精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期期中质量监测 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于盐 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物； 选D。 2. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60~140 nm，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在1~100 nm之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的分散系一定是悬浊液 C. 将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．RNA病毒的直径在60~140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A正确； B．分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的是乳浊液或悬浊液，B错误； C．将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中，可形成液溶胶，C正确； D．蛋白质溶液和硫酸钠溶液分别为胶体和溶液，可用丁达尔效应来区分，D正确； 故选B。 3. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应只能生成：，不能直接生成，不能实现题干要求的转化，A不符合题意； B．溶液中通入，生成的碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的原理，该反应不能发生，不能实现题干要求的转化，B不符合题意； C．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水：，能实现题干要求的转化，C符合题意； D．Fe在中燃烧只生成：，不能直接生成，不能实现题干要求的转化，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 含有大量NaOH的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有大量NaOH的溶液中，该组离子中的与要发生反应而不能大量共存，A不符合题意； B．该组离子中的与要发生反应不能大量共存，同时和也会形成微溶的，也不能大量共存，B不符合题意； C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，含，该组离子相互之间不反应且与也不反应，能大量共存，C符合题意； D．在无色透明溶液中，该组离子中呈蓝色，D不符合题意； 故答案为：C。 5. 下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸呈酸性，所以可以用盐酸除去铁锈，故A正确； B．Cl2与H2反应得到易溶于水的HCl，可用于工业制取盐酸，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确； D．HClO具有强氧化性，可作漂白剂，可用作棉、麻的漂白剂，故D正确； 故答案为：B。 6. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。下列图象表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是 A. 图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. 图2表示向盐酸中滴加硝酸银溶液 C. 图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 D. 图4表示向氨水中滴加硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸镁易溶于水，溶于能够导电，向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液的导电性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液的导电性很差，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性又逐渐增强，与图1不符，故A不选； B．盐酸能够导电，向盐酸中滴加硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的导电性变化不大，与图2不符，故B不选； C．氢氧化钡溶液能够导电，向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液的导电性很差，继续滴加硫酸溶液，溶液的导电性又逐渐增强，与图3符合，故C选； D．氨水能够导电，但导电性较差，向氨水中滴加硫酸反应生成硫酸铵，溶液的导电性增强，与图4不符，故D不选； 故选C。 7. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D. 溶液最终变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，发生反应：，生成氧气，故产生气泡，且具有漂白性，可以漂白紫色石蕊； 故选C。 8. 下列离子方程式错误的是 A. 溶液与稀NaOH溶液反应： B. 室温下用稀NaOH溶液吸收： C. 与水反应： D. 向澄清石灰水中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与稀NaOH溶液反应的离子方程式为，A错误； B．NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，B正确； C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，C正确； D．澄清石灰水中通入过量，生成碳酸氢钙，D正确； 故选A。 9. 下列关于氯水的叙述中正确的是 A. 新制氯水中只含有和HClO两种分子 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 新制氯水置于无色试剂瓶中保存 D. 氯水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中溶解的只有部分发生的反应，故含有和、HClO三种分子，A错误； B．新制氯水中含盐酸和HClO，能使蓝色石蕊试纸变红，而HClO具有强氧化性，能漂白，可使石蕊试纸褪色，B正确； C．新制氯水中的HClO易见光分解，应置于棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴暗处，C错误； D．电解质和非电解质要满足的条件之一是化合物，氯水属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为：B。 10. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意知，酸性条件下，和发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子数守恒配平方程式为，所以该反应中和的个数之比为。答案：A。 11. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确； C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误； 故选：D。 12. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②相同温度下溶解度NaHCO3比Na2CO3要大 ③NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火 ④Na2O2和Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1：2 ⑤每次做金属的焰色试验时，都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质在外焰上灼烧 A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误； ②Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，错误； ③金属钠着火时，NaHCO3分解产生的水或CO2会与Na2O2反应生成O2，加剧燃烧，错误； ④Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1:2，正确； ⑤焰色试验需用洁净铂丝，灼烧至无色后再蘸取样品，正确； 综上，④⑤正确； 故答案选C。 13. 实验室按如图装置测定(含NaCl杂质)样品的纯度。下列说法不正确的是 A. 连接好装置后的第一步操作为检查装置的气密性 B. 滴入稀盐酸前，若未将装置中含有的空气排尽，则测定结果将偏高 C. 装置①、④的作用均为防止空气中的进入装置③ D. 实验结束后称量③中经洗涤、干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中的纯度为84% 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接好装置后，第一步操作需要检查装置的气密性，A正确； B．滴入盐酸前，应将装置中含有的空气排尽，否则测得生成二氧化碳质量偏大，测定结果偏高，B正确； C．装置①、④可以防止空气中的进入装置③，C正确； D．由盐酸与反应生成，与反应生成沉淀，可得，设碳酸钠的质量为xg，列关系式，x=10.6，可知样品中的质量为10.6g，则样品中的纯度为，D错误； 故选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液变红褐色，停止加热，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有胶体生成 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射，出现一条光亮通路，这是胶体具有的特征，说明有胶体生成，A正确； B．在空气中加热生成淡黄色，B正确： C．过氧化钠会与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气；碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，无论过氧化钠是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误； D．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有以下几种物质：①铁；②液态HCl；③乙醇；④稀盐酸；⑤；⑥KOH固体；⑦熔融。 （1）以上物质属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________。 （3）⑦的电离方程式为___________。 （4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 （5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ②⑤⑥⑦ （2） （3） （4）D （5） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁是单质，不属于电解质也不属于非电解质。④稀盐酸是水和HCl的混合物，不属于电解质也不属于非电解质。②液态HCl、⑤、⑥KOH固体、⑦熔融属于纯净物中的化合物，在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质。③乙醇属于纯净物中的化合物，但在水溶液和熔融状态下均不可导电，属于非电解质； 【小问2详解】 Fe与稀反应的化学方程式为； 【小问3详解】 是强电解质，能完全电离，电离方程式为； 【小问4详解】 A．和反应的离子方程式为：，该反应没有酸参与或生成，A错误； B．由选项A分析可知，离子反应的反应物和生成物不一定存在氧化物，B错误； C．由选项A分析可知，离子反应的反应物和生成物不一定存在单质，C错误； D．根据定义，离子反应是指有离子参加或生成的反应，因此在离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 ①置换反应全部是氧化还原反应，其中有部分是离子反应（如Fe和稀盐酸生成的反应），部分不是离子反应（如金属氧化物被还原为单质的反应）。离子反应中有部分是氧化还原反应，也有部分是非氧化还原反应（如复分解反应）。因此A代表氧化还原反应，B代表置换反应，C代表离子反应； ②可用于表示强酸和强碱反应生成可溶盐的中和反应。对于生成难溶盐的反应，如与生成的反应，离子方程式应写为。对于反应物为弱酸或弱碱的中和反应，如醋酸和NaOH的反应，应写为。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、c分别为________、_______(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. ③. ④. 过滤 ⑤. 【解析】 【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和最终得到中性溶液，从流程可知：a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液； 【小问1详解】 废水呈酸性，OH-和因与H+发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀，Mg2+不反应，可大量共存，故合理选项是B； 【小问2详解】 废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+； 【小问3详解】 据分析，①试剂a为NaOH，试剂c为Na2CO3，溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、； ②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒； ③向“白色沉淀2” 硫酸钡和碳酸钡的混合物中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：。 17. 有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，且A、B、C、D、E、G均含有同一种元素，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：___________。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）B可与反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于___________。 （4）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。 （5）D与E可互相转化，请写出D→E的化学方程式：___________。 （6）若F为人体胃液中的主要成分，则G为___________，将G的饱和水溶液通电可生成、和C，化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）提供氧气 （4） ①. 不可行 ②. 氢氧化钡溶液既可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀 （5） （6） ①. NaCl ②. 【解析】 【分析】已知A和B焰色实验火焰均为黄色，且为氧化物，可得A和B是钠的两种氧化物：氧化钠与过氧化钠。钠的氧化物均能与水反应生成氢氧化钠，则C为氢氧化钠；氢氧化钠与一定量的二氧化碳反应可生成碳酸氢钠或碳酸钠，则D、E为钠的两种盐。又因为B能与二氧化碳反应生成E和气体H，可得B为过氧化钠，与二氧化碳的反应生成的E为碳酸钠，气体H为氧气，反应方程式为：。故A是氧化钠、B是过氧化钠、C是氢氧化钠、D碳酸氢钠、E是碳酸钠、F是盐酸、G是氯化钠。 【小问1详解】 根据分析可知，A是。 【小问2详解】 B物质是过氧化钠，它与水反应的方程式为：。 【小问3详解】 由题可推得H为氧气，氧气可用于供给呼吸，助燃等。 【小问4详解】 氢氧化钡溶液与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均能生成碳酸钡沉淀，不能用于区分两者，该方案不可行。可以用氯化钡溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。 【小问5详解】 由题可推得D为碳酸氢钠，E为碳酸钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，方程式为。 【小问6详解】 F为胃酸中成分，可推得F为盐酸，盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应可生成氯化钠，所以G为氯化钠。电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：。 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______(填化学式)，经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③ （3）AC （4） （5） （6） ①. ②. 17∶5 【解析】 【分析】A装置中制备出的会混有挥发出的HCl和水蒸气，B装置的实际是饱和食盐水用来除去HCl，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，D是收集装置，氯气比空气重，应该用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来检验氯气是否具有漂白性，有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来尾气处理。据此分析以下问题。 【小问1详解】 仪器b的名称为分液漏斗；结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，故答案为：分液漏斗；在装置F末端连接盛有溶液的尾气吸收装置。 【小问2详解】 A装置中用和浓盐酸加热制备出的，反应为：，采用向上排空气法收集，据此分析： ①该装置密封，不能排出空气，且存在安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意； ②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意； ③符合向上排空气法收集，故符合题意。 故选③ 。 故答案为：；③。 【小问3详解】 A．和稀盐酸不反应，故A错误； B．结合分析可知，故B正确； C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，有漂白性的物质是氯气和水反应得到的次氯酸，故C错误； 故选AC。 【小问4详解】 由图中曲线变化可知，溶液的pH不断减小，说明酸性增强，氯离子浓度和O2的百分比都在变大，所以推测发生的反应为：，故答案为：。 【小问5详解】 根据信息和得失电子守恒可写出：，故答案为：。 【小问6详解】 是化合价升高得到的氧化产物，其中经测定与的个数比为2∶3，则氯元素化合价升高的总数为：12+53=17，根据得失电子守恒，则需要17个氯原子由0价的到的-1价，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子（化合价降低）和被氧化的氯原子（化合价升高）的个数比为17∶5，故答案为：；17∶5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中质量监测 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一章至第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于盐 D. 属于氧化物 2. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60~140 nm，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在1~100 nm之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的分散系一定是悬浊液 C. 将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 3. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 含有大量NaOH的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 D. 无色透明的溶液中：、、、 5. 下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂 6. 溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。下列图象表示的溶液导电能力(y)与滴加溶液的体积(x)之间关系符合实际的是 A. 图1表示向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 B. 图2表示向盐酸中滴加硝酸银溶液 C. 图3表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 D. 图4表示向氨水中滴加硫酸 7. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D. 溶液最终变为蓝色 8. 下列离子方程式错误的是 A. 溶液与稀NaOH溶液反应： B. 室温下用稀NaOH溶液吸收： C. 与水反应： D. 向澄清石灰水中通入过量： 9. 下列关于氯水的叙述中正确的是 A. 新制氯水中只含有和HClO两种分子 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 新制氯水置于无色试剂瓶中保存 D. 氯水可导电，属于电解质 10. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 A. B. C. D. 11. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A. 作氧化剂具有氧化性 B. 氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D. 氧化性： 12. 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②相同温度下溶解度NaHCO3比Na2CO3要大 ③NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火 ④Na2O2和Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1：2 ⑤每次做金属的焰色试验时，都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质在外焰上灼烧 A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ②③④ 13. 实验室按如图装置测定(含NaCl杂质)样品的纯度。下列说法不正确的是 A. 连接好装置后的第一步操作为检查装置的气密性 B. 滴入稀盐酸前，若未将装置中含有的空气排尽，则测定结果将偏高 C. 装置①、④的作用均为防止空气中的进入装置③ D. 实验结束后称量③中经洗涤、干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中的纯度为84% 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液变红褐色，停止加热，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有胶体生成 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有以下几种物质：①铁；②液态HCl；③乙醇；④稀盐酸；⑤；⑥KOH固体；⑦熔融。 （1）以上物质属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________。 （3）⑦的电离方程式为___________。 （4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 酸 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 （5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 ①试剂a、c分别为________、_______(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是___________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 17. 有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，且A、B、C、D、E、G均含有同一种元素，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：___________。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）B可与反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于___________。 （4）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。 （5）D与E可互相转化，请写出D→E的化学方程式：___________。 （6）若F为人体胃液中的主要成分，则G为___________，将G的饱和水溶液通电可生成、和C，化学方程式为___________。 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______(填化学式)，经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $