河北省NT20名校联合体2026届高三上学期1月质检考试化学试卷

NT20名校联合体高三年级1月质检考试 化学（一）】 注意事项：1，本议基共100分，考或时间7石分钟。 2。请将各则答家填在答随卡上。 可能用到的相对原子质量，H一1C-12N一140一16N一25A一27 Si-285-321-35.5Fe-56C64 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题日要求 1,化学与人类社会可持接发展息息相关。下列说法情误的是 A废弃的精杆通过水解，发哥等工序获得生物质燃料乙醇 B、利用海洋瓶汐发电的能量转换途径是：滑沙能+电能 C。我国新能漂汽车产销量仍然领别全球，从发全性角度来看，研发国态电解质 动力电袖取代目能的锂离子电池是一个理里的方向 D.乙醇禁加到汽油中能有效诚少汽车尾气中氯氧化物的持收 艺，化学反皮速率与限度和生产生活密切相关，下列说法正确的是 A工业上利用金属钠和氯化钾在高盟下反应[Na(D+KCKD一NaC(D十K()] 来制备金属钾 且.使酸工业中，在高祖高压催化剂作用下发生反应：2S0十O2S0,可 提高生产数拉 C合成氢工业中，采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D,使用铜基偏化剂，可降低二氧化暖加氢合成甲醇的反应格变 3.设N为判伏加德罗常数的值，下列假述正确的是 A.量退下，nH=11的NaC1O溶液中，由水电离出的OH数口为0.001Ns B.60g50品体中含5一0键的数日为4N. C0,1mK口(O与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0,6N. D,用情性电极电解1o0mLD,1m·LNaC溶液，当阳极产生标准状况下的 气体体积为224mL时，电路中转移电子数为0.02N 4,下列有关盐类水解在化学实险和生产生活中成用的说法错误的是 A.氧化铵溶液可用作铁制品的繇锈剂 B,将等浓度等体积的N[AI(OH),]溶液与NaHCO,溶液湿合，二者水解相互 促进生成氧氯化铝沉能 C,在SOC1气德中加热A1CL·6HO制取无水A1C,S(OC门：消耗水的同时生 成HC1将制ACl水解 .向含畅酞的碳酸的溶液中滴加少量氯化国溶液，红色变浅 五.下列关于物质成离子检验的叙述正确的是 A取少量溶液于试管中，加人淀粉溶液无明显观象，再加人新制氧水，溶液变 匠色，证明有1存在 B,先取少量溶液于试管中，加人额化组溶液生成沉淀，再胆人盐酸慌旋不南 解。正明一定含有S0 高三化学（一）第1页共8页 C检验SO,气体中是香混有3O气体：将气体通人B(NO:南液。有白色沉 淀生成，用该气体中一定混有SO气体 D.检验浓硫酸和木炭反应产生的S0:和CO,气体，可将气体依次通过品红溶 液，饱和NHCO2容液，叠清石灰水 G,X,Y。Z,W。Q分别为眼子序数熊次增大的短周期主族元素，Y,Q基老原子 的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同载，W为金属元素，其 原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法情误的是 A.金属性：Y>Q B.简单离子半径：Q>Y>Z>W C,X与Z组成的化合物具有很强的氧化性 D,Z与Y,Q与Y组成的某挫化合物具有漂白性 ?,我国科年家成功催化氢化CO获得甲酸。利用化合物1催化氢化C0的反应过 程如图甲所层(B山表示丁基)，其中化合物2与水反应生战化合物3和HC00 过程中的能量变化如周乙所示，下列说法正确的是 袖被6切 中润格3西0 123 H0002w A化合物1为催化剂。能银高CO,蜜化反应的速率及平衡特化率 B.升高盟度，反应的活化能降低，从而加快反应速率 C,南乙，表示的反应历程包括三步基元反空，第三步为决速形 D图乙中，通过各正遵蒸元反应的活化能可计算该总反应的培变 品。工业精炼硅的关健反应及水的电离过程均渗及能量变化与自发反应规律， 已细，D精炼硅核心反应：SHC+H(gs+3HC(g△HD0 心水的电离：HO1一H(aa)+OH(ag) 下列说法正确的是 A.反应①中反应物总能量高于生战物总随量，断裂化学键吸政的能量大于形成 化学键释放的能量 B水的电南△H>0,升温会促法纯水的电离，Kw增大，PH减小，量酸性 仁，反应)在高温下能自发进行 D,向水中通人反应①生成的℃气体，水的电离平衡逆向移动，睿液中（中）减小 ,铁在航空就天。舰船制造，治金，医疗等方面有广泛的应用：可利用钛铁矿[主 要成分为FeTiO,(可表示为Fe0·TO),还含有少量MgO,SO等杂黄]来 制备金属铁《海绵铁)和性离子电池的电极材料LFPO,工艺菌程如下± 高三化学（一）第2页共8真 焦规，复气 沉键 钛铁灯盐能型网一烧液本据 过 40 论遣 袖液2项氧水过能ePo,CO LiFePO, 正磷限 沉高门 已知①“酸浸”后，钛主要以TOC出-形式存在 K(FP0,》=1,2×10-#,K(HP0,)=69X10 Ka(H,P0)=62×10.Ka(H,P0,)=4.8×10-n 下列说法中错误的是 A,滤流①水解反应生成TO,·xHO的离子方程式为： T1OC-+(x+1)H,0aT0·xH,0,+4C-+2H 制海绵铁反应过程中必须排除空气的影响，可以用氯气作保护气 C,向“滤液过”中加双氧水反应的离子方程式为： 2Fe*十1H:O,+2H一2Fe++2H,0 D.若“滤液g”第日莎加确酸后F”恰好沉淀完全[即溶液中(F“)=1,0× 10-ma/L]时溶液pH2,此时溶液中c(HPO)=2.5X10-'mal/L 10,下列实脸方案设计，现象与结论不对应的是 选项 实验方案设计和规象 结论 向酸性KMnO,溶液中 A 清如H:D溶藏，溶液紫色褪去 H:O具有还原性 K,C,O溶液中都人NaOH溶液 Cr:0+H02C0+2H' 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 取FeC样品溶于水配成溶液， 向该溶液中加人酸性高锰酸钾溶溶 FC,中含有FeC杂质 溶液紫色褪去 向5mLNC1溶液中演加2滴等 浓度的AgNO,溶液，振溪试管 D 再滴人2演等浓度的Na1溶液， K.(AgD<K(AgCl) 最离试管，先生成白色沉淀， 后生成黄色沉淀 11.天然气中含有的H:S会高烛管道设备，开采天然气后领及时除去HS。在此过 程中会产生大量含硫度水（其中硫元素的主要化合价是一2价），对设备，环境 等造成严重危害。 已如：1，HS有料毒：常逗下溶解度为12,5（体积》： 1,碳酸的电离平街常数：Ka=4,5×10,Ka=4,7×10日： ■，HS、H巧。一在水溶液中的物质的量分数随H的分布由线如下图 高三化学（一）第3真共8页 0时 H.S- 06 04 02. 4 0129 下列说法正确的是 人用裹水精释a1L的氢孩酸，号不交 B常温下，向H,S溶液中加人CSO,溶液，S浓度减小，H:S的电离常数 诚战小 C,当H8时，含硫废水中HS、HS的浓度比是101 D,用过量的NCO溶液吸收天然气中H,S的离子方程式为 H:S+C(O一HCO+HS,该反应对应的化学平衡常数K2.13×10 12.下列相关说法情误的是 A风，H:其有较强的还原性，可用作火蕾升空的燃料 BF易被氧化，原因是F*价电子排布为3对“，易失去一个电子变成较稳定 的3d半充调结构 C已知：14CuS0,+5FeS+12H,0一7CS+5FeS0,+12H:S0,1.4mol 硫酸钢可以氧化0,3mol的硫原子 D.一定量氧气通人30mL10.00m0l·L-的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl.NCIO,NaCO共存的溶核，若反夜中转移的电子为nml,则 0.15<≤0,25 13.用某里离子电池(1，C十L山-，Co0, 些LC6O,+C)电解甲苯制取苯甲酸。 充电 原理图如下， -b 物性电根 下列说法错误的是 A情性电极1连接在悝电池的L山，C B.健离子电池充电时，阳极的电极反应式为 LCoO-xe"-i-Coo.+xLi* C.电解池阳服的电极反瘦式为：Br一2e十OH一HBrO D.在电解过程中，●中星号碳原子的杂化方式由甲变为甲 高三化学（一）第4页共8页 14,H,A是二元弱酸，M不发生水解，25C时，向足量的电溶盐MA粉末中加人 稀盐酸，平衡时溶液中[c(M+)/(mol·L)门与pH的关系如下衙所示 1.6,-040 2 b68,-30朗 2343678 已知25C时，K(H:A)=101,Ke(H,A)=101",lg2=0.3。 下列说法情误的是 A5℃时，MA的溶度积常数K,(MA)e1041 BpH=1.6时，溶液中 (1H,A)+r(H+)+f+)=CC)+(A-)+c(OH) C25℃时，NaHA溶液pH<7 D,pH=5,8时，溶液中c(HA)十2(HA)>c(C1) 二，非送样题：本题共4小题，共59分， 15,15分)三草酸合铁酸界(K,LFe(C,O,,门)是绿色圆体，以K,[Fe(CN》,门溶 液为最色剂，可蹈制蓝图， 根据上面信息同答下面问题 (1)在精制蓝图时K,[Fe(C,O)]首先发生光解反应，生战FcCO,K,CO 和C0·K,[Fe(CN:]溶液为显色剂。写出量色反应的化半方程式 (2)某化学兴趣小姐为探究三草酸合铁酸仰的热分解产物，进行了如下实验， 經同有灰水N州0第洁旅HS0 受南石灰术 D ①反应需要在开始前和结束后通人氯气的目的是 ②实验中观察到凰色氧化铜变为红色，B、F中的准清石灰水均变浑浊，由此判 断分解产生的气体为 ③KFO是褐色周体，写出检险某KFO样品中金属元素的操作步得： ①取装置A中的调色圈体（含有KFO)加人稀硫酸溶解，有无色气体产生， 该气体能使登清石灰水变浮浊。写出三章酸合铁险钾的热分解方程式 高三化学《一)第5页共8页 (3)某三草酸合铁酸钾中铁含量离定。 ①际量mR样品于锥形点中，加人适量稀镜酸溶解，用em,LKMO,蒂 液董行滴定，滴定终点的现象是 ②内步骤①整形瓶中加人过量铜粉至反应完全后，过滤、洗漆后，将滤藏及洗 涤液收第到像形瓶中，用cmal·L'KMO,溶液选行满定，可出反应的离子 方程式 ,若此满定过程中平均清耗KMO,溶液 V画L。该晶体中铁的质量分登的表达式为 16,门4分)从铜府炼烟尘（主要含S,AO及Cu,P%的硫酸盐）中高效回收 钟，铜、和船的绿色工艺如下图所示， G每海一不一格0洛流 气0 NaCO,tNs 地空气 口额袋 耳30 0 周生 空气，表氯口 已知：①AO沸点为460℃ ②分解遭度±Cu0:11a0℃，CuS0:560℃，P%S0,高于10o0℃。 回答下面间题， (1)A无素在元素周期表的位置是 ， 在南液中 NaAsO,极易被O氧化，氧化产物的化学式为 (2)写出“转化”步量中发生反应的化学方程式 (3)写出6C0℃培饶时发生反应的化学方程式 ()[Cu(NH):]C□发生“再生”转化时的产物的名称为 (5)写出铜“还原”步骤中的化学方程式 (⑥)在“洗涤”步骤中用乙醇洗涤的作用和目的是 乙醇洗涤后需要“真空干燥”CC,“真空干燥”的哪因是 (7)在船富电孢中秒及到PSO的转化过程，写出每蓄电池充电时的和极反应 17。(14分)工业生产中氨、碳的氧化物排放都会导致严重环境同愿，需要对这装 物质进行镶合利用。 (1)已知 CH(g+2N0(g)一N(g)十C0,《g)+2H0(g△H--857.0·mo 2N0(8)N,O(g)△H=-57.0kJ·mo日 CH,僵化还原N,O,《g)可以消除环境污染，写出反应的热化学方程式 高三化学《一)第6页共8页 (②)对于反座aA(g1+bB(geC(g)十dD(gD,速率方程p=k(A)·2(B) k为迪率常要，m十n为反应级数。一定温度下，控制CO,起始浓度均为 025mal·L“,改变H,起始波度，遗行如下反应 H,()+C0,(gCO(g)+HO(g),已知C0的顾时生成迪 一k(H:》·(CO),测得CO的顾时生成速率和H1起的浓度星如图关系， (mol.L 20 10 05 60应d6 HWmol-L ①该反应的反应级数为 ②违率常数上 (不考惠单位).。 (3)某温度下，在一个性恒容密闭容器中数人NH,HCO圆体《星量)，发 生分解反应：NH.HCO,()一NH(g)+HO(g)+CO(需)，客器内气体总 压强户发生如下变化 时间《min) 01234567859 气体总压(X10Pa01,02.0303,43,53,63.63,63.6 D前Gn内用C0(g)的分压表承的化学反位速来助ey一 Pa·mn ②下列说法能表示反应达可平街犹态的是 A.NH的分压不再发生变化 气体的平均相对分子质量不再变化 C气体的度不再发生变化 D.NH,的体积分数不再发生变化 8mn时加人适量NHC0国体，发生，2NHC0(s+NaC0(小十H,Og) 十CO(g),K,一4×10P,再次达到平衡后，(NH》 P 《4)利用乙醇和水反皮可获得H,其主要反应为： ①，C:H.OHg)+3lO(e)-2C0(g)+6H(e)AH=-173.3J·mc 0:C0(g)十H(g)C0Xg)十HO(g》A日=+412J·mo- 在某密闭客器中加入1moC,HOH(g)和3moHO(g)发生上述反应，CO恋 1减(C0) 拆性表达式为：(C干(C而X1O0%,平衡时C0,和C0的选舞性 及H,的产率随兽度的变化如图所示。 10网 mmm 表示CO的进择性的由线是 (填序号)。300℃以前，随温度的升高， 曲线心逐渐塘大的原因是 高三化学（一），第7页共8页 18.(14分)硫氨及其化合物有许多重要用途，回答下面问题， (1)基态5原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 那，基志Cr厦子 价层电子的电子果布图为 (2)在HS.S0。S0三种气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分 子的是 (填化学式。下同)，分子空闻构型为平面三角形的是 固体三氧化航为三聚分子，其结构为，。A8,该分千中3原子的数化轨道 类型为 3)①S(的湖点竖比50，的沸点高银多，主要原因为 ②从结构上分析H,S分子的稳定性远远本于HO分子的原因是 (4)配离子[Fe(NO)(H:O):t的中心离子的配位数是 。请在 CF(NO》(HO):]+结构承意图中补填缺少的配体，（不考虑空网结构）， (5)FeS晶体的晶图如下酒所示 已知：晶直棱长为pm,阿伏加德罗常数的值用N。表示， ①F品，品体密度的计算表达式为 ②品路中F”位于所形成的正八面体的体心，该正人国体的边长为 pm. 高三化学（一）第8页共8页 NT20名校联合体高三1月质检考试 化学（一）参考答案 1.D【解析】A.秸秆主要成分是纤维素，通过水解、发酵等工序可以获得生物质燃料乙醇， A正确；D.高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,则 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，D错误。 2.A【解析】B.硫酸工业中，采用的压强是常压，B错误；C.合成氨循环操作是为了提 高原料利用率，C错误；D.焓变由反应物和产物的总能量差决定，与催化剂无关，D 错误。 3.B【解析】A.题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，A错误；B.1 mol SiO2含4mol Si-0键，60gSi02为1mol,B正确；C.KClO3与浓盐酸反应生成氯气，1 nol KCIO3 得5mol电子，则0.1 mol KCIO,完全反应转移电子0.5Na,C错误：D.阳极依次发生 反应2C1-2e=C1,↑、4OH°-4e=O,↑+2H,O,当阳极产生标况下的气体体 积为224mL时，产生0.005 mol Cl2、0.005mol02,则转移电子 0.005mol×2+0.005mol×4=0.03mol,电子数为0.03Na,D错误。 4.B【解析】A.NHCl水解显酸性，能与铁锈反应，A正确；B.Na[Al(OHD4+NaHCO,= AI(OH田3+Na2CO3+HO,该反应不是两者相互促进的水解反应，B错误； D.CO?+H,O一HCO,+OH,溶液呈碱性，滴加BaCl2溶液，Ba2+与CO?结合生成 BaCO3沉淀，c(CO)减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，碱性减弱，红色变浅，D正确。 5.A【解析】A.新制氯水能把I氧化为I2,淀粉遇I2变蓝，因此可以检验I的存在，A正 确：C.将气体通入Ba(NO)2溶液中，有白色沉淀生成，可能是SO2被硝酸根氧化为 硫酸根，产生了BaSO4,不能说明该气体中一定混有S0,气体，C错误；D.该实验中 品红溶液褪色说明生成SO2,但SO2通入饱和NaHCO3溶液，会反应生成CO2,影响 CO2的后续检验，应选用足量的酸性高锰酸钾溶液或溴水除去SO2,D错误。 6.C【解析】Y、Q基态原子的价电子数相同，Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的 3倍，则价电子数为6，为O和$；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与 Z的原子序数之和，推出W为Mg,则Z为Na,X为H。C.X与Z组成的化合物为 NH,化合物中H处于最低价，具有强还原性，C错误；D.Y与Q形成的化合物为 SO2,Z与Y形成的化合物为Na2O2,均具有漂白性，D正确。 高三化学（一）第1页 7.D【解析】B.温度变化不会改变活化能大小，B错误；C.图乙中存在3个过渡态，包 括三步基元反应：活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活 化能最大，故第二步为决速步骤，C错误。 8.C【解析】A.反应①为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A错误；B.水的 电离△H>O,升温会促进电离，c(H)=c(OH),Kw增大，pH减小，仍呈中性，B 错误。 9.B【解析】B.高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁，反应时不能用氮气作保护气，B错 误；D.由溶度积可知，溶液中Fe+恰好完全沉淀时，PO:的浓度为 cP0)=1.2x102 1.0x10molL=1.2×10”mo1L,由磷酸的三级电离常数 K。-c心0c)可知，溶液pH约为2时，溶液中PO:的浓度为 c(HPO) c0HP0;)=12×107x001mlL-=25×10'mlL,D正确。 4.8x101 10.C【解析】A.向酸性KMO4溶液中滴加HO2溶液，溶液紫色褪去，说明Mm元素化 合价降低，KMnO4作氧化剂，则HO2作还原剂，体现还原性，A正确：C.Fe2+、Cl 均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明FeCl中含有FeCl2杂质，C错误； D.所给的AgNO,溶液少量，溶液中先出现白色沉淀AgCI,再滴入NaI溶液，白色沉 淀转化为黄色沉淀AgI,可以说明AgI更难溶，则Kp(AgI)<Kp(AgC),D正确。 11.D【解析】C.HS的Ka= (s)cH）,p=7时，cs-cHS,此时KeH107: c(H,S) 同理Ka2=1012.9,当pH8时，含硫废水中H2S、HS的浓度比等于 c(HS）K-102 c(H.S) cHc10101,故cs1:10,c错误：D.由电离平衡常数可知酸性： H2CO3>H2S>HCO,>→HS;依据强酸制弱酸原理，过量的NCO3溶液吸收天然气中H2S 的离子方程式是H,S+CO?=HCO,+HS；该反应对应的化学平衡常数 c(HCO)c(HS)c(HCO3)c(HS)c(H)K (H,S)10 K c(Hs)cC0)c(H,s)c(C0c(K.H,c0,）47x102.13103,D正 确。 12.C【解析】14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2S+5FeS04+12H2S04中，Cu元素的化合价由+2 高三化学（一）第2页