精品解析：西藏自治区昌都市2025-2026学年高二上学期期末质量监测化学试卷

2025年昌都市高中二年级质量监测考试 化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 水银温度计中主要成分为单质银 B. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 检测胃病可以用碳酸钡 2. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A. 碳酸氢钠溶液导电： B. 硫氢化钠溶液呈碱性： C. 氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D. 亚硫酸为二元弱酸： 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定盐酸的pH B．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 C．准确测定酸碱中和反应的反应热 D．向燃着的酒精灯中添加酒精 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示各装置中，可以构成原电池的是 A. B. C. D. 7. 在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。 下列说法错误的是 A. 反应至时， B. 内，-1 C. 反应的化学方程式为3A2B+C D. a点反应速率： 8. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是 A. 增加的浓度 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度 9. 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A. 甲醇的燃烧 B. 大理石高温分解 C. 锌与盐酸反应 D. 铝热反应 10. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 11. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时消耗a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 12. 已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. x+y＞z B. 平衡逆向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 14. 氮氧化物是造成光化学污染罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A. B. C. D. 二、非选择题：(本题共4个小题 共58分)。 15. 二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa.温度：230-280℃)进行下列反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CH3OH的浓度为，则8min内CO的平均反应速率为_______。 （2）在时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 0.05 2.0 2.0 此时_______(填“”“”或“=”)。 （3）催化总反应为：。 ①_______。 ②CO的平衡转化率(CO)与温度、压强的关系如图1所示．图中X代表____(填“温度”或“压强”)。 （4）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因_______。 （5）二甲醚(CH3OCH3)空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。 ①燃料电池中的正极是_______(填“c”或“d”)电极。 ②c电极的电极反应为_______。 16. 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 247 434 计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=___________kJ/mol。 ②通过盖斯定律计算。已知： 2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH=-414kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol。 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。 （2）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z)___________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol。 ③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为___________。 ④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填序号)。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 17. CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为： (平衡常数) 另有反应①： (平衡常数) 反应②： (平衡常数) 温度分别为时，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题： （1）由以上数据计算_______；总反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）_______。(用表示) （3）判定_______(填“>”、“<”或“=”) （4）若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率_______，b点的平衡常数_______(保留2位小数)。 （5）若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。 温度为460K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成的选择性降低；②_______；③_______。 18. 下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______。 （2）仪器A的名称是_______。 （3）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴_______(石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是_______。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为_______，待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。 ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是_______。 ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果影响是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年昌都市高中二年级质量监测考试 化学 注意事项： 1.全卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 水银温度计中主要成分为单质银 B. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 检测胃病可以用碳酸钡 【答案】C 【解析】 【详解】A．水银温度计的主要成分是汞（Hg），并非银（Ag），汞是常温下唯一的液态金属，银是固态金属，A不符合题意； B．行走时电池是将化学能转化为电能，为机械腿提供动力，并非电能转化为化学能（该过程是充电时的能量变化），B不符合题意； C．水壶中水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3）等难溶性盐，食醋中的醋酸（CH3COOH）能与碳酸钙发生复分解反应， CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O ，生成可溶性的醋酸钙，从而除去水垢，C符合题意； D．碳酸钡（BaCO3）能与胃酸（主要成分为HCl）反应生成有毒的钡离子（Ba²⁺），会造成重金属中毒，检测胃病应使用不溶于胃酸的硫酸钡（BaSO4），D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，得到电子，发生还原反应，Ag+e-=Ag+，电子沿导线由铜电极流向银电极，盐桥中阳离子向Ag极移动，据此分析回答问题。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，银电极为正极，故K⁺应向银电极移动，而非铜电极，A错误； B．铜负极，电子从负极（铜电极）沿导线流向正极（银电极），B正确； C．银电极为正极，Ag⁺在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag，C正确； D．铜电极为负极，负极发生氧化反应，D正确； 故选A。 3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为A物质所表示的反应速率后进行比较。 v(A)=0.15 mol/(L·min)； v(B)=0.01 mol/(L·s)，单位转换为v(B)=0.01×60=0.6 mol/(L·min)，根据反应速率比； v(C)=0.40 mol/(L·min)，根据反应速率比； v(D)=0.1 mol/(L·s)，单位转换为v(D)=0.1×60=6 mol/(L·min)，根据反应速率比； 比较后可得，D物质转化为A物质所表示的反应速率最大，符合题意，故选D。 4. 下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是 A. 碳酸氢钠溶液导电： B. 硫氢化钠溶液呈碱性： C. 氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D. 亚硫酸为二元弱酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液导电是因为碳酸氢钠在溶液中完全电离生成可自由移动的钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B．硫氢化钠水解生成氢氧根离子使其溶液呈碱性：，B错误； C．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氯化铁溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解：，C正确； D．亚硫酸为二元弱酸，电离过程分步进行：、，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用pH试纸测定盐酸的pH B．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 C．准确测定酸碱中和反应的反应热 D．向燃着的酒精灯中添加酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应用干燥的pH试纸测定pH，pH试纸不能润湿，润湿后会稀释待测液，影响pH的准确性，A错误； B．盐酸盛在酸式滴定管中，能达到实验目的，B正确； C．准确测定酸碱中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，不能达到相应实验目的，C错误； D．添加酒精时，必须先熄灭酒精灯，然后使用漏斗进行添加，严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，极易引发火灾，D错误； 故答案选B。 6. 如图所示各装置中，可以构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】A．只有1个电极，不能形成原电池，故A错误； B．酒精是非电解质，不能形成原电池，故B错误； C．Fe、C用导线连接，稀硫酸是电解质溶液，构成闭合电路，形成原电池，故C正确； D．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故D错误； 故选C。 7. 在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。 下列说法错误的是 A. 反应至时， B. 内，-1 C. 反应的化学方程式为3A2B+C D. a点反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】反应至5 min时有，根据物质的量改变量之比等于化学计量数之比，有化学方程式，反应至5 min时达到平衡，正逆反应速率相等，据此分析。 【详解】A．反应至5 min时有，根据物质的量改变量之比等于化学计量数之比，有化学方程式，反应至5 min时达到平衡，根据速率之比等于化学计量数之比有，又因平衡时，故，A正确； B．0～5 min内，的物质的量变化为，容器体积为1 L，反应速率，B正确； C．0～5 min内，的物质的量减少，增加，增加，物质的量变化之比为，故化学方程式为，C正确； D．a点时，速率之比等于化学计量数之比，故，并非，D错误； 故选D。 8. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是 A. 增加的浓度 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加的浓度，可加快反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入，使体系压强增大，但反应物、生成物浓度均不变，化学反应速率不变，B符合题意； C．将容器的体积缩小一半，则反应物、生成物浓度均变大，反应速率加快，C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 9. 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A. 甲醇的燃烧 B. 大理石高温分解 C. 锌与盐酸反应 D. 铝热反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应物总能量低于生成物总能量为放热反应，以此解题。 【详解】A．甲醇燃烧释放热量，为放热反应，A不符合题意； B．大理石高温分解需吸收热量，为吸热反应，B符合题意； C．锌与盐酸反应释放热量，为放热反应，C不符合题意； D．铝热反应释放大量热量，为放热反应，D不符合题意； 故答案选B。 10. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数 【答案】C 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。 【详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确； D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误； 故选C。 11. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时消耗a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，恒温恒容下压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．生成a mol A（逆反应）时，根据计量比应消耗2a mol B（正反应），但选项消耗a mol B，不满足计量关系，无法判断正逆反应速率相等，B错误； C．A为固体，反应中气体总质量随A的消耗或生成而改变，，当密度不变时说明气体总质量恒定，反应达平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量之和相等，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 12. 已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，苯燃烧生成气体和液态水；7.8 g苯（摩尔质量78 g/mol）物质的量为0.1 mol，释放326.75 kJ热量，故1 mol 释放3267.5 kJ，因此，则液态苯燃烧热的热化学方程式为。 故答案选C。 13. 在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. x+y＞z B. 平衡逆向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】对于有气体参加的反应，在温度不变时扩大容器的容积，即减小了体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，然后根据具体问题分析解答。 【详解】A．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A物质的浓度应该变为0.25 mol/L，但现在反应达到平衡后A物质的浓度为0.2 mol/L，说明增大体积，即减小体系的压强后，化学平衡向正反应方向移动，使A物质浓度减小，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此该反应的正反应是气体分子数增加的反应，即x+y＜z，A错误； B．根据选项A分析可知：在其他条件不变时，扩大容器的容积，即减小体系压强，化学平衡向正反应方向移动，而不是化学平衡逆向移动，B错误； C．根据选项A分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，化学平衡向正反应方向移动，会有更多的反应物B被消耗，因此反应物B的转化率增加，C错误； D．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，相当于减小体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的正反应方向移动。对于反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡正向移动，反应会生成更多的生成物C，使C物质的气体分子数增加，导致反应物A、B的分子数减少，因此混合气体中C的物质的量的百分含量增加。在同温同压下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，故C的体积分数增大，D正确； 故合理选项是D。 14. 氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应可通过获得，根据盖斯定律，计算得出，A正确； 故选A。 二、非选择题：(本题共4个小题 共58分)。 15. 二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa.温度：230-280℃)进行下列反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CH3OH的浓度为，则8min内CO的平均反应速率为_______。 （2）在时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 0.05 2.0 2.0 此时_______(填“”“”或“=”)。 （3）催化总反应为：。 ①_______。 ②CO的平衡转化率(CO)与温度、压强的关系如图1所示．图中X代表____(填“温度”或“压强”)。 （4）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因_______。 （5）二甲醚(CH3OCH3)空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。 ①燃料电池中的正极是_______(填“c”或“d”)电极。 ②c电极的电极反应为_______。 【答案】（1） （2）＜ （3） ①. ②. 温度 （4）当投料比大于1时，随着增大，反应i被促进，反应iii被抑制，增大，最终抑制反应ii，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小 （5） ①. d ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题中所给数据可知，CO的反应量也为，则8min内CO的平均反应速率为： 。 【小问2详解】 该时刻反应的浓度熵为：，反应逆向进行，所以＜。 【小问3详解】 ①催化反应室中的总反应，根据盖斯定理可按以下方法联立得到：i×2+ii+iii，该反应； ②根据①可知催化反应室的总反应是放热反应，且为正向为气体分子总数减少的反应，所以的平衡转化率随温度的升高而减小、随压强的增大而增大，图中曲线随X增大而减小，可判断X是温度。 【小问4详解】 结合图象，根据平衡移动原理分析：随着增大，反应i CO转化率增大，甲醇的产率增大，进而有利于反应ii正向移动；另一方面，随着增大，反应iii被抑制，增大，进而抑制了反应ii；图中二甲醚产率随着增大先增大后减小的原因就是这两种因素共同作用的结果，图中投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因可解释为：当投料比大于1时，随着增大，反应i被促进，而反应iii被抑制，增大，最终抑制反应ii，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小。 【小问5详解】 ①根据图中电子的移动方向可知，d是正极； ②根据图中电子的移动方向可知，c是负极，电解质环境为酸性，则其电极反应为：。 16. 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 247 434 计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=___________kJ/mol。 ②通过盖斯定律计算。已知： 2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH=-414kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol。 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。 （2）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z)___________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol。 ③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为___________。 ④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填序号)。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 【答案】（1） ①. -185 ②. Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol （2） ①. 3X(g)+Y(g)2Zg) ②. > ③. 0.05mol/(L·min) ④. > ⑤. 30% ⑥. BCD 【解析】 【小问1详解】 ①由化学键的键能可知，ΔH等于反应物旧化学键断开所吸收的总能量减去生成物形成新化学键所释放的总能量，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；把2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) 标记为①式，把2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) 标记为②式，由(2×①-②)可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ，其热化学反应方程式为Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) 【小问2详解】 ①由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是，变化量之比为3：1：2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)； ②该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不再改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v正>v逆，且反应物浓度大时反应速率较大。则n(Z)>0.1mol； ③c(Z)==0.1mol/L，v(Z)==0.05mol/(L·min)；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率：2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为×100%=30%。 ④A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不再改变,B正确； C．2min之前v正>v逆。随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大。2min后v正= v逆，C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在增大，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，D正确； 故选BCD。 17. CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为： (平衡常数) 另有反应①： (平衡常数) 反应②： (平衡常数) 温度分别为时，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题： （1）由以上数据计算_______；总反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）_______。(用表示) （3）判定_______(填“>”、“<”或“=”) （4）若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率_______，b点的平衡常数_______(保留2位小数)。 （5）若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。 温度为460K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成的选择性降低；②_______；③_______。 【答案】（1） ①. -49 kJ/mol ②. 低温 （2） （3）＜ （4） ① ②. 0.52 （5） ①. 不是 ②. 温度升高催化剂活性降低 ③. 总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，时，反应自发进行，，该反应低温下自发进行； 【小问2详解】 总反应=反应①-反应②，； 【小问3详解】 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，投料比相同时，T1温度下CO2平衡转化率高，说明T1＜T2； 【小问4详解】 d点CO2平衡转化率为60%，，求得参与反应的n(CO2)=1.2 mol，n(CO2)：n(H2)=1：3，n(H2)=3.6 mol，；b点和d点温度相同，平衡常数相同，d点时有： ； 【小问5详解】 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，甲醇产率降低，460 K时， P点产率仍随温度升高而上升，说明未达到平衡；F点后甲醇产率随温度升高持续降低，可能是平衡逆向移动，也可能为催化剂活性降低。 18. 下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题； （1）配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______。 （2）仪器A的名称是_______。 （3）盐酸体积读数：滴定前读数为_______mL。 （4）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴_______(石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种)作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是_______。 （5）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为_______，待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。 ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是_______。 ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。 【答案】（1）容量瓶、玻璃棒 （2）酸式滴定管 （3）0.80 （4） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （5） ① 22.00 mL ②. （6） ①. 偏低 ②. 不影响 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 配制的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒。 【小问2详解】 该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器是酸式滴定管。 【小问3详解】 滴定前，滴定管中的液面读数为0.80 mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80 mL，故为：0.80。 【小问4详解】 用强酸滴定强碱，酚酞的变色范围是，而盐酸滴定氢氧化钠的化学计量点值接近。在滴定终点附近，溶液的值会发生突变，酚酞能在此范围内准确指示终点，所以用酚酞作指示剂。用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 【小问5详解】 三次滴定消耗盐酸的体积为：，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消耗，氢氧化钠溶液的浓度为：==。 【小问6详解】 ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据可知，造成待测液浓度偏低。 ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以标准液体积也不变，不影响待测液浓度。 ③标准液读数时，滴定前俯视，读取的初读数偏小；滴定后仰视，读取的末读数偏大，导致测得的标准液体积偏大，根据可知，测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $