湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

雅礼中学2026届高三月考试卷（五） 化 学 命题人：吴建新 审题人：彭慧 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na23S32Ti~48Cr~52Fe56Cu~( Pb207 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学的应用非常广泛，可以说衣食住行皆化学。下列说法错误的是 如y A.衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等合成纤维都是有机高分子 威 B.铁强化酱油中加入NaFeEDTA,可减少缺铁性贫血的发生 长 C.水泥、玻璃和陶瓷属于硅酸盐材料，氮化硅、氮化铝、砷化傢等属于新型无机非金属材料 D.用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现“碳中和” 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA B.44g环氧乙烷（八）中含有的c键数目为3Na C.1 mol CrO5(Cr的化合价为+6)中含过氧键的数目为2Na D.常温下，1LpH=7的CH COONH4溶液中，水电离出的OH数目大于10-7NA 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B.2p.电子云图 C.乙烯分子中的π键： H H H D.用电子式表示MgC的形成过程：Ci.+xMg×十·Ci:→[：Ci]Mg*[xCi:] 化学试题（雅礼版）第1页（共8页） 4.下列相应的离子方程式错误的是 A.草酸(H2COa)溶液使酸性KMnO,溶液愆色： 2MnO+5H2(2O,+6H=2Mn2+10C0,◆+8H20 B.向碳酸氢钠溶液中加入少童澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HCO,+Ca2++20H--CaCO+2HeO++CO C.用硫化亚铁可去除废水中的Hg2:FeS(s)+Hg2+(ag)=HgS(s)+Fe2+(aq) OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：2 +C02+H20→2 +00g 5.将高炉煤气转化为价值更高的C0的方法不断发展。科研人员以FzO、 CO为初始原料构建化学链，实现CO2(g)十H2(g)一CO(g)十HO(g)H,、C0、C0,、N ,C0等 高炉煤气 △H>0。下列说法错误的是 4.X为初始原料Fe2O2 BCO2体现了氧化性和酸性氧化物的性质 H,0、N2 能量 C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D.升高温度，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数增大 6.布洛芬因具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其部分合成路线如图所示。 1)Mg,(C2H)20H,H20 2)C0 Br COOH A B C布洛芬 下列有关说法正确的是 A.等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B布洛芬的一氯代物有8种（不考虑羧基的取代） C.B物质的熔沸点比A物质高 D.布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 7.下列实验不能达到相应目的的是 NH, 会70%硫酸 实验 C0,和NaCl ·的饱和溶液 亚硫 硅酸钠 酸钠 “溶液 目的 A模拟侯氏制碱法 B.证明非金属性：S>Si 冰酷酸 无水乙鹃 浓硫酸 实验 CCI, 饱和 液流 茶馏水， 碎瓷片 Na.CO, 溶液 带电的橡胶棒 目的 C.证明分子极性：H2O>CCl D.实验室制备乙酸乙酯 化学试题（雅礼版）第2页（共8页） 8.有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元 免 E W 素，且原子序数依次增大。Y、Z、WE原子的最外层电子数之和为24，其中乙是W一Y一乙-Y一Y-W 地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 X W 1第一电离能：Z>W 8简单离子半径：Z<W 键角：YX>YX D分子的极性：Y2X2>X2Z2 9.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习水组以浓差电池为电源用如图所示 装置从含NaeCrO,浆液中分离得到含CrzO?的溶液并制备NaOH。 Cu(I) 惰性电极（Ⅱ） 膜a Cu(Ⅱ)惰性电极(I) 膜c c mol.L c mol.L Na So 含Na,CrO,浆液 NaOH CuSO,溶液 CuSO,溶液 稀溶液 稀液 A室 B室 C室 已知：2CrO号十2H+一Cr2O片十HO。下列说法错误的是 &起始加入的CuSO4溶液浓度：c<c2 B膜a和膜b均选用阴离子交换膜 C.工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加 D.导线中通过0.1ole,理论上电解池中两极共生成1.68L气体（标况下） 10,黄铜矿的主要成分为CuFS2,并含有少量Ag、Au等杂质，利用黄铜矿冶炼铜的工艺流程如图所示。 已知：八A为阿伏加德罗常数的值。冰铜在转炉中发生反应：①2CueS+30,高温2Cu50+2S02;@2Cu,0 +CueS高温6Cu十S02↑。 沙子 a.粉碎 转炉中 粗铜 黄铜矿 b.加浮选剂 铜精0 焙烧 水铜 电解精炼 鼓入热空气 A8 纯铜 反射炉中 浮选 熔渣 (FeSiO,) 下列有关说法错误的是 A将黄铜矿“粉碎”的目的是增大固体比表面积，提高与浮选剂的接触面积，有利于选取铜精矿 B.从反应①、反应②可判断出Cu2O起了催化剂的作用 C.转炉中反应生成1 mol Cu时，理论上共转移电子数为3NA D.“电解精炼"”粗铜时，粗铜中的金和银掉落为阳极泥，铜和铁放电转化为Cu+和F®2+ 11.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（α= ●0 =y=90),N入是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Ti A.该物质的化学式为PbTiOa B1位和2位0的核间距为√2。 2a pm D a pm 飞晶体的密度为V02×10g·m D.2位0的分数坐标为（合0，号） 化学试题（雅礼版）第3页（共8页） 12为探究三价铁的配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 滴加KI溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L FeCl,溶液 ① ② ③ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCL]-为黄色，「Fe(SCN)]+为红色，[FeF6]3-为无色。 下列说法错误的是 A.①冲浓盐酸促进Fe3++4Cl一[FeCL]-平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]+并消耗[FeCL] C.②.③对比，说明c(Fe+):②>③ D由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI溶液、淀粉溶液，溶液也无明显变化 13T业合成氮的反应：号(g)十号(g)一N,(g)△H=一45日·m0。在不同压强P,以两种不 同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数[物质的摩尔分数：(1)-改]与温度的关系如下图所 示。其中一种进料组成为x(H2)=0.75、x(N2)=0.25,另一种为x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、 x(Ar)=0.1。 0.40 0.40 P 0.30 0.30 (HN) P:=20 MPa HN) P:=20 MPA 0.20 0.20 p p 0.10 0.10 9006007008009001000 5006007008009001000 TIK TIK 图① 图② 下列叙述错误的是 A.图中压强由小到大的顺序为1<2< B进料组成中含有惰性气体Ar的是图② C.如果温度过高，会破坏催化剂活性中心，从而使其失去催化活性 D.图①中，当2=20MPa、x(NH)=0.2时，该反应的平衡常数K,=432MPa】 化学试题（雅礼版）第4页（共8页） 14.常湿下，向等浓度MgC,和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=一1gX,X=,N阳 c(NH·H2O c(HCOO-)」 C(COO品或c(Mg+)]与pOH[pOH=一lgc(OH)]关系如图所示。下列叙述错误的是 POH 10.26 5.37 4.74 -10.26 4.74 10.74p成 A表示-g:配0与OH曲线的是： B.Kp[Mg(OH)2]=10-10.74 Ca点坐标为(-2.76,6.5) D.0.1mol·L-1甲酸铵溶液中：c(HCOO-)>c(NH丈)>c(H+)>c(OH) 答题卡 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 1011121314 得分 答案 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)连二亚硫酸钠(Na2SzO4)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置（夹椒 器略)制取NaS2O4。 Zn/H2O S02 ZnS2 O- 调pH为8.2-10.5NaeS204 NaOH溶液 a、9 浓疏酸 单向阀示意图 -b 18%NaOH溶液 →尾气处理 温度计 饱和 5 Zn/H.O悬浊液 溶液 A 电加热磁力搅拌器 B 已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性。 (1)似器a的名称是 (2)在装置A和B之间安装单向阀的目的是 (3)当观察到装置B三颈烧瓶中溶液澄清时，停止通SO2气体，打开仪器b的活塞滴加溶液，ZS2O, 化为Na2S2Oa的化学方程式为 (4)加入NaOH溶液调节pH为8.2~10.5的原因是 化学试题（雅礼版）第5页（共8页） (5)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，间滤波中加人NC1固体，搅拌使其结晶，弃去大部分上月 清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右趁热过遞，再用乙醇洗涤、干燥，制得产品Na2S,O, 加入NaCI的作用是 (6)称取2.50g产品，溶于冷水并配成250mL溶液，取出20.00ml于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指 剂，用0.10mol/L碱性K「Fe(CN)]标准液滴定（杂质不参加反应），平行滴定三次，平均消耗标 液的体积为20.00mL. ①已知滴定过程中[Fe(CN)6]3-与SO-反应生成SO和[Fe(CN)6]-,反应的离子方程式 0 ②该样品中Na2S2O4质量分数为 %。 16.(14分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO·7H2O,含有少量Fe2(SO,)g、TiOSO4 MgSO4、MnSO,]和农药盐渣（主要成分为NaPO,、NazSOs等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 H2SO. 铁粉一 NH,FHSO4、H,O2 KMnO, 钛白粉 副产品 →溶解1→除钛→除杂1 氧化1 除杂2 滤渣1气体滤渣2 滤渣3 沉铁 →FeP04·2H,0 H2O 9 pH=1.5 农药 盐渣 溶解2氧化2 一定条件下，一些金属氟化物的K知如下表。 氟化物 FeF2 MgF2 MnF2 Kip 2.3X10-6 5.1×10-1 5.2×10-3 回答下列问题： (1)Ti在元素周期表中的位置为 ;基态（原子核外电子的空间运动状态刁 种。“除钛”中铁粉的作用之一是提高体系的pH,使得TO2+水解以TiO2·xHO沉 形式除去，其另一个作用是 (2)“除杂1”中除去的离子是 (3)“氧化1”中若H202啪人速度过快，会导致○2用量增大，原因是 (4)滤渣3的主要成分是MnO2·xH2O,生成该物质的离子方程式为 (5)“氧化2”的目的有：①防止后续混合时产生 (填化学式)气体污染环境；②防止后续混合 发生氧化还原反应影响产品的纯度和产率。 (6)“沉铁”时如果体系酸性过强，会导致FPO,·2H2O产量降低，原因是 0 化学试题（雅礼版）第6页（共8页） 17.(14分)洽疗高血压的药物替利洛尔(R)的一种合成路线如下。 CH2=CH-CH A NaOH水溶液 试剂a -HCI E 500℃1CH,C1 D △ C,H;OCI OH F G C.H,O coocH,sock COOCH, 议C00CH→… COOH CH 甲醇钠 CH M CNHC(CHj) OH H2NC(CH) CH & Q 替利洛尔 已知：RCOOH SOCL RCOCI RNM-RCONHR' (1)A分子含有官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式是 (3)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为 (4)K与L反应的化学方程式为 (5)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式 R (6)已知：①RCO0CH+R'CH,COOCH。,-定条件RCOCHCO0CH,+CH,OH; ②RCOONa-+NaOH 会2RH+NacO. 上述合成步骤中由M生成P的过程中经历了如下四步（试剂及反应条件已省略），请依次写出由M 制备P时中间产物1、2的结构简式： COOCH, 异构化 、COOCH, 中间产物2 中间产物3 NaOH CaO/△ CH M 18.(16分)C0、CO2的资源化利用，能有效减少环境污染减少空气中CO2的含量，实现“碳达峰”“碳中 的目标。 I.CO的资源化利用 反应① 反应①：C0(g).+3H2(g)=CH4(g)+H20(g) △H1= -200 kJ/mol Ko 反应②：C0(g)+H,0(g)C02(g)十H2(g).△H2=-40kJ,mol, Kp2 反应③：2C0(g)CO2(g)+C(s)△H3=-170kJ/mol Kos3 1已知反应的平衡常数K与△H的关系为1gK=一2银 10020030040050060070 温度/℃ 图1 C(C为常数)；三个反应的1gK。与T的关系如图1所示，反应②对应图中曲线 (填 “b”),CH4热裂反应：CH4(g)=C(s)+2H2g)的△H= 化学试题（雅礼版）第7页（共8页） Ⅱ.CO2的电还原可制备高附加值的有机物 (2)电催化还原可将CO同时转化为多种燃料，其反应机理如图所示(·CO表示吸附态的CO)。 H OH H O=C=0 (CO) (HCOO* H'+eHCOOH H+ →CH 0 (C0) OH e H H'+e- CO (CO:) (*COOH) (*CO) 已知：Sn的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸 附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离 ①阴极生成甲酸的电极反应式为 ②若还原产物主要为CH,应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。 Ⅲ.CO2催化加氢直接合成二甲醚 主反应1：2C02(g)+6H2(g)=CH OCH3(g)+3H20(g)△H=-122.54kJ/mol 副反应2：C02(g)十H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2k/mol 其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5h的CO2实际总转化率影响如图2所示；反 应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5h的二甲醚实际选择性影响如图3所示。（已知：CH:OCH 的选择性= 生成二甲醚的C0,物质的量×100%) 反应共消耗CO2物质的量 80 80 二甲醚实际选择性 870 ● ,60 到60 501 到 c0平衡总转化率 50H 二甲醚平衡选择性 30 20 1/20 10 Cd实际总转化率 a 2002202402602801300320 20020240260280300320+ 温度/℃ 温度/℃ 图2 图3 (3)图2中，温度高于290℃，C02平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是 (4)图3中，在240~300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的 角度解释原因： (5)若220℃时，在体积为1L的刚性密闭容器内投人5molC02和10molH2,同时发生主反应1和副 反应2,10min后达到平衡，此时二甲醚选择性为80%，C02转化率为40%，10min内v(C02)= ;请计算该体系中副反应2的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 化学试题（雅礼版）第8页（共8页）