黑龙江省大庆实验中学实验二部2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打一定条件下能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 氧化铁具有磁性，可用作人民币票面文字等处油墨 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 氯化钠的分子式：NaCl D. 熔融条件下电离： 3. 有关元素周期表的判断，下列叙述错误的是 A. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 B. 某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第VIA族 C. 研究氟、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D. 可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A. 漂白粉的水溶液中： B. 无色澄清透明溶液中： C. 加入Mg能放出的溶液中： D. 使石蕊试液变红的溶液中： 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，每生成23 g Na理论转移电子的数目为 B. 反应②中，含有的阴离子数目为 C. 反应③中，与足量反应转移电子的数目为 D. 1 mol/L NaClO溶液中的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 侯氏制碱法： C. 向中加入氢碘酸： D. 向溶液中滴加少量溶液： 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．稀释浓硫酸 B．验证试样中存在K元素 C．测量氯水的pH D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 根据元素周期律，下列关系错误的是 A. 原子半径：Cl＞P B. 碱性：KOH＞NaOH C. 热稳定性： D. 还原性： 9. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法错误的是 A. 的“有效氯含量”为1.57 g B. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 C. 反应②条件下，的氧化性大于 D. 反应②中的可用代替 10. 下图为铁元素的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. FeO是黑色粉末，在空气中受热迅速发生转化② C. 加热发生转化⑥，加入盐酸可实现转化③ D. 将新制的接触空气的现象是白色立即变成红棕色 11. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与反应更剧烈 金属性：K＞Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl＞HI D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S＞P A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤ 13. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 14. 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. X、Y、Z三种元素的气态氢化物的稳定性依次升高 C. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 D. X、W和氢三种元素形成的化合物可能含离子键和共价键 15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 B 向NaI溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 该过程主要发生反应： C 将少量铜粉加入溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 16. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎“将铅锡合金分别转变为铅锡单质 B. “酸溶时产生和 C. “碱溶"时存在反应： D. “碱溶”时每消耗22.4 L(标准状况)，转移电子 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 我国探月工程举世瞩目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： （1）写出X与氢元素形成的18电子分子的电子式___________。 （2）Y在元素周期表中的位置是___________。 （3）写出金属Z与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示) （5）表格中元素金属性最强的是___________(填元素符号)。 （6）通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是___________。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 （7）我国科学家在嫦娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W，该反应可表示为3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 18. 某兴趣小组探究利用NaClO氧化尿素[](其中N元素为价)来制备水合肼()。已知：水合肼的沸点为118℃，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验分为以下两步： Ⅰ．制备次氯酸钠。 Ⅱ．NaClO与尿素[]在碱性条件下反应制备水合肼。 实验装置如图所示(部分装置省略)： 请回答下列问题： （1）写出装置A中制备氯气的化学方程式___________。 （2）装置B的作用之一是储存多余的，可用的试剂是___________。 （3）装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是___________(写一条即可)。若产物中，则___________。 （4）将装置C中制备的溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________。 （5）装置D中生成水合肼的化学方程式为___________(在此反应中有苏打生成)。 （6）有同学认为该实验收集装置有缺陷，应在牛角管上连接装有碱石灰的干燥管，目的是___________。 19. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、SiO2等杂质)为原料制备硫酸镍晶体，工艺流程如图。 已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 18 3.4 8.9 69 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.9 请回答下列问题： （1）为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有___________(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为___________。 （2）取少量“滤液1”于试管中，滴加试剂___________溶液，检验混合液中是否存在。 （3）写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式___________。 （4）“氧化”时加入适量的作用是___________。 （5）“调pH”为4.7~6.0后，需要“加热煮沸一段时间”后再“过滤”，煮沸的目的除了分解过量的外，还有___________。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环利用，其意义是___________。 20. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行如下探究。 Ⅰ．配制的溶液250 mL （1）配制该溶液需要用托盘天平称量___________固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）配制溶液时，需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒以及___________。 Ⅱ．实验探究与澄清石灰水反应 实验操作和数据如下。(已知pH越大，溶液碱性越强) 实验操作 实验数据 （3）①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应，②反应的离子方程式为___________。 （4）a点发生反应的离子方程式___________。 Ⅲ．某样品纯度检测(含氯化钠杂质) （5）样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为___________。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2）第三周期第ⅡA族 （3） （4） （5）Mg （6）AC （7）1：2 【18题答案】 【答案】（1） （2）饱和氯化钠溶液 （3） ①. 冰水浴(合理即可) ②. 2：1 （4） ①. 分液漏斗 ②. 防止生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低 （5） （6）防止空气中的二氧化碳进入收集装置，导致产品不纯 【19题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度或加热或将矿石粉碎 ②. （2）KSCN （3）、 （4）将Fe2+氧化为Fe3+ （5）破坏氢氧化铁、氢氧化铝胶体，使其转化为颗粒较大的沉淀，易于过滤除去 （6）提高镍元素的回收率 【20题答案】 【答案】（1） ①. 3.6 ②. 偏大 （2）胶头滴管、250 mL容量瓶 （3） （4） （5） ①. ②. 偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $大庆实验中学实验二部2025级高一上期末考试 化学答题卡 考号（学）填涂区 姓名： 班级： 用■■。号。。。物。 考场： [0] Co] C0] C0] Co] C0] 座位号： C1] C1] C1] C1] [1] C1] 注意事项： [2] C2] C2] C2] [2] C2] 1、选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦 [3] [3] C3] C3] C3] C3] 干净： C4] C4] C4] C4] C4们 [4] 2、非选择思必须使用思色型水的钢笔或签字笔，在 C5] [5] [5] [5 C5] C5] 各愿目的答题区域内作答，超出答愿区域书写的答案 C6] C6] C6] [6] [6J C6] 无效： C73 C7] C73 [7] C7J c7] [8] C83 C8] C8] [8] C8] C93 C9] C9] C9] [9] C9] 一、选择题（本大题共16小题，为单项选择题，每小题3分，共48分） 1 CAJ C83 CCJ CD] 6 CAJ C8]CCJ CD] 11 CAJ CB]CCJ CD] 16 CAJ C8]CCJ CD] 2 CA3 CB3 CC3 CD3 7 CAJ C8]CC]CD] 12 CAJ C8]CC]C0] 3 CAJ C8]CCJ CD] 13 CAJ C83 CCJ CDJ 4 CA3CB3 CCJ CD] 9 CA3 CB]CCJ CD3 14 CA3 C83 CC3 C03 10 CAJ CB]CCJ CDJ 15 CAJ C83 CCJCD3 三、填空题（本大题共4小题，共计52分） 17.（13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)