教材核心知识速记（期中复习清单，图文版）高一化学上学期沪科版

沪科版高中化学必修第一册第1~2章速记清单 第1章1.1物质的分类 丨必记点（完全匹配教材） 1,物质分类方法：树状分类法（按从属关系）、交叉分类法（按不同维度）；物质分为纯净物、混合物，纯净物 分为单质、化合物。 2.氧化物分类：酸性氧化物（与碱仅生成盐和水，如C02、S02、M207)、碱性氧化物（与酸仅生成盐和水， 如Na2O、CaO)、两性氧化物（如Al2O3)、不成盐氧化物（如C0、NO)、过氧化物（如Na2O2)。 3.分散系分类：按分散质粒子直径分为：溶液(<1nm,均一稳定)、胶体(1~100nm,介稳)、浊液 (>100nm,不稳定)，本质区别是分散质粒子直径。 4.胶体性质与制备：Fe(OH)3胶体制备：向沸水中逐滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 胶体性质：丁达尔效应（光通路，鉴别溶液胶体）、聚沉（加热、加电解质、加相反电荷胶体）、电泳（胶体 粒子带电，在电场中定向移动)。 △易错点（共6条） 1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如M2O7),非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO);碱性 氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 2.只含一种元素的物质可能是混合物（如02和03混合）；冰水混合物、结晶水合物（如CuS045H2O)是纯净 物。 3.胶体本身呈电中性，仅胶体粒子带电荷，不是整个胶体带电，电泳是胶体粒子移动，不是胶体移动。 4.Fe(OH)3胶体制备不能加NaOH溶液，否则直接生成Fe(OH)3沉淀，不能得到胶体，也不能长时间加热，否则 会发生聚沉。 5.胶体不能透过半透膜（渗析提纯胶体），能透过滤纸；溶液既能透过滤纸也能透过半透膜。 6.Na2O2不是碱性氧化物，与酸反应除了生成盐和水还生成O2,不符合碱性氧化物定义。 ?一句话速记 分类树状交叉，胶粒1到100纳米，沸滴饱氯铁制胶体。 第1章1.2物质的量 丨必记点（完全匹配教材） 1.7个基本物理量之一：物质的量()表示含有一定数目粒子的集合体，单位摩尔(mol),仅适用于微观粒子 (原子、分子、离子、质子、中子、电子等)。 2.阿伏加德罗常数(N):1mol任何粒子所含粒子数，数值约为6.02×1023mo1,精确值为0.012kg12C所 含碳原子数。 3.摩尔质量(M):单位物质的量的物质具有的质量，单位g/ol,数值等于该物质的相对原子/分子质量。 4.气体摩尔体积(Vm):单位物质的量气体所占体积，标准状况(0℃、101kPa)下，任何气体的 Vm≈22.4L/mol. 核心公式：n==晋=气n=NAN=Mm=VmV(气体 Vm 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，即“三同定一同”；推论：同温同压 下，体积比=物质的量比，密度比=摩尔质量比。 △易错点（共6条） 1.物质的量是物理量，摩尔是单位，不能说"“物质的量就是摩尔”；使用摩尔必须指明粒子种类，“1mo氢”表 述错误，必须写“1molH"或“1molH2”。 2.22.4L/ol适用双条件：必须是气体、必须在标准状况下；标况下水、苯、CCl4、S03、乙醇、己烷等为非气 态，不能用其计算。 3.NA是精确值，6.02×1023是近似值，不能表述为"NA=6.02×1023"。 4.摩尔质量数值等于相对原子/分子质量，但单位、意义不同，不能说“摩尔质量就是相对分子质量”。 5.同温同压下，气体摩尔体积相同，但Vm不是只有标况下才有，温度升高、压强减小都会使Vm增大。 6.稀有气体是单原子分子，不要误认为是双原子分子，计算原子数时不要出错。 ?一句话速记 n等N比NA、m比M,标况气体22.4，三同定一同。 一第1页/共6页 第1章1.3化学中常用的实验方法 |必记点（完全匹配教材） 1.粗盐提纯：步骤：溶解→过滤→蒸发→除杂；除杂试剂顺序：BaCl2(除S042-)必须在Na2C03(除Ca2+ 过量Ba2+)之前，最后加盐酸（除过量C032-、OH)。 2.常见分离方法： 。过滤：固液不溶物分离，要点：一贴二低三靠 。蒸发：可溶性固液分离，要点：出现大量固体停止加热，用余热蒸干 。蒸馏：沸点不同的互溶液体分离，要点：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口，冷凝水下进上出，加沸石防暴沸 。萃取分液：溶质在互不相溶溶剂中溶解度不同，萃取剂要求：与原溶剂互不相溶、不反应、溶质溶解度更 大；要点：下层液体下口放出，上层液体上口倒出 3.离子检验： 。C:稀硝酸酸化，加AgNO3,生成白色沉淀 。S042-:稀盐酸酸化（排除Ag、C032、S032-干扰），加BaCl2,生成白色沉淀 。K+:焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；Na+焰色为黄色，操作：铂丝用稀盐酸洗净，在火焰 上灼烧至无色，再蘸取待测液 4.一定物质的量浓度溶液配制：仪器：容量瓶（常用100/250/500/1000mL)、托盘天平/量筒、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管；步骤：计算一→称量/量取→溶解/稀释→冷却→转移一→洗涤→定容一→摇匀。 △易错点（共7条） 1.容量瓶只能配制规定体积的溶液，没有950mL容量瓶，配制950mL溶液需用1000mL容量瓶，按1000mL计算 溶质质量。 2.容量瓶使用前必须查漏，不能用来溶解、稀释、储存溶液，不能加热，溶解后的溶液必须冷却到室温才能转 移，否则体积偏小、浓度偏大。 3.萃取剂不能和原溶剂互溶，酒精和水互溶，不能用作溴水、碘水的萃取剂；CC4密度比水大，萃取后有机层在 下层，苯、汽油密度比水小，有机层在上层。 4.蒸馏时温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，冷凝水必须下进上出，保证冷凝效果。 5.检验S042时必须先加稀盐酸酸化，不能先加BaCl2再加盐酸，否则无法排除Ag+干扰。 6.定容时：仰视刻度线→溶液体积偏大一→浓度偏小；俯视刻度线→溶液体积偏小→浓度偏大； 7.定容时：仰视刻度线一→溶液体积偏大一→浓度偏小；俯视刻度线→溶液体积偏小→浓度偏大；定容摇匀后液面低 于刻度线是正常的，不能再加水，否测浓度偏小。 8.称量NOH等易潮解、腐蚀性固体必须放在小烧杯中，不能放在纸上，否则溶质偏少、浓度偏小；量筒量取液 体溶质后不需要洗涤量筒，洗涤会导致溶质偏多、浓度偏大。 ?一句话速记 过蒸萃分分分离，离检氯硫钾焰色，配液查漏定容仰小俯大。 一第2页/共6页一 第2章2.1海水中的氯 |必记点（完全匹配教材） 1.氯气物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，能溶于水(1：2)，易液化，闻气体用扇闻 法。 2.氯气化学性质： 。与金属：2Na+Cl2=点燃=点燃2NaCl(白烟)、2Fe+3Cl2=点燃=点燃2FeCl3(棕褐色烟)、Cu+Cl2 =点燃=点燃CuC2(棕黄色烟)，常温下液氯与铁不反应，可用钢瓶储运液氯。 。与非金属：H2+C2=点燃/光照=点燃/光照2HCl,点燃时安静燃烧苍白色火焰，光照爆炸。 。与水：Cl2+H2O=HCI+HCIO,氯7水含三分子(Cl2、H2O、HCIO)、四离子(H+、C、CIO、OH)。 。与碱：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIo+H20(尾气处理/制84消毒液)； 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20(制漂白粉)。 3.次氯酸性质：弱酸性（比碳酸弱）、强氧化性（漂白、杀菌消毒）、不稳定性(2HCO=光照=光照 2HC+O2t),氯水需棕色试剂瓶避光保存。 4.漂白粉：主要成分CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分Ca(ClO)2;漂白原理： Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCIO,久置失效生成的HClO分解。 5.氯气制备：工业：电解饱和食盐水2NaCl+2H20=通电=通电2NaOH+H2↑+Cl2t;实验室： MnO2+4HCI(浓)=△=△MnCl2+CI2↑+2H2O,除杂：饱和食盐水除HCl,浓疏酸除水；收集：向上排空气法/ 排饱和食盐水法；尾气：NaOH溶液吸收。 △易错点（共6条） 1.液氯是纯净物，只含C12分子；氯水是混合物，含多种微粒，二者性质不同，液氯无漂白性，氯水有漂白性是因 为含HCIO。 2.Fe与Cl2反应只能生成FeCl3,无论Cl2量多少，不会生成FeCl2;Fe与盐酸反应生成FeCl2。 3.HCIO的漂白是永久性氧化漂白，能漂白指示剂，氯水滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为+酸性变红， HCIO氧化漂白。 4.漂白粉生效需要酸性环境，空气中漂白粉失效是因为与C02、H2O反应生成的HC1O见光分解，需密封保存。 5.实验室制氯气必须用浓盐酸，稀盐酸与MO2不反应，反应一段时间后浓盐酸变稀，反应自动停止。 6.工业制氯气是电解饱和食盐水，不是电解熔融NaCl,电解熔融NaCl得到Na和Cl2。 ?一句话速记 黄绿有毒刺激性，氯水三分四离，次氯酸弱氧不稳，漂白有效次氯酸钙。 一第3页/共6页一 第2章2.2氧化还原反应和离子反应 丨必记点（完全匹配教材） 1.氧化还原反应：本质是电子转移，特征是化合价升降；口诀：升失氧还（化合价升高→失电子→氧化反应/被氧 化一→作还原剂一→生成氧化产物)、降得还氧（化合价降低→得电子一→还原反应/被还原一→作氧化剂→生成还原产 物)。 2.强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 3.电子转移计算：转移电子数=化合价变化值×变价原子个数。 4.离子反应：在水溶液中或熔融状态下有离子参加的反应；离子方程式书写：写一→拆一→删一→查；可拆物质：强 酸、强碱、可溶性盐；不可拆：弱酸、弱碱、水、难溶物、氧化物、单质、气体。 5.离子共存：离子间不生成沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应即可共存；无色溶液排除有色离子： Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)。 △易错点（共6条） 1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如302=203化合价无变化，不属于氧化还原。 2.元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价兼有两性；但最高价氧化性不一定强，如稀H2SO4中 S为+6价但氧化性弱。 3.同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”原则，如Cl2与H2O反应，C元素从0价变为+1和-1价，不会交 叉。 4.强酸的酸式盐（如NaHSO4)水溶液中拆为Na+、H+、SO42,熔融状态仅拆为Na+和HSO4;弱酸的酸式盐 (如NaHCO3)仅拆为Na+和HCO3。 5.离子方程式要同时满足原子守恒、电荷守恒，微溶物作为反应物澄清时可拆，浊液/生成物时不可拆。 6.酸性条件下NO3具有强氧化性，能与Fe2+、、S2等还原性离子发生氧化还原反应，不能共存。 ?一句话速记 升失氧还降得还氧，剂性大于产物，离子方程拆强可溶。 一第4页/共6页一 第2章2.3溴和碘的提取 丨必记点（完全匹配教材） 1.卤素单质性质：C12(黄绿气体)、B「2（深红棕色液体，易挥发，有毒，水封保存）、2（紫黑色固体，易升 华，遇淀粉变蓝)；氧化性顺序：Cl2>Br2>2,还原性顺序：C-。 2.置换反应：Cl2+2Br=2C+Br2、C2+2=2C+l2、Br2+2=2Br+l2。 3.海水提溴流程：海水浓缩一→酸化一→通Cl2氧化B为Br2→热空气/水蒸气吹出Br2→SO2吸收 (Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4)一→再通Cl2氧化一→蒸馏得到Br2。 4.海带提碘流程：海带灼烧一→浸泡过滤→加H2O2/Cl2氧化为l2一→CCl4萃取分液→蒸馏得到l2。 5.萃取剂要求：与原溶剂互不相溶、不反应，溶质在萃取剂中溶解度远大于原溶剂；常见萃取剂：CC4(密度比 水大，下层有机层)、苯汽油（密度比水小，上层有机层），酒精与水互溶不能作萃取剂。 △易错点（共6条） 1.液溴是唯一常温下液态非金属单质，易挥发，保存时加水液封，不能用橡胶塞，B2会腐蚀橡胶。 2.2易升华，遇淀粉变蓝是12单质的性质，不能使淀粉变蓝；12易溶于有机溶剂呈紫色，Br2溶于有机溶剂呈橙 红色。 3.检验时，加氧化剂后要加淀粉溶液，变蓝说明含；检验Br加氯水后加CCl4振荡，下层呈橙红色说明含B。 4.萃取是物理变化，没有发生化学反应，只是溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂。 5.氧化I常用H202作氧化剂，不会引入新杂质，反应为H202+2+2H+=l2+2H20。 6.加碘食盐中的碘是KIO3不是l2或K,不能直接用淀粉检验，需加食醋和K反应生成2才能检验。 ?一句话速记 溴液碘固易升挥，氯溴碘氧化性递减，海水提溴空吹吸，海带提碘灼氧萃。 一第5页/共6页 ?第1~2章核心公式/方程式速记总览 板块 核心内容 物质的量公 n=总-芳=之=c-V装n=NAN=Mm=VmV汽=cV液，标沉Vn≈2.4L/mol Vm 式 氯气核心反 Cl2+H2O=HCl+HClO、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20、MnO2+4HCI(浓)=△ 应 =AMnCl2+Cl2↑+2H20 氧化还原口 升失氧还，降得还氧，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物 诀 卤素置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2.Cl2+21-=2Cl