精品解析：西藏自治区昌都市2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试卷

2025年昌都市高中一年级质量监测考试 化学 注意事项： 1.全卷共3页，3大题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 许多食品包装袋中都有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样。干燥剂是一种可吸收水分的物质，下列物质中，不能作为干燥剂的是 A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. 食盐 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3说法中，不正确的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 3. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当溶剂中，不能产生丁达尔效应 4. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 5. 某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 6. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 下列反应离子方程式正确的是 A. 铁片插入硝酸银溶液中： B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： C. 用CH3COOH除去水垢中的CaCO3： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 8. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 9. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是 A. Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应，但不是基本类型的反应 B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等 C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，转移的电子数不相等 D. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 10. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 C. Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 11. 下列关于的说法中，正确的是（ ） A. 是一种无色、无味、无毒的气体 B. 能使湿润的红色布条褪色 C. 在中燃烧，生成的产物为 D. 实验室用加热分解的方法制取 12. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO B. 铁可以和稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑ C. 刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+. D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 13. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 气体中的氢原子数为 B. 在一定条件下，32 gX2分子中所含原子数为，则其相对分子质量为32 C. 标准状况下，22.4 LH2O中电子数为 D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 14. 下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题有4个小题，共58分)。 15. 按要求回答下列问题： （1）已知实验室制备NO的反应为：。 ①反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。 ②若有2 g NO生成，有_______g HNO3被还原。 （2）请配平方程：_______。 （3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是_______。 ②写出该反应的化学方程式_______。 16. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题: （1）写出下列物质的化学式:A________, B________, C________,D________, E________。 （2）写出下列反应的化学方程式: ①A生成B:________; ②B与水反应生成E:________。 17. 某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 （1）仪器m的名称是_______，仪器n的名称是_______。 （2）该实验应该选择的装置除了A、E外还需要_______ (填字母)。 将各装置按先后顺序连接起来，应该是：_______。 (用导管口处的字母表示)。 （3）装置A中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为_______。 装置E的作用是_______。 （4）该小组同学设计并利用如图所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)。 18. 虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。 （1）研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）溶液A中阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为_______。 （3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因_______(填序号)。 A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性 （4）写出溶液A与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年昌都市高中一年级质量监测考试 化学 注意事项： 1.全卷共3页，3大题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 许多食品包装袋中都有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样。干燥剂是一种可吸收水分的物质，下列物质中，不能作为干燥剂的是 A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，吸收水分，可作为干燥剂，A不符合题意； B．浓硫酸具有强吸水性，能吸收空气中的水分，常用作干燥剂，B不符合题意； C．碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）能吸收水分和二氧化碳，可作为干燥剂，C不符合题意； D．食盐（氯化钠）吸湿性弱，虽在潮湿环境中可能结块，但吸湿能力有限，不能有效吸收水分，不能作为干燥剂，D符合题意； 故选D。 2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是 A 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物 C. 它属于电解质 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，故A正确； B．氧化物只含有两种元素，含有氧元素可以是碱，也可以是含氧酸、含氧酸盐、有机物等，硝酸钾属于含氧酸盐，故B错误； C．KNO3在溶于水或熔融状态下可以电离的化合物，KNO3属于电解质，故C正确； D．硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，故D正确； 故选：B。 3. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误； B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误； C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确； D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，错误； 故选C。 4. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO与CO反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成H2O，CuO也可与H2反应生成H2O，以上转化均可通过一步反应实现，A正确； B．C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C也可与O2反应生成CO2，以上转化均可通过一步反应实现，B正确； C．H2SO4与NaOH反应生成H2O，H2O电解生成H2，H2SO4也可与Zn反应生成氢气，以上转化可通过一步反应实现，C正确； D．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成Ca(OH)2，D错误； 故答案选D。 5. 某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是 序号 ① ② ③ 装置 现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮 A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl- B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电 C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子 D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确； B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确； C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确； D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误； 故合理选项是D。 6. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．所有离子均为无色可溶性离子，互不反应，能大量共存于无色透明溶液中，B符合题意； C．在水溶液中呈棕黄色，不符合无色条件，C不符合题意； D．Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，且溶液可能浑浊，D不符合题意； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁片插入硝酸银溶液中： B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： C. 用CH3COOH除去水垢中的CaCO3： D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，A错误； B．化学计量数错误，氢氧化钡在溶液中电离2个OH-，稀硫酸电离出2个H+ ，正确应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．注意醋酸为弱酸，在书写离子方程式时不能拆，C正确； D．氢氧化镁为难溶碱，离子方程式应为Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O，D错误； 故选C。 8. 下列过程需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+ → Fe3+ B. KMnO4→Mn2+ C. CO2 → CO D. H2S→SO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加入还原剂才能实现的过程应为氧化剂得电子的过程，则所含元素的化合价应降低， A. Fe2+ → Fe3+中Fe元素化合价升高，故A错误； B. KMnO4→Mn2+中Mn元素化合价降低，故B正确； C. CO2 → CO中没有元素化合价发生变化，故C错误； D. H2S→SO2中S元素化合价升高，故D错误； 故选B。 9. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述正确的是 A. Na2O2与H2O、CO2的反应都是氧化还原反应，但不是基本类型的反应 B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等 C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同质量的O2时，转移的电子数不相等 D. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与H2O、CO2的反应均为氧化还原反应（氧元素化合价变化），但不属于化合、分解、置换、复分解等基本反应类型，A正确； B．根据反应方程式2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，产生相同质量O2时，所需H2O质量（36 g/mol O2）与CO2质量（88 g/mol O2）不相等，B错误； C．产生相同质量O2时，设两个反应均生成1 mol O2转移2 mol电子（氧从-1价升至0价和降至-2价），转移电子数相等，C错误； D．Na2O2漂白原理为氧化作用（化学变化），活性炭漂白原理为吸附作用（物理变化），二者不同，D错误； 故选A。 10. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B. Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 C. Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠在高温下不分解，则热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，A正确； B．氧化钠（Na2O）是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；但过氧化钠（Na2O2）不是碱性氧化物，因为它与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，因为其水溶液呈碱性，C正确； D. 碳酸氢钠（NaHCO3）能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，中和酸并生成二氧化碳、水和盐，因此可用于治疗胃酸过多，D正确； 故答案选B。 11. 下列关于的说法中，正确的是（ ） A. 是一种无色、无味、无毒的气体 B. 能使湿润的红色布条褪色 C. 在中燃烧，生成产物为 D. 实验室用加热分解的方法制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误； B．与水反应生成的HClO具有强氧化性，能使湿润的红色布条褪色，B正确； C．具有强氧化性，能将Fe氧化到最高价而生成FeCl3，C错误； D．加热分解生成的是KCl和O2，D错误； 正确答案选B。 12. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO B. 铁可以和稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑ C. 刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+. D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 氯气用于自来水消毒生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl+HClO，故A正确； B. 铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑，故B错误； C. 刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板，反应生成亚铁离子和铜离子： 2Fe3++Cu = 2 Fe2++ Cu2+.，故C正确； D. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层即四氧化三铁：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2，故D正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁离子，铁与少量氯气、过量氯气都生成氯化铁。 13. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 气体中的氢原子数为 B. 在一定条件下，32 gX2分子中所含原子数为，则其相对分子质量为32 C. 标准状况下，22.4 LH2O中电子数为 D. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．14g C2H4的物质的量为=0.5 mol，每个C2H4分子含4个氢原子，故氢原子数为0.5mol×4=2 mol，即2NA，A正确； B．32g X2分子中所含原子数为NA（即1 mol原子），因X2为双原子分子，X2分子物质的量为=0.5 mol，故摩尔质量为=64 g/mol，相对分子质量为64，不是32，B错误； C．标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，电子数不为10NA，C错误； D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.1 mol，分子数为0.1NA，不是0.2NA，D错误； 故答案选A。 14. 下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠熔点低，加热时先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，A描述正确； B．氧化铝熔点高与单质铝的，且包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落，B描述正确； C．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，则现象为先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确； D．在空气中久置的铝条，铝的表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，D描述错误。 答案为D。 二、非选择题(本大题有4个小题，共58分)。 15. 按要求回答下列问题： （1）已知实验室制备NO的反应为：。 ①反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。 ②若有2 g NO生成，有_______g HNO3被还原。 （2）请配平方程：_______。 （3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是_______。 ②写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. Cu ③. Cu(NO3)2 ④. 4.2 （2） （3） ①. H2CrO4 ②. 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑ 【解析】 【小问1详解】 在反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子被氧化，作还原剂；HNO3中的N元素由+5价部分降低到+2价(生成NO)，得电子被还原，作氧化剂；部分N元素价态未改变[生成Cu(NO3)2]，此部分HNO3表现出酸性。 ①反应中氧化剂是HNO3；被氧化的元素是Cu；氧化产物是Cu(NO3)2。 ②若有2 g NO生成，n(NO)=，有=4.2g HNO3被还原。 【小问2详解】 在反应 中，Al由0价升高到+3价，1个Al原子失去3e-，N元素由+5价降低到0价，1个N原子得到5e-，以Na[Al(OH)4]、N2作为首先配平的物质，依据得失电子守恒，可得出如下反应，依据原子守恒，可得出配平的化学方程式为。 【小问3详解】 ，已知该反应中只发生如下过程。则H2O2中O元素化合价升高，作还原剂，中Cr元素化合价分别为+6、+3价，则H2CrO4作氧化剂，Cr(OH)3是还原产物。 ①该反应中的氧化剂是H2CrO4。 ②依据得失电子守恒，可得出2H2CrO4+3H2O2→2Cr(OH)3+3O2↑，依据原子守恒，可得出配平的该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑。 16. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B 和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题: （1）写出下列物质的化学式:A________, B________, C________,D________, E________。 （2）写出下列反应的化学方程式: ①A生成B:________; ②B与水反应生成E:________。 【答案】 ①. Na ②. Na2O2 ③. Na2CO3 ④. CO2 ⑤. NaOH ⑥. 2Na +O2Na2O2 ⑦. 2Na2O2+2H2O4NaOH + O2↑ 【解析】 【详解】本题主要考查钠的单质及其化合物的性质。 （1）下列物质的化学式:A Na，B Na2O2，C Na2CO3，D CO2，E NaOH。 （2）下列反应的化学方程式: ①A生成B：2Na +O2Na2O2； ②B与水反应生成E：2Na2O2+2H2O4NaOH + O2↑。 17. 某课外活动小组利用二氧化锰与浓盐酸在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 （1）仪器m的名称是_______，仪器n的名称是_______。 （2）该实验应该选择的装置除了A、E外还需要_______ (填字母)。 将各装置按先后顺序连接起来，应该是：_______。 (用导管口处的字母表示)。 （3）装置A中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为_______。 装置E的作用是_______。 （4）该小组同学设计并利用如图所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） ①. BCD ②. （3） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 吸收多余氯气，防止污染和防止倒吸 （4） ①. 溶液由无色变为蓝色 ②. Cl2+2KI=2KCl+I2 【解析】 【分析】装置A用于制取氯气，装置B用于收集氯气，装置C用于除去氯气中混有的HCl，装置D用于干燥氯气，装置E用于吸收氯气并防止倒吸，装置F是固、固加热型制气装置，在本实验中不需使用。 【小问1详解】 仪器m带有活塞，名称是分液漏斗，仪器n的名称是圆底烧瓶。 【小问2详解】 该实验应该选择的装置除了A(制氯气)、E(尾气处理)外还需要进行氯气的除杂、净化和收集，故选BCD。 将各装置按先后顺序连接顺序为ACDBE(CDB中接口都为长进短出)，应该是：。 【小问3详解】 装置A中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气时，生成MnCl2、Cl2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由分析可知，装置E的作用是：吸收多余氯气，防止污染和防止倒吸。 【小问4详解】 该小组同学设计并利用如图所示装置探究氯气的氧化性。G中，KI与Cl2反应生成KCl和I2，I2使淀粉变蓝色，则现象是：溶液由无色变为蓝色，原因是：Cl2+2KI=2KCl+I2。 【点睛】Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集氯气。 18. 虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。 （1）研磨是为了_______ (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）溶液A中的阳离子有_______ (填符号)，气体B的化学式为_______。 （3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因_______(填序号)。 A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性 （4）写出溶液A与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀的离子方程式_______。 【答案】（1）增大 （2） ①. Cu2+、H+ ②. CO2 （3）C （4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【解析】 【分析】将炭黑和孔雀石的固体混合物分成两等份研磨，一份加入过量稀硫酸，炭黑不溶解，孔雀石溶解，生成CuSO4、CO2气体等，则A为CuSO4，B为CO2，CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，CO2与澄清石灰水反应生成白色CaCO3沉淀。另一份高温反应，生成Cu、CO2等。 【小问1详解】 研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 炭黑和孔雀石的固体混合物中，炭黑与稀硫酸不反应，孔雀石与硫酸发生反应Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，且硫酸过量，所以溶液A中的阳离子有Cu2+、H+，气体B的化学式为CO2。 【小问3详解】 孔雀石中含有的Cu2+有毒性，则矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性，故选C。 【小问4详解】 溶液A中的溶质为CuSO4、H2SO4，CuSO4与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2↓。 【点睛】在绘画颜料中，赭石(主要成分Fe2O3)是红色颜料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $