9.3 溶质的质量分数（教材通解）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液中溶质质量分数的知识体系。从溶液浓度比较的实验探究入手，明确溶质质量分数的定义、公式及计算方法，涵盖饱和溶液特殊计算，进而掌握溶液配制的步骤与仪器，辅以易错提醒和判断题巩固。 知识链路以实验探究（科学探究与实践）为起点，通过定量计算（科学思维）构建逻辑框架，结合表格对比、易错点分析及实践应用习题，培养学生严谨的科学态度，帮助建立溶液浓度的完整认知，便于理解记忆与实际操作。

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 一、溶液浓度大小比较 1、【实验9-7】溶液浓稀程度的探究实验 【实验步骤】 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL①水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅 拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 【实验现象】 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 【实验结论】最浓的溶液是Ⅲ，最稀的溶液是Ⅰ。相同溶剂（20g 水）中，溶解的溶质（硫酸铜）质量越多，溶液越浓；同时溶液颜色越深，对应浓度越高。 2、在一定量的水中，所含溶质越多，表示溶液越浓，所含溶质越少，表示溶液越稀。溶质质量分数是最常见的一种表示溶液浓度的方法。溶质质量分数越大，表示溶液越浓，溶质质量分数越小，表示溶液越稀。 二、溶质的质量分数 1、【实验9-8】溶液溶质质量分数的配制与计算实验 【实验步骤】 在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。 【实验现象】 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 【思考与讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 2、溶质质量分数 （1）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量 。 （2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有 氯化钠， 水。 3、溶质质量分数公式：；在比较不同溶液的浓度时，需要确保使用相同的浓度单位，并且在计算过程中保持单位统一。 （1）溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 （2）溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度。 （4）公式变形：。 4、饱和溶液的溶质质量分数计算：对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的 。 任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。 计算公式：（特殊计算公式）。 特别注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算。 （5）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 （6）一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 （7）一定温度时，对某饱和溶液 溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 （8）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 三、在实验室中配制一定质量分数的溶液 1、溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）：计算所需固体和水的质量；用天平称量固体、量筒量取水；将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。 （1）利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。 （2）实验操作顺序图为： 2、配制一定质量分数溶液的仪器：溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 特别注意：解答此类题目，首先要明确溶液配制所用的药品，然后选择合适的仪器，其次要明确所用仪器的作用，特别是玻璃棒起到的是搅拌加速溶解的作用。 一、溶液浓度大小比较 基本性质 用途举例 同一溶质、同一温度：饱和溶液浓度＞不饱和溶液浓度 20℃时，氯化钠的饱和溶液浓度比其不饱和溶液浓度大；比较两份硝酸钾溶液浓度，先判断是否饱和，再结合温度分析 不同溶质：通过溶质质量分数（或溶解度）直接比较 20℃时，氯化钠溶解度为 36g（饱和溶液质量分数约 26.5%），硝酸钾溶解度为 31.6g（饱和溶液质量分数约 24%），因此该温度下氯化钠饱和溶液浓度更大 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确“浓度比较的前提：溶质、温度是否一致”，再根据情况选择方法（饱和与不饱和的关系、质量分数/溶解度数值、溶液的稀释/浓缩）；结合题目给出的溶液状态（如饱和、温度）、溶质种类，对应方法分析浓度大小。 特别提醒： 1、避免“体积混合”的误区：浓度比较通常基于质量（如溶质质量分数），不能直接用体积比判断浓度。 2、结合溶解度曲线：同一温度下，溶解度大的溶质，其饱和溶液浓度更高，可通过溶解度数据快速比较。 二、溶质的质量分数 基本性质 用途举例 溶质质量与溶液质量的比值（表示溶液浓度的定量方法） 医疗上用 0.9% 的生理盐水（溶质质量分数），保证与人体体液浓度匹配；实验室配制 10% 的氢氧化钠溶液，用于化学实验 可通过溶质、溶剂质量计算，也可通过溶液稀释/浓缩公式换算 用5g氯化钠和95g水配制溶液，溶质质量分数为5%；将100g20%的溶液稀释为10%，需加水 100g 解题方法点拨： 解答这类题目时，牢记公式“溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%”，明确“溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量”；结合题目中的已知量（如溶质、溶剂质量，稀释前后的浓度），代入公式计算，注意单位统一（均用质量单位）。 特别提醒： 1、区分“溶质质量”与“溶液质量”：若溶质未完全溶解（如20g氯化钠加入50g水只溶解18g），计算时溶质质量取实际溶解的18g； 2、稀释/浓缩问题：抓住“稀释前后溶质质量不变”的核心（浓缩时同理），用公式 “浓溶液质量×浓浓度=稀溶液质量×稀浓度”计算。 三、在实验室中配制一定质量分数的溶液 基本步骤 操作要点与用途 计算 根据溶质质量分数公式，算出所需溶质和溶剂的质量（如配制 100g10% 的氯化钠溶液，需 10g 氯化钠、90g 水） 称量/量取 用托盘天平称量固体溶质（如氯化钠），用量筒量取液体溶剂（如水）；保证溶质、溶剂的量精准 解题方法点拨： 解答这类题目时，先梳理配制溶液的四步核心步骤（计算→称量→溶解→装瓶），明确每一步的仪器（天平、量筒、烧杯、玻璃棒）及操作注意事项（如量筒读数时视线与凹液面最低处相平）；结合题目中的误差分析（如称量时砝码放反、量水时仰视读数），判断对溶质质量分数的影响（偏大/偏小）。 特别提醒： 1、误差分析的关键：判断操作对 “溶质质量” 或 “溶剂质量” 的影响 —— 如称量时砝码放反（未用游码则无影响，用了游码则溶质质量偏小），量水时仰视读数（溶剂质量偏大），都会导致溶质质量分数偏小。 2、仪器的选择：固体溶质用天平称量，液体溶剂用量筒量取，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解。 一、易错提醒 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，不是溶质质量与溶剂质量的比值。 2、计算溶质质量分数时，未溶解的固体溶质不能计入溶质质量。 3、溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量保持不变，溶剂和溶液的质量会改变。 4、溶质质量分数是比值，没有单位，计算结果不用带“g”等质量单位。 5、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，但二者数值和含义均不相同。 6、一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数达到该温度下的最大值。 7、物质溶于水时若与水发生反应，溶质为反应后的生成物，不是原物质。 8、计算溶质质量分数时，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，不能遗漏任何部分。 9、向溶液中加入溶质，若溶液仍不饱和，溶质质量分数会增大；若已饱和则不变。 10、恒温蒸发饱和溶液的溶剂，溶质质量分数不变；蒸发不饱和溶液溶剂，溶质质量分数增大。 11、不同温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数不一定相同，与溶解度相关。 12、配制一定溶质质量分数的溶液时，量筒读数俯视会导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 13、称量固体溶质时，天平砝码与药品放反且使用游码，会导致溶质质量偏少，溶质质量分数偏小。 14、不能用 100g 水和 20g 溶质混合直接计算 20% 的溶质质量分数，需按溶液总质量计算。 15、溶质质量分数表示的是溶液的浓度，与溶液是否饱和没有必然的对应关系。 二、判断题 1．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，对溶质的质量分数没有影响( ) 2．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成30%氯化钠溶液( ) 3．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶质24克( ) 4．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%( ) 5．医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液。( ) 6．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数一定改变。( ) 7．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( ) 8．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积( ) 9．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( ) 10．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配( ) 11．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( ) 12．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( ) 13．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%( ) 14．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签( ) 15．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅( ) 16．实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左( ) 17．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g( ) 18．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液( ) 19．将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）( ) 20．用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( ) 21．50℃时，氯化钾溶解度为42.6g，则此时饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6g/142.6g×100%( ) 22．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是c>b>a( ) 23．在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( ) 24．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变( ) 25．配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。( ) 26．用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) 27．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( ) 28．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。( ) 29．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。( ) 30．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( ) 31．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水。( ) 32．配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。( ) 33．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( ) 34．只知道某乙醇水溶液中的乙醇分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相同，则该溶液中溶质的质量分数无法计算( ) 35．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 一、溶液浓度大小比较 1、【实验9-7】溶液浓稀程度的探究实验 【实验步骤】 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL①水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅 拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？ 【实验现象】 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g Ⅰ 颜色最浅（淡蓝色） 20 0.1 20.1 Ⅱ 颜色中等（蓝色） 20 0.5 20.5 Ⅲ 颜色最深（深蓝色） 20 2 22 溶液浓稀判断： 最浓的溶液：烧杯 Ⅲ 的溶液； 最稀的溶液：烧杯 Ⅰ 的溶液； 判断依据：溶剂质量相同（均为 20g 水）时，溶质质量越多，溶液浓度越高；从现象看，硫酸铜溶液浓度越高，颜色越深。 【实验结论】最浓的溶液是Ⅲ，最稀的溶液是Ⅰ。相同溶剂（20g 水）中，溶解的溶质（硫酸铜）质量越多，溶液越浓；同时溶液颜色越深，对应浓度越高。 2、在一定量的水中，所含溶质越多，表示溶液越浓，所含溶质越少，表示溶液越稀。溶质质量分数是最常见的一种表示溶液浓度的方法。溶质质量分数越大，表示溶液越浓，溶质质量分数越小，表示溶液越稀。 二、溶质的质量分数 1、【实验9-8】溶液溶质质量分数的配制与计算实验 【实验步骤】 在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。 【实验现象】 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 能 20 80 能 【思考与讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 这种说法不对。原因：20∘C时氯化钠的溶解度为36g，指的是100g水中最多溶解36g氯化钠，此时饱和溶液的溶质质量分数应为：并非36%（混淆了“溶解度”与“溶质质量分数”的概念）。 2、溶质质量分数 （1）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 （2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 3、溶质质量分数公式：；在比较不同溶液的浓度时，需要确保使用相同的浓度单位，并且在计算过程中保持单位统一。 （1）溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 （2）溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度。 （4）公式变形：。 4、饱和溶液的溶质质量分数计算：对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。 计算公式：（特殊计算公式）。 特别注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算。 （5）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 （6）一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 （7）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 （8）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 三、在实验室中配制一定质量分数的溶液 1、溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）：计算所需固体和水的质量；用天平称量固体、量筒量取水；将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。 （1）利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。 （2）实验操作顺序图为： 2、配制一定质量分数溶液的仪器：溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 特别注意：解答此类题目，首先要明确溶液配制所用的药品，然后选择合适的仪器，其次要明确所用仪器的作用，特别是玻璃棒起到的是搅拌加速溶解的作用。 一、溶液浓度大小比较 基本性质 用途举例 同一溶质、同一温度：饱和溶液浓度＞不饱和溶液浓度 20℃时，氯化钠的饱和溶液浓度比其不饱和溶液浓度大；比较两份硝酸钾溶液浓度，先判断是否饱和，再结合温度分析 不同溶质：通过溶质质量分数（或溶解度）直接比较 20℃时，氯化钠溶解度为 36g（饱和溶液质量分数约 26.5%），硝酸钾溶解度为 31.6g（饱和溶液质量分数约 24%），因此该温度下氯化钠饱和溶液浓度更大 解题方法点拨： 解答这类题目时，先明确“浓度比较的前提：溶质、温度是否一致”，再根据情况选择方法（饱和与不饱和的关系、质量分数/溶解度数值、溶液的稀释/浓缩）；结合题目给出的溶液状态（如饱和、温度）、溶质种类，对应方法分析浓度大小。 特别提醒： 1、避免“体积混合”的误区：浓度比较通常基于质量（如溶质质量分数），不能直接用体积比判断浓度。 2、结合溶解度曲线：同一温度下，溶解度大的溶质，其饱和溶液浓度更高，可通过溶解度数据快速比较。 二、溶质的质量分数 基本性质 用途举例 溶质质量与溶液质量的比值（表示溶液浓度的定量方法） 医疗上用 0.9% 的生理盐水（溶质质量分数），保证与人体体液浓度匹配；实验室配制 10% 的氢氧化钠溶液，用于化学实验 可通过溶质、溶剂质量计算，也可通过溶液稀释/浓缩公式换算 用5g氯化钠和95g水配制溶液，溶质质量分数为5%；将100g20%的溶液稀释为10%，需加水 100g 解题方法点拨： 解答这类题目时，牢记公式“溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%”，明确“溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量”；结合题目中的已知量（如溶质、溶剂质量，稀释前后的浓度），代入公式计算，注意单位统一（均用质量单位）。 特别提醒： 1、区分“溶质质量”与“溶液质量”：若溶质未完全溶解（如20g氯化钠加入50g水只溶解18g），计算时溶质质量取实际溶解的18g； 2、稀释/浓缩问题：抓住“稀释前后溶质质量不变”的核心（浓缩时同理），用公式 “浓溶液质量×浓浓度=稀溶液质量×稀浓度”计算。 三、在实验室中配制一定质量分数的溶液 基本步骤 操作要点与用途 计算 根据溶质质量分数公式，算出所需溶质和溶剂的质量（如配制 100g10% 的氯化钠溶液，需 10g 氯化钠、90g 水） 称量/量取 用托盘天平称量固体溶质（如氯化钠），用量筒量取液体溶剂（如水）；保证溶质、溶剂的量精准 解题方法点拨： 解答这类题目时，先梳理配制溶液的四步核心步骤（计算→称量→溶解→装瓶），明确每一步的仪器（天平、量筒、烧杯、玻璃棒）及操作注意事项（如量筒读数时视线与凹液面最低处相平）；结合题目中的误差分析（如称量时砝码放反、量水时仰视读数），判断对溶质质量分数的影响（偏大/偏小）。 特别提醒： 1、误差分析的关键：判断操作对 “溶质质量” 或 “溶剂质量” 的影响 —— 如称量时砝码放反（未用游码则无影响，用了游码则溶质质量偏小），量水时仰视读数（溶剂质量偏大），都会导致溶质质量分数偏小。 2、仪器的选择：固体溶质用天平称量，液体溶剂用量筒量取，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解。 一、易错提醒 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，不是溶质质量与溶剂质量的比值。 2、计算溶质质量分数时，未溶解的固体溶质不能计入溶质质量。 3、溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量保持不变，溶剂和溶液的质量会改变。 4、溶质质量分数是比值，没有单位，计算结果不用带“g”等质量单位。 5、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，但二者数值和含义均不相同。 6、一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数达到该温度下的最大值。 7、物质溶于水时若与水发生反应，溶质为反应后的生成物，不是原物质。 8、计算溶质质量分数时，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，不能遗漏任何部分。 9、向溶液中加入溶质，若溶液仍不饱和，溶质质量分数会增大；若已饱和则不变。 10、恒温蒸发饱和溶液的溶剂，溶质质量分数不变；蒸发不饱和溶液溶剂，溶质质量分数增大。 11、不同温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数不一定相同，与溶解度相关。 12、配制一定溶质质量分数的溶液时，量筒读数俯视会导致溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 13、称量固体溶质时，天平砝码与药品放反且使用游码，会导致溶质质量偏少，溶质质量分数偏小。 14、不能用 100g 水和 20g 溶质混合直接计算 20% 的溶质质量分数，需按溶液总质量计算。 15、溶质质量分数表示的是溶液的浓度，与溶液是否饱和没有必然的对应关系。 二、判断题 1．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，对溶质的质量分数没有影响( ) 【答案】正确 2．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成30%氯化钠溶液( ) 【答案】正确 3．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶质24克( ) 【答案】正确 4．从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%( ) 【答案】错误 5．医用生理盐水用的是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液。( ) 【答案】正确 6．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量和溶质的质量分数一定改变。( ) 【答案】错误 7．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( ) 【答案】错误 8．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积( ) 【答案】正确 9．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( ) 【答案】正确 10．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配( ) 【答案】错误 11．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( ) 【答案】正确 12．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( ) 【答案】正确 13．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，已配好的溶液转移到试剂瓶时有滴洒，溶质质量分数仍为2%( ) 【答案】正确 14．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签( ) 【答案】正确 15．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅( ) 【答案】错误 16．实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左( ) 【答案】错误 17．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g( ) 【答案】正确 18．将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液( ) 【答案】错误 19．将某溶液的浓度增大一倍，可采用将溶剂蒸发掉一半的方法（无晶体析出）( ) 【答案】错误 20．用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( ) 【答案】正确 21．50℃时，氯化钾溶解度为42.6g，则此时饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6g/142.6g×100%( ) 【答案】正确 22．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是c>b>a( ) 【答案】正确 23．在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( ) 【答案】错误 24．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变( ) 【答案】正确 25．配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。( ) 【答案】正确 26．用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。( ) 【答案】错误 27．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( ) 【答案】错误 28．配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。 【答案】正确 29．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。( ) 【答案】错误 30．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( ) 【答案】正确 31．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用于溶解氯化钠的小烧杯中不能有水。( ) 【答案】正确 32．配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。( ) 【答案】错误 33．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( ) 【答案】正确 34．只知道某乙醇水溶液中的乙醇分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相同，则该溶液中溶质的质量分数无法计算( ) 【答案】错误 35．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( ) 【答案】正确 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $