青海省海东市第二中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

海东市第二中学高一年级第四次阶段性检测试卷 化学 答题卡 准考证号 姓 名 01「0「0][0「00100[01[0 班 级 「11111[11[1][1][l]1]1 [2[2]2]2:2]2]2][21[2][2 3.313133J31[3[3][3][ 贴条形码区域 考场 4T44144[4]414j4 4 [5j3]3][5 55]555]1 [6[66][666]6]6 座位号 [77]7]7[71[71717]71 L8&18][8 9i9[919]「991[091 注 1,答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上.的准考证号姓名与本人相符并完全止确及考试科日地相 意 符兵将条形帆粘贴在规定的位置 立.选保题必须使吊节笔填涂：非选样题必须使市5毫六慕色举小造宁花作答，子种撞，笔迹清旋 事 3.考生必须在答题卡各题门的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清清，不准折叠，不得赤酸 填涂样例 止师填涂： 销诶填涂：中X别平 缺考林比：L」 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C]CD] 6[A]CB][C][D] I川CA][B]Cc][D] 2[A][81[C]ED] 7 [A]CR][C][D] I2[A][B][C][D] 3 [A][R][C]CD] 8[A][B][C][P] 13LA][B][C][D] 4LA」IB」LC」[D] y[A][e]LC」LDJ I4[A][B][c][D] 3LA」L6」L」L」 IULA」L」LC」1D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 问一化学第1贝〔共2负】 26075A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2 (3) 4) (5) (6) (7) 7.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(16分) (1)- (2)」 (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高化学第2页（共2页） 26075A海东市第二中学高一年级第四次阶段性检测试卷 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D A B C A A 1.D【详解】F3O4由金属元素Fe和非金属元素O组成，属于金属氧化物，A正确；硝石(KNO3) 含K,焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃），朴硝(Na2SO4)含Na,焰色为黄色，B正确；“墨 滴”为胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶（胶体的一种），C正确：青铜是铜 锡合金，合金硬度通常高于各组分金属，D错误。 2.C【详解】碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，2分子内的共价键未被破坏，A不合题 意；溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，B2分子内的共价键未被破坏，B不合题意；醋酸溶于水 时部分电离，部分CH3COOH分子电离为CH3COO和H+,但大部分仍以分子形式存在，共价 键未被完全破坏，C符合题意；HCI溶于水完全电离为H和CI,共价键被完全破坏，D不合 题意。 3.D【详解】根据质量守恒可知，235+1=x+89+3×1,90+0=56+y+3×0,解得x=144,y=36, 因此铀核裂变过程可表示为U+n→Ba+Kr+3n。加由1个中子组成，无质子，A正确； 2U和U的质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素化学性质相同，B正确：中子数 等于质量数减去质子数=144-56=88，C正确：y=36,Kr是稀有气体，性质稳定，D错误。 4.B【详解】在强碱溶液中，HCO与OH反应生成CO和H20,不能大量共存，A不符合题 意；Fe3+与OH反应生成Fe(OH3沉淀，NH与OH反应生成NH3·H2O,不能大量共存，C不 符合题意；石蕊显红色说明溶液呈酸性，CO与H反应生成CO2和H2O,不能大量共存，D 不符合题意。 5.C【详解】纯碱是Na2CO3,属于盐，NaOH属于碱，A错误；NO不能与碱反应生成盐， 属于不成盐氧化物，B错误；Ca0属于碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，D错误。 6.B【详解】Na20是碱性氧化物，书写离子方程式时不拆分，A错误；少量C02与NaOH反 应生成C0号：C02+20H=C0?+H20,C错误；Fe与Fe3+反应：2Fe3+Fe=3Fe2+,D错误。 7.D【详解】实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500L容量瓶，A错误；配制一定 物质的量浓度的溶液的方法分步为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确 的操作步骤为②①④③，B错误；容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误；定容时仰视容 量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，D正确。 8.D【详解】HC1→C2氯元素化合价升高，自作还原剂，需要加氧化剂，A错误；用双线桥 【高一化学参考答案第1页（共6页）】 26075A 去2×e 2Na202+2H20 -4NaOH+O21 法表示Na2O2与H2O反应的电子转移方向和数目： 42×e ,B错误；还原 剂的还原性强于还原产物，还原性：Fe2+<SO2,故反应可以发生，C错误；浓HNO3与Cu的 反应中，硝酸是氧化剂，N元素从+5价被还原为+4价，Cu是还原剂从0价被氧化到+2价， 每反应1 mol Cu有2mol硝酸被还原，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，D正确。 9.B【详解】1个HC1分子含1(H)+17(Cl)=18个质子，0.1 mol HC1所含质子数为0.1×18Na =1.8NA,A错误；34gNH3为2mol,反应中ClO4的CI化合价从+7→-1，每1molC1O4得8e, 2molC被氧化为C02,失8e,即每生成1 mol NH3转移8mole,故2 mol NH转移16Na电 子，B正确；常温常压下22.4LC02的物质的量小于1mol,每个C02含2个双键（共4个共 价键)，实际共价键数小于4WA,C错误；NH4CIO4完全电离为铵根离子和CI1O4,CI数目为0， D错误。 10.A【详解】Fe(OHD2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OHD2 +O2十2H20-4Fe(OHD3,要想较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，需排出装置中的氧气或空气。 ①F®与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化；②Fe与 稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反 应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化；③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化：④苯 可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；故选A。 11.B【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是 其内层电子数的3倍，则X为O,短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na,Z元素 周期序数等于其族序数即第三周期ⅢA族即为A1,常温常压下，W单质是一种有色气体，则 W为CI。O2和Na+具有相同的核外电子排布，且O的核电荷数比Na小，故O2-半径大于Nat, A错误；同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，金属性：Na>Al,则NaOH的碱性大于 A1(OHD3,B正确；C1在氧化物中显正价（如ClO2中C1为+4），C错误；O的氢化物中含有氢 键，沸点较高，D错误。 12.C【详解】钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A错误； 配制250L一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后 再转移到容量瓶中，B错误；验证铁与水蒸气反应能生成H2,先点燃湿棉花处的酒精灯，排 尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的 火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确；制备F(OH3胶体时，应向沸水中 滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将FeCl,饱和溶液滴入NaOH溶 【高一化学参考答案第2页（共6页）】 26075A 液中会直接生成Fe(OH3沉淀，此时不能制备Fe(OH3胶体，D错误。 13.A【详解】只有A1与NaOH反应生成H2:2A1+2NaOH+2HO=-2NaA1O2+3H2↑，产生氢 气的物质的量亡03m0l,由化学方程式可知(A-02mol,则原合金中1总物 质的量为0.4mol。与稀盐酸反应时，Cu不反应，A1和Fe均反应：2A1+6HC1=2A1Cl3+3H2、 Fc+2HC=FoC+H1,共产生氢气的物质的量名20,4mo0l,铝与稀盐酸反应产生 氢气的物质的量为0.3mol,则铁与稀盐酸反应产生氢气的物质的量为0.1mol,由化学方程式 可知n(Fe)0.1mol,则原合金中Fe总物质的量为0.2mol。合金质量为34.8g,m(A1)=0.4mol×27 g/mol=10.8g,m(fe)）-0.2molx56gmol=11.2g,则m(Cu)-34.8g-10.8g-11.2g-12.8g,n(Cu) mC侧=28g=0.2mol,原合金中Cu总物质的量为0.2mol。因此n(A:n(Fe):n(Cu-0.4: M(Cu)64 g/mol 0.2:0.2=2:1:1,故选A。 14.A【详解】“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A正确；氢氧化铝可溶 于疏酸，“酸化”时不能用H2S04代替C02,B错误；四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成 氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3,C错误；“熔融电解” 时加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点，D错误。 15.(14分)(1)第三周期IVA族(1分) (2)HC1O4(2分) ③)Nao:0Na(2分) (4)AI(OHD3+OH-[A1(OH)4]厂[或OH+A1(OH3=A1O2+2H2O,2分] ⑤NaTi:一Natg(2分) (6)BD(2分) (7)①55(1分)②B(2分) 【详解】①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl. (1)地壳中含量居于第二位的元素是Si,Si位于周期表中第三周期IVA族。 (2)C1的最高价氧化物对应水化物的分子式为HCIO4。 (3)O和Na可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为Na2O2,该化合物的电子式为 Na'[:O:O:]2-Na* (4)Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH,Al的最高价氧化物对应水化物是A1(OH3,两 者反应的离子方程式为A1(OHD3+OH=[A1(OH)4]或OH+A1(OH3=A1O2+2H2O。 【高一化学参考答案第3页（共6页）】 26075A (5)Na与CI组成的化合物为NaCl,用电子式表示其形成过程为NaFi:一Nadg (6)W是第四周期与0同主族的元素，W为Se。Se位于第四周期VIA族，最外层有6个电 子，最高正价为+6价，A正确：非金属性：Se<S,Se的气态氢化物的稳定性比H2S弱，B错 误；非金属性：S<S,Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确；非金属性： Se<S,Se在常温下很难与氢气化合，D错误。 (7)①根据碱金属元素核外电子排布规律并结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有 6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总 数，故为55。 ②与铯同主族的氢元素为非金属元素，A错误；铯原子的最外层电子数是1，反应时铯原子易 失去电子，B正确；碳酸铯属于盐，C错误；金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱， 故铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误。 16.(14分)(1)Fe3+、Fe2+(1分) (2)Fe3++30H=Fe(OH)3↓(2分)4Fe(OH2+02+2H20=4Fe(OH3↓(2分) (3)2Fe2++H202+2H-2Fe3+2H20(2分) (4)高(1分) (5)偏小（1分) (6)d(1分) (7)MnO4+5Fe2+8Ht=Mm2+5Fe3+4H20(2分)11.2(2分) 【详解】菠菜中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+,可以采用不同方法测定。 i.沉淀法：向其中加入足量NaOH溶液，Fe3+反应产生Fe(OHD3沉淀；Fe+与足量NaOH溶 液反应先产生Fe(OHD2沉淀，Fe(OHD2会被氧化生成Fe(OH)3沉淀，然后灼烧Fe(OH)3沉淀分 解产生Fe2O3,根据反应产生的Fe2O3进行计算。 iⅱ.比色法：先用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+,然后向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，使溶 液显红色，检测其透光率，再根据数据进行处理，溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即 透光率越小，含铁量越高；由于F2+不能与KSCN溶液反应使溶液变红色，因此若不加H2O2 溶液，F+就不能完全转化为F®3+，使得溶液的颜色变浅，导致测出菠菜中铁元素的含量偏小。 i.高锰酸钾滴定法：Fe2+具有还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+,而Fe3+不能被酸性 KMnO4溶液氧化，因此要测定菠菜中Fe元素的含量，应该先将溶液中Fe3+还原为e+,同时 不能引入新的Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量，即向溶液中加入足量Cu,使Fe3+反应 转化为Fe+,再用酸性KMnO4标准溶液滴定，根据反应消耗KMnO4标准溶液的体积，结合电 【高一化学参考答案第4页（共6页）】 26075A 子守恒计算Fe+的物质的量，进而可得Fe元素的含量。 (6)Na与水反应产生碱NaOH),与Fe3+、Fe2+分别结合形成沉淀，Mg具有强的还原性（可以 将铁元素置换出来)，均会导致溶液中Fe元素含量减少，影响Fe元素的测定；Fe与Fe3+会发 生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,导致溶液中铁元素增加。 (7)酸性KMnO4溶液与Fe2+发生氧化还原反应：MnO4+5Fe2+8H=Mm2+5Fe3+4H20,5Fe2+ ~KMnO4,则500g菠菜中含有铁元素的物质的量n(Fe)=5n(KMn04)=5×4.000×104mol/L× 0.010L×100o0m=2.000×104mol,故该500g菠菜中含有铁元素的质量m(Fe)-2.000×104mol 10.00mL ×56×103mg/mol=11.2mg。 17.(14分)(1)检查装置的气密性（1分)装置D、E之间无干燥装置(2分) (2)Mn02+4HC1(浓)△-MnC12+C2↑+2H20(2分，不加“浓”字扣1分) 浓盐酸变稀，不 能继续反应(1分)浓盐酸挥发(1分) (3)饱和食盐水(1分)干燥氯气(2分) (4)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（2分)C12+20H一C+C10+H20(2分) 【详解】(1)连接好仪器，应先检查装置的气密性，防止气体泄漏；若收集的氯气需要严格 的干燥状态，从装置C进入的氯气是干燥的状态，但装置D、E之间缺少干燥装置。 (2)装置A用于制取氯气，发生的反应为Mn02t4HCI1浓)△-MnCl2+Cl2↑+2H20:理论上 有14.6gHC1(0.4mol)反应，生成C2的物质的量为0.1mol,质量为7.1g;盐酸变稀后不再 与MO2反应，浓盐酸易挥发，且反应中不断消耗HCl,都会导致盐酸变稀反应停止，故实际 生成量比理论量少。 (3)装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCI气体；装置C中为浓硫酸，用于 干燥氯气。 (4)装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；装置E为尾 气处理装置，用于吸收多余的氯气，防止污染空气，离子反应为C2+2OH==C+CIO+H2O。 18.(16分)(1)NH3、CO2(2分)CO2+NH3+NaC1+H2O-=NaHCO3J+NH,C1(2分) (2)C02(1分) (3)aefbcgh(2分)使氨盐水雾化，可增大溶液与CO2的接触面积，提高产率(2分) (4)2NaHCO3-A-NazCO3+CO21+H2O() 坩埚(1分) (5)稀硝酸和硝酸银溶液(2分) (6)降温结晶(1分)过滤(1分) 【详解】(1)CO2在饱和食盐水中溶解度有限，应先通入NH3,制得氨盐水，再通入CO2,此 【高一化学参考答案第5页（共6页）】 26075A 时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。 (2)由图可知，煅烧NaHCO3得到的CO2可以循环使用。 (3)先利用装置A制取CO2,然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HC1气体，然后通 入B装置中与氨盐水反应，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧 化碳制备得到少量NaHCO3,所以按气流方向正确的连接顺序为aefbcgh;由于使用雾化装置 可使氨盐水雾化，从而可增大溶液与二氧化碳的接触面积，提高产率。 (4)将得到的碳酸氢钠在300C下加热得到碳酸钠，化学方程式为2NaHC0,△一Na2C0+ C02↑+H20;灼烧固体要使用坩埚。 (5)检验碳酸钠中是否含有氯离子，可以用足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若观察到产生 白色沉淀则说明有氯离子存在。 (6)根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大， 而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4C1沉淀充分析出并分离， 需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【高一化学参考答案第6页（共6页）】 26075A海东市第二中学高一年级第四次阶段性检测试卷 化学 全卷满分100分 注意事项： 1.答题前，光将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把各题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1,中国传统文化对人类文明贞献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列占诗文对 应化学知识错误的是 选项 古诗文 化学知识 “慈石(FeO4)治肾家诸病，而通耳明日。” “慈石属于金属氧化物 《本草经集注》中记载鉴别硝i(KNO3)和朴硝aSO4)的乃法： 鉴别硝不和朴硝利用了焰色 B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。” 试验 “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远千寒山石径斜，白云 深处有人家” “白云”、“墨滴”均是胶休 0 《吕氏春秋别关》中关于背铜的记载“金（制）柔锡柔，合两柔则 合金的硬度通常小于各组分 为刚 金属的硬度 2.下列过程中共价键未被完全破坏的是 A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.醋酸溶于水 D.氯化氢气体溶于水 3,铀核裂变过程可表示为：2U+n-→6Ba+9Kr+3n,下列说法错误的是 A.如原子核内有上个中子 B.U和2U互为同位素，化学性质几乎相同 C.sBa原子核内有88个中子，质量数为144 D.9Kr的质子数为36，Kr是一种性质活泼的非金属元素 【高一化学第1页（共6页）】 26075A 4.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在强碱溶液中：Na+、K、NO3、HCO3 B.在透明溶液中：K+、MnOa、NO、SO、H C.在含大量Fe3*的溶液中：NH4、K、NO;、OH D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K'、Na、C1、CO方 5.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2S04 NaOH Fe203 C0: B 烧碱 HCI NaCl NazO NO C KOH HNO. CaCO: CaO Mn2O7 D NaOH HF Cao Na2O2 S03 6.下列离子方程式书写正确的是 A.N0与稀疏酸反应：02-+2H+==H20 B.将稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H==Ca2+C0,+H2O C.少量Cp2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3 D.将过量铁粉加入FeCl3溶液中：Fe3+Fe一2Fe2+ 7.配制480mL0.100molL的NaC1溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ A.实验中需用到的仪器有：托盘人平、480L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCI溶液浓度偏低 8,化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是 A.HC1+C12转化中需要加入还原剂才能实现 得4e 2N820:+2H204N30H+O:1 B.某同学用双线桥法表示氧化还原反应屮电子转移的方向和数目： 失4e 【高一化学第2页（共6页）】 26075A C.已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：S02>e2+,则反垃2F3++S02+2H20==2Fe2+ S0+4H*不能发生 D,Cu+4HNO3(浓)=CNO2)2+2NO2↑+2H2O反应参州反应的氧化剂与还原剂物质的堂 之比为2：1 9.高氯酸铵可与木炭发生反应：NH4CIO4+2C=NH3↑+2C0O2↑+HC1↑，设Na为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol HC1中含有的质子数日为0.8NA B.每生成34gNH3,转移电子的数月为16NA C.常福常压下，22.4LC02巾含有的共价键数日为4N D.2L1malL1NH4CO4溶液中含有的1数日为2NA 10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 NaOH溶液 NaOH NaOH 溶液 溶液 稀硫酸 过量 FeSO,溶液 水 FeSO FeSO 铁粉 溶液 修溶液 溶液 ③ ④ A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④ 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期上族元素，X原子最外层电了数是其内层电 子数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，乙元素周期序数等于其族序数，常 温常压下，W的单质是一种有色气体。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<Y B.最高价氧化物对应的水化物碱性：Y>Z C.X、W形成的化合物中，W显负价 D.对应氢化物沸点：W>X 12.下列实验装置或操作正确的是 骇璃长匹 还原 NaOl 一溶液 A.观察钠在空气中 B.制250m.一定物 C.验证铁与水蒸气反应能 燃烧的现象 质的量浓度的稀疏酸 生成H2 D.制备Fe(OH)3胶体 13.将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的Na0H溶液，产生6.72（标准状况） 气体，另-份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金巾A、Fe、Cu 的物质的量之比为 A.2:1:1 B.3:1:1 C,3:2:1 D.3:1:2 【高一化学第3页（共6页）】 26075A 14.工业上常以铝土矿（主要成分为Al203,含少量F©2O3)为原料治炼金属铝，其工艺流程如下： NaOH济液 过tCO, X 铝土村粉溶解过迪一酸化一过涉习灼烧 电解 滤渣 滤液 下列说法正确的是 A.“溶解时发生反应的离子方程式为A203+20H+3H2O=2[Al(OH)4]厂 B.“酸化时可以用H2SO4代替C02 C,“过滤2“中所得滤液的主要成分为Na2COョ D.“熔融解“时加入试剂X为冰品石，用作催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 0 ① 11 IIIA NVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ()地壳中舍量居于第二位的元素在周期表中的位置是 2)⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为 (3)④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： (4)⑤、⑧元素最高价氧化物对应水化物相工反应的离子方程式为 (5)用电了式表示⑤和⑧两种元素组成的化合物的形成过程： (6)W是第四周期与④同土族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比I2S稳定 C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 (7)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期1A族。 ①铯的原子序数为。 ②下列推断正确的是（填字母）。 A,与铯处于同一主族约元素都是金属元素 B.铯单质发生反应时，艳原子易失去比子 C.碳酸铯是-一种可溶性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 【高-化学第4页（共6页）】 26075A 16.(14分)被菜小含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 (1)在坩埚屮中将500g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。川足量的酸充分溶解，过滤（滤渣中 不含铁元素)，将滤液在100mL容量瓶中定容，得到溶液A,则溶液A中铁元素的存在 形式是 【铁元素的测定】 研究小组提出划下二种测量方案 i.沉淀法 取I0ml溶液A,向其中如入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 (2)写出生成红褐色沉淀的方程式： 该方案误差较大。 ⅱ.比色法 取10mL溶液A,实验流程如下： 10mL H202溶液 含Fe可KSCN溶液溶液B 测透光率 数据 溶液A 溶液 处理 (3)加入H2O2溶液的的是 (用离子方程式表达)： (4)溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越 (填“高”或“低")。 (5)若不加入H2O2溶液，则测出菠菜中铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小)。 ⅱ.高锰酸钾滴定法（实验流程如下） t0mL足量X 10mL KMnOa/H 溶液A」过滤 滤液C (6)另取10mL溶液A,向其中加入足量X,X可能是 (填字母) a.Na h.Mg c.Fe d.Cu (7)酸性条件卜，MnO:与Fc2+反应的离子方程式为 。若恰好完全反应时，消耗 4.000×104mol:L1标准KMnO4溶液10.00mL,则500g菠菜中铁元素的质量为mg 17.(]4分)某研究性学习小组设计用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气，其实验 装置1下： 浓盐酸 MnO. 足量 NaOH 溶液 B D E 【高一化学第5页（共6页）】 26075A (1)装置连接完成后必须进行的操作是 若收集的氯气需要严格的燥态，请 指出装置中的-一处不足： (2)装置A中发生反应的化学方程式为 …，如果将过量的二氧化锰与含14.6g HC1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g,其主要的原因有 (3)装置B中盛放的液体是 装置C的作用是 (4)装置L的作用是」 装置Ef发生反应的离子方程式为 18.(16分)“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献，某兴趣小组在实验室中模拟并改 进侯（制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4C],实验流程如卜： NH,CO 密液B 溶液A 粗盐水提纯 纯碱 *质淀B媚袋 C0. -江淀 -H,0 (1)向溶液A中先后通入 此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式 为 (2)此流程中可以循环利用的物质是 (3)根据上述实验流程用如图所示仪器制备NaHCO3,止确的连接顺序是 (按气 流方向，用小写字母表示)，B中使用雾化装置的优点是 雾化装置饱和 氨盐水 稀盐酸 围超 颗粒 H,O饱和氨盐水 饱和食盐水饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 B D E (4)反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃下加热得到碳酸钠，该反应的化学：方程式为 可选择如图所示仪器中的 (填仪器名称) (5)检验产品碳酸钠中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水，还需要的试剂有 (6)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：向滤液中加入 NaCI粉末，存在NaC(s)十NHC(aq)→NaC(aq)+NH4CI(s)过程。为使NH4CI沉淀充分析 出并分离，根据NaC1和NH4CI溶解度曲线，需采用的操作为 、洗涤、干燥。 80 60 NH.CI 40 20 01030507090100 温度/℃ 【高一化学第6页（共6页）】 26075A