精品解析：山东省泰安市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高三年级考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于中国古代四大发明的描述错误的是 A. 司南由天然的磁石制成，主要化学成分为 B. 造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素溶解 C. 印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成 D. 火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然磁石主要成分为四氧化三铁（），A正确； B．草木灰（主要成分）水的作用是碱性环境，可以分解木质素等杂质，纤维素本身不溶于水或碱性溶液，B错误； C．高温烧制胶泥使黏土矿物转化为陶瓷，形成硅氧键等新化学键，C正确； D．火药反应为，碳元素由0价升高至+4价，被氧化，硫元素由0价降低至-2价，被还原，硝酸钾中氮元素由+5价降低至0价，被还原，该反应属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确是 A. 一氟乙烷的空间填充模型： B. 的电子式： C. 质量数为79的硒核素： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．F原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小不正确，A错误； B．的电子式中Cl原子周围应有电子填充，的电子式为，B错误； C．硒的质子数为34，质量数为79的硒核素Se，C错误； D．中还有过氧根和钠离子，电子式为，D正确； 故选D。 3. 自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是 选项 资源利用与开发 描述 A 高粱秸秆→燃料乙醇 纤维素水解最终生成了乙醇 B 乙烯 该过程发生了还原反应 C 石油→汽油 可通过催化裂化实现 D 青蒿→青蒿素 该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高粱秸秆→燃料乙醇过程中纤维素先水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，A错误； B．乙烯发生了加氢去氧的反应，属于还原反应，B正确； C．石油→汽油，催化裂化可以增加轻质油的产量，C正确； D．青蒿→青蒿素涉及有机物的提取过程，制备过程中，涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作，D正确； 故答案选A。 4. 工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含键的数目为 B. 被氧化时，转移电子的数目为 C. 和101 kPa时，中所含分子的数目大于 D. 晶体中所含离子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有一个σ键和两个π键，28g N2为1 mol，所含π键数目为，A错误； B．反应中1 mol NH3被氧化生成N2时转移3 mol电子，若有8 mol NH3被氧化，转移电子的物质的量为24 mol，数目为，B错误； C．25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L Cl2的物质的量小于1 mol，分子数目小于，C错误； D．53.5 g NH4Cl为1 mol，晶体由1 mol 和1 mol 构成，离子总数为2，D正确； 故答案选D。 5. 向一支大试管里放入废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，再放入一些镁条做裂化剂，加强热产物为氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。 下列说法错误的是 A. A中残余物主要是焦炭 B. B中冷水目的是使产物冷凝 C. 试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有3种 D. C中溴水褪色 【答案】C 【解析】 【分析】A塑料中的聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等加强热发生分解，B装置将产物中常温下是非气态的物质（苯、甲苯）冷凝，C中溴水与部分气态物质（乙烯、丙烯）反应，尾气中含有的氢气、甲烷点燃处理。 【详解】A.A中废塑料碎片分解之后的残余物主要是焦炭，A正确； B.B装置将产物中常温下是非气态的物质（苯、甲苯）冷凝，B正确； C.试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是甲苯，其一氯代物有4种：、、、，C错误； D.C中溴水与部分气态物质（乙烯、丙烯）反应，使溴水褪色，D正确； 故选C。 6. 双酚A是重要有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 A. 双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B. 苯酚与双酚A可以与溶液反应 C. 苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D. 双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构，则最多共线的C原子有3个，A错误； B．苯酚和双酚A中均含有酚羟基，苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与双酚A不可以与溶液（羧基可以和反应）反应，B错误； C．苯酚中含有1个苯环，双酚A中含有两个苯环，二者结构不相似，组成相差的不是一个或多个CH2，二者不属于同系物，C错误； D．双酚A是对称结构，有四种不同化学环境的氢原子，如图所示， ，D正确； 故答案选D。 7. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. 电解Z的水溶液可得到W C. X可做供氧剂 D. Y易溶于水，溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。 【详解】A．V为O2，可通过排水法收集，A正确； B．Z为NaCl，电解NaCl水溶液可得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，B错误； C．X为Na2O2，可与二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，C正确； D．Y为Na2CO3，易溶于水，碳酸根水解使溶液显碱性，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A. 证明浓硫酸的吸水性 B. 实验室制 C. 制备乙酸乙酯 D. 标定醋酸溶液的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾晶体为蓝色，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水变为白色的，通过观察晶体颜色变化可证明浓硫酸的吸水性，该装置及操作正确且能达到实验目的，A正确； B．实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，而图中只用氯化铵加热，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又会重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，该装置及操作不能达到实验目的，B错误； C．制备乙酸乙酯时，原料为乙醇和乙酸，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，右侧的导管不能插入液面以下，易发生倒吸，该装置及操作不能达到实验目的，C错误； D．用标准溶液标定醋酸溶液的浓度时，醋酸为弱酸，与恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，而图中用甲基橙作指示剂，会导致滴定终点判断不准确，该装置及操作不能达到实验目的，D错误； 故选A。 9. 葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 葛根素的分子式为 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示结构简式可得葛根素的分子式为，A项正确； B．葛根素结构中苯环、酮羰基、碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生消去反应，苯环、醇羟基、烃基能发生取代反应，B项正确； C．葛根素结构中有酚羟基、碳碳双键、醇羟基，均能与酸性溶液反应，使其褪色，C项正确； D．葛根素结构中只有酚羟基能与反应，1 mol葛根素能与2 mol反应，D项错误； 故答案选D。 10. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误； B．溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确； C．通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替 B. 若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 C. “氯化”过程是氧化了焦炭 D. 直接灼烧晶体可得到无水 【答案】AC 【解析】 【分析】海水浓缩之后除去部分NaCl剩余的溶液为苦卤水含有大量的，向苦卤水中加入石灰乳进行沉镁操作即生成沉淀，过滤洗涤得到纯净的，煅烧之后得到MgO，MgO和焦炭、氯气进行氯化步骤，得到CO和无水，该反应方程式为：，据此分析； 【详解】A．CaO可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，其起到的作用与石灰乳相同，故“沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替，A正确； B．若在实验室中进行煅烧，需使用坩埚或者硬质玻璃管等耐高温的器皿，不能使用蒸发皿，B错误； C．由分析可知，“氯化”过程中发生的反应为，其中Cl的化合价降低，故是氧化剂，而C的化合价升高，故C是还原剂，因此在该过程中氧化了焦炭，C正确； D．氯化镁为强酸弱碱盐，因此在空气中灼烧时会导致水解，生成氢氧化镁和易挥发的氯化氢，而氢氧化镁再经灼烧后得到固体为氧化镁，无法得到无水，D错误； 故选AC。 12. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱 B 向溶液中逐滴滴加氨水 先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解 为两性氢氧化物 C 向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液 溶液变红 待测液中含有 D 向溶液中加入溶液 生成白色沉淀 结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该碱为一元强碱（如NaOH），0.1 mol/L溶液的pH应为13。若测得pH不等于13，说明其未完全电离，应为弱碱。但若该碱为二元强碱（如Ba(OH)2），0.1 mol/L溶液的pH应为13.3，此时pH也不等于13，故结论“弱碱”错误， A错误； B．CuSO4溶液中滴加氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水使其溶解生成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非因Cu(OH)2的两性，B错误； C．待测液中先加氯水（可能氧化Fe2+为Fe3+），再加KSCN显红色，只能说明存在Fe3+，无法确定Fe2+是否原液存在（可能原液已有Fe3+），C错误； D．Na[Al(OH)4]与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀，说明的酸性强于Al(OH)3，故 结合H+的能力强于，D正确； 故答案选D。 13. 肼()可用作反应釜的脱氧清洗处理剂，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应②属于氧化还原反应 B. 经反应③后溶液pH增大 C. 反应④为还原产物 D. CuO是总反应的催化剂 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②中铜元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应③的离子方程式为：，随着反应的进行，氢氧根的浓度增大，溶液pH增大，B正确； C．反应④中 氮元素转化为，化合价由-3价升为-2价，被氧化，为氧化产物，C错误； D．由图可知，总反应中经过一系列变化最终又生成，因此是总反应的催化剂，D正确； 故答案选BD。 14. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 (　 　) A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O C. 阴极区附近溶液pH减小 D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】 【分析】A.据图分析，右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，右侧为阴极，B连接电源负极。 B. 左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。 C. 右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大。 D. n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol÷2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol÷6 =0.1mol。 【详解】A.右侧电解槽生成氢气，发生还原反应， B连接电源负极，A接电源正极，A错误。 B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化，阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确。 C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，C错误。 D. n(H2)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol÷2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，被还原n(Cr2O72-)=0.6mol÷6 =0.1mol，D错误。 15. 某同学研究一定温度下在不同pH的体系中的存在形式。已知图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2表示、沉淀随pH转化的过程。[已知：，起始]。 下列说法不正确的是 A. 图1中时对应的pH为8.31 B. 图2中两条曲线交点处 C. 由图1和图2可知，时一定存在 D. 由图1和图2可知，，时，发生反应： 【答案】BC 【解析】 【分析】图1中随着pH增大，物质的量分数减小、 物质的量分数先增大后减小、物质的量分数增大，则图示为； 由图1知，当pH=6.37时，，则，同理，； 【详解】A．时，，，pH为8.31，A正确； B．平衡常数受物质种类和温度影响，、为镁两种不同沉淀，两条曲线交点处两者不同，B错误； C．时，若镁离子浓度很大，可能有碳酸镁沉淀生成，据物料守恒，溶液中，则不一定等于，C错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为：，D正确； 故选BC。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 下图表示部分短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化。 （1）d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）g和h的单质中，更容易与反应的是___________(填化学式)，理由是___________(用原子结构知识解释)。 （3）以上某种元素的氢化物是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 ①关于说法错误的是___________。 A．含有非极性键的极性分子 B．N的杂化方式为 C．与反应时放出大量的热，产生无污染气体 D．在水中的电离方式与相似，电离方程式为 ②与均含有单键，但中键键长大于，原因是___________。 （4）利用-空气燃料电池将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH的工作原理如下图所示： ①N膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，阳极质量减少___________g。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强(或Cl的电负性大于S) （3） ①. B ②. 中氧元素电负性大，电子云偏向氧原子，键中N原子的原子轨道重叠度低，键长更长 （4） ①. 阳离子 ②. 12.8 【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【小问1详解】 d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，O、Na、Al元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，故简单离子半径由大到小的顺序是； 【小问2详解】 g是S元素，h是Cl元素，其中氯在硫的右侧，其非金属性较强，其单质更容易和氢气反应，故答案为：；氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强。 【小问3详解】 ①A．的结构式为，含键，属于非极性键，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．的结构式为，氮原子还有1对孤对电子，N的杂化方式为杂化，B错误； C．与氧化还原反应，化学方程式为，和均为无污染气体，C正确； D．在水中的电离方式与相似，由的电离方程式可知，电离方程式为，D正确； 故选B； ②中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，键中N原子的原子轨道重叠度低，键长更长； 【小问4详解】 ①由原电池装置分析可知，电极A上转化为，发生氧化反应，故电极A为负极，电极B上氧气转化为，发生还原反应，故电极B为正极，饱和食盐水中移向正极，移向负极，故M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜； ②-空气燃料电池负极电极反应式为，铅酸蓄电池的阳极电极反应式为，当消耗3.2 g 即时，电路中转移电子数为0.4mol，即消耗0.2mol，消耗1mol时阳极质量减少64g，故消耗0.2mol时阳极质量减少12.8g。 17. CuCl是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解制备CuCl。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： （1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有___________。 A. 酸性 B. 强氧化性 C. 难挥发性 D. 吸水性 （2）X装置的名称为___________。 （3）加完药品后的操作是___________。 （4）该实验装置的一处缺陷为___________。 （5）准确称取所制备氯化亚铜样品m g，将其置于过量的酸化溶液中，待样品完全溶解后，配成100 mL溶液。取出10.00 mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，被还原为。样品中CuCl的质量分数为___________。 （6）若测定结果偏大可能的原因是___________。 A. 样品中混有CuO B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C. 滴定管未用标准溶液润洗 D. 装待测液前锥形瓶内残留少量水 【答案】（1）AC （2）球形干燥管 （3）先打开恒压滴液漏斗的旋塞，通一段时间气体后，点燃A处酒精灯 （4）装置C不能防止倒吸 （5） （6）C 【解析】 【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热的条件下反应，制取HCl气体，CuCl2·2H2O在HCl气流的作用下，低于140℃加热，失去结晶水，得到CuCl2，再升高温度至300℃以上，CuCl2分解，生成CuCl和Cl2，若通入HCl气体过少，CuCl2·2H2O会部分转化为Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2又继续分解产生了CuO。 【小问1详解】 浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢，难挥发酸制易挥发酸，体现了浓硫酸的酸性、难挥发性，选AC； 【小问2详解】 X是球形干燥管； 【小问3详解】 CuCl2·2H2O受热会转化为Cu2(OH)2Cl2，所以要先反应生成HCl一段时间后再点燃装置A的酒精灯，即先打开恒压滴液漏斗的旋塞，反应一段时间后，点燃酒精灯； 【小问4详解】 装置C没有防倒吸； 【小问5详解】 根据得失电子守恒，滴定过程中各物质关系式为，10.00 mL溶液消耗n(K2Cr2O7)=，则100 mL溶液中n(CuCl)=0.06ab mol，； 【小问6详解】 A．样品中混有CuO，对测定结果没有影响，A错误﹔ B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定消耗的K2Cr2O7溶液体积偏小，测定结果偏小，B错误； C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，C正确； D．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D错误； 故选C。 18. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀转化等。已知、HClO的电离常数如下表所示。 弱酸 HClO 电离常数(25℃) （1）等物质的量浓度的、、的碱性由强到弱的顺序为___________。 （2）为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。 A. 固体 B. 固体 C. 固体 D. 固体 （3）某兴趣小组同学利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表。 溶液的浓度/() 1 0.1 溶液的pH(25℃) 8.30 8.30 8.29 7.84 7.65 ①25℃时溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ②已知25℃时，，，。 向的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且有气体产生，沉淀是___________(填化学式)。 （4）莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到___________点(用横纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到___________点。 【答案】（1） （2）C （3） ①. < ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，则酸性。酸性越弱，对应的钠盐的水解程度越大，溶液碱性越强，所以等物质的量浓度的、、的碱性由强到弱顺序为； 【小问2详解】 增强氯水的漂白性即增加HClO浓度。氯水中存在平衡，增加HClO浓度，则要使平衡正向移动，且不消耗HClO。 A．与HClO发生氧化还原反应，消耗HClO，使氯水漂白性减弱，A错误； B．由表中数据可知酸性，所以与HClO发生复分解反应生成和，消耗HClO，使氯水漂白性减弱，B错误； C．由表中数据可知酸性，所以HClO不能和反应，但是会消耗生成氯化钠、二氧化碳和水，使正向移动， HClO浓度增加，氯水漂白性增强，C正确； D．与HClO发生氧化还原反应，消耗HClO，使氯水漂白性减弱，D错误； 故答案选C； 【小问3详解】 ①已知题目中25℃时溶液的pH=8.30，则 。由于碳酸氢根离子的电离和水解程度都是比较弱的，，再由，pH=8.30，求出，所以<。②类似①求出的溶液中，则生成沉淀需要的，的溶液中pH=8.30，则，则生成沉淀需要的。则生成沉淀需要的更少，所以生成的沉淀是，溶液和溶液反应的离子方程式为； 【小问4详解】 和始终1:1反应，相同实验条件下，若改为，则需要的体积，温度不变，不变，滴定终点，则== 5，所以改为后，反应终点c点移到；若改为，和也是1:1反应，所以需要的体积，，则滴定终点，== 6.5，所以改为后，反应终点c点移到。 19. 钢渣中富含、、和等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中Ca、Si、Fe元素，同时制备流程如下。已知：为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；。 （1）为了提高酸浸速率，可以采取的措施有___________(写两条)。 （2）滤液加饱和溶液，水浴加热至40℃，慢慢加入溶液，不断搅拌并维持温度在40℃左右，维持温度在40℃左右的原因是___________。 （3）已知向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 测得滤液中，，则___________。 （4）在水中溶解度曲线如下图，从滤液得到的实验操作是___________。得到的产品中有少量杂质，需进行___________操作除去杂质，趁热过滤的装置如图，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是___________。 （5）滤渣碱浸所得溶液中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为___________。 （6）在溶液以图(c)形态存在，脱水易形成固体物质硅胶。硅胶是常见的干燥剂，下列说法错误的是___________。 A. 硅胶的内表面积很大()，故有良好的吸水性 B. 硅胶可以和水分子形成氢键，因此可以吸附水 C. 硅胶能干燥、、、等气体 D. 硅胶安全无毒，可用于食品干燥剂 【答案】（1）适当加热、粉碎钢渣等 （2）温度低于40℃，反应速率慢；温度高于40℃，易分解 （3） （4） ①. 蒸发浓缩，降温结晶 ②. 重结晶 ③. 减少散热，减少晶体附着在烧杯壁上 （5） （6）C 【解析】 【分析】钢渣加盐酸酸浸时，与盐酸不反应，过滤后作为滤渣Ⅰ的主要成分用溶液碱浸，得到含有的浸取液，再与试剂Y（盐酸或）转化生成硅酸，制备硅胶；而钢渣中的、和在酸浸过程中生成，过滤得到的滤液Ⅰ含有及过量的盐酸，加入①溶液、②溶液，生成及难溶性的，过滤分离，滤渣Ⅱ为，滤液Ⅱ为含有的溶液（含有少量溶解的），蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，得到晶体。 【小问1详解】 影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，故提高酸浸速率，可以采取的措施有适当加热、粉碎钢渣、适当增大盐酸浓度、搅拌等 【小问2详解】 该过程使用溶液氧化，而较高温度下易分解，故控制温度在40℃左右的原因是温度低于40℃，反应速率慢；温度高于40℃，易分解。 【小问3详解】 根据的结合混合溶液的pH与[或]的关系可知，两条曲线时分别等于1.2、3.8，则，，，滤液中，，，则，。 【小问4详解】 根据在水中溶解度随温度升高而增大的特点，从滤液得到的实验操作是蒸发浓缩、降温结晶；杂质在水中溶解度在温度较高时小于，温度较低时大于的特点，可以用重结晶的方法除去中含有的少量；趁热过滤不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是减少散热（降温结晶），减少晶体附着在烧杯壁上。 【小问5详解】 在长单链结构的多硅酸根中，每个岛状的“”基本结构单元中有2个O为2个岛状的“”基本结构单元共用，则每个结构单元中Si有1个、O有，即Si与O的原子数之比为。 【小问6详解】 A．硅胶具有多孔结构，内面积大，故有良好的吸水性，A正确； B．硅胶中的O具有孤电子对，与水分子中的H形成氢键，可以吸附水，B正确； C．硅胶可以吸附（碱性）、、、等（酸性）气体，不能干燥这些气体，只能干燥氧气、氢气、甲烷等中性气体，C错误； D．硅胶化学性质稳定，无毒无害，可用于食品干燥剂，D正确； 故选C。 20. 的热分解与催化重整相结合生产高纯度合成气()，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热/() 则反应的焓变___________。 （2）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是___________。 （3）一定温度、100 kPa下，向体系中加入1.0 mol 和1.0 mol ，反应至平衡时，体系中转化率为80%，转化率为60%，CO物质的量为1.3 mol，反应的平衡常数___________(保留小数点后一位)，此时原位利用率为___________。向平衡体系中通入少量，达到新的平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 已知：原位利用率 （4）通过计算机模拟对反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 Sn-Ni合金催化下甲烷脱氢反应的决速步为___________；其它条件相同，在Sn-Ni合金催化下的，而Pt-Ni合金催化下的，两者不相等的原因是___________。 【答案】（1） （2）反应消耗反应产生的，使反应平衡右移 （3） ①. 1.2 ②. 70% ③. 不变 （4） ①. (或) ②. 两者吸附能不同 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热的热化学方程式为，氢气的燃烧热的热化学方程式为，一氧化碳燃烧热的热化学方程式为，由盖斯定律可知，反应II=①-2×②-2×③，故 【小问2详解】 反应消耗反应产生的，使反应平衡右移, 可以促进分解； 【小问3详解】 由题可知，碳酸钙转化率为80%，进入平衡体系的碳原子0.8 mol，氧原子1.6 mol，甲烷转化率为60%，进入平衡体系的氢原子2.4 mol，碳原子0.6 mol，CO的物质的量为1.3 mol，由碳原子守恒，可知二氧化碳的物质的量为0.8 mol+0.6 mol-1.3 mol=0.1 mol，由氧原子守恒可知水的物质的量为1.6 mol-0.2 mol-1.3 mol=0.1 mol，由氢原子守恒可知氢气的物质的量为，平衡时n总=0.1 mol+0.4 mol+1.1 mol+1.3 mol+0.1 mol=3 mol，， 原位利用率，反应I的平衡常数Kc=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，故向平衡体系中通入少量，达到新的平衡时不变； 【小问4详解】 Sn-Ni合金催化下甲烷脱氢反应的决速步是活化能最大的反应，由图可知决速步为(或)，其它条件相同，在不同催化剂下不同，说明吸附在不同催化剂表面，吸附过程产生的能量不同，也就是吸附能不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高三年级考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Pb-207 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于中国古代四大发明的描述错误的是 A. 司南由天然的磁石制成，主要化学成分为 B. 造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素溶解 C. 印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成 D. 火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 一氟乙烷的空间填充模型： B. 的电子式： C. 质量数为79的硒核素： D. 的电子式： 3. 自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是 选项 资源利用与开发 描述 A 高粱秸秆→燃料乙醇 纤维素水解最终生成了乙醇 B 乙烯 该过程发生了还原反应 C 石油→汽油 可通过催化裂化实现 D 青蒿→青蒿素 该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含键的数目为 B. 被氧化时，转移电子数目为 C. 和101 kPa时，中所含分子的数目大于 D. 晶体中所含离子的数目为 5. 向一支大试管里放入废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，再放入一些镁条做裂化剂，加强热产物为氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。 下列说法错误的是 A. A中残余物主要是焦炭 B. B中冷水目的是使产物冷凝 C. 试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有3种 D. C中溴水褪色 6. 双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 A. 双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B. 苯酚与双酚A可以与溶液反应 C. 苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D. 双酚A中有四种不同化学环境氢原子 7. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体V可通过排水法收集 B. 电解Z的水溶液可得到W C. X可做供氧剂 D. Y易溶于水，溶液显碱性 8. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A. 证明浓硫酸的吸水性 B. 实验室制 C. 制备乙酸乙酯 D. 标定醋酸溶液的浓度 9. 葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是 A. 葛根素的分子式为 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 10. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替 B. 若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 C. “氯化”过程是氧化了焦炭 D. 直接灼烧晶体可得到无水 12. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH pH不等于13 该碱弱碱 B 向溶液中逐滴滴加氨水 先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解 为两性氢氧化物 C 向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液 溶液变红 待测液中含有 D 向溶液中加入溶液 生成白色沉淀 结合能力： A. A B. B C. C D. D 13. 肼()可用作反应釜的脱氧清洗处理剂，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应②属于氧化还原反应 B. 经反应③后溶液pH增大 C. 反应④为还原产物 D. CuO是总反应的催化剂 14. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是 (　 　) A. A接电源负极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O C. 阴极区附近溶液pH减小 D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原 15. 某同学研究一定温度下在不同pH的体系中的存在形式。已知图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2表示、沉淀随pH转化的过程。[已知：，起始]。 下列说法不正确的是 A. 图1中时对应的pH为8.31 B. 图2中两条曲线交点处 C. 由图1和图2可知，时一定存在 D. 由图1和图2可知，，时，发生反应： 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 下图表示部分短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化。 （1）d、e、f形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）g和h的单质中，更容易与反应的是___________(填化学式)，理由是___________(用原子结构知识解释)。 （3）以上某种元素的氢化物是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 ①关于说法错误的是___________。 A．含有非极性键的极性分子 B．N的杂化方式为 C．与反应时放出大量的热，产生无污染气体 D．在水中的电离方式与相似，电离方程式为 ②与均含有单键，但中键键长大于，原因是___________。 （4）利用-空气燃料电池将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH的工作原理如下图所示： ①N膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，阳极质量减少___________g。 17. CuCl是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解制备CuCl。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： （1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有___________。 A. 酸性 B. 强氧化性 C. 难挥发性 D. 吸水性 （2）X装置的名称为___________。 （3）加完药品后的操作是___________。 （4）该实验装置的一处缺陷为___________。 （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的酸化溶液中，待样品完全溶解后，配成100 mL溶液。取出10.00 mL，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，被还原为。样品中CuCl的质量分数为___________。 （6）若测定结果偏大可能的原因是___________。 A. 样品中混有CuO B. 滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C. 滴定管未用标准溶液润洗 D. 装待测液前锥形瓶内残留少量水 18. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀转化等。已知、HClO的电离常数如下表所示。 弱酸 HClO 电离常数(25℃) （1）等物质的量浓度的、、的碱性由强到弱的顺序为___________。 （2）为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。 A. 固体 B. 固体 C. 固体 D. 固体 （3）某兴趣小组同学利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表。 溶液的浓度/() 1 0.1 溶液的pH(25℃) 8.30 8.30 8.29 7.84 7.65 ①25℃时溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ②已知25℃时，，，。 向的溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且有气体产生，沉淀是___________(填化学式)。 （4）莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到___________点(用横纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到___________点。 19. 钢渣中富含、、和等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中Ca、Si、Fe元素，同时制备流程如下。已知：为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；。 （1）为了提高酸浸速率，可以采取的措施有___________(写两条)。 （2）滤液加饱和溶液，水浴加热至40℃，慢慢加入溶液，不断搅拌并维持温度在40℃左右，维持温度在40℃左右的原因是___________。 （3）已知向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。 测得滤液中，，则___________。 （4）在水中溶解度曲线如下图，从滤液得到的实验操作是___________。得到的产品中有少量杂质，需进行___________操作除去杂质，趁热过滤的装置如图，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是___________。 （5）滤渣碱浸所得溶液中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为___________。 （6）在溶液以图(c)形态存在，脱水易形成固体物质硅胶。硅胶是常见的干燥剂，下列说法错误的是___________。 A. 硅胶的内表面积很大()，故有良好的吸水性 B. 硅胶可以和水分子形成氢键，因此可以吸附水 C. 硅胶能干燥、、、等气体 D. 硅胶安全无毒，可用于食品干燥剂 20. 热分解与催化重整相结合生产高纯度合成气()，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热/() 则反应的焓变___________。 （2）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是___________。 （3）一定温度、100 kPa下，向体系中加入1.0 mol 和1.0 mol ，反应至平衡时，体系中转化率为80%，转化率为60%，CO物质的量为1.3 mol，反应的平衡常数___________(保留小数点后一位)，此时原位利用率为___________。向平衡体系中通入少量，达到新的平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 已知：原位利用率 （4）通过计算机模拟对反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 Sn-Ni合金催化下甲烷脱氢反应的决速步为___________；其它条件相同，在Sn-Ni合金催化下的，而Pt-Ni合金催化下的，两者不相等的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $