精品解析：重庆八中2025-2026学年高一上学期12月考试化学试题

重庆八中高2028级高一(上)化学12月定时 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 下列物质中，能导电且属于电解质的是 A. KOH溶液 B. Fe C. HCl气体 D. 熔融的NaCl 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 3. 如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A. X为有色玻璃 Y为胶体 Z为分散系 B. X为氨水 Y为电解质 Z为化合物 C. X为强碱 Y为碱 Z为化合物 D. X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物 4. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 22.4 L H2O C. 6 g H2 D. 个Cl2 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 7. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 8. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 9. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 10. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27 g H2O的电子数为9 NA B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA C. 0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2 NA D. 0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA 11. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A A B. B C. C D. D 12. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应中作催化剂 C. 当有0.2 mol 与足量反应时，生成I2的质量为12.7 g D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 13. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 14. 已知：氧化性，向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A. 还原性： B. 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2 mol时，溶液中发生的离子反应可表示为： D. 原溶液中 二、解答题(本大题共4个小题，共58分) 15. I.现有下列9种物质：①铁 ②碱石灰 ③硫酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥盐酸 ⑦NaHSO4固体 ⑧小苏打 ⑨乙醇 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。 （2）制备物质⑤的离子方程式为_______，向物质⑤中缓慢滴加⑥的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是_______。 （3）少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为_______。 II.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子的物质的量相等。现进行如下实验： 步骤I.取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。 步骤II.取步骤Ⅰ反应后的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤III.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味(氨味)的气体。 回答下列问题： （4）原溶液中一定存在的离子是_______。 （5）步骤I中反应的离子方程式为_______。 （6）原溶液中离子可能存在组合有_______种。 16. 易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： （1）在水中和熔融状态下均存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）在物质分类中属于_______(填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为_______。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变_______(填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为_______。过程中，烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。 （4）预测溶液与铁锈(主要成分为)_______(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：_______。 17. 三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是_______。C中盛装的液体是_______(填名称)。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）D、E之间连接弯管不用细玻璃管的原因是_______。 （4）F中发生反应的离子方程式为_______。 （5）BiCl3遇水发生反应的化学方程式是_______。 （6）改装置中存在一处明显的错误，请改正_______。 18. 碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 I.实验室模拟捕获CO2，需配制的Na2CO3溶液45 mL。 （1）需称量Na2CO3·10H2O固体_______g。 （2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为_______(填编号)。 （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 a.称取已失去部分结晶水的固体 b.未冷却至室温，将液体转入容量瓶中 c.定容时仰视刻度线 d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 II.一种利用Na2CO3溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）写出固体“热解析处理”反应的化学方程式_______。 （5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：_______。 III.CO2的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有_______。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化_______mol CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中高2028级高一(上)化学12月定时 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 下列物质中，能导电且属于电解质的是 A. KOH溶液 B. Fe C. HCl气体 D. 熔融的NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．能导电的物质中需含有可自由移动的离子或电子。根据定义，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。KOH溶液中含有可自由移动的离子，可以导电，但KOH溶液属于混合物，不是化合物，不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．Fe中含有可自由移动的电子，可以导电，但Fe是单质，不是化合物，不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．HCl在水溶液中可电离出和，因此HCl属于电解质，但气态的HCl不含可自由移动的离子或电子，无法导电，C错误； D．熔融的NaCl中含有可自由移动的和，可以导电，同时，NaCl是化合物，因此属于电解质，D正确； 故答案选D。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中C的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A. X为有色玻璃 Y为胶体 Z为分散系 B. X为氨水 Y为电解质 Z为化合物 C. X为强碱 Y为碱 Z为化合物 D. X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．有色玻璃是一种胶体，胶体属于分散系，A正确； B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，混合物不是电解质，B错误； C．强碱是碱的一类，碱是化合物，C正确； D．含氧酸属于酸，酸属于化合物，D正确； 故答案选B。 4. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 2 mol N2 B. 22.4 L H2O C. 6 g H2 D. 个Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2在标准状况下为气体，2 mol N2的体积为2 mol × 22.4 L/mol = 44.8 L； B．H2O在标准状况下为液体，22.4 L H2O体积为22.4 L； C．6 g H2的物质的量为，H2在标准状况下为气体，体积为3 mol × 22.4 L/mol = 67.2 L； D．6.02×1023个Cl2的物质的量为1 mol，Cl2在标准状况下为气体，体积为1 mol × 22.4 L/mol = 22.4 L； 综上，体积最大的为C，故答案选C。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰 B. 胶体：云、雾、铁 C. 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯 D. 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误； B．铁是金属单质，不属于胶体，B错误； C．液氯是单质，不是电解质，C错误； D．纯碱（）、胆矾（）、小苏打（）均为盐，D正确； 故答案D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．碳酸银与稀硝酸反应生成可溶硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中应该满足得失电子守恒、电荷守恒、原子质量守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO（弱酸）和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误； 选B。 7. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意； B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确； D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 8. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意； C．雾属于胶体，其粒径在1-100 nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意； D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意； 故选A。 9. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误； B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误； C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误； 故选：C。 10. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 27 g H2O的电子数为9 NA B. 11.2 L O2的分子数目为0.5 NA C. 0.5 mol N2H4参与反应失去的电子数为2 NA D. 0.1 mol/L 的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．27 g H2O的物质的量为1.5 mol，每个H2O含10个电子，总电子数为1.5×10×NA =15 NA，而非9 NA，A错误； B．11.2 L O2的物质的量需明确是否为标准状况，如未说明则无法计算，条件缺失，B错误； C．N2H4中N为-2价，反应后变为N2，每个N失去2e-，每1 mol N2H4失去4 mol e-，0.5 mol N2H4失去2 mol e-，对应2NA，C正确； D．溶液浓度需结合体积计算物质的量，题目未提供体积，无法确定分子数，D错误； 故选C。 11. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误； B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确； D．逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误； 故选C。 12. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应中作催化剂 C. 当有0.2 mol 与足量反应时，生成I2的质量为12.7 g D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】反应1：； 反应2：；反应3：； 与的总反应：，据此分析。 【详解】A.根据反应1：，分析可知氧化性顺序为； 反应2：，分析可知氧化性顺序为；反应3：，分析可知氧化性顺序为；有氧化性顺序为，则对应的离子还原性大小为，A正确； B.在反应1中，将氧化为，在反应2中被还原为，因此是催化剂，B正确； C.根据氧化性可知，与生成I2和，根据总方程式，由于少量，只能生成0.1 mol I2，因此生成I2的质量为25.4 g，C错误； D.根据氧化性可知，与生成I2和，离子方程式为，D正确； 故选C。 13. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液浓度与体积无关，同浓度的三种物质的溶液：、、中浓度之比为，A正确； B．的溶液中氯离子浓度为1 mol/L，由于两种溶液中氯离子的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为1 mol/L，B错误； C．1 L水的质量为1000 g，在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，该氨水中溶质的物质的量浓度为，C错误； D．溶液的体积不等于溶剂的体积，即溶液体积不为1L，则不确定盐酸的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 14. 已知：氧化性，向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A. 还原性： B 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2 mol时，溶液中发生的离子反应可表示为： D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，反应中，还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性：，因此还原性：，故A正确； B．通入氯气后，先被氧化，其次是，最后是，在通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的量为1～3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，在通入氯气的量为3～6 mol的过程中溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，故B错误； C．当通入2 mol Cl2时，2 mol的消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol 反应，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C正确； D．由图可知，碘离子的物质的量为2 mol，亚铁离子的物质的量是4 mol，溴离子的物质的量是6 mol，，故D正确； 故答案选B。 二、解答题(本大题共4个小题，共58分) 15. I.现有下列9种物质：①铁 ②碱石灰 ③硫酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥盐酸 ⑦NaHSO4固体 ⑧小苏打 ⑨乙醇 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于强电解质的是_______。 （2）制备物质⑤的离子方程式为_______，向物质⑤中缓慢滴加⑥的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是_______。 （3）少量④溶液滴加到⑧溶液中的离子方程式为_______。 II.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子的物质的量相等。现进行如下实验： 步骤I.取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。 步骤II.取步骤Ⅰ反应后的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤III.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味(氨味)的气体。 回答下列问题： （4）原溶液中一定存在的离子是_______。 （5）步骤I中反应的离子方程式为_______。 （6）原溶液中离子可能存在的组合有_______种。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③④⑦⑧ （2） ①. ②. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液 （3） （4）、 （5） （6）4 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①铁为金属单质，能导电； ②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠固体混合物，不能导电； ③硫酸纯净物，属于电解质，不导电； ④Ba(OH)2固体为电解质，不能导电； ⑤氢氧化铁胶体为混合物，能导电； ⑥盐酸为HCl溶液，能导电； ⑦NaHSO4固体为电解质，不能导电； ⑧小苏打为电解质，不能导电； ⑨乙醇为非电解质，不能导电； 故导电的是①⑤⑥；③④⑦⑧属于电解质； 【小问2详解】 制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，离子方程式为：；向物质⑤氢氧化铁胶体中缓慢滴加⑥盐酸的稀溶液至过量，首先盐酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，盐酸过量和氢氧化铁反应生成氯化铁黄色溶液和水，滴加过程中观察到的现象是：首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液； 【小问3详解】 少量④Ba(OH)2溶液滴加到⑧小苏打（NaHCO3）溶液中生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和水，反应的离子方程式为： 【小问4详解】 取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸根离子，含有硫酸根离子，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断是否含有Cl-，因为第Ⅰ步加入了Cl-；步骤Ⅲ另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味气体，说明有；即原溶液中一定有和，溶液中各离子数目均相等，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是H+或K+，Cl-可能有可能没有，由实验现象无法确定是否含有。 【小问5详解】 步骤Ⅰ反应为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：； 【小问6详解】 由（4）分析可知，可能是①、、、、；②、、；③、、；④、、、，共4种组合。 16. 易溶于水，工业上主要用作助熔剂，也可用于制硫酸盐和钠矾等。已知：①在水溶液中能电离出两种阳离子和一种阴离子；熔融状态下能电离出一种阳离子和一种阴离子；②溶液呈中性。回答下列问题： （1）在水中和熔融状态下均存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）在物质分类中属于_______(填字母)。向溶液中加入锌粉，现象为_______。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）利用图1装置探究溶液导电性，实验中所用溶液浓度均相同(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)。 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时，随着溶液的滴加，灯泡亮度变_______(填“暗”或“亮”)。 ②若烧杯内装有溶液，滴加溶液，测得导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图2所示。图中字母表示的溶液可能呈中性的是_______(填“”“”或“”)；过程中发生反应的离子方程式为_______。过程中，烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。 （4）预测溶液与铁锈(主要成分为)_______(填“能”或“不能”)发生化学反应，若能，写出反应的离子方程式，若不能，阐释不能反应的原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 粉末不断溶解，产生无色气体 （3） ①. 暗 ②. c ③. ④. （4） ①. 能 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水中会因为电离断裂离子键和部分共价键，形成，熔融状态下只破坏离子键形成，故在水中和熔融状态下均存在的离子为。 【小问2详解】 按照交叉分类法，在物质分类中属于钠盐和酸式盐，故选AC。 溶液中含有氢离子，加入锌粉，发生离子反应：，故现象为粉末不断溶解，产生无色气体。 【小问3详解】 ①若烧杯内装有溶液，滴加溶液，开始时发生反应：，使溶液中离子减少，故灯泡亮度变暗。 ②溶液和溶液开始反应时方程式为，接着发生反应。故c点为溶液，溶液呈中性； b点之前过量，故a→b过程中发生反应的离子方程式为； b→c过程中，实质是与的中和反应，故烧杯内减少的离子是。 【小问4详解】 溶液中存在大量的，故能与发生化学反应； 离子方程式为。 17. 三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是_______。C中盛装的液体是_______(填名称)。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是_______。 （4）F中发生反应的离子方程式为_______。 （5）BiCl3遇水发生反应的化学方程式是_______。 （6）改装置中存在一处明显的错误，请改正_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2） （3）升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞 （4） （5） （6）在E，F之间添加一个干燥装置/尾气处理装置更换为装有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】该实验装置目的为制备三氯化铋，在装置A中产生氯气，后经装置B、C的净化得到纯净且干燥的氯气，将其通入装置D中与铋在400℃条件下反应生成；蒸气在装置 E 中冷却，凝华为固体；最后用装置F吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸仪器的名称是分液漏斗；C中盛装的液体为浓硫酸； 【小问2详解】 装置A中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是三氯化铋易升华，须防止产物凝华堵塞细管； 【小问4详解】 氯气通入较冷的NaOH溶液中发生歧化反应，生成与，故离子方程式为； 【小问5详解】 三氯化铋遇水的反应方程式：；BiOCl中氯的化合价是－1价； 【小问6详解】 由于氢氧化钠溶液中的水蒸气会进入装置E，为了防止产物遇水分解，因此需要在E和F之间连接干燥装置。 18. 碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 I.实验室模拟捕获CO2，需配制的Na2CO3溶液45 mL。 （1）需称量Na2CO3·10H2O固体_______g （2）溶液配制时图中所示操作的先后顺序为_______(填编号)。 （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。 a.称取已失去部分结晶水的固体 b.未冷却至室温，将液体转入容量瓶中 c.定容时仰视刻度线 d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 II.一种利用Na2CO3溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）写出固体“热解析处理”反应的化学方程式_______。 （5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：_______。 III.CO2的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有_______。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化_______mol CO2。 【答案】（1）14.3 （2）②⑤③①④ （3）cd （4） （5）称取一定质量固体，充分加热，冷却、称重，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全 （6） ①. C、H、Fe ②. 3 【解析】 【分析】（4） 捕集：捕集室中，溶液与、发生反应，利用碳酸盐与过量生成碳酸氢盐的性质；热解析处理时，受热分解，体现碳酸氢盐热稳定性弱于碳酸盐的性质； （6） 协同转化：与在、参与下发生氧化还原反应，后续、与作用生成，通过元素价态变化实现向的转化，发生反应，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，选择的容量瓶规格为50 mL，则所配溶液的体积为50 mL，需用托盘天平称量固体为； 【小问2详解】 溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，图中②是称量后溶解、⑤是转移、③是洗涤、④是摇匀、①是定容，则溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为②⑤③①④； 【小问3详解】 a.称取已失去部分结晶水的晶体，会使溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；a不符合题意； b.未冷却至室温，将液体转入容量瓶中，冷却后溶液体积会减小，导致所配溶液浓度偏高，b不符合题意； c.定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c符合题意； d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，d符合题意； 故选cd； 【小问4详解】 固体热解析处理中碳酸氢钠受热反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，固体热解析反应的方程式为：； 【小问5详解】 若热解析完全时，NaHCO3完全分解生成Na2CO3固体等，若热解析不完全，则Na2CO3固体中混有NaHCO3，可由固体进行充分加热前后固体的质量变化进行判断。实验方案：称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全； 【小问6详解】 流程显示，CH4转化为CO和H2（C由－4价升高到＋2价，H由＋1价降低为0价），H2转化为H2O、CO转化为CaCO3、Fe3O4转化为Fe（C由＋2价升高为＋4价、H由0价升高到＋1价、Fe由＋2价和＋3价降低为0价），CaCO3转化为CaO、CO，Fe转化为Fe3O4（C由＋4价降低到＋2价，Fe由0价升高到＋2价和＋3价）； ①由分析可知，图中化合价发生改变的元素有C、H、Fe； ②从图中可以看出，CH4、CO2通过与Fe3O4、CaO作用，最后转化为CO、H2O，发生反应，则1 mol CH4通过该方法理论上可转化3 mol CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $