化学一模突破卷01（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的是 A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族 B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染 C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同 D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键 2．下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH 3．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A．羟胺是非极性分子 B．电负性：（N）<（H） C．沸点：H2O>N2O D．N2O分子中存在N2与O间共价键 4．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 5．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 6．实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4．0 g由与组成的物质中所含的中子数为4 B．25℃、101 kPa时，33.6 L 的分子数为1.5 C．0．1 mol 反应时，转移的电子数目为0.1 D．常温下，1 L pH为6的溶液中，由水电离出的数目为 7．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、d分别是MgO、 B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C．增大③中的浓度，可提高的产率 D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 8．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。是6个原子的6个p轨道形成的大键。下列说法错误的是 A．X分子中含有酰胺基 B．每个X分子中含有1个手性碳原子 C．每个X分子中含有2个键 D．X在一定条件下能与加成 9．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是 A．流程中的可用酸性溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用 10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 11．【新情境】我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A．制甲酸的反应为吸热反应 B．制甲酸的决速步骤为② C．反应的活化能： D．制甲酸可表示为： 12．常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A．每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z>W B．氢化物沸点：Z>Y C．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 14．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 15．在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的废渣中主要含等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。 已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。 回答下列问题： （1）基态In原子的价层电子排布式为，In元素在周期表中的位置是 。 （2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是 （填化学式）。 （3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽： 。｛已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （4）采用新型萃取剂协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为 ，萃取率随增大而减小的原因是 。 （5）“置换”中发生的主要反应离子方程式为 。 17．（14分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。 （3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？ (选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是 。 （5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 18．（14分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为 。 （2）化合物ⅶ的分子式是 ，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应，则X的结构简式为 。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。 A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 B．化合物ⅳ是乙酸的同系物 C．反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是 ，原因为 。 A．元素分析仪    B．质谱仪    C．红外光谱仪    D．与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为 。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 。 19．（14分）天然气中H2S的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： （1）用石灰浆吸收H2S生成硫氢化钙［Ca(HS)2］，再与氰氢化钙(CaCN2)反应生成硫脲［CS(NH2)2］。 反应Ⅰ：2H2S(g)+Ca(OH)2(s)Ca(HS)2(aq)+2H2O(l)  ΔH1 反应Ⅱ：2CaCN2(aq)+Ca(HS)2(aq)+6H2O(l)2CS(NH2)2(aq)+3Ca(OH)2(s)  ΔH2 ①将H2S通入氰氢化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 (用ΔH1、ΔH2表示)。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(l))NH4SCN(s) ΔH3。 右图为正反应速率常数k正、逆反应速率常数k逆和温度的lnk-1/T曲线，则ΔH3 0(填“>”或“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，其反应原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。若在一压强恒为p的容器中充入1mol H2S进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数Kp= 。维持温度和压强不变，若要将H2S的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充入 mol Ar作为稀释气。 （3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，原理如图。 ①若处理34g H2S，则有 mol H+透过质子交换膜。 ②反应Ⅱ的离子反应方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的是 A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族 B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染 C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同 D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键 【答案】C 【解析】A．硅元素原子序数为14，核外有三层电子，最外层4个电子，因此在周期表中位于第三周期IVA族，A正确； B．氢燃料电池通过 反应产生电能，产物为水且无污染，B正确； C． 核外电子排布为（与Ne相同），而 为 （与He相同），二者电子层结构不同，C错误； D．钒电池利用钒元素（如 、）的价态变化实现充放电，D正确； 故答案选C。 2．下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH 【答案】A 【解析】A．向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A符合题意； B．用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方（避免滴管接触试管内壁，防止污染试剂），但该操作中滴管伸入试管内，不符合规范，B不符合题意； C．混合浓和浓时，由于浓密度大且混合放热，应将浓缓慢倒入浓中，并搅拌散热；该操作中向浓中加浓，易导致液体飞溅，不符合规范，C不符合题意； D．测定溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规范，D不符合题意； 故选A。 3．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A．羟胺是非极性分子 B．电负性：（N）<（H） C．沸点：H2O>N2O D．N2O分子中存在N2与O间共价键 【答案】C 【解析】A．羟胺（NH2OH）分子中，电负性：N＜O，键的极性不同，且结构不对称，为极性分子，A错误； B．根据元素周期律，氮元素的非金属性强于氢元素，故电负性：，B错误； C．由于H2O分子间存在氢键，所以沸点高于N2O，C正确； D．N2O分子中，原子间以共价键直接连接，不存在独立的N2与O间的键，D错误； 故选C。 4．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 【答案】D 【解析】A．为+1价，为-3价，根据代数和为零，可得Fe的化合价为+2价，A不符合题意； B．合金的硬度通常大于其组成成分纯金属，铝合金硬度大于纯铝，B不符合题意； C．聚氯乙烯由氯乙烯()通过加聚反应制得，链节为，C不符合题意； D．氯丁橡胶属于合成有机高分子；硫化橡胶是天然橡胶经化学加工后的产物，不属于天然有机高分子。因此该说法不正确，D符合题意； 故选D。 5．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 【答案】C 【解析】A．钠（Na）在氧气中燃烧生成（过氧化钠），与水反应生成NaOH和（生成碱），但与NaOH不反应生成盐，A不符合题意；B．氮气与氧气在放电条件下生成NO，NO不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意；C．硫（S）燃烧生成，与水反应生成（酸），与NaClO发生氧化还原反应生成（盐），符合直接转化关系，C符合题意；D．铁（Fe）燃烧生成，不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，D不符合题意；故答案选C。 6．实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4．0 g由与组成的物质中所含的中子数为4 B．25℃、101 kPa时，33.6 L 的分子数为1.5 C．0．1 mol 反应时，转移的电子数目为0.1 D．常温下，1 L pH为6的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】A．两种水的摩尔质量均为20 g/mol，总物质的量为0.2 mol，中子数总和为2 NA，A错误；B．非标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6 L 的分子数小于1.5 NA，B错误；C．Co的氧化态从+2升至+3，每mol CoCl2转移1 mol电子，0.1 mol对应0.1 NA，C正确；D．NH4Cl水解促进水电离，但水电离的H+浓度等于溶液中的H+浓度，1LpH=6的氯化铵溶液中，由水电离出的H+数目为10-6NA，D错误；故选C。 7．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、d分别是MgO、 B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C．增大③中的浓度，可提高的产率 D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 【答案】D 【解析】A．反应①为和反应生成氨气和，反应②为和反应生成和，因此a、d分别是和，A正确； B．反应②为和反应生成和，方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，B正确； C．反应③为与反应生成，反应方程式为：，为可逆反应，增大③中的浓度，平衡正向移动，可提高产率，进而提高的产率，C正确； D．直接加热使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的的物质的量最多与的物质的量相等；在上述流程中，还有的参与，根据元素守恒，得到的比直接加热等量的更多，D错误； 故答案选D。 8．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。是6个原子的6个p轨道形成的大键。下列说法错误的是 A．X分子中含有酰胺基 B．每个X分子中含有1个手性碳原子 C．每个X分子中含有2个键 D．X在一定条件下能与加成 【答案】A 【解析】A．酰胺基为-CONH-，该分子中不含该结构，A错误； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中的手性碳为：，只有一个，B正确； C．该分子含1个苯环和1个吡啶环，均为键，C正确； D．该分子含不饱和键，在一定条件下能与加成，D正确； 故答案为A。 9．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是 A．流程中的可用酸性溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用 【答案】C 【分析】甲苯在稀硫酸作用下，被氧化为苯甲醛，Mn2O3还原为硫酸锰，油水经过分液分离得到的稀硫酸可以循环利用，得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛。 【解析】A．若使用能将甲苯直接氧化成苯甲酸，A选项错误； B．“操作Ⅰ”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤用普通漏斗，“操作Ⅱ”是分液，分液用分液漏斗，不可使用同一个漏斗，B选项错误； C．“操作Ⅱ”是分液，分离原理是根据两种液体不互溶，“操作Ⅲ”是蒸馏，操作原理是两种液体沸点不同，所以分离原理不同，C选项正确； D．因水解得到的和均不挥发，所以加热蒸干溶液得到的固体仍然是，D选项错误。 故选C。 10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 【答案】D 【解析】A．通入盐酸中先与水反应：，A错误；B．将少量乙烯通入酸性溶液，氧化产物为，方程式为：，B错误：C．溶液时已沉淀完全，C错误；D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D正确；故选D。 11．【新情境】我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A．制甲酸的反应为吸热反应 B．制甲酸的决速步骤为② C．反应的活化能： D．制甲酸可表示为： 【答案】C 【解析】A．由图可知，制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确； B．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，制甲酸的步骤中步骤②的活化能较高，反应速率最慢，因此决速步骤为步骤②，B正确； C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，由图可知反应的活化能：，C错误； D．由图可知，制甲酸的反应中CO2和H2O是反应物，HCOOH是生成物，制甲酸可表示为：，D正确； 故选C。 12．常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A．每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 【答案】B 【解析】A．反应中 Li 由 0 价变为 + 1 价，N 由 0 价变为 - 3 价，生成 1mol 时，3mol Li失去 3mol 电子，故转移 3mol 电子，A 错误； B．由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：365≈210.7 pm，层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：388pm=194pm，210.7 pm>194pm，则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，B正确； C．结合B分析可知，层间距离更短，则最近且等距的Li数目为2，不是6，C错误； D．由 Li+ 、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D 错误； 故选B。 13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z>W B．氢化物沸点：Z>Y C．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，且Y形成四个键，Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素， X形成一个键为H元素，据此分析回答。 【解析】A．由分析可知，Z为N元素，W为P元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：N>P，A正确； B．由分析可知，Z为N元素，Y为C元素，简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误； C．由分析可知，Z为N元素，Q为F元素，NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．由分析可知，X、Z、Q三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D正确； 故选B。 14．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 【答案】D 【解析】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A正确； B．阳极，与负载胺反应，生成复合胺，释放出，说明乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力，故B正确； C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为，故C正确； D．的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D错误； 选D。 15．在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 【答案】D 【分析】CN−可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，配离子的通式为[Co(CN)x]y−，根据生成配离子的方程式Co2+/Co3++xCN−⇌[Co(CN)x]y−，，两边同取lg计算，得，化简整理后得到，同理，对于Co3+，可以得到，N的稳定性更强，说明更大，根据解析式，截距更小，代表Co2+的直线截距更大，故曲线①代表与−lgc(CN−)的关系； 【解析】A．由分析，曲线①代表与−lgc(CN−)的关系，A正确； B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即x相同，配离子M和配离子N中的配位数相同，B正确； C．N的稳定性更强，向配离子M的溶液中加入适量Co3+，M能完全转化为N，C正确； D．由于更大，99.99%的Co3+转化为配离子时，溶液中CN−的平衡浓度更小，D错误； 本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的废渣中主要含等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。 已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。 回答下列问题： （1）基态In原子的价层电子排布式为，In元素在周期表中的位置是 。 （2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是 （填化学式）。 （3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽： 。｛已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （4）采用新型萃取剂协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为 ，萃取率随增大而减小的原因是 。 （5）“置换”中发生的主要反应离子方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）第五周期IIIA族 （2）、 （3）“中和除杂”中pH=5，，，故沉淀完全 （4）1.0 随增大，平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降低 （5） 【分析】某锌冶炼厂产生的废渣中主要含等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。往废渣中加入硫酸“中性浸出”后除去Zn元素，浸渣中含等元素；经过“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式、镓以存在于溶液中；故“滤渣1”含有元素；加入调pH=5将以在“滤渣2”中分离；经过“萃取”分离(有机相)、(水相)；加入试剂1进行反萃取得到含有的溶液，通过Zn的置换得到In单质。 【解析】（1）基态In原子的价层电子排布式为，故最外层在第五层属于第五周期，价电子数为三，故属于第IIIA族，In元素在周期表中的位置是第五周期IIIA族。 （2）“高酸浸出”流程中的氧化物与稀硫酸反应形成易溶于水的硫酸盐进入“中和除杂”、Pb的氧化物与硫酸反应生成难溶物进入“滤渣1”、Si的氧化物不与稀硫酸反应进入“滤渣1”，滤渣1的主要成分是、。 （3）“中和除杂”中pH=5，，，故沉淀完全。 （4）萃取率是金属离子进入有机相的百分数，“萃取”步骤中进入水相、进入有机相，故要求的萃取率最小、的萃取率最大，约为1.0可达到比较好的萃取目的。 随增大，平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降低。 （5）“置换”中与Zn发生置换反应，主要反应离子方程式为。 17．（14分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。 （3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？ (选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是 。 （5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+2 冰水浴 （2）恒压滴液漏斗 控制反应速率，防止温度过高导致产物分解 （3）冰水 否 （4）pH过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢 （5）淀粉溶液 【分析】甲脒磺酸的合成方法为利用硫脲与双氧水通过反应制取，向合成装置中分别加入试剂，甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【解析】（1）甲脒磺酸的分子式为CH4O2N2S，C元素为+4价，N为-3价，H为+1价，O为-2价，由化合价代数和为零可知，S元素的化合价为+2价，甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加冰水浴装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是恒压滴液漏斗，甲脒磺酸在100℃时迅速分解，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是控制反应速率，防止温度过高导致产物分解. （3）甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃时迅速分解，洗涤的目的是除去产品表面的H2O2溶液和硫脲，硫脲溶于水，低温下在乙醇中的溶解度较小，反应结束，抽滤，以冰水洗涤晶体，干燥晶体时，不能烘干。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是pH过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢。 （5）由已知方程式可知，滴定过程中I2被消耗，淀粉遇I2变蓝，选择的指示剂是淀粉溶液，由关系式：2硫脲~I2，则25.00mL溶液中n(硫脲)=2n(I2)= 2amol/L×V×10-3L= 2aV×10-3mol，产品甲脒磺酸的纯度为=。 18．（14分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为 。 （2）化合物ⅶ的分子式是 ，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应，则X的结构简式为 。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。 A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 B．化合物ⅳ是乙酸的同系物 C．反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是 ，原因为 。 A．元素分析仪    B．质谱仪    C．红外光谱仪    D．与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为 。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）环己醇 （2） （3）CD （4）C 二者官能团不同，因此二者的红外光谱图不同 （5） (答案合理即可) 【分析】化合物ⅰ（）和氢气发生加成反应生成ⅱ（），ⅱ（）与NaOH醇溶液并加热发生消去反应生成ⅲ（），ⅲ（）在一定条件下开环生成ⅳ()，ⅳ()和乙醇发生取代反应生成ⅴ()，ⅴ()在一定条件下生成ⅵ（），ⅵ（）和发生加成反应生成ⅶ（），据此分析。 【解析】（1）由化合物ⅱ()结构可知，化合物ⅱ存在羟基，为环己醇； （2）根据化合物ⅶ()的结构可得出其分子式为，不饱和度为4，芳香化合物X为Ⅶ的同分异构体，能与溶液反应，结合不饱和度，则有(酚羟基)，在核磁共振氢谱上有3组峰，具有高度对称结构，故其结构简式为； （3）化合物ⅰ为酚，能与NaOH溶液反应，化合物ⅱ为醇，不能与NaOH溶液反应，A项错误；化合物ⅳ中含有两个羧基，与乙酸不互为同系物，B项错误；反应⑥是断开碳碳双键与碳原子结合成碳碳单键的过程，涉及键的断裂与键的形成，C项正确；根据手性碳的定义，化合物ⅵ()和ⅶ()分子中均有一个手性碳原子，D项正确，故选CD； （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，的结构与ⅵ的区别在于存在羟基和碳碳双键，因此可以用红外光谱仪测定官能团来证明有存在； （5）参考上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和可以合成另一种重要合成药物中间体ⅷ()，由逆推结合题目的要求可推出合成路线如下： 最后一步反应的化学方程式为； ②合成路线中涉及酯化反应，则该反应的化学方程式为。 19．（14分）天然气中H2S的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： （1）用石灰浆吸收H2S生成硫氢化钙［Ca(HS)2］，再与氰氢化钙(CaCN2)反应生成硫脲［CS(NH2)2］。 反应Ⅰ：2H2S(g)+Ca(OH)2(s)Ca(HS)2(aq)+2H2O(l)  ΔH1 反应Ⅱ：2CaCN2(aq)+Ca(HS)2(aq)+6H2O(l)2CS(NH2)2(aq)+3Ca(OH)2(s)  ΔH2 ①将H2S通入氰氢化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 (用ΔH1、ΔH2表示)。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(l))NH4SCN(s) ΔH3。 右图为正反应速率常数k正、逆反应速率常数k逆和温度的lnk-1/T曲线，则ΔH3 0(填“>”或“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，其反应原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。若在一压强恒为p的容器中充入1mol H2S进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数Kp= 。维持温度和压强不变，若要将H2S的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充入 mol Ar作为稀释气。 （3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，原理如图。 ①若处理34g H2S，则有 mol H+透过质子交换膜。 ②反应Ⅱ的离子反应方程式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）CaCN2(aq)+H2S(aq)+2H2O(l)CS(NH2)2(aq)+Ca(OH)2(aq)  或CaCN2(aq)+3H2S(g)=CS(NH2)2(aq)+Ca(HS)2(aq)   < 增大 （2） 2.125 （3）2 2EDTA-Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA-Fe2+ 【分析】对（3）电解池进行分析，左侧为阴极室，反应式为，右侧为阳极室，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为。 【解析】（1）①通入少量H2S时，发生反应为，该反应=反应Ⅰ×+反应Ⅱ×，所以；通入过量H2S时，发生反应为，该反应=反应Ⅰ×+反应Ⅱ×，所以； ②随着的减小，温度升高，k逆增大的倍数更大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故ΔH3<0；升高温度，平衡逆向移动，的值增大； （2）根据题意列三段式得， ，气体总物质的量为，所以；若将H2S的平衡转化率提升至50%，列三段式得，则恒压时，设充入x mol Ar，因为温度不变，所以Kp不变，气体总物质的量为则 ，解得x=2.125 mol； （3）①由分析知，关系式为，所以由2 mol H+透过质子交换膜； ②由分析知，反应Ⅱ的离子反应方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICIIDI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的是 A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族 B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染 C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同 D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键 2．下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH 3．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A．羟胺是非极性分子 B．电负性：（N）<（H） C．沸点：H2O>N2O D．N2O分子中存在N2与O间共价键 4．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 5．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 6．实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4．0 g由与组成的物质中所含的中子数为4 B．25℃、101 kPa时，33.6 L 的分子数为1.5 C．0．1 mol 反应时，转移的电子数目为0.1 D．常温下，1 L pH为6的溶液中，由水电离出的数目为 7．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、d分别是MgO、 B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C．增大③中的浓度，可提高的产率 D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 8．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。是6个原子的6个p轨道形成的大键。下列说法错误的是 A．X分子中含有酰胺基 B．每个X分子中含有1个手性碳原子 C．每个X分子中含有2个键 D．X在一定条件下能与加成 9．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是 A．流程中的可用酸性溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用 10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 11．【新情境】我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A．制甲酸的反应为吸热反应 B．制甲酸的决速步骤为② C．反应的活化能： D．制甲酸可表示为： 12．常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A．每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z>W B．氢化物沸点：Z>Y C．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 14．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 15．在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的废渣中主要含等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。 已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。 回答下列问题： （1）基态In原子的价层电子排布式为，In元素在周期表中的位置是 。 （2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是 （填化学式）。 （3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽： 。｛已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （4）采用新型萃取剂协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为 ，萃取率随增大而减小的原因是 。 （5）“置换”中发生的主要反应离子方程式为 。 17．（14分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。 （3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？ (选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是 。 （5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 18．（14分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为 。 （2）化合物ⅶ的分子式是 ，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应，则X的结构简式为 。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。 A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 B．化合物ⅳ是乙酸的同系物 C．反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是 ，原因为 。 A．元素分析仪    B．质谱仪    C．红外光谱仪    D．与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为 。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 。 19．（14分）天然气中H2S的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： （1）用石灰浆吸收H2S生成硫氢化钙［Ca(HS)2］，再与氰氢化钙(CaCN2)反应生成硫脲［CS(NH2)2］。 反应Ⅰ：2H2S(g)+Ca(OH)2(s)Ca(HS)2(aq)+2H2O(l)  ΔH1 反应Ⅱ：2CaCN2(aq)+Ca(HS)2(aq)+6H2O(l)2CS(NH2)2(aq)+3Ca(OH)2(s)  ΔH2 ①将H2S通入氰氢化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 (用ΔH1、ΔH2表示)。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(l))NH4SCN(s) ΔH3。 右图为正反应速率常数k正、逆反应速率常数k逆和温度的lnk-1/T曲线，则ΔH3 0(填“>”或“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，其反应原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。若在一压强恒为p的容器中充入1mol H2S进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数Kp= 。维持温度和压强不变，若要将H2S的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充入 mol Ar作为稀释气。 （3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，原理如图。 ①若处理34g H2S，则有 mol H+透过质子交换膜。 ②反应Ⅱ的离子反应方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A C D C C D A C D C B B D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）第五周期IIIA族 （2）、 （3）“中和除杂”中pH=5，，，故沉淀完全 （4）1.0 随增大，平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降低 （5） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）+2 冰水浴 （2）恒压滴液漏斗 控制反应速率，防止温度过高导致产物分解 （3）冰水 否 （4）pH过低时，H2O2氧化性减弱，反应速率慢 （5）淀粉溶液 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）环己醇 （2） （3）CD （4）C 二者官能团不同，因此二者的红外光谱图不同 （5） (答案合理即可) 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）CaCN2(aq)+H2S(aq)+2H2O(l)CS(NH2)2(aq)+Ca(OH)2(aq)  或CaCN2(aq)+3H2S(g)=CS(NH2)2(aq)+Ca(HS)2(aq)   < 增大 （2） 2.125 （3）2 2EDTA-Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA-Fe2+ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 日 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[A][BI[C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 18.（14分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！