精品解析：天津市滨海新区大港油田实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学第二次阶段性考试 (考试时间：60分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题 注意事项：每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中不正确的是 A. 铁是人体必需的微量元素，在血液中主要以三价铁的形式存在 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作食品膨松剂和治疗胃酸过多症 D. 氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 钛合金 C. 漂粉精 D. 次氯酸钠 3. 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 6. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+3 7. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液和新制氯水检验某溶液中是否含 B. 用丁达尔效应来鉴别NaCl溶液和蛋清溶液 C. 用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液与溶液 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 生铁和钢是两种铁碳合金，含碳量生铁小于钢 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 10. 下列有关和比较中，不正确的是 A. 溶于水放热，而溶于水吸热 B. 常温下，两种盐在水中的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： D. 相同温度下，0.1 mol/L盐溶液分别与0.1 mol/L HCl反应的剧烈程度： 11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 12. 下列说法正确的是 A. 可用洁净的铜丝或铁丝来代替铂丝进行焰色试验 B. 压强相同、体积相同的和，所含的原子数一定相等 C. 盐酸中滴加溶液和溶液中滴加盐酸，现象不同 D. 用1 L水吸收22.4 L HCl(标准状况)所得盐酸的浓度是1 mol/L 13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水能使有色布条褪色，结论：具有漂白性 B. 氯水呈黄绿色，结论：氯水中含有 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，结论：氯水显酸性 D. 光照下，新制氯水会产生气泡，结论：氯水不稳定，应避光保存 14. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列除杂方法不正确的是 A. 除去溶液中的少量：加入过量铜粉，再过滤 B. 除去中的少量HCl：通入饱和食盐水 C. 除去中的少：加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的少量：通入足量 16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 加入铝粉能放出的溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 溶液中； 17. 下图中实验装置正确的是 A．制备胶体 B．验证和的热稳定性 C．制备并观察其颜色 D．收集 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应至中性： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 氧化铁溶解于氢碘酸(HI)： D. 向溶液中通入少量： 19. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B. NaOH在反应中被氧化 C. NaClO3是还原产物 D. 若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 20. 利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列说法正确的是 A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D. 装置F可以装入NaOH溶液或澄清石灰水吸收多余尾气 21. 液体铝钠合金可用于核反应堆的载热介质，下列说法不正确的是 A. 自然界中没有游离的钠和铝 B. 若铝钠合金投入水中无固体剩余，则二者的物质的量： C. 铝钠合金投入到氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 D. 相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小 22. 如下图所示，将一定量通过甲装置后，再通过盛有湿润红色布条的乙装置，红色布条看不到明显现象。甲装置中所盛试剂不可能是 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 溶液 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，溶于足量水，转移的电子数目为 C. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数目为 D. 常温常压下，和的混合气体中含氧原子数目为 24. 如下四个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。对应关系正确的是 字母代号 溶液 加入的物质 A 含少量HCl的溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 B 饱和石灰水 通过量 C 、混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 D 溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 25. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 26. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 27. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 1.4g 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共2题，共19分。 28. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：金属A为___________，物质E为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应③___________；反应⑦___________。 （3）写出下列反应的离子方程式：反应⑤___________；实验室制黄绿色气体乙___________。 29. 要配制实验所需溶液。 （1）需称量固体的质量为___________g。 （2）配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→___________→f(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （4）把12.6 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，回答下列问题。 ①该合金中铝的质量分数为(保留三位有效数字)___________。 ②等质量的该合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成的(标准状况)的体积之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一化学第二次阶段性考试 (考试时间：60分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题 注意事项：每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中不正确的是 A. 铁是人体必需的微量元素，在血液中主要以三价铁的形式存在 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作食品膨松剂和治疗胃酸过多症 D. 氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，但在血液中主要以二价铁的形式存在于血红蛋白中，负责氧的运输，A错误； B．放电影时，放映室光柱的形成是由于光线在空气中灰尘微粒散射所致，属于丁达尔效应，B正确； C．碳酸氢钠俗称小苏打，加热分解产生二氧化碳，可用作食品膨松剂；其碱性可中和胃酸，用于治疗胃酸过多症，C正确； D．氧化铁俗称铁红，颜色为红色，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 钛合金 C. 漂粉精 D. 次氯酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯气、次氯酸等，A错误； B．钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，B错误； C．漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物，C错误； D．次氯酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，D正确； 故答案选D。 3. 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。 考点：物质的分类标准 【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。 4. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．地壳中元素含量顺序为氧、硅、铝、铁，铝是含量最高的金属元素，A正确； B．铝化学性质活泼，常温下与氧气反应生成致密氧化膜，阻止内部铝被腐蚀，B错误； C．铝与酸或碱均反应，故不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确； D．氧化铝具有两性，与酸、与强碱均能反应，D正确； 故选B。 5. 下列实验现象的描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误； B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误； C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确； D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误； 答案选C。 6. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+3 【答案】C 【解析】 【详解】A. Fe2+易被氧气氧化，铁粉具有还原性，配制FeSO4溶液时，加入铁粉可防止Fe2+被氧化，故A正确； B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2，故B正确； C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，但在空气中受热时，主要氧化产物为Fe3O4而非直接氧化成Fe2O3，故C错误； D. Fe3O4为磁性氧化铁，可看作是，其中铁元素有+2和+3两种价态，故D正确； 选C。 7. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液和新制氯水检验某溶液中是否含 B. 用丁达尔效应来鉴别NaCl溶液和蛋清溶液 C. 用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KSCN能和Fe3+反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，KSCN和Fe2+不反应，氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明不含铁离子，然后向溶液中加入氯水，此时溶液呈血红色，说明待测液中含有亚铁离子，能达到实验目的，故A不符合题意； B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，NaCl溶液没有丁达尔效应，蛋清溶液有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蛋清溶液，能达到实验目的，故B不符合题意； C．澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反应都生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的，故C符合题意； D．Na元素的焰色试验呈黄色，K元素的焰色试验呈紫色，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸钾溶液，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选：C。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2 → HClO中氯元素化合价从0升高至+1，但该转化可通过Cl2和水反应(Cl2 + H2O HCl + HClO)实现，无需加入氧化剂，A不符合题意； B．Al2O3 → AlCl3中铝元素化合价均为+3价，属于非氧化还原反应，与盐酸反应（Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O）即可实现，无需加入氧化剂，B不符合题意； C．MnO2 → MnCl2中锰元素化合价从+4降低至+2，需加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．FeCl2 → FeCl3中铁元素化合价从+2升高至+3，需加入氧化剂才能实现（如2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3），D符合题意； 故选D。 9. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 生铁和钢是两种铁碳合金，含碳量生铁小于钢 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量(2%-4.3%)高于钢(0.03%-2%)，表述中“生铁小于钢”错误，故A不正确； B．硬铝合金(如Al-Cu-Mg系)密度低、强度高，广泛用于航空部件，故B正确； C．合金中异种原子混合导致晶格畸变或新相形成，结构变化是合金特性，故C正确； D．镧镍合金(LaNi5)通过吸附/解吸氢气实现安全储运，属功能合金应用，故D正确； 答案选A。 10. 下列有关和比较中，不正确的是 A. 溶于水放热，而溶于水吸热 B. 常温下，两种盐在水中的溶解度： C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： D. 相同温度下，0.1 mol/L盐溶液分别与0.1 mol/L HCl反应的剧烈程度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3在溶解于水的过程中，会释放出热量，NaHCO3在溶解于水的过程中，会吸收热量，A正确； B．常温下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，B正确； C．由C元素守恒可知，等质量的碳酸钠或碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出CO2的物质的量等于碳酸钠或碳酸氢钠的物质的量，而碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，生成的CO2物质的量更大，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行（先形成NaHCO3，再产生CO2），而NaHCO3直接反应产生CO2，因此相同温度下，0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl反应的剧烈程度小于NaHCO3溶液，D错误； 故答案选D。 11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体为CO2、SO2等，可能有 、、SO等，故A错误； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+或，故B错误； C．加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，则溶液中一定有Cl-，故C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，溶液中可能有Ba2+、Ca2+，故D错误； 选C。 12. 下列说法正确的是 A. 可用洁净的铜丝或铁丝来代替铂丝进行焰色试验 B. 压强相同、体积相同的和，所含的原子数一定相等 C. 盐酸中滴加溶液和溶液中滴加盐酸，现象不同 D. 用1 L水吸收22.4 L HCl(标准状况)所得盐酸的浓度是1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中，铂丝、铁丝不易产生焰色干扰，而铜丝在火焰中会燃烧并产生特定颜色，干扰实验结果，因此铁丝可替代铂丝，铜丝不能替代铂丝，故A错误； B．根据理想气体定律，压强和体积相同但温度未指定，因此H2和O2的物质的量不一定相等，所以原子数不一定相等，故B错误； C．向盐酸中滴加Na₂CO₃溶液时，开始时盐酸过量，立即产生CO2气泡；向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸时，开始时Na2CO3过量，开始不产生气泡，后产生CO2气泡，现象不同，故C正确； D．标准状况下22.4 L HCl为1 mol，但溶于1 L水后，溶液体积不是1 L，所以浓度不是1 mol/L，故D错误； 选C。 13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水能使有色布条褪色，结论：具有漂白性 B. 氯水呈黄绿色，结论：氯水中含有 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，结论：氯水显酸性 D. 光照下，新制氯水会产生气泡，结论：氯水不稳定，应避光保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误； B．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，B正确； C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确； D．光照下，氯水中的次氯酸分解，方程式为：2HClO2HCl+O2↑，则氯水不稳定，应避光保存，D正确； 故选A。 14. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】转化关系为a→b→c→a； A．Na与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠，电解熔融NaCl可生成Na，符合图示转化关系，故A不选； B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，故B选； C．金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Zn与FeCl2发生置换反应可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选； D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，Fe与CuCl2发生置换反应可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选； 答案选B。 15. 下列除杂方法不正确的是 A. 除去溶液中的少量：加入过量铜粉，再过滤 B. 除去中的少量HCl：通入饱和食盐水 C. 除去中的少：加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的少量：通入足量 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去溶液中的少量：加入过量铜粉，会发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶液中会引入Cu2+杂质，A错误； B．除去中的少量HCl：通入饱和食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl会溶解，可以达到除去HCl的目的，B正确； C．除去中的少：加入足量NaOH溶液，发生+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3不会反应，再过滤可以除去Al2O3，C正确； D．除去溶液中的少量：通入足量发生+CO2+H2O=2NaHCO3，把Na2CO3转化为了NaHCO3，D正确； 答案选A。 16. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 加入铝粉能放出的溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 溶液中； 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．能与铝反应产生气体的溶液既可以为酸溶液，也可以是强碱溶液，在酸性条件下，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，但在碱性溶液中，均稳定存在，可以大量共存，题目中说的是可能大量共存，B正确； C．使酚酞变红的溶液为碱性，Al3+与OH-形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．0.1mol/L FeCl2溶液中含有Cl-和Fe2+，在酸性(H+)条件下，Cl-、Fe2+与都会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 17. 下图中实验装置正确的是 A．制备胶体 B．验证和的热稳定性 C．制备并观察其颜色 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与NaOH反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误； B．只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，图中装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，故B正确； C．生成的氢氧化亚铁易被氧化，图中没有隔绝空气，不能制备Fe(OH)2并观察其颜色，故C错误； D．氯气的密度大于空气的密度，应长导管进气收集，故D错误； 故选：B。 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应至中性： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 氧化铁溶解于氢碘酸(HI)： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与溶液反应至中性时，应满足完全中和，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，在离子方程式中不可拆开，离子方程式为：，B错误； C．氢碘酸（HI）中的I-具有还原性，具有氧化性，两者会发生氧化还原反应生成，正确离子方程式应为， C错误； D．向溶液中通入少量时，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为，符合反应事实，D正确； 故选D。 19. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B. NaOH在反应中被氧化 C. NaClO3是还原产物 D. 若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应配平可得：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，据此分析解题： A．由分析可知，反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，氧化剂和还原剂均为Cl2，故氧化剂和还原剂的质量比为5：1，A正确； B．由分析可知，NaOH在反应中各元素化合价均未发生改变，故既不被氧化也不被还原，B错误； C．由分析可知，NaClO3是氧化产物，C错误； D．由于题干未告知Cl2所处的状态，无法计算其物质的量，即无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案为：A。 20. 利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列说法正确的是 A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D. 装置F可以装入NaOH溶液或澄清石灰水吸收多余尾气 【答案】C 【解析】 【分析】制备氯气，干燥装置应在除杂装置后，装置C、D分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；纯净的氯气与铁在E中反应生成无水氯化铁，装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置； 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与稀盐酸不反应，故A错误； B．根据分析，装置C、D分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，故B错误； C．装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置，故C正确； D．装置F的目的是吸收未反应的氯气，防止氯气逸出，用Ca(OH)2溶液吸收效果不好，故D错误； 故选：C。 21. 液体铝钠合金可用于核反应堆的载热介质，下列说法不正确的是 A. 自然界中没有游离的钠和铝 B. 若铝钠合金投入水中无固体剩余，则二者的物质的量： C. 铝钠合金投入到氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 D. 相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和铝均为活泼金属，在自然界中均以化合态存在，没有游离态，A正确； B．铝钠合金投入水中，钠先与水反应：，铝再与反应生成的NaOH反应：，无固体剩余要求铝完全反应，则根据方程式可知需，B正确； C．铝钠合金投入氯化铜溶液，钠与水反应生成NaOH，NaOH与反应生成沉淀；若铝过量或反应条件允许，铝可能直接还原析出铜，故可能有铜析出，C正确； D．由反应得1 mol （质量23 g）生成0.5 mol ； 由反应：得1 mol （质量27 g）生成1. 5mol ； 由此可知：相同质量的和，生成的更多，因此，相同质量的铝钠合金中，铝的质量分数越大，与足量盐酸反应放出的越多，D错误； 故答案选D。 22. 如下图所示，将一定量通过甲装置后，再通过盛有湿润红色布条的乙装置，红色布条看不到明显现象。甲装置中所盛试剂不可能是 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。 【详解】A．纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，A不符合题意； B．氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，B不符合题意； C．氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，C符合题意； D．氯气能够与发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，D不符合题意； 故选C。 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，溶于足量水，转移的电子数目为 C. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数目为 D. 常温常压下，和的混合气体中含氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算数目，A错误； B．Cl2溶于水发生可逆反应，反应不完全，转移电子数小于，B错误； C．浓盐酸与反应：，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止， HCl不能完全消耗，转移电子数小于，C错误； D．和均由氧原子组成，16 g混合气体中氧原子总物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 24. 如下四个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。对应关系正确的是 字母代号 溶液 加入的物质 A 含少量HCl的溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 B 饱和石灰水 通过量 C 、混合溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 D 溶液 逐滴加NaOH溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．含少量HCl的溶液中逐滴加NaOH溶液至过量：首先H+与OH-反应，，无沉淀生成；HCl消耗完后，Al 3+与OH-反应生成沉淀，有：，沉淀量增加；NaOH过量时，Al(OH)3溶解， 有：，沉淀量减少至0；但图A中沉淀最终不溶解，A不符合题意； B．饱和石灰水中通过量CO2：首先Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，有：，沉淀量增加；CO2过量时，CaCO3与CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，有：，沉淀量减少至0，消耗CO2的物质的量与前面应该相同，比例关系不对，B不符合题意； C．、混合溶液中逐滴加NaOH溶液至过量：首先分别与反应生成沉淀，有：，沉淀量增加；NaOH过量时，仅溶解，有：，不溶解，沉淀量减少后保持不变，C符合题意； D．溶液中逐滴加NaOH溶液至过量：先与OH⁻生成沉淀沉淀量增加；NaOH过量时溶解，，沉淀量减少至0，消耗NaOH的物质的量等于前面，比例关系不对，D不符合题意； 故选C。 25. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，Ba2+和的物质的量相同，Fe2(SO4)3中含有3个，Na2SO4中含有1 个，KAl(SO4)2中含有2 个，为提供相同物质的量的，三种盐溶液的体积相同，则三种盐的物质的量浓度之比应为:1:= 2:6:3，故选A。 26. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】 【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则 A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确； B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确； C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确； D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确； 答案选B。 27. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 1.4g 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)，据此结合m=nM计算得到的铁的质量。 【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1×1=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05×56=2.8g；综上所述，本题正确选项C。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共2题，共19分。 28. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：金属A为___________，物质E为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应③___________；反应⑦___________。 （3）写出下列反应的离子方程式：反应⑤___________；实验室制黄绿色气体乙___________。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 盐酸 （2） ①. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ②. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知D为NaOH、气体甲为H2，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸，氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，F(氯化亚铁)与D(氢氧化钠)反应生成的白色沉淀是Fe(OH)2。 【小问1详解】 由上述分析可知，金属A是钠，物质E是盐酸； 【小问2详解】 反应③是Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；反应⑦是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 反应⑤是FeCl2被Cl2氧化生成FeCl3，该反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；黄绿色气体乙为Cl2，实验室制取黄绿色气体氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 29. 要配制实验所需溶液。 （1）需称量固体的质量为___________g。 （2）配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→___________→f(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （4）把12.6 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，回答下列问题。 ①该合金中铝的质量分数为(保留三位有效数字)___________。 ②等质量的该合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成的(标准状况)的体积之比为___________。 【答案】（1）4.0 （2）e→c→g→d （3）bd （4） ①. 42.9% ②. 2：1 【解析】 【分析】配制溶液时，以容量瓶的规格确定溶液的体积，实验的基本步骤为计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀；进行误差分析时，根据c=，分析溶质的物质的量或溶液体积的偏差，得出浓度的偏差； 【小问1详解】 配制480mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g； 【小问2详解】 配制溶液时，将称量的固体置于烧杯中溶解，冷却后，转移入容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移入容量瓶中，转移后轻摇容量瓶；继续加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，则操作的正确顺序为b→a→e→c→g→d→f； 【小问3详解】 a．容量瓶中残留少量蒸馏水，对浓度无影响，故a不符合题意； b．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故b符合题意； c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶，根据热胀冷缩原理，最终溶液体积偏小，所配浓度偏大，故c不符合题意； d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，所配浓度偏低，故d符合题意； 故答案为：bd； 【小问4详解】 ①把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，假设Mg和Al物质的量分别为x mol、y mol，则(x+)×22.4=13.44，24x+27y=12.6，联立两式，解得：x=0.3、y=0.2；合金中镁和铝的物质的量分别为0.3mol和0.2mol，合金中Al质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，其质量分数为×100%≈42.9%； ②与足量的盐酸、NaOH溶液反应，Mg、Al均与盐酸完全反应，发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，则该合金与足量的盐酸反应生成氢气的物质的量为0.3mol+0.3mol=0.6mol，与NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为0.3mol，标准状况下体积之比等于物质的量之比，则生成的H2(标准状况)的体积之比为0.6mol∶0.3mol=2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $