精品解析：云南省昆明市官渡区第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

昆明市官渡区第一中学教育集团 高一年级2025-2026学年上学期期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：He-4 S-32 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误； B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误； C．汗液含Na⁺、Cl⁻等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确； D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误； 答案选C。 2. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，未引入新杂质且适量时无残留，A正确； B．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，B错误； C．NaOH会使CuCl2和FeCl3均生成沉淀，无法选择性除杂，C错误； D．CO2中CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法通过点燃去除CO，D错误； 故选A。 3. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应双线桥表示方法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图中核内质子数为+11，核外电子层依次为2、8、1，与图示一致，A正确； B．水合氯离子中，Cl⁻带负电，水分子中H端带正电，O端带负电，应通过水分子的H端（正电端）与Cl⁻（负电）相互吸引，图示为O端朝向Cl⁻（同性相斥）不合理，B错误； C．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和OH-，电离方程式NaOH=Na++OH-正确，C正确； D．Zn与CuSO4反应中，Zn失2e-生成Zn2+（化合价0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合价+2→0），双线桥从Zn指向ZnSO4（失2e-）、从CuSO4指向Cu（得2e-），电子数目及方向正确，D正确； 故选B。 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的定义，A正确； B．晨雾属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，是胶体对光的散射现象，出现光束符合实际，B正确； C．向FeCl3饱和溶液中直接滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中[向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体]，C错误； D．Fe(OH)3胶体因比表面积大而具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒并沉降，用于净水，D正确； 故答案选C。 5. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误； B．维生素将转变为易吸收的，这说明维生素失去电子，具有还原性，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误； 答案选C。 6. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 混合物 明矾 冰水共存物 赤铁矿 漂白粉 碱性氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为非电解质，明矾为纯净物，A不正确； B．冰水共存物为纯净物，CO不是碱性氧化物，B不正确； C．不是碱性氧化物，不是酸，C不正确； D．是碱，属于电解质，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，是氢氧化钙对应的碱性氧化物，是含氧酸，D正确； 故选D。 7. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与Ca(OH)2和Ba(OH)2反应均生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3），A正确； B．钙与钠同为活泼金属，与水反应生成对应氢氧化物和H2，B正确； C．盐酸与碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）反应均生成CO2，C正确； D．CaO为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，但FeO在常温下不与水反应生成Fe(OH)2，D错误； 故答案选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属钠放出大量气体的溶液可以呈中性、酸性或碱性，在酸性环境中分解为CO2和H2O，在碱性中与反应生成碳酸根；铵根在碱性中生成NH3，无法共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，上述离子在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和高锰酸根（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 9. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 10. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶液显电中性分析解答。 【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 11. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃条件下反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，可与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与反应生成，但(不溶于水)不能一步转化为，与硝酸反应生成硝酸铜，反应不能都通过一步反应实现，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 12. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清的石灰水中： B. 盐酸和小苏打溶液反应： C. 与反应可得到一元弱酸，则与过量的溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量通入澄清石灰水中会生成可溶的，正确反应为，A错误； B．盐酸中的H⁺与小苏打（）反应生成和，方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，只能中和1个，正确方程式为，C错误； D．过量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与结合为，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 14. NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA C. 在25℃时，K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ D. 16gS2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能计算33.6L水的物质的量，故无法计算分子数，A项错误； B．2g氦气的物质的量为，氦气为单原子单质分子，故2g氦气所含的原子数目为0.5NA，B项错误； C．未给出溶液的体积，故无法计算溶液中的数目，C项错误； D．16gS2和S8的混合物的物质的量为，所含的S原子的物质的量为0.5mol，故所含的S原子数为0.5NA，D项正确； 答案选D。 15. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 16. 常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误； B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误； C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确； D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误； 故答案选C 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将和通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，冷却后被水吸收成为盐酸。 按要求回答下列问题： （1）在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；在当下状态能导电的是___________。 （2）请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）写出③在水中的电离方程式：___________。 （4）和性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ③⑤⑨ ③. ①④ （2） ①. 出现苍白色火焰 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 盐酸是氯化氢的水溶液，粗盐主要成分为氯化钠，盐酸、粗盐、氯化钠溶液属于混合物；电解质属于化合物，酸、碱、盐都属于电解质，所以属于电解质的有氯化钠、氯化氢、氢氧化钠；二氧化硅是在水溶液中和熔融状态下均不能电离的化合物，属于非电解质；在当下状态能导电的是盐酸和氯化钠溶液； 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧的现象为发出苍白色火焰，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，在水中的电离方程式为； 【小问4详解】 SiO2与氢氧化钠的水溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为。 18. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见表：请回答下列问题： 化学式 沸点/℃ 3.8 11.0 82.0 （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。 （2）属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。 （3）是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有_______性，试写出用(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：_______。 （4）工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。 （5）工业上也可以用制备的反应原理为：(浓)。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。 A.还原性 B.氧化性 C.酸性 ②若上述反应中产生，则转移的电子数为_______。 【答案】（1）和 （2） （3） ①. 氧化性 ②. （4） （5） ①. AC ②. 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，常温、常压下，和是气体； 【小问2详解】 属于酸性氧化物，和水反应生成酸，离子方程式为； 【小问3详解】 可将水中的、等转化成和等难溶物除去，Fe、Mn元素化合价升高，发生氧化反应，则具有氧化性；(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式为； 【小问4详解】 反应中，2个转化为，Cl元素化合价降低，得到电子，共得到2个电子，转化为，S元素化合价升高，失去电子，则该反应用单线桥表示为； 【小问5详解】 ①根据化学方程式(浓)可知，部分HCl转化为Cl2，Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，另一部分HCl转化为NaCl，元素化合价不变，体现了HCl的酸性，答案选AC； ②→，Cl元素化合价降低，得到1个电子，则产生，转移的电子数为。 19. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液进行探究，请回答下列问题： 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应会放出热量使溶液温度升高，温度过高会生成更高价态的和。 （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，实验室还可以用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，其离子方程式为___________，选择以下哪套装置___________。 （2）装置乙中饱和氯化钠的作用___________。 （3）装置丁的作用是：___________。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法___________，书写温度高于40℃的另一个副反应化学方程式___________。 （5）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. c （2）吸收氯气中的氯化氢气体 （3）吸收氯气 （4） ①. 缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温 ②. （5） 【解析】 【分析】高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为；氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢；氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式为，因为反应物为固体和液体，且需要加热条件，因此选择装置c； 【小问2详解】 装置乙中饱和氯化钠溶液的作用是为了吸收氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 装置丁为干燥管，作用是利用碱石灰吸收氯气； 【小问4详解】 反应需要控制温度在40℃以下，可选择40℃以下的冷水浴降温或是缓慢滴加盐酸，以控制氯气与氢氧化钠反应速率；温度高于40℃以上时氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3和NaCl，反应方程式为； 【小问5详解】 由图可知，次氯酸分解过程中pH减小，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，说明次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应方程式为。 20. 资料显示，钠着火时不能用灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究： 【探究Ⅰ】钠能否与反应？ 实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件能与反应。 （1）为什么钠在中燃烧产生的是黄色火焰？___________。 【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点： 观点1：白色物质是； 观点2：白色物质是； 观点3：白色物质是和的混合物。 为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________。 （3）根据方案2，乙同学认为白色物质为___________，其理由是___________。 （4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）钠元素的焰色反应为黄色 （2）溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （3） ①. ②. 步骤①加入过量溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，说明白色固体含有；步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无，若含，其与水反应生成会使酚酞溶液变红，因此白色固体也不含，故该白色固体成分为 （4） 【解析】 【分析】Na元素焰色反应为黄色，因此燃烧时火焰呈黄色，白色固体成分是Na2CO3，黑色颗粒是C，反应方程式为。 【小问1详解】 Na元素焰色反应为黄色，因此燃烧时火焰呈黄色； 【小问2详解】 Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，仅通过酚酞变红无法区分白色固体是Na2O还是Na2CO3，或二者混合物； 【小问3详解】 根据方案2可知，白色固体成分为Na2CO3，理由是：步骤①加入过量溶液产生白色沉淀，证明滤液中含，离子方程式为：，说明白色固体含有；步骤②取上层清液滴加酚酞无明显现象，证明滤液中无，若含，其与水反应生成会使酚酞溶液变红，因此白色固体也不含，故该白色固体成分为； 【小问4详解】 根据探究，产物白色固体是Na2CO3，黑色颗粒是C，结合原子守恒，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市官渡区第一中学教育集团 高一年级2025-2026学年上学期期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：He-4 S-32 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列关于化学知识描述正确是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 2. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 3. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 4. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮固体颗粒沉降，达到净水的目的 5. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 6. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 混合物 明矾 冰水共存物 赤铁矿 漂白粉 碱性氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 7. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背。要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 C. 已知盐酸能与CaCO3反应产生CO2气体，盐酸与Na2CO3反应也能产生CO2气体 D. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)2 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 9. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 10. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 11. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 D. 12. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清的石灰水中： B. 盐酸和小苏打溶液反应： C. 与反应可得到一元弱酸，则与过量溶液反应的离子方程式： D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液： 14. NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA C. 在25℃时，K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ D. 16gS2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA 15. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 16. 常温下，用处理烟气中NO转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为 B. 该转化过程中NO被氧化 C. 步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子 D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将和通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，冷却后被水吸收成为盐酸。 按要求回答下列问题： （1）在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；在当下状态能导电的是___________。 （2）请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）写出③在水中的电离方程式：___________。 （4）和性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。 18. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见表：请回答下列问题： 化学式 沸点/℃ 3.8 11.0 82.0 （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。 （2）属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。 （3）是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有_______性，试写出用(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：_______。 （4）工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。 （5）工业上也可以用制备的反应原理为：(浓)。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。 A.还原性 B.氧化性 C.酸性 ②若上述反应中产生，则转移的电子数为_______。 19. 为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液进行探究，请回答下列问题： 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应会放出热量使溶液温度升高，温度过高会生成更高价态的和。 （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，实验室还可以用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，其离子方程式为___________，选择以下哪套装置___________。 （2）装置乙中饱和氯化钠的作用___________。 （3）装置丁的作用是：___________。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法___________，书写温度高于40℃的另一个副反应化学方程式___________。 （5）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中次氯酸分解的产物，如图所示 通过图像分析，请写出次氯酸分解的化学方程式：___________。 20. 资料显示，钠着火时不能用灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究： 【探究Ⅰ】钠能否与反应？ 实验1：将燃着钠迅速伸入装满纯净干燥的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件能与反应。 （1）为什么钠在中燃烧产生的是黄色火焰？___________。 【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点： 观点1：白色物质是； 观点2：白色物质是； 观点3：白色物质是和的混合物。 为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为 方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量溶液 出现白色沉淀 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 （2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________。 （3）根据方案2，乙同学认为白色物质为___________，其理由是___________。 （4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $