10.2常见的酸和碱讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

本讲义聚焦常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质，从物理性质、特性入手，通过实验探究化学性质，结合微观离子分析通性原因，延伸至中和反应及应用，构建“性质-结构-应用”的学习支架。 通过对比表格、实验图示及思维导图整合知识，例题融入生活场景，培养化学观念与科学思维。实验探究（如浓硫酸稀释、酸碱中和）提升科学探究能力，提分要点和练习题助力课后查漏补缺，兼顾课中教学与巩固。

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 1.几种常见的酸 （1）盐酸、硫酸的物理性质 盐酸（ ） 硫酸（ ） 颜色、状态 纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸略显黄色。 浓硫酸是无色，粘稠的油状液体 稀硫酸是无色液体 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口出现 无明显现象 气味 有 气味 无气味 密度 常用浓盐酸为(质量分数为37~38%)1.19g/cm3 常用浓硫酸(质量分数为98%)1.84g/cm3 （2）浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有 ： 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用称为 作用。 探究一 探究二 探究三 操作 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸取少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 现象 纸上出现黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞 结论 浓硫酸具有 。 ②浓硫酸具有 ： 可用于干燥 等气体，但是不能干燥 ，干燥气体装置如右图。 需要干燥的气体应该从 端进， 端出（填字母） （3）浓硫酸的稀释 实验操作 正确操作 错误操作 将 沿着烧杯内壁 注入水中，并用 不断搅拌。 不能将水倒入浓硫酸 实验现象 烧杯内液体温度升高 液滴四溅 原因分析 。 水的密度小，会浮在浓硫酸上面，迅速十水沸腾，造成液滴四溅。 （4）盐酸、硫酸的主要用途 ①盐酸的用途有： 、制造药物等，是一种重要的化工产品；人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 ②硫酸的用途有：生产化肥、农药、火药及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸具有吸水性，实验室用作干燥剂。 （5）其他常见的酸：硝酸（ ）、醋酸（CH3COOH）等；生活中常见的许多物质中含有酸，如柠檬、柑橘等水果中含义柠檬酸，汽水中含有碳酸等。再如洁厕灵中含有盐酸。 提分要点： ①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白雾，属于物理变化。 ②浓硫酸的吸水性是 性质；脱水性是 性质。 ③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 溶液。 例题1. 下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C．人体胃液中含有盐酸 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 例题2. 下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　) 例题3．下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是（ ） A．干燥气体：用浓硫酸干燥CO2 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D．应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 例题4. 下列物质的名称、化学式均正确且相匹配的是（ ） A．盐酸、Hcl B．硫酸、H2S C．硝酸、HNH4 D．碳酸、H2CO3 2.酸的化学性质 （1）稀盐酸、稀硫酸的化学性质 ①与指示剂的作用 实验操作 实验现象 实验结论 滴入石蕊溶液的两穴中溶液变为 ，滴入酚酞溶液的两穴中溶液仍为无色。 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色 ②与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应方程式 与稀硫酸反应方程式 镁 锌 铁 结论：稀盐酸、稀硫酸可以与活泼金属反应，生成氢气 ③与某些金属氧化物反应 金属氧化物 与稀盐酸、稀硫酸反应方程式 现象 铁锈 氧化铜 结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成水 （2） 酸的通性 （3）酸具有相似化学性质的原因 ①试验物质的导电性 【实验操作】 分别将稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇放入如图所示装置的试剂瓶中，观察现象。 【实验现象与结论】 试剂瓶中的液体 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 亮 亮 不亮 不亮 结论 能导电 能导电 不能导电 不能导电 【实验分析】稀盐酸、稀硫酸能导电，是因为溶液中含有 。 稀硫酸、稀盐酸中的离子： 常见酸溶液 盐酸 硫酸 溶液中的离子 ②酸具有相似化学性质的原因：酸溶于水后都能电离出 和 ，即在不同酸的溶液里都含有 。 提分要点： ①使用点滴板的优点是 。 ②浓硫酸、硝酸的氧化性较强，与金属反应一般不会生成氢气。。 ③生活中用稀盐酸除铁锈时，要注意浸泡时间，以防止铁制品被腐蚀。 ④氧化铁（Fe2O3）与酸反应过程中铁元素化合价不变都是+3价，反应后溶液是黄色。单质金属铁（Fe）与酸反应生成铁的化合物中铁元素化合价是+2价，反应后溶液都是浅绿色的。 例题5. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是(　　) A．a可用于检验X溶液显酸性 B．b可能是氧化物 C．c可能是黑色固体 D．d可能是单质 例题6. 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．用盐酸除铁锈时，铁锈溶解，溶液变为浅绿色 B．铁与稀硫酸反应时，产生气泡，溶液变为黄色 C．铜片放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变为蓝色 D．氧化铜与稀盐酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 例题7. 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 例题8. 对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是（ ） A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 例题9. 图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 例题10. 将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 1.几种常见的碱 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ） 俗称 ① ；② ；③ ① ；② ； 颜色、状态 白色固体 白色粉末固体 溶解性 。 。 吸水性 。 不易吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织和印染的原料 ②生活中可用于 。 ③实验室里可用作某些气体的 。 ①建筑上：用熟石灰和沙子混合来砌砖 ②林业上：在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫产卵 ③农业上： ； 。 2. 碱的化学性质 （1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 ①与指示剂的作用 实验操作 实验现象 实验结论 滴入石蕊溶液的两穴中溶液变为 ，滴入酚酞溶液的两穴中溶液变为 。 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物 与氢氧化钠溶液的反应方程式 与氢氧化钙溶液的反应方程式 CO2 SO2 SO3 （2）碱的通性 （3）碱具有相似的化学性质的原因 碱溶于水后都能解离出金属离子和 ，即在不同碱的溶液中都含有 。 提分要点： ①氢氧化钠具有很强的腐蚀性，若不小心将其沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 。 ②氢氧化钠固体具有吸水性，属于物理变化。氢氧化钠固体要密封保存。 ③能溶于水的碱才可以与指示剂作用，与非金属氧化物反应。其他常见的碱见下表。 碱 KOH、Ba(OH)2 NH3·H2O Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色 白色 无色 白色 红褐色 蓝色 溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶 难溶 ④生活中氢氧化钠除油污是属于化学变化，不同于乳化作用 ⑤根据指示剂变色，可以判断溶液的酸、碱性，但不能判断该物质是酸还是碱。因此能使指示剂变色的不一定是酸溶液或碱溶液 ⑥并不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，比如CO则不能与碱溶液反应。 例题11. 关于Ca(OH)2的描述中，错误的是( ) A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 例题12.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是（ ） A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 例题13.下列实验过程中没有发生化学变化的是（ ） A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 例题14. 用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是（ ） A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明CO2能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 例题15. 现有Ca(OH)2和NaOH两种溶液，结合所学回答下列问题。 （1）二者均能使无色酚酞溶液变成 色，使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）用如图所示装置完成下列实验 ①检验CO中混有的CO2，瓶中应选用 ，反应的方程式是 。 ②除去CO中混有的CO2，瓶中最好选用 ，反应的方程式是 。 1. 探究酸和碱的反应 【实验步骤】 【实验现象】溶液由 色逐渐变为 色。 【实验结论】氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的方程式为 。 2. 盐 （1） 定义：由 或 和 构成的化合物。 （2） 酸、碱、盐类物质比较 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 金属(或NH4+)和OH- 金属(或NH4+)和酸根离子 特点 阳离子全部是H+ 阴离子全部是OH- 还有可能含有其它离子 举例 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、Ca(OH)2、KOH NaCl、CaCO3 3.中和反应 （1）定义： 与 作用生成 和 的反应 （2）通式：酸+碱→盐+水 （3）中和反应实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。 （4）中和反应的应用 用于医药和日常生活： ①用含碱性物质的药物中和过多的胃酸，如用氢氧化镁和氢氧化铝治疗胃酸过多。 ②在蜂和蚂蚁叮咬处涂上碱性物质，减轻痛痒 ③食用松花蛋时，加入醋，除去涩味 用于工业上处理废水： ①用熟石灰中和硫酸厂的污水 ②用硫酸中和印染厂的碱性废水 用于农业上： ①用熟石灰改良酸性土壤 提分要点： ①探究酸和碱中和反应时，不宜用紫色石蕊溶液，主要是因为颜色变化不明显。 ②有些酸和碱反应是无明显现象的，需要借助指示剂来判断是否发生反应。 ③中和反应不属于基本反应类型 ④中和反应放热，可根据温度变化来判断是否发生反应。 例题16.下列反应属于中和反应的是(　　) A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 例题17. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ） A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣ 例题18. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 例题19. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： (1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。 (2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应③可以选用的盐是 （填字母），你选择的依据是 。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 例题20. 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠有剩余； ③盐酸有剩余 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 　　　　　　　　 如果 　　　　　 则盐酸过量 如果 　 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是　　 (填序号)。 A．生锈的铁钉　　 B．碳酸钠粉末　 C．硫酸钠粉末 　　 D．氢氧化铜 (4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是　　　　 (填序号)。 A. B. C. D. 判断错误 1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟。（ ） 2、氨水中没有氢氧根离子，所以不属于碱溶液（ ） 3、CO2能与氢氧化钠溶液反应，所以CO也能与氢氧化钠溶液反应（ ） 4、氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸都可用于干燥氧气、氢气、CO、CO2、SO2、NH3等气体（ ） 5、生成盐和水的反应一定是中和反应（ ） 6、向盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中低价酚酞试剂，溶液不变色，说明二者恰好完全反应。（ ） 7、酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，所以显酸性或显碱性的溶液都是酸溶液或碱溶液。（ ） 1. 下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A.氧气的助燃性 B.浓盐酸的挥发性 C.浓硫酸的脱水性 D.碳酸的不稳定性 2. 胃液中含胃酸，其主要成分是（ ） A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.醋酸 3. 消除铁制品表面的锈可用( ) A.水 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.食盐水 4. 浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，因为浓硫酸具有( ) A.酸性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.吸水性 5. 浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有( ) A.酸性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.吸水性 6. 某同学在实验中违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：①用较多的水冲洗；②用氢氧化钠进行处理；③涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。正确的处理顺序是( ) A.①② B.①③ C.②①③ D.①③② 7．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　） B． C． D． 8．酸溶液具有相似的化学性质的原因是( ) A.酸溶液里都含有水分子 B.酸溶液里都含有H+ C.酸溶液能导电 D.酸溶液里都含有酸根离子 9. 我们对“酸”一定不陌生。下列说法正确的是( ) A.稀盐酸长时间浸泡生锈的铁钉用于除锈 B.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 C.稀硫酸可以用作气体干燥剂 D.车用铅蓄电池含有硫酸 10. 下列实验中可观察到明显现象的是( ) A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向盐酸中滴加酚酞溶液 C.向稀盐酸溶液中加入镁条 D.将铜丝放人硫酸铝溶液中 11. 下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（ ） A.碳酸钠 B.铁 C.氯化钠 D.氧化铜 12. 用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是( ) A.CaCl2 B.HCl C.CaCl2和CaCO3 D.HCl和CaCl2 13．下列有关熟石灰的说法错误的是( ) A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 14. 下列各组物质的名称(或俗称)和化学式表示的是同一种物质的是( ) A.碳酸钙 大理石 CaCO3 B.铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3 C.生石灰 消石灰 Ca(OH)2 D.烧碱 火碱 NaOH 15. 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( ) A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰 16. 下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是( ) A.都能在水溶液中解离出相同的离子 B.都有强烈的腐蚀性 C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温升 17. 区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( ) A.CO2 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.酚酞溶液 18. 物质X可发生“X+碱→盐+H2O”的反应则X不可能是( ) A.CO2 B.CuO C.HCl D.SO3 19. 石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红想探究其成分，她应该选用的试剂是( ) A.酚酞、氢氧化钠溶液 B.酚酞、稀盐酸 C.酚酞、氯化钠溶液 D.盐酸、氢氧化钙 20. 下列实验现象与事实相符的是（ ） A.将氢氧化钠放在表面皿上，表面逐渐潮湿 B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟 D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 21.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( ) A.硝酸银 B.氧化铜 C.氨水 D.锌 22. 下列应用中，利用中和反应原理且合理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳；③用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠治疗胃酸过多。 A.①② B.①②③④ C.①③ D.①③④ 23. 某废水含有较多的盐酸,加人某种试剂将废水调至中性，不用指示剂，下列试剂中最合适的是( ) A.硝酸银溶液 B.生石灰 C.石灰石 D.熟石灰 24. 根据如图所示实验过程判列说法错误的是( ) A.取液后的滴管不能倒置 B.用玻璃棒搅拌使反应更充分 C.可用锥形瓶代替烧杯完成该实验 D.最后溶液呈无色,溶液显中性 25.正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。酸和碱的中和反应中，为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是( ) 26. 将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。 (1)溶液变成红色的是 （填字母，下同）。 (2)溶液变为浅绿色的是 ，该溶液中一定含有的阳离子是 。 (3)溶液变为蓝色的是该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)产生气泡的是 。 (5)没有发生化学反应的是 ，理由是 。 27.兴趣小组从不同角度开展酸和碱的中和反应的实验活动。 （1）实验一：将稀硫酸全部注人试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面 (填“左低右高”或“右低左高”)，部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 。(装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计)。 （2）实验二利用图示装置研究微观粒子的性质。一段时间后，观察到b烧杯中出现现象，产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 28.化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4=______________（完成化学方程式） (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为______。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。 甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 ① 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 30℃ 产生少量气泡 ② 10mL30%H2O2、______ 30℃ 无明显现象 ③ 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 80℃ 快速放出气泡 甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。 乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。 丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______________________。 (3) 综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是__________（填序号）。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费 1. 把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针( ) A.指向左边 B.指向右边 C.仍然平衡 D.无法判断 2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是( ) A.①③均能说明白雾中含有氢离子 B.②能说明白雾中含有氯离子 C.③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D.④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 3. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂(横线上的物质)正确的是( ) A.KNO3溶液(HCl) 硝酸银溶液 B.NaCl溶液(Na2CO3) 稀盐酸 C.Fe(Fe2O3) 稀硫酸 D.Zn(Cu) 稀盐酸 4. 用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质是( ) A.CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质 B.盛放石灰水瓶壁上的白膜 C.铁钉锈蚀的痕迹 D.H2还原CuO后试管上的红迹 5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C.常温下酸性溶液的pH都小于7，则 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 6. 向一定量的稀硫酸中加人锌粉直至过量，如图所示的图像中，若以加人锌粉的质量为横坐标，则纵坐标是指( ) A.生成气体的质量 B.溶液的质量 C.溶液中硫酸的质量 D.溶液中硫酸锌的质量 7. 下列物质既不能和酸反应也不能和碱反应的是( ) A.二氧化碳 B.氧化铜 C.一氧化碳 D.氧化铁 8. 下列干燥气体的方法正确的是( ) A.用生石灰干燥CO2 B.用碱石灰(生石灰与火碱的混合物)干燥SO2 C.用浓硫酸干燥H2 D.用浓硫酸干燥 NH3 9. 氢氧化铯是一种可溶性的碱，其化学式为CsOH。下列叙述不正确的是( ) A.CsOH溶液中含有OH- B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 C.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色 D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O 10. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，但一段时间后不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( ) A.甲：稀盐酸；①铁；乙：水；②生石灰 B.甲：水；①生石灰；乙：稀盐酸；②氢氧化钠 C.甲：水；①氢氧化钠；乙：稀硫酸；②锌 D.甲：水；①硝酸铵；乙：稀盐酸；②铁 11. 对如图所示实验分析正确的是( ) A.甲中有未溶解的氧化钙 B.操作I、II发生了一系列物理变化 C.丙中未溶物可能是氢氧化钙 D.Ca(OH)2溶质质量分数：甲<乙 12. 向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，逐滴加人氢氧化钠溶液至过量,溶液的颜色变化过程是( ) A.红→蓝→紫 B.紫→蓝→红 C.蓝→紫→红 D.红→紫→蓝 13. 要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.氧化铁和稀硫酸 C.烧碱溶液和盐酸 D.铁和稀盐酸 14. 利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（　　） A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色 B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液 C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g D．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化 15. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是（　　） A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应 B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温 D．B点时溶液中的溶质为氯化钠 16. 酸性氧化物和碱性氧化物的性质将在高中化学中学习。酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱。例如： 酸性氧化物：SO3 对应的酸：H2SO4 碱性氧化物：BaO 对应的碱：Ba(OH)2 （1） 与二氧化硅(SiO2)对应的酸是 (写化学式，下同)；与氧化锂(Li2O)对应的碱是 （2） 普通玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其化学性质与二氧化碳相似。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是 (用化学方程式解释)。 17. 为探究CO2与NaOH是否发生化学反应，小明设计如图所示的A、B实验： （1） 实验中观察到现象：A中 ，B中 。 （2） 写出CO2与NaOH反应的方程式 。小米认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 （3） 小艺提出质疑，他认为上述实验不严谨，其理由是 。 18. 利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如图所示： （1） 设备1中加人的酸是 （2） 设备3中的分离操作是 。 （3） 设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3X，则X的化学式为 。 （4） 流程图中含铝元素的物质中属于碱的是 。 19. 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组的同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究： （1） 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图甲)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图乙)。由实验现象和温度变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 (填“吸收”或“放出”)热量。 （2） 从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，如图丙，该反应的微观实质是 。 【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 （3）探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 没有NaOH 实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 有HCl 实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有NaCl生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。 20. 称取12.5g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)洗净、干燥并打碎后放人锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g。 （1）请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。 （2）查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数大约为95%-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3的质量分数偏小的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 1.几种常见的酸 （1）盐酸、硫酸的物理性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸略显黄色。 浓硫酸是无色，粘稠的油状液体 稀硫酸是无色液体 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口出现 白雾 无明显现象 气味 有 刺激性 气味 无气味 密度 常用浓盐酸为(质量分数为37~38%)1.19g/cm3 常用浓硫酸(质量分数为98%)1.84g/cm3 （2）浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有 腐蚀性 ： 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用称为 脱水 作用。 探究一 探究二 探究三 操作 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸取少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 现象 纸上出现黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞 结论 浓硫酸具有 强烈的腐蚀性 。 ②浓硫酸具有 吸水性 ： 可用于干燥 O2、H2、CO2 等气体，但是不能干燥 NH3 ，干燥气体装置如右图。 需要干燥的气体应该从 a 端进， b 端出（填字母） （3）浓硫酸的稀释 实验操作 正确操作 错误操作 将 浓硫酸 沿着烧杯内壁 注入水中，并用 玻璃棒 不断搅拌。 不能将水倒入浓硫酸 实验现象 烧杯内液体温度升高 液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水时，放出大量的热 。 水的密度小，会浮在浓硫酸上面，迅速十水沸腾，造成液滴四溅。 （4）盐酸、硫酸的主要用途 ①盐酸的用途有：金属表面除锈、制造药物等，是一种重要的化工产品；人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 ②硫酸的用途有：生产化肥、农药、火药及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸具有吸水性，实验室用作干燥剂。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等；生活中常见的许多物质中含有酸，如柠檬、柑橘等水果中含义柠檬酸，汽水中含有碳酸等。再如洁厕灵中含有盐酸。 提分要点： ①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白雾，属于物理变化。 ②浓硫酸的吸水性是 物理 性质；脱水性是 化学 性质。 ③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠 溶液。 例题1. 下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C．人体胃液中含有盐酸 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】D 【解析】A、浓硫酸有吸水性作干燥剂，正确；B、浓硫酸有脱水性使有机物炭化，正确；C、人体胃液含盐酸，正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而非白烟；白烟通常指固体小颗粒，错误。故选D 例题2. 下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　) 【答案】A 【解析】A.稀释浓硫酸应酸入水，沿器壁缓慢倒，不断搅拌，故D错误，A正确；B.不能用量筒做容器，故B错误；C.浓硫酸干燥气体，应从长导管口进入，短导管口出。故C错误。故选A 例题3．下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是（ ） A．干燥气体：用浓硫酸干燥CO2 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D．应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳气体，故A正确；B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化变黑，这种操作可以用来观察其脱水性，故B正确；C、配制稀硫酸，应该要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，放酸液飞溅，故C错误；D、浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液，以减少对皮肤的伤害，故D正确。故选C 例题4. 下列物质的名称、化学式均正确且相匹配的是（ ） A．盐酸、Hcl B．硫酸、H2S C．硝酸、HNH4 D．碳酸、H2CO3 【答案】D 【解析】A.盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为HCl，不正确；B.硫酸的化学式为H2SO4，不正确；C.硝酸的化学式为HNO3，不正确；D.碳酸的化学式为H2CO3，正确。故选D 2.酸的化学性质 （1）稀盐酸、稀硫酸的化学性质 ①与指示剂的作用 实验操作 实验现象 实验结论 滴入石蕊溶液的两穴中溶液变为 红色 ，滴入酚酞溶液的两穴中溶液仍为无色。 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色 ②与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应方程式 与稀硫酸反应方程式 镁 Mg+2HCl＝MgCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 结论：稀盐酸、稀硫酸可以与活泼金属反应，生成氢气 ③与某些金属氧化物反应 金属氧化物 与稀盐酸、稀硫酸反应方程式 现象 铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变成黄色 氧化铜 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成水 （2） 酸的通性 （3）酸具有相似化学性质的原因 ①试验物质的导电性 【实验操作】 分别将稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇放入如图所示装置的试剂瓶中，观察现象。 【实验现象与结论】 试剂瓶中的液体 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 亮 亮 不亮 不亮 结论 能导电 能导电 不能导电 不能导电 【实验分析】稀盐酸、稀硫酸能导电，是因为溶液中含有 自由移动的离子 。 稀硫酸、稀盐酸中的离子： 常见酸溶液 盐酸 硫酸 溶液中的离子 H+和Cl- H+和SO42- ②酸具有相似化学性质的原因：酸溶于水后都能电离出 氢离子 和酸根离子，即在不同酸的溶液里都含有 H+。 提分要点： ①使用点滴板的优点是 节约试剂，便于对照 。 ②浓硫酸、硝酸的氧化性较强，与金属反应一般不会生成氢气。。 ③生活中用稀盐酸除铁锈时，要注意浸泡时间，以防止铁制品被腐蚀。 ④氧化铁（Fe2O3）与酸反应过程中铁元素化合价不变都是+3价，反应后溶液是黄色。单质金属铁（Fe）与酸反应生成铁的化合物中铁元素化合价是+2价，反应后溶液都是浅绿色的。 例题5. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是(　　) A．a可用于检验X溶液显酸性 B．b可能是氧化物 C．c可能是黑色固体 D．d可能是单质 【答案】D 【解析】A、X表示稀盐酸或稀硫酸，与a混合得到的是红色溶液，a是紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊溶液变红，a可用于检验X溶液呈酸性，故A正确；B、X表示稀盐酸或稀硫酸，与b反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，氧化铁是氧化物，故B正确；C、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的是浅绿色溶液，浅绿色溶液中含亚铁离子，c可能是铁粉，铁粉为黑色固体，故C正确；D、X表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质，因为铜与稀盐酸不反应，故D错误。故选D 例题6. 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．用盐酸除铁锈时，铁锈溶解，溶液变为浅绿色 B．铁与稀硫酸反应时，产生气泡，溶液变为黄色 C．铜片放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变为蓝色 D．氧化铜与稀盐酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 【答案】D 【解析】A、铁锈（Fe2O3）与盐酸反应生成FeCl3，溶液呈黄色，A错误。B、铁与稀硫酸反应生成FeSO4，溶液呈浅绿色，B错误。C、铜与稀硫酸不反应，无气泡和蓝色溶液，C错误。D、氧化铜（黑色）与盐酸反应生成CuCl2，溶液呈蓝色，正确。故选D 例题7. 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 【答案】C 【解析】溶液的总质量从0开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A正确；m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，B正确；C.n点表示加入盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；D.盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。故选C 例题8. 对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是（ ） A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】题目描述装置中有两个电极插入到容器中，并连接到低压直流电源和灯泡，这相当于一个导电性测试装置。要使灯泡发光，容器内的物质必须是能够导电的。A、 烧碱固体：烧碱是NaOH固体，固体状态离子不能自由移动，所以不导电，灯泡不亮。B、 蔗糖水：蔗糖在水中以分子形式存在，不电离，溶液不导电，灯泡不亮。C、 食盐固体：食盐NaCl固体中离子固定不动，不导电，灯泡不亮。D、 稀硫酸：稀硫酸在水中电离出H+和SO42-，能导电，灯泡会亮。故选 D 例题9. 图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、解离出氢氧根和钡离子，属于碱，不是酸。B、解离出A+和B-，无法确定阳离子是否全为氢离子，可能是盐，不是酸。C、解离出的阳离子只有氢离子，一定是酸。D、解离出的阳离子有氢离子和钾离子，阳离子不全是氢离子，不是酸。故选C 例题10. 将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的是（ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】A铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸铜反应生成琉酸亚铁和铜，反应后有固体，所以溶液中一定没有硫酸铁，一定有硫酸亚铁；B.锌与硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜都能发生置换反应，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；C当铁有剩余时，向滤渣N中滴加稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。有气泡产生：D当滤液M中含有硫酸铜时，只能说明氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，但不能说明氧化铜有剩余，故选B 1.几种常见的碱 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ） 俗称 ①苛性钠；② 火碱 ；③ 烧碱 ① 熟石灰 ；② 消石灰 ； 颜色、状态 白色固体 白色粉末固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 。 微溶于水，当石灰水中含有较多为溶解的熟石灰时，叫石灰乳或石灰浆 。 吸水性 易吸水，潮解 。 不易吸水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织和印染的原料 ②生活中可用于 去除油污 。 ③实验室里可用作某些气体的 干燥剂 。 ①建筑上：用熟石灰和沙子混合来砌砖 ②林业上：在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫产卵 ③农业上： 配制波尔多液； 改良酸性土壤 。 2. 碱的化学性质 （1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 ①与指示剂的作用 实验操作 实验现象 实验结论 滴入石蕊溶液的两穴中溶液变为 蓝色，滴入酚酞溶液的两穴中溶液变为红色。 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物 与氢氧化钠溶液的反应方程式 与氢氧化钙溶液的反应方程式 CO2 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O SO2 SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O SO3 SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O （2）碱的通性 （3）碱具有相似的化学性质的原因 碱溶于水后都能解离出金属离子和 OH- ，即在不同碱的溶液中都含有 OH- 。 提分要点： ①氢氧化钠具有很强的腐蚀性，若不小心将其沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②氢氧化钠固体具有吸水性，属于物理变化。氢氧化钠固体要密封保存。 ③能溶于水的碱才可以与指示剂作用，与非金属氧化物反应。其他常见的碱见下表。 碱 KOH、Ba(OH)2 NH3·H2O Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 颜色 白色 无色 白色 红褐色 蓝色 溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶 难溶 ④生活中氢氧化钠除油污是属于化学变化，不同于乳化作用 ⑤根据指示剂变色，可以判断溶液的酸、碱性，但不能判断该物质是酸还是碱。因此能使指示剂变色的不一定是酸溶液或碱溶液 ⑥并不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，比如CO则不能与碱溶液反应。 例题11. 关于Ca(OH)2的描述中，错误的是( ) A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰 C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料 【答案】C 【解析】A、Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，正确；C、氢氧化钙微溶于水，错误；D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，正确。故选C 例题12.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是（ ） A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，符合题意；B、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；C、氢氧化钠可用于造纸工业，因为氢氧化钠能溶解木质素和杂质，帮助分离植物纤维（如木材或草），制成纸浆，不符合题意；D、波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙（石灰乳）混合制成，不符合题意。故选A 例题13.下列实验过程中没有发生化学变化的是（ ） A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 【答案】B 【解析】①指示剂遇酸或碱变色，是因为指示剂在不同pH的溶液中结构发生了变化，有新物质生成，属于化学变化；②浓硫酸写字，是因为浓硫酸具有脱水性，有碳等新物质生成，属于化学变化；③氢氧化钠溶液制叶脉书签，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化；④氢氧化钠潮解，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水分，逐渐溶解，无新物质生成，属于物理变化；⑤洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。故没有发生化学变化的是④⑤。故选B 例题14. 用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是（ ） A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明CO2能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意；B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明CO2能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。故选A 例题15. 现有Ca(OH)2和NaOH两种溶液，结合所学回答下列问题。 （1）二者均能使无色酚酞溶液变成 色，使紫色石蕊溶液变成 色。 （2）用如图所示装置完成下列实验 ①检验CO中混有的CO2，瓶中应选用 ，反应的方程式是 。 ②除去CO中混有的CO2，瓶中最好选用 ，反应的方程式是 。 【答案】（1）红 蓝 （2）①澄清石灰水 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O ②氢氧化钠溶液 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 【解析】（1）Ca(OH)2和NaOH均是碱溶液，酚酞溶液遇碱变红，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝 （2）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，吸收二氧化碳气体用氢氧化钠溶液。 1. 探究酸和碱的反应 【实验步骤】 【实验现象】溶液由 红 色逐渐变为 无 色。 【实验结论】氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的方程式为 NaOH +HCl= NaCl+H2O 。 2. 盐 （1） 定义：由 金属离子 或 NH4+ 和 酸根离子 构成的化合物。 （2） 酸、碱、盐类物质比较 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 金属(或NH4+)和OH- 金属(或NH4+)和酸根离子 特点 阳离子全部是H+ 阴离子全部是OH- 还有可能含有其它离子 举例 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、Ca(OH)2、KOH NaCl、CaCO3 3.中和反应 （1）定义： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应 （2）通式：酸+碱→盐+水 （3）中和反应实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。 （4）中和反应的应用 用于医药和日常生活： ①用含碱性物质的药物中和过多的胃酸，如用氢氧化镁和氢氧化铝治疗胃酸过多。 ②在蜂和蚂蚁叮咬处涂上碱性物质，减轻痛痒 ③食用松花蛋时，加入醋，除去涩味 用于工业上处理废水： ①用熟石灰中和硫酸厂的污水 ②用硫酸中和印染厂的碱性废水 用于农业上： ①用熟石灰改良酸性土壤 提分要点： ①探究酸和碱中和反应时，不宜用紫色石蕊溶液，主要是因为颜色变化不明显。 ②有些酸和碱反应是无明显现象的，需要借助指示剂来判断是否发生反应。 ③中和反应不属于基本反应类型 ④中和反应放热，可根据温度变化来判断是否发生反应。 例题16.下列反应属于中和反应的是(　　) A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 【答案】C 【解析】A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D 是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。故选C 例题17. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ） A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣ 【答案】B 【解析】A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故错误。B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故正确。C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，故错误。D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故错误。故选B 例题18. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【解析】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。故选C 例题19. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： (1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。 (2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应③可以选用的盐是 （填字母），你选择的依据是 。 A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 【答案】(1)溶液变红色 (2) NaOH +HCl= NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可） 放热 (3) BC 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀 (4)分子构成不同 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。 （2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH +HCl= NaCl+H2O；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。 （3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应； B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应； C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应； D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应； 则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。 （4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同 例题20. 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ②氢氧化钠有剩余； ③盐酸有剩余 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 　　　　　　　　 如果 　　　　　 则盐酸过量 如果 　 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是　　 (填序号)。 A．生锈的铁钉　　 B．碳酸钠粉末　 C．硫酸钠粉末 　　 D．氢氧化铜 (4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是　　　　 (填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）滴加酚酞后，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余（2)有气泡冒出；没有气体生成（3)C（4) C 【解析】（1）溶液使无色酚酞溶液不变色，则溶液一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠，可能呈中性或酸性； （3） 锌能与酸溶液反应产生氢气，因此实验中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果无气泡产生，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （3）检验反应后溶液是否含有盐酸，可利用酸的化学性质。酸能与生锈的铁钉反应，使铁锈消失，得到黄色溶液；能与碳酸钠粉末反应产生二氧化碳气体；能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不能与硫酸钠反应，故C不能代替锌粒。 （4）氢氧化钠溶液的pH>7,向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量时，溶液的pH<7。C图符合题意 判断错误 1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟。（ ×） 2、氨水中没有氢氧根离子，所以不属于碱溶液（× ） 3、CO2能与氢氧化钠溶液反应，所以CO也能与氢氧化钠溶液反应（ × ） 4、氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸都可用于干燥氧气、氢气、CO、CO2、SO2、NH3等气体（ ×） 5、生成盐和水的反应一定是中和反应（×） 6、向盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中低价酚酞试剂，溶液不变色，说明二者恰好完全反应。（ ×） 7、酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，所以显酸性或显碱性的溶液都是酸溶液或碱溶液。（×） 1. 下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A.氧气的助燃性 B.浓盐酸的挥发性 C.浓硫酸的脱水性 D.碳酸的不稳定性 【答案】B 【解析】A.助燃性时化学性质；B.挥发性是物理性质；C.脱水性是化学性质；D.碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，是化学性质。故选B 2. 胃液中含胃酸，其主要成分是（ ） A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.醋酸 【答案】A 【解析】胃液中主要含有盐酸，能帮助消化，故选A 3. 消除铁制品表面的锈可用( ) A.水 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.食盐水 【答案】B 【解析】金属表面除锈，选用稀盐酸或稀硫酸。故选B 4. 浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，因为浓硫酸具有( ) A.酸性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.吸水性 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，吸收空气的水分后，溶剂增多，溶质质量不变，溶液质量分数变小。故选D 5. 浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有( ) A.酸性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.吸水性 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出去的是HCl气体，溶质减少。故选C 6. 某同学在实验中违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：①用较多的水冲洗；②用氢氧化钠进行处理；③涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。正确的处理顺序是( ) A.①② B.①③ C.②①③ D.①③② 【答案】B 【解析】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。故选B 7．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　） B． C． D． 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。故选C。 8．酸溶液具有相似的化学性质的原因是( ) A.酸溶液里都含有水分子 B.酸溶液里都含有H+ C.酸溶液能导电 D.酸溶液里都含有酸根离子 【答案】B 【解析】酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液里都含有H+。故选B 9. 我们对“酸”一定不陌生。下列说法正确的是( ) A.稀盐酸长时间浸泡生锈的铁钉用于除锈 B.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 C.稀硫酸可以用作气体干燥剂 D.车用铅蓄电池含有硫酸 【答案】D 【解析】A.稀盐酸除铁锈，不能长时间浸泡生锈的铁钉，否则会将铁反应掉，故错误；B.稀盐酸不能使酚酞溶液变色，故错误；C.浓硫酸可以做干燥剂，故错误；D.车用铅蓄电池含有硫酸，正确。故选D 10. 下列实验中可观察到明显现象的是( ) A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向盐酸中滴加酚酞溶液 C.向稀盐酸溶液中加入镁条 D.将铜丝放人硫酸铝溶液中 【答案】C 【解析】A.稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象；B.稀盐酸不能是酚酞溶液变色，无明显现象；C.镁条属于活泼金属，能与盐酸反应产生氢气，会看到冒气泡，能观察到现象；D.铜的活动性小于铝，不反应，无明显现象。故选C 11. 下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（ ） A.碳酸钠 B.铁 C.氯化钠 D.氧化铜 【答案】D 【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体；B.铁与盐酸反应产生氢气；C.氯化钠不与盐酸反应；D.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。故选D 12. 用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是( ) A.CaCl2 B.HCl C.CaCl2和CaCO3 D.HCl和CaCl2 【答案】A 【解析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氯化钙溶于水，故一定含氯化钙，盐酸可能含有，也可能不含有。故选A 13．下列有关熟石灰的说法错误的是( ) A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A.熟石灰和消石灰都是氢氧化钙的俗称，故正确；B.生石灰CaO与水反应生成氢氧化钙，故正确；C.熟石灰溶解度随温度升高减小，故错误；D.熟石灰可用于改良酸性土壤，故正确。故选C 14. 下列各组物质的名称(或俗称)和化学式表示的是同一种物质的是( ) A.碳酸钙 大理石 CaCO3 B.铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3 C.生石灰 消石灰 Ca(OH)2 D.烧碱 火碱 NaOH 【答案】D 【解析】A.大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，不是俗称，故错误；B.铁锈的主要成分是Fe2O3，故错误；C.生石灰是氧化钙的俗称，故错误；D.烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，故正确。故选D 15. 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( ) A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰 【答案】B 【解析】A.浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增加；B.酒精具有挥发性，质量会减少；C.烧碱易吸水发生潮解，质量增加；D.质量不变。故选B 16. 下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是( ) A.都能在水溶液中解离出相同的离子 B.都有强烈的腐蚀性 C.都需要密封保存 D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温升 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠溶于水解离出钠离子和氢氧化根离子，浓硫酸解离出氰离子和酸根离子，故错误；B.二者都有很强的腐蚀性；C.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易吸水潮解，都要密封保存；D.二者溶于水会放热。故选A 17. 区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择( ) A.CO2 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.酚酞溶液 【答案】A 【解析】A.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象；B.都能与稀盐酸反应，无明显现象；C.都会产生蓝色沉淀；D.能能酚酞溶液变红。故选A 18. 物质X可发生“X+碱→盐+H2O”的反应则X不可能是( ) A.CO2 B.CuO C.HCl D.SO3 【答案】B 【解析】A.二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水；B.氧化铜是金属氧化物，难溶于水，不反应；C.盐酸能与碱反应生成盐和水；D.三氧化硫能源碱溶液反应生成盐和水。故选B 19. 石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红想探究其成分，她应该选用的试剂是( ) A.酚酞、氢氧化钠溶液 B.酚酞、稀盐酸 C.酚酞、氯化钠溶液 D.盐酸、氢氧化钙 【答案】B 【解析】石灰浆主要成分为氢氧化钙，放在空气中遇到二氧化碳会生成碳酸钙，但无法确定是否发生变化，所以为探究其成分，那么也就是探究有没有碳酸钙生成和还有没有氢氧化钙存在，所以选择稀盐酸和酚酞溶液，因为碳酸钙遇到稀盐酸会产生二氧化碳，氢氧化钙能够使酚酞变红。故选B。 20. 下列实验现象与事实相符的是（ ） A.将氢氧化钠放在表面皿上，表面逐渐潮湿 B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟 D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠固体易潮解，故正确；B.贴在氧气中燃烧生成黑色固体，故错误；C.浓盐酸挥发，瓶口出现白雾，故错误；D.流在空气中燃烧是淡蓝色火焰。故选A 21.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( ) A.硝酸银 B.氧化铜 C.氨水 D.锌 【答案】 【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水。氨水是碱溶液。故选C 22. 下列应用中，利用中和反应原理且合理的是( ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳；③用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠治疗胃酸过多。 A.①② B.①②③④ C.①③ D.①③④ 【答案】C 【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水，①属于；②不属于；③属于；④是中和反应，但不能用氢氧化钠治疗胃酸过多。故选C 23. 某废水含有较多的盐酸,加人某种试剂将废水调至中性，不用指示剂，下列试剂中最合适的是( ) A.硝酸银溶液 B.生石灰 C.石灰石 D.熟石灰 【答案】D 【解析】用熟石灰中和含有盐酸的废水最适合，经济便宜。故选D 24. 根据如图所示实验过程判列说法错误的是( ) A.取液后的滴管不能倒置 B.用玻璃棒搅拌使反应更充分 C.可用锥形瓶代替烧杯完成该实验 D.最后溶液呈无色,溶液显中性 【答案】D 【解析】A.胶头滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽；B.玻璃棒不断搅拌是使反应充分；C.锥形瓶可代替烧杯；D.最后溶液变为无色，不一定是中性溶液，盐酸过量，溶液也是无色。故选D 25.正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。酸和碱的中和反应中，为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是( ) 【答案】D 【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显现象，可借助酚酞溶液进行判断，滴加盐酸比直接倒入稀盐酸更准确。故选D 26. 将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。 (1)溶液变成红色的是 （填字母，下同）。 (2)溶液变为浅绿色的是 ，该溶液中一定含有的阳离子是 。 (3)溶液变为蓝色的是该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)产生气泡的是 。 (5)没有发生化学反应的是 ，理由是 。 【答案】（1）E （2）B Fe2+ （3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O （4）BC （5） A 在金属活动性顺序中，Cu位于H的后面 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此溶液能变成红色的是E； （2）铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故溶液变成浅绿色的是B，该溶液中一定含有的阳离子是Fe2+； （3）氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，因此溶液变成蓝色的是D，反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O ； （4）铁会与盐酸产生氢气，碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此有气泡产生的是BC； （5）铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，因此不能发生反应的是A 27.兴趣小组从不同角度开展酸和碱的中和反应的实验活动。 （1）实验一：将稀硫酸全部注人试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面 (填“左低右高”或“右低左高”)，部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 。(装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计)。 （2）实验二利用图示装置研究微观粒子的性质。一段时间后，观察到b烧杯中出现现象，产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】（1）左低右高 氢氧化钠固体溶于水放热，也能导致U型管液面左低右高的现象。（2）分子在不断运动 【解析】（1）将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞，观察到氢氧化钠固体全部消失，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应放热，因此U形管的液面左低右高；部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热也能导致U形管的液面左低右高。 （2）该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氧化氢气体在不断运动，与烧杯b中的水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗掉，因此一段时间后，观察到b烧杯中出现溶液由红色变为无色的现象，产生该现象的原因是分子在不断运动 28.化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 ↑+ 2H2O Ⅱ：2Cu+O22CuO     CuO+H2SO4=______________（完成化学方程式） (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为______。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。 甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 ① 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 30℃ 产生少量气泡 ② 10mL30%H2O2、______ 30℃ 无明显现象 ③ 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 80℃ 快速放出气泡 甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。 乙同学对比实验______（填编号）认为自己的推测正确。 丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是______________________。 (3) 综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是__________（填序号）。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费 【答案】(1)CuSO4+H2O (2) 氧气 1mL水    ①③    可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解(3)AC 【解析】(1)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。 (2)氧气能使带火星的木条复燃，故填氧气；甲认为是反应生成的硫酸铜所导致，甲同学对比实验①②，认为自己的推测正确，根据控制变量法，硫酸铜是变量，故②试剂取用10mL30% H2O2、1mL水；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学认为实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验①③认为自己的推测正确。甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分解； (3)A、Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒；Ⅱ中需要加热，消耗能源；Ⅲ在常温下进行，不产生有害物质；故Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能，正确；B、根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式及质量守恒定律可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu～CuSO4，故消耗等质量铜，生成硫酸铜一样多，错误；C、Ⅲ中过氧化氢常温下发生分解，造成试剂浪费，正确。故选AC。 1. 把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针( ) A.指向左边 B.指向右边 C.仍然平衡 D.无法判断 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，质量会慢慢减小，浓硫酸具有吸水性，质量会变大。故选B 2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是( ) A.①③均能说明白雾中含有氢离子 B.②能说明白雾中含有氯离子 C.③换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D.④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】C 【解析】A、1中表面皿出现红色，3中表面皿上的pH试纸变红，均能说明白雾显酸性，即白雾中含有氢离子，故A正确；B、2中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，3换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故C错误；D、4中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故D正确。故选C。 3. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂(横线上的物质)正确的是( ) A.KNO3溶液(HCl) 硝酸银溶液 B.NaCl溶液(Na2CO3) 稀盐酸 C.Fe(Fe2O3) 稀硫酸 D.Zn(Cu) 稀盐酸 【答案】B 【解析】A.HCl会与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，引入了硝酸，不正确；B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳气体，正确；C.稀硫酸与铁及氧化铁都会反应，不正确；D.稀盐酸不与铜反应，会把锌除去，不正确。故选B 4. 用盐酸无法洗去沾在玻璃仪器上的物质是( ) A.CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质 B.盛放石灰水瓶壁上的白膜 C.铁钉锈蚀的痕迹 D.H2还原CuO后试管上的红迹 【答案】D 【解析】A.CO还原Fe2O3后试管上的黑色物质主要是铁，稀盐酸可以除去；B.盛放石灰水瓶壁上的白膜是氢氧化钙或氢氧化钙和碳酸钙的混合物，也能用稀盐酸除去；C.铁锈主要成分是三氧化二铁，也能用稀盐酸除去；D.氢气还原氧化铜，的红迹是铜，不能用稀盐酸除去。故选D 5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 C.常温下酸性溶液的pH都小于7，则 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 D.碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】A.含有氢元素的化合物不一定是酸，比如H2O含氢元素，但不是酸，故错误；B.能使石蕊溶液变红的是酸性溶液，不一定是酸，故错误；C.常温下酸性溶液的pH都小于7，则 pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故正确；D.与稀盐酸反应生成气体的物质可以是碳酸盐，也可以是活泼金属单质，故错误。故选C 6. 向一定量的稀硫酸中加人锌粉直至过量，如图所示的图像中，若以加人锌粉的质量为横坐标，则纵坐标是指( ) A.生成气体的质量 B.溶液的质量 C.溶液中硫酸的质量 D.溶液中硫酸锌的质量 【答案】B 【解析】A、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故A错误；B、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故B正确；C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零.故D错误。 7. 下列物质既不能和酸反应也不能和碱反应的是( ) A.二氧化碳 B.氧化铜 C.一氧化碳 D.氧化铁 【答案】C 【解析】CO既不能与酸反应也不能与碱溶液反应。故选C 8. 下列干燥气体的方法正确的是( ) A.用生石灰干燥CO2 B.用碱石灰(生石灰与火碱的混合物)干燥SO2 C.用浓硫酸干燥H2 D.用浓硫酸干燥 NH3 【答案】C 【解析】A.生石灰会吸收水分生成氢氧化钙，二氧化碳会与氢氧化钙反应，故错误；B.二氧化硫会与氢氧化钠溶液反应，故错误；C.浓硫酸可以干燥氢气，故正确；D.浓硫酸不能干燥氨气。故选C 9. 氢氧化铯是一种可溶性的碱，其化学式为CsOH。下列叙述不正确的是( ) A.CsOH溶液中含有OH- B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 C.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色 D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O 【答案】 【解析】A.可溶性碱溶于水后能解离出OH-，故A正确，不符合题意；B.碱溶液能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液遇CsOH变红，故B不正确，符合题意；C.氢氧化铯是一种可溶性碱，碱溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，故A正确，不符合题意；D.结合NaOH与CO2反应的规律可知CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O，故D正确，不符合题意。故选B 10. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，但一段时间后不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( ) A.甲：稀盐酸；①铁；乙：水；②生石灰 B.甲：水；①生石灰；乙：稀盐酸；②氢氧化钠 C.甲：水；①氢氧化钠；乙：稀硫酸；②锌 D.甲：水；①硝酸铵；乙：稀盐酸；②铁 【答案】C 【解析】A.甲(稀盐酸)与①(铁)反应生成氢气，气球鼓起，但不会“一段时间后恢复原状”，不符合。B.甲(水)与①(氧化钙)反应放热，装置内气压增大，气球鼓起，温度恢复室温后，气球应恢复原状；而乙(稀盐酸)与②(氢氧化钠)反应无气体生成，气球不会“又明显鼓起且不恢复”，不符合。C.甲(水)与①(氢氧化钠)混合放热，装置内气压增大，气球鼓起；温度恢复后气球恢复原状，但乙(稀硫酸)与②(锌)反应生成氢气，球鼓起且不恢复原状，符合。D.甲(水)与①(硝酸铵)混合吸热，装置内气压减小，气球不会鼓起，不符合。 故选C。 11. 对如图所示实验分析正确的是( ) A.甲中有未溶解的氧化钙 B.操作I、II发生了一系列物理变化 C.丙中未溶物可能是氢氧化钙 D.Ca(OH)2溶质质量分数：甲<乙 【答案】C 【解析】甲中有水，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，所以甲中不可能有氧化钙，错误；B、操作I由白色悬浊液变为无色溶液，可能的操作有过滤、降温。还可能加入与氢氧化钙反应的物质，这属于化学变化，操作Ⅱ由无色溶液变为白色悬浊液，可能的操作为升温、可能是通入二氧化碳或加入碳酸钠生成白色沉淀，错误；C、若甲通过操作I为过滤、降温、添加水，则乙中溶质为氢氧化钙，乙通过操作Ⅱ可能为升温，则丙中的未溶物可能为氢氧化钙，选项正确；D、若甲到乙是通过滤，则氢氧化钙溶质的质量分数甲等于乙，错误。故选C。 12. 向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，逐滴加人氢氧化钠溶液至过量,溶液的颜色变化过程是( ) A.红→蓝→紫 B.紫→蓝→红 C.蓝→紫→红 D.红→紫→蓝 【答案】D 【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠显碱性，含石蕊的稀盐酸，显红色；逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色;继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色；故石蕊颜色变化的过程是红色一紫色一蓝色。故选D 13. 要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.氧化铁和稀硫酸 C.烧碱溶液和盐酸 D.铁和稀盐酸 【答案】C 【解析】A.氢氧化铜和稀盐酸反应，溶液变蓝色，固体消失，不需要借助指示剂；B.氧化铁和稀盐酸反应，溶液变黄色，固体消失，不需要借助指示剂；C.氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，需要借助指示剂；D.铁和稀盐酸反应生成氢气，溶液变为浅绿色，不需要借助指示剂。故选C 14. 利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（　　） A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色 B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液 C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g D．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化 【答案】B 【解析】A.当加入甲溶液5g时，溶液的pH大于7，加入无色酞溶液变红色，故选项说法正确。 B.由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，故选项说法错误。 C.加入甲溶液10g时，溶液的pH等于7，恰好完全反应，所消耗的甲溶液的溶质质量为10g×19.6%＝1.96g，故选项说法正确。 D.由题意，利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度，现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化，故选项说法正确。故选B 15. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是（　　） A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应 B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温 D．B点时溶液中的溶质为氯化钠 【答案】A 【解析】A、恰好完全反应时pH等于7，当氢氧化钠溶液加入20克时恰好完全反应； B、a点时溶液中的pH大于7，显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠； C、由溶液的温度变化图，温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温； D、B点时溶液放出的热量最高，B点时溶液中的溶质为氯化钠。故选A 16. 酸性氧化物和碱性氧化物的性质将在高中化学中学习。酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱。例如： 酸性氧化物：SO3 对应的酸：H2SO4 碱性氧化物：BaO 对应的碱：Ba(OH)2 （1） 与二氧化硅(SiO2)对应的酸是 (写化学式，下同)；与氧化锂(Li2O)对应的碱是 （2） 普通玻璃的主要成分为二氧化硅(SiO2)，其化学性质与二氧化碳相似。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是 (用化学方程式解释)。 【答案】（1）H2SiO3 LiOH（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【解析】（1）参考三氧化硫和硫酸，硫酸分子式相比三氧化硫多了2H、1O，故二氧化硅对应的酸化学式为H2SiO3；碱在水中电离出的阴离子全为氢氧银离子，化合物中锂元素化合价通常为+1价，氢氧根原子团化合价为-1价，故与氧化锂(Li2O)对应的碱是氢氧化锂，化学式为LiOH。 （2）二氧化硅(SiO2)化学性质与二氧化碳相似，故二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞。 17. 为探究CO2与NaOH是否发生化学反应，小明设计如图所示的A、B实验： （1） 实验中观察到现象：A中 ，B中 。 （2） 写出CO2与NaOH反应的方程式 。小米认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 （3） 小艺提出质疑，他认为上述实验不严谨，其理由是 。 【答案】（1）A试管内页面上升 B中小气球变鼓 （2）CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 二氧化碳气体被氢氧化钠吸收，装置内压强减小（3）二氧化碳能溶于水 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，在大气压作用下，试管内液面上升，B中同样是二氧化碳和氢氧化钠反应，集气瓶内气压减小，外界大气压作用下，小气球鼓起。都是利用了气压差的原理。 （2）CO2与NaOH反应的方程式CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 都是利用了气压差的原理。 （3）二氧化碳还能溶于水，也会出现该现象。 18. 利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如图所示： （1） 设备1中加人的酸是 （2） 设备3中的分离操作是 。 （3） 设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3X，则X的化学式为 。 （4） 流程图中含铝元素的物质中属于碱的是 。 【答案】（1）硫酸（2）过滤（3）H2O（4）氢氧化铝 【解析】（1）酸洗后得到硫酸铝溶液，则设备中加入的酸是硫酸。 （2）经过设备3中的分离操作后得到氢氧化铝沉淀和溶液，是固液分离，设备3中的分离操作是过滤 （3）反应前含有2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，反应后含有2个铝原子、3个氧原子，根据化学反应前后原子种类、数目保持不变，X分子含有3个氧原子和6个氢原子，可知1个X原子由2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O （4）流程图中含铝元素的物质:Al2(SO4)3由金属离子和酸根离子构成，属于盐；设备3后得到氢氧化铝，氢氧化铝由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；Al2O3由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；则流程图中含铝元素的物质中属于碱的是Al(OH)3。 19. 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组的同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究： （1） 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图甲)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图乙)。由实验现象和温度变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 (填“吸收”或“放出”)热量。 （2） 从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，如图丙，该反应的微观实质是 。 【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 （3）探究实验后烧杯中溶质的成分。 步骤 现象 结论 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 没有NaOH 实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 有HCl 实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有NaCl生成 【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。 【评价反思】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是 。 【答案】（1）放出（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）没有蓝色沉淀出现 白色固体【评价反思】氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 【解析】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应放出热量，温度升高。（2）由如图三可知，反应前后都存在钠离子、氯离子，故该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （3） 实验1：氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，实验结论为没有NaOH，那么对应现象为:不产生蓝色沉淀;实验3:实验结论为有NaCl生成，则取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生。 评价反思:I.氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即使没有氯化氢也会出现同样现象，故仅通过实验2得出"溶液中含有HC"证据不足。 20. 称取12.5g鸡蛋壳样品(主要成分为CaCO3)洗净、干燥并打碎后放人锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，称得烧杯中NaOH溶液增重4.4g。 （1）请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。 （2）查阅资料可知，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数大约为95%-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3的质量分数偏小的原因是 。 【答案】（1）80%（2）装置漏气，或锥形瓶中的二氧化碳没有被完全吸收 【解析】（1）解：设样品中碳酸钙的质量为x。烧杯增重的质量即为二氧化碳的质量为4.4g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g ，x=10g 鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80% （2）导致本次实验鸡蛋壳样品中CaCO3质量分数偏小的原因可能是装置漏气，也可能是锥形瓶中的二氧化碳没有被完全吸收。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $