精品解析：新疆乌鲁木齐市第101中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市第101中学高一年级2025-2026学年第一学期期中考试 化学学科 分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 过氧化物 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，而CaSiO3含有金属离子和酸根离子，属于盐，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．金属氧化物仅含金属元素和氧元素，CaSiO3含Ca（金属）、Si（非金属）和O，属于含氧酸盐，B不符合题意； C．过氧化物含O-O单键（如Na2O2），CaSiO3中无过氧键，C不符合题意； D．CaSiO3由Ca2+和组成，符合盐的定义（金属阳离子+酸根阴离子），D符合题意； 故选D。 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→NH4Cl B. Cu→Cu(NO3)2 C. KMnO4→MnCl2 D. SiO2→Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3→NH4Cl没有元素化合价的变化，不需要氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2 Cu元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B正确； C．KMnO4→MnCl2 Mn元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C错误； D．SiO2→Si Si元素化合价降低，被还原，需要还原剂，D错误； 故选B。 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确； C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误； D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误； 故选B。 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只含Cl-，没有氯分子，故A不符合题意； B．新制氯水中氯元素以Cl2、Cl-、HClO、ClO-形式存在，故B符合题意； C．漂白液中存在NaCl、NaClO，氯元素以Cl-、HClO、ClO-形式存在，不含Cl2，故C不符合题意； D．液氯中只含氯气分子，不含Cl-，故D不符合题意； 答案为B。 5. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. H+、、、 B. H+、Mg2+、、 C. Na+、H+、、 D. K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与反应生成次氯酸而不能大量共存，A错误； B．与反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，C错误； D．K+、Na+、、离子间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钙发生歧化反应，2个Cl2分子中，1个氯气分子的氯元素化合价从0价降低到−1价，得到电子；1个氯气分子氯元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，转移电子数为2，A正确； B．中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；HCl中部分氯元素化合价从−1价升高到0价，一共失去5个电子，电子转移数为5，双线桥法表示为：，B错误； C．Na元素化合价从0价升高到+1价，一共失去两个电子；中氢元素化合价从+1价降低到0价，得到两个电子，单线桥法表示为:，C错误； D．过氧化钠与水反应，中氧元素化合价从−1价升高到0价，失去2个电子；同时，其中另外一半的氧原子化合价从−1价降低到−2价，得到两个电子，转移两个电子，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，单线桥法表示为：，D错误； 故选A。 7. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3； ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①CCOCO2Na2CO3；②NaNa2ONa2SO4NaNO3；③铜与氧气生成氧化铜，氧化铜不能生成氢氧化铜；④氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙无法生成氢氧化钙，综上所述故选B。 8. 利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间 C. 1 mol 可生成NA个胶体粒子 D. 胶体带正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散系的定义，溶液、胶体与沉淀（浊液）的本质区别在于分散质粒子的大小，分散质粒子的直径小于1 nm的属于溶液，介于1~100 nm的属于胶体，大于100 nm的属于浊液，A项错误； B．胶体中分散质粒子的直径介于1~100 nm之间，B项正确； C．由氢氧化铁胶团结构示意图可知，一个胶团内含有m个，说明1 mol的可生成的胶体粒子的物质的量应当小于1 mol，则其粒子数目小于NA，C项错误； D．由氢氧化铁胶团结构式可知，胶团中胶粒带x个单位的正电荷，带x个单位的负电荷，而胶团整体呈电中性，故氢氧化铁胶体作为电中性体系不带电，D项错误； 故答案选B。 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中不存在大量自由移动的离子 【答案】AD 【解析】 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子；在溶液中，滴入溶液，氢氧化钡与硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中离子浓度几乎为零，溶液不导电，此时为B点；B点后稀硫酸过量，溶液存在氢离子和硫酸根离子，溶液又导电； 【详解】A．由分析可知，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡为电解质；AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度减小，故B错误； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 ，故C错误； D．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中不存在大量自由移动的离子，故D正确； 故选AD。 10. 下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①和的最简式均为，46g中含有原子数为，则46g和混合气体中含有原子数为3 NA，正确； ②温度压强相同，体积与物质的量成正比，1g和14g的物质的量均为0.5mol，因此体积相同，正确； ③题目未明确是在标准状况下，无法计算气体的体积，错误； ④题目未明确两种物质的状态，则无法判断它们在标准状况下的体积，错误； ⑤同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即，则，因此气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综述所述，正确的选项有①②⑤⑥，故选C。 11. “价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法错误的是 A. 乙为NaHCO3，图2可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比相同 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】C 【解析】 【分析】在钠的“价—类”二维图中，横坐标为物质类别，纵坐标为钠元素的化合价（+1价或0价）：a为+1价的氢化物：、b和c为+1价的氧化物：或、甲、乙为+1价的盐：或； 【详解】A．实验装置中，乙放在小试管，受热温度更低；甲放在大试管，受热温度更高，若乙（）分解而甲（）不分解，可证明热稳定性更弱，A正确； B．中阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比为；中阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比也为，B正确； C．将加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会析出红色固体铜，C错误； D．与水反应生成NaOH和（），生成的NaOH使酚酞溶液变红，而具有漂白性，会使变红的溶液褪色；与水反应只生成，溶液只变红不褪色，现象不同，D正确； 故答案选C。 12. 侯氏制碱法以和为原料制取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品。实验室模拟“侯氏制碱法”制取少量的纯碱，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中 C. 吸收 D. 制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用该装置制CO2，应该用稀盐酸与碳酸钙反应，故A错误； B．除去中，用饱和碳酸氢钠溶液，但是气流的方向应该长进短出，故B错误； C．用溶有足量NH3的饱和食盐水吸收CO2，能吸收更多的CO2，有利于NaHCO3的结晶析出，故C正确； D．NaHCO3晶体加热分解不能在蒸发皿中进行，应该用坩埚或者试管，故D错误， 答案选C。 13. 利用反应可处理NaN3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2中含有的原子数目为NA B. 消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2中含有2个N原子，故1 mol N2中含有的原子数目为2NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共48分，每空2分。 14. 下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。 ① ②酒精 ③ ④ ⑤ ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①~⑦属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出下列物质在溶于水时的电离方程式。 ③：_______、④：_______。 （3）写出下列反应的离子方程式。 用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：_______； 用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：_______。 （4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，_______。 可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸。 【答案】（1）③④⑤ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有。 【解析】 【小问1详解】 ①在水中和熔融状态下，都不导电，是非电解质； ②酒精在水中和熔融状态下，都不导电，是非电解质； ③在水溶液中能电离而能导电，属于电解质； ④在水溶液中或熔融状态下能电离而能导电，是电解质； ⑤在水溶液中或熔融状态下能电离而能导电，是电解质； ⑥铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦加碘盐是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 属于电解质的是③④⑤； 【小问2详解】 醋酸是弱酸，只能部分电离，电离方程式为； 碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为 【小问3详解】 用④治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 用澄清的石灰水溶液与足量的碳酸氢钠的水溶液反应离子方程式为； 【小问4详解】 加碘盐中碘以KIO3形式存在，用淀粉碘化钾检验加碘盐中碘的存在形式为KIO3，不含有，取少量的加碘盐充分溶于水，加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有。 15. Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取___________mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有___________。(填仪器名称) （2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84 mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 （3）乙同学配制480 mL 0.10 mol/L NaOH溶液的过程，需在托盘天平上称取NaOH固体___________g，配制中下列操作不正确的是___________。(填编号) （4）若从(3)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 25.0 ②. 250 ml容量瓶 （2）AD （3） ①. 2.0 g ②. ①⑤⑥ （4）0.10 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此回答。 【小问1详解】 该浓硫酸的浓度，要配制240mL1.84mol/L的稀硫酸，需要用250mL容量瓶进行配制，需要浓硫酸的体积为，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸；在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶； 【小问2详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误； D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 配制480 mL 0.10 mol/L NaOH溶液需要用500mL容量瓶进行配制，需在托盘天平上称取NaOH固体的质量为：； ①称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误； ②溶解时在烧杯中溶解，操作正确； ③用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确； ④移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确； ⑤洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误； ⑥定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误； ⑦摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确； 故操作错误的是①⑤⑥； 【小问4详解】 溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 16. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知：氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4。 （1）实验室制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （3）装置B中盛放的试剂是___________(填试剂名称)。 （4）装置F的作用是___________。装置中气体流速不能过快，其理由是___________。 （5）该兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，测定光照过程中氯水中pH、氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：___________。 【答案】（1） （2）DACB （3）无水硫酸铜 （4） ①. 吸收氯气 ②. 若装置中气体流速过快，Cl2会进入装置G中，也会有白色沉淀生成，对检验有干扰 （5） 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有和水蒸气，通过无水硫酸铜验证有水蒸气，再通C中干燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条不褪色，E中湿润有色布条褪色，通入CCl4溶液中，氯气易溶于CCl4，不溶于CCl4，最后气体通入烧杯中，产生白色沉淀，说明含有，据此解题。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 制取气体实验，首先要检查装置气密性，防止装置漏气，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，接着通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，最后加热使反应发生，故答案为：DACB； 【小问3详解】 由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验中是否含有水蒸气； 【小问4详解】 与硝酸银溶液反应，会出现白色沉淀，装置F装有CCl4，用来吸收，防止干扰气体的检验；若装置中气体流速过快，会进入装置G中，也会有白色沉淀生成，所以若装置中气体流速过快，不能根据装置G中的实验现象得出相应结论；故答案为：吸收氯气；若装置中气体流速过快，Cl2会进入装置G中，也会有白色沉淀生成，对检验有干扰； 【小问5详解】 从实验结果看，光照过程中氯水中pH减小、氯离子浓度增大、氧气体积分数增大，是由于氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有___________。 （3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为___________。 【答案】（1） （2）、、 （3） （4） ①. 、、 ②. （5）6：1 【解析】 【小问1详解】 因为题干所给是无色透明溶液，所以溶液中肯定不含有； 【小问2详解】 取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的白色沉淀为氯化银，溶液中含有，由于与、、不共存，故肯定没有、、； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，生成了氢氧化铝沉淀，溶液中含有，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 结合第1、2问可知，原溶液中一定不含的离子有、、、，阴离子中只剩下，原溶液中一定含有的离子有、、，可能存在的离子有； 【小问5详解】 溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，设得个数为x，由电荷守恒得，解x=1，则溶液中和的离子个数比为6：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第101中学高一年级2025-2026学年第一学期期中考试 化学学科 分值：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “嫦娥六号”采集的月球土壤中存在CaSiO3等成分，CaSiO3属于 A. 碱性氧化物 B. 金属氧化物 C. 过氧化物 D. 盐 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. NH3→NH4Cl B. Cu→Cu(NO3)2 C. KMnO4→MnCl2 D. SiO2→Si 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯 5. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. H+、、、 B. H+、Mg2+、、 C. Na+、H+、、 D. K+、Na+、、 6. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3； ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 8. 利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间 C. 1 mol 可生成NA个胶体粒子 D. 胶体带正电荷 9. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中不存在大量自由移动的离子 10. 下列叙述正确的是 ①46g和混合气体中含有原子数为3 NA ②常温常压下，1g和14g的体积相同 ③28g的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑥ 11. “价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法错误的是 A. 乙为NaHCO3，图2可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比相同 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 12. 侯氏制碱法以和为原料制取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品。实验室模拟“侯氏制碱法”制取少量的纯碱，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中 C. 吸收 D. 制取 13. 利用反应可处理NaN3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2中含有的原子数目为NA B. 消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 二、非选择题：本题共4小题，共48分，每空2分。 14. 下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。 ① ②酒精 ③ ④ ⑤ ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①~⑦属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出下列物质在溶于水时的电离方程式。 ③：_______、④：_______。 （3）写出下列反应的离子方程式。 用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：_______； 用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：_______。 （4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，_______。 可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸。 15. Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制240 mL 1.84 mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取___________mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有___________。(填仪器名称) （2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84 mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 （3）乙同学配制480 mL 0.10 mol/L NaOH溶液的过程，需在托盘天平上称取NaOH固体___________g，配制中下列操作不正确的是___________。(填编号) （4）若从(3)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为___________mol/L。 16. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和HCl挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。已知：氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4。 （1）实验室制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是___________(填字母)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性 （3）装置B中盛放的试剂是___________(填试剂名称)。 （4）装置F的作用是___________。装置中气体流速不能过快，其理由是___________。 （5）该兴趣小组利用数字化实验验证次氯酸光照分解产物，测定光照过程中氯水中pH、氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：___________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有___________。 （3）取(2)中的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：___________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （5）若溶液中含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $