精品解析：江苏省镇江市东部教育集团2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

镇江市东部教育集团2025~2026学年1月学情检测 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 液氧 C. 生铁 D. 石灰浆 2. 下列我国的古代发明与应用中，主要发生物理变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 黏土烧瓷 D. 高粱酿酒 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用石墨做干电池电极 B. 水银用于填充温度计 C. 镁粉用于制作照明弹 D. 干冰用作人工增雨 4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. SO2 B. CH4O C. Na2CO3 D. KCl 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃性气体 H2、O2、CO B 常见的合金 青铜、硬铝、磁铁矿 C 由分子构成的物质 N2、蔗糖、H2O D 人体中微量元素 C、I、Zn A. A B. B C. C D. D 6. 下列是制取氢气的部分实验操作，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 连接橡胶塞 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用水区分NH4NO3和NaOH固体 B. 用加热的方法鉴别黄铜和黄金 C. 用10 mL的量筒量取5.60 mL的水 D. 用Cl2对自来水进行杀菌消毒 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 碳元素的化合价： C. 利用金属的年代： D. 铁元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 高炉炼铁中提供炉温的反应： B. 工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O C. 用双氧水制O2： D. 铝溶解于稀盐酸中：Al+2HCl=AlCl2+H2↑ 10. 载人航天器中处理CO2的一种方法为：2Li2O2+2CO2=O2+2X。以下说法错误的是 A. X为Li2CO3 B. 该方法可实现CO2与O2循环转化 C. 该反应中氧元素化合价发生改变 D. 该反应是置换反应 11. 如图是硒元素在元素周期表的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子在化学反应中容易得到电子 C. 硒元素的相对原子质量为78.96 D. 硒原子的原子序数为34，图中的x为8 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13. 用下图装置研究：FeC2O4·2H2O受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③黑色粉末变红，说明分解产物中有CO C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因是发生了其他反应生成的 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别H2和CH4 点燃，分别在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B 除去CaO中混有的CaCO3 向固体中加入适量稀盐酸 C 检验CO2中是否混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液中观察溶液是否变红 D 分离KCl和MnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干；加热蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为NH3的转化和资源化利用，下列说法不正确的是 A. 转化①发生了化学反应 B. 转化②中NH3与CO2的分子个数比为2：1 C. 转化③说明NH3可以冶炼金属 D. 转化④所需要的NaCl溶液中的溶剂是水 17. 钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，钠浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量CuSO4溶液加入试管中，加入适量实验②反应后的溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B. 实验②中钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C. 实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是CO D. 实验④中产生蓝色沉淀，该反应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 18. 下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是 A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 吸收时的反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 C. 该方法可减少SO2的排放 D. 阴极区产生的气体X是O2 19. 现有一包固体，可能含有NH4HCO3、MnO2、CuSO4、NaCl中的一种或者几种。现做如下实验，下列分析不正确的是 A. 取适量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3 B. 另取适量固体加水溶解，得无色溶液和黑色滤渣，则原固体中一定不含CuSO4 C. 在黑色滤渣中加入双氧水，产生大量气泡，则原固体中一定含有MnO2 D. 取B中无色溶液，加热蒸发，有固体析出，则原固体中可能含有NaCl 20. Ca(HCO3)2比CaCO3受热易分解，已知：。将32.4 g Ca(HCO3)2固体加热一段时间后得到3.6 g H2O和m g固体，向该固体中加入100.0 g的稀盐酸，固体完全反应。下列说法正确的是 A. 向固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 B. m的取值范围是11.2≤m≤20.0 C. m g固体中含有钙元素的质量为4.0 g D. 稀盐酸的溶质质量分数是7.3% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅___________； （2）相对分子质量最小的气体___________。 （3）2个铁离子___________； （4）儿童缺少___________元素易患智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．食盐 B．铁粉 C．石灰石 D．氮气 E．干冰 F．氢气 G．氯化铁 H.武德合金 （1）最理想的清洁燃料是___________； （2）用于果蔬保护气的是___________； （3）作工业炼铁造渣的是___________； （4）常做净水絮凝剂的是___________； （5）用作食品调味剂的是___________； （6）制作电路保险丝的是___________。 23. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。FeCl3、CuCl2、FeCl2均可溶于水，AgCl不溶于水。 完成下列各题： （1）步骤1中粉碎的目的是___________；溶液A中的溶质是___________(填化学式)。 （2）步骤2、3中涉及的操作名称是___________，其用到的玻璃仪器有___________、烧杯、漏斗。 （3）步骤4中反应的化学方程式是___________。 24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过___________合成、转化形成的。 （2）在煤炭中加入固体X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，其反应的化学方程式为2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则CaSO4中S的化合价为___________，X的化学式是___________。 （3）中国科学家利用CO2、H2人工合成淀粉取得了一定的成果。此成果预示着人类能解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解___________(填环境问题)等问题。 （4）下图为人工合成淀粉[(C6H10O6)n]的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为___________。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在O2中完全燃烧，生成物均为___________。 （5）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内制氢的总反应化学方程式为___________。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___________(选填“多”或“少”)。 25. 水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）①中空气过滤装置可阻挡直径___________(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是___________。 （3）该过程得到的饮用水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）膜分离法(下图)是常用的海水淡化方法。一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会___________(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ．水在生产生活中使用广泛。 （5）下列净水方法与太阳能海水淡化原理(下图)相似的是___________(填序号)。 a．过滤 b．吸附 c．蒸馏 （6）下图反应①中产生的H2、O2的体积比约为___________。 26. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________。若用F装置收集，O2应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。若用D装置收集H2，理由是___________。 （4）收集一瓶CO2按图1装置完成实验，先后将两注射器中等体积的溶液快速推入瓶中，图2表示瓶内压强变化。 ①DE段对应的操作是___________。 ②BC段反应的化学方程式为___________。 ③F~H段压强变化的原因可能是___________。 27. 甲醚(CH3OCH3)具有清洁高效的环保性能，被称为21世纪的新型气体燃料。 【探究】甲醚与一定量氧气反应后的燃烧产物。 【设计】小组同学取2.3 g甲醚在一定量的O2中燃烧，并对产物进行研究。 【猜想】四位同学对燃烧产物的猜想： 产物猜想 甲 乙 丙 CO2、H2O CO、H2O CO2、CO、H2O 【资料】无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色。 【实验】将上述2.3 g甲醚燃烧产物全部依次通过下列装置(假设吸收完全)： （1）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝说明有___________生成，A增重___________g。 （2）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明有___________生成；则C中观察到___________实验现象，同时D中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成。 （3）2.3 g甲醚燃烧后，又测得生成CO2 3.3 g，请计算同时生成CO的质量为___________g。 【结论】 （4）①丁同学猜想正确； ②根据本实验结论及测量数据，甲醚在一定量氧气中燃烧的化学方程式为___________。 【反思】 （5）A、B装置的顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒。 28. 人类使用金属及其化合物的历史悠久。 (一)铁的广泛应用 （1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的___________性。 （2）我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，该反应的化学方程式为___________。 （3）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁___________(选填“高”或“低”)。 ②铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 ③化学修复铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：。还原时铁元素的化合价___________降低(选填“部分”、“全部”或“没有”)。. (二)铁锈成分的探究 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3.为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。 【查阅资料】①Fe2O3·xH2O在110℃完全失去结晶水，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③NaOH溶液可吸收CO2，浓硫酸可吸收水蒸气。 （4）①装配好实验装置后，首先要___________。 ②装置A中的反应为：。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B、C中分别盛放___________、___________(选填序号)。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．澄清石灰水 ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2 g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=___________g，x=___________。 ④若缺少G装置，x的值会___________(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ⑤该实验有一明显不足之处，请写出改进措施___________。 (三)炼铁过程的探究 （5）写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式___________。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： （6）将上述300℃热分解后D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市东部教育集团2025~2026学年1月学情检测 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 液氧 C. 生铁 D. 石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】纯净物只含一种物质。 A、食盐水是氯化钠与水的混合物，该选项错误。 B、液氧是液态的氧气，只由氧分子构成，属于纯净物，该选项正确。 C、生铁是铁与碳等元素组成的合金，属于混合物，该选项错误。 D、石灰浆是氢氧化钙与水的混合物，该选项错误。 故选B。 2. 下列我国的古代发明与应用中，主要发生物理变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 黏土烧瓷 D. 高粱酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、活字印刷过程中没有生成新物质，属于物理变化，故正确； B、火药爆炸过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故错误； C、黏土烧瓷过程中发生了复杂的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故错误； D、高粱酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故错误。 故选A。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用石墨做干电池电极 B. 水银用于填充温度计 C. 镁粉用于制作照明弹 D. 干冰用作人工增雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、用石墨制作干电池的电极，是利用石墨的导电性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故错误； B、水银用于填充温度计，是利用水银热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； C、镁粉用作制造照明弹，是利用镁粉燃烧放出耀眼的白光，镁粉燃烧生成氧化镁，属于化学变化，所以利用了化学性质，故正确； D、干冰可用作人工增雨，是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故错误。 故选C。 4. 自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A. SO2 B. CH4O C. Na2CO3 D. KCl 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、SO2是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意； B、CH4O是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意； C、Na2CO3是由钠、氧、碳三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意； D、KCl是由钾和氯两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。 故选A。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃性气体 H2、O2、CO B 常见的合金 青铜、硬铝、磁铁矿 C 由分子构成的物质 N2、蔗糖、H2O D 人体中微量元素 C、I、Zn A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气不具有可燃性，故选项错误； B、青铜、硬铝为合金，但磁铁矿是矿石，不是合金，故选项错误； C、N2、蔗糖、H2O均由分子构成，故选项正确； D、I、Zn是人体中微量元素，C是人体常量元素，不属于微量元素，故选项错误； 故选：C。 6. 下列是制取氢气的部分实验操作，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 连接橡胶塞 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确； B、应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故B错误； C、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，故C错误； D、氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集氢气，故D错误。 故选A。 7. 下列实验方法不正确的是 A. 用水区分NH4NO3和NaOH固体 B. 用加热的方法鉴别黄铜和黄金 C. 用10 mL的量筒量取5.60 mL的水 D. 用Cl2对自来水进行杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4NO3溶于水会吸收热量，使溶液温度降低；NaOH溶于水会放出热量，使溶液温度升高，现象不同可以区分，该方法正确，不符合题意； B、黄铜是铜锌合金，铜在加热条件下会与氧气反应生成黑色的CuO；黄金的化学性质稳定，加热后无明显变化，现象不同可以鉴别，该方法正确 ，不符合题意； C、10mL量筒的精度为0.1mL，只能量取到小数点后一位，无法量取5.60mL的液体，该方法不正确，符合题意； D、氯气溶于水会生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒，该方法正确，不符合题意； 故选：C。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 碳元素的化合价： C. 利用金属的年代： D. 铁元素质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故不符合题意； B、根据单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价；二氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+4价；C60属于单质，碳元素的化合价为0，所以碳元素的化合价由低到高依次是CH4、C60、CO2，故符合题意； C、人类利用金属的年代顺序与金属的活动性有关系，活动性越弱，越早被利用，最早利用的是铜，铁次之，最晚被利用的是铝，故不符合题意； D、FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式改变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，含的氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，铁元素的质量分数由低到高：Fe2O3、Fe3O4、FeO，故不符合题意。 故选B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 高炉炼铁中提供炉温的反应： B. 工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca(OH)2=CaSO4+H2O C. 用双氧水制O2： D. 铝溶解于稀盐酸中：Al+2HCl=AlCl2+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、高炉炼铁中高温的产生，是因为碳和氧气在高温下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项正确； B、工业上用石灰乳吸收二氧化硫，发生的反应是氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，正确的化学方程式为，故选项错误； C、用双氧水（过氧化氢溶液）制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，正确的化学方程式为：，故选项错误； D、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确的化学方程式为：，故选项错误。 故选A。 10. 载人航天器中处理CO2的一种方法为：2Li2O2+2CO2=O2+2X。以下说法错误的是 A. X为Li2CO3 B. 该方法可实现CO2与O2循环转化 C. 该反应中氧元素化合价发生改变 D. 该反应是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、O、C的个数分别是4、8、2，反应后除2X外Li、O、C的个数分别是0、2、0，则2X含有4个Li、6个O、2个C，X含有2个Li、3个O、1个C，X的化学式为Li2CO3，该说法正确。 B、该反应消耗CO2​并生成O2​，可实现二者的循环转化（O2​可用于呼吸，呼吸产生的CO2​再通过该反应处理），该说法正确。 C、化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。反应中，Li2​O2​中Li为+1价，则O为-1价，CO2​中O为-2价，O2​中O为0价，氧元素化合价发生了改变，该说法正确。 D、置换反应是 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的反应物（Li2​O2​、CO2​）均为化合物，不属于置换反应，该说法错误。 故选D。 11. 如图是硒元素在元素周期表的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子在化学反应中容易得到电子 C. 硒元素的相对原子质量为78.96 D. 硒原子的原子序数为34，图中的x为8 【答案】D 【解析】 【详解】A、硒字带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； B、硒原子的最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，故选项说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确； D、质子数=原子序数=原子的核外电子数，硒原子的原子序数=原子核外电子数=34，图中的x＝34-2-8-6＝18，故选项说法错误； 故选：D。 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。 A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确； B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确； D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。 故选：D。 13. 用下图装置研究：FeC2O4·2H2O受热分解产物。下列说法不正确的是 A. 装置②用于检验分解产物中是否有H2O B. 装置③黑色粉末变红，说明分解产物中有CO C. 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 D. 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因是发生了其他反应生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，故选项说法正确； B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，故选项说法正确； C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，故选项说法错误； D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确； 故选：C。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气与细铁丝在点燃条件下反应生成四氧化三铁，可以转化，故符合题意； B、过氧化氢加热会生成水和氧气，不能转化，故不符合题意； C、碳酸氢铵加热会生成氨气、水和二氧化碳，不能转化，故不符合题意； D、铜与二氧化碳、氧气和水反应生成碱式碳酸铜，不能转化，故不符合题意。 故选A。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别H2和CH4 点燃，分别在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B 除去CaO中混有的CaCO3 向固体中加入适量稀盐酸 C 检验CO2中是否混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液中观察溶液是否变红 D 分离KCl和MnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干；加热蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊溶液变红色；通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验CO2中混有HCl气体，故选项不能达到实验目的； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以经过溶解后过滤分离，经洗涤、烘干得到纯净的二氧化锰；滤液（KCl溶液）经加热蒸发得到氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选D。 16. 下图为NH3的转化和资源化利用，下列说法不正确的是 A. 转化①发生了化学反应 B. 转化②中NH3与CO2的分子个数比为2：1 C. 转化③说明NH3可以冶炼金属 D. 转化④所需要的NaCl溶液中的溶剂是水 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①为氨气降温转化为液氨，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； B、转化②中氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，则转化②中NH3与CO2的分子个数比为2：1，故选项说法正确； C、转化③中氨气和氧化铜在加热条件下生成铜，说明NH3可以冶炼金属，故选项说法正确； D、转化④所需要的NaCl溶液中的溶剂是水，故选项说法正确； 故选：A。 17. 钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，钠浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 实验④：取少量CuSO4溶液加入试管中，加入适量实验②反应后的溶液。 下列说法不正确的是 A. 实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B. 实验②中钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 C. 实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是CO D. 实验④中产生蓝色沉淀，该反应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小，故选项说法正确； B、实验②中钠块熔化成小球，并逐渐减小，说明钠的熔点低且其与水反应放热，故选项说法正确； C、实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体不纯，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，钠、水含有Na、H、O这三种元素，说明生成的气体不可能是一氧化碳，故选项说法错误； D、实验④中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故选项说法正确； 故选：C。 18. 下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是 A. 电解过程中电能转化为化学能 B. 吸收时的反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 C. 该方法可减少SO2的排放 D. 阴极区产生的气体X是O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解过程中是电能转化为化学能，故选项说法正确； B、吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，故选项说法正确； C、由流程图可知，该方法可吸收二氧化硫，从而减少二氧化硫的排放，故选项说法正确； D、亚硫酸氢钠和水在通电的条件下生成亚硫酸钠、硫酸和氢气，所以X是氢气，故选项说法错误； 故选：D。 19. 现有一包固体，可能含有NH4HCO3、MnO2、CuSO4、NaCl中的一种或者几种。现做如下实验，下列分析不正确的是 A. 取适量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3 B. 另取适量固体加水溶解，得无色溶液和黑色滤渣，则原固体中一定不含CuSO4 C. 在黑色滤渣中加入双氧水，产生大量气泡，则原固体中一定含有MnO2 D. 取B中无色溶液，加热蒸发，有固体析出，则原固体中可能含有NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生氨味，故取适量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3，不符合题意； B、另取适量固体加水溶解，得无色溶液和黑色滤渣，硫酸铜能溶于水形成蓝色溶液，则得到无色溶液，说明原固体中一定不含硫酸铜，不符合题意； C、在黑色滤渣中加入双氧水，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故产生大量气泡，说明原固体中一定含有二氧化锰，不符合题意； D、取B中无色溶液，加热蒸发，有固体析出，说明B中无色溶液中含有溶质，由以上分析可知，原固体中不含碳酸氢铵、硫酸铜，二氧化锰难溶于水，则无色溶液中的溶质一定是氯化钠，则原固体中一定含有氯化钠，不是可能含有，符合题意。 故选D。 20. Ca(HCO3)2比CaCO3受热易分解，已知：。将32.4 g Ca(HCO3)2固体加热一段时间后得到3.6 g H2O和m g固体，向该固体中加入100.0 g的稀盐酸，固体完全反应。下列说法正确的是 A. 向固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 B. m的取值范围是11.2≤m≤20.0 C. m g固体中含有钙元素的质量为4.0 g D. 稀盐酸的溶质质量分数是7.3% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由可知，每162份质量Ca（HCO3）2可生成18份质量的水，将32.4g Ca（HCO3）2固体加热一段时间后得到3.6g H2O和mg固体，说明Ca（HCO3）2已完全分解，又因为：，则反应后的固体可能为CaCO3或CaCO3和CaO或CaO，则向固体中滴加稀盐酸不一定产生CO2，故说法错误； B、设Ca（HCO3）2完全分解生成CaCO3的质量为x， x=20.0g； 设CaCO3完全分解生成CaO的质量为y， y=11.2g； 通过分析可知，反应后的固体可能为CaCO3或CaCO3和CaO或CaO，则m的取值范围是11.2≤m≤20.0，故说法正确； C、化学反应前后钙元素的质量守恒，则mg固体中钙元素的质量是：，故说法错误； D、设稀盐酸的溶质质量分数为a， a=14.6%； a=14.6%； 通过计算可知，反应后的固体无论是CaCO3或是CaCO3和CaO或是CaO，与100.0g的稀盐酸，恰好完全反应，该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%，故说法错误。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅___________； （2）相对分子质量最小的气体___________。 （3）2个铁离子___________； （4）儿童缺少___________元素易患智力低下。 【答案】（1）Si （2）H2 （3）2Fe3+ （4）I 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅元素表示为：Si； 【小问2详解】 氢的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的气体是氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，化学式为：H2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+； 【小问4详解】 儿童缺乏碘元素，会导致智力低下，故填I。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．食盐 B．铁粉 C．石灰石 D．氮气 E．干冰 F．氢气 G．氯化铁 H.武德合金 （1）最理想的清洁燃料是___________； （2）用于果蔬保护气的是___________； （3）作工业炼铁造渣的是___________； （4）常做净水絮凝剂的是___________； （5）用作食品调味剂的是___________； （6）制作电路保险丝的是___________。 【答案】（1）F （2）D （3）C （4）G （5）A （6）H 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，未来最理想的能源的是氢气，故选F； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，所以用于食品保护气，故选D； 【小问3详解】 可用于工业炼铁造渣的矿石是石灰石，故选C； 【小问4详解】 氯化铁溶于水后水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能将水中悬浮的固体小颗粒吸附在一起，形成沉淀，从而起到净水作用，故选G； 【小问5详解】 食盐有咸味，可作厨房调味品，故选A； 【小问6详解】 武德合金的熔点较低，可用做保险丝，故选H。 23. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。FeCl3、CuCl2、FeCl2均可溶于水，AgCl不溶于水。 完成下列各题： （1）步骤1中粉碎的目的是___________；溶液A中的溶质是___________(填化学式)。 （2）步骤2、3中涉及的操作名称是___________，其用到的玻璃仪器有___________、烧杯、漏斗。 （3）步骤4中反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率 ②. H2SO4、FeSO4 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 【解析】 【小问1详解】 步骤1中“将金属废料粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；废料中的铁、铜、银三种金属，其中只有铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，铜和银位于氢的后面，铁能够与硫酸反应，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中溶质的成分是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁，故填H2SO4、FeSO4； 【小问2详解】 步骤2、3中涉及的操作能够将难溶性固体与液体进行分离，该操作的名称是过滤；其用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问3详解】 滤渣A中的成分是铜和银，由题文可知，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，银与氯化铁反应生成氯化银沉淀和氯化亚铁，滤液B中的溶质是反应生成的CuCl2、FeCl2，加入适量试剂X后，溶液中的成分氯化亚铁，同时生成铜，由质量守恒定律可知，试剂X为铁，所以步骤4中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过___________合成、转化形成的。 （2）在煤炭中加入固体X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，其反应的化学方程式为2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则CaSO4中S的化合价为___________，X的化学式是___________。 （3）中国科学家利用CO2、H2人工合成淀粉取得了一定的成果。此成果预示着人类能解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解___________(填环境问题)等问题。 （4）下图为人工合成淀粉[(C6H10O6)n]的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为___________。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在O2中完全燃烧，生成物均为___________。 （5）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内制氢的总反应化学方程式为___________。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___________(选填“多”或“少”)。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. +6 ②. CaCO3 （3）温室效应 （4） ①. ②. 二氧化碳和水 （5） ①. ②. 多 【解析】 【小问1详解】 大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的； 【小问2详解】 CaSO4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设S的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以CaSO4中S的化合价为+6价；由反应的化学方程式可知，反应前有2个硫原子、6个氧原子，反应后有2个钙原子、2个硫原子、2个碳原子、12个氧原子，反应前后原子的种类和个数不变，则2个X分子中含有2个钙原子、2个碳原子、6个氧原子，1个X分子中含有1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子，则X的化学式是CaCO3； 【小问3详解】 二氧化碳的排放会导致温室效应。减少CO2排放，缓解温室效应等； 【小问4详解】 ①图中转化Ⅰ是CO2和H2在催化剂催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； ②由物质的组成可知，人工合成的淀粉与天然淀粉都含有碳、氢、氧元素，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为二氧化碳和水； 【小问5详解】 ①由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；②贮氢的方程式为2Mg2Cu+3H2=3MgH2+MgCu2，释氢的方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑，根据方程式知，释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。 25. 水是生命之源，可由多种途径获得水。 Ⅰ．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）①中空气过滤装置可阻挡直径___________(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是___________。 （3）该过程得到的饮用水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）膜分离法(下图)是常用的海水淡化方法。一段时间后装置右侧海水中溶质的质量分数会___________(填“增大”、“减小”或“不变”) Ⅱ．水在生产生活中使用广泛。 （5）下列净水方法与太阳能海水淡化原理(下图)相似的是___________(填序号)。 a．过滤 b．吸附 c．蒸馏 （6）下图反应①中产生的H2、O2的体积比约为___________。 【答案】（1）大于 （2）活性炭 （3）混合物 （4）增大 （5）c （6）2：1 【解析】 【小问1详解】 过滤装置可以让直径小于滤孔直径的物质通过，①中阻挡直径大于滤孔直径的物质； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，③中需吸附色素和异味，常用的物质是活性炭； 【小问3详解】 该过程得到的饮用水还含有可溶性杂质，是混合物； 【小问4详解】 水分子可以通过反渗透膜进入左侧，其他离子不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变，但溶剂水的质量减小，故溶质质量分数增大； 【小问5详解】 太阳能海水淡化原理是利用太阳光使水蒸发，再冷凝得到淡水，这一过程和蒸馏的原理相似，故选：c； 【小问6详解】 反应①中水在太阳光和新型催化剂的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则产生的H2、O2的体积比约为2：1。 26. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为___________。若用F装置收集，O2应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________。若用D装置收集H2，理由是___________。 （4）收集一瓶CO2按图1装置完成实验，先后将两注射器中等体积的溶液快速推入瓶中，图2表示瓶内压强变化。 ①DE段对应的操作是___________。 ②BC段反应的化学方程式为___________。 ③F~H段压强变化的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. ②. b （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③.  氢气难溶于水 （4） ①. 注射器向瓶中加入稀硫酸 ②. ③. 反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低   【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；因为氧气密度大于空气，故用F收集时，氧气应该从长管b通入； 【小问3详解】 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；C装置关闭开关，气体增多压强上升，把液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关时，气体逸出，压强减小，固液混合反应继续进行，所以装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生和停止；D装置为排水法收集装置，若用D装置收集H2，是因为氢气难溶于水； 【小问4详解】 ①DE段瓶中气压开始上升，是注射器向瓶中加入稀硫酸，然后稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内气压逐渐升高； ②BC段是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； ③F~H是因为反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低。 27. 甲醚(CH3OCH3)具有清洁高效的环保性能，被称为21世纪的新型气体燃料。 【探究】甲醚与一定量氧气反应后的燃烧产物。 【设计】小组同学取2.3 g甲醚在一定量的O2中燃烧，并对产物进行研究。 【猜想】四位同学对燃烧产物的猜想： 产物猜想 甲 乙 丙 CO2、H2O CO、H2O CO2、CO、H2O 【资料】无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色。 【实验】将上述2.3 g甲醚燃烧产物全部依次通过下列装置(假设吸收完全)： （1）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝说明有___________生成，A增重___________g。 （2）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明有___________生成；则C中观察到___________实验现象，同时D中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成。 （3）2.3 g甲醚燃烧后，又测得生成CO2 3.3 g，请计算同时生成CO的质量为___________g。 【结论】 （4）①丁同学猜想正确； ②根据本实验结论及测量数据，甲醚在一定量氧气中燃烧的化学方程式为___________。 【反思】 （5）A、B装置的顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒。 【答案】（1） ①. 水 ②. 2.7 （2） ①. 二氧化碳 ②. 黑色粉末变成光亮的红色 （3）0.7 （4）     （5）不能 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，无水CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色，实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝说明反应中有水生成；2.3g甲醚中氢元素的质量=，则2.3g甲醚燃烧后生成水的质量=，所以装置A增重2.7g； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，则C中观察到黑色粉末变成光亮的红色，同时D中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成； 【小问3详解】 完全反应后，测得B中（足量澄清石灰水）质量增加3.3g，即2.3g甲醚燃烧生成的二氧化碳的质量为3.3g，其中碳元素的质量=，2.3g甲醚中碳元素的质量=，则甲醚燃烧生成一氧化碳中碳元素的质量是1.2g-0.9g=0.3g，则生成CO的质量为； 【小问4详解】 2.3g甲醚燃烧后的生成3.3g二氧化碳、0.7g一氧化碳和2.7g水，分子个数比是，故反应的化学方程式写为：  ； 【小问5详解】 AB装置的顺序不能颠倒，颠倒后气体带出澄清石灰水中的水分，影响对水的检验，故填不能。 28. 人类使用金属及其化合物的历史悠久。 (一)铁的广泛应用 （1）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的___________性。 （2）我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，该反应的化学方程式为___________。 （3）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁___________(选填“高”或“低”)。 ②铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 ③化学修复铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：。还原时铁元素的化合价___________降低(选填“部分”、“全部”或“没有”)。. (二)铁锈成分的探究 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3.为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。 【查阅资料】①Fe2O3·xH2O在110℃完全失去结晶水，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③NaOH溶液可吸收CO2，浓硫酸可吸收水蒸气。 （4）①装配好实验装置后，首先要___________。 ②装置A中的反应为：。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B、C中分别盛放___________、___________(选填序号)。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．澄清石灰水 ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2 g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=___________g，x=___________。 ④若缺少G装置，x的值会___________(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ⑤该实验有一明显不足之处，请写出改进措施___________。 (三)炼铁过程的探究 （5）写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式___________。 【查阅资料】用CO还原Fe2O3大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： （6）将上述300℃热分解后D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a=___________。 【答案】（1）导热 （2） （3） ①. 低 ②. 氧气和水 ③. 部分 （4） ①. 检查装置的气密性  ②. b ③. a ④. 5.8 ⑤. 2 ⑥. 偏大 ⑦. 没有尾气处理装置 （5） （6）18 【解析】 【小问1详解】 铁锅炒菜是利用铁能传递热量的物理性质，即导热性； 【小问2详解】 “曾青”主要指硫酸铜溶液，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①生铁是铁的合金，合金的熔点通常低于其组成的纯金属，因此生铁熔点比纯铁低； ②铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； ③还原过程是FeOOH（Fe为+3价）转化为Fe3O4（Fe有+2、+3价），只有部分铁元素的化合价从+3价降低到+2价，因此铁元素的化合价部分降低； 【小问4详解】 ①装配好实验装置后，先检查装置的气密性，再进行实验； ②要得到干燥、纯净的一氧化碳，应先去除二氧化碳，再进行干燥，洗气瓶B、C中分别盛放氢氧化钠溶液、浓硫酸，故填b、a； ③浓硫酸有吸水性，碱石灰会与二氧化碳反应，加热到了300℃，一氧化碳不会还原氧化铁，浓硫酸增加的质量是水的质量，来自铁锈，碱石灰增加的质量来自碳酸亚铁分解生成的二氧化碳，所以依据碳元素守恒进行计算，设碳酸亚铁的质量为y，，y=5.8g； 由此可知，Fe2O3·xH2O的质量为25.4g-5.8g=19.6g，生成水的质量等于铁锈中结晶水的质量，所以，x=2； ④G装置中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水，若缺少G装置，会导致F装置中收集的二氧化碳的质量偏大，从而测得的FeCO3的质量偏大；Fe2O3·xH2O中x偏大； ⑤实验过程中排放的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，装置末端缺少尾气处理装置，会造成空气污染； 【小问5详解】 工业上用赤铁矿炼铁是利用一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据题意可知，加热到300℃，FeCO3分解为FeO，继续升温，一氧化碳还原铁的氧化物，加热到700℃，氧化铁被一氧化碳还原为氧化亚铁，故M点的质量为碳酸亚铁分解与氧化铁被还原得到的氧化亚铁之和。 根据铁元素守恒，设碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁的质量为m， m=3.6g， Fe2O3·2H2O的质量为19.6g，Fe2O3的质量为。 设氧化铁生成的氧化亚铁的质量为n， n=14.4g， 所以M点对应的a=3.6g+14.4g=18g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $