4.4 常见的酸、碱、盐-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 大单元四 常见的酸、碱、盐 主题知识建构 紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红 酸碱指示剂 01234567 891011121314 及溶液的pH 酸性增强 中性 碱性增强 构成：H和酸根离子 浓盐酸(HC):挥发性 常见的酸 敞口久置，溶质 浓硫酸(H,S0):腐蚀性；吸水性（作千燥剂） 质量分数减小 酸 使指示剂变色 与活泼金属反应：酸+氢前金属→盐+氢气 酸具有通性的 与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水 原因是在水溶 化学性质 液中都能解离 与碱反应：酸+碱→盐+水 出H 与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 实质：H+OH =H,O 晨 应用：改良酸性土壤（农业）；处理工厂废水（工业）；治疗胃 酸过多症（医疗）；缓解蜂或蚂蚁叮咬痛痒（日常生活） 常见的 构成：OH和金属离子（或NH 氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠 (NaOH) 特性：强腐蚀性；吸水性；溶于水放热 碱 常见的碱 用途：去油污；作干燥剂；作化工原料等 盐 氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰 碱 口放置易变 [Ca(OH,]特性：腐蚀性；微溶于水 用途：改良酸性土壤；配制波尔多液；作建筑材料等 复 使指示剂变色 碱具有通性的 与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水 化学性质 原因是在水溶 应 与酸反应：碱+酸→盐+水 液中都能解离 与某些盐溶液反应：碱+盐→新碱+新盐 出OH 构成：金属离子（或NH和酸根离子 氯化钠(NaC):食盐的主要成分，作调味剂、配制生理盐水、农业选种等 碳酸钠(Na,CO,):俗称纯碱、苏打，用作化工生产的原料等 常见的盐 碳酸氢钠(NaHCO,):俗称小苏打，用于治疗胃酸过多症、制作面，点等 碳酸钙(CaCO,) 大理石（或石灰石）的主要成分，难溶于水 用途：作建筑材料、补钙剂等 发 盐 与某些金属反应：可溶性盐+金属一新盐+新金属 生条件 化学性质 与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 与碱反应：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 与某些盐反应：可溶性盐1+可溶性盐2一新盐1+新盐2 溶解性 种类：氨肥、磷肥、钾肥、复合肥 化肥作用：简记为“钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氮” 化肥对环境的影响 至少具备一个条件 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸 盐中钡不溶，碳酸盐除钾钠铵外皆不溶 有水生成； ②有气体生成； ③有沉淀生成 教师备课尊享·福建化学 49 福建近8年考情分析 课时1 常见的酸和碱 命题点1酸碱指示剂及溶液的pH 考查点 年份 题号 分值 考查内容 14.(1)(2) 自制酸碱指示剂实验：利用指示剂对酸碱中和反应 2025 4分 (3)第13空 过程进行分析 根据某溶液与酚酞溶液作用的现象，判断溶液的酸 2024 10.A 3分 碱性 酸碱指示剂 16.(1)(2) 2023 5分 自制酸碱指示剂实验；二氧化碳的性质验证实验 及其性质 (3)(4)② 2022 13.(4) 1分 验证废液显酸性可选用的试剂 2019 8.B 3分 用酚酞溶液鉴别H,SO,溶液和NaOH溶液 2018 9.B 3分 证明二氧化碳能与水反应应选用的酸碱指示剂 根据LiOH和NaOH的化学性质相似，判断LiOH溶 2024 16.(1) 1分 液的pH 溶液的酸碱性 与pH的关系 2020 13.(1)① 1分 根据pH判断碱性最强的体液 2019 13.(1) 1分 根据pH判断溶液的酸碱性 2024 17.(1) 1分 用pH试纸可测定溶液的pH 溶液酸碱度 2021 5.B 3分 测稀硫酸的pH 的测定 测定pH时，既不能润湿pH试纸，也不能将pH试纸 2020 9.A 3分 浸入待测溶液中 【考情总结】该命题点每年设题1~2道，分值3~5分，在选择题和非选择题中都有考查，主要考查酸 碱指示剂及其性质、溶液的酸碱性与pH的关系及溶液酸碱度的测定等。 命题点2常见的酸 考查点 年份 题号 分值 考查内容 2025 8.C 3分 “铁末浸醋”是否发生化学变化 2024 14.(2) 2分 氧化铜与稀硫酸反应的实验现象 常见酸的 2023 16.(4)①b 1分 浓盐酸的挥发性 性质和用途 2022 13.(2) 3分 稀盐酸与铁反应的化学方程式的书写 2019 15.(4) 2分 能与盐酸反应生成水的金属氧化物 2018 7.D 3分 稀盐酸的性质与用途是否对应 50 教师备课尊享·福建化学 一战成名新中考 2021 10 3分 与稀盐酸有关反应的坐标图像分析 与酸有关的 坐标图像分析 稀盐酸与稀硫酸分别和碳酸钙粉末反应的坐标图像 2020 10 3分 分析 【考情总结】该命题点每年设1题，分值1~3分，在选择题和非选择题中都有考查，主要考查常见酸 的性质和用途，以及与酸有关的反应的坐标图像分析，有一定难度。 命题点3常见的碱 考查点 年份 题号 分值 考查内容 2025 6 3分 氢氧化钙的性质 2022 14.(3) 1分 澄清石灰水可用来检验C0, 2020 6.C 3分 熟石灰可用来改良酸性土壤 常见碱的 设计方案探究石灰水变浑浊的原因（①氢氧化钙的 性质和用途 2019 10 3分 溶解度随温度升高而减小：②氢氧化钙与空气中的 C0,反应) 14.（1) 氢氧化钙中和废水中的硫酸的反应的化学方程式的 2018 3分 第1空 书写 2024 16.(4) 3分 Li,C0,与稀盐酸反应的化学方程式的书写 碱变质 2023 9.B 3分 根据实验现象推测氢氧化钠溶液是否变质 2021 8.D 3分 设计方案检验久置的NaOH是否变质 【考情总结】该命题点每年设1题，分值1~3分，在选择题和非选择题中都有考查，主要考查氢氧化 钙的性质和用途、氢氧化钠变质的检验等。 命题点4中和反应及其应用 考查点 年份 题号 分值 考查内容 2024 8.D 3分 用柠檬水漱口可缓解辣味 用氢氧化钠中和废液中的盐酸的反应的化学方程式 中和反应 2022 13.(5) 3分 的书写 的应用 用胃舒平[主要成分为A1(OH)3]治疗胃酸过多症 2020 13.(1)② 3分 反应的化学方程式的书写 14.(3) 中和反应 2025 1分 利用指示剂的颜色变化判断反应进行的程度 第2空 实验 2020 16.(2) 4分 中和反应实验 【考情总结】该命题点在近8年共考查过4次，分值1~7分，主要在非选择题中考查，考查中和反应 的应用及中和反应实验，难度不大。 教师备课尊享·福建化学 51 课时2 常见的盐和化肥 命题点1常见盐的性质和用途 考查点 年份 题号 分值 考查内容 常见的盐 2019 3分 食盐的主要成分 及其用途 2018 7.C 3分 小苏打的性质和用途是否对应 2025 10 3分 用碳酸钙处理含硫酸的废水的相关判断 2024 16.(4) 3分 Li,C0,与盐酸反应的化学方程式的书写 2023 9.B 3分 可用稀盐酸来检验碳酸盐是否存在 盐的性质 加小灰水（含K,CO3)除去焰硝中的CaCL,的反应的 2022 15.(2) 3分 的应用 化学方程式的书写 15.(2) 过碳酸钠溶于热水中至不再产生气泡，加入澄清石 2021 3分 第2空 灰水，发生反应的化学方程式的书写 根据盐的性质，结合图中的转化关系，推测另一种反 2020 15.(2) 2分 应物 【考情总结】该命题点每年设1题，分值2~3分，在选择题和非选择题中都有考查，主要考查常见的 盐及其用途、盐的性质的应用等。 命题点2复分解反应及发生的条件 考查点 年份 题号 分值 考查内容 2022 13.(1) 复分解反应 1分 复分解反应的判断 2019 15.(3) 复分解反应 2021 10 3分 根据复分解反应发生的条件进行分析 发生的条件 【考情总结】该命题点在近8年共考查过3次，分值1~3分，多在非选择题中考查，主要考查复分解 反应的判断及复分解反应发生的条件。 命题点3化肥 考查点 年份 题号 分值 考查内容 2025 5 3分 复合肥的识别 化肥的识别 2024 4 3分 氨肥的识别 2021 3 3分 复合肥的识别 化肥的检验 2022 10.A 3分 铵态氨肥和钾肥的鉴别 和鉴别 2020 9.D 3分 铵态氨肥的检验 【考情总结】该命题点在近8年共考查过5次，分值3分左右，在选择题中考查，主要考查化肥的识 别、检验和鉴别，难度不大。 52 教师备课尊享·福建化学 一战成名新中考 三福建近3年真题分类 1.[2025福建5题3分]下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是(B) A.Ca(N03)2 B.KNO C.Ca(H2PO)2 D.(NH4)2S04 2.[2024福建4题3分]下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 (B) A.KCI B.NHNO C.MgSO D.Ca(H,PO)2 3.[2025福建6题3分]C(0H)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作 用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关C(OH)2的说法中，错误的是 (C) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 4.[2025福建10题3分]兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废 水从c口进入并保持流速不变，CaC0,与H,SO4反应有CaS0,(微溶)和C0,生成。由于气流和水 流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 (D) A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 石灰石 滤料 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 5.[2025福建14题7分]研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~23~6 7~9 10~1112~14 颜色 红 紫 蓝 绿 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是增大接触面积，促进色素充分溶解_。 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于过滤（填实验操作名称）。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；继续滴加稀盐 酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCI一NaCI+H,0,此时 酸、碱是否恰好完全反应？答：否（填“是”或“否”)。 四)新教材变化对比 第十单元 常见的酸、碱、盐 1.标题变化及新增栏目 新教材 旧教材 第十单元酸和碱 单元标题 第十单元常见的酸、碱、盐 第十一单元盐化肥 课题1 溶液的酸碱性（整合独立）》 课题1常见的酸和碱 第十单元 课题2常见的酸和碱（整合）》 课题2酸和碱的中和反应 课题标题 课题1 生活中常见的盐 课题3常见的盐（整合、精减） 第十一单元 课题2化学肥料 教师备课尊享·福建化学 53 实验活动6酸、碱的化学性质（整合）》 实验活动8常见酸、碱的化学性质 实验活动 实验活动7溶液酸碱性的检验（删除） (整合) 实验活动8粗盐中难溶性条质的去除（位置变化） 跨学科实 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响（新增） 践活动 方法导引 认识物质性质的一般思路与方法（新增） 2.主要内容变化 (1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色：碱性溶液能使紫色石蕊溶 液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。（人教下册 P61) (2)“实验10-2”：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶 液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。（人教下册P61) (3)更新数据“资料卡片一人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围”“图10-5身边一些物质的 pH”(人教下册P63)、“表10-2氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及主要作用”（人教下册P83)。 (4)“实验10-6”：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计 测量温度变化；注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。（人教下册P67) (5)新增：我国化学工业先驱范旭东（人教下册P84);“实验活动8”新加实验用品：白色点滴板、 镊子（人教下册P90)。 (6)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得及化学方程式调至第七单元“能源的合理利用与开发”中。 (人教上册P166) (7)删除“自制酸碱指示剂”的探究以及有关“酸雨”调查研究的内容，分别在课后习题中以撰写 活动报告、实验活动的形式呈现（人教下册P65)。 (8)删除石灰浆粉刷墙壁；删除常见碱举例中的NH·H,O;删除课外实验：1.鲜花变色、2.制作 “叶脉书签”：删除铵态化肥的检验、鉴别（沪教保留）：删除农药相关内容的介绍。 五课标摘录 2022版课标 O以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 内容 ◎了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 要求 ⊙了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 ©知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用 ◎能通过实验说明常见酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示。 ©能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。 学业 ©能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；能设计简单实验，能检验溶 要求 液的酸碱性。 ©能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据中和反应等，初步预测常见 酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论 54 教师备课尊享·福建化学