管口有气泡冒出，干燥管内的液面低于烧杯内的液面。 ②大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填：。 ③收集满后关闭活塞K，一会儿反应停止，其原理是：生成的二氧化碳在干燥管内聚积，压强增大，将酸液排出干燥管，使大理石与酸分离而反应停止。故填：生成的二氧化碳在干燥管内聚积，压强增大，将酸液排出干燥管，使大理石与酸分离而反应停止。 17. 随着经济的发展，能源与环境成为人们关注的焦点。 （1）化石燃料是不可再生能源，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。下列环境问题与煤的燃烧有直接关系的是___________(填字母)。 A 酸雨 B. 温室效应增强 C. 可吸入颗粒物增加 D. 臭氧空洞 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）近年来，我国科研人员在制氢研究方面取得突破。下图是一种以甲烷和二氧化碳为原料制氢反应的微观示意图。 请根据图示写出该反应的化学方程式___________。 （4）天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。 ①请计算80g甲烷完全燃烧需氧气的质量是多少？(用化学方程式计算)___________ ②当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、CO和，若80g甲烷燃烧生成和CO的质量比为，则参加反应的的质量为___________。 【答案】（1）ABC （2） （3） （4） ①. 解：设需要氧气的质量为x 答：需要氧气的质量为320g。 ②. 280g 【解析】 【小问1详解】 A、煤中含硫元素，煤燃烧能生成二氧化硫等，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意； B、煤的主要成分是碳，煤能燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会导致温室效应增强，符合题意； C、煤的燃烧会导致可吸入颗粒物增加，符合题意； D、臭氧空洞是氟氯烃等的排放导致的，煤的燃烧不会导致臭氧空洞，不符合题意。 故选ABC； 【小问2详解】 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①见答案； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷中的碳元素完全转化到了二氧化碳和一氧化碳中，甲烷中的氢元素完全转化到了水中，甲烷中的碳元素为：，甲烷中氢元素的质量为：80g-60g=20g，则甲烷燃烧生成水的质量为：，设甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为11y，则生成一氧化碳的质量为7y，则，y=10g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：180g+110g+70g-80g=280g。 18. 铁、锌、铝是生活中常见的金属。 （1）生活中的铁锅、铝锅和钢火锅都是厨房常用炊具，是因为其都具有良好的___________性。 （2）工业上将铁从赤铁矿中还原出来，其反应原理___________(用化学方程式表示)，生产中常将铁矿石粉碎并从高炉的上部加料口加入的原因是___________。 （3）生铁和钢都是铁的合金，主要区别是其含碳量不同。工业上用氧气吹入炼钢炉内，将生铁炼成钢，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）铝在空气中会氧化生成一层氧化膜。该氧化膜可以与稀盐酸反应生成对应的氯化物和水，某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。 ①0-50 s，发生反应的化学方程式是___________。 ②50 s时，溶液中的溶质为___________(填化学式)。 ③100-140 s，压强减小的原因为___________。 【答案】（1）导热 （2） ①. ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4） ①. ②. 和HCl ③. 金属与酸反应放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小 【解析】 【小问1详解】 生活中的铁锅、铝锅和钢火锅都是厨房常用炊具，是因为其都具有良好的导热性； 【小问2详解】 工业上将铁从赤铁矿中还原出来，其反应原理为一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 生产中常将铁矿石粉碎并从高炉的上部加料口加入的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是其含碳量不同。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，工业上用氧气吹入炼钢炉内，将生铁炼成钢，其反应原理是碳与氧气在高温下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，0-50 s，压强几乎不变，则发生反应为氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； ②50 s时，反应还未结束，即稀盐酸还未完全反应，氧化铝与稀盐酸反应生成了氯化铝，则此时溶液中的溶质为：AlCl3、HCl； ③100s时压强最大，此时铝和稀盐酸恰好完全反应，且由图可知，反应过程中温度升高，则该反应放出热量，故100-140 s，压强减小的原因为：金属与酸反应放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小。 19. 水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________（填写化学式）。 （2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为___________g。 （3）下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 ①表示NaCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。 ②温度t（℃）的范围是___________（填字母）。 A． B． C． ③40℃时，将70g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是___________g。 ④将时质量相等的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的是___________（填字母）。 A．析出固体质量：前者>后者　　　　　　　　B．所得溶液中溶剂质量：前者<后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者　　　　　D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 （4）氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的实验操作是___________（填字母）。 A. 溶解、过滤、蒸发、干燥 B. 较高温度下溶解配成饱和溶液、降温、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发至较多固体析出、过滤、洗涤、干燥 D. 较高温度下溶解配成饱和溶液、降温、过滤、蒸发滤液、干燥 【答案】（1）NaCl （2）450 （3） ①. 乙 ②. B ③. 饱和 ④. 163.9 ⑤. ABD （4）C 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质为氯化钠，化学式为NaCl，故填写：NaCl。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则，解得x=450g，故填写：450。 【小问3详解】 ①由表格可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾溶解度受温度影响大，溶解度曲线中乙的溶解度随温度变化平缓，因此表示NaCl溶解度曲线的是乙，故填写：乙。 ②由图可知，交点处二者溶解度相等，由表格数据可知，0℃：KNO3（13.3g）< NaCl（35.7g），20℃：KNO3（31.6g）< NaCl（36g），40℃：KNO3（63.9g）> NaCl（36.6g），因此交点温度在20 < t < 40之间，故填写：B。 ③由表格可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g‌，表示在100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾形成饱和溶液，将70g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解63.9g，剩余固体未溶解，因此，此时的溶液为40℃时，硝酸钾饱和溶液，故填写：饱和； 根据溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和可知，溶液质量为‌100g+63.9g=163.9g‌，故填写：163.9g。 ④分析等质量的KNO3和NaCl饱和溶液降温到t℃的情况，t℃时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，KNO3溶解度随温度变化幅度远大于NaCl； A.KNO3溶解度骤降，等质量的饱和溶液中析出KNO3晶体多；NaCl溶解度变化小，等质量的饱和溶液中析出氯化钠晶体少，因此，析出固体质量：前者>后者，故说法正确，符合题意； B.将t1℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3）>m（NaCl），因为降温前，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此硝酸钾的饱和溶液中的溶剂比氯化钠中的溶剂少，由于降温时，它们的溶剂不变，所以，t℃时，所得溶液中溶剂质量：前者<后者，故说法正确，符合题意； C.t1℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以所得溶液质量关系：m（KNO3）＜m（NaCl），由图可知，交点处二者溶解度相等，因此，所得溶液中溶质质量：前者不等于后者，故说法错误，不符合题意； D.降温后二者均为饱和溶液，t℃二者溶解度相等，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知，t℃时，所得溶液的溶质质量分数：前者=后者，故说法正确，符合题意，故填写：ABD。 【小问4详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，当氯化钠中混有少量硝酸钾时，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，具体步骤为将混合物在室温下配制成饱和溶液，加热蒸发并趁热过滤、洗涤、干燥，故填写：C。 20. 七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含和)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： （1）煅粉主要含MgO和___________，用适量溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，滤液1中所含的阳离子除外还有___________(写离子符号)。 （2）用NaOH溶液洗涤废Al片的可能原因是___________。 （3）如果废Al片在氢氧化钠溶液中浸泡时间过长，铝与氢氧化钠、水也能反应生成(四羟基铝酸钠)和氢气。其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）除去废片表面的氧化铝薄膜 （3） 【解析】 【小问1详解】 白云石的主要成分是和，煅烧时碳酸盐分解为氧化物：、，因此煅粉主要含和； 用溶液浸取煅粉时，与水反应生成，电离出，加入硝酸铵过程中，钙离子不会从溶液中沉淀；镁化合物几乎不溶，因此滤液1中的阳离子除外，还有。 故填：；。 【小问2详解】 废片表面通常会形成氧化铝（）氧化膜，溶液能与反应（），因此用溶液洗涤的目的是除去废片表面的氧化铝薄膜。 故填：除去废片表面的氧化铝薄膜。 【小问3详解】 铝与氢氧化钠、水反应生成和氢气，其反应的化学方程式为。 故填：。 21. 兴趣小组在探究化学性质时设计如下实验(部分夹持仪器略去)。 【实验一】探究能否与碳发生化学反应。小亮同学设计如图-1所示装置进行与木炭反应实验。 （1）实验中左边试管内可观察到的现象___________。 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。 （3）请评价此实验设计存在的问题___________。 【实验二】探究能否与水发生化学反应。小明同学为设计图-2实验。 （4）实验设计中红墨水的作用是___________。 （5）实验时先将红墨水位置做好标记，再将水滴入试管中，过一会振荡试管，静置观察。此实验现象为___________。 由此可推知“能与水反应”。班级中有同学对此结论表示质疑。 【实验三】为了进一步说服大家，小明又设计实验验证水与反应。 （6）实验步骤：①向试管中加入水并滴加几滴紫色石蕊试液，再通入，此时紫色石蕊试液变为___________色。 ②将上述试管按图-3图示连接注射器和浓度传感器，打开传感器并加热，当石蕊试液变为紫色后停止加热。 ③推动注射器并振荡试管，再松开，冷却。 （7）数据分析：实验所得图像如图-4。 ①图像ab段浓度增大的原因是___________； ②图像中fg段试管内溶液颜色为___________色； ③可通过此实验得到的结论是___________(填字母)。 A．水和都不能使石蕊变红　　　　　　　B．能与水发生化学反应 C．碳酸不稳定会分解　　　　　　　　　　　D．压强增大，气体的溶解性增大 【答案】（1）固体逐渐变少 （2） （3）反应生成的CO有毒，实验未设置尾气处理装置 （4）密封并显示试管内的压强变化 （5）红墨水先向右移动，再向左移动 （6）红 （7） ①. 温度升高，碳酸分解生成CO2，且水中CO2的溶解度减小 ②. 红 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 高温下CO2与木炭发生反应（），木炭被消耗，因此观察到固体逐渐减少。 【小问2详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，对应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应生成的CO有毒，实验未设置尾气处理装置，会造成空气污染。 【小问4详解】 CO2溶于水或与水反应会使试管内压强减小，红墨水可密封装置，且红墨水的移动可直观体现压强变化。 【小问5详解】 将水滴入试管内，会压缩试管内CO2的体积，试管内压强增大，红墨水向右移动；CO2与水反应生成碳酸，消耗CO2，试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，红墨水向左移动，因此实验现象是：红墨水先向右移动，再向左移动。 【小问6详解】 CO2与水反应生成碳酸（H2​CO3​），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。 【小问7详解】 ①加热时，碳酸分解（），且温度升高时CO2的溶解度减小，都会导致CO2从液体中逸出，传感器附近CO2浓度增大； ②fg段温度逐渐恢复室温，CO2在水中溶解度增大，与水反应生成碳酸，溶液变为红色； ③A、实验中是 “CO2​与水反应生成的碳酸” 使石蕊变红，加热时碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液恢复紫色，说明CO2​或水都不能使石蕊变红，该选项正确。 B、通入CO2​后石蕊溶液变红，说明CO2​与水反应生成了新物质（碳酸），该选项正确。 C、加热后石蕊溶液由红色变为紫色，说明碳酸受热易分解，该选项正确。 D、实验中未作对照，不能体现压强与CO2​溶解性的关系，该选项错误。 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $