4.3 金属与金属材料-【一战成名新中考】2026福建中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 大单元三金属与金属材料 主题知识建构 纯金属：铁（目前世界年产量最高）、铜（使用最早）、银（导电 性、导热性最好)、汞（熔点最低）、钨（熔点最高）等 概念：金属中熔合了某些金属或非金属的具有金属特征的物质 金属材 合金常见合金：生铁和钢（含碳量不同）、钛合金、青铜、黄铜等 特点：硬度更大；熔点更低；抗锈蚀性能更强（与组分纯金属相比） 导电性（制作导线等）；导热性（制作炊具等）； 物理性质延展性（制成箔片等）；有金属光泽（制作饰品等） 及用途 颜色：大多数为银白色，铜为红色，金为黄色 状态：常温下，大多数为固体，汞为液体 点燃 2Mg+0, 2MgO 4A1+30, 2Al,0:(铝抗腐蚀的原因) 与氧气反应 3fe+20,点燃 FeO, 2Cu+0,△2Cu0 金 Mg+2HCI-MgCl,+H,1 铁和稀酸及某些盐溶液发 Zn+2HCI=ZnCl,+H,1 的 生置换反应时 只能生成 亚铁离子（含Fe2·的溶液为 与稀酸反应 Zn+H,SO,=ZnSO,+H↑ 浅绿色)，不能生成铁离子 Fe+2HCl=FeCl,+H,1 (含Fe的溶液为黄色) 置换反应 质 Fe+H,SO,= =FeSO,+H,1 属与金属材 Fe+CuSO,= =Cu+FeSO,(古代湿法炼铜原理) 与盐溶液反应 Cu+2AgNO,=2Ag+Cu(NO,) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 金属利用的先后】 金 属矿物及其主要成分：赤铁矿(Fe,0、磁铁矿(Fe,O)、铝土矿(Al,O,)等 赤铁矿石、焦炭、石灰石 工业炼铁： 高沙气气乐 3C0+Fe.O 高遇2Fe+3C0 C区 C4c0高温2c0 金属的 进风口 B区 c+0.高温c0 冶炼 热空气4区 k进风口 出铁口于出渣口 炼铁高炉 金属资源的 高温 利用与保护 原理：3C0+Fe,0,同2Fe+3C0 氧化碳氧化铁 实验室炼铁 澄清 装置： 石灰水 金属的腐 铁钉生锈条件的探究 方法：控制变量法 结论：与空气（或氧气）和水同时接触 蚀与防护 原理：隔绝氧气或水 金属防锈 保持表面清洁、干燥（菜刀使用后擦拭干净） 措施徐保护膜（涂油、刷漆等） 改变内部结构（制成合金等） 金属资源的保护：防止金属的腐蚀；废旧金属回收利用；有计划、 合理地开采金属矿物；寻找金属的代用品等 教师备课尊享·福建化学 43 福建近8年考情分析 课时1金属材料及其利用和保护 命题点1金属材料 考查点 年份 题号 分值 考查内容 金属材料 2022 3分 判断由金属材料制成的物品 的判断 2025 9.B 3分 根据题给信息比较镁和镍的沸点 7.A 3分 用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用金属的导热性 金属的物理 2024 14.(1) 1分 铜块制成薄片，利用金属的延展性 性质和用途 2020 6.B 3分 不锈钢耐腐蚀，用于制造医疗器械 2018 7.A 3分 利用铁的导热性可制作铁锅 2025 9.A 3分 比较合金及其组成金属的硬度 合金的特性 2024 10.C 3分 比较黄铜和纯铜的硬度 【考情总结】该命题点在近8年共考查过5次，分值3分左右，主要在选择题中考查，以金属的物理 性质和用途为主，对金属材料的判断及合金的特性也有考查，难度不大。 命题点2金属的冶炼 考查点 年份 题号 分值 考查内容 12.(1) 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式的书写；炼钢 铁的冶炼 2021 4分 ②③ 中“充氧”的目的 ZnC0,分解的化学方程式的书写、C与Zn0的反应 锌的冶炼 2019 14 8分 中元素化合价变化的分析、锌由气态转化为液态应 控制的温度范围、“冷定”后才能取锌的原因 【考情总结】该命题点在近8年共考查过两次，分值4~8分，在2021年第12题(1)②③中考查铁的 冶炼，在2019年第14题中考查锌的冶炼，都考查了相关反应的化学方程式的书写。 命题点3金属的腐蚀和防护 考查点 年份 题号 分值 考查内容 防止金属腐 2024 7.D 3分 铁锅洗净后擦干可以防止生锈 蚀的措施和 原理 2021 12.（2)② 2分 致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因 【考情总结】该命题点在近8年共考查过两次，分值2分左右，在选择题和非选择题中都有考查，主 要考查防止金属腐蚀的措施和原理。 44 教师备课尊享·福建化学 一战成名新中考 课时2金属的化学性质 命题点1金属的化学性质 考查点 年份 题号 分值 考查内容 2025 8.A 3分 根据题给信息判断“铁末”中含铁的氧化物 金属与氧气 2021 6.B 3分 根据题给信息推测铜纳米颗粒在空气中是否易锈蚀 反应 炼锌时“冷定”后才能取锌是因为锌在较高温度下 2019 14.(3) 2分 能与空气中的氧气反应 判断坡莫合金（含镍、铁、铜）加入足量稀硫酸中能 2025 9.D 3分 否完全溶解 2024 9.B 3分 铅与醋酸反应生成氢气 金属与酸反应 2022 13.(2) 3分 铁与稀盐酸反应的化学方程式的书写 2021 6.A 3分 根据题给信息推测铜纳米颗粒能否与盐酸反应 2019 15.(1) 1分 铁能与盐酸反应 根据铜丝与硝酸银溶液反应的现象，推测铜与银的 2023 9.D 3分 金属活动性强弱 6.C 3分 根据题给信息推测铜纳米颗粒能否与硫酸亚铁反应 2021 金属与盐 8.C 3分 用过量铁粉除去FeCL,溶液中的CuCL,杂质 溶液反应 2020 15.(4) 2分 除去FeSO,溶液中的少量CuSO,需要加的试剂 2019 15.(1) 1分 铁能与氯化铜溶液反应 2018 14.(3) 2分 分步回收几种金属需要加入的试剂 【考情总结】该命题点每年设题1~2道，分值2~4分，在选择题和非选择题中都有考查，主要考查金 属与氧气、酸及盐溶液的反应，金属与盐溶液的反应主要以金属活动性顺序的判断、除杂、金属回收 及坐标图像分析的形式考查。 命题点2金属活动性顺序 考查点 年份 题号 分值 考查内容 金属活动 根据银在金属活动性顺序中的位置判断其是否是活 2022 9.A 3分 性顺序 泼金属 2024 2分 根据化学方程式判断两种金属的活动性强弱 金属活动性 14.(3) 根据铜丝与硝酸银溶液反应的现象，推测铜与银的 强弱的判断 2023 9.D 3分 金属活动性强弱 教师备课尊享·福建化学 45 金属活动性 根据铁在金属活动性顺序中的位置，判断其能与哪 2019 15.(1)》 2分 顺序的应用 些物质反应 金属活动性 2022 10.D 3分 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 顺序的探完 【考情总结】该命题点在近8年共考查过4次，分值2分左右，在选择题和非选择题中都有考查，主 要考查金属活动性顺序及其应用、探究，以及金属活动性强弱的判断等」 三福建近3年真题分类 1.[2025福建8题3分]《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”， 可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误 的是 (C) A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH,COOH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 2.[2025福建9题3分]镍是一种重要的金属。将废I旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态 镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 (C) 液态镁 百收集器 气态镁 加热器 液态镁镍合金 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 3.[2024福建7题3分]下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 （A) A.早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B.下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C.傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D.晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 4.[2024福建14题8分]废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性。 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：Cu0+H,S04一CuS0,+H,0,该反应的实验现象：黑 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NS0,一Ni+ZnSO4,由此 判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是Zn。 (4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将C0,和电 解水产生的H,催化转化为CH和C0等物质，实现CO,的捕集和应用。 ①反应3C0,+6H,催化剂CH+2C0+4X中，X为H,0。 ②C02的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集C02的方法：用水吸收C0, 46 教师备课尊享·福建化学 一战成名新中考 (合理即可)。 5.[2023福建17题13分]为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜 化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀 性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质， 表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下 研究。 I.验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明 显推迟。 (1)出现红色物质的原因是e+CuS04一FeSO,+Cu(用化学方程式表示)。 (2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一 定的时间（合理即可）。 Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min,观察钢片表面 形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜 化剂中浸泡20min,观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (3)实验3的目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响 (4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为60~70℃、2.5 -3.0。 Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温 度、pH。 (5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实 验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。 V.实践反思 (6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。 答：膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（合理即可）。 四新教材变化对比 第八单元金属和金属材料 1.标题变化及新增栏目 标题无变化，新增“跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用”、新增“方法导引一预测”。 2.主要内容变化 教师备课尊享·福建化学 47 (1)铜的颜色由“紫红色”改为“红色”；金属材料的定义：纯金属或合金制成的材料。（人教下册P2) (2)更新数据“表8-1一些金属物理性质的比较”。（人教下册P3) (3)钢的定义：钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁合金。（人教下册P4) (4)“资料卡片—金属之最”表述变化：导电性、导热性最好的金属—银；硬度最大的金 属—铬。（人教下册P4) (5)“盐酸”统改为“稀盐酸”。（人教下册P10) (6)将实验“铁钉锈蚀条件的探究”改为“铁钉生锈的条件”探究实验，并将探究表述中的“锈蚀” 均改为“生锈”。（人教下册P19) (7)增加“科学·技术·社会一稀土资源的利用和保护”，介绍中国化学家徐光宪。（人教下册P21) (8)更新“图8-14一些金属矿石”新增赤铜矿、金红石、软锰矿，删除菱铁矿、黄铜矿、辉铜矿。 （人教下册P16) (9)金属具有很多共同的物理性质的举例中，删除“常温下它们都是固体（汞除外）”。 (10)“金属与氧气反应的难易程度与剧烈程度”中删除“剧烈程度”；金属与酸反应：删除比较反 应剧烈程度的相关表述及分析、删除“金属与盐酸反应的比较”卡通图。 (11)删除“一氧化碳还原氧化铁的实验”“资料卡片一金属元素在地壳中的含量”“课外实 验—淬火和回火”。 五课标摘录 2022版课标 ⊙知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重 要性。 ⊙知道金属具有一些共同的物理性质（新增），通过实验探究等活动认识常见金属的主要 内容 化学性质及金属活动性顺序。 要求 ⊙知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。 ©了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 ◎以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收 再利用的价值 ©能通过实验说明常见的金属的主要性质，并能用化学方程式表示。 ©能举例说明金属性质的广泛应用及性质与用途的关系：能运用研究物质性质的一般思路 与方法，从物质类别的视角依据金属活动性顺序，初步预测常见的金属的主要性质，设计实 学业 验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 要求 ⊙知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重 要性：能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对金属 材料使用与金属资源开发等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动 48 教师备课尊享·福建化学