精品解析：山东省德州市宁津县育新中学、第四实验中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2025-2026学年上学期 九年级化学第二次素养监测 本试卷共3页。满分55分。考试用时60分钟。注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，1共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 活字印刷 D. 粮食酿酒 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 氧 D. 硅 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 连接橡胶塞 4. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 5. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发白光 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 6. 下列各图中●和○分别表示不同元素原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 7. 下列化学用语及数字“2”的意义不正确的是 A. 2O：两个氧元素 B. ：一个硫离子带两个单位的负电荷 C. CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 D. ：正二价的碳元素 8. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 硅的相对原子质量为28.1 C. Mg和Si都在元素周期表第三周期 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气压缩储存在蓝色钢瓶——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温后水结冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 加油站严禁烟火——油气分子不断运动，遇明火易失火 10. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 物质是具有多样性的 D. 化学变化一定伴随着能量变化 11. 奥司他韦主要用于治疗甲型和乙型流感，化学式为。下列说法不正确的是 A. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为 C. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相同 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 12. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”是指碳单质 B. 用燃着的木条检验呼出气体中是否含有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是降低大气中二氧化碳含量的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物空气中加热 B 鉴别白醋和白酒 取样品后闻气味 C 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛有样品的集气瓶中 D 分离水中混有的二氧化锰 过滤、烘干 A. A B. B C. C D. D 14. 推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列推理得出的相关结论不合理的是 A. 氧气是燃烧的三个条件之一，但燃烧不一定需要氧气 B. 活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属 C. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 15. 将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. 刚注入盐酸的瞬间装置内压强上升是因为产生大量氢气 B. c点时二者反应结束 C. cd段压强略有下降是因为反应放热引起压强增加，当恢复至原来温度后压强又减小 D. ab段反应速率比bc段快 二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共22分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛的用途。现有①氮气；②干冰；③金刚石；④大理石；⑤铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于裁割玻璃_______； （2）用于人工降雨______； （3）用作焊接金属的保护气_______； （4）用作建筑材料____； （5）用于制作导线_____。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： （1）钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金属于____（填“金属”或“非金属”）材料。 （2）钛合金用作材料的优良性能____（填一条即可）。 （3）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为：，则X化学式为______。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢和液氧，二者反应的化学方程式_____。 （5）为了保证航天员在空间站内的正常生活，我国科学家设计了一套能控制O2、CO2等气体含量的系统，该系统可以通过电解水制取O2，还能将CO2反应生成水。 ①图1是电解水的装置，通电一段时间后，______管（选填“a”或“b”）内产生氧气。 ②电解水时，通常在水中加入少量硫酸钠，目的是_______。 ③循环系统吸收的反应可用图2表示，该反应的化学方程式为_____。 18. 天然气是家庭做饭、冬季取暖等方面的重要燃料，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，生成一种无色液体二硫化碳(CS2)和氢气。其反应微观示意图如图所示。 （1）写出甲烷完全燃烧化学方程式为_________。 （2）结合上图，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①写出甲烷与硫化氢反应的化学方程式________。 ②该反应过程中变化的是______（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）天然气中添加少量硫化氢气体的主要目的是_______。 （4）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 19. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与浓度相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。 （1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_________（填“a”或“b”）； （2）由图像知：反应结束后生成氢气更多的是_________（填“锌粉”或“铁粉”）； （3）根据题意推测二者的金属活动性顺序为锌_________铁（填“大于”或“小于”）； （4）对于a曲线表示的反应，物质_______（填名称）有剩余； （5）比较锌和铁的活动性还可选取的物质组合为：________。（合理即可） 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾选取装置A、E制取氧气，反应的化学方程式为______，当导管口气泡____开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳可选取上述装置中_______（填字母）用作发生装置，反应的化学方程式为_____。 （4）将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水，发现变浑浊，反应的化学方程式为_______。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是______（填序号）。 21. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、食盐等。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 操作 现象 分析及结论 Ⅰ 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉；步骤Ⅱ中反应的化学方程式为②_____。 Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量①______振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为：______（用①②③④表示）。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理_________（选填“相同”或“不同”）。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水，一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______（填标号）。 A. 除味剂 B. 脱氧剂 C. 补铁剂 （4）纳米级铁粉在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铁，写出反应的化学方程式：_____。 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分） 22. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。若通过电解水产生氢气，54 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少km。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期 九年级化学第二次素养监测 本试卷共3页。满分55分。考试用时60分钟。注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，1共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 活字印刷 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A选项不符合题意； B、黑火药爆炸的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B选项不符合题意； C、活字印刷的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项符合题意； D、粮食酿酒的过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。 故选C。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 钙 C. 氧 D. 硅 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选A 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：熟记地壳里各元素的含量的排序，并能灵活应用到解题当中去，是解题的关键。 3. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 连接橡胶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，故A选项不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误，故B选项不符合题意； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确，故C选项符合题意； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。 故选C。 4. 人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】在“葡萄糖酸锌口服液来补锌”这句话里，是从宏观角度说明该口服液能为人体补充锌这种营养成分，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体的存在形式（分子、原子、离子等）无关。 故选D。 5. 下列有关实验现象描述不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发白光 C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 D. 铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，故A选项符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，会发出白光，故B选项不符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时放出大量的热，故C选项不符合题意； D、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意。 故选：D 7. 下列化学用语及数字“2”的意义不正确的是 A. 2O：两个氧元素 B. ：一个硫离子带两个单位的负电荷 C. CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 D. ：正二价的碳元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2O表示2个氧原子，说法错误，符合题意； B、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中数字“2”表示一个硫离子带两个单位的负电荷，说法正确，不符合题意； C、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故CO2中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，说法正确，不符合题意； D、位于元素符号正上方的数字，表示元素的化合价，故中数字“2”表示碳元素的化合价为+2价，说法正确，不符合题意； 故选：A。 8. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 硅的相对原子质量为28.1 C. Mg和Si都在元素周期表的第三周期 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、Mg的原子序数为12，其原子的核外电子数应为12，原子结构示意图的电子层排布应为 “2、8、2”），而选项中显示的是 “2、8”，这是镁离子的结构示意图，并非镁原子的，说法不正确。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.1，说法正确。 C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，Mg的原子序数为12，核外有3个电子层；Si的原子序数为14，核外也有3个电子层，因此二者都在第三周期，说法正确。 D、元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，Mg的质子数为12，Si的质子数为14，Mg与Si的本质区别是质子数不同，说法正确。 故选A。 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气压缩储存在蓝色钢瓶——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温后水结冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 加油站严禁烟火——油气分子不断运动，遇明火易失火 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气压缩储存在蓝色钢瓶，是由于压强增大，分子间的间隔变小，该选项正确； B、降温后水结冰，分子始终运动，不会静止，该选项错误； C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是由于不同种分子化学性质不同，该选项正确； D、加油站严禁烟火，是由于油气分子不断运动，遇明火易失火，该选项正确； 故选：B。 10. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A. 物质都是由分子构成的 B. 物质是由元素组成的 C. 物质是具有多样性的 D. 化学变化一定伴随着能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、物质都是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分，不符合题意； C、物质世界种类繁多，包括单质（如氧气）、化合物（如二氧化碳）和混合物（如空气），它们在组成、结构和性质上各不相同，体现了多样性，不符合题意； D、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，如燃烧放出热量，不符合题意。 故选A。 11. 奥司他韦主要用于治疗甲型和乙型流感，化学式为。下列说法不正确的是 A. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为 C. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相同 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥司他韦化学式为C16H28N2O4，由C、H、N、O四种元素组成，该选项正确； B、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，非8:14:1:2，该选项错误； C、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量比为 ，故它们的质量分数相同，该选项正确； D、奥司他韦的相对分子质量为，该选项正确； 故选：B。 12. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”是指碳单质 B. 用燃着的木条检验呼出气体中是否含有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是降低大气中二氧化碳含量的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、低碳行动中的“碳”是指二氧化碳，并非碳单质，故A选项不符合题意； B、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭的气体还可能是氮气等气体，因此燃着的木条不能用于检验二氧化碳，故B选项不符合题意； C、绿色植物的光合作用会吸收二氧化碳，释放氧气，是降低大气中二氧化碳含量的有效途径，故C选项符合题意； D、为减少二氧化碳的排放，应减少使用化石燃料，而不是禁止使用，故D选项不符合题意。 故选C。 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物在空气中加热 B 鉴别白醋和白酒 取样品后闻气味 C 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛有样品的集气瓶中 D 分离水中混有的二氧化锰 过滤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在空气中加热混合物，木炭与氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜也与氧气反应生成氧化铜，引入了新杂质，无法得到纯铜粉，不能达到实验目的，故选项符合题意； B、白醋具有酸味，白酒具有特殊香味，能通过闻气味的方法鉴别二者，能达到实验目的，故选项不符合题意； C、将燃着的木条分别伸入盛有样品的集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，能鉴别氧气和二氧化碳，能达到实验目的，故选项不符合题意； D、二氧化锰不溶于水，通过过滤、烘干能分离水中混有的二氧化锰，能达到实验目的，故选项不符合题意； 故选：A。 14. 推理是学习化学的一种重要的思维方法。下列推理得出的相关结论不合理的是 A. 氧气是燃烧的三个条件之一，但燃烧不一定需要氧气 B. 活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属 C. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是燃烧的三个条件之一，但燃烧不一定需要氧气（如镁在CO2中燃烧），该选项正确； B、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，与酸反应生成气体的物质可能有碳酸盐等，该选项正确； C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如H2SO4），该选项正确； D、阳离子一定带正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子（如质子），该选项错误； 故选：D。 15. 将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. 刚注入盐酸的瞬间装置内压强上升是因为产生大量氢气 B. c点时二者反应结束 C. cd段压强略有下降是因为反应放热引起压强增加，当恢复至原来温度后压强又减小 D. ab段反应速率比bc段快 【答案】A 【解析】 【详解】A、刚注入盐酸的瞬间，装置内压强上升是因为液体注入使装置内气体被压缩，而不是产生大量氢气，故A选项符合题意； B、c点时，压强达到最大值，表明此时不再产生气体，反应结束，故B选项不符合题意； C、cd段压强略有下降，是因为镁与稀盐酸的反应是放热反应，c点反应结束后，当恢复至原来温度后，压强减小，故C选项不符合题意； D、由图2可知，ab段压强变化比bc段快，说明ab段反应速率比bc段快，故D选项不符合题意。 故选A。 二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共22分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛的用途。现有①氮气；②干冰；③金刚石；④大理石；⑤铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于裁割玻璃_______； （2）用于人工降雨______； （3）用作焊接金属的保护气_______； （4）用作建筑材料____； （5）用于制作导线_____。 【答案】（1）③ （2）② （3）① （4）④ （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁割玻璃，故填：③； 【小问2详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：②； 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故填：①； 【小问4详解】 大理石是常用的建筑材料，故填：④； 【小问5详解】 铜具有良好的导电性，可用于制作导线，故填：⑤。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： （1）钛合金常用作航天器的外壳材料，钛合金属于____（填“金属”或“非金属”）材料。 （2）钛合金用作材料的优良性能____（填一条即可）。 （3）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为：，则X化学式为______。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢和液氧，二者反应的化学方程式_____。 （5）为了保证航天员在空间站内的正常生活，我国科学家设计了一套能控制O2、CO2等气体含量的系统，该系统可以通过电解水制取O2，还能将CO2反应生成水。 ①图1是电解水的装置，通电一段时间后，______管（选填“a”或“b”）内产生氧气。 ②电解水时，通常在水中加入少量硫酸钠，目的是_______。 ③循环系统吸收的反应可用图2表示，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）金属 （2）耐腐蚀性强（合理即可） （3）H2O （4） （5） ①. b ②. 增强水的导电性 ③. 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金是合金，所以钛合金属于金属材料； 【小问2详解】 钛合金用作材料的优良性能包括耐腐蚀性强，硬度大等（合理即可）； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。在化学方程式中，反应前有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，反应后也应有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，所以X化学式为H2O； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式； 【小问5详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，由图一可知，b管内产生氧气； 电解水时，通常在水中加入少量硫酸钠，目是增强水的导电性； 由图二可知，氢气和二氧化碳生成水和甲烷，化学方程式为； 18. 天然气是家庭做饭、冬季取暖等方面的重要燃料，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，生成一种无色液体二硫化碳(CS2)和氢气。其反应微观示意图如图所示。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。 （2）结合上图，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①写出甲烷与硫化氢反应的化学方程式________。 ②该反应过程中变化的是______（填字母）。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （3）天然气中添加少量硫化氢气体的主要目的是_______。 （4）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3）便于天然气泄漏时能及时发现 （4）不可再生 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 ①由图可知，甲烷与硫化氢在催化剂的作用下反应生成二硫化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ②A、由图及化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 天然气是无色无味的，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体，故天然气中添加少量硫化氢气体的主要目的是：便于天然气泄漏时能及时发现； 【小问4详解】 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。 19. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与浓度相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。 （1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_________（填“a”或“b”）； （2）由图像知：反应结束后生成氢气更多的是_________（填“锌粉”或“铁粉”）； （3）根据题意推测二者的金属活动性顺序为锌_________铁（填“大于”或“小于”）； （4）对于a曲线表示的反应，物质_______（填名称）有剩余； （5）比较锌和铁的活动性还可选取的物质组合为：________。（合理即可） 【答案】（1）a （2）铁粉 （3）大于 （4）稀盐酸 （5）锌、硫酸亚铁溶液或铁、硫酸锌溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，金属越活泼，与酸反应速率越快。锌比铁活泼，所以锌与稀盐酸反应的速率快。从图像中可以看出，曲线a反应速率更快，因此表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为a。 【小问2详解】 由图像能够直接观察到，反应结束后，曲线b对应的氢气质量更大。因为曲线是b铁粉与稀盐酸反应的曲线，所以反应结束后生成氢气更多的是铁粉。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序的规律，金属越活泼，与酸反应速率越快。由于锌与稀盐酸反应的速率比铁快，所以二者的金属活动性顺序为锌大于铁。 【小问4详解】 由图像可知，b曲线（铁）生成的氢气多于a曲线（锌）。根据化学方程式、可知，假设两份等质量的盐酸都反应完全，则生成的氢气质量应该相等，与图像不符。因此，在a曲线（锌）的反应中，不可能是盐酸反应完全。又因为反应已停止，所以必然是锌粉反应完全，故稀盐酸有剩余。 【小问5详解】 比较锌和铁的活动性，还可以利用金属与其他金属的化合物溶液的置换反应。例如，将打磨光亮的锌片投入硫酸亚铁溶液中，锌能将硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，说明锌的活动性比铁强；或者将打磨光亮的铁片投入硫酸锌溶液中，铁不能将硫酸锌溶液中的锌置换出来，也能说明锌的活动性比铁强（合理即可）。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾选取装置A、E制取氧气，反应的化学方程式为______，当导管口气泡____开始收集。 （3）实验室制取二氧化碳可选取上述装置中_______（填字母）用作发生装置，反应的化学方程式为_____。 （4）将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水，发现变浑浊，反应的化学方程式为_______。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是______（填序号）。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 连续并均匀冒出 （3） ①. B ②. （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集氧气时，要等导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为开始排出的是装置内的空气。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以选取装置B作发生装置。大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳会和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问5详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，由于反应物的状态为固体和固体，反应条件需要加热，够发生装置选A；通常状况下，氨气密度比空气小且极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集氨气，故收集装置选D，因此实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是AD。 【点睛】本题主要考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 21. 暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、食盐等。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 （1）验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 操作 现象 分析及结论 Ⅰ 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉；步骤Ⅱ中反应的化学方程式为②_____。 Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量①______振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 （2）探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为：______（用①②③④表示）。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理_________（选填“相同”或“不同”）。 （3）拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水，一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______（填标号）。 A. 除味剂 B. 脱氧剂 C. 补铁剂 （4）纳米级铁粉在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铁，写出反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. （2） ①. 检查装置的气密性 ②. ②③④① ③. 相同 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉；Ⅱ、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量稀盐酸，振荡，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明原料中含有铁粉； 步骤Ⅱ中反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤Ⅰ：该实验中气体参与了反应，故组装好仪器后，需进行的操作为：检查装置的气密性； 步骤Ⅲ：由图2可知，0-1000s时，氧气的体积分数约为20%，故先打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气（空气中氧气的体积分数接近20%），关闭止水夹a、b，静置1000s，此时温度和氧气的体积分数几乎不变，说明此时没有发生反应；1000-2000s时，装置内不含氧气，则此时打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的二氧化碳，将装置内空气排尽，关闭止水夹a、b，静置1000s；然后应打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的氧气（该阶段氧气的体积分数为100%），关闭止水夹a、b，静置1000s，观察氧气单独存在时，是否发生了反应，此时氧气的体积分数和温度几乎不变，说明只有氧气时，没有发生反应；然后推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。此时氧气的体积分数下降，温度升高，说明有氧气和水存在时，发热包才能发热，其发热原理应与铁生锈的原理相同，均是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，故操作顺序是：②③④①； 由以上分析可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同，均是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量； 【小问3详解】 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内氧气的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂。 故选B； 【小问4详解】 纳米级铁粉在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铁，该反应的化学方程式为：。 四、计算题（本大题包括1个小题，共4分） 22. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。若通过电解水产生氢气，54 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多少km。（写出计算过程） 【答案】900 km 【解析】 【详解】解：设54 kg水分解产生的氢气质量为x。 x = 6 kg 6 kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离 答：54 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶900 km。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $