精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 可用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选释题(本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”中“红星”和“紫烟”分别描述了金属元素（如锂、钙的红色，钾的紫色）焰色试验的现象，B正确； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应，该过程为置换反应，而非复分解反应，C错误； D．CaCO3属于难溶性的盐，但溶解的部分能完全电离，是电解质，D正确； 故答案选C。 2. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有相同数目的质子 C. 和之间的相互转化是物理变化 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是分子，而同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此不互为同位素，A错误； B．和均由氧元素构成，等质量的和含有相同质量的氧元素，因此含有相同数目的氧原子，则质子总数相同，B正确； C．和是不同物质，相互转化涉及化学键断裂与形成，属于化学变化，而非物理变化，C错误； D．在相同温度和压强下，气体体积相等的和分子数相同，即物质的量相同，但分子含2个原子，分子含3个原子，故原子数不同，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 合金的熔点一般低于成分金属 B. 火星表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 D. 过氧化钠是淡黄色固体，久置空气中变成白色氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般来说，合金的熔点低于各成分金属，A正确； B．火星表土的赤铁矿主要成分为，B错误； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，C错误； D．过氧化钠为淡黄色固体，久置空气中，过氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，而不是生成氢氧化钠，D错误； 故选A 4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．第三、四周期同主族元素的原子序数差并非总是18；对于第族和，如Na与K、Mg与Ca，原子序数差8，对于第ⅢA至0族，如Al与Ga，Ar与Kr，原子序数差为18，A错误； B．元素周期表中第ⅢB族包含镧系和锕系元素，是元素种类最多的族，B错误； C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确； D．碱金属元素是指除H外的第IA族元素，最外层电子数均只有一个电子， D错误。 故选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 和中均含有个中子 B. 标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L C. 水溶液中含有的H原子数为 D. 20℃、101 kPa状态下，28 g CO和的混合气体所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子有8个中子（质量数14 - 质子数6），原子有7个中子（质量数14 - 质子数7），因此1 mol 含个中子，1 mol 含个中子，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但选项未限定分子为气体，B错误； C．溶液中的H原子包括乙醇（CH3CH2OH）和水（H2O）中H原子两部分来源，0.1 mol乙醇含0.6 mol H原子，但溶剂水含大量H原子，H原子总数远大于0.6NA，C错误； D．CO和N2摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol；每个CO或N₂分子均含14个电子，故1 mol混合气体含14 mol电子，即14NA个电子，D正确； 故选D。 6. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，、、、各离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．强酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，且Ba2+与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 B．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 实验装置及操作 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．可以随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定受热易分解，而玻璃导热性比较差，加热时外管温度高，内管温度低。因此在利用该套管实验装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，需要将NaHCO3放在小试管中，而将稳定性强的Na2CO3放在大试管中，图示装置中药品位置放颠倒了，A错误； B．制取Fe(OH)2时，先打开止水夹，Fe和硫酸溶液反应生成FeSO4和H2，反应产生的H2可以排除左侧试管和右侧试管即导气管中的空气，然后关闭止水夹，生成的H2会使左侧试管中气体压强增大，将生成的FeSO4压入右侧试管，而与NaOH接触生成Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有O2，可达到较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀的实验目的，B正确； C．制备氢氧化铁胶体应使饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，而不能将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，C错误； D．Na2O2是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，不能再与水分离开，因此无法随时控制反应的发生与停止，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 溶液中混有：滴加过量的NaOH溶液 B. 铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 C. 溶液中混有：向溶液中加入过量铁粉 D. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加过量NaOH溶液会使FeCl₂和CuCl₂均生成沉淀[Fe(OH)2和Cu(OH)2]，无法选择性除去CuCl2，且主体FeCl2被破坏，A错误； B．氨水与铝粉不反应，无法除去铝粉（铝需用NaOH溶液溶解），铁粉也不反应，故不能除杂，B错误； C．加入过量铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2（2FeCl3 + Fe = 3FeCl2），导致主体FeCl3被还原为杂质FeCl2，除杂失败，C错误； D．通入过量CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，杂质被转化且不引入新杂质，主体NaHCO3不受影响，D正确； 故选D。 9. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：M>N 【答案】C 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，据此分析作答。 【详解】A．X、Y、Z形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，所以Al3+＜Na+＜O2-，所以A错误； B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点H2O＞HCl，B错误； C．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成，能与盐酸反应生成，C正确； D．M、N对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3和HClO4，HClO4酸性强于H2SiO3，D错误； 故选C。 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KBr溶液中置换出 D 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成Fe2O3和H2O，符合难溶性碱的分解规律，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，但高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非碱，B错误； C．Cl2能从KBr溶液中置换出Br2，但F2与水反应剧烈（生成HF和O2），无法从溶液中置换Br2，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性（因水解），但钠盐溶液不一定显碱性（如NaCl溶液中性），不能使酚酞变红，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，不能完全电离为ClO⁻，正确的离子方程式应为，A错误； B．氯化铁与铜反应的离子方程式电荷不平衡（左侧总电荷+3，右侧+4），未配平，正确的应为，B错误； C．向FeI2溶液中通入少量氯气时，还原性I-强于Fe2+，氯气应优先氧化I⁻，反应为，而非氧化Fe2+，C错误； D．食醋（CH3COOH）与水垢（CaCO3）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确书写了弱酸和沉淀的分子形式，电荷和原子守恒，D正确； 故答案选D。 12. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断正确的是 A. B是一种有磁性的黑色晶体 B. 碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为： C. 向F的盐溶液中直接滴加氨水，可较长时间看到白色沉淀 D. 向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无G的阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】根据该金属元素的价类二维图，该金属元素的化合价有0、+2、+3价，可知该元素为Fe元素，结合其价类图，可知：A为铁单质、B、C为氧化物，其中B为+2价的FeO，C为+3价的Fe2O3；D、E为碱，其中D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3；F为+2价的亚铁盐，G为+3价的铁盐，H为+6价的高铁盐，然后根据物质的性质以及转化关系进行分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，B为铁元素的+2价的氧化物FeO，FeO为黑色晶体，不稳定，容易被空气中的氧气氧化为具有磁性的Fe3O4，但其本身不具有磁性，A错误； B．根据上述分析可知E为Fe(OH)3，Fe(OH)3是难溶性碱，在碱性条件下可以被次氯酸盐氧化为+6价的高铁盐H，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为，B正确； C．根据上述分析可知：F为+2价的亚铁盐，向F的盐溶液中直接滴加氨水，会发生反应：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2，产生Fe(OH)2白色沉淀，但Fe(OH)2具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的空气氧化变为红褐色Fe(OH)3，发生反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因此该操作不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，C错误； D．根据上述分析可知：F是亚铁盐，G是铁盐。向含有+2价亚铁盐F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明该F的盐溶液中最终存在Fe3+，但该Fe3+可能是F盐溶液中Fe2+被空气氧化产生的Fe3+，也可能是溶液中Fe2+被滴入的双氧水氧化产生的，因此不能证明F的盐溶液中是否含有+3价的铁盐G的阳离子Fe3+，D错误； 故合理选项是B。 13. 从含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B. 操作、操作、操作所用的仪器完全相同 C. 试剂c是氯气，反应的离子方程式为 D. 滤液X中可能含有和 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I 为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为FeCl2溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子得氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误； B．上述分析可知，操作I、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误； C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C 正确； D．根据流程，加入的试剂a为过量铁，会将原溶液中的Fe3+全部反应转化为Fe2+（Fe+2Fe3+=3Fe2+），故滤液X中不含Fe2+，故D错误 ； 故答案为C。 14. 在含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A. 反应后溶液的质量增加 B. 氧化性： C. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：2 D. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 【答案】A 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序可知，金属离子的氧化性顺序为：，铁粉先与氧化性强的离子反应。已知加入0.1 mol铁粉，析出0.1 mol ，发生反应：，消耗0.05 mol ，生成0.05 mol ；剩余0.05 mol 与反应：，消耗0.1 mol ，生成0.15 mol 。最终完全反应，、完全消耗，、未反应； 【详解】A．由分析可知，整个过程加入铁的总质量为，析出银的质量为，溶液质量减少，A错误； B．金属离子氧化性顺序为，B正确； C．反应后为0.1 mol，为，物质的量之比为，C正确； D．反应后溶液含，可与继续发生反应，铁粉能溶解，D正确； 故答案选A。 15. 某矿物X由中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验： (已知：) 下列说法正确的是 A. 步骤1中减少的固体一定是混合物 B. 根据步骤2可以得出蓝色溶液中 C. 根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% D. 根据上述步骤可以判断矿物X中物质的量一定小于 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1中，、能与反应，故减少的固体是或或二者混合物；步骤2中，与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成，会与反应（），最终1.92g固体是剩余的。 【详解】A．步骤1中减少的固体可能是或，并非“一定是混合物”，A错误； B．根据，步骤2得到1.92g铜单质物质的量是0.03mol，又0.03mol的质量4.32，则步骤1得到10.4g固体肯定含有，因，现铜单质剩余，则蓝色溶液[根据C选项计算，溶液中总等于原混合物中与之和，则]，B错误； C．设步骤1得到10.4g固体中，，则有等式①，根据题意，反应生成的Cu的物质的量为，反应生成的消耗Cu的物质的量为，剩余Cu为，可得②。联合①②，解得x=0.02，y=0.05，则的质量为，可以判断出X中氧化铁的质量分数为，C错误； D．由C分析可知，，即，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 下表列出了①~⑪种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑤ ⑥ ⑧ ⑪ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑩ （1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置___________，最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，呈两性的氢氧化物是___________。 （3）元素⑥的氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （4）比较⑥和⑦简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （5）A-G发生如图所示的转化，A、B、C、D为①-⑩中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。 ①E的化学式为___________。 ②C与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第IA族 ②. Ne ③. Mg>Al>C （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. MgO ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是N、⑦是P、⑧是O、⑨是Cl、⑩是Br、⑪是Ne。结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 同一主族，从上到下，金属性增强；同一周期，从左到右，金属性减弱金属性最强的元素：② (K)，其在周期表中的位置是第4周期 IA族；最不活泼的元素：⑪ (Ne)；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，③(Mg)、④(Al)、⑤(C)的原子半径由大到小：Mg ＞ Al ＞ C； 【小问2详解】 同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3； 【小问3详解】 元素⑥的氢化物为氨气，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3； 【小问4详解】 同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定；⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3； 【小问5详解】 G是一种常见温室气体，可推知G为CO2，结合A、B、C、D为①-⑩中某种元素形成的单质，且A和D生成G，推断A为O2或C（碳单质），F为两性物质且F为C与A形成的二元化合物，可推知F为Al2O3，因而A为O2，D为C（碳单质），C为Al；E中B元素的质量分数为60%，结合E为B与A形成的二元化合物，E中O元素的质量分数为40%，则E的相对分子质量为，则B元素的相对原子质量为40-16=24，可推知B为Mg，E为MgO，综上A为O2，B为Mg，C为Al；D为C（碳单质），E为MgO，F为Al2O3，G为CO2。 ①E的化学式为MgO； ②C(Al)与NaOH溶液反应的离子方程式为。 17. 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。 回答下列问题： ．制取莫尔盐 （1）如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。 （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入55.0 mL 2 mol/L稀硫酸后关闭，该步骤的目的是___________并制备。 ②待大部分铁屑溶解后，打开活塞、关闭活塞，此时可以看到的现象为___________。 ③关闭活塞，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，___________，用___________洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间。 ④装置C的作用为___________。 ．测定莫尔盐样品的纯度 取m g该样品配制成1 L溶液，取20.00 mL所配溶液进行如下实验。(相对质量：，：233) 待测液→加入足量的溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→w g固体。 （3）莫尔盐晶体纯度为___________。(用含m、w的式子表示，不需化简)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. 装置A中的液体经导管进入装置B中 ③. 过滤 ④. 无水乙醇 ⑤. 液封作用，防止空气进入B装置氧化 （3） 【解析】 【分析】制取莫尔盐，连接装置。检查装置气密性，将0.1mol 晶体置于三颈烧瓶中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完稀硫酸后关闭K1，待大部分铁粉溶解后，打开K3关闭K2，A中浅绿色溶液会流入B，然后硫酸铵与硫酸亚铁溶液反应，待反应完全后关闭活塞K2、K3，采用100%水浴蒸发B中水分， 液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤，得到产品。 【小问1详解】 硫酸铵应放在三颈烧瓶中，硫酸放在分液漏斗中，故答案为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 ①铁和硫酸反应生成氢气，用氢气排除装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气； ②打开活塞、关闭活塞，锥形瓶内压强增大，利用压强差将硫酸亚铁浅绿色溶液送入三颈烧瓶中，液体从压强大的装置流入压强小的装置中，观察到的现象为装置A中的液体经导管进入装置B中，故答案为：装置A中的液体经导管进入装置B中； ③液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，再过滤；因莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇，因此用无水乙醇洗涤晶体，故答案为：过滤；无水乙醇； ④装置C中导管插入液面以下可以防止空气进入B装置氧化，故答案为：防止空气进入B装置氧化； 小问3详解】 由题，得到的沉淀为硫酸钡，其物质的量为 ，根据硫酸根离子守恒分析，硫酸亚铁铵的物质的量为，则其质量为，其质量分数为=，故答案为：。 18. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成晶体的化学方程式为___________。 （2）煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （3）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠()母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾()固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填选项字母)得到的固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ （4）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （5）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为___________；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 【答案】（1） （2）坩埚 （3） ①. 的溶解度小于 ②. d （4） （5） ①. ②. 66.4 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【小问1详解】 由图可知，生成晶体的化学方程式为：； 【小问2详解】 煅烧碳酸氢钠分解需要温度较高，应选使用的仪器为坩埚，故答案为：坩埚； 【小问3详解】 由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故答案为：的溶解度小于，d； 【小问4详解】 由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用，故答案为：； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，装置B中质量增加是吸收的和总质量减去生成的质量。 根据反应，可知生成的。设二者物质的量均为。 根据反应和，吸收使固体增重；吸收使固体增重。 总增重为，解得。 原样品中的物质的量为，质量为。 该碳酸钠产品的纯度为。 19. 白磷()有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗：其反应为：，请回答下列问题： （1）实验室需配制80 mL 1.5mol/L的溶液 ①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为___________g。 ②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)___________。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是___________。 A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是___________。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 ⑤现利用上述溶液配制溶液，需用量筒量取___________mL上述溶液，再进行配制。 （2）X的化学式为___________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 37.5 ②. EAGCGBDF ③. ABCD ④. AC ⑤. 16.7 （2） ①. ②. 65：6 【解析】 【分析】实验室需配制80mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液，验室没有80mL规格的容量瓶，应选择100mL容量瓶，配制溶液的步骤如下：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，根据c=进行误差分析。 【小问1详解】 ①实验室没有80mL规格的容量瓶，应选择100mL容量瓶。因此，需要配制100mL 1.5mol/L的CuSO4溶液，根据公式  ，所需CuSO₄的物质的量为：，所需胆矾的质量为：，因此，所需胆矾的质量为37.5g。 ②配制溶液的步骤如下：1、称量：称取37.5g胆矾。2、溶解：将胆矾加入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解（E）。3、冷却：待溶液冷却至室温（A）。4、转移：将溶液转移至100mL容量瓶中（G）。5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次（C）。6、转移：将洗涤液一并转移至容量瓶（G）。7、振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（B）。8、定容：加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容至刻度线（D）。9、摇匀：盖紧瓶塞，上下颠倒摇匀（F）。因此，操作顺序为：EAGCGBDF。 ③A．容量瓶不能长期贮存溶液，A错误； B．容量瓶不能加热或作为反应容器，B错误； C．定容时需要向容量瓶中加水，容量瓶无需干燥，C错误； D．固体应先溶解后转移，不能直接加入容量瓶，D错误； E．若洗涤液洒出，需重新配制，E正确； 综上，不正确的选项是ABCD； ④A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确； B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误； C．定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理，对浓度无影响，故D错误； 故选：AC。 ⑤配制450mL溶液需用500mL容量瓶。所需CuSO4的物质的量为：，原溶液浓度为1.5mol/L，所需体积为：，因此，需量取16.7mL原溶液。 【小问2详解】 反应方程式为：，设X中P的个数为x，Cu的个数为y，根据磷原子守恒：，，根据铜原子守恒：，，因此，X为Cu3P。反应中P元素化合价由0价变为-3价和+5价，生成氧化产物和还原产物Cu3P，既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，为氧化剂，生成还原产物Cu3P，根据得失电子守恒，该反应中5个P4和60个是氧化剂，6个P4是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为65:6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 可用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选释题(本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质 2. 雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 等质量和含有相同数目的质子 C. 和之间的相互转化是物理变化 D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 3. 下列说法中正确的是 A. 合金的熔点一般低于成分金属 B. 火星表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 D. 过氧化钠是淡黄色固体，久置空气中变成白色氢氧化钠固体 4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和中均含有个中子 B. 标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L C. 水溶液中含有的H原子数为 D. 20℃、101 kPa状态下，28 g CO和的混合气体所含电子数为 6. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 7. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 B．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 实验装置及操作 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．可以随时控制反应的发生与停止 A. A B. B C. C D. D 8. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 溶液中混有：滴加过量的NaOH溶液 B. 铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 C 溶液中混有：向溶液中加入过量铁粉 D. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 9. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>X B. X、N两种元素气态氢化物的沸点相比，前者较低 C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：M>N 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KBr溶液中置换出 D 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 12. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断正确的是 A. B是一种有磁性的黑色晶体 B. 碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为： C. 向F盐溶液中直接滴加氨水，可较长时间看到白色沉淀 D. 向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无G的阳离子 13. 从含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B. 操作、操作、操作所用的仪器完全相同 C. 试剂c是氯气，反应的离子方程式为 D. 滤液X中可能含有和 14. 在含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A. 反应后溶液的质量增加 B. 氧化性： C. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：2 D. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 15. 某矿物X由中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验： (已知：) 下列说法正确的是 A. 步骤1中减少的固体一定是混合物 B. 根据步骤2可以得出蓝色溶液中 C. 根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% D. 根据上述步骤可以判断矿物X中的物质的量一定小于 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 下表列出了①~⑪种元素在周期表中位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑤ ⑥ ⑧ ⑪ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑩ （1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置___________，最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，呈两性的氢氧化物是___________。 （3）元素⑥的氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （4）比较⑥和⑦简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （5）A-G发生如图所示的转化，A、B、C、D为①-⑩中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。 ①E的化学式为___________。 ②C与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 17. 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。 回答下列问题： ．制取莫尔盐 （1）如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。 （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入55.0 mL 2 mol/L稀硫酸后关闭，该步骤的目的是___________并制备。 ②待大部分铁屑溶解后，打开活塞、关闭活塞，此时可以看到的现象为___________。 ③关闭活塞，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，___________，用___________洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间。 ④装置C的作用为___________。 ．测定莫尔盐样品的纯度 取m g该样品配制成1 L溶液，取20.00 mL所配溶液进行如下实验。(相对质量：，：233) 待测液→加入足量的溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→w g固体。 （3）莫尔盐晶体纯度为___________。(用含m、w的式子表示，不需化简)。 18. 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成晶体的化学方程式为___________。 （2）煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （3）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠()母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾()固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填选项字母)得到的固体最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ （4）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。 （5）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为___________；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。 19. 白磷()有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗：其反应为：，请回答下列问题： （1）实验室需配制80 mL 1.5mol/L的溶液 ①用胆矾()配制上述溶液，所需质量为___________g。 ②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)___________。 A．冷却 B．振荡 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是___________。 A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存 B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是___________。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 ⑤现利用上述溶液配制溶液，需用量筒量取___________mL上述溶液，再进行配制。 （2）X的化学式为___________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $