2.3.1 常见的金属材料-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

大单元三 金属与金属矿物 核心知识构建 有金属光泽：大多为银白色， 常温下铝和氧气： 铜为红色，金为黄色 4A1+302=2A1,0 有导电性：制作导线 大多数金 金属物 属能与氧 铜与氧气： 有导热性：制作炊具 理性质 气反应 2Cu0 有延展性：拉成细丝或压成薄片 2Cu+0,△ 镁条与氧气： 地壳中含量最高：铝 2Mg+0,点槛2Me0 人体中含量最高：钙 年产量最高：铁 金属之最 位于氢前Mg十2HCl—MgCl,十H,↑ 导电性最好：银 的金属与 稀酸反应 Zn+H,S0,=Zns0,+H,↑ 熔点最低：汞 Fe+2HCI= FeCl,+H2↑ 概念 金 金 硬度更大 合金 现象：有气泡产生，溶 熔点更低特性 液由无色变为浅绿色 抗腐蚀性更强 金 化 学 Fe+CuSO,-Cu+FeSO. 工业高炉炼铁 矿物 质 位于前面 现象：铁表面有红色固体附着， 溶液由蓝色变为浅绿色 铁的 的金属与 可溶性盐 原理：3CO+Fe,O, 高温 2Fe+3C0, 治炼 溶液反应Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag 现象：铜表面有银白色固体附 铁制品锈蚀条件的探究 着，溶液由无色变为蓝色 生锈的条件：与水 铁的锈蚀 和氧气同时接触 与防护 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe 防锈原理：隔绝水或氧气 SnPb(HD)Cu Hg Ag Pt Au(逐渐减弱) 金属资源的保护 金属活动性顺序的验证与探究 核心知识精讲 命题点1常见的金属材料 (8年6考) 1.金属材料：是指用 或 等制成的材料。 备考补充金属之最 2.金属的物理性质和用途(8年3考) ①人体中含量最高： 物理性质 用途 (填元素名称，下同)； 有金属光泽 制作各种饰品 ②地壳中含量最高：一； ③目前世界年产量最高： 有 性 制作导线（如铜线、铝线）》 共性 ； 有 性 制作炊具（如铁锅、铝锅） ④导电性、导热性最好： 有 性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 差异 铁、铝等大多数金属呈 色，但铜呈 ⑤熔点最低： 颜色 性 色，金呈 心 ⑥硬度最大： ⑦人类最早使用： 30 知识，点精讲·陕西化学 一战成名新中考 续表 科学技术具有形状起 物理性质 用途 忆效应的合金，被广泛用 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固 于做人造卫星和宇宙飞 状态 差异 体，但汞（俗称水银）是 船的天线。 性 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别 较大，如用钨作灯丝的原因是 易错判断 1.合金中一定含有金属 3.合金(8年6考) (1)概念：由一种金属与其他 或 熔合而成的具有金 元素。 () 2.金刚石、生铁、氧化铁、 属特性的物质。 (2)特性：一般比组成它的纯金属的硬度和强度更 磁铁矿都是金属材料。 ,熔点更 () 抗腐蚀性能更 3.日常生活中使用的金 (3)常见合金 属材料大多数是纯 ①铁合金：包括生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%），两 金属。 () 者性能不同的原因是 4.金属能导电，所以能导 ②钛合金：熔点高、密度小、强度高、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭 电的一定是金属。 导弹、航天器、化工和通信设备等：与人体具有良好的相容性，可用于 () 制造 5.生铁是含有杂质的铁， ③铝合金：强度大、质轻、抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳等。 钢是纯净的铁。 ④焊锡：熔点低，可用来焊接金属制品。 ⑤其他合金：黄铜（铜锌合金）、不锈钢、锰钢（铁、锰、碳合金）等。 ④小实验比较纯金属与其合金的硬度[2020.14(1)]©冷① 合金 现象：纯金属表面划痕，合金表面 划痕。 纯金属 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 命题点2金属资源的利用和保护 (8年6考) 一、常见的金属矿石及其主要成分（填化学式） 备考补充金属资源广 矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 红金石 软锰矿 泛存在于地壳和海洋中， 除了金、银等有 主要成分 Cu,O TiO2 MnO, 形式存在，其余多以 二、金属冶炼 形式存在。 1.工业炼铁（高炉炼铁） 赤铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气您1高”气你 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 主要原理 (填化学方程式) 进风口 高炉炼铁得到的产物：生铁，它属于 (填“纯净 Lx进风口 产物 物”或“混合物”)。 热空0。了瓷于产出海口 高炉炼铁示意图 知识，点精讲·陕西化学 31一战成名新中考 (3)①2NaOH+C0,==Na,C03+H,0②Ca(OH),+C0, 体，不需要加热防止冷凝水流至热的试管底部，避免试 一CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 管炸裂防止加热时试管内的粉末状物质进人导管，堵塞 【易错判断】1.X2.X 导管伸入液面以下生成的气体从长颈漏斗逸出 三【小实验1】下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 【备考补充】化学性质质量 氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 2.大不易排尽集气瓶中的空气连续、均匀地放出气泡 【实验反思】二氧化碳倾倒过快 【备考补充】①干燥正②纯净正 【小实验2】软塑料瓶变瘪部分二氧化碳溶于水，造成瓶内 3.(1)检查装置的气密性(2)二氧化钰 过氧化氢溶液 压强小于外界大气压 二氧化碳的物理性质是能溶于水 4.带火星的木条插人集气瓶内，若木条复燃将带火星的木 【实验拓展】氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 条放在集气瓶瓶口，若木条复燃当集气瓶瓶口有大气泡 【小实验3】1.不变色水不能使石蕊纸花变红不变色 冒出 二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红变红二氧化碳与 5.(1)收集前集气瓶中没有充满水（或未等导管口有连续 水反应生成酸性物质 均匀的气泡放出时就开始收集或收集完气体后，玻璃片与 2.(1)作对照(2)紫色石蕊溶液变红C0,+H,0一 集气瓶瓶口之间密封性不好)(2)浓硫酸 H,C0,【实验拓展】碳酸不稳定受热易分解（或H,C0 【实验分阶突破】实验2 △H,0+C0,↑)【易错判断J× 1.稀盐酸2.CaC0,+2HCl=CaCL,+H,0+C0,1 【小实验4】高澄清石灰水变浑浊 2NaOH+CO,= 5澄清石灰水变浑浊木条熄灭 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸 Na,CO,+H,O Ca(OH),+CO,==CaCO+H,O 【实验反思】作对照实验 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 四、C0C0,C0C0,氢氧化钠足量灼热的炭粉 表面，会阻止反应的进行（合理即可）(2)否浓盐酸具 有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体会使制得的二氧化 五、3.(1)C0,(或二氧化碳)(2)二氧化碳（或C0,) (3)①化石燃料②植树种草【拓展迁移】灯火试验 碳气体不纯（合理即可）(3)否碳酸钠或碳酸钾是粉 末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于控制反应速率 【易错判断】1.×2.V 和气体的收集（合理即可）【实验反思】二氧化碳中混有 命题点6氧气和二氧化碳的制取 氯化氢气体（合理即可） 一1.沸，点物理2.CaC0,高温Ca0+C0,↑ 7.d一→e→b一→c→f一→g(1)除去C0,中混有的氯化氢气体 二、【实验分阶突破】实验1 (2)检验氯化氢气体是否被除尽(3)干燥C02(或除去 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑2H,0, MnO C0,中的水蒸气) 22H0+ 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 O,↑反应物是固体，且需要加热反应物是固体和液 (2)防止CO,溶于水（或防止C0,与水反应）无 大单元二 水和溶液 命题点1保护水资源及水的净化 命题点4溶解度 、2.(1)滴灌、喷灌 1.不能继续还能继续饱和饱和饱和增加蒸发 二、2.明矾不溶性吸附性3.(1)硬水软水(2)蒸馏 增加降低温度升高温度升高温度降低温度 【小实验】【注意事项】①陶土网防止液体暴沸 2.小降温结晶【易错判断】1.V2.×3.×4.× 命题点2探究水的组成 3.(1)温度100饱和状态质量溶质溶剂温度 一、1.混合物2.H,03.氢元素氧元素水分子 (2)饱和状态减小增大(4)某物质在对应温度时的 二1.难小2H,+C0△ 溶解度t1℃时，物质A的溶解度为40g两种物质在某 Cu+H,O(黑色粉末逐渐变红) 温度时的溶解度相等t,℃时，物质A、C的溶解度相等 【实验分阶突破】 ABC不饱和饱和 1.2H,+0,点燃2H,0淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有 【易错判断】1.×2.×3.X 无色液滴氢氧【备考补充】尖锐的爆鸣声 命题点5一定溶质质量分数的溶 2.2H,0画电2H,↑+0，↑2：1木条燃烧得更旺 氢气 液配制和粗盐提纯 氢元索氧元素【备考补充】2：11：8 2.溶质 3.①21②分子原子③分子分解为原子，原子又重新 【实验分阶突破】实验1 结合成新的分子 1.(1)量筒 烧杯玻璃棒 (2)34750胶头滴管 命题点3溶液及其相关判断 加速溶解 2.(1)不变(3)混匀(4)252425 1.(1)均一稳定(2)水 【备考补充】氯化钠溶液6% 【小实验】(1)控制变量溶质溶剂(2)AB(或CD) 3.大小小大 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 【实验分阶突破】实验2 2.(1)降低硝酸铵(2)升高氢氧化钠 【小实验】(1)小吸收(2)大放出不相同，生石灰 2.左物右码玻璃棒加速溶解引流出现较多固体 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰，反 【备考补充】溶解性 应放出热量(3)高于NH,NO,固体溶于水时吸热，使 左侧装置内压强减小 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(2)混合物 该“精盐”中还含有可溶性杂质4.低高 大单元三金属与金属矿物 命题点1常见的金属材料 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× 1.纯金属合金 命题点2金属资源的利用和保护 2.导电导热延展银白红黄液体钨的熔，点高 一、Fe0Fe,0,Al,0,【备考补充】单质化合物 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥铬⑦铜 3.(1)金属非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 二1，Fe.0,+3C0高温2Fe+3C0,混合物 ②人造骨【小实验】有无大 2.2A1,0,(焙融)通电4A1+30,1 参考答案·陕西化学 13