大单元4 常见的酸、碱、盐-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名目 大单元四 常见的酸、碱、盐 贵州近3年中考考情分析 一阶 命题点精准练 命题点1溶液的酸碱性 年份 题号 题型 分值 考查内容 加入过量BaCL,溶液，过滤，向滤液中加入酚酞溶液， 13(1)② 非选择题 1 2025 溶液变红，证明NaOH部分变质 10(2)① 非选择题 1 鱼缸中pH和含氧量明显下降，pH下降的原因 2024 13任务一(2) 非选择题 1 A处岩石裂缝渗水的pH<7,显酸性 2023 13(5)②a 非选择题 1 确定溶液中溶质成分时所用的试剂（石蕊溶液） 命题点2 常见酸的性质与用途 考向 年份 题号 题型 分值 考查内容 酸的物理性 13任务三 2025 非选择题 装置的作用（浓硫酸的吸收性） 质及用途 (3)① 2025 12(2)① 非选择题 1 铁被稀盐酸腐蚀的原理 根据分别向锰片、铜片试管中加人稀硫酸，锰片表 12(1)②、 2024 非选择题 1 面有气泡产生，铜片表面无明显变化得出锰和铜的 (3)① 金属活动性；菱锰矿中加过量稀硫酸滤渣成分 与金属 铁与稀盐酸反应的现象及化学方程式，根据镁、 单质 铝与稀盐酸反应的温度曲线分析金属活动性 反应 酸 Mg>Al的原因，根据金属与稀盐酸反应判断金属 2023 12(2)(3) 非选择题 5 的 活动性顺序、反应后溶液中溶质成分及反应后溶 化 液质量的变化；设计实验方案确定合金成分及实 学 验获取证据 性 与金属 氧化物 2023 6D方案二 选择题 0.5 判断鉴别C0粉末和木炭粉，加入足量稀硫酸 质 反应 向碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)中滴 2024 7A 选择题 0.5 与碱 加过量稀盐酸判断溶液中溶质成分 反应 稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式及确定反 2023 13(5) 非选择题 2 应后溶质成分 与盐 分析锂辉石中加入过量稀H,$O4反应后的滤渣 2025 7AB 选择题 反应 和滤液成分 教师备课尊享·贵州化学 21 续表 考向 年份 题号 题型 分值 考查内容 13任务二 向样品中滴加过量稀H,$O4,证明NaOH已经变 酸 2025 非选择题 (1)① 质的现象 的 判断除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的 化 与盐 2024 6D 选择题 0.5 BaCL,溶液过滤 学 反应 6B方案二 选择题 0.5 判断除去Ca0中CaC0,加足量稀盐酸 性 向只含MgCO,和Mg(OH)2的混合物的第一份样 2023 质 7BD 选择题 品中加入过量稀盐酸，生成C02,计算样品中MgC0 和Mg(OH)2的质量比及生成CO,的质量 命题点3 常见碱的性质与用途 考向 年份 题号 题型 分值 考查内容 与指示 13任务二 加人过量BaCL2溶液，过滤，向滤液中加入酚 2025 非选择题 1 剂作用 (1)② 酞溶液，溶液变红，证明NaOH部分变质 13任务二 CO2与Ca(0H)2反应的化学方程式；澄清石 与金 (1)第1空、 灰水中，加入蒸馏水，通入C02后逐渐变浑 2024 非选择题 3 属氧 (2)【分析与 浊，继续通C0,溶液变澄清，实验中蒸馏水 化物 解释】 的作用、浑浊液变澄清的原因 反应 13探究二 2023 非选择题 4 探究CO,能与NaOH溶液反应 (2)(3)(4) 碱 选择题 氢氧化钠与过量稀盐酸反应后溶液中溶质成 2024 7AD 的 分、混合物样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比 与酸 根据加热MgCO,和Mg(OH)2的混合物和加 学 反应 选择题 2 入稀盐酸的方式，确定成分 性 2023 稀盐酸与Ca(OH),反应的化学方程式及反 质 13探究二(5) 非选择题 2 应后溶质成分的检验 分析流程图若将NaOH溶液换成LiOH溶液， 2025 7D 选择题 0.5 获得产品的质量是否增多 判断鉴别NH,Cl和KCl固体（分别加熟石灰 6B 选择题 0.5 与盐 研磨闻气味) 2024 反应 13任务二(1) 选择制取CaC0,的试剂，并书写化学方程式 非选择题 2 第2、3空 [Ca(OH)2和Na,C03] 判断鉴别NaCl和NH,NO,固体（取样加熟 2023 6C方案二 选择题 0.5 石灰研磨闻气味) 命题点4 酸碱中和反应及其应用 年份 题号 题型 分值 考查内容 2024 7A 选择题 0.5 判断NaOH和过量稀盐酸反应后溶液中溶质成分的判断 稀盐酸与Ca(OH),反应的化学方程式、反应后溶质成分 2023 13探究二(5) 非选择题 的检验 22 教师备课尊享·贵州化学 一战成名新中考 命题点5常见盐的性质与用途 考向 年份 题号 题型 分值 考查内容 盐的物理性 判断鉴别NaCl和NH,NO,固体（取等量的固 2023 6C方案一 选择题 0.5 质与用途 体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化) 2025 12(2)② 非选择题 验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂 与金 2024 12(1)③ 非选择题 1 锌片中加入硫酸铜溶液写出实验现象 属反 12(2) AI与硫酸亚铁反应后溶质成分、溶液质量变化 应 2023 非选择题 实验二③ 及金属活动性顺序判断 与酸 同命题点2酸的化学性质中酸与盐的反应 反应 与碱 同命题点3碱的化学性质中碱与盐的反应 反应 盐 13任务二 的 2025 非选择题 碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式 (1)② 化 向Ca0和NaOH混合样品中加入过量稀盐酸， 学 7BC 选择题 充分反应后，再滴加Na,CO,溶液后立即观察到 性 的实验现象、反应后溶液中溶质质量的变化 质 与盐 2024 澄清石灰水中，加入蒸馏水，通入C0,后逐渐变 反应 13任务二 (2)【分析 浑浊，继续通C0,溶液变澄清，实验中蒸馏水的 非选择题 4 与解释】、 作用、浑浊液变澄清的原因、根据曲线图分析四 任务三 种盐溶液对白云岩的溶蚀实验 13探究二 设计实验检验CO,与NaOH发生了反应（检验 2023 非选择题 2 (3) Na2CO3) 盐的 分解 2025 7C 选择题 0.5 判断加热分解Li,CO,的温度比LiHCO,低 2025 8(2) 非选择题 1 判断KCl、NH,NO,中的钾肥 判断C0(NH2)2、MgS04、K,C03、Ca(HP04)2 化肥 2024 选择题 中的磷肥 2023 8(3) 非选择题 判断CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2中的氮肥 ■考情总结本大单元2025年共考查10分，2024年共考查18分，2023年共考查16.5分。 二阶 专项分类突破练 专项7 与酸碱盐有关的图像分析 年份 题号 题型 分值 图像 考查内容 沉淀质量1g 测定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合 10 物)Ca0与NaOH的质量比；步骤1向样品 2024 7 选择题 2 中滴加过量稀盐酸，步骤2向步骤1中滴加 0 V,V,V Na,CO,溶液 Na,CO,溶液体积/mL 教师备课尊享·贵州化学 23 续表 年份 题号 题型 分值 图像 考查内容 +固体质量/g 根据加热MgCO,和Mg(OH)2的混合物和 2023 7 选择题 10 向混合物中加入稀盐酸的方式，确定其组成 0 时间/s ■考情总结本专项主要点是结合质量守恒定律及考查根据酸碱盐反应的化学方程式计算质量比或判 断生成物的质量。 专项8 与酸碱盐有关的流程图 年份 题号 题型 分值 考查内容 2025 7 选择题 2 利用锂辉石（成分Li,0、AL,03、Si02)制备Li,C03的流程 ■■考情总结本专项为2025年新增考查形式，以流程图的形式考查酸、碱、盐性质，是教材知识的迁移与 应用。 专项9碱变质的探究 年份 题号 题型 分值 考查内容 检验NaOH是否变质（加过量稀硫酸，观察现象证明 2025 13任务二 非选择题 3 NaOH已变质；加过量BaCl,溶液，过滤再滴加酚酞溶液 证明NaOH部分变质为Na,CO,) 专项10 无明显现象反应的探究 年份 题号 题型 分值 考查内容 CO2与NaOH反应（分析实验验证CO,能与NaOH反应证 13探究二 2023 非选择题 4 据不足的原因；补充实验证明CO,能与NaOH反应；用 (2)(3)(4) NaOH溶液“捕集CO,”的化学方程式) 三贵州近3年中考真题分类 1.[2025.7题2分]碳酸锂(Li,C03)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li,0、 Al,03、Si02)制备Li,C0,的流程如下： 过量 适量 适量 稀HSO NaOH溶液Na,CO,溶液 H,O和CO 红客石作1选流]换作2选流包作5c0求料加热电池级c0 滤渣1Al(OHD,固体Na,SO,溶液 已知Si02难溶于水，不与稀H,S04反应；Li,C0,+C02+H,0一2LiHC03 下列说法不正确的是 (C) A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si0, B.滤液1中的溶质含有Li,S04、Al,(S04)3、H,S0, C.加热分解Li,C03的温度比LiHCO3低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 24 教师备课尊享·贵州化学 一战成名新中考 2.[2025.13题任务二3分]在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化C0,是 一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化C0, 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将C0,转化为C0、CH,等多种含碳物质：最 新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu,0形成“纳米笼-Cu,0”催化剂，反应后生成的含碳物质 中C0接近100%，获得的C0可直接用于合成化工产品。 任务二：制备“纳米笼-Cu,0”催化剂 (1)路径如下 CuSO,- aoH,Cu(OH)2 维生素C(C,0,)Cu,0纳米笼纳米笼-Cu,0 小组同学认为，用NaOH与CuSO,制取Cu(OH)2,需检验NaOH是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀H,S0 现象有气泡产生 NaOH已经变质 ②取样，溶于水，加入过量BaCL2溶液，过 方程式 Na,CO BaCl,- NaOH部分变质 滤，向滤液中加入酚酞溶液（合理即可） BaC03↓+2NaCI 为Na,C03 取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO,溶液、维生素C,发生反应生成Cu,0。 让Cu,0纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-Cu,0”。(已知Cu,0在潮湿的空气中容易发生 反应：2Cu,0+02=4Cu0) 3.[2024.5题2分]合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是 (D) A.CO(NH2)2 B.MgSO, C.K,CO D.Ca(H2PO,)2 4.[2024.6题2分]下列实验方案能解决相应实际问题的是 (B) 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 鉴别NH,Cl和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩千冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCL,溶液，过滤 5.[2024.7题2分]为确定碱石灰干燥剂(Ca0和Na0H的混合物)的干燥效果，测定其中Ca0与 NaOH的质量比。实验如下： 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na,CO,溶液，Na,C0,溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线 如图。下列说法正确的是 (D) A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL,和NaCl ↑沉淀质量1g B.步骤2加入Na,C03溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中Ca0与NaOH的质量比为1：2 V.VV, Na,C0,溶液体积/mL 教师备课尊享·贵州化学 25 6.「2024.13题10分]大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞 是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。 大气水+大气C0 HO+CO.) A 土壤CO, B白云岩 滴水，(Cac0,MgC0,) → C0,(去气) 洞穴 钟乳石(CaCO) 图1 (1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaC0,、MgC0,两种化合物的类别属于盐（选填“酸” “碱”或“盐”)。 (2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水 的pH<7,显酸性。 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaCO,遇到溶有C0,的水时，会生成溶解性较大的Ca(HC0,)2,发生反应①CaC0, +CO,+H,0一Ca(HC03)2;溶有Ca(HC03)2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成 CaC0,沉积下来，发生反应②Ca(HC03)2=CaC03↓+C02↑+H20。 【探究活动1】用CaC0,模拟白云岩的溶蚀 (1)设计方案制取CaC0, 白云岩中除CCO,、MgC0,外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取 CaCO,模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方策一 C0,、氢氧化钙固体、蒸馏水 C0,+Ca(0H)2 CaC03↓+H,0 方案二 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO;+2NaOH (2)进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到 饱和澄清石灰水。取15L饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量C0,观察到溶液立即变浑浊， 继续通入过量C02,浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分 析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量C0,,溶液逐 渐变浑浊，继续通入过量C0,浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35L蒸馏水的作用是增加碳酸氢钙溶解的量， 浑浊液变澄清的原因是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。 小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的MgC0,也能在酸性条件下发生溶蚀。 26 教师备课尊享·贵州化学 一战成名新中考 【探究活动2)模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验 成功。 【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生C0,的原因可能是压强变小，酸氢钙分解。 任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩 的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变 化的关系如图2。下列说法正确的是ACD(填字母序号)。 4白云岩溶蚀率/% 0.13 0.12 溶液水 硫酸钙硫酸锶 0.11 0.10 ★ IL 0g 0.56g 0.09 1L0.56g 0g 0.08 0.07 1L0.42g0.14g 0.062 1L0.14g0.42g 0 51015202530时间/天 图2 A.白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B.锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C.混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D.白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。 7.[2023.6题2分]某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目 的的是 (C) 序号 实验 方策一 方策二 A 除去C02中的C0 点燃 通过灼热的炭层 B 除去Ca0中的CaC03 高温煅烧 加足量的稀盐酸 取等量的固体，加入等量同温 鉴别NaCl和NH,NO,固体 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 的水，溶解，测温度变化 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸 8.[2023.7题2分]自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgC0,和Mg(OH)2的混合物，可作 生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取心g样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生 成气体8.8g;第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式： MgC0,△Mg0+C0,↑；Mg(OH)2△Mg0+H,0↑。下列说法错误的是 (B) A.MgCO0,和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料 ↑固体质量/g B.样品中MgC0,与Mg(0H)2的质量比为168：58 C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大 10 D.两份样品充分反应后，生成C0,气体的质量相等 0 时间/s 教师备课尊享·贵州化学 27 9.「2023.13题探究二8分某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的 探究学习。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及C0,的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入试剂如图所示， 关闭k1、k2、k。打开k,向装满C0,的烧瓶C中注入50mLNa0H溶液，再关闭k;打开k,观察 到D中部分液体进人C中，有白色沉淀产生，再关闭k,。 NaOH百 溶液 滴有酚酞川 CO 的Ca(OH), D 溶液 酸 E 【实验结论】CO,能与NaOH反应。 【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是二氧化碳也能与氢氧化钙溶 液反应产生白色沉淀。 (3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了C0,能与N0H反 应。则乙同学的方案是取C中物质过滤，取适量滤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若产生白色 沉淀，则证明滤液中含有碳酸钠，即证明了CO,能与NOH反应（写出实验操作和现象）。 (4)用Na0H溶液“捕集C0,”的化学方程式为2Na0H+C02一Na,C0+H,0。 【实验拓展】(5)打开k,观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色 ①D中发生反应的化学方程式为2HCl+Ca(0H)2一CaCl2+2H,0。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列药品可选用的有d(填 字母序号)。 a.石蕊溶液 b.CuS04溶液 c.AgN03溶液 d.Fe,03固体 (6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有碱能与某些非金属氧化物反应，减能与酸反应，碱能与 指示剂反应，减能与某些盐反应。 三新教材变化对比 第十单元常见的酸、碱、盐 1.标题变化及新增栏目 新教材 旧教材 第十单元酸和碱 单元标题 第十单元常见的酸、碱、盐 第十一单元盐化肥 课题1 溶液的酸碱性（整合独立 课题1 常见的酸和碱 第十单元 课题2常见的酸和碱（整合）》 课题2酸和碱的中和反应 课题标题 课题1生活中常见的盐 课题3常见的盐（整合、精减） 第十一单元 课题2化学肥料 实验活动6酸、碱的化学性质（整合） 实验活动8常见酸、碱的化学性质 实验活动 实验活动7溶液酸碱性的检验（删除， (整合) 实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除（位置变化 28 教师备课尊享·贵州化学 一战成名新中考 续表 新教材 旧教材 跨学科实 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响（新增） 践活动 方法导引 认识物质性质的一般思路与方法（新增）》 2.主要内容变化 (1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色：碱性溶液能使紫色石蕊溶 液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。（人教下册 P61) (2)“实验10-2”：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶 液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。(人教下册P61) (3)更新数据“资料卡片一人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围”“图10-5身边一些物质的 p”(人教下册P63)、“表10-2氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及主要作用”（人教下册P83)。 (4)“实验10-6”：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计 测量温度变化：注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注人水中，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。（人教下册P67) (5)新增：我国化学工业先驱范旭东（人教下册P84):“实验活动8”新加实验用品：白色点滴板、 镊子（人教下册P90)。 (6)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得及化学方程式调整至第七单元“能源的合理利用与开发” 中。（人教上册P166) (7)删除“自制酸碱指示剂”的探究以及有关“酸雨”调查研究的内容，分别在课后习题中以撰写 活动报告，实验活动的形式呈现（人教下册P65)。 (8)删除石灰浆粉刷墙壁：删除常见碱举例中的NH,·H,0、删除课外实验：1.鲜花变色、2.制作 “叶脉书签”：删除铵态化肥的检验鉴别（沪教保留）：删除农药相关内容的介绍。 四 课标内容梳理 2022版课标 ⊙以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 内容 ⊙了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 要求 ◎了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 ◎知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用 ⊙能通过实验说明常见的酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示。 ©能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。 学业 ⊙能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。 要求 ⊙能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据中和反应等，初步预 测常见酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得 出合理的结论 教师备课尊享·贵州化学 29