精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高中化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 当光束通过胶体时，能观察到光亮的通路 B. 可用丁达尔效应来区分胶体与溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是是否均一、稳定、透明 D. 胶体属于混合物 4. 臭氧(化学式为：)，在氟氯烃类物质(制冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：，有关该反应的说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应 D. 该变化不是化学变化 5. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. HCl溶于水形成的水合氯离子： B. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. NaHSO4在水中的电离： 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A. 均能使澄清石灰水变浑浊 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同温度时，在水中的溶解性： D. 常温下，相同浓度溶液的碱性： 9. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B. 图Ⅱ比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 C. 图Ⅲ焰色试验检验K元素 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 11. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A. Ca(HCO3)2溶液 B. 不饱和NaCl溶液 C. K2SO4稀溶液 D. CuCl2稀溶液 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. 能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. 易液化，可用于生产盐酸 13. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物用量、浓度的变化而变化的是 A. 和 B. 和盐酸 C. 和 D. 和盐酸 14. 锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. X表示KCl B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D. 若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 第II卷(非选择题) 二、综合题(本题共3小题，58分)。 15. Ⅰ．杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①KMnO4、②“84”消毒液(有效成分为NaClO)、③Na2O2、④醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是_______(填序号)。 （2）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_____(填“物理”、“化学”)性质。 （3）酸性 KMnO4具有很强的氧化性，可以将H2O2氧化，请完善下面离子方程式并配平______。 _______+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O （4）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。请写出它与溶液反应的离子方程式______。 Ⅱ．有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、、、Cu2+、中的几种(忽略水电离产生的少量的OH-)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 （5）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在_______，一定不存在_______。 （6）进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有______(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)，100mL溶液中Na+的物质的量至少为_____mol。 16. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，A的名称是_______，B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。 （3）装置D中试剂为_______，装置C的作用是_______。 （4）装置G处的现象是_______。 （5）试剂X是_______，用离子方程式表示试剂X的作用_______。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下表。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年 与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_____(用一个化学方程式表示) （2）实验室需要配制0.50溶液480，需称取固体_____g；实验室中配制该溶液，下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。 ①分别称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③待冷却至室温后，将溶液转移到500容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 （3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有_____(从下列图中选择，填名称)。 （4）定容时，某同学观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）溶液常因温度过高而分解含有少量，除去的方法为_____(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分，共42分)。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰能吸水，但不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故A错误； B．只由一种物质组成的是纯净物，连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4•2H2O属于纯净物，故B正确； C．“铁质菜刀生锈”的过程中铁元素化合价升高，涉及氧化还原反应，故C正确； D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故D正确； 答案选A。 2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Mg2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 当光束通过胶体时，能观察到光亮的通路 B. 可用丁达尔效应来区分胶体与溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是是否均一、稳定、透明 D. 胶体属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，当光束通过Fe(OH)3胶体时，存在丁达尔效应，即能观察到光亮的通路，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特性，溶液不具有该特性，因此可以通过丁达尔效应来区分胶体与溶液，B正确； C．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，溶液中分散质粒子直径<1 nm，胶体中分散质粒子直径在1~100 nm之间，浊液的分散质粒子直径>100 nm，C错误； D．胶体作为分散系必然包含分散质和分散剂，属于混合物，D正确； 故答案为C。 4. 臭氧(化学式为：)，在氟氯烃类物质(制冷剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原因，该反应可表示为：，有关该反应的说法中正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应有单质参加反应，所以是氧化还原反应 D. 该变化不是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3和O2是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．反应中O3转化为O2，所有氧元素的化合价均为0价，没有发生氧化或还原反应，因此O3既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．该反应虽有单质参与，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．O3和O2是不同物质，该变化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案为A。 5. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中铁的化合价从+2价升到+3价，需被氧化，必须加入氧化剂，符合题意，A正确； B．中氮的化合价从+5价降到+4价，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，不符合题意，B错误； C．中氧的化合价从-1价升到0价，但可自身分解（如），无需外加氧化剂，不符合题意，C错误； D．中硫的化合价均为+4价，无变化，属于非氧化还原反应，不符合题意，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. HCl溶于水形成的水合氯离子： B. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. NaHSO4在水中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶于水形成水合氯离子时，水分子中H朝向Cl-，水合氯离子为：，A错误； B．还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子数目；氧化性强弱取决于得电子的难易程度，而非得电子数目，如Na失1个电子比Al失3个电子更易，Na还原性更强，B错误； C．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得5个e-变为0价，5个HCl中-1价Cl各失1个e-变为0价，电子转移总数为5×e-，用双线桥表示电子转移的方向和数目：，C错误； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，生成Na+、H+和，电离方程式为：，D正确； 故选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A. 常温常压下，32 g 和的混合气体所含氧原子数为 B. 1 mol Fe与足量的盐酸反应，转移的电子数为 C. 在标准状况下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为 D. 1.8 g的中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．32g 和的混合气体中，氧原子总质量为32g，氧原子物质的量为=2mol，氧原子数为，A正确； B．Fe与盐酸反应生成Fe2+，1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下，11.2L 物质的量为0.5 mol，22.4L 物质的量为1 mol，分子数比为1∶2，C正确； D．1.8 g 物质的量为=0.1 mol，每个分子含10个电子，含有的电子数为0.1×10×=，D正确； 故选B。 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 A. 均能使澄清石灰水变浑浊 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同温度时，在水中的溶解性： D. 常温下，相同浓度溶液的碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，A正确； B．NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2，反应更剧烈，而Na2CO3需先转化为NaHCO3再反应，因此剧烈程度应为NaHCO3 > Na2CO3，B错误； C．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此溶解性NaHCO3 < Na2CO3，C正确； D．Na2CO3水解程度更大，导致其溶液碱性更强，故相同浓度时Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3，D正确； 故选B。 9. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A. B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 图I分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B. 图Ⅱ比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 C. 图Ⅲ焰色试验检验K元素 D. 图Ⅳ测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以用半透膜分离胶体和溶液，A项正确； B．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，B项错误； C．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，C项错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，D项错误； 答案选A。 11. 将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出。该溶液可能是 A. Ca(HCO3)2溶液 B. 不饱和NaCl溶液 C. K2SO4稀溶液 D. CuCl2稀溶液 【答案】A 【解析】 【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故A符合题意； B．钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，但不饱和NaCl溶液可能浓度较低，反应后可能还未达到饱和，无固体析出，故B不符合题意； C．钠与K2SO4稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故C不符合题意； D．钠与CuCl2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，无白色固体析出，故D不符合题意； 故选A。 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. 能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. 易液化，可用于生产盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，能破坏细菌结构，因此用于消毒杀菌，对应关系正确，A符合题意； B．NaOH虽能与盐酸反应，但因其具有强腐蚀性，不可用作胃酸中和剂，用途错误，B不符合题意； C．NaHCO3作为膨松剂是因碳酸氢钠受热分解产生CO2，而非与碱反应，对应关系错误，C不符合题意； D．Cl2用于生产盐酸是因Cl2与H2反应生成HCl，与其易液化无关，对应关系错误，D不符合题意； 故选A。 13. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物用量、浓度的变化而变化的是 A. 和 B. 和盐酸 C. 和 D. 和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与反应条件、反应物用量、浓度无关，A符合题意； B．二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，B不符合题意； C．Na和O2在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，即随着反应条件的变化Na和O2反应产物不同，C不符合题意； D．碳酸钠和盐酸反应时，盐酸不足生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量生成氯化钠、水和二氧化碳，随着HCl的量变化产物不同 ，D不符合题意； 答案选A。 14. 锰酸钾K2MnO4可用于纤维、皮革的工业漂白，利用软锰矿为原料制备锰酸钾的反应为：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. X表示KCl B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 在该反应中，KClO3的氧化性大于K2MnO4 D. 若生成0.03 molK2MnO4，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应左边K的总数为7(6KOH + 1KClO3)，右边3K2MnO4含6K，剩余1K需由X提供，Cl仅来自KClO3，故X为KCl，A正确； B．反应中Mn的化合价从+4→+6，被氧化，则还原剂是MnO2，Cl的化合价从+5→-1，被还原，还原产物是KCl，3mol MnO2对应1mol KCl，物质的量之比为3:1，而非1:1，B错误； C．反应中KClO3在Cl的化合价由+5价降低到-1价，化合价降低被还原，是氧化剂， MnO2中Mn的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，即K2MnO4是氧化产物，则氧化性应氧化剂KClO3强于氧化产物K2MnO4，C正确； D．每生成1mol K2MnO4，Mn失去2mol电子。生成0.03mol K2MnO4时，转移电子数为0.03×2×NA=0.06NA，D正确； 故答案为：B。 第II卷(非选择题) 二、综合题(本题共3小题，58分)。 15. Ⅰ．杀菌、消毒、漂白伴随着人类的发展。以下物质①KMnO4、②“84”消毒液(有效成分为NaClO)、③Na2O2、④醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是_______(填序号)。 （2）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_____(填“物理”、“化学”)性质。 （3）酸性 KMnO4具有很强的氧化性，可以将H2O2氧化，请完善下面离子方程式并配平______。 _______+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O （4）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。请写出它与溶液反应的离子方程式______。 Ⅱ．有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、、、Cu2+、中的几种(忽略水电离产生的少量的OH-)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。 （5）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在_______，一定不存在_______。 （6）进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有______(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)，100mL溶液中Na+的物质的量至少为_____mol。 【答案】（1）①③④ （2）物理 （3） （4） （5） ①. H+ ②. 、Cu2+ （6） ①. 可能有 ②. 0.01 【解析】 【分析】①KMnO4是钾盐，属于电解质； ②“84”消毒液是NaClO等物质的水溶液，属于混合物，不属于电解质； ③Na2O2是活泼金属的氧化物，属于电解质； ④醋酸是有机酸，属于电解质； ⑤活性炭是碳单质，不属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中，①KMnO4、③Na2O2、④醋酸属于电解质，故选①③④。 【小问2详解】 活性炭是一种常见的漂白剂，能吸附色素，但被吸附物质的化学性质没有改变，这是利用它的物理性质。 【小问3详解】 在反应_______+_______H2O2+_______H+=_______Mn2++_______O2↑+_______H2O中，Mn由+7价降低到+2价，1个共得到5e-；H2O2中，O元素由-1价升高到0价，1个H2O2共失去2e-，依据得失电子守恒，可得出如下方程式2+5H2O2+ H+=2Mn2++5O2↑+_______H2O，依据电荷守恒可得出方程式2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+_______H2O，再依据原子守恒，便可得到配平的离子方程式为。 【小问4详解】 醋酸是一种有机弱酸，它与NaHCO3溶液反应生成CH3COONa、CO2和H2O，依据电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为。 【小问5详解】 有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、、、Cu2+、中的几种(忽略水电离产生的少量的OH-)。取该溶液检测，发现溶液无色，则不含有Cu2+；溶液显强酸性，则存在H+，不存在。所以不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在、Cu2+。 【小问6详解】 取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01mol，则溶液中含0.01mol。滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀(AgCl)，但由于加入了Cl-，所以100mL溶液中可能有Cl-。依据电荷守恒，n(Na+)+n(H+)=2n()+n(Cl-)+n()，当n(Cl-)=0且n()=0时，n(Na+)有最小值，此时n(Na+)=2n()-n(H+)=2×0.01mol-0.01mol=0.01mol，所以100mL溶液中Na+的物质的量至少为0.01mol。 【点睛】若溶液中含有Cl-，则Na+的物质的量大于0.01mol。 16. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，A的名称是_______，B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。 （2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。 （3）装置D中试剂为_______，装置C的作用是_______。 （4）装置G处的现象是_______。 （5）试剂X是_______，用离子方程式表示试剂X的作用_______。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下表。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年 与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色 （3） ①. 浓硫酸 ②. 除去中混有的HCl气体 （4）蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝 （5） ①. NaOH溶液 ②. （6） 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2加热生产氯气，通过装有饱和食盐水的试管C除去氯气中的HCl，再通过盛有浓硫酸的试管D除去水蒸气，通过E、F检验氯气的漂白性，再通过盛有淀粉碘化钾棉花团的G装置，检验氯气的氧化性，尾气用X溶液吸收，以此解题。 【小问1详解】 A仪器为分液漏斗；装置的目的是制备氯气，B中盛有，发生的反应是浓盐酸与反应，离子反应方程式为； 【小问2详解】 E中为红色干布条，无漂白性，因此E中红色干布条不褪色；与水反应生成的HClO有漂白性，因此F中的红色湿布条褪色； 【小问3详解】 制备后，需要去除中混有的HCl气体并干燥气体，因此装置C中是饱和食盐水，其作用是除去中混有的HCl气体，装置D中是浓硫酸以干燥； 【小问4详解】 装置G中是与KI反应生成，遇淀粉变蓝，因此现象为蘸有淀粉-KI溶液的棉团变蓝； 【小问5详解】 试剂X的作用是吸收尾气，因此试剂X可选择NaOH溶液，发生的反应为； 【小问6详解】 NaClO与盐酸发生氧化还原反应。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_____(用一个化学方程式表示) （2）实验室需要配制0.50溶液480，需称取固体_____g；实验室中配制该溶液，下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。 ①分别称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③待冷却至室温后，将溶液转移到500容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 （3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有_____(从下列图中选择，填名称)。 （4）定容时，某同学观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）溶液常因温度过高而分解含有少量，除去的方法为_____(用离子方程式表示)。 【答案】（1）或 （2） ①. 10.0 ②. ①③⑤②④ （3）圆底烧瓶、普通漏斗 （4）偏高 （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴，以此解题。 【小问1详解】 ①为钠的氧化物，其中过氧化钠为淡黄色固体、氧化钠为白色固体，过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧气，故能做供氧剂，化学方程式为、； 【小问2详解】 实验室需要配制溶液，实验室中没有480mL容量瓶，实验需要配制500mL溶液，则需选择500mL的容量瓶，则需×0.500L=0.25molNaOH，称取固体10.0g； 实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③⑤②④； 【小问3详解】 配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的仪器有圆底烧瓶和普通漏斗； 【小问4详解】 定容时若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终会导致配制的溶液浓度偏高； 【小问5详解】 碳酸钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，故通入二氧化碳能除去溶液中所含的少量， 离子方程式为：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $