化学一模提分卷01（新高考通用15+4）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 W 184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技成果】2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A．歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 B．东风-5C导弹采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温高压气体提供推力 C．99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 D．阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，无污染残留 【答案】A 【解析】A．钛合金为合金，属于金属材料，A错误；    B．偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者发生氧化还原反应瞬间产生高温高压气体提供推力，B正确； C．芳香聚酰胺纤维为有机高分子材料，其刚性分子结构能有效吸能抵御穿甲弹冲击，C正确； D．特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，为可降解新材料，无污染残留，D正确； 故选A。 2．下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A．用钠鉴别酒精中是否含水 B．用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气 C．用饱和溶液鉴别溶液和溶液 D．向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入溶液可鉴别卤族元素 【答案】C 【解析】A．水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； B．NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的I−氧化为I2而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，两者现象相同，则不能用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气，B不符合题意； C．饱和Na2CO3溶液与溶液反应会生成BaCO3白色沉淀，饱和Na2CO3溶液与溶液会发生双水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，两者现象不同，则能用饱和溶液鉴别溶液和溶液，C符合题意； D．卤代烃与NaOH溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性，而会与氢氧根离子反应生成沉淀，会干扰卤素离子的检验。正确的操作是水解后先加入稀硝酸酸化，再加入溶液鉴别卤族元素，D不符合题意； 故选C。 3．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．在晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 【答案】C 【解析】A. NaCl晶体中离子键较强，导致硬度大、难于压缩，结构与性质对应正确，A正确； B. 碳化硅（SiC）具有高温抗氧化性能，适合用作耐高温半导体材料，性质与用途对应正确，B正确； C. BaSO4（钡餐）在医学中用作造影剂，其本身不释放X射线，而是吸收X射线以显影消化道，用于诊断疾病（不用于治疗），描述“利用其释放的X射线”错误，C错误； D. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，不饱和键使分子排列松散，分子间作用力弱，导致熔点较低，结构与性质对应正确，D正确； 故答案选C。 4．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．44 g 中键和键的数目都为2 B．1 mol 晶体中含有的离子数目为 C． 溶液中的数目为 D．该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl的数目为 【答案】C 【解析】A．1个分子中含有2个键、2个键，44 g 的物质的量为1 mol，含有键和键的数目都为，A正确；B．由和构成，1 mol 晶体中含有的离子数目为，B正确；C．在水溶液中发生水解，1 L 0.1 溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中，C失电子生成二氧化碳，得电子生成氯化氢，可知，故该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl的数目为，D正确；故答案为C。 5．【新考法】下图是单原子/团簇/纳米颗粒跨尺度催化剂在光热催化丙烷脱氢领域的应用机理，下列说法错误的是 A．光照射下，MTiO2的导带(CB)产生电子(e-)，价带(VB)产生空穴(h+) B．过程中存在反应：2H++2e-=H2↑ C．丙烷脱氢的反应方程式可表示为：C3H8C3H6+H2 D．“H2O再生”对应的反应为：2OH-+h+=H2O+O2↑ 【答案】D 【解析】A．根据图示，光催化中半导体材料受光激发，导带产生电子、价带产生空穴，故A正确； B．图中“生成H2”过程涉及H+得到MTiO2的导带(CB)产生电子(e-)生成H2，故B正确； C．丙烷脱氢生成丙烯和氢气，根据反应机理图，该反应是催化剂在光、热反应条件下进行，故C正确； D．“H2O再生”应为OH-+h+转化自由基·OH，·OH再与丙烷反应生成丙烯（C3H6）和H2O，没有生成O2，故D错误， 选D。 6．下列方程式正确的是 A．Fe电极电解饱和食盐水： B．溶于水： C．FeO空气中受热： D．溶液中滴加少量的： 【答案】C 【解析】A．Fe作电极时，阳极Fe优先被氧化，而非Cl⁻放电，方程式未体现Fe的参与，应为：，A错误；B．次氯酸为弱酸，不能拆，应为，B错误；C．6FeO与在加热条件下生成2，Fe和O原子均守恒，反应合理，C正确；D．少量应优先中和和生成，应为，D错误；故选C。 7．工业制硝酸的主要过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．1mol N2和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02×1023 B．氨气催化氧化的化学方程式为 C．HNO3分子中N原子的杂化方式为sp3 D．可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气 【答案】C 【分析】氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【解析】A．1 mol N2转化为NH3时，每个 N 从0价变为–3价，两 N 共获得6 mol 电子，氮气和氢气的反应为可逆反应，则1 mol N2和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02×1023，A正确； B．氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为，B正确； C．HNO3分子中，中心N原子与3个O原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，N原子的杂化类型为sp2，C错误； D．产生的尾气中含有NO和NO2等，这些气体可以用碱液（如碳酸钠溶液）吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确。 故答案选C。 8．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．是催化剂 B．该醇的消去产物只有一种 C．若用替代，方程式为： D．依据该机理，能发生消去反应 【答案】B 【解析】A．根据反应中在反应中参与反应，反应结束后又生成的特点判断做催化剂，故A正确； B．对于图中最后一步的反应物碳正离子而言，也可以消去所连的甲基上的H，生成，所以该醇的消去产物不只有一种，故B错误； C．根据图中机理，可知若用替代，方程式为：，故C正确； D．依据该机理可知由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键推断能发生消去反应，故D正确； 故选B。 9．有机物丙是制造特种工程材料的单体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．甲→乙的反应过程中，只作溶剂 B．无水氯化铝与HCl反应生成配合物H[]，促进甲转化为乙 C．乙物质中C-F键能大于C-Cl键能，更难断裂 D．乙→丙的反应过程中涉及取代、消去反应 【答案】A 【分析】甲与CCl4在无水AlCl3条件下发生取代反应生成乙，乙加热水解生成丙，据此分析； 【解析】A．由甲和乙的结构可知，甲与CCl4在无水AlCl3条件下，甲取代了CCl4中的Cl原子，发生取代反应，CCl4参与反应，故CCl4作反应物和溶剂，A错误； B．无水氯化铝与HCl反应生成配合物，可与CCl4作用生成进攻苯环的亲电试剂，促进甲转化为乙，B正确； C．F原子半径小于Cl，C-F键长小于C-Cl键长，C-F键能大于C-Cl键能，C-F更难断裂，C正确； D．乙→丙的反应过程中先发生卤代烃的水解，Cl被羟基取代生成，两个羟基在同一个碳上不稳定，发生消去反应生成丙，D正确； 故选A。 10．【新情境】向DMPE中加入适量缓冲液，振荡后静置24小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个胶束的直径约60nm，厚度约4nm，由1000个DMPE构成。DMPE和胶束结构如下图所示。已知：DMPE结合H+后可看成二元弱酸H2A+，其pKa1=1.0，pKa2=9.0。 下列说法正确的是 A．用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔效应 B．若该液体的pH=7时，该胶束所带的电荷约为1e- C．形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征 D．该液体pH从7变大，胶束会由扁平向球形转变 【答案】D 【解析】A．该胶束的液体为胶体，用激光笔照射含该胶束的液体有丁达尔效应，A错误； B．若该液体的pH=7时，其所带电荷计算过程为，，则每个盘状双层胶束所带电荷为1000×(9.9×10-3-9.9×10-7)=9.9e-≈10e-，B错误； C．形成该胶束过程体现了分子自组装的超分子特征，C错误； D．随pH从7变大，携带电荷增加，胶束表面单位面积电荷增加，胶束头部与头部斥力增大，头部距离变大，尾部距离变小，向球形转变，D正确。 故答案选D。 11．研究甲醛与新制反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 已知：ⅰ.能溶于浓氨水产生无色；能溶于浓氨水产生蓝色。 ⅱ.可与Cu反应生成。 A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B．②→④发生被氧化的过程 C．③中的红色固体主要成分为Cu D．固体产物A的成分一定不含CuO 【答案】D 【分析】由无色溶液放置生成蓝色溶液，结合题给信息可知，无色溶液中含有无色的，转化为的反应说明固体A中含有氧化亚铜；红色固体中加入浓氨水，放置后得到蓝色溶液说明红色固体为铜，A为铜和氧化亚铜的混合物。 【解析】A．图中②→④在空气中会发生颜色变化，故①中加塞密闭是为了防止空气干扰，故A正确； B．②→④在空气中颜色由无色变为蓝色，故发生被氧化为的过程，故B正确； C．根据实验流程，固体A与浓氨水反应后有红色固体③剩余；在铜及其化合物中，和Cu均为红色固体，由信息ⅰ可知能溶于浓氨水，而Cu不溶。因此，未溶解的红色固体③的主要成分为Cu，故C正确； D．能溶于浓氨水产生蓝色，可与Cu反应生成无色，故可能会含有CuO，故D错误； 故答案为D。 12．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为： D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 【答案】D 【分析】由图可知，首先参与反应后又生成，则为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：，据此解答。 【解析】A．由分析可知，为该反应的催化剂，A正确； B．中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确； C．由分析可知，总反应为：，C正确； D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误； 故选D。 13．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A．配合物中镍的化合价为+4价 B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】B 【分析】由相邻原子间的最近距离之比可知，晶胞中镍原子位于面心，个数为：6×=3，铜原子位于顶点，个数为：8×=1，氮原子位于体心，个数为1。 【解析】 A．由结构式可知，配合物的配体为、水分子和ArSO，则中心离子为化合价为+2价的镍离子，A错误； B．由结构式可知，配体中环上的双键碳原子和酯基碳原子的杂化方式为sp2杂化，烃基中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜原子最近且等距离的镍原子的数目为12，C错误； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7 a)3d，解得d=×1021，D错误； 故选B。 14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 【答案】D 【分析】该装置相当于电解池，钴酸锂极片()电极上失电子发生氧化反应：，人造石墨/金属锂极片发生得电子的还原反应：：，据此解答。 【解析】A．该装置要实现脱锂，需作阳极，人造石墨/金属锂极片作阴极，A正确； B．高电压钴酸锂极片脱锂，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为，B正确； C．脱锂过程中Co元素价态升高，氧化性增强，导致其电极电势增大，阴、阳两极电势差增大，C正确； D．水会与阴极的金属锂反应，有机电解液不能用水代替，D错误； 故答案选D。 15．的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。 下列说法中错误的是 A．的 B．当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成 C．n从0增加到4，结合的能力随之减小 D．当时， 【答案】C 【解析】A．由图知①，，②，，①+②得，，A正确； B．当约为-5~-3时，，故可用来滴定，化学计量点时生成，B正确； C．，比结合更强，C错误； D．当时，图中D点是与的交点，此时=，且的分布分数仍存在，三者分布系数，且，，故，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： （1）黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为 ；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是 。 （2）在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是 。 （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为 。 （4）加入溶液恰好可以将溶液中的完全转化为沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为 ；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，则验证是否洗净的方法为 。 （5）为了得到工业纯，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是 。 （6）工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t三氧化钨粗品(含75%)，经一系列措施得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为 kg(结果保留三位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 富集矿石中的钨元素（1分） （2）使溶液中的转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素（1分） （3） （4）3 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净 （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （6）11.6 【分析】黑钨精矿(主要成分和，杂质含、磷、砷以及钼的化合物)与在参与下烧结发生氧化还原反应生成、磷酸氢钠、砷酸氢钠、钼酸钠、硅酸钠、氧化铁、二氧化锰等产物，水浸除去氧化铁和二氧化锰，其他物质进入溶液，过滤，滤液1加盐酸调pH使硅酸钠转化成硅酸沉淀除去，过滤，加氯化镁和氯化铵将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵除去，过滤，加硫化钠与钼酸钠氧化还原生成钼的硫化物除去，过滤后，向滤液加氯化钙生成沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸发生反应生成，经过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，再煅烧得到。 【解析】（1）由题意可知，溶液和在900℃的温度下与黑钨精矿中的反应可得到钨酸钠()，其化学方程式为；获得黑钨精矿过程中需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是富集矿石中的钨元素； （2）烧结时二氧化硅转化成硅酸钠，滤液1加盐酸调pH使溶液中的转化成硅酸沉淀除去； （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，离子方程式为； （4）由题中已知信息可知，而在溶液中完全沉淀时溶液的pH=5，则，因此反应的，当钨酸钙全部溶解时，溶液中的钙离子浓度，因此，所以，故溶液的pH至少为3；在洗涤钨酸过程中，可能沉淀表面含有氢离子、氯离子、钙离子，其中氢离子和氯离子煅烧时会气化逸出，不影响产物纯度，所以要检验钙离子是否洗净，检验方法是取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净； （5）从钨酸铵和钼酸铵两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系图可知，当溶液蒸发量为70%左右时，80%的钼酸铵都在溶液中，而此时钨酸铵则有80%以上析出，因此可以选择蒸发结晶，以及趁热过滤的方法进行提纯； （6）1000 kg三氧化钨粗品(含75%)(钨回收率为60%)中被提纯的W元素的物质的量为，由方程式，可知关系式，则的质量为。 17．（15分）某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气()沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为 。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是 。 ②实验装置连接顺序为a→ →h，i→ →d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③“热反应Ⅰ”的化学方程式为 。 ④F中适宜的加热方法是 。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是 。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为 。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器名称为 。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为 ，向基体中加入无水，称得总质量为 ，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为 ，计算CrN的产率为 (列计算式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应 d e j k（1分） b c（1分） 水浴加热（1分） 凝华成固体（1分） （3）分液漏斗（1分） 【分析】（2）A制备氮气，A生成的氮气经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，同时排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，易升华，E装置产生的进入B装置冷却，同时冷凝有毒的防止其污染环境，也冷凝成液态；为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收有毒的，防止污染环境。 【解析】（1）Cr是24号元素，基态铬原子价电子排布式为。 （2）①根据以上分析，A装置用于制取，反应时需通的目的是：排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应。②A中生成的氮气，经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，升华，进入B装置冷却，为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收；实验装置连接顺序为a→d，e→j，k→h，i→b，c→d，e→f，g。③根据流程图，与发生“热反应Ⅰ”生成和，化学方程式为；④沸点为76.8℃，为得到平稳的气流，F中适宜的加热方法是水浴加热；⑤E装置产生的通入B装置降温（冷却），熔点为83℃，易在B装置中b的导管口凝华，所以b处导管在实验中可能堵塞。⑥光气()易水解，若光气进入D装置，可以理解为先与水反应，生成和HCl，再与NaOH溶液发生反应，生成、NaCl、，发生反应的化学方程式为。 （3）①根据图示，盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗。 ②无水的质量为，理论上，生成CrN的质量为 ，实际生成CrN的质量，CrN的产率 18．（14分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： （1）A的系统名称是 。 （2）F中含氧官能团的名称为 。 （3）C的结构简式为 。 （4）F→G反应的化学方程式为 ；G→H的反应类型为 。 （5）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为 。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X的结构简式为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯 （2）醛基（1分） （3） （4） 加成反应(或还原反应)（1分） （5） （6）4 （7） 【分析】物质A中苯环上的氢原子被溴原子取代，生成物质B；由B()与D()的结构简式及C的分子式，可推出B中的硝基被还原为氨基，C的结构简式为；根据已知条件，可推出Q含，再结合Q的分子式和H的结构简式()，可知Q的结构简式为，G的结构简式为；H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； 【解析】（1）由A的结构简式可得，以苯环为主体，取代基为异丙基、硝基，其系统名称为4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯； （2）F的结构简式为，其含氧官能团为醛基； （3）B的结构简式为，B的分子式为，C的分子式为，对比B和C的分子式及B转化为C的反应条件可知，B转化为C是硝基被还原为氨基，所以C的结构简式为； （4）Q的结构简式为，G的结构简式为，F→G先发生醛基的加成反应得到羟基，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，由此写出的化学方程式为 ； G的结构简式为，H的结构简式，碳氮双键断开，与氢原子加成，G→H的反应类型为加成反应(或还原反应)； （5）H与M反应生成I的过程中有生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为； （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L的分子式为，除苯环外还有一个、一个、两个饱和C原子，其中含有手性碳原子、能发生银镜反应、含苯环且苯环上只有一个取代基的结构有、、、，共4种； （7）与Mg生成X()，与生成中间产物Y，其中Y为加成反应产物，则Y为，Y再与HCl反应生成F()和Z()，故X为，Z为。 19．（12分）CO和CO2的资源化利用有着重要的意义。 （1）CO和CO2催化加氢制甲烷。在Cu-ZnO/Al2O3催化下，CO和CO2混合气体与H2主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）  ΔH=-205.8kJ·mo1-1 反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）  ΔH=-165.0kJ·mo1-1 ①反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔS=-4.4J·mo1-1·K-1，通过计算说明该反应在常温下能自发进行的原因 。 ②CO2催化加氢合成CH4过程中，CO2活化的可能途径如图-1所示，CO是CO2活化的优势中间体，原因是 。 （2）CO催化加氢制丙醇。在铁的催化下CO与H2反应可以制丙醇（C3H7OH），反应的机理如图-2所示（H*表示吸附在催化剂上）： ①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有 。 ②流程中物质X的化学式为 。 （3）利用合成气制甲醇。在Fe/CuO基催化下合成气（CO2、CO、H2）加氢生成甲醇，其反应机理与上述（2）类似，在相同时间内测得甲醇的产率与不同比例合成气间的关系如图-3所示。 合成气比例达到V（CO2）：V（CO）：V（H2）=2：28：70后，随着CO2浓度增大甲醇的产率降低的原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）反应的ΔH=-40.8kJ·mol-1，ΔG=ΔH-TΔS<0，所以该反应能自发进行（3分） 生成中间体CO反应的活化能小，反应速率快、CO中间体能量低，稳定，有利于生成 （2）应减缓加氢或促进CO的活化 C2H5CHO （3）CO2浓度过高，CO2吸附性过强而占据活性位点，抑制了CO和H2的在催化剂表面的吸附与反应，导致甲醇合成速率下降（或CO2浓度过高，CO2加氢过程中产生的H2O过多，与催化剂Fe反应导致催化剂失活）（3分） 【解析】（1）①根据盖斯定律，该反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，该反应，，常温下能自发进行； ②由图可知，CO2活化过程生成CO中间体所需活化能更低，速率更快，CO中间体能量更低，更稳定； （2）由图可知，，想要减少C2H6的生成，可以减少H*的活化，促进CO*的活化，故答案为：应减缓加氢或促进CO的活化；根据图示反应机理，X为C2H5CHO； （3）生成甲醇反应机理和（2）类似，当CO2浓度过高，CO2吸附性过强而占据活性位点，抑制了CO和H2的在催化剂表面的吸附与反应，导致甲醇合成速率下降，除此之外，CO2浓度过高，CO2加氢过程中产生的H2O过多，与催化剂Fe反应导致催化剂失活，甲醇产率降低。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] ■ 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2 (1分) 5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (3分) (2) (3) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 W 184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技成果】2025年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A．歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 B．东风-5C导弹采用偏二甲肼()和四氧化二氮()作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温高压气体提供推力 C．99A坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 D．阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为和，无污染残留 2．下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A．用钠鉴别酒精中是否含水 B．用湿润的淀粉试纸鉴别和溴蒸气 C．用饱和溶液鉴别溶液和溶液 D．向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入溶液可鉴别卤族元素 3．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．在晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 4．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．44 g 中键和键的数目都为2 B．1 mol 晶体中含有的离子数目为 C． 溶液中的数目为 D．该反应中每转移8 mol电子，生成的HCl的数目为 5．【新考法】下图是单原子/团簇/纳米颗粒跨尺度催化剂在光热催化丙烷脱氢领域的应用机理，下列说法错误的是 A．光照射下，MTiO2的导带(CB)产生电子(e-)，价带(VB)产生空穴(h+) B．过程中存在反应：2H++2e-=H2↑ C．丙烷脱氢的反应方程式可表示为：C3H8C3H6+H2 D．“H2O再生”对应的反应为：2OH-+h+=H2O+O2↑ 6．下列方程式正确的是 A．Fe电极电解饱和食盐水： B．溶于水： C．FeO空气中受热： D．溶液中滴加少量的： 7．工业制硝酸的主要过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．1mol N2和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02×1023 B．氨气催化氧化的化学方程式为 C．HNO3分子中N原子的杂化方式为sp3 D．可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气 8．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．是催化剂 B．该醇的消去产物只有一种 C．若用替代，方程式为： D．依据该机理，能发生消去反应 9．有机物丙是制造特种工程材料的单体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．甲→乙的反应过程中，只作溶剂 B．无水氯化铝与HCl反应生成配合物H[]，促进甲转化为乙 C．乙物质中C-F键能大于C-Cl键能，更难断裂 D．乙→丙的反应过程中涉及取代、消去反应 10．【新情境】向DMPE中加入适量缓冲液，振荡后静置24小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个胶束的直径约60nm，厚度约4nm，由1000个DMPE构成。DMPE和胶束结构如下图所示。已知：DMPE结合H+后可看成二元弱酸H2A+，其pKa1=1.0，pKa2=9.0。 下列说法正确的是 A．用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔效应 B．若该液体的pH=7时，该胶束所带的电荷约为1e- C．形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征 D．该液体pH从7变大，胶束会由扁平向球形转变 11．研究甲醛与新制反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 已知：ⅰ.能溶于浓氨水产生无色；能溶于浓氨水产生蓝色。 ⅱ.可与Cu反应生成。 A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B．②→④发生被氧化的过程 C．③中的红色固体主要成分为Cu D．固体产物A的成分一定不含CuO 12．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下： 下列说法不正确的是 A．为该反应的催化剂 B．中间体A存在顺反异构 C．总反应为： D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 13．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A．配合物中镍的化合价为+4价 B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 15．的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。 下列说法中错误的是 A．的 B．当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成 C．n从0增加到4，结合的能力随之减小 D．当时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）黑钨精矿中钨元素以(和)形式存在，其中还含有少量硅()、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙的溶度积常数为，而在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： （1）黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠()、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则在烧结时发生的化学方程式为 ；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是 。 （2）在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是 。 （3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为 。 （4）加入溶液恰好可以将溶液中的完全转化为沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应，且溶液体积一直保持不变。则当转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为 ；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的沉淀，则验证是否洗净的方法为 。 （5）为了得到工业纯，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵，但同时也会得到极少量的杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵，应采取的操作是 。 （6）工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t三氧化钨粗品(含75%)，经一系列措施得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为 kg(结果保留三位有效数字)。 17．（15分）某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气()沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为 。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是 。 ②实验装置连接顺序为a→ →h，i→ →d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③“热反应Ⅰ”的化学方程式为 。 ④F中适宜的加热方法是 。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是 。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为 。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器名称为 。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为 ，向基体中加入无水，称得总质量为 ，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为 ，计算CrN的产率为 (列计算式)。 18．（14分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： （1）A的系统名称是 。 （2）F中含氧官能团的名称为 。 （3）C的结构简式为 。 （4）F→G反应的化学方程式为 ；G→H的反应类型为 。 （5）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为 。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X的结构简式为 。 19．（12分）CO和CO2的资源化利用有着重要的意义。 （1）CO和CO2催化加氢制甲烷。在Cu-ZnO/Al2O3催化下，CO和CO2混合气体与H2主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）  ΔH=-205.8kJ·mo1-1 反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）  ΔH=-165.0kJ·mo1-1 ①反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔS=-4.4J·mo1-1·K-1，通过计算说明该反应在常温下能自发进行的原因 。 ②CO2催化加氢合成CH4过程中，CO2活化的可能途径如图-1所示，CO是CO2活化的优势中间体，原因是 。 （2）CO催化加氢制丙醇。在铁的催化下CO与H2反应可以制丙醇（C3H7OH），反应的机理如图-2所示（H*表示吸附在催化剂上）： ①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有 。 ②流程中物质X的化学式为 。 （3）利用合成气制甲醇。在Fe/CuO基催化下合成气（CO2、CO、H2）加氢生成甲醇，其反应机理与上述（2）类似，在相同时间内测得甲醇的产率与不同比例合成气间的关系如图-3所示。 合成气比例达到V（CO2）：V（CO）：V（H2）=2：28：70后，随着CO2浓度增大甲醇的产率降低的原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C C D C C B A D D D B D C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1） 富集矿石中的钨元素（1分） （2）使溶液中的转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素（1分） （3） （4）3 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净 （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （6）11.6 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2）排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应 d e j k（1分） b c（1分） 水浴加热（1分） 凝华成固体（1分） （3）分液漏斗（1分） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯 （2）醛基（1分） （3） （4） 加成反应(或还原反应)（1分） （5） （6）4 （7） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）反应的ΔH=-40.8kJ·mol-1，ΔG=ΔH-TΔS<0，所以该反应能自发进行（3分） 生成中间体CO反应的活化能小，反应速率快、CO中间体能量低，稳定，有利于生成 （2）应减缓加氢或促进CO的活化 C2H5CHO （3）CO2浓度过高，CO2吸附性过强而占据活性位点，抑制了CO和H2的在催化剂表面的吸附与反应，导致甲醇合成速率下降（或CO2浓度过高，CO2加氢过程中产生的H2O过多，与催化剂Fe反应导致催化剂失活）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B][CI[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (3分) (2) (3) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的是 A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族 B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染 C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同 D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键 2．下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH 3．碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是 A．羟胺是非极性分子 B．电负性：（N）<（H） C．沸点：H2O>N2O D．N2O分子中存在N2与O间共价键 4．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 5．能满足下列物质间直接转化关系的是 A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl 6．实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4．0 g由与组成的物质中所含的中子数为4 B．25℃、101 kPa时，33.6 L 的分子数为1.5 C．0．1 mol 反应时，转移的电子数目为0.1 D．常温下，1 L pH为6的溶液中，由水电离出的数目为 7．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a、d分别是MgO、 B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C．增大③中的浓度，可提高的产率 D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 8．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。是6个原子的6个p轨道形成的大键。下列说法错误的是 A．X分子中含有酰胺基 B．每个X分子中含有1个手性碳原子 C．每个X分子中含有2个键 D．X在一定条件下能与加成 9．通过如图所示的流程，可由甲苯(液体)氧化制备苯甲醛(液体)。 下列说法中正确的是 A．流程中的可用酸性溶液代替 B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”可使用同一个漏斗(用前均需洗涤干净) C．“操作Ⅱ”和“操作Ⅲ”均为两种液体的分离，但分离原理不同 D．加热蒸干溶液得到固体，在空气中灼烧后可循环使用 10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．将通入盐酸中： B．将少量乙烯通入酸性溶液： C．常温下，的溶液中能大量共存： D．常温下，的溶液中能大量共存： 11．【新情境】我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A．制甲酸的反应为吸热反应 B．制甲酸的决速步骤为② C．反应的活化能： D．制甲酸可表示为： 12．常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A．每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z>W B．氢化物沸点：Z>Y C．ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 14．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 15．在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．配离子M和配离子N中的配位数相同 C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D．99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）稀有金属铟（In）、镓（Ga）被广泛应用于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶炼厂产生的废渣中主要含等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。 已知：“高酸浸出”后铟以形式、铁以形式存在于溶液中。 回答下列问题： （1）基态In原子的价层电子排布式为，In元素在周期表中的位置是 。 （2）“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是 （填化学式）。 （3）“中和除杂”中，通过计算说明常温下所需除去的离子能否完全除尽： 。｛已知：；当金属阳离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （4）采用新型萃取剂协同萃取法可提高金属的综合回收率，溶液中金属阳离子的萃取原理为。“萃取”步骤中的萃取率随变化如图甲所示，为达到萃取目的，此时应约为 ，萃取率随增大而减小的原因是 。 （5）“置换”中发生的主要反应离子方程式为 。 17．（14分）甲脒磺酸(，)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用硫脲()与双氧水通过下列反应制取。 已知： 1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表： 温度/℃ 0 5 10 15 20 40 溶解度(甲脒磺酸) 13.5 16.3 19.5 22.8 26.7 51.4 溶解度(硫脲) 4.9 6.3 7.5 9.5 13.7 30.7 2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9时迅速分解。 某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。 【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。 【实验2】粗产品纯度测定。 已知，酸性条件下仅发生如下反应： 准确称量0.3000g产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL溶液，加入指示剂，以浓度为amol/L的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列问题： （1）甲脒磺酸中，C元素为+4价，则S元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。 （3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘干？ (选填“是”或“否”)。 （4）合成产品时宜控制溶液pH在3-6，pH过低时可能导致产率下降，原因是 。 （5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 18．（14分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为 。 （2）化合物ⅶ的分子式是 ，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应，则X的结构简式为 。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。 A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 B．化合物ⅳ是乙酸的同系物 C．反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是 ，原因为 。 A．元素分析仪    B．质谱仪    C．红外光谱仪    D．与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为 。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为 。 19．（14分）天然气中H2S的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题： （1）用石灰浆吸收H2S生成硫氢化钙［Ca(HS)2］，再与氰氢化钙(CaCN2)反应生成硫脲［CS(NH2)2］。 反应Ⅰ：2H2S(g)+Ca(OH)2(s)Ca(HS)2(aq)+2H2O(l)  ΔH1 反应Ⅱ：2CaCN2(aq)+Ca(HS)2(aq)+6H2O(l)2CS(NH2)2(aq)+3Ca(OH)2(s)  ΔH2 ①将H2S通入氰氢化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，其反应的热化学方程式为 (用ΔH1、ΔH2表示)。 ②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为CS(NH2)2(l))NH4SCN(s) ΔH3。 右图为正反应速率常数k正、逆反应速率常数k逆和温度的lnk-1/T曲线，则ΔH3 0(填“>”或“<”)；该反应在温度为T0时达到平衡后，升高温度，体系中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，其反应原理为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。若在一压强恒为p的容器中充入1mol H2S进行上述反应，平衡转化率为40%，该温度下反应的压强平衡常数Kp= 。维持温度和压强不变，若要将H2S的平衡转化率提升至50%，则需向反应器中充入 mol Ar作为稀释气。 （3）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，原理如图。 ①若处理34g H2S，则有 mol H+透过质子交换膜。 ②反应Ⅱ的离子反应方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $