精品解析：河南省驻马店市2025-2026学年高三上学期12月期末联考化学试题

2025—2026年度上学期河南省高三年级第三次联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国美术是中华民族以物质材料及数字媒介为载体，创造的兼具空间形态与精神意蕴的视觉艺术。下列美术作品的主要成分为合金的是 A．龙门石窟石佛 B．五凤熏炉(青铜) C．清明上河图(绢本) D．木版年画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．龙门石窟石佛的主要成分是石头，主要成分为硅酸盐等，不属于合金，A不符合题意； B．五凤熏炉的材质是青铜，青铜是铜、锡等元素组成的合金，主要成分为合金，B符合题意； C．清明上河图（绢本）的主要成分是绢（天然纤维），不属于合金，C不符合题意； D．木版年画的主要成分是木材（纤维素），不属于合金，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列图示的实验操作达不到相应目的的是 A．稀释浓硫酸 B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．除去氯气中的氯化氢和水 D．从砂石和碘的混合物中分离出碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该操作能达到目的，A正确； B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡时，可将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气泡，该操作能达到目的，B正确； C．洗气时遵循“长进短出”的原则，该操作不能达到目的，C错误； D．碘易升华，砂石不易升华，可通过升华法实现分离，该操作能达到目的，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. CO2的空间填充模型： C. 基态S原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，形成过程中原子通过共用电子对结合，无阴阳离子生成，其形成过程为：，A错误； B．CO2中C采取sp杂化，分子为直线形结构（O=C=O），B错误； C．基态S原子最外层电子排布为3s23p4，电子云轮廓图应包含1个s轨道（球形）和3个p轨道（哑铃形），题图未体现3个p轨道，C错误； D．丙烷（CH3CH2CH3）球棍模型的结构与比例均正确，D正确； 故选D。 4. 在如图所示的转化关系中(反应条件未列出)，V是一种有刺激性气味的气态氢化物，W是一种常见无色无味的气态单质，Y是常见无色无味的液体。下列说法错误的是 A. V易溶于水，溶液呈碱性 B. X是形成酸雨的气体之一 C. Z是酸性氧化物 D. 常温下，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】V是一种有刺激性气味的气态氢化物，V是氨气，W是一种常见无色无味的气态单质，结合流程，W是O2，两者发生催化氧化反应生成NO和H2O，Y是常见无色无味的液体，Y是H2O，X是NO，继续与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成R为HNO3和NO； 【详解】A．V是氨气，易溶于水，得到氨水，呈碱性，故A正确； B．X是NO，容易与O2反应生成NO2，继续与水反应生成硝酸，故B正确； C．Z是NO2，与水反应生成硝酸和NO，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故C错误； D．R是HNO3，是一元强酸，完全电离，故溶液的，故D正确； 答案选C。 5. 蒲公英的根富含五环三萜成分，具有抗炎、保肝、抗肿瘤等功能，几种三萜类化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M与P互为同系物 C. N分子中含11个手性碳原子 D. P分子中所有碳原子有可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过分析M的结构，可知M的分子式为，A正确； B．同系物要求结构相似，且分子组成上相差一个或若干个原子团，M和P的碳环结构存在差异，不满足同系物的定义，B错误； C．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，分析N的结构，可确定其分子中含有10个手性碳原子，图示为，C错误； D．P分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子的空间结构为四面体，因此所有碳原子不可能共面，D错误； 故选A。 6. 铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应可逆，电荷、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．氧化铜在强热条件下分解为氧化亚铜和氧气，正确方程式为，B错误； C．方程式正确，C正确； D．方程式书写正确，电荷、原子守恒，D正确； 故答案选B。 7. 离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】 【分析】R是短周期主族元素，且在所有化合物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合，(因为F在化合物中仅显-1价)；阴离子 (实际是[RF4]-，四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1个共价键，因此W是H； Y的原子序数介于X(B，5)和R(F，9)之间，且阳离子含环状和双键结构，则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是N；符合原子序数依次增大，据此作答。 【详解】A．由题意可知W为H，Y为C，Z为N。由于Y(C)的电负性大于W(H)，故A错误； B．氢化物的沸点：R为F（HF），Z为N（NH3），Y为C，C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者，B错误； C．R为F，Y为C，Z为N，X为B，同周期从左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R(F)>Z(N)>Y(C)>X(B)，C错误； D．基态原子未成对电子数：W为H（1s1，1个），X是B（2p1，1个），R是F（2p5，1个），均为1，D正确； 故选D。 8. 我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是 A. Co的化合价在充电后发生了变化 B. 配位水通过螯合降低了键的稳定性 C. 中碳原子均采取杂化 D. 分子中的配体有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．从转化关系看，充电时是失去电子和Na+的过程，放电时是得到电子和结合Na+的过程，C、O、N元素的化合价没有发生变化，则在中，Co的化合价在充电（失去电子）后会发生变化，A正确； B．配位水通过螯合增强钠离子与氮原子的相互作用，不会降低C=N键的稳定性。若C=N键稳定性降低，会影响配合物的结构稳定性，与题意不符，B错误； C．在中，分子中的碳原子均形成双键，所有的碳原子都采取sp2杂化，C正确； D．分子中的配体有2种，为H2O和（有机配体），D正确； 故选B。 9. 5,5二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应②中有水生成 B. DMH中只含1种官能团 C. 反应①和反应③的原子利用率均为100% D. 图中核磁共振氢谱有2组峰的有机物有3种 【答案】D 【解析】 【分析】反应①：丙酮（I）与HCN发生加成反应，生成2-羟基-2-甲基丙腈（Ⅱ）；反应②：2-羟基-2-甲基丙腈（Ⅱ）与氨气（NH3）反应，生成2-氨基-2-甲基丙腈（Ⅲ），同时可能有水生成；反应③：2-氨基-2-甲基丙腈（Ⅲ）与CO2反应，生成（Ⅳ）；反应④：（Ⅳ）发生环化反应，生成5,5-二甲基海因（DMH）； 【详解】A．根据反应②，2-羟基-2-甲基丙腈（Ⅱ）中的-OH被-NH2取代，同时脱去一分子水，生成2-氨基-2-甲基丙腈（Ⅲ），因此，反应②确实有水生成，A正确； B．DMH中只含有酰胺基一种官能团，B正确； C．反应①和③均为加成反应，原子利用率100%，C正确； D．I中两个甲基等效，只有1组峰；Ⅱ中两个甲基等效，羟基氢为1组，共2组峰；Ⅲ中两个甲基等效，氨基氢为1组，共2组峰；Ⅳ中两个甲基等效，羧基氢和氨基氢各1组，共3组峰；DMH： 结构对称，两个甲基等效，环上氢为2组，共3组峰，因此核磁共振氢谱有2组峰的有机物是Ⅱ、Ⅲ，共2种，D错误； 故选D。 10. Zn-O-Cr催化剂在和转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中表现氧化性 B. 上述历程中涉及O—H的断裂和形成 C. 以标记，只能在CO和中出现 D. 该历程的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C为+4价，反应后生成CO（C为+2价），C元素化合价降低，得电子，CO2表现氧化性，A正确； B． 反应历程中乙烷脱氢，H原子与催化剂表面O结合形成O-H键，[7]→[8]，两个表面上的羟基反应生成水，既有O-H键的断裂又有O-H键的形成，B正确； C．总反应为可逆反应，不仅在CO和H2O中，CO2未反应完全仍有出现，C错误； D．根据反应物（CO2、C2H6）和产物（C2H4、CO、H2O），结合元素守恒，总反应式为，D正确； 故选C。 11. 在容积可变的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. 平衡常数： D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随温度升高，A的转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，正反应放热，；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，A的转化率逐渐增大，则，据此分析； 【详解】A．根据分析，正反应放热，，A错误； B．根据分析，，B错误； C．正反应放热，，温度升高，K值变小，故，C错误； D．该反应的正反应为气体分子总数减小的反应，温度越高，容器的体积越大，压强越大，容器的体积越小，对比y点和x点，y点的温度增高，使y点体积增大，y点压强大，使y点体积减小，，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响，D正确； 故选D。 12. 电解抛光是以被抛工件和不溶性金属或非金属为两极，浸入电解槽中，通以直流电同时进行金属表面氧化膜的生成和溶解过程，使其表面粗糙度下降，并能显著提高工件表面光亮度。某铝制工件电解抛光原理如图所示，已知电解池工作时阳极无气体放出。下列有关说法正确的是 A. B为直流电源的负极 B. 若观察到电流表指针偏转，说明有电子通过电解液形成了闭合回路 C. 阳极发生的电极反应有、 D. 阴极产生0.51 mol气体时，若工件质量不变，则电解质溶液中含Al微粒的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】铝制工件电解抛光，即在直流电作用下，工件的表面形成薄膜，因此B为直流电源的正极，工件作阳极，发生氧化反应，则阳极发生的电极反应有：、；A为直流电源的负极，石墨作阴极，发生还原反应，电极反应为：，据此解题。 【详解】A．由分析可知，B为直流电源的正极，A错误； B．电子仅在导线中移动，不会进入电解质溶液，B错误； C．电解质溶液呈碱性，故阳极发生的电极反应有：、，C错误； D．阴极，发生还原反应，电极反应为：，若阴极产生0.51 mol气体，则转移的电子的物质的量为：1.02 mol；阳极发生的反应有①，；②， ，设反应①转移的电子物质的量为 mol，则反应②转移的电子物质的量为() mol，依据工件质量不变，则，解得，由反应①，可知， 则电解质溶液中含Al微粒的数目为，D正确； 故选D。 13. 下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 向5 mL KI溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 与KI的反应是可逆反应 B 向澄清的饱和溶液中加入等体积的溶液，产生了白色沉淀 的溶解度大于 C 常温下，分别测定浓度均为的 溶液和溶液的pH，前者 pH小于后者 常温下， D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的FeCl3溶液，KI过量，故充分反应后再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有Fe3+，说明FeCl3与KI的反应是可逆反应，A正确； B．比较BaCO3和BaSO4的溶解度，需要控制硫酸根和碳酸根浓度相等，此溶液中碳酸根离子浓度远小于硫酸根离子浓度，无法比较，B错误； C．分别测定浓度均为的和溶液的pH，醋酸铵为中性，亚硫酸氢钠为酸性，pH前者大于后者，由于铵根离子也发生水解，对醋酸根有影响，同时亚硫酸氢根离子会电离，也会影响溶液的pH，因此不能得出，C错误； D．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，出现红棕色气体，故不能证明浓硝酸与炭反应生成了NO2，D错误； 故选A 14. 室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下，溶液显碱性 B. 室温下，溶液时， C. 溶液中存在 D. 溶液时， 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，=0时，对应pH分别为2.21、6.86、11.51，可知H3R的三级电离常数分别为 、、。 【详解】A．室温下，中的电离常数为，的水解常数为，电离大于水解，溶液显酸性，故A错误； B．室温下，，可知，若，则，即，解得。因此溶液时，成立，故B正确； C．中的电离常数为，的水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，溶液中存在，故C错误； D．根据电荷守恒，，溶液时，，代入电荷守恒得到：，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸锰常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上利用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS、，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素硫化物或氧化物)制备高纯硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全。常温下，部分物质的溶度积如表。 物质 物质 ZnS NiS ②流程中浓度为，杂质离子浓度视为。 ③，，。 （1）采用“氧化酸浸”而不采用“直接酸浸”的优点是_______。 （2）写出“氧化酸浸”中与反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”的目的是_______。 （4）“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围应控制在_______~_______。(保留2位有效数字) （5）“除杂1”后的滤液中_______。 （6）滤渣的主要成分是、_______(填化学式)。 （7）写出“沉锰”的离子方程式：_______。滤液中的主要阳离子为_______(填离子符号)。 【答案】（1）“直接酸浸”则会与反应生成有毒的气体，污染环境，而“氧化酸浸”，作氧化剂，可将氧化为单质进而沉淀分离 （2） （3）将转化为 （4） ①. 4.7 ②. 7.6 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】以硫化锰矿（主含、，杂质含、、、、、的硫化物或氧化物）和天然二氧化锰粉为原料，向原料中加入溶液和，在酸性、氧化条件下，硫化锰矿中的元素转化为进入溶液，元素被氧化为单质，元素转化为沉淀，过滤后得到含、、等的溶液（滤渣为、）；向溶液中加入氧化剂，将氧化为；加入氨水调节溶液pH，使、分别以、沉淀除去；加入，使、分别以、沉淀除去；加入，使以沉淀除去；加入，使转化为沉淀；与反应，得到高纯。 小问1详解】 若采用“直接酸浸”，硫化锰矿中的会与反应生成有毒的气体，污染环境；而“氧化酸浸”中，作氧化剂，可将氧化为单质进而沉淀分离，既避免了的污染，又能提高锰元素的浸出率，故答案为：“直接酸浸”则会与反应生成有毒的气体，污染环境，而“氧化酸浸”，作氧化剂，可将氧化为单质进而沉淀分离； 【小问2详解】 中为+4价，作氧化剂被还原为；中为+2价、为-1价，被氧化为单质，结合得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，离子方程式为：； 【小问3详解】 原料中的元素在酸浸后主要以形式存在，而的溶度积较大，难以通过调pH完全沉淀；“氧化”可将转化为，的溶度积很小，后续调pH时能以沉淀形式完全除去，故答案为：将转化为； 【小问4详解】 溶液的pH需满足“、完全沉淀，不沉淀”： 完全沉淀的pH：离子浓度时沉淀完全，由，得，此时溶液的，则； 完全沉淀的pH：同理，，； 开始沉淀的pH：浓度为，由，得，； 因此，pH范围需控制在~，故答案为：4.7；7.6； 【小问5详解】 “除杂1”是加入，使、分别生成、沉淀，此时溶液中浓度相同。根据溶度积公式：， 因此，故答案为：； 【小问6详解】 “除杂2”是加入，利用与生成沉淀，因此滤渣除外，还含，故答案为：； 【小问7详解】 由题，提供，与电离出的碳酸根离子生成沉淀，同时与其电离出的氢离子反应生成和，因此离子方程式为：；中的未参与沉淀反应，因此滤液主要阳离子为，故答案为：；。 16. Mg是一种活泼金属，能在多种气体中燃烧，某兴趣小组设计Mg粉在中燃烧的实验并检验其产物的装置如图所示。 已知：Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。 回答下列问题： （1）装置甲中铜盛放在_______(填仪器名称，后同)里，浓硝酸盛放在_______里。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_______；该反应中硝酸起_______的作用。 （3）试剂X、Y的名称分别是_______、_______。 （4）装置丙中的酒精灯应在_______(填现象)后点燃。 （5）证明有生成的现象是_______。 （6）设计实验证明固体产物中有：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 （2） ①. ②. 酸性、强氧化性 （3） ①. 无水氯化钙或五氧化二磷 ②. 无水氯化钙或五氧化二磷 （4）观察到丙中的玻璃管充满红棕色气体后 （5）装置己中气体体积增大，装置己中的水流入烧杯庚中 （6）取丙中少量反应产物，加入水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明固体产物中有 【解析】 【分析】装置甲：铜和浓硝酸制取二氧化氮，装置乙：干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰实验，装置丙在加热条件下将Mg和二氧化氮混合发生反应，装置丁为干燥装置，防止水蒸气进入装置丙中且吸收未反应完的二氧化氮气体，装置戊用来吸收未反应完的二氧化氮气体，装置己排水法收集氮气，装置己中试剂瓶中的水被气体压入烧杯庚中，据此分析解题。 【小问1详解】 由装置图可知，装置甲中铜盛放在圆底烧瓶里，浓硝酸盛放在分液漏斗里； 【小问2详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，氮元素的化合价没有变，硝酸表现出酸性，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，氮元素的化合价从+5降低到+4，硝酸表现出强氧化性； 【小问3详解】 根据分析可知，装置乙用来干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰实验，二氧化氮为酸性气体，则试剂X为无水氯化钙或五氧化二磷；装置丁为干燥装置，防止水蒸气进入装置丙中，则试剂Y为无水氯化钙或五氧化二磷； 【小问4详解】 装置丙在加热条件下将Mg和二氧化氮混合发生反应，为了避免氧气与镁发生反应，则装置丙中应在观察到丙中的玻璃管充满红棕色气体后点燃酒精灯； 【小问5详解】 依据分析可知，证明有生成的现象是：装置己中气体体积增大，装置己中的水流入烧杯庚中； 【小问6详解】 取丙中少量反应产物，加入水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明固体产物中有。 17. 催化(使用Cu基催化剂，添加ZnO等助剂可提高性能)加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，反应原理为。 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表中_______区；基态的价电子排布式为_______。 （2）的空间结构为_______。 （3）一种铜锌合金的晶胞结构如图1，若将a点Cu原子作为晶胞顶点，则b点Zn原子在晶胞中的位置为_______。 （4）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1 MPa下，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度(T)的变化如图2所示。 ①图中表示物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填字母)；判断理由是_______。 ②A点对应条件下，的体积分数为_______%(保留3位有效数字)；该温度下反应的平衡常数_______(列出计算式)，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ds ②. （2）平面形 （3）面心 （4） ①. d ②. 该反应为放热反应，随着温度升高，乙烯的物质的量分数降低，且乙烯降低的幅度小于水 ③. 4.76 ④. 【解析】 【小问1详解】 Cu为第四周期ⅠB族元素，属于ds区；基态Zn的核外电子排布为，基态Zn的价电子排布式为：，失去2个4s电子形成，故基态的价电子排布式为：； 【小问2详解】 乙烯分子中C原子采取杂化，所有原子共平面，键角约120°，故的空间结构为：平面形； 【小问3详解】 根据均摊法，晶胞中Cu原子的个数为，Zn原子的个数为，晶胞中Cu、Zn的最短距离为晶胞边长的；结合晶胞结构图1，若将a点Cu原子作为晶胞顶点，则b点Zn原子在晶胞中的位置为面心； 【小问4详解】 ①反应原理为，原料初始组成，该反应的正反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，则和的物质的量分数减小，且减小的幅度大，故曲线b表示的物质的量分数随温度的变化，曲线d表示的物质的量分数随温度的变化；和的物质的量分数增大，且增大的幅度大，故曲线a表示的物质的量分数随温度的变化，曲线c表示的物质的量分数随温度的变化； ②根据图中点A数据可知，和H2O(g)的物质的量分数相等，设起始CO2、H2物质的量分别为1mol、3mol，转化CO2物质的量为xmol，列三段式，则1-x=2x，解得x=，平衡时CO2、H2、C2H4、H2O(g)的物质的量依次为mol、2mol、mol、mol，平衡时气体总物质的量为(4-1.5x)mol=3.5mol，故A点对应条件下，的体积分数为=4.76%；CO2、H2、C2H4、H2O(g)的物质的量分数依次为、、、，该温度下反应的平衡常数。 18. 氯法齐明对耐药结核病、麻风病、疟疾以及隐孢子虫病均有良好的治疗效果，一种以1-氟-2-硝基苯()为起始原料制备氯法齐明的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）有机物D中的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应机理如下，由该机理可知该反应类型为_______。 （3）反应C→E的化学方程式为_______。 （4）有机物C与在一定条件下可直接转化为有机物H，该反应在生成有机物H同时，还可生成有机物M，M与H互为同分异构体，则M的结构简式为_______。 （5）化合物N的分子式比A多1个C原子、2个H原子，则符合下列条件的N的结构有_______种。 ①除苯环外不含其他环，不含 ②能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构为_______(写一种即可)。 （6）设计以甲苯()和1，丁二烯()为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选) 【答案】（1）硝基、氟原子 （2）取代反应 （3）HF （4） （5） ①. 17 ②. 、、 （6） 【解析】 【分析】由题意知，即苯环上的硝基可在Zn和冰醋酸的作用下被还原成氨基，故由F到G的条件，结合G的结构式可知，F的结构式为，又已知E的化学式为，其与反应生成F，结合F的结构式可推导出E的结构式为，再结合D的化学式以及C的结构式可推导出D的结构式为，由此分析； 【小问1详解】 由分析知D的结构式为，其包含的官能团为硝基、氟原子； 【小问2详解】 由反应机理可知，在这一反应中，的F原子最终被基团取代，因此该反应为取代反应； 【小问3详解】 由分析知，C与D发生了取代反应，生成了E，结合各个物质的结构式可知其反应方程式为HF； 【小问4详解】 C的化学式为，H的化学式为，由C的结构式可知，两个C分子在的作用下发生反应，生成的化学式为，如图，若A与N连接、B与M连接，异构化可以得到H，同理若A与M连接，B和N连接，异构化可以得到M为； 【小问5详解】 ①由题意知，该化合物N的化学式应为，不饱和度为5，含一个苯环（占用4个不饱和度），能够发生银镜反应并且能够水解，说明该物质含有-OCHO结构（占用1个不饱和度），其余结构均为饱和结构，故可能的取代基有四种情况： a. ，-OCHO，-F三取代基，该情况下共有10种同分异构体； b. ，-OCHO两取代基，该情况下共有3种同分异构体； c. -F，-NH-O-CHO两取代基，该情况下共有3种同分异构体； d.只有一个取代基：-NF-O-CHO，该情况下共有1种同分异构体； 共有17个同分异构体； ②核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为，需要两个取代基位于苯环上的对位，并且每个取代基各有1个氢原子或者苯环上只有1个取代基，满足条件的结构应为、、； 【小问6详解】 由题意知，苯环上的氨基上的氢可被卤代烃取代，脱去HX后使得烷基连接到氨基的氮原子上，因此，可先将甲苯硝化成邻硝基甲苯，再将硝基还原成氨基，得到邻甲苯胺，同时，1，3-丁二烯与氯气单质发生1,4加成，得到，其与邻甲苯胺发生取代反应最终得到，合成路线是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度上学期河南省高三年级第三次联考 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国美术是中华民族以物质材料及数字媒介为载体，创造的兼具空间形态与精神意蕴的视觉艺术。下列美术作品的主要成分为合金的是 A．龙门石窟石佛 B．五凤熏炉(青铜) C．清明上河图(绢本) D．木版年画 A A B. B C. C D. D 2. 下列图示的实验操作达不到相应目的的是 A．稀释浓硫酸 B．除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C．除去氯气中的氯化氢和水 D．从砂石和碘的混合物中分离出碘 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. CO2的空间填充模型： C. 基态S原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 丙烷的球棍模型： 4. 在如图所示的转化关系中(反应条件未列出)，V是一种有刺激性气味的气态氢化物，W是一种常见无色无味的气态单质，Y是常见无色无味的液体。下列说法错误的是 A. V易溶于水，溶液呈碱性 B. X是形成酸雨的气体之一 C. Z是酸性氧化物 D. 常温下，溶液的 5. 蒲公英的根富含五环三萜成分，具有抗炎、保肝、抗肿瘤等功能，几种三萜类化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. M与P互为同系物 C. N分子中含11个手性碳原子 D. P分子中所有碳原子有可能共面 6. 铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 7. 离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 基态原子的未成对电子数： 8. 我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物可应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是 A. Co的化合价在充电后发生了变化 B. 配位水通过螯合降低了键的稳定性 C 中碳原子均采取杂化 D. 分子中的配体有2种 9. 5,5二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应②中有水生成 B. DMH中只含1种官能团 C. 反应①和反应③的原子利用率均为100% D. 图中核磁共振氢谱有2组峰的有机物有3种 10. Zn-O-Cr催化剂在和转化为乙烯的过程中表现出较高的活性和乙烯选择性，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中表现氧化性 B. 上述历程中涉及O—H的断裂和形成 C. 以标记，只能在CO和中出现 D. 该历程的总反应为 11. 在容积可变的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得A的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知容积：)。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. 平衡常数： D. ，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响 12. 电解抛光是以被抛工件和不溶性金属或非金属为两极，浸入电解槽中，通以直流电同时进行金属表面氧化膜的生成和溶解过程，使其表面粗糙度下降，并能显著提高工件表面光亮度。某铝制工件电解抛光原理如图所示，已知电解池工作时阳极无气体放出。下列有关说法正确的是 A. B为直流电源的负极 B. 若观察到电流表指针偏转，说明有电子通过电解液形成了闭合回路 C. 阳极发生的电极反应有、 D. 阴极产生0.51 mol气体时，若工件质量不变，则电解质溶液中含Al微粒的数目为 13. 下列有关实验操作及现象和结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 向5 mL KI溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 与KI的反应是可逆反应 B 向澄清的饱和溶液中加入等体积的溶液，产生了白色沉淀 的溶解度大于 C 常温下，分别测定浓度均为的 溶液和溶液的pH，前者 pH小于后者 常温下， D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸反应生成了 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，向的某三元酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中[代表、或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 室温下，溶液显碱性 B. 室温下，溶液时， C. 溶液中存 D. 溶液时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸锰常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上利用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS、，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物)制备高纯硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①溶液中离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全。常温下，部分物质的溶度积如表。 物质 物质 ZnS NiS ②流程中的浓度为，杂质离子浓度视为。 ③，，。 （1）采用“氧化酸浸”而不采用“直接酸浸”的优点是_______。 （2）写出“氧化酸浸”中与反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”的目的是_______。 （4）“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围应控制在_______~_______。(保留2位有效数字) （5）“除杂1”后的滤液中_______。 （6）滤渣主要成分是、_______(填化学式)。 （7）写出“沉锰”的离子方程式：_______。滤液中的主要阳离子为_______(填离子符号)。 16. Mg是一种活泼金属，能在多种气体中燃烧，某兴趣小组设计Mg粉在中燃烧实验并检验其产物的装置如图所示。 已知：Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。 回答下列问题： （1）装置甲中铜盛放在_______(填仪器名称，后同)里，浓硝酸盛放在_______里。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_______；该反应中硝酸起_______的作用。 （3）试剂X、Y的名称分别是_______、_______。 （4）装置丙中的酒精灯应在_______(填现象)后点燃。 （5）证明有生成的现象是_______。 （6）设计实验证明固体产物中有：_______。 17. 催化(使用Cu基催化剂，添加ZnO等助剂可提高性能)加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，反应原理为。 回答下列问题： （1）Cu位于元素周期表中_______区；基态的价电子排布式为_______。 （2）的空间结构为_______。 （3）一种铜锌合金的晶胞结构如图1，若将a点Cu原子作为晶胞顶点，则b点Zn原子在晶胞中的位置为_______。 （4）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1 MPa下，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度(T)的变化如图2所示。 ①图中表示物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填字母)；判断理由是_______。 ②A点对应条件下，的体积分数为_______%(保留3位有效数字)；该温度下反应的平衡常数_______(列出计算式)，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 氯法齐明对耐药结核病、麻风病、疟疾以及隐孢子虫病均有良好的治疗效果，一种以1-氟-2-硝基苯()为起始原料制备氯法齐明的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）有机物D中的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应机理如下，由该机理可知该反应类型为_______。 （3）反应C→E的化学方程式为_______。 （4）有机物C与在一定条件下可直接转化为有机物H，该反应在生成有机物H的同时，还可生成有机物M，M与H互为同分异构体，则M的结构简式为_______。 （5）化合物N的分子式比A多1个C原子、2个H原子，则符合下列条件的N的结构有_______种。 ①除苯环外不含其他环，不含 ②能发生水解反应和银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构为_______(写一种即可)。 （6）设计以甲苯()和1，丁二烯()为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $