精品解析：甘肃省兰州市红古区2025-2026学年九年级上学期1月期末物理•化学试题-初中化学

2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测试卷 九年级理综·化学试题 考生注意：本试卷满分150分。考试时间150分钟。请将答案填写在答题卡相对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为应对全球气候变暖，共建绿色家园，我国政府积极落实国际倡议，提出我国要积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列有关碳达峰和碳中和的说法中，不正确的是 A. 碳达峰和碳中和中的“碳”都指的是二氧化碳气体 B. 加强新能源汽车研发与推广应用有助于实现碳达峰 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和有效手段 D. 为尽快实现碳达峰的目标，应全面禁止使用化石燃料 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 氮气用作食品包装袋中的保护气 C. 稀有气体用于制作多种用途的电光源 D. 干冰用于人工降雨 3. 化学实验规范操作需关注操作过程中的先后顺序。下列实验先后顺序错误的是 A. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯 B. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品 C. 将玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D. 实验室加热固体试剂时，先对准试管中的药品部位集中加热，然后来回移动试管使其均匀受热 4. 下列化学符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是 A. Fe B. C. 3C D. O 5. 大气中的臭氧能有效阻止太阳光中的短波光线射向地面，使生物体免受紫外线的伤害。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图2甲和图2丙表示的都是纯净物 B. 图2甲转化为图2丙的过程中，原子的个数不变，分子的个数减少 C. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 D. 图1过程发生的反应是化合反应 6. 蔗糖()是食品中常用的甜味剂，是日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分。下列关于蔗糖的说法中正确的是 A. 蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8 B. 蔗糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 每个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 蔗糖中碳元素的质量分数最大 7. 下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的的是 A．获取纯水 B．验证能与反应 C．验证的密度比空气大 D．比较温度对微粒运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质除杂或鉴别的实验操作中，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中混有的少量 将混合气体点燃 B 鉴别CuO粉末和粉末 观察颜色 C 鉴别CO与 分别点燃，并在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 除去CuO中混有的少量碳粉 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 9. A~H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是 A. A的一种单质能够导电，常用作电池电极 B. 反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性 C. F在一定条件下可以转化为D D. 物质A～H中，属于氧化物的有3种 10. 向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A. a的值为13 B. 丁属于单质 C. 丙一定作该反应的催化剂 D. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5 二、填空与简答题：本大题共4小题，共20分。 11. 化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题： （1）“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图1所示。“自热火锅”的发热原理是：___________(用化学方程式表示)。 （2）将煤球做成蜂窝煤(如图2)的目的是___________。熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是___________。 （3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 （1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 硒是非金属元素 B. 硒原子核内质子数为34 C. 硒的相对原子质量为78.97 D. 在化学反应中硒原子易失去电子 （2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题： ①B的结构示意图中，x=___________。 ②B失去2个电子形成离子的离子符号为___________。 ③C元素的原子与硒元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 13. 阅读下列短文，回答问题。 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是___________。 （2）从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是___________。 （3）“液氨储氢”涉及的化学方程式为___________。 （4）对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 氢气是一种清洁的高能燃料 B. 镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运 C 现阶段氢能已经大规模使用 14. 水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题： （1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为___________，电解水反应的化学方程式为___________。 （2）活性炭具有___________的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。 （3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是___________。 （4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的___________(填物质名称)的净水作用相似。 （5）图2是活性炭净水器装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是___________。 三、实验与探究题：本大题共2小题，共15分。 15. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时还需改进的地方是___________，其中发生反应的化学方程式为___________，若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室若用仪器F收集，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室可用B装置制备，反应的化学方程式是___________。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是___________。 16. 某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究： （1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是___________。 蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？ 甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。 【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。 （2）用白瓷板压住火焰的目的是___________。 乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中(如图1)，利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。 （3）检查图1中装置气密性的方法是___________。 （4）图1装置水槽中水的作用是___________。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是___________。 （5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由：___________，后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是___________。 【交流与反思】 （6）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意___________。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测试卷 九年级理综·化学试题 考生注意：本试卷满分150分。考试时间150分钟。请将答案填写在答题卡相对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为应对全球气候变暖，共建绿色家园，我国政府积极落实国际倡议，提出我国要积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列有关碳达峰和碳中和的说法中，不正确的是 A. 碳达峰和碳中和中的“碳”都指的是二氧化碳气体 B. 加强新能源汽车的研发与推广应用有助于实现碳达峰 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 为尽快实现碳达峰的目标，应全面禁止使用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳达峰和碳中和中的“碳”均指二氧化碳气体，故A正确； B、新能源汽车推广可减少碳排放，有助于碳达峰，故B正确； C、二氧化碳捕集和封存技术可减少大气中CO2，实现碳中和，故C正确； D、实现碳达峰需逐步减少化石燃料使用，而非全面禁止，故D错误； 故选D。 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 氮气用作食品包装袋中的保护气 C. 稀有气体用于制作多种用途的电光源 D. 干冰用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石的物理性质硬度大，该性质无需化学变化就能表现出来，不符合题意； B、氮气用作食品的保护气是利用了氮气的化学性质稳定，符合题意； C、稀有气体用于制造电光源是利用其通电发光的性质，该性质无需化学变化就能表现出来，不符合题意； D、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质升华时吸热，该性质无需化学变化就能表现出来，不符合题意； 故选：B。 3. 化学实验规范操作需关注操作过程中的先后顺序。下列实验先后顺序错误的是 A. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯 B. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品 C. 将玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入 D. 实验室加热固体试剂时，先对准试管中的药品部位集中加热，然后来回移动试管使其均匀受热 【答案】D 【解析】 【详解】 A、实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯 若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂。因此该操作顺序正确。 B、制取气体的实验需先检查装置气密性，防止装置漏气导致收集不到气体，该操作顺序正确。 C、将玻璃导管插入橡胶塞孔时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入 ，用水润湿导管口可减小摩擦，便于导管插入橡胶塞，该操作顺序正确。 D、加热固体时应先对试管进行预热（来回移动试管使其均匀受热），再集中加热药品部位，否则试管会因受热不均炸裂。因此该操作顺序错误。 故选D。 4. 下列化学符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是 A. Fe B. C. 3C D. O 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe是铁元素的符号，能表示一个铁原子，且铁是由原子直接构成的单质，故也能表示铁单质，符合题意； B、表示氧气分子或氧气单质，但不能表示一个原子，不符合题意； C、3C表示三个碳原子，不表示单质，不符合题意； D、O表示氧原子或氧元素，但不能表示氧气单质，不符合题意； 故选A。 5. 大气中的臭氧能有效阻止太阳光中的短波光线射向地面，使生物体免受紫外线的伤害。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图2甲和图2丙表示的都是纯净物 B. 图2甲转化为图2丙的过程中，原子的个数不变，分子的个数减少 C. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 D. 图1过程发生的反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图2甲只含一种分子，表示的是纯净物，丙中含有两种分子，表示的是混合物，故A错误； B、该过程发生的化学反应为，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变；反应物的分子个数为3，生成物的分子个数为2，分子的个数减少，故B正确； C、乙中含有氧分子和氧原子，氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒，氧原子不能直接构成物质，因此不能保持氧气的化学性质，故C错误； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应的反应物只有一种，产物也只有一种，不属于化合反应，故D错误。 故选B 6. 蔗糖()是食品中常用的甜味剂，是日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分。下列关于蔗糖的说法中正确的是 A. 蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8 B. 蔗糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 每个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 蔗糖中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖()中氢、氧元素的质量比为（1×22）:（16×11）=1:8，故A正确； B、分子由原子构成，元素是宏观概念；蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误； C、分子是由原子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，不含水分子，故C错误； D、糖中碳元素、氢元素和，氧元素质量分数最大，故D错误； 故选A。 7. 下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的的是 A．获取纯水 B．验证能与反应 C．验证的密度比空气大 D．比较温度对微粒运动速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤操作只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能获取纯水（纯水需要通过蒸馏等方法得到），不能达到实验目的。 B、该实验中，二氧化碳会同时接触到水和紫色小花，无法确定是二氧化碳与水反应生成的碳酸使小花变色，还是水或二氧化碳单独作用的结果，实验设计存在缺陷，不能达到实验目的。 C、将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既能验证二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也能证明二氧化碳的密度比空气大，操作正确且能达到实验目的。 D、该实验中，除了温度不同，水的质量也不一样，变量不唯一，无法单纯比较温度对微粒运动速率的影响，不能达到实验目的。 故选C 8. 下列关于物质除杂或鉴别的实验操作中，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中混有的少量 将混合气体点燃 B 鉴别CuO粉末和粉末 观察颜色 C 鉴别CO与 分别点燃，并在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 除去CuO中混有的少量碳粉 在氧气流中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2不支持燃烧，O2浓度低时点燃无效，无法除去O2，错误； B、CuO和Fe3O4均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别，错误； C、CO和CH4燃烧均生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，错误； D、碳粉在氧气流中加热生成CO2气体除去，CuO不反应，可达目的，正确。 故选D。 9. A~H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是 A. A的一种单质能够导电，常用作电池电极 B. 反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性 C. F在一定条件下可以转化为D D. 物质A～H中，属于氧化物的有3种 【答案】B 【解析】 【分析】已知A、D、F、H均含同一种元素，B是黑色固体，E能供给呼吸，故E为O2； D能和澄清石灰水反应，结合含同种元素的线索，可推出：故D是二氧化碳（CO2），H是碳酸钙（CaCO3），A在足量的氧气中生成二氧化碳，A是碳（C），二氧化碳和A（碳）高温反应生成F，F是一氧化碳（CO），一氧化碳和Fe2O3反应生成G（铁）和D（二氧化碳），故G是铁（Fe）；A（碳）和黑色固体B反应生成C和D （二氧化碳），根据反应前后元素种类守恒结合B是一种黑色固体，故B是CuO，C是Cu。 【详解】A、A是碳单质，石墨能够导电，常用作电池电极，正确； B、反应①是一氧化碳和Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，可用于冶炼金属，这利用了F（CO）的还原性，错误； C、F（CO）在氧气中燃烧可以转化为D（CO2），正确； D、物质A～H中，属于氧化物的有CO、CO2、CuO共3种，正确； 故选B。 10. 向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A. a的值为13 B. 丁属于单质 C. 丙一定作该反应的催化剂 D. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，增加的质量为8g，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成乙的质量为：10g-8g=2g，故ag=10g+2g=12g，即a的值为12，不符合题意； B、由A的分析可知，甲、乙是生成物，丁是反应物，故丁一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、甲与丁的质量变化之比为8g:10g=4:5，符合题意。 故选D。 二、填空与简答题：本大题共4小题，共20分。 11. 化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题： （1）“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图1所示。“自热火锅”的发热原理是：___________(用化学方程式表示)。 （2）将煤球做成蜂窝煤(如图2)的目的是___________。熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是___________。 （3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 【答案】（1） （2） ①. 增大其与氧气的接触面积，使煤能够充分燃烧 ②. 隔绝氧气(或空气) （3）元素 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，该反应方程式为：； 【小问2详解】 将煤球做成蜂窝煤，是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分、更剧烈。 用沙子盖灭蜂窝煤，主要灭火原理是隔绝氧气（或空气），阻止燃烧继续进行。 【小问3详解】 加碘食盐中的 “碘” 不是以原子、分子形式存在，而是强调元素的种类（即含有碘这种营养元素），故填 “元素”。 12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。 （1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 硒是非金属元素 B. 硒原子核内质子数为34 C. 硒的相对原子质量为78.97 D. 在化学反应中硒原子易失去电子 （2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题： ①B的结构示意图中，x=___________。 ②B失去2个电子形成的离子的离子符号为___________。 ③C元素的原子与硒元素的原子___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 【答案】（1）D （2） ①. 8 ②. ③. 最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 A、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，该说法正确。 B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，故质子数为34，该说法正确。 C、元素周期表中下方数字为相对原子质量，硒的相对原子质量为78.97，该说法正确。 D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，而非失去电子，该说法错误。 故选D。 【小问2详解】 ① 原子中质子数=核外电子数，B的结构示意图中，质子数为12，核外电子数为2+x+2，则12=2+x+2，解得x=8。 ② B是镁原子，失去2个电子后形成镁离子，离子符号为Mg2+。 ③ C是硫原子，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质。 13. 阅读下列短文，回答问题。 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是___________。 （2）从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是___________。 （3）“液氨储氢”涉及的化学方程式为___________。 （4）对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 氢气是一种清洁的高能燃料 B. 镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运 C. 现阶段氢能已经大规模使用 【答案】（1）煤制氢 （2）分子之间有间隔 （3） （4）温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 观察图 1 的饼状图，煤制氢的占比为 62%，是所有制氢方式中占比最高的，故答案为：煤制氢。 【小问2详解】 从微观角度看，分子之间存在间隔，氢气由氢分子构成，压缩时氢分子间的间隔减小，因此氢气能够被压缩储存。答案为：分子之间有间隔。 【小问3详解】 液氨储氢” 是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，化学方程式为：。 【小问4详解】 对比图 2 中 100℃、150℃、200℃三条曲线，在吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大（如吸氢时间为 60min 时，200℃的吸氢量高于 150℃、100℃）。故答案为：温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好。 【小问5详解】 A、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，是清洁的高能燃料，符合题意； B、文章中明确提到科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，符合题意； C、文章最后提到随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用，说明现阶段氢能还没有大规模使用，不符合题意； 故选AB。 14. 水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题： （1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为___________，电解水反应的化学方程式为___________。 （2）活性炭具有___________的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。 （3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是___________。 （4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的___________(填物质名称)的净水作用相似。 （5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是___________。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. （2）疏松多孔 （3）+6 （4）明矾 （5）延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气体积比约为2:1，a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，故一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是2:1；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。 【小问3详解】 设铁元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知，，x=+6。 【小问4详解】 明矾溶于水形成胶状物质，吸附水中悬浮杂质使其较快沉降。 【小问5详解】 净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)。 三、实验与探究题：本大题共2小题，共15分。 15. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时还需改进的地方是___________，其中发生反应的化学方程式为___________，若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是___________(填字母)。 （3）实验室若用仪器F收集，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入 （4）实验室可用B装置制备，反应的化学方程式是___________。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. ③. E （3）b （4） ①. ②. 通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾选用A装置制取时还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止固体粉末飞溅堵塞导管，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，实验室收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是E排水法。 【小问3详解】 实验室若用仪器F收集，氧气的密度比空气大，气体应从b端通入。 【小问4详解】 实验室可用B装置制备，药品是大理石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可)。 16. 某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究： （1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是___________。 蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？ 甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。 【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。 （2）用白瓷板压住火焰的目的是___________。 乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中(如图1)，利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。 （3）检查图1中装置气密性的方法是___________。 （4）图1装置水槽中水的作用是___________。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是___________。 （5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由：___________，后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是___________。 【交流与反思】 （6）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意___________。 【答案】（1）木炭不完全燃烧产生了一氧化碳，一氧化碳燃烧产生火焰(合理即可) （2）使可燃物与氧气不能充分接触 （3）钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好 （4） ①. 液封作用，防止装置内部与外部发生气体交换 ②. 一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水 （5） ①. 初始阶段氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少(合理即可) ②. 氧气浓度逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧(合理即可) （6）通风透气(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是木炭发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生火焰。 【小问2详解】 用白瓷板压住火焰的目的是阻碍空气的流动，使得可燃物与氧气不能充分接触，以探究蜡烛不完全燃烧可能与氧气的含量低有关； 【小问3详解】 检查左图中钟罩的气密性的方法是钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好； 【小问4详解】 水槽中的水的作用是形成液封，避免钟罩内外气体交换，使空气进入钟罩内，干扰一氧化碳或氧气含量的测定。水对测出的一氧化碳、氧气含量的影响较小，原因是一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水； 【小问5详解】 初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，后阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是开始氧气含量高；随反应的进行氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧，所以开始生成的一氧化碳量很少，后一阶段一氧化碳含量增高； 【小问6详解】 可燃物发生不完全燃烧的危害很大，除浪费资源外，还会产生有害气体，污染环境，甚至使人中毒；在生活中使用含碳燃料供能时应该注意在通风良好的状态下进行，使可燃物完全燃烧，避免产生一氧化碳。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 17. 黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为x。 答：生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为101 g 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $