河南省郑州中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2024—2025学年下学期高三年级模拟演练 化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ca：40 Zn：65 Mn：55 Br：80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》燔石篇有云：凡皂(皂矾，)、红、黄矾，皆出一种而成……。又山、陕烧取硫黄山上，其滓弃地，二三年后雨水浸淋，精液流入沟麓之中，自然结成皂矾。下列叙述正确的是 A. “皂矾”别名绿矾，可用于自来水的杀菌消毒 B. 黄矾的主要成分，可用铁与浓硫酸在常温下反应制得 C. “结成皂矾”过程中发生的反应有 D. 分离皂矾的方法为溶解、过滤 2. 新风向 离子液体与大π键(见图)是一种常见的离子液体，可作为晶型转变的诱导剂，中咪唑环存在(大键)，下列有关说法不正确的是 A. 该物质与传统的有机溶剂相比，具有难挥发的优点 B. 该物质含有个甲基 C. 原子杂化类型为、 D. 中含有配位键 3. 化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是 A. X的最高价含氧酸是三元酸 B. M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C. 简单氢化物的沸点： D. 分子的极性： 4. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的碳酸氢钠溶液，振荡、静置、分液 B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C 配制用于检验醛基氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2 mL5%溶液，再滴加5滴10%NaOH溶液 D 比较和的大小 向浓度均为0.1 mol/L的和混合液中逐滴滴加NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 氨是生产化肥的原料，也是一种无碳能源载体。目前，以和为原料合成氨，消耗大量能源。电化学还原硝酸盐()制氨是一种正在深入研究的绿色替代方案，用硝酸盐作为氮源，可以克服氮气在水溶液中溶解度低的不足，同时，偶联其他反应实现污染物同步去除或得到有价值的产物具有实际意义。下列有关说法正确的是 A. 氨是一种由氢和氮两种元素组成的化合物，可以直接作为燃料燃烧 B. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 C. 以氨较易加压液化，是因为分子之间存在氢键 D. 合成氨工业选择500℃生产条件，主要是考虑提高原料的转化率 6. 通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极的电势：电极a>电极b B. 当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气 C. 阳极区发生的总反应为 D. 由生成34g时至少转移12mol电子 7. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： 下列说法正确的是 A. 催化聚合也可生成 B. 双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 生成的反应③为缩聚反应，同时生成 D. 在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 C 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应 A. A B. B C. C D. D 9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 10. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 11. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应以1为原料合成Ⅴ，催化机理如下。下列说法错误的是 A. Ⅴ的分子式为 B. 总反应是：Ⅰ+Ⅲ→Ⅴ C. Ⅰ和Ⅴ互为同系物 D. Ⅵ是反应的催化剂 12. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 13. 合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与晶体的密度之比为 B. 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C. 图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D. 图乙中，Ti-Au间最近距离为 14. 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 二、非选择题 15. 由软锰矿(，含、、和等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是___________。为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至5~6时，可完全沉淀的离子有___________(填化学式)。 （4）“X”可选用___________。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式___________。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为a pm，该晶体中与一个紧邻的有___________个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为___________ (用含a、的代数式表示)。 16. 某小组采用如下实验流程制备： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 请回答： （1）如图为步骤I实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_______，判断步骤I反应结束的实验现象是_______。 （2）下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水 B. 步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C. 步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D. 步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_______。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 (黄色) (白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定→_______→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是_______。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_______。 17. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： （1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。 A. 温度 B. 投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C. 压强 D. 催化剂 （2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH=_______。 （3）在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是_______。 （4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。 （5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ． V． 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 (例：HCOOH的物质的量百分比 ①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。 ②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因_______。 18. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一 已知：I→J反应中有N2生成。回答下列问题： （1）A的化学名称是_____。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_____。 （3）D中官能团的名称为_____。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）I转变为J的化学方程式为_____。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)； ①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 2024—2025学年下学期高三年级模拟演练 化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ca：40 Zn：65 Mn：55 Br：80 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将还原为 ②. 将软锰矿粉碎（或搅拌、加热等） （2） （3） （4）D （5） （6） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 溶液由紫红色恰好变为无色（或溶液褪为无色） （2）BC （3）取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有 （4） ①. a e d f ②. 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③. 【17题答案】 【答案】（1）AB （2）5.4 （3）CO2+2e-+2[(CH3)2NH2] += HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O （4）＜ （5） ①. t 时刻前，反应 IV 速率大于反应 V；由于碱性物质(CH3)2NH对反应 IV 有促进作用，t 时刻后，随(CH3)2NH减少，HCOOH 的消耗比生成快 ②. 用H2作氢源需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度 【18题答案】 【答案】（1）3—甲基苯酚(间甲基苯酚) （2）sp2、sp3 （3）氨基、羟基 （4）取代反应 （5） （6） +H2O +HCl+N2↑ （7） ①. 9 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $